贵州省毕节市实验高级中学2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

2024级实验高中初中化学试卷 (满分：60分，时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题(共7小题，满分14分，每小题2分)。 1. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. CO和CO2化学性质不同，两种分子的构成不同 B. 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，两种溶液中均含H+ C. 敞口久置的浓盐酸溶质量分数减少，挥发出HCl分子 D. 25m3的石油气可以装到0.24m3的钢瓶中，气体分子本身可以被压缩 2. 化学在环境保护、资源核能源利用等方面起着重要的作用．下列说法不正确的是(　　) A. 涂油和刷油漆能防止钢铁生锈 B. 使用可降解塑料可以减少“白色污染” C. PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性 D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：SO2、CO、NO2、O2等 3. 下列对化学基本观念的认识不正确的是 A. 微粒观：所有原子中都含有质子、中子和电子 B. 能量观：化学反应在生成新物质同时，还伴随着能量变化 C. 结构观：物质都有一定的组成结构，结构决定性质 D. 守恒观：化学反应前后，元素种类和原子数目均不变 4. 高温加热碳和氧化铜的混合物，恰好完全反应生成铜和二氧化碳，下列有关物质的质量与反应时间的关系中正确的是 A. B. C. D. 5. 定义：分子或原子团的原子总数相同，最外层电子总数也相同，这样的微粒互称等电子体，等电子体的结构和物理性质非常相似，如N2和CO是等电子体，如下表所示： 微粒 分子中原子最外层电子数总和 沸点 水溶性 密度 N2 5×2=10 -195.8℃ 难溶于水 1.25g/L（标准状况） CO 4+6=10 -191.5℃ 难溶于水 1.25g/L（标准状况） 下列哪组物质的结构和物理性质“相差甚远” A. O3和SO2 B. CO2和N2O C. NH3和BF3 D. 和 6. 某同学设计了“空气中氧气体积分数的测定”实验改进装置，如下图，Y型管的体积为V，开始注射器的内液体刻度在V1，结束时停在V2处。下列说法正确的是： ①快推与慢拉注射器都可以检查该装置的气密性 ②此装置环保、便捷、节约时间，便于读数 ③注射器内的液体的体积对实验的结果有影响 ④滴有酚酞的氢氧化钠溶液由红色变无色，说明白磷燃烧产生了酸性物质 ⑤氧气体积分数为（V1—V2）/V A. ②⑤ B. ②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤ 7. 化学上可用符号“”表示原子的组成，其中M代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是 A. b-a=d-c B. a-n=c+m C. a+n=c-m D. b-n=d+m 二、非选择题(共9小题，满分46分)。 8. 医药上可用石膏来固定骨折部位。石膏有熟石膏（CaSO4•H2O，一种白色粉末）和生石膏（CaSO4•2H2O，一种坚硬的固体）两种，则用于固定骨折的原料石膏是（填“生”或“熟”）____石膏，骨折固定时发生反应的化学方程式为____。 9. 【医药古籍】明代著名医药典籍《本草纲目》中记载：“石硷(主要成分为K2CO3、Na2CO3)，出山东济宁诸处。彼人采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁，每百引人粉面二三斤，久则凝淀如石，连汁货之四方，浣衣发面，甚获利也……治膈反胃，同石灰烂肌肉,溃痈疽瘰疬。 （1）石硷可用于“浣衣发面",面是古代重要的食材之一,面中富含的营养素是_______________。K2CO3中碳元素的化合价为_______________。 （2）石硷与熟石灰混合产生的 NaOH、KOH可用于去除腐烂的皮肤组织,说明 NaOH、KOH 具有的化学性质为_________________________，写出该反应生成KOH的化学方程式:______________。 （3）石硷在古代常用于清洗衣物,下列案例中利用化学反应作为原理的是_____________(填字母)。 a.食醋清洗水垢 b.汽油去除油污 c.氢氧化钠去除油烟机油污 （4）服用石硷治疗胃酸过多时,会使胃液pH__________(填“升高”或“降低”),但服用后会产生气体，故不适用于胃溃疡。 10. 如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 （1）在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此时为_______。 （2）在时，10 g水最多能溶解3 g B物质，则10 g水最多能溶解A物质的质量_______3 g(填“>”、“≤”或“=”)。 （3）三种物质的溶解度关系为B>A>C时的温度为，则t的取值范围是_______。 （4）将时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温至，对此时所得溶液的叙述中，正确的是_______(填序号)。 a．溶质质量： b．溶剂质量： c．溶质质量分数： d．溶液质量： 11. 薪火相传，瓷韵千年2023年10月11日上午，习近平总书记在景德镇市陶阳里历史文化街区明清窑作群考察。工艺显示，青花瓷是用含氧化钴的钴矿矿为原料；在陶瓷坯体上描绘纹饰，再罩上一层透明釉，经高温还原焰一次烧成。 （1）已知钴元素通常在化合物中显示价，请用化学式表示氧化钴：______。 （2）透明釉主要采用天然原料，如长石、石英、石灰石和高岭土。请表示石灰石主要成分中的碳元素化合价：______。 （3）景德镇瓷器用铁红着色，请标示铁离子符号：______。 （4）木柴是烧窑的主要原料，产生的木灰主要成分是碳酸钾。请用合适的符号表示该物质所含有的阴离子：______。 12. 锂，作为“21世纪绿色能源金属”，位于元素周期表中第三号，是自然界最轻的金属元素，锂离子电池的生产离不开锂。 锂离子电池作为新型储能技术，其具有体积小、电容量高、循环寿命长等优点。锂离子电池属于二次电池(可充电电池)，其放电后可通过化学反应重新转化为电能继续使用。锂离子电池一般由正极材料、负极材料、隔膜和电解液等部分构成。其中，正极材料主要有磷酸亚铁锂()等，负极材料主要为石墨。充电时，锂离子从正极迁移到负极，放电时则相反。隔膜的厚度与锂离子传输效率成反比，锂离子传输效率越高，充电速度越快。锂离子电池的使用寿命受温度、电源功率等因素影响。 如今电动汽车发展迅猛，废旧锂离子电池中金属元素和石墨的回收对于减少环境污染和避免资源浪费至关重要。 根据上文，回答下列问题： （1）写出锂离子电池的优点：___________。 （2）磷酸亚铁锂中磷酸根的化学式为___________。 （3）如图所示，应为锂离子电池_______(填“充电”或“放电”)过程。石墨具有_______性，因此能作为电池的负极材料。 （4）下列说法正确的是___________(多选，填字母)。 a.锂元素和钠元素在元素周期表中位于同一主族，化学性质相似 b.回收后的石墨可用作吸附剂，处理污水 b.锂离子电池放电时，将化学能转化为电能 d.设计快充电池时，可以选择薄的隔膜 （5）锂离子电池可用作电动自行车的电源，不科学使用锂离子电池易引发火灾。请提出一条日常电动自行车充电时的使用建议：___________。 13. 氧气是生产生活中的重要物质，选用合适的方法制取氧气是非常重要的。 （1）工业上以空气为原料，利用液氧和液氮的___________不同分离得到液态氧； （2）实验室制取氧气的方法有三种： 方法一：加热高锰酸钾， 方法二：在二氧化锰作催化剂的条件下分解过氧化氢， 方法三：在加热和二氧化锰作催化剂的条件下分解氯酸钾。 实验小组同学用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气： ①写出该反应的化学方程式___________； ②在图1中选择的发生装置和收集装置是___________； （3）图2是学生用两个透明塑料水瓶制作的简易供氧器。 ①应该选择实验室制取氧气三种方法中的方法___________(填序号) ②右瓶中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用有___________。 14. 厉害了，我的国。2022年12月9日，我国大飞机C919首飞成功，新型材料也得到广泛应用。中华儿女正在民族复兴的道路上“撸起袖子加油干！” 【金属的应用】 （1）用来制造无人机的铝合金属于___________材料(填“金属”或“非金属”)。 （2）某种无人机的动力来源于锂电池，电池中的成分LiFePO4中锂元素显+1价，磷元素显+5价，则铁元素的化合价是___________。 （3）大飞机C919发动机上的压气机将高密度空气(高压压缩后的空气)压入燃烧室，能促进航空煤油燃烧，使燃油消耗减少16%。请你从微观角度解释高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是___________。 （4）高铁的外壳由铝合金制成，铝合金抗腐蚀性好的原因是___________ (填用化学方程式表示)。 【金属的活动性】 为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属。小刚为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图的两个实验： （5）实验一中，小刚以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，你的改进方法是___________；在实验二中，若出现___________现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的属于的基本反应类型为___________。 【金属的回收利用】 某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4.为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程。 （6）在操作①中，加入的物质甲为___________，操作②的名称是：___________；滤液 C的溶质成分为___________。 15. 在课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，主要流程如图。 【原料认识】 （1）黄豆是制作豆腐的主要原料，表中是某黄豆的主要营养成分信息，其中含量最高的是_______(填序号)。 营养成分 糖类 蛋白质 油脂 水 每100g含 37.3g 33.1g 15.9g 9.2g A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 水 【反思总结】同学们经过多次实验，发现以下因素会影响豆腐出品率(制得豆腐与所用黄豆的质量百分比)。 （2）磨浆时黄豆与水的质量比 实验后，同学们绘制如图图像。由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为_______时，豆腐出品率最高。 （3）点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比 实验序号 凝固剂与黄豆的质量百分比 豆腐出品率 1 1.5% 点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型 2 2.0% 豆腐出品率270% 3 2.5% 豆腐出品率217% 4 3.0% 豆腐出品率213% 5 3.5% 点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型 ①有同学认为“凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”，根据表中数据分析，这一观点______(填“正确”或“错误”)。 ②把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需进行的操作是_______。 【拓展延伸】实践基地的凝固剂有CaSO4和MgCl2，本次实践使用的是哪一种？ 【查阅资料】20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，MgCl2的溶解度是54.6g。 【进行实验】20℃时，取1g凝固剂于试管中，加入10g水，充分振荡，完全溶解。 【实验结论】 （4）本次使用的凝固剂是_______(填化学式)。请写出一个能生成该凝固剂的化学方程式______。 16. 实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示： (1)A点溶液的溶质_________。(填化学式) (2)计算所用的该稀硫酸的质量分数为__________？ 2024级实验高中初中化学试卷 (满分：60分，时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题(共7小题，满分14分，每小题2分)。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 二、非选择题(共9小题，满分46分)。 【8题答案】 【答案】 ①. 熟 ②. 【9题答案】 【答案】（1） ①. 糖类 ②. +4 （2） ①. 腐蚀性 ②. （3）ac （4）升高 【10题答案】 【答案】（1） （2）> （3） （4）a 【11题答案】 【答案】（1）Co2O3 （2） （3）Fe3+ （4） 【12题答案】 【答案】（1）体积小、电容量高、循环寿命长等 （2） （3） ①. 放电 ②. 导电 （4）acd （5）不在楼房内给电动自行车充电等（合理即可） 【13题答案】 【答案】（1）沸点 （2） ①. ②. AC或AE （3） ①. 二 ②. 湿润氧气或通过产生气泡的速率，观察氧气流速 【14题答案】 【答案】（1）金属 （2）+2 （3）煤油分子与氧分子接触更充分 （4） （5） ①. 将两支试管均换成等浓度等体积的稀盐酸（或稀硫酸） ②. 铁钉表面有红色固体析出 ③. 置换反应 （6） ①. 锌 ②. 过滤 ③. ZnSO4、FeSO4、H2SO4 【15题答案】 【答案】（1）A （2）1:9 （3） ①. 错误 ②. 搅拌 （4） ①. MgCl2 ②.  Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O（合理即可） 【16题答案】 【答案】（1）Na2SO4、H2SO4；（2）9.8% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $