2026年中考化学一轮复习下册化学默写知识点

默写小纸条 DAY1

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一、金属材料(中考“识记”要求)

1.金属材料：包括纯金属和合金。

2.金属的物理性质：

共性：①常温下是固体；②有金属光泽；③大多是热和电的良导体；④有延展性；⑤密度较大；⑥熔点较高。

个性：金为金色；铜为紫红色；铁粉为黑色；汞为液态

资料卡片：

地壳中含量最高的金属元素是AI，人体中含量最高的金属元素是 Ca，

目前世界年产量最高的金属是 Fe，导电、导热性最好的金属是 Ag，

熔点最低的金属 Hg，熔点最高的金属W，硬度最高的金属 Cr，

3.合金:

合金是一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性的物质，属于混合物。

①两种重要的铁合金：生铁 和钢。

②合金与纯金属性质比较：合金的硬度 比组成它的纯金属要高；合金的熔点比组成它的纯金属要低；合金的抗腐蚀性能比组成它的纯金属要好。

物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。

 

 

 

 

默写小纸条 DAY2

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金属的化学性质(中考“问题解决”要求)

1.金属+氧气→金属氧化物

写出以下反应的化学方程式，并尝试描述反应的现象

①镁和氧气反应： 点燃2MgO ，剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热、产生大量白烟

②铝和氧气反应： 点燃2A1₂O₃，银白金属变为白色固体

③铁和氧气反应： 点燃Fe₃O₄，剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

④铜和氧气反应:2Cu+O₂=△2CuO,红色金属变为黑色固体

【讨论】铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀?

铝表面会与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能

2.金属+酸→盐+氢气

写出以下反应的化学方程式，并尝试描述反应的现象

①镁和稀硫酸反应： 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

②锌和稀硫酸反应： 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解

③铁和稀硫酸反应： 有大量气泡产生、金属逐渐溶解至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色

④铁和稀盐酸反应： 有大量气泡产生、金属逐渐溶解至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色

⑤锌和稀盐酸反应： 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解

 

默写小纸条 DAY3

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金属的化学性质(中考“问题解决”要求)

3.金属+盐→新金属+新盐

写出下列反应的化学方程式，并尝试描述反应的现象

①铝和硫酸铜溶液反应： ，铝的表面覆盖着一层红色物质，溶液由蓝色变为无色；

②铁和硫酸铜溶液反应(“湿法冶金”原理)： 铁的表面覆盖着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；

③铜和硝酸银溶液反应： 反应的现象铜的表面覆盖着一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色；

金属与盐发生置换反应的条件：①K Ca Na三种金属除外；②盐必须为可溶性盐；③在活动性中只能在前面的金属置换后面的金属。

总结: 金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性顺序里：

(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强

(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

(4)越活泼的，开发利用的越晚。

 

 

 

 

 

默写小纸条 DAY4

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金属资源的利用和保护

(一)铁的冶炼(中考“识记”要求)：

1.原料：铁矿石和焦炭、石灰石。

2.原理 (以赤铁矿为例用化学方程式表示)

3.主要设备：高炉等。

4.工业炼铝的原理：

(二)金属资源保护：

1.金属的腐蚀与防护：(中考“问题解决”、“识记”要求)

铁制品生锈的条件：铁与空气中的O₂和水同时接触 ，(铁锈的主要成分：

防锈的方法：隔绝空气或水。措施：涂油、涂漆、电镀、保持干燥等。

例：请简要说出自行车防锈的方法

支架刷漆；钢圈镀铬；链条涂油。

2.金属资源的保护：(中考“识记”要求)

①防止金属腐蚀；②金属的回收利用；③有计划、合理地开采矿物；④寻找金属的代用品(塑料等)。

 

默写小纸条 DAY5

日期          

溶液的形成

1.溶液与浊液的区别与联系

①概念

溶液：一种或几种物质分散到分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。

乳浊液：不溶的小液滴分散到液体形成的混合物

悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物

②特征：溶液具有均一性、稳定性，是混合物(纯净物/混合物)

③实例：食盐水、碘酒、盐酸等

2.溶液的组成

溶液由溶质和溶剂组成。最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。

溶液的质量=溶质的质量+溶剂质量

3.溶解时的吸热或放热现象：

物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，如硝酸铵溶于水；有些物质在溶解时会出现放热现象，如氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等溶于水(写一个就好)；有些物质在溶解时吸、放热现象不明显，如食盐、蔗糖等溶于水。

4.乳化现象：  (中考“识记”要求)

小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。乳浊液较稳定，乳化能过增强乳浊液的稳定性。衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，就是利用了乳化剂的乳化作用。用汽油洗掉油污是溶解作用，形成溶液

 

 

默写小纸条 DAY6

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溶解度(中考“理解”要求)

1.饱和溶液与不饱和溶液

概念：在一定温度下，在溶剂的溶剂中，若不能再溶解某种溶质某物质，叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。

判断方法：

①若有没溶解的溶质，则溶液饱和。

②若没有没溶解溶质，可加入少量溶质，若没有溶解，则溶液饱和；否则溶液不饱和。

2.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：  (对大多数固体物质，氢氧化钙特殊：溶解度随温度升高而降低)

3.结晶的前提必须先形成饱和溶液。