精品解析：贵州省毕节市实验高级中学2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

2024级实验高中初中化学试卷 (满分：60分，时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题(共7小题，满分14分，每小题2分)。 1. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. CO和CO2化学性质不同，两种分子的构成不同 B. 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，两种溶液中均含H+ C. 敞口久置的浓盐酸溶质量分数减少，挥发出HCl分子 D. 25m3的石油气可以装到0.24m3的钢瓶中，气体分子本身可以被压缩 【答案】D 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，由于CO2和CO的分子构成不同，所以二者的化学性质不同，故A解释正确； B、稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，两种溶液中均含氢离子，故B解释正确； C、浓盐酸具有挥发性，敞口久置的浓盐酸，会挥发出HCl分子，溶质减少，则导致溶质量分数减少，故C解释正确； D、分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小；石油气分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，故25m3的石油气可以装入0.24m3的钢瓶中，故D解释错误。 故选：D。 2. 化学在环境保护、资源核能源利用等方面起着重要的作用．下列说法不正确的是(　　) A. 涂油和刷油漆能防止钢铁生锈 B. 使用可降解塑料可以减少“白色污染” C. PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性 D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：SO2、CO、NO2、O2等 【答案】D 【解析】 【详解】A、钢铁生锈是与空气中的水蒸气和氧气的反应，喷漆时是钢铁与空气中的水蒸气和氧气隔绝，既美观又防止了钢铁生锈，正确； B、可降解塑料是指在自然环境条件下能降解成对环境无害的物质的塑料，使用可降解塑料减少白色污染，正确； C、为PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性，活性炭可以吸附空气中的飞沫、烟尘等，正确； D、根据目前计入空气污染指数的有害气体有CO、SO2、NO2、O3（臭氧），不包括氧气，错误。 故选D。 3. 下列对化学基本观念的认识不正确的是 A. 微粒观：所有原子中都含有质子、中子和电子 B. 能量观：化学反应在生成新物质同时，还伴随着能量变化 C. 结构观：物质都有一定的组成结构，结构决定性质 D. 守恒观：化学反应前后，元素种类和原子数目均不变 【答案】A 【解析】 【详解】A、不是所有原子中都含有质子、中子和电子，氢原子核内就没有中子，此选项不正确； B、化学反应在生成新物质同时，还伴随着能量变化，此选项正确； C、物质都有一定的组成结构，物质的组成与结构决定物质的性质，性质决定用途，此选项正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类、原子的种类和数目均不变，分子的种类一定会变，此选项正确。 故选A。 4. 高温加热碳和氧化铜的混合物，恰好完全反应生成铜和二氧化碳，下列有关物质的质量与反应时间的关系中正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】在高温的条件下碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，其反应关系为：。 【详解】A、根据反应中各物质的质量关系可以知道随着氧化铜的消耗，二氧化碳的质量是不断增加的，所以直至氧化铜被消耗完全，二氧化碳的质量不再增加，而图像中质量变化不同步，故错误； B、根据反应中各物质的质量关系可以知道，反应中消耗的碳的质量要小于氧化铜的质量，故错误； C、根据反应中各物质的质量关系可以知道随着氧化铜的消耗，铜的质量是不断增加的，所以直至氧化铜被消耗完全，铜的质量不再增加，故正确； D、根据反应中各物质的质量关系可以知道随着碳的消耗，二氧化碳的质量是不断增加的，所以直至碳被消耗完全，二氧化碳的质量不再增加，而图像中质量变化不同步，故错误。 故选C。 5. 定义：分子或原子团的原子总数相同，最外层电子总数也相同，这样的微粒互称等电子体，等电子体的结构和物理性质非常相似，如N2和CO是等电子体，如下表所示： 微粒 分子中原子最外层电子数总和 沸点 水溶性 密度 N2 5×2=10 -195.8℃ 难溶于水 1.25g/L（标准状况） CO 4+6=10 -191.5℃ 难溶于水 1.25g/L（标准状况） 下列哪组物质的结构和物理性质“相差甚远” A. O3和SO2 B. CO2和N2O C. NH3和BF3 D. 和 【答案】C 【解析】 【分析】根据题干信息分析，等电子体的结构和物理性质非常相似。 【详解】A、O3和SO2的原子总数相同，均是3，最外层电子总数相同，均是18，是等电子体，性质相似，故选项错误； B、CO2和N2O的原子总数相同，均是3，最外层电子总数相同，均是16，是等电子体，性质相似，故B选项错误； C、NH3和BF3的原子总数相同，均是4，最外层电子总数不相同，NH3最外层电子总数是8，BF3最外层电子总数是24，不是等电子体，性质相差很大，故选项正确； D、和的原子总数相同，均是4，最外层电子总数相同，均是24，是等电子体，性质相似，故选项错误。 故选：C。 6. 某同学设计了“空气中氧气体积分数的测定”实验改进装置，如下图，Y型管的体积为V，开始注射器的内液体刻度在V1，结束时停在V2处。下列说法正确的是： ①快推与慢拉注射器都可以检查该装置的气密性 ②此装置环保、便捷、节约时间，便于读数 ③注射器内的液体的体积对实验的结果有影响 ④滴有酚酞的氢氧化钠溶液由红色变无色，说明白磷燃烧产生了酸性物质 ⑤氧气体积分数为（V1—V2）/V A. ②⑤ B. ②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①开始不装入任何药品，如快推注射器，注射器中的空气进入装置，装置内的气体体积快速变大，压强快速变大，容易导致瓶塞弹开，Y型管破裂等，错误； ②生成的五氧化二磷不会进入空气被氢氧化钠溶液吸收，较为环保。装置组装简单，较为便捷，使用注射器，注射器有刻度，便于读数，使用白磷较少，则反应及冷却时间较短，可以节约时间。正确。 ③注射器内的液体的体积对实验的结果有影响，如注射器内的液体体积较小，小于消耗氧气的体积，则液体全部注入后无液体可以注入，会导致结果不准确，正确； ④氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红，而氢氧化钠溶液由红色变为无色，说明有物质与氢氧化钠反应，使溶液变为了中性或酸性。但不能说明白磷燃烧产生了酸性物质。错误； ⑤注射器反应前后的液体体积差值为消耗氧气的体积，是V1-V2，则氧气的体积分数为。正确； ②③⑤正确，故选B。 7. 化学上可用符号“”表示原子的组成，其中M代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是 A. b-a=d-c B. a-n=c+m C. a+n=c-m D. b-n=d+m 【答案】B 【解析】 【详解】原子得到或者失去电子形成离子，原子失去电子形成阳离子，原子得到电子形成阴离子。 由题干信息可知两种离子的核外电子排布完全相同，则、的核外电子排布完全相同，即核外电子数相等，中质子数为a，则所含核外电子数为a-n，中质子数为c，则所含核外电子数为c+m，则有a-n=c+m； 故选：B。 二、非选择题(共9小题，满分46分)。 8. 医药上可用石膏来固定骨折部位。石膏有熟石膏（CaSO4•H2O，一种白色粉末）和生石膏（CaSO4•2H2O，一种坚硬的固体）两种，则用于固定骨折的原料石膏是（填“生”或“熟”）____石膏，骨折固定时发生反应的化学方程式为____。 【答案】 ①. 熟 ②. 【解析】 【详解】骨折时，固定骨折部位，此时石膏应为粉末状，便于制成膏状物涂到受伤部位，故用于固定骨折的原料石膏是熟石膏； 骨折固定时，熟石膏和水反应生成生石膏，该反应的化学方程式为：。 9. 【医药古籍】明代著名医药典籍《本草纲目》中记载：“石硷(主要成分为K2CO3、Na2CO3)，出山东济宁诸处。彼人采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁，每百引人粉面二三斤，久则凝淀如石，连汁货之四方，浣衣发面，甚获利也……治膈反胃，同石灰烂肌肉,溃痈疽瘰疬。 （1）石硷可用于“浣衣发面",面是古代重要的食材之一,面中富含的营养素是_______________。K2CO3中碳元素的化合价为_______________。 （2）石硷与熟石灰混合产生的 NaOH、KOH可用于去除腐烂的皮肤组织,说明 NaOH、KOH 具有的化学性质为_________________________，写出该反应生成KOH的化学方程式:______________。 （3）石硷在古代常用于清洗衣物,下列案例中利用化学反应作为原理的是_____________(填字母)。 a.食醋清洗水垢 b.汽油去除油污 c.氢氧化钠去除油烟机油污 （4）服用石硷治疗胃酸过多时,会使胃液pH__________(填“升高”或“降低”),但服用后会产生气体，故不适用于胃溃疡。 【答案】（1） ①. 糖类 ②. +4 （2） ①. 腐蚀性 ②. （3）ac （4）升高 【解析】 【小问1详解】 面中富含的营养素是糖类；K2CO3中钾元素化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即碳元素的化合价为+4价，故填：糖类；+4； 【小问2详解】 石硷与熟石灰混合产生的 NaOH、KOH可用于去除腐烂的皮肤组织，说明 NaOH、KOH 具腐蚀性；碳酸钾与氢氧化钙（熟石灰的主要成分）反应生成碳酸钙和氢氧化钾，反应的化学方程式为，故填：腐蚀性；； 【小问3详解】 石硷在古代常用于清洗衣物，其主要成分溶于是显碱性，能与油污发生反应。 a、食醋中含有醋酸，能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等物质发生反应生成可溶性的钙盐、镁盐，故a符合题意； b、汽油能够溶解油污，故b不符合题意； c、氢氧化钠能与油污发生反应，故能用氢氧化钠去除油烟机油污，故c符合题意。 故选ac； 【小问4详解】 胃酸的主要成分是盐酸，盐酸可以与石硷的主要成分反应生成盐、水和二氧化碳，会使胃液pH升高，但服用后会产生气体，故不适用于胃溃疡，故填：升高。 10. 如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 （1）在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此时为_______。 （2）在时，10 g水最多能溶解3 g B物质，则10 g水最多能溶解A物质的质量_______3 g(填“>”、“≤”或“=”)。 （3）三种物质的溶解度关系为B>A>C时的温度为，则t的取值范围是_______。 （4）将时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温至，对此时所得溶液的叙述中，正确的是_______(填序号)。 a．溶质质量： b．溶剂质量： c．溶质质量分数： d．溶液质量： 【答案】（1） （2）> （3） （4）a 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，℃时A、B的溶解度相等，则℃时A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等； 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知，时A的溶解度比B大，已知在时10g水最多能溶解3gB物质，则10g水最多能溶解A物质的质量>3g； 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，℃时B的溶解度比A大，温度高于时A的溶解度比C大，三种物质的溶解度关系为B>A>C时的温度为，则t的取值范围是； 【小问4详解】 a、由溶解度曲线图可知，℃时A、B的溶解度相等，则时等质量的A、B两物质的饱和溶液中溶质质量A=B，溶剂质量A=B，将时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温至，A、B的溶解度均减小，均有固体析出，时B的溶解度比A大，即B的溶解度受温度影响较小，A的溶解度受温度影响较大，因此降温时析出固体质量A>B，则降温后所得溶液中溶质质量B>A，说法正确，符合题意； b、由溶解度曲线图可知，℃时A、B的溶解度相等，则时等质量的A、B两物质的饱和溶液中溶质质量A=B，溶剂质量A=B，将时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温至，溶剂质量不变，仍为A=B，说法错误，不符合题意； c、将时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温至，A、B的溶解度均减小，均有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为时饱和溶液中的溶质质量分数，由于时B的溶解度比A大，则降温后所得溶液的溶质质量分数B>A，说法错误，不符合题意； d、将时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温至，由a选项分析可知，降温时析出固体质量A>B，而溶剂质量不变，则降温后所得溶液质量B>A，说法错误，不符合题意。 故选：a。 11. 薪火相传，瓷韵千年2023年10月11日上午，习近平总书记在景德镇市陶阳里历史文化街区明清窑作群考察。工艺显示，青花瓷是用含氧化钴的钻矿为原料；在陶瓷坯体上描绘纹饰，再罩上一层透明釉，经高温还原焰一次烧成。 （1）已知钴元素通常在化合物中显示价，请用化学式表示氧化钴：______。 （2）透明釉主要采用天然原料，如长石、石英、石灰石和高岭土。请表示石灰石主要成分中的碳元素化合价：______。 （3）景德镇瓷器用铁红着色，请标示铁离子符号：______。 （4）木柴是烧窑的主要原料，产生的木灰主要成分是碳酸钾。请用合适的符号表示该物质所含有的阴离子：______。 【答案】（1）Co2O3 （2） （3）Fe3+ （4） 【解析】 【小问1详解】 钻 （Co） 元素通常在化合物中显示 +3 价，氧元素显-2价，则氧化钴的化学式为Co2O3； 【小问2详解】 石灰石主要成分是碳酸钙（CaCO3），其中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设碳元素化合价为x，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，，x=+4，化合价标在元素符号的正上方，正负在前，数字在后，故填； 【小问3详解】 离子的表示方法：在元素符号右上方标注所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”时，省略不写，铁离子表示为Fe3+； 【小问4详解】 碳酸钾是由钾和碳酸根离子构成的，阴离子为碳酸根离子，表示为。 12. 锂，作为“21世纪绿色能源金属”，位于元素周期表中第三号，是自然界最轻的金属元素，锂离子电池的生产离不开锂。 锂离子电池作为新型储能技术，其具有体积小、电容量高、循环寿命长等优点。锂离子电池属于二次电池(可充电电池)，其放电后可通过化学反应重新转化为电能继续使用。锂离子电池一般由正极材料、负极材料、隔膜和电解液等部分构成。其中，正极材料主要有磷酸亚铁锂()等，负极材料主要为石墨。充电时，锂离子从正极迁移到负极，放电时则相反。隔膜的厚度与锂离子传输效率成反比，锂离子传输效率越高，充电速度越快。锂离子电池的使用寿命受温度、电源功率等因素影响。 如今电动汽车发展迅猛，废旧锂离子电池中金属元素和石墨的回收对于减少环境污染和避免资源浪费至关重要。 根据上文，回答下列问题： （1）写出锂离子电池的优点：___________。 （2）磷酸亚铁锂中磷酸根的化学式为___________。 （3）如图所示，应为锂离子电池_______(填“充电”或“放电”)过程。石墨具有_______性，因此能作为电池的负极材料。 （4）下列说法正确的是___________(多选，填字母)。 a.锂元素和钠元素在元素周期表中位于同一主族，化学性质相似 b.回收后的石墨可用作吸附剂，处理污水 b.锂离子电池放电时，将化学能转化为电能 d.设计快充电池时，可以选择薄的隔膜 （5）锂离子电池可用作电动自行车的电源，不科学使用锂离子电池易引发火灾。请提出一条日常电动自行车充电时的使用建议：___________。 【答案】（1）体积小、电容量高、循环寿命长等 （2） （3） ①. 放电 ②. 导电 （4）acd （5）不在楼房内给电动自行车充电等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 锂离子电池作为新型储能技术，其具有体积小、电容量高、循环寿命长等优点； 【小问2详解】 由物质的名称可知,铁元素的化合价为+2，锂原子的原子序数为3，其易失去最外层电子，形成Li+，由此可知锂元素的化合价为+1，根据化合物化合价代数和为0，设磷酸根的化合价为x，则(+1)+(+2)+x=0，x=-3，所以磷酸根的化学式为：； 【小问3详解】 根据题文“充电时，锂离子从正极迁移到负极，放电时则相反”可知，图中锂离子由负极迁移到正极，故该过程为放电过程；石墨具有导电性，因此能作为电池的负极材料； 【小问4详解】 a.锂元素和钠元素在元素周期表中位于同一主族,最外层只有一个电子，故化学性质相似，故说法正确； b.石墨没有疏松多孔结构，不具有吸附性，不能处理污水，故说法错误； c.锂离子电池放电时可将化学能转化为电能，故说法正确； d.根据题文可知,隔膜越薄，锂离子传输效率越高，充电速度越快，故说法正确； 故选acd； 【小问5详解】 日常电动自行车充电时应注意不在楼房内给电动自行车充电等，以免发生火灾。 13. 氧气是生产生活中的重要物质，选用合适的方法制取氧气是非常重要的。 （1）工业上以空气为原料，利用液氧和液氮的___________不同分离得到液态氧； （2）实验室制取氧气的方法有三种： 方法一：加热高锰酸钾， 方法二：在二氧化锰作催化剂的条件下分解过氧化氢， 方法三：在加热和二氧化锰作催化剂的条件下分解氯酸钾。 实验小组同学用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气： ①写出该反应的化学方程式___________； ②在图1中选择的发生装置和收集装置是___________； （3）图2是学生用两个透明塑料水瓶制作的简易供氧器。 ①应该选择实验室制取氧气三种方法中的方法___________(填序号) ②右瓶中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用有___________。 【答案】（1）沸点 （2） ①. ②. AC或AE （3） ①. 二 ②. 湿润氧气或通过产生气泡的速率，观察氧气流速 【解析】 【小问1详解】 工业上以空气为原料，利用液氧和液氮的沸点不同分离得到液态氧； 【小问2详解】 ①氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：； ②该反应为固体加热型，发生装置可选择A，氧气密度比空气大，可选择C向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可选择E排水法收集，故可选择的发生装置和收集装置是AC或AE； 【小问3详解】 ①用两个透明塑料水瓶制作的简易供氧器，该反应不需要加热，应该选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，即应该选择实验室制取氧气三种方法中的方法二； ②氧气不易溶于水，右瓶中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以湿润氧气，也可以通过产生气泡的速率，观察氧气的流速。 14. 厉害了，我的国。2022年12月9日，我国大飞机C919首飞成功，新型材料也得到广泛应用。中华儿女正在民族复兴的道路上“撸起袖子加油干！” 【金属的应用】 （1）用来制造无人机的铝合金属于___________材料(填“金属”或“非金属”)。 （2）某种无人机的动力来源于锂电池，电池中的成分LiFePO4中锂元素显+1价，磷元素显+5价，则铁元素的化合价是___________。 （3）大飞机C919发动机上的压气机将高密度空气(高压压缩后的空气)压入燃烧室，能促进航空煤油燃烧，使燃油消耗减少16%。请你从微观角度解释高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是___________。 （4）高铁的外壳由铝合金制成，铝合金抗腐蚀性好的原因是___________ (填用化学方程式表示)。 【金属的活动性】 为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属。小刚为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图的两个实验： （5）实验一中，小刚以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，你的改进方法是___________；在实验二中，若出现___________现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的属于的基本反应类型为___________。 【金属的回收利用】 某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4.为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程。 （6）在操作①中，加入的物质甲为___________，操作②的名称是：___________；滤液 C的溶质成分为___________。 【答案】（1）金属 （2）+2 （3）煤油分子与氧分子接触更充分 （4） （5） ①. 将两支试管均换成等浓度等体积的稀盐酸（或稀硫酸） ②. 铁钉表面有红色固体析出 ③. 置换反应 （6） ①. 锌 ②. 过滤 ③. ZnSO4、FeSO4、H2SO4 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，铝合金是由铝与其他金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质，属于金属材料。 【小问2详解】 在LiFePO4中，锂元素显+1价，磷元素显+5价，氧元素显−2价。设铁元素化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，可得，解得x=+2。 【小问3详解】 从微观角度，高密度空气是高压压缩后的空气，单位体积内氧分子数目增多，煤油分子与氧分子接触更充分，能使煤油燃烧更充分。 【小问4详解】 铝在常温下能与空气中氧气反应，表面生成一层致密氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，所以铝合金抗腐蚀性好，反应化学方程式为。 【小问5详解】 用不同酸判断锌、铁活动性强弱不合理，因为酸的种类、浓度等不同会干扰实验结果，改进方法是将两支试管均换成等浓度等体积的稀盐酸（或稀硫酸）； 铁能与硫酸铜溶液发生反应，若铁钉表面有红色固体析出，可证明铁活动性强于铜； 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应。 【小问6详解】 目的是回收硫酸锌及有关金属，要将Fe、Cu置换出来，加入的物质甲应为锌，锌能与CuSO4、FeSO4发生置换反应； 操作②是将固体和液体分离，名称是过滤； 固体A是锌与CuSO4、FeSO4反应，即，固体A含有Cu、Fe、Zn，加入过量乙溶液（稀硫酸），锌、铁与稀硫酸反应，即、，铜不反应，滤液C溶质成分是生成的ZnSO4、FeSO4以及过量的H2SO4。 15. 在课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，主要流程如图。 【原料认识】 （1）黄豆是制作豆腐的主要原料，表中是某黄豆的主要营养成分信息，其中含量最高的是_______(填序号)。 营养成分 糖类 蛋白质 油脂 水 每100g含 37.3g 33.1g 15.9g 9.2g A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 水 【反思总结】同学们经过多次实验，发现以下因素会影响豆腐出品率(制得豆腐与所用黄豆的质量百分比)。 （2）磨浆时黄豆与水的质量比 实验后，同学们绘制如图图像。由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为_______时，豆腐出品率最高。 （3）点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比 实验序号 凝固剂与黄豆的质量百分比 豆腐出品率 1 1.5% 点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型 2 2.0% 豆腐出品率270% 3 2.5% 豆腐出品率217% 4 3.0% 豆腐出品率213% 5 3.5% 点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型 ①有同学认为“凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”，根据表中数据分析，这一观点______(填“正确”或“错误”)。 ②把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需进行的操作是_______。 【拓展延伸】实践基地的凝固剂有CaSO4和MgCl2，本次实践使用的是哪一种？ 【查阅资料】20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，MgCl2的溶解度是54.6g。 【进行实验】20℃时，取1g凝固剂于试管中，加入10g水，充分振荡，完全溶解。 【实验结论】 （4）本次使用的凝固剂是_______(填化学式)。请写出一个能生成该凝固剂的化学方程式______。 【答案】（1）A （2）1:9 （3） ①. 错误 ②. 搅拌 （4） ①. MgCl2 ②.  Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据表格中数据可知，每100g含有37.3.g的糖类，含量最高，故选A； 【小问2详解】 由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为1:9时，豆腐出品率最高。 【小问3详解】 ①根据表格中的数据可知，凝固剂与黄豆的质量百分比2.0%的豆腐出品率大于凝固剂与黄豆的质量百分比3.0%，因此凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”是错误的； ②把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需进行的操作是搅拌； 【小问4详解】 20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，10g的水最多溶解的质量=，MgCl2的溶解度是54.6g，10g的水最多溶解的质量=，根据上述计算分析可知，20℃时，加入10g水，充分振荡，1gCaSO4不能完全溶解，1gMgCl2能完全溶解，则本次使用的凝固剂是MgCl2；氢氧化镁与盐酸生成氯化镁和水，能生成MgCl2的化学方程式可以是 Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O。 16. 实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示： (1)A点溶液的溶质_________。(填化学式) (2)计算所用的该稀硫酸的质量分数为__________？ 【答案】（1）Na2SO4、H2SO4；（2）9.8% 【解析】 【详解】（1）因为氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以反应后溶液中溶质有硫酸钠；图中A点pH小于7，说明硫酸过量，所以溶质中含有过量的硫酸。故答案为Na2SO4、H2SO4。（2）设恰好反应时参加反应的硫酸的质量为x H2SO4 +2NaOH═Na2SO4 +2H2O 98 80 x 10g×8% x=0.98g 该稀硫酸的质量分数为=9.8% 答：该稀硫酸的质量分数为9.8%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级实验高中初中化学试卷 (满分：60分，时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题(共7小题，满分14分，每小题2分)。 1. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. CO和CO2化学性质不同，两种分子的构成不同 B. 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，两种溶液中均含H+ C. 敞口久置的浓盐酸溶质量分数减少，挥发出HCl分子 D. 25m3的石油气可以装到0.24m3的钢瓶中，气体分子本身可以被压缩 2. 化学在环境保护、资源核能源利用等方面起着重要的作用．下列说法不正确的是(　　) A. 涂油和刷油漆能防止钢铁生锈 B. 使用可降解塑料可以减少“白色污染” C. PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性 D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：SO2、CO、NO2、O2等 3. 下列对化学基本观念的认识不正确的是 A. 微粒观：所有原子中都含有质子、中子和电子 B. 能量观：化学反应在生成新物质同时，还伴随着能量变化 C. 结构观：物质都有一定的组成结构，结构决定性质 D. 守恒观：化学反应前后，元素种类和原子数目均不变 4. 高温加热碳和氧化铜的混合物，恰好完全反应生成铜和二氧化碳，下列有关物质的质量与反应时间的关系中正确的是 A. B. C. D. 5. 定义：分子或原子团的原子总数相同，最外层电子总数也相同，这样的微粒互称等电子体，等电子体的结构和物理性质非常相似，如N2和CO是等电子体，如下表所示： 微粒 分子中原子最外层电子数总和 沸点 水溶性 密度 N2 5×2=10 -195.8℃ 难溶于水 1.25g/L（标准状况） CO 4+6=10 -191.5℃ 难溶于水 1.25g/L（标准状况） 下列哪组物质的结构和物理性质“相差甚远” A. O3和SO2 B. CO2和N2O C. NH3和BF3 D. 和 6. 某同学设计了“空气中氧气体积分数的测定”实验改进装置，如下图，Y型管的体积为V，开始注射器的内液体刻度在V1，结束时停在V2处。下列说法正确的是： ①快推与慢拉注射器都可以检查该装置的气密性 ②此装置环保、便捷、节约时间，便于读数 ③注射器内的液体的体积对实验的结果有影响 ④滴有酚酞的氢氧化钠溶液由红色变无色，说明白磷燃烧产生了酸性物质 ⑤氧气体积分数为（V1—V2）/V A. ②⑤ B. ②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤ 7. 化学上可用符号“”表示原子的组成，其中M代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是 A. b-a=d-c B. a-n=c+m C. a+n=c-m D. b-n=d+m 二、非选择题(共9小题，满分46分)。 8. 医药上可用石膏来固定骨折部位。石膏有熟石膏（CaSO4•H2O，一种白色粉末）和生石膏（CaSO4•2H2O，一种坚硬的固体）两种，则用于固定骨折的原料石膏是（填“生”或“熟”）____石膏，骨折固定时发生反应的化学方程式为____。 9. 【医药古籍】明代著名医药典籍《本草纲目》中记载：“石硷(主要成分为K2CO3、Na2CO3)，出山东济宁诸处。彼人采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁，每百引人粉面二三斤，久则凝淀如石，连汁货之四方，浣衣发面，甚获利也……治膈反胃，同石灰烂肌肉,溃痈疽瘰疬。 （1）石硷可用于“浣衣发面",面是古代重要的食材之一,面中富含的营养素是_______________。K2CO3中碳元素的化合价为_______________。 （2）石硷与熟石灰混合产生的 NaOH、KOH可用于去除腐烂的皮肤组织,说明 NaOH、KOH 具有的化学性质为_________________________，写出该反应生成KOH的化学方程式:______________。 （3）石硷在古代常用于清洗衣物,下列案例中利用化学反应作为原理的是_____________(填字母)。 a.食醋清洗水垢 b.汽油去除油污 c.氢氧化钠去除油烟机油污 （4）服用石硷治疗胃酸过多时,会使胃液pH__________(填“升高”或“降低”),但服用后会产生气体，故不适用于胃溃疡。 10. 如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 （1）在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此时为_______。 （2）在时，10 g水最多能溶解3 g B物质，则10 g水最多能溶解A物质的质量_______3 g(填“>”、“≤”或“=”)。 （3）三种物质的溶解度关系为B>A>C时的温度为，则t的取值范围是_______。 （4）将时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温至，对此时所得溶液的叙述中，正确的是_______(填序号)。 a．溶质质量： b．溶剂质量： c．溶质质量分数： d．溶液质量： 11. 薪火相传，瓷韵千年2023年10月11日上午，习近平总书记在景德镇市陶阳里历史文化街区明清窑作群考察。工艺显示，青花瓷是用含氧化钴的钻矿为原料；在陶瓷坯体上描绘纹饰，再罩上一层透明釉，经高温还原焰一次烧成。 （1）已知钴元素通常在化合物中显示价，请用化学式表示氧化钴：______。 （2）透明釉主要采用天然原料，如长石、石英、石灰石和高岭土。请表示石灰石主要成分中的碳元素化合价：______。 （3）景德镇瓷器用铁红着色，请标示铁离子符号：______。 （4）木柴是烧窑的主要原料，产生的木灰主要成分是碳酸钾。请用合适的符号表示该物质所含有的阴离子：______。 12. 锂，作为“21世纪绿色能源金属”，位于元素周期表中第三号，是自然界最轻的金属元素，锂离子电池的生产离不开锂。 锂离子电池作为新型储能技术，其具有体积小、电容量高、循环寿命长等优点。锂离子电池属于二次电池(可充电电池)，其放电后可通过化学反应重新转化为电能继续使用。锂离子电池一般由正极材料、负极材料、隔膜和电解液等部分构成。其中，正极材料主要有磷酸亚铁锂()等，负极材料主要为石墨。充电时，锂离子从正极迁移到负极，放电时则相反。隔膜的厚度与锂离子传输效率成反比，锂离子传输效率越高，充电速度越快。锂离子电池的使用寿命受温度、电源功率等因素影响。 如今电动汽车发展迅猛，废旧锂离子电池中金属元素和石墨的回收对于减少环境污染和避免资源浪费至关重要。 根据上文，回答下列问题： （1）写出锂离子电池的优点：___________。 （2）磷酸亚铁锂中磷酸根的化学式为___________。 （3）如图所示，应为锂离子电池_______(填“充电”或“放电”)过程。石墨具有_______性，因此能作为电池的负极材料。 （4）下列说法正确的是___________(多选，填字母)。 a.锂元素和钠元素在元素周期表中位于同一主族，化学性质相似 b.回收后的石墨可用作吸附剂，处理污水 b.锂离子电池放电时，将化学能转化为电能 d.设计快充电池时，可以选择薄的隔膜 （5）锂离子电池可用作电动自行车的电源，不科学使用锂离子电池易引发火灾。请提出一条日常电动自行车充电时的使用建议：___________。 13. 氧气是生产生活中的重要物质，选用合适的方法制取氧气是非常重要的。 （1）工业上以空气为原料，利用液氧和液氮的___________不同分离得到液态氧； （2）实验室制取氧气的方法有三种： 方法一：加热高锰酸钾， 方法二：在二氧化锰作催化剂的条件下分解过氧化氢， 方法三：在加热和二氧化锰作催化剂的条件下分解氯酸钾。 实验小组同学用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气： ①写出该反应的化学方程式___________； ②在图1中选择的发生装置和收集装置是___________； （3）图2是学生用两个透明塑料水瓶制作的简易供氧器。 ①应该选择实验室制取氧气三种方法中的方法___________(填序号) ②右瓶中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用有___________。 14. 厉害了，我的国。2022年12月9日，我国大飞机C919首飞成功，新型材料也得到广泛应用。中华儿女正在民族复兴的道路上“撸起袖子加油干！” 【金属的应用】 （1）用来制造无人机的铝合金属于___________材料(填“金属”或“非金属”)。 （2）某种无人机的动力来源于锂电池，电池中的成分LiFePO4中锂元素显+1价，磷元素显+5价，则铁元素的化合价是___________。 （3）大飞机C919发动机上的压气机将高密度空气(高压压缩后的空气)压入燃烧室，能促进航空煤油燃烧，使燃油消耗减少16%。请你从微观角度解释高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是___________。 （4）高铁的外壳由铝合金制成，铝合金抗腐蚀性好的原因是___________ (填用化学方程式表示)。 【金属的活动性】 为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属。小刚为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图的两个实验： （5）实验一中，小刚以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，你的改进方法是___________；在实验二中，若出现___________现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的属于的基本反应类型为___________。 【金属的回收利用】 某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4.为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程。 （6）在操作①中，加入的物质甲为___________，操作②的名称是：___________；滤液 C的溶质成分为___________。 15. 在课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，主要流程如图。 【原料认识】 （1）黄豆是制作豆腐的主要原料，表中是某黄豆的主要营养成分信息，其中含量最高的是_______(填序号)。 营养成分 糖类 蛋白质 油脂 水 每100g含 37.3g 33.1g 15.9g 9.2g A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 水 【反思总结】同学们经过多次实验，发现以下因素会影响豆腐出品率(制得豆腐与所用黄豆的质量百分比)。 （2）磨浆时黄豆与水的质量比 实验后，同学们绘制如图图像。由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为_______时，豆腐出品率最高。 （3）点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比 实验序号 凝固剂与黄豆的质量百分比 豆腐出品率 1 1.5% 点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型 2 2.0% 豆腐出品率270% 3 2.5% 豆腐出品率217% 4 3.0% 豆腐出品率213% 5 3.5% 点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型 ①有同学认为“凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”，根据表中数据分析，这一观点______(填“正确”或“错误”)。 ②把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需进行的操作是_______。 【拓展延伸】实践基地的凝固剂有CaSO4和MgCl2，本次实践使用的是哪一种？ 【查阅资料】20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，MgCl2的溶解度是54.6g。 【进行实验】20℃时，取1g凝固剂于试管中，加入10g水，充分振荡，完全溶解。 【实验结论】 （4）本次使用的凝固剂是_______(填化学式)。请写出一个能生成该凝固剂的化学方程式______。 16. 实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示： (1)A点溶液的溶质_________。(填化学式) (2)计算所用的该稀硫酸的质量分数为__________？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $