2026年中考化学一轮复习下册化学默写知识点

该初中化学中考复习知识清单全面覆盖金属材料、溶液、酸碱盐、化学与生活、实验操作等核心模块，按知识逻辑分34个主题模块设计，从物质性质到实验应用形成递进式知识架构。 清单按中考要求分级标注重难点（如“识记”“理解”“问题解决”），设计对比表（浓盐酸与浓硫酸敞口放置变化）、默写练习（化学方程式书写）及记忆口诀（盐溶解性口诀），培养科学思维与科学探究能力，助力学生系统复习，辅助教师针对性教学。

默写小纸条 DAY1 班级 姓名 日期 一、金属材料(中考“识记”要求) 1.金属材料：包括纯金属和合金。 2.金属的物理性质： 共性：①常温下是固体；②有金属光泽；③大多是热和电的良导体；④有延展性；⑤密度较大；⑥熔点较高。 个性：金为金色；铜为紫红色；铁粉为黑色；汞为液态 资料卡片： 地壳中含量最高的金属元素是AI，人体中含量最高的金属元素是 Ca， 目前世界年产量最高的金属是 Fe，导电、导热性最好的金属是 Ag， 熔点最低的金属 Hg，熔点最高的金属W，硬度最高的金属 Cr， 3.合金: 合金是一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性的物质，属于混合物。 ①两种重要的铁合金：生铁 和钢。 ②合金与纯金属性质比较：合金的硬度 比组成它的纯金属要高；合金的熔点比组成它的纯金属要低；合金的抗腐蚀性能比组成它的纯金属要好。 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。 默写小纸条 DAY2 班级 姓名 日期 金属的化学性质(中考“问题解决”要求) 1.金属+氧气→金属氧化物 写出以下反应的化学方程式，并尝试描述反应的现象 ①镁和氧气反应： 点燃2MgO ，剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热、产生大量白烟 ②铝和氧气反应： 点燃2A1₂O₃，银白金属变为白色固体 ③铁和氧气反应： 点燃Fe₃O₄，剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 ④铜和氧气反应:2Cu+O₂=△2CuO,红色金属变为黑色固体 【讨论】铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀? 铝表面会与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能 2.金属+酸→盐+氢气 写出以下反应的化学方程式，并尝试描述反应的现象 ①镁和稀硫酸反应： 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 ②锌和稀硫酸反应： 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 ③铁和稀硫酸反应： 有大量气泡产生、金属逐渐溶解至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色 ④铁和稀盐酸反应： 有大量气泡产生、金属逐渐溶解至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色 ⑤锌和稀盐酸反应： 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 学科网（北京）股份有限公司 默写小纸条 DAY3 姓名 日期 金属的化学性质(中考“问题解决”要求) 3.金属+盐→新金属+新盐 写出下列反应的化学方程式，并尝试描述反应的现象 ①铝和硫酸铜溶液反应： ，铝的表面覆盖着一层红色物质，溶液由蓝色变为无色； ②铁和硫酸铜溶液反应(“湿法冶金”原理)： 铁的表面覆盖着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色； ③铜和硝酸银溶液反应： 反应的现象铜的表面覆盖着一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色； 金属与盐发生置换反应的条件：①K Ca Na三种金属除外；②盐必须为可溶性盐；③在活动性中只能在前面的金属置换后面的金属。 总结: 金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性顺序里： (1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强 (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸) (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na) (4)越活泼的，开发利用的越晚。 默写小纸条 DAY4 班级 姓名 日期 金属资源的利用和保护 (一)铁的冶炼(中考“识记”要求)： 1.原料：铁矿石和焦炭、石灰石。 2.原理 (以赤铁矿为例用化学方程式表示) 3.主要设备：高炉等。 4.工业炼铝的原理： (二)金属资源保护： 1.金属的腐蚀与防护：(中考“问题解决”、“识记”要求) 铁制品生锈的条件：铁与空气中的O₂和水同时接触 ，(铁锈的主要成分： 防锈的方法：隔绝空气或水。措施：涂油、涂漆、电镀、保持干燥等。 例：请简要说出自行车防锈的方法 支架刷漆；钢圈镀铬；链条涂油。 2.金属资源的保护：(中考“识记”要求) ①防止金属腐蚀；②金属的回收利用；③有计划、合理地开采矿物；④寻找金属的代用品(塑料等)。 学科网（北京）股份有限公司 默写小纸条 DAY5 日期 溶液的形成 1.溶液与浊液的区别与联系 ①概念 溶液：一种或几种物质分散到分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。 乳浊液：不溶的小液滴分散到液体形成的混合物 悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物 ②特征：溶液具有均一性、稳定性，是混合物(纯净物/混合物) ③实例：食盐水、碘酒、盐酸等 2.溶液的组成 溶液由溶质和溶剂组成。最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。 溶液的质量=溶质的质量+溶剂质量 3.溶解时的吸热或放热现象： 物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，如硝酸铵溶于水；有些物质在溶解时会出现放热现象，如氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等溶于水(写一个就好)；有些物质在溶解时吸、放热现象不明显，如食盐、蔗糖等溶于水。 4.乳化现象： (中考“识记”要求) 小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。乳浊液较稳定，乳化能过增强乳浊液的稳定性。衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，就是利用了乳化剂的乳化作用。用汽油洗掉油污是溶解作用，形成溶液 默写小纸条 DAY6 班级 姓名 日期 溶解度(中考“理解”要求) 1.饱和溶液与不饱和溶液 概念：在一定温度下，在溶剂的溶剂中，若不能再溶解某种溶质某物质，叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。 判断方法： ①若有没溶解的溶质，则溶液饱和。 ②若没有没溶解溶质，可加入少量溶质，若没有溶解，则溶液饱和；否则溶液不饱和。 2.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法： (对大多数固体物质，氢氧化钙特殊：溶解度随温度升高而降低) 3.结晶的前提必须先形成饱和溶液。 学科网（北京）股份有限公司 默写小纸条 DAY7 姓名 日期 ● 溶解度的概念： (1)固态物质的溶解度： √ 概念：固体物质溶解度指的是在一定温度下，某固态物质 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 √ 理解溶解度概念的四要素： ①条件：一定温度②标准： 100g溶剂 ③状态：饱和状态 ④单位： g √ 影响固体物质的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度。 √ 固体物质溶解度的变化规律： ① 大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO₃； ② 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl； ③ 极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)₂。 √ 固体溶解度与溶解性的关系(20℃)： 溶解性(室温 20℃)：用易溶物质、可溶物质、微溶物质、难溶物质 (2)气体的溶解度： √ 定义：气体的溶解度是指气体物质在一定压强、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。 √ 影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度、压强。 √ 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。 默写小纸条 DAY8 班级 姓名 日期 ● 溶解度曲线及其意义 1.溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度， 根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线 2.线的含义：三线： ①“陡升型”：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO₃； ②“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)₂。 3.点的含义：四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。 4.例题：如图所示， ①M、N的溶解相等时的温度是 t₁，此时它们的溶解度为a克。 ②在t₂温度时， b克的两种物质分别溶解在100克水中， M能形成饱和溶液， N形成不饱和溶液。 学科网（北京）股份有限公司 默写小纸条 DAY9 ● 溶液的浓度： 溶液的浓与稀：依据一定量的溶液中，所含溶质的多少来粗略的划分；溶液的浓与稀是相对而言的，与饱和与否没有必然关系。 1.溶质的质量分数(中考“理解”要求) ①溶质的质量分数=(溶质质量÷溶液质量) ②饱和溶液的溶质质量分数：溶质质量分数=【溶解度÷ (溶解度 ③变形公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量 ④溶液的稀释问题 a.通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。 b.稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数 2.配制溶液：固体加水配溶液的步骤：计算 、称量 、溶解 、装瓶存放 3.误差分析： a.如果配制的溶液的溶质质量分数偏低?仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。 b.如果配制的溶液的溶质质量分数偏高?俯视取水；砝码生锈等。 c.对溶质质量分数没影响?装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等 默写小纸条 DAY10 班级 姓名 姓名 ● 常见的酸和碱 (一)常见酸的主要性质和用途(中考“问题解决”要求) 盐酸： 1.物理性质：纯净的浓盐酸无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。浓盐酸在空气中打开瓶塞，会在瓶口处形成白雾，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。工业盐酸因含有杂质 (带Fe³⁺)而呈黄色 2.化学性质： ①与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红色；使酚酞试液不变色。溶液的pH<7。 ②与金属反应：酸+金属 →盐 +氢气 ③与碱性氧化物反应：酸+碱性氧化物 →盐 +水 ④与碱反应：酸+碱→ 盐 +水 治疗胃酸过多 ⑤与盐反应：酸+盐→新酸 +新盐 3.用途：重要的化工产品。金属除锈；制造药物；人体胃液含有盐酸，有助于消化。 学科网（北京）股份有限公司 ● 常见的酸和碱 (一)常见酸的主要性质和用途(中考“问题解决”要求) 硫酸： 1.物理性质：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发，硫酸密度较大。浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心；浓硫酸有脱水性，能把有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使之碳化 如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。 稀释浓硫酸：因稀释时放出大量的热，所以一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。 2.化学性质： ①与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红色；使酚酞试液不变色。溶液的pH<7。 ②与金属反应：酸+金属 → 盐 +氢气 ③与碱性氧化物反应：酸+碱性氧化物 → 盐 +水 默写小纸条 DAY12 姓名 姓名 日期 ● 常见的酸和碱 (一)常见酸的主要性质和用途(中考“问题解决”要求) 硫酸： 2.化学性质： ④与碱反应：酸+碱→ 盐 +水 ⑤与盐反应：酸+盐→ 新酸 +新盐 3.用途：重要的化工原料。金属除锈；浓硫酸可做干燥剂。 注意： 浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气。 某金属能否与酸反应决定于金属的活动性顺序：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来(不是把氢气置换出来)。 K、Ca、Na 与酸反应非常剧烈，不易控制，有时会发生危险，因此一般不用它们与酸反应 4.思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化? 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数 浓盐酸 变小 不变 变小 变小 浓硫酸 不变 变大 变大 变小 5.酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离子；具有差异性是因为酸根离子不同 学科网（北京）股份有限公司 默写小纸条 DAY13 班级 姓名 日期 ● 常见的酸和碱 (二)常见碱的主要性质和用途(中考“问题解决”要求) 氢氧化钠： 1.俗名：火碱、烧碱、苛性钠 2.物理性质：纯净的氢氧化 2.钠具有：①白色固体；②易溶于水，溶解时放出热量；③暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的水蒸 气而逐渐溶解，因此可做干燥剂；④强腐蚀性 如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 氢氧化钠一定要密封保存是因为：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的水蒸气，②能跟二氧化碳发生反应而 生成碳酸钠 3.化学性质： ①能与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变蓝色；使酚酞试液红色。溶液的pH>7。 ②能与酸性氧化物反应 碱 +酸性氧化物 → 盐+水 ③能与酸反应 碱 +酸→ 盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H₂O ④能与某些盐反应 碱 +盐→盐 +碱 (有沉淀) (蓝色沉淀) (红褐色沉淀) 4.用途：重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业。 默写小纸条 DAY14 班级 姓名 日期 ● 常见的酸和碱 (二)常见碱的主要性质和用途(中考“问题解决”要求) 氢氧化钙： 1.俗名：熟石灰、消石灰 2.2.物理性质：纯净的氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称为石灰水，有腐蚀性。 如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 3.化学性质： ①能与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变蓝色；使酚酞试液红色。溶液的pH>7。 ②能与酸性氧化物反应 碱 +酸性氧化物 → 盐+水 ③能与酸反应 碱 +酸→ 盐+水 ④能与某些盐反应 碱 +盐→盐 +碱(有沉淀) 4.用途：建筑材料；制烧碱；配波尔多液；改良酸性土壤。 学科网（北京）股份有限公司 默写小纸条 DAY15 班级 姓名 日期 ● 常见的酸和碱 常见碱的主要性质和用途(中考“问题解决”要求) 1.碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同 2.难溶性碱 ①与指示剂不反应；②与非金属氧化物不反应；③与盐不反应 ④与酸反应生成盐和水： ⑤受热可分解 ● 酸和碱的中和反应 1.定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。 思考：有盐和水生成就一定是中和反应吗?不是，如酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水 2.实质：其实质是H⁺和OH结合生成H₂O。 3.中和反应不属于四大基本反应类型，基本反应类型有：①置换反应；②复分解反应 ③分解反应④化合反应；但是中和反应属于其中的复分解反应。 默写小纸条 DAY16 班级 姓名 日期 ● 酸和碱的中和反应 4.应用: (1)用于医药卫生 ①胃酸过多可以服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是 Al(OH)₃，其治疗胃酸的化学方程式 ②因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用 Mg(OH)₂代替Al(OH)₃治疗胃酸过多，反应的化学方程式是 (2)改变土壤的酸碱性 如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。 (3)处理工厂的废水 如：硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理，化学方程式： 5.酸碱性与酸碱度(中考“问题解决”要求) ①pH=7, 溶液呈中性; ②pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强； ③pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。 学科网（北京）股份有限公司 默写小纸条 DAY17 班级 姓名 日期 ● 酸和碱的中和反应 酸碱性与酸碱度(中考“问题解决”要求) 1. pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 (1)①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸； ②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液； ③滴在 pH 试纸(试纸不能预先用水润湿)上， ④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的pH(注意：读数精确到整数。 (简记为：放、蘸、滴、对、读) (2)pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH 不变。 2.酸碱性与酸碱度关系： 指示剂 pH值 石蕊 酚酞 酸性 <7 变红色 无色 中性 =7 紫色 无色 碱性 >7 变蓝色 变红色 注：碱性溶液不一定是碱溶液，如Na₂CO₃溶液 默写小纸条 DAY18 班级 姓名 日期 ●盐 1.盐定义：金属离子(或NH⁴⁺)和酸根离子的化合物。 2.盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类 (1)根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等(如氯化钠为钠盐)。 (2)根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等(如氯化钠为盐酸盐)。 3.盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②盐酸盐只有氯化银不可溶； ③硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。 口诀：钾钠铵盐均可溶，硝酸盐遇水影无踪，硫酸盐不溶钡和铅，氯化物不溶银亚汞，碳酸盐只溶钾钠铵 注意：AgCl、BaSO₄不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。 七种常见沉淀: AgCl↓ (白) 、BaSO₄↓(白) 、 Cu(OH)₂↓(蓝) 、 (红褐色)、 (白)、BaCO₃↓(白)、CaCO₃↓(白) 4.写出下列盐的化学式： 氯化钡 BaCl₂, 氯化亚铁FeCl₂, 硝酸钡 Ba(NO₃)₂, 硝酸锌 硫酸钠 硫酸铵 硫化钠N a₂S 学科网（北京）股份有限公司 默写小纸条 DAY19 班级 姓名 日期 ● 生活中常见的盐： (一)常见的盐及其性质和用途：(中考“问题解决”要求) 1.氯化钠 ①俗名：食盐的主要成分 ②物理性质：白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大 ③化学性质：NaCl+AgNO₃= AgCl↓+NaNO₃ ④用途：参与人体生理活动；调味品，腌制食物；生理盐水等 在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠 2.碳酸钠 ①俗名：纯碱、苏打 ②物理性质：白色粉末、易溶于水，水溶液显碱性 纯碱不是碱，是盐 我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立侯氏制碱法(联合制碱法) ③化学性质：N OH ④用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 默写小纸条 DAY20 班级 姓名 日期 ● 生活中常见的盐： (一)常见的盐及其性质和用途：(中考“问题解决”要求) 1.碳酸氢钠 ①俗名：小苏打 ②物理性质：白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解 ③化学性质： ④用途：焙制糕点的发酵粉；治疗胃酸过多的药剂 2.碳酸钙 ① 大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分 ②物理性质：白色固体，难溶于水 ③化学性质： ④用途：建筑材料；补钙剂；实验室制 CO₂ 3.硫酸铜 ①五水合硫酸铜俗称胆矾、蓝矾 ②物理性质：白色固体 ，水溶液蓝色 ③化学性质： ④用途：杀菌剂；配波尔多液工业生产用；实验室中可用无水硫酸铜检验水 学科网（北京）股份有限公司 默写小纸条 DAY21 姓名 日期 ● 生活中常见的盐： (一)常见的盐及其性质和用途：(中考“问题解决”要求) 1.组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳。 ● 粗盐中难溶性杂质的去除：(中考“简单应用”要求) 1.实验步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率→离子检验 过滤：过滤是把难溶性固体和液体分离的一种方法，操作的要点是一贴、二低、三靠。 一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡； 二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘； 三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒要紧靠3层滤纸，漏斗的末端靠在烧杯内壁。 2.蒸发结晶：用玻璃棒不断搅拌滤液，当出现较多固体时，即停止加热。用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转移到指定的容器内。 3.3个实验的仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅 默写小纸条 DAY22 班级 姓名 日期 ● 盐的化学性质： 1.盐跟某些金属的反应：盐+金属=新盐+新金属(反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来)。 ≠不反应 2.盐跟酸的反应：盐+酸=新盐+新酸 3.盐跟碱的反应：盐+碱=新盐+新碱 FeCl₃+3NaOH= Fe(OH)₃↓+3NaCl 4.盐跟另一种盐的反应：盐+盐=新盐+新盐 注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件： A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成； B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。(中考不作要求) 学科网（北京）股份有限公司 默写小纸条 DAY23 姓名 日期 ● 化学肥料：(中考“识记”要求) 1.植物需求量最大的几种元素为N、P、K等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通过化学加工生产的肥料，称作化学肥料。 2.常见化肥分类： ①氮肥：氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，促进植物的叶茎生长茂盛，叶色浓绿。常见有：尿素 [CO(NH₂)₂] (46.67%); 氨水(NH₃·H₂O); 铵盐如: NH₄HCO₃(17.72%); NH₄Cl (26.2%); NH₄NO₃ (35%) ②磷肥：促进根系生长，增强抗寒、抗旱能力。常见有：磷矿粉Ca₃(PO₄)₂、过磷酸钙等含磷物质 ③钾肥：促进茎干的生长，增强抗病虫害、抗倒伏能力。常见有：硫酸钾(K₂SO₄)、氯化钾(KCl)等 ④复合肥: 同时含有两种或两种以上的营养元素。常见有: 磷酸铵(NH₄H₂PO₄)和(NH₄)₂HPO₄的混合物)KH₂PO₄、KNO₃等 【注意】除氨水外其他氮肥都是白色固体，易溶于水。 【注意】大多磷肥为灰白色固体粉末，难溶于水。 【注意】钾肥都是白色固体，易溶于水。草木灰主要成分是K₂CO₃，是农家肥。 3.几种氮肥的区分方法： (1)氨水为液体、碳酸氢铵有氨味。 (2) NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃的区分 默写小纸条 DAY24 班级 姓名 日期 ● 化学肥料：(中考“识记”要求) 1.铵态氮肥定义：碳酸氢铵 硫酸铵 磷酸二氢铵( 等成分含有铵根离子，统称为铵态氮肥。 2.铵态氮肥的检验(即NH₃⁺的检验)：取化肥加入 Ca(OH)₂加热，有刺激性气味气体生成，该气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该化肥含有NH₄，是铵态氮肥。 3.铵态氮肥使用注意事项： (1)铵态氮肥不能与碱混用，铵态氮肥遇到碱，能发生化学反应，释放出具有刺激性气味的氨气，降低肥效。 (2)铵态氮肥不能在烈日下使用，铵态氮肥不稳定，受热易分解放出氨气，降低肥效。 4.农家肥料特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。 学科网（北京）股份有限公司 默写小纸条 DAY25 班级 姓名 ● 人类重要的营养物质：(中考“识记”要求) 1.六大营养素：水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质和维生素。 蛋白质：组成元素C、H、O、N (1)蛋白质的主要功能 a.构成细胞的物质 b.血红蛋白输送氧气 c.蛋白酶做生物催化剂 (2)蛋白质变质的因素：重金属盐、甲醛等 (3)富含蛋白质的物质：鱼、畜禽肉、蛋、乳类、豆制品等。 糖类：组成元素C、H、O (1)糖类的主要功能：人体主要的供能物质，提供能量(60%~70%) (2)几种重要的糖类： 。 a.淀粉【 (C₆H₁₀O₅)ₙ】高分子化合物 b. 葡萄糖(C₆H₁₂O₆) c.蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)：食品甜味剂，如白糖、冰糖、红糖(甜味剂) d.淀粉在水和淀粉酶的作用下分解成葡萄糖，人体摄入的糖类物质主要是淀粉，用碘水检验，显蓝色(3)富含糖类的物质：米、面、土豆等。 油脂：组成元素C、H、O (1)油脂的主要功能：人体主要备用能源物质 (2)富含油脂的物质：花生油、豆油、菜籽油、牛油、奶油等。 默写小纸条 DAY26 班级 姓名 日期 ● 人类重要的营养物质：(中考“识记”要求) 维生素： (1)维生素的作用：调节人体代谢功能、预防疾病、维持身体健康。 (2)缺乏维生素的危害： 缺维生素 A：缺乏引起夜盲症， 缺维生素 C：缺乏引起坏血病， 缺维生素 D：缺乏幼年引起佝偻病，老年引起骨质疏松。 (3)富含维生素的物质：种子食物、动物的肝脏、鱼肝油、牛奶、鱼类。 ● 化学元素与人体健康：(中考“识记”要求) 1.常量元素：在人体中含量超过0.01%的元素，有氧、碳、氢等11种元素 Ca：人体内含量最高的金属元素。幼儿及青少年缺钙——患佝偻病和发育不良；老年人缺钙——骨质疏松。 Na、K：对于维持人体内的水分和维持体液恒定的 pH 起重要的作用。 2.微量元素：体中含量低于0.01%的元素，如铁、锌、硒、碘等，在人体中主要以无机盐形式存在 人体缺少元素可能引起的疾病：缺铁：贫血； 缺碘：甲状腺肿大； 缺氟：龋齿； 缺钙：佝偻病、骨质疏松缺 缺硒：引起表皮角质化和癌症；缺 Zn：引起食欲不振，生长迟缓，发育不良； 3.必需和有害元素 (1)必需元素： (2)非必需元素：铝、钡、钛等； (3)有害元素：汞、铅、镉等。 学科网（北京）股份有限公司 默写小纸条 DAY27 姓名 有机合成材料：(中考“理解”、“识记”要求) 1.有机化合物： 有机化合物：简称有机物，含碳的化合物。 无机化合物：一般不含碳的化合物。 【注意】CO 、CO₂ 、H₂CO₃及碳酸盐虽然含碳，但却是无机化合物。 生活中常见的有机物 (1)最简单的有机物————CH₄ (2)酒精————C₂H₅OH (3)醋酸————CH₃COOH (4)蔗糖————C₁₂H₂₂O₁₁ (5)蛋白质、淀粉、维生素等 (6)塑料、纤维、橡胶等 2.有机合成材料： (1)分类：天然有机高分子材料(如棉花、羊毛、蚕丝和天然橡胶等)和合成有机高分子材料(主要有塑料、合成纤维、合成橡胶三大类) (2)三大合成材料： ①塑料：热塑性塑料(链状结构)：PVC、PP等；热固性塑料(网状结构)：(俗称电木粉) ②合成纤维： 种类：涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、腈纶等。 几种纤维的鉴定： ①物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线； ②化学方法：燃烧→闻气味→棉(成粉末状，无气味)；羊毛(成粉末状，焦臭味)；化纤(熔化、结块) ③合成橡胶：高弹性、绝缘性、耐油、耐高温。 默写小纸条 DAY28 班级 姓名 日期 有机合成材料：(中考“理解”、“识记”要求) 1.合成材料对社会的影响。(“识记”) 废弃塑料带来的“白色污染”。 防止白色污染的措施： ①减少使用不必要的塑料制品； ②重复使用某些塑料制品； ③使用一些新型的可降解的塑料； ④回收各种废弃塑料 2.不同的材料小结 ①金属材料(例如青铜)：由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质优点：硬度大，耐腐蚀性强，熔点低等 ②无机非金属材料(例如玻璃、水泥、陶瓷等)：硅酸盐材料 制造玻璃；①原料：石英砂、纯碱和石灰石。 原理：( ③有机合成材料(例如塑料、合成纤维、合成橡胶)平均相对分子质量都很大 ④复合材料(例如玻璃钢、钢筋混凝土)具有综合性能 3.塑料的分类是回收和再利用的一大障碍 学科网（北京）股份有限公司 默写小纸条 DAY29 班级 姓名 日期 ● 化学是一门以实验为基础的科学(中考“理解”要求) 1.化学学习的特点： “三关注”即关注物质的性质；关注物质的变化；关注物质变化的过程以及对结果的解释与讨论，得出科学可靠的实验结论。 【除“实验”外的其他环节在中考都是“问题解决”要求， “实验”属于“简单运用”要求】。 2.实验三不： (1)不能用手接触药品； (2)不得品尝任何药品的味道； (3)不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味(应用手扇动闻味) ● 化学实验基本操作 (一)药品的取用(中考“问题解决”要求) 1.实验剩余药品既不能放回原瓶，也不能随意随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器内。 2.取用药品如果没有说明用量，一般液体取1—2ml，固体只需盖满试管底部即可。 3.取用粉末状固体放入容器：用药匙或纸槽取，步骤： “一横、二放、三快竖” 4.把块状固体放入容器：用镊子取， “一横、二放、三慢竖(防止打破试管底)” 5.取用一定量的液体药品一般用量筒和胶头滴管。用量筒量取液体时，量筒必须水平放置，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。极少量：用玻璃棒蘸取(用PH试纸测定溶液PH值) 6.某同学用量筒量取液体，读数时俯视，其读数比实际体积会偏大(填“偏大”或“偏小”)。 默写小纸条 DAY30 班级 姓名 日期 ● 化学实验基本操作 (一)物质的加热(中考“问题解决”要求) 1.酒精灯的使用： (1)酒精灯的火焰可分为外焰、内焰和焰心三部分。其中外焰温度最高，加热时一般用外焰加热。 (2)添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。 (3)使用酒精灯时，要注意以下几点：绝对禁止向燃着酒精灯里添加酒精；绝对禁止用 酒精灯引燃另一个酒精灯；用完酒精灯后，要用帽盖盖灭，禁止用嘴吹灭。 2.给物质加热 (1)可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等，加热时必须垫上陶土网的仪器有：烧杯、锥形瓶、烧瓶等，量筒、漏斗等不能(填“能”或“不能”)用来加热。 (2)加热时保持外壁干燥，加热前先预热，防止骤冷骤热，炸裂仪器。 (3)用试管加热时，装液量不能超过容积的1/3。用试管给固体加热时，注意试管口略向下倾斜。 (4)给试管内液体加热时，要使试管倾斜一定方向(与平面约成45°角)，试管口不能对着对着自己或有人的方向方向。 学科网（北京）股份有限公司 默写小纸条 DAY31 班级 姓名 日期 ● 化学实验基本操作 （一）物质的称量 1.固体(用托盘天平) (1)称准到0.1g。 (2)步骤： (1)检查天平是否平衡(游码在零刻度处，若不平，调节平衡螺母) (2)托盘上各放一张质量同的纸(易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里) (3)左物右码(先加质量大的法码，再加质量小的法码) (物质量=砝码质量+游码质量) (4)称量完毕，法码回盒，游码回零。 (5)当称量未知质量的物体时，先加入物体后加 码；当准确称量一定质量的药品时，要先加砝码、移好游码后再加药品。 2.液体：用量筒量取(先倒再用胶头滴管滴加) (1)精确度0.1ml (2)读数：正确：视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 仰视：读数小，实际大；俯视：读数大，实际小 (3)不能在量筒内稀释或配制溶液，不能在量筒里进行化学反应，不能加热或盛热溶液。 默写小纸条 DAY32 班级 姓名 日期 （一）连接仪器装置(中考“问题解决”要求) 1.顺序：从下至上，从左到右(拆卸则相反) 2.方法： ①玻璃管插入橡皮管：沾水润湿，转动插入； ②连玻璃管和橡皮管：管口平圆，沾水润湿； ③在容器口塞橡皮管：双手平拿，旋转塞紧 （二）检查装置的气密性 1.检查装置的气密性应放在实验的第一步。 2.操作方法：用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出。如果有气泡冒出，移开手掌，导管内形成一段水柱，说明装置不漏气。(也可用酒精灯加热或用别的方法) （三）洗涤仪器(中考“简单运用”要求) 1.洗涤试管时，先倒净试管内的物质，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管碎裂。 2.洗干净的试管一般放在试管架上或指定的地方。 3.洗过的仪器内壁附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下，表示仪器已洗干净。 学科网（北京）股份有限公司 默写小纸条 DAY33 班级 姓名 日期 (一)溶解、过滤与蒸发(中考“简单运用”要求) 1.玻璃棒的作用：溶解时起搅拌的作用；过滤时起引流的作用；蒸发时起搅拌使受热均匀的作用。 2.过滤时的“一贴”：滤纸要紧贴漏斗内壁； “二低”：滤纸边缘要低于漏斗边沿，液面低于滤纸边缘。 “三靠”：烧杯口与玻璃棒、玻璃棒与漏斗内三层滤纸、漏斗下端管口与烧杯 内壁紧靠。 3.过滤后若滤液仍浑浊，原因：实验用品上： ①滤纸破了、②承接滤液的仪器脏； 实验操作上③液面高于滤纸边缘，可调整后再过滤一次。 4.蒸发过程中，要不断用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热。 (二)实验常见仪器名称(中考“问题解决”要求) 试管、酒精灯、胶头滴管、铁架台(带铁圈或带铁夹)、烧杯、试管架、试管刷、集气瓶、药匙、量筒、漏斗、陶土网。 默写小纸条 DAY34 班级 姓名 日期 ● 熟记常见物质的俗称(或主要成分)和化学式： 生石灰———— CaO (食品干燥剂) 熟石灰(石灰水)————Ca(OH)₂ (改良酸性土壤、处理废酸液) 石灰石、大理石———— CaCO₃ 火碱、烧碱、苛性钠———— NaOH 纯碱、苏打————Na₂CO₃ (蒸馒头、洗涤剂) 小苏打————NaHCO₃ (发酵粉) 铁锈、赤铁矿————Fe₂O₃ 磁铁———— Fe₃O₄ 金刚石、石墨——— C 干冰————CO₂ 冰———— H₂O 天然气(甲烷)————CH₄ 酒精(乙醇)———— C₂H₅OH 醋酸(乙酸)————CH₃COOH (除水垢) ● 熟记常见物质的颜色： 红色的固体———— Cu、Fe₂O₃ 、P (红磷) 黑色的固体————C、CuO、Fe₃O₄、MnO₂ 白色的固体————KC1O₃、P₂O₅、P (白磷)、CuSO₄ (无水硫酸铜)、KCl、NaCl 等 暗紫色的固体————KMnO₄ 黄色的固体——— S 蓝色的固体————CuSO₄·5H₂O 蓝色沉淀————Cu(OH)₂ 红褐色沉淀————Fe(OH)₃ 不溶于酸的白色沉淀————BaSO₄、AgCl 学科网（北京）股份有限公司 $