2025-2026学年高一上学期期末模拟卷 化学试题01（人教版）

2025-2026学年湖南省长沙市上学期期末模拟卷01 高一化学（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C C B A C B D A 题号 11 12 13 14 15 答案 D C D D D 1．B 【详解】A．由乙烯的性质推断丙烯的性质是基于烯烃类物质的共性进行推导，属于演绎范式而非归纳范式，A错误； B．归纳范式（从具体事例总结一般规律）和演绎范式（从一般原理推导具体结论）在科学研究中相互补充、共同作用，B正确。 C．假说是科学研究的起点，需要通过实验验证，并非都不科学，C错误； D．归纳法基于有限样本得出一般结论，可能因样本不全而错误，必须通过实验验证，D错误； 故选B。 2．C 【详解】A．胶体与浊液的本质区别在于分散质粒子直径在1~100 nm之间，这是胶体的基本特征，A正确； B．雾是气溶胶，光束穿过时形成通路是丁达尔效应的体现，B正确； C．胶体的分类依据是分散剂的状态（气、液、固），而非分散质的状态，因此气溶胶、液溶胶、固溶胶的划分基于分散剂，C错误； D．所述方法是实验室制备Fe(OH)3胶体的标准操作，红褐色表明胶体形成，D正确； 故答案选C。 3．C 【详解】A．雾是气溶胶，属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，A正确； B．“炉火照天地，红星乱紫烟”中“红星”和“紫烟”分别描述了金属元素（如锂、钙的红色，钾的紫色）焰色试验的现象，B正确； C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及反应，该过程为置换反应，而非复分解反应，C错误； D．CaCO3属于难溶性的盐，但溶解的部分能完全电离，是电解质，D正确； 故答案选C。 4．C 【详解】A．向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液，正确的离子方程式为，A不符合题意； B．向中投入，自身发生歧化反应，中的氧来自，正确的离子方程式为，B不符合题意； C．溶液与过量溶液混合，完全反应，离子方程式为，C符合题意； D．含铜电路板用溶液刻蚀，仅能将氧化为，正确的离子方程式为，D不符合题意； 故选C。 5．B 【详解】A．铝合金强度大，密度小，可用于制造高铁车体，A正确； B．短周期元素仅包括前三周期元素，锗位于第四周期，不属于短周期元素，B错误； C．过氧化钠能和CO2、H2O反应生成氧气，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，C正确； D．金属有机框架(MOFs)材料可捕获，有利于实现碳中和，D正确； 故答案选B。 6．A 【详解】A．将气体通过红热的木炭粉，氧气与碳反应生成二氧化碳，引入了新杂质二氧化碳，无法得到纯净氮气，因此不能达到实验目的； B．加入过量碳酸钠溶液，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤后加盐酸调节pH，盐酸与过量碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去过量碳酸根，最终得到纯净氯化钠溶液，能达到实验目的； C．加入过量碳酸钙固体，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤除去过量碳酸钙，得到纯净氯化钙溶液，能达到实验目的； D．加入足量稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不反应，过滤、洗涤、干燥后得到纯净铜粉，能达到实验目的； 故答案选A。 7．C 【分析】装置①中通过分液漏斗添加浓盐酸，在圆底烧瓶中浓盐酸和二氧化锰固体加热反应用来制取氯气，装置②中的饱和食盐水用来除去氯气中的氯化氢，装置③中可以用浓硫酸来除去氯气中的水，装置④为探究Cl2的漂白性，装置⑤用来处理氯气，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，装置①中是浓盐酸和二氧化锰固体加热反应用来制取氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中Mn的化合价降低，被还原，故MnO2作氧化剂，A正确； B．由分析可知，②中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的，B正确； C．由题干信息可知，当关闭弹簧夹时，④中的红布条未见明显变化；打开弹簧夹后，④中的红布条逐渐褪色，则可能是氯气被干燥，不能漂白红色布条，也可能是氯气被吸收，没有氯气达到红色布条中，故关闭弹簧夹时，③中盛放的试剂能选用浓H2SO4或者NaOH等碱性溶液，C错误； D．由分析可知，装置⑤用来处理氯气，打开弹簧夹后，⑤中反应为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D正确； 故答案为：C。 8．B 【详解】A．若甲为Na，X为O2，则乙为Na2O，丙为Na2O2。Na2O2在空气中可与H2O、CO2反应最终转化为Na2CO3，A正确； B．AlCl3 溶液中滴加氨水，先生成 Al(OH)3 沉淀，Al(OH)3不溶于氨水，B错误； C．若甲为溶液，X是HCl，乙是，、溶液与澄清石灰水均能生成沉淀，无法借此区别，C正确； D．若甲为溶液，为，先生成乙为，后生成丙为Fe，则乙丙的反应为，该反应属于置换反应，D正确； 故选B。 9．D 【分析】甲中用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，氯气会将碘化钾氧化生成碘单质，淀粉-KI试纸变蓝，紧接着氯气将乙中溴离子氧化为棕红色溴气，关闭活塞a，打开活塞b，让丙中溶液（含Br2）进入丁，Br2将丁中KI氧化生成碘单质。 【详解】A．酸与高锰酸钾发生反应：，利用了浓盐酸的酸性和还原性，A正确； B．若丙中溶液浓度小于乙，可能会无法完全吸收过量氯气，导致氯气也氧化碘化钾，干扰实验结论，B正确； C．实验可得出氧化性：Cl2>Br2，Br2>I2，故可以确定氧化性：，C正确； D．过程③的目的是防止过量氯气进入丁干扰实验，D错误； 故答案选D。 10．A 【分析】题中所给流程可知，向含锌废液中加入过二硫酸钠，将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，Mn2+氧化为MnO2，过滤得到MnO2和滤液；向滤液中加入ZnO或ZnCO3等调节溶液pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3，过滤得到Fe(OH)3和滤液；向滤液中加入NH4HCO3，将Zn2+转化为沉淀，过滤得到滤液和。 【详解】A．过二硫酸钠中含有1个过氧键，Na为+1价，6个O为-2和2个O为-1价，故硫元素的化合价为+6价，A错误； B．由分析可知，将氧化为和硫酸，反应的离子方程式为，B正确； C．由分析可知，“氧化除锰”后的溶液中存在的金属阳离子为、、，C正确； D．沉锌”时发生的反应为溶液中锌离子与碳酸氢根离子反应生成沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：， D正确； 故答案选A。 11．D 【分析】依据题意，A为Na；B为Na2O；C为Na2O2；D为NaOH；E为Na2CO3；据此作答。 【详解】A．钠与硫酸铜溶液作用时，钠先与水反应产生氢氧化钠和氢气，产生的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，总反应方程式为，无红色固体生成，A错误； B．依据分析，B为白色固体氧化钠，C为淡黄色固体过氧化钠，B错误； C．过氧化钠与水反应的方程式为；每消耗2 mol过氧化钠，转移2 mol电子，则1 mol过氧化钠转化为氢氧化钠时，转移1 mol电子，C错误； D．依据分析，E为碳酸钠，其水溶液可以与CO2反应，方程式为，D正确； 故答案选D。 12．C 【详解】A．最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸产生的气体（CO2）中可能混有HCl蒸气，HCl可直接与Na2SiO3反应生成沉淀，干扰结论，且HCl不是最高价含氧酸，无法准确证明非金属性Cl > C > Si，A错误； B．向BaCl2溶液中通入SO2和气体X出现白色沉淀，沉淀可能是BaSO4（需SO2被氧化）或BaSO3（如X为氨气时生成亚硫酸盐）；X可为氨气（无氧化性），此时形成BaSO3沉淀，故X不一定具有氧化性，B错误； C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去，是因为SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是酸，能够中和碱，证明SO2是酸性氧化物，C正确； D．常温下铁片放入浓硫酸中无明显现象，是由于铁发生钝化（表面形成致密氧化膜阻止进一步反应），并非未发生反应，D错误； 故答案选C。 13．D 【分析】W是短周期中金属性最强的元素，故W为Na（钠）。X、Y、Z原子序数依次增大，且形成的分子中每个原子均达到8电子或2电子稳定结构。结合结构示意图，X形成1个共价键且原子序数最小，故X为H（氢）；Z形成2个共价键，为O（氧）；Y形成4对共用电子对，为C（碳）。综上，X=H，Y=C，Z=O，W=Na。 【详解】A．元素非金属性O>C，其对应最简单氢化物的稳定性为H2O>CH4，但选项中没有说是最简单氢化物，故A错误； B．原子半径规律：电子层数越多半径越大，同周期从左到右半径减小。故半径H<O<C<Na（即X<Z<Y<W），B错误； C．X2Z为H2O，只含共价键；W2Z为Na2O，只含离子键，化学键类型不同，C错误； D．YZ2为CO2，CO2溶于水发生反应CO2+H2O⇌H2CO3，溶解过程中需克服CO2分子间的分子间作用力，反应中CO2和H2O的共价键断裂并形成新的共价键，D正确； 故选D。 14．D 【分析】向含和的混合溶液中缓慢通入，根据氧化性：，则最先发生的反应以及反应的量为：，当被氧化完全后，才会继续氧化，发生的反应以及反应的量为：，生成总的为，结合图形可知直线X由2a变为0，则X为的变化量，直线Y由a变为0，则Y为的变化量，直线Z由0变为3a，则Z为的变化量，直线W的量为且一直不变，则W为的量，据此分析解答。 【详解】A．单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱，根据氧化性：，可得还原性有：，即，A正确； B．根据分析，四条线与溶液中离子的对应关系是：、、、，B正确； C．当时，有，反应的量关系为：、，反应后得到：，C正确； D．当时，有，根据分析可知，要将和都完全氧化，需要的的物质的量为：，现，说明可能无法完全氧化，则不能用完全反应的此离子方程式来表示，D错误； 故答案为：D。 15．D 【分析】步骤1中，、能与反应，故减少的固体是或或二者混合物；步骤2中，与盐酸反应生成和，与盐酸反应生成，会与反应（），最终1.92g固体是剩余的。 【详解】A．步骤1中减少的固体可能是或，并非“一定是混合物”，A错误； B．根据，步骤2得到1.92g铜单质物质的量是0.03mol，又0.03mol的质量4.32，则步骤1得到10.4g固体肯定含有，因，现铜单质剩余，则蓝色溶液[根据C选项计算，溶液中总等于原混合物中与之和，则]，B错误； C．设步骤1得到10.4g固体中，，则有等式①，根据题意，反应生成的Cu的物质的量为，反应生成的消耗Cu的物质的量为，剩余Cu为，可得②。联合①②，解得x=0.02，y=0.05，则的质量为，可以判断出X中氧化铁的质量分数为，C错误； D．由C分析可知，，即，D正确； 故答案选D。 16．(1) ⑨⑪ ①②⑤⑥ (2)AC (3) (4) (5) (6) 【详解】（1）根据电解质、非电解质定义可知⑨⑪属于非电解质，根据盐的定义可知属于盐的是①②⑤⑥； （2）A．硝酸溶液与KOH溶液反应的离子方程式为； B．醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为； C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为； D．硫酸溶液与溶液反应的离子方程式为； 氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式为，故选AC。 （3）氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为； （4）碳酸氢钠是强电解质，完全电离成钠离子和碳酸氢根，电离方程式为NaHCO3=Na++； （5）金属钠在空气中易被氧气氧化为氧化钠，再与水反应生成氢氧化钠，故离子方程式为+=2Na++2OH-； （6）在氧化还原反应中，还原性强弱顺序为还原剂>还原产物，由第一个反应可知Br−>Cl−，第二个反应可知SO2>Br−，故还原性由强到弱的顺序为SO2>Br−>Cl−。 17．(1)20 (2)27.4g (3)500mL容量瓶 (4) 5.4 ① (5)D (6)②④⑥ 【详解】（1）需要氢氧化钠的质量： ，故答案为：20； （2）由图可知，烧杯与砝码位置颠倒了，所以烧杯的实际质量： ，故答案为：27.4g； （3）实验室用浓溶液来配制稀溶液所需的仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管 、量筒以及容量瓶，故答案为：500 mL容量瓶； （4）由溶液的稀释规律可得=；在选择量筒时应遵循大而近的原则，即应10 mL的量筒，故答案为：5.4；①； （5）A．容量瓶标有容积和温度以及刻度线等，但未标浓度，故A错误； B．容量瓶用蒸馏水洗净后不必干燥，故B错误； C．容量瓶不能用于稀释浓溶液，故C错误； D．容量瓶在使用前应先查漏，故D正确； 故选D。 （6）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，会使取的浓硫酸溶质体积偏大，故溶液的浓度会偏大，故①不选； 未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，会引起硫酸的浓度偏低，故②选； 未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，待冷却后溶液的体积会减小，溶液的浓度会偏大，故③不选； 转移溶液时，不慎有少量溶液洒出，会使溶质损失，导致所配溶液浓度偏低，故④选； 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不会对浓度由影响，故⑤不选； 定容时，仰视刻度线，会使溶液最终体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，故⑥选； 故答案为②④⑥。 18．(1) 水 +3 (2) 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴入AgNO3溶液，若无明显现象，则说明已经洗涤干净 NA (3) 分液漏斗 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 【分析】（3）装置A中硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，先利用氢气排尽装置内空气，再将A中溶液压入B中与氢氧化钠溶液反应生成，之后打开b处止水夹充入空气验证的还原性。 【详解】（1）铁器在具有氧气、水等环境中容易被腐蚀；FeOCl中O元素-2价，Cl元素-1价，则铁元素的化合价为+3价。 （2）①氯离子可用生成白色沉淀检验，因不能共存，检测洗涤液中无的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴入溶液，若无明显现象，则说明已经洗涤干净。 ②被氧化生成，S原子从+4价升高到+6价，失去两个电子；中+3价的Fe部分被还原到均价价，生成，根据氧化还原反应基本原理配平，方程式为：，双线桥法表示为：。当被氧化生成，生成转移电子，故生成1 mol 时转移电子，数目为。 （3）①仪器X的名称为分液漏斗。 ②当制备完毕，打开b处止水夹充入一部分空气后，会与氧气、水发生反应生成，化学方程式为。现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，这是因为生成的为红褐色。 19．(1) (2) (3)氮 (4) (5)中O有2对孤对电子，中N有1对孤电子对，中孤对电子对成键电子的排斥力更大 (6)平面三角形 (7) 【分析】通过以上分析知，A、B、C、D分别是H、N、O、Al元素，据此作答； 【详解】（1） B为N原子，N原子的轨道表示式； （2）A和C原子个数比为1∶1的化合物为H2O2，H2O2的电子式为：； （3）氢原子只有一个质子和一个电子，氢原子的第一电离能较低，同周期元素中，第一电离能从左到右有增大的趋势，但在增大的趋势中可能会有波动，第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，第一电离能N>O，故最大是氮； （4）B、C、D三种元素的简单离子为：N3-、O2-、Al3+，通常情况下，离子具有的电子层数越多，其半径越大，当离子具有相同的电子层数时，原子序数更大的离子半径更小，故最小的是； （5）水分子(H2O)的键角小于氨气分子(NH3)的键角，主要原因是两者结构相似但孤对电子数量不同，具体来说，水分子和氨气分子都是四面体结构，水分子中有两对孤电子对，而氨气分子中有一对孤电子对，孤对电子之间的排斥力较大。因此，水分子的键角较小； （6）BC₃是NO3，微粒空间构型平面三角形； （7）顶点两个D原子之间距离为x，则晶胞的体积为x3，DB晶体的密度为a g⋅cm，解得，顶点两个D原子之间距离为，最近的两个D原子是面上中间到顶点的距离，根据勾股定理，解得晶体中两个最近D原子之间的距离为pm。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年湖南省长沙市上学期期末模拟卷01 高一化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第一册。 5．难度系数：0.55 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 18 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关物质结构研究的范式说法正确的是 A．由乙烯的性质推断丙烯的性质是归纳范式 B．归纳范式和演绎范式是相辅相成的 C．假说都是不科学的 D．归纳的结果一定是正确的，不需要验证 2．下列关于胶体说法错误的是 A．胶体与浊液的本质区别是胶体分散质粒子的直径为 B．雾天时光束穿过空气形成的通路是胶体的丁达尔效应 C．根据分散质的状态不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶及固溶胶 D．向沸水中逐滴加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，可制得胶体 3．中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献的有关说法错误的是 A．“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B．“炉火照天地，红星乱紫烟”描述了金属元素焰色试验的现象 C．“熬胆矾()铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生复分解反应 D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，这首诗描述的属于电解质 4．下列描述或事实中，离子方程式书写正确的是 A．向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液： B．向中投入固体： C．溶液与过量的溶液混合： D．含铜电路板用溶液进行刻蚀： 5．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是 A．包银高铁车体使用了铝合金材料，是利用其强度大，密度小的特点 B．我国“硅-石墨烯锗(Ge)晶体管”技术所涉及的硅、碳、锗元素都是短周期元素 C．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D．金属有机框架(MOFs)材料可用于捕获，对实现碳中和具有重要意义 6．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的少量 将气体缓缓通过红热的木炭粉 B 除去溶液中混有的少量 加入过量溶液，过滤，再加盐酸调pH C 除去溶液中混有的少量 加入过量固体，过滤 D 除去粉中混有的少量 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 7．化学小组用下图所示装置制备Cl2并进行相关实验，当关闭弹簧夹时，④中的红布条未见明显变化；打开弹簧夹后，④中的红布条逐渐褪色。 下列说法不正确的是 A．①中MnO2作氧化剂 B．②中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的 C．关闭弹簧夹时，③中盛放的试剂只能选用浓H2SO4 D．打开弹簧夹后，⑤中反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 8．物质甲可以完成如图转化。下列说法错误的是 A．若甲为，为，则丙在空气中最终可以转化为 B．若甲为溶液，为氨水，则丙中含 C．若甲为溶液，则不能用澄清石灰水鉴别甲、乙 D．若甲为溶液，为，则乙丙的反应属于置换反应 9．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验过程： ①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 ②当乙和丙中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 ③当乙中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a． ④打开活塞b，将少量丙中溶液滴入丁中，关闭活塞b，取下丁振荡、静置后CCl4层溶液变为紫红色。 下列说法不正确的是 A．甲中反应利用了浓盐酸的酸性和还原性 B．丙中盛放NaBr溶液的浓度应大于或等于乙中NaBr溶液的浓度 C．由上述实验可以确定氧化性：Cl2＞Br2＞I2 D．过程③的实验目的是验证氧化性：Cl2＞Br2 10．实验室以含锌废液(主要成分为，含少量的、)为原料制备的实验流程如下： 下列说法不正确的是 A．中硫元素的化合价为价 B．利用的强氧化性将氧化为沉淀： C．氧化除锰后的溶液中存在的金属阳离子：、、 D．沉锌时的离子方程式为 11．已知、、、、五种物质的焰色试验均为黄色，并能按下图所示关系相互转化。下列说法正确的是 A．A与溶液反应，有红色固体生成 B．B为淡黄色固体，C为白色固体 C．转化为，转移电子 D．的水溶液可以与发生反应 12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向溶液中滴加稀盐酸，反应产生的气体直接通入溶液中，观察现象 非金属性 B 向溶液中通入和气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有氧化性 C 向滴有酚酞的溶液中通入，溶液红色褪去 是酸性氧化物 D 常温下，将打磨过的铁片放入浓硫酸中，无明显现象 铁未与浓硫酸发生反应 A．A B．B C．C D．D 13．短周期主族元素原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，可形成一种具有发展前景的“绿色”化工产品(如图所示)，该分子中每个原子均通过共用电子对达到8电子或2电子稳定结构。下列说法正确的是 A．Z的氢化物的稳定性一定强于Y B．原子半径： C．中所含化学键类型完全相同 D．溶于水的过程中需要克服分子间作用力和共价键 14．氧化性：，向含和的混合溶液中缓慢通入，并不断搅拌，溶液中离子的物质的量随加入的变化如图所示(不考虑盐类水解、水的电离及溶液体积变化)。则下列说法不正确的是 A．离子的还原性 B．四条线与溶液中离子的对应关系是：、、、 C．当时，反应后的离子浓度比： D．当时，发生的离子方程式： 15．某矿物X由中的一种或几种物质组成。现进行下图所示实验： (已知：) 下列说法正确的是 A．步骤1中减少的固体一定是混合物 B．根据步骤2可以得出蓝色溶液中 C．根据步骤1、2可以判断出X中氧化铁的质量分数为50% D．根据上述步骤可以判断矿物X中的物质的量一定小于 第Ⅱ卷（选择题52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 16．阅读下列科普短文并填空： 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 (1)上述标有序号的物质中属于非电解质的是 (填序号，下同)；属于盐的是 。 (2)④的溶液与⑧的溶液混合可发生化学反应，下列物质混合发生反应的离子方程式与之相同的是_______(填字母)。 A．硝酸溶液与KOH溶液 B．醋酸与NaOH溶液 C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液 D．硫酸溶液与溶液 (3)写出④的溶液与⑨的溶液反应的离子方程式 。 (4)写出⑤的电离方程式： 。 (5)已知⑩在空气中容易被氧化，写出被氧化后的产物与水反应的离子方程式 。 (6)海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为 。 17．Ⅰ．实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL： (1)要完成本实验该同学应称出NaOH g。 (2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为 g。 Ⅱ．实验室用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制的稀硫酸。 (3)所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出： 。 (4)需要用量筒量取的浓硫酸的体积为 mL。现有①10 mL②50 mL③100 mL三种规格的量筒，应当选用 (填序号)。 (5)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是___________。 A．容量瓶上标有容积、温度和浓度 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干 C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．使用前要检查容量瓶是否漏水 (6)在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有 (填序号)。 ①用量筒量取浓硫酸时，仰视读线。 ②未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。 ③未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。 ④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出。 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。 ⑥定容时，仰视刻度线。 18．中央电视台播放的《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下： (1)检测锈蚀产物 主要成分的化学式 FeO(OH) FeOCl 铁器在具有、 等环境中容易被腐蚀；FeOCl中铁元素的化合价为 。 (2)研究发现，对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复方法为：脱氯、还原，形成保护层。修复过程为：将铁器浸没在盛有0.5 、0.5 NaOH混合液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无。 ①检测洗涤液中无的方法是 。 ②配平还原FeO(OH)形成的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目： ；生成1mol 时转移 个电子。 ______________________________ (3)为了进一步探究铁的氢氧化物的性质，某同学设计了装置用来制备并验证其还原性，实验装置如下图所示： ①仪器X的名称为 。 ②验证还原性：制备完毕，打开b处止水夹，充入一部分空气，此时B瓶中的现象为 ，发生的反应方程式为 。 19．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态：基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子中成对电子数是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题 (1)B原子的轨道表示式 。 (2)A和C原子个数比为1∶1的化合物的电子式 。 (3)元素A、B、C中，第一电离能最大的是 (填元素名称)。 (4)在B、C、D三种元素的简单离子中，其离子的半径最小的是 。(填离子符号) (5)C的简单氢化物的键角小于B的简单氢化物，其原因是 。 (6)BC₃的空间结构为 。 (7)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB晶体的密度为a g⋅cm，则晶体中两个最近D原子之间的距离为 pm(用表示阿伏加德罗常数)。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $