精品解析：青海省西宁市第十四中学2025-2026学年高二上学期期末化学试卷

2025-2026学年度高二化学期末考试卷 考试范围：选择性必修一 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 N-14 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法不正确的是 A. 冬天使用暖宝宝，既发生了能量变化，也伴随有物质变化 B. 我国目前最主要的能源是煤炭，煤炭属于化石燃料，是可再生能源 C. 古人使用草木灰浸取液洗衣服与盐类水解原理有关 D. 锅炉的内壁、船舶的外壳安装若干镁合金或锌块，是利用牺牲阳极法 【答案】B 【解析】 【详解】A. 暖宝宝利用铁粉氧化反应放热，该过程既有化学能转化为热能（能量变化），又有铁转化为氧化铁（物质变化），A正确； B. 煤炭是化石燃料，其形成需数百万年，消耗速度远大于再生速度，属于不可再生能源，B错误； C. 草木灰主要含碳酸钾，水解呈碱性，可促进油脂水解去污，符合盐类水解原理，C正确； D. 镁/锌比铁更活泼，作为阳极被腐蚀，保护铁质设备（阴极），属于牺牲阳极法，D正确； 故选B。 2. 某反应过程的能量变化如下图，下列说法错误的是 A. 总反应是放热反应 B. 使用催化剂之后，发生变化 C. 使用催化剂会改变反应历程 D. 催化剂能够降低活化能，增大活化分子百分数 【答案】B 【解析】 【详解】A．由能量变化图可知，生成物总能量低于反应物，则反应放热，A正确； B．催化剂只能改变反应速率，无法改变ΔH，B错误； C．催化剂通过改变反应历程降低反应活化能，从而增大反应速率，C正确； D．催化剂降低反应活化能，活化分子数增多，催化剂可增大活化分子的百分数，D正确； 故选B。 3. 下列各组物质依次为强电解质、弱电解质的是 A. NaOH、HF B. Na2SO4、BaSO4 C. CaCO3、氯水 D. Cu、H2S 【答案】A 【解析】 【分析】强电解质需满足完全离解，如强酸、强碱、大多数盐（包括难溶盐如CaCO3、BaSO4）。 弱电解质需部分离解，如弱酸（HF、H2S）、弱碱、水。 【详解】A．NaOH为强碱，HF为弱酸，A正确； B．Na2SO4、BaSO4都为强电解质，B错误； C．CaCO3为强电解质，氯水为混合物，即不是电解质也不是非电解质，C错误； D．Cu为单质，即不是电解质也不是非电解质，H2S为弱酸，弱电解质，D错误； 故选A。 4. 下列措施是为了增大化学反应速率的是 A. 谷物酿酒时需要使用酒曲 B. 保持钢铁干燥避免生锈 C. 将食物放进冰箱避免变质 D. 航海轮船船身镶嵌锌块 【答案】A 【解析】 【详解】A．谷物酿酒时使用酒曲作为催化剂，能加速发酵反应，增大化学反应速率，A符合题意； B．保持钢铁干燥减少水分，降低铁与氧气和水的反应速率，避免生锈，B不符合题意； C．将食物放进冰箱降低温度，减慢食物变质相关的化学反应速率，C不符合题意； D．航海轮船镶嵌锌块进行阴极保护，牺牲锌块以减缓船体铁的腐蚀速率，D不符合题意； 故答案选A。 5. 有关工业合成氨的说法正确的是 A. 使用铁催化剂可提高反应物的平衡转化率 B. 增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好 C. 升高温度有利于向合成氨反应方向进行 D. 将氨气液化分离后，可提高氨气的产率 【答案】D 【解析】 【详解】A. 催化剂（如铁催化剂）仅加快反应速率，但不影响化学平衡，故不能提高平衡转化率，A错误； B. 增大压强虽能加快反应速率并促进平衡正向移动，但过高压强对设备要求苛刻且增加成本，实际生产中需综合考虑，并非越大越好，B错误； C. 合成氨为放热反应（ ），升高温度会使平衡逆向移动，不利于氨的合成，C错误； D. 将氨气液化分离后，生成物浓度降低，平衡正向移动，可提高氨气产率，D正确； 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 已知 ； ，则 B. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 C. 一定条件下和充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为 D. 已知 ，则的摩尔燃烧焓为 【答案】A 【解析】 【详解】A．S(s)与O2(g)反应生成SO2(g)的，S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的。S(g)为气态硫原子，具有更高的能量，反应时放热更多，更小（更负），因此>成立，A正确； B． > 0表示石墨转化为金刚石为吸热反应，石墨能量更低、更稳定，金刚石不稳定，B错误； C．反应为可逆反应，充分反应不一定完全转化，放出的热量79.2 kJ小于完全反应的热量，不能直接得出 = -158.4 kJ/mol，C错误； D．反应对应2 mol H2燃烧，ΔH = -571.6 kJ/mol，H2的摩尔燃烧焓（燃烧热）应为= -285.8 kJ/mol（指1 mol H2燃烧），不是-571.6 kJ/mol，D错误； 故选A。 7. 下列离子方程式或电极方程式正确的是 A. 铜的电解精炼阳极反应： B. 除去污水中： C. 钢铁的析氢腐蚀原理： D. 铅蓄电池放电时正极反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜的电解精炼中，阳极的主要反应为粗铜失去电子生成Cu2+，电极反应式为，A错误； B．FeS与Hg2+反应发生沉淀转化生成更难溶的HgS和Fe2+，离子方程式符合反应原理，且原子和电荷守恒，B正确； C．钢铁析氢腐蚀中，铁在酸性环境下被氧化为Fe2+，离子方程式为，C错误； D．铅蓄电池放电时，正极反应为PbO2得电子被还原为PbSO4，电极反应式为，D错误； 故答案选B。 8. 根据下列实验操作和实验现象得到的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向5mL0.2KI溶液中滴加5~6滴相同浓度FeCl3溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色 溶液变血红色 KI与FeCl3的反应有一定限度 B 分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液pH pH(HA)>pH(HB) 酸性：HA<HB C 向浓度均为0.1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀(Ag2S) D 常温下，用pH计测量等体积等物质的量浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH pH：前者更大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有还原性，具有氧化性，二者能发生氧化还原反应，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色，说明在过量的情况下，溶液中仍有剩余，则与发生了可逆反应：，即KI与FeCl3的反应有一定的限度，A正确； B．pH=3的HA和HB溶液加水稀释100倍后pH(HA)>pH(HB)，HA的pH改变值更大，说明HA酸性较强，则酸性：HA>HB，B错误； C．向浓度均为0.1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴加少量溶液，产生黑色的沉淀，即混合溶液中Ag2S优先沉淀，表明其溶度积更小，Ag2CO3的Ksp更大，则Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)，C正确； D．CH3COONa和HCOONa均为强碱弱酸盐，常温下，用pH计测量等体积等物质的量浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH更大，说明水解程度：，则酸性：，所以，D正确； 故选B。 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用热的纯碱溶液去油污 B. 氯水中加入几滴AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 C. 高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 D. 选取适宜的温度，利用反应为制取金属钾 【答案】C 【解析】 【详解】A．用热的纯碱溶液去油污涉及碳酸钠的水解平衡：+ ⇌ + OH⁻，加热促进平衡向吸热方向（水解的方向）移动，溶液碱性增强，去污能力提高，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．氯水中存在平衡：Cl2 + H2O ⇌ H⁺ + Cl⁻ + HClO，加入AgNO3生成AgCl沉淀而降低了Cl⁻浓度，平衡正向移动消耗Cl2而使溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．高炉炼铁时粉碎焦炭和铁矿石是为了增大反应物接触面积，提高反应速率，但该操作不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．对于Na(l) + KCl(l) ⇌ NaCl(l) + K(g)，选取适宜温度可使平衡向生成气态钾的方向（正向）移动，通过温度控制促进钾的生成，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案选C。 10. 下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3COOH是弱酸，其酸性源于自身的解离，与盐类水解无关，A不符合题意； B．AlCl3为强酸弱碱盐，水解生成：，溶液呈酸性，B符合题意； C．中的酸性主要来自其解离（，C不符合题意； D．中水解占主导（），溶液呈碱性，D不符合题意； 故答案选B。 11. 含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是 A. Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c()>c(H2SO3)>c() B. 已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na+)>c()>c(H2SO3)>c() C. 当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3) D. 当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c()+c() 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2SO3溶液中，能发生微弱水解，分两步水解：、，以第一步水解为主，则浓度大于H2SO3，则粒子浓度关系为：c(Na+)>c()> c()>c(H2SO3)，A错误； B．NaHSO3溶液pH<7说明以电离为主（电离程度大于水解程度），则浓度应大于H2SO3，则该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c()>c()>c(H2SO3)，B错误； C．当吸收液呈酸性时可能是亚硫酸氢钠溶液，溶液中存在物料守恒关系c(Na+)=c()+ c()+c(H2SO3)，也可能是亚硫酸氢钠和亚硫酸混合溶液，混合溶液中的物料守恒关系与亚硫酸氢钠溶液中的物料守恒关系不同，C错误； D．当吸收液呈中性时，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=2c()+ c()+ c(OH-)可知，溶液中c(Na+)=2c()+c()，D正确； 故选D。 12. 已知，一些铅盐的溶度积如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS PbCl2 溶度积Ksp 1.82×10-8 1.46×10-13 9.04×10-29 1.17×10-5 由上述数据可知，要除去工业废水中的Pb2+，沉淀剂最好选用(　　) A. 硫酸盐 B. 硫化物 C. 碳酸盐 D. 盐酸盐 【答案】B 【解析】 【详解】根据不同铅盐的溶度积常数分析，形成的沉淀越难溶，除去Pb2+的效果越好，几种铅盐的沉淀均为AB型，PbS的溶度积最小，溶解度最小，在铅离子浓度相同时，所用阴离子浓度最小的是硫离子。答案选B。 13. 下列实验能达到实验目的的是 A. 方案甲可制取无水 B. 方案乙可测定中和反应的反应热 C. 方案丙可研究、对分解速率的影响 D. 方案丁可在铁制品上镀铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．制取无水MgCl2时，为抑制Mg2+水解，MgCl2·6H2O需在HCl气流中加热，故A错误； B．金属搅拌器导热性强，测定中和反应的反应热时，若使用金属搅拌器会导致较多的热量散失，应使用环形玻璃搅拌棒，故B错误； C．实验丙中，两试管均为5 mL 3% H2O2溶液，加入的盐仅阳离子的种类不同，阴离子均为Cl-，控制了其他变量，可通过观察气泡产生速率研究Fe3+、Al3+对H2O2分解速率的影响，故C正确； D．铁制品上镀铜时，待镀铁制品应作阴极，铜片作阳极，故D错误； 答案选C。 14. 利用原电池原理吸收制备硫酸的装置如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电极b为负极 B. 电子从电极a流出，经电解质溶液流向电极b C. 电极a上的电极反应式为 D. 质子交换膜每通过4mol，参加反应的体积为22.4L 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，电极a上SO2失去电子被氧化为硫酸根，为原电池的负极，电极反应式为，电极b上得到电子被还原为水，为原电池的正极，电极反应式为，据此回答 【详解】A．由分析知，电极a为负极，电极b为正极，A错误； B．电子只能通过导线传递，不能通过电解质溶液，电解质溶液中通过离子定向移动导电，B错误； C．由分析知，电极a为负极，电极反应式为，C正确； D．未指明标准状况，无法计算22.4 L O2的物质的量，D错误； 故答案为C。 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15. 习近平总书记在8月15日第二个全国生态日到来之际作出重要指示，生态文明建设是关系中华民族永续发展的根本大计，以“双碳”工作为引领，推动能耗双控逐步转向碳排放双控，持续推进生产方式和生活方式绿色低碳转型。我国力争于2030年前完成“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要的研究价值。 （1）“碳达峰”中的“碳”是指___________(填字母)。 A. 碳元素 B. 甲烷 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 （2）CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图所示。 ①图中可循环利用的物质有___________(填化学式)。 ②若产生等物质的量CO、H2，写出反应的化学方程式：___________。 （3）燃煤烟气中CO2的捕集可通过如图所示的物质转化实现。“吸收”后所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的离子方程式为___________。 （4）将CO2转化为有价值的甲酸和尿素、甲醇等是实现“碳中和"的途径之一。 ①合成尿素是利用CO2的途径之一、通过两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。 则生成尿素的热化学方程式为___________。 ②研究表明，通过催化制取甲醛时，发生三步反应，其反应中物质的相对能量如下图所示(图中各物质均为气态)。 X的分子式为___________；决定总反应的化学反应速率是反应___________(填“1”、“2”或“3”)。 【答案】（1）D （2） ①. CaO、CaCO3 ②. （3） （4） ①. ②. CO ③. 2 【解析】 【分析】燃煤烟气中CO2的捕集过程为氢氧化钾吸收二氧化碳发生，在加入石灰乳后发生，再高温煅烧碳酸钙释放出二氧化碳的同时生成生石灰，生石灰加入水中得到的石灰乳可以循环使用。 【小问1详解】 “碳达峰”指在某一个时间点，二氧化碳的排放不再增长达到峰值，之后逐步回落，“碳达峰”中的“碳”指二氧化碳； 【小问2详解】 ①由图可知，CaO、CaCO3可循环利用； ②由原理图知，反应Ⅱ的反应物为CaCO3和CH4，反应生成CO、H2的物质的量相等，则反应Ⅱ的化学方程式为； 【小问3详解】 由图可知“吸收”后所得的KHCO3溶液与石灰乳反应生成碳酸钙和KOH，产物KOH可回收利用，故离子方程式为+Ca(OH)2=CaCO3↓+OH-+H2O； 【小问4详解】 ①观察知，NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的反应方程式可通过图中第一步和第二步的反应方程式相加得到，由盖斯定律可得该反应的=-272 kJ/mol+138 kJ/mol=-134 kJ/mol，热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)H2O(l)+CO(NH2)2(s) =-134 kJ·mol-1。 ② 由图中信息结合原子守恒可知反应1中的X为CO；反应的活化能为过渡态与反应物（或中间体）的能量差，活化能大的反应的反应速率慢，慢反应决定总反应速率的快慢，图中反应1的活化能=676 -323 =353 ，反应3活化能为292 ，反应2的活化能大于393 ，故反应2的活化能最大，因此反应2是总反应的速率决定步骤。 16. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种食品添加剂，外观酷似食盐且有咸味，易潮解，易溶于水，有较强毒性，食品中添加亚硝酸钠时，必须严格控制用量。回答下列问题： Ⅰ．某校兴趣小组利用如下装置制备亚硝酸钠(略去部分夹持仪器)。 已知原理：；。 （1）亚硝酸钠水溶液呈碱性，理由是___________(用离子方程式表示)。 （2）A装置中使用可抽动的铜丝的优点是___________。 （3）为了得到较纯净的亚硝酸钠，实验开始前通过玻璃管a向装置中持续通入，目的是___________；同时应在B、C装置之间增加一个装有___________(填试剂名称)的洗气瓶。 Ⅱ．当Na2O2完全反应后，C中的固体除NaNO2外，还可能有NaNO3.测定NaNO2纯度的步骤如下： ①配制0.1000mol·L-1 KMnO4标准溶液，并进行酸化； ②称取4.0g样品溶于水配制成250mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中，利用酸性KMnO4标准液进行滴定，实验所得数据如下： 滴定次数 1 2 3 4 消耗KMnO4溶液体积/mL 20.10 21.20 20.00 19.90 （4）该滴定实验过程中，0.1000mol·L-1酸性KMnO4标准溶液应该装在如图所示的滴定管___________(填“A”或“B”)中。 （5）步骤②中达到滴定终点的现象为___________。 （6）第二次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能有___________(填标号)。 A. 滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁 B. 取用酸性高锰酸钾标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 C. 滴定前读数正确，滴定终点时，俯视读数 D. 将样品配制成250mL溶液，进行容量瓶定容操作时仰视刻度线 （7）混合固体中NaNO2的质量分数为___________(计算结果保留一位小数)。 【答案】（1） （2）可控制反应的发生与停止 （3） ①. 排尽装置中的空气 ②. 浓硫酸 （4）B （5）滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液后，溶液由无色变为浅紫红色(或淡粉色)，且半分钟内不褪色 （6）B （7）86.3% 【解析】 【分析】A装置中铜和稀硝酸反应生成NO，NO易被氧化为二氧化氮，B装置的作用是除去NO中混有的二氧化氮，C装置中NO和过氧化钠反应生成亚硝酸钠，由于过氧化钠也可以和水蒸汽反应，应在B、C装置之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶用于干燥NO，除去水蒸气。 【小问1详解】 亚硝酸钠是易溶于水的盐，完全电离，是强电解质，其溶液呈碱性是因为它属于强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解使溶液呈碱性：； 【小问2详解】 通过上下抽动铜丝，控制铜与稀硝酸的接触，便于控制反应的发生与停止； 【小问3详解】 空气中有氧气、二氧化碳、水蒸气等，在该实验中会与过氧化钠接触反应，实验开始前通过玻璃管a向装置中持续通入是为了排尽装置中的空气；同时应在B、C装置之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶用于除去水蒸气； 【小问4详解】 酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，只能装在酸式滴定管中。故答案为B； 【小问5详解】 已知NaNO2具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去，故步骤②中达到滴定终点的标志为：滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液后，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。 【小问6详解】 A．滴定过程中，摇动锥形瓶时，样品溶液会残留在锥形瓶内壁上，为避免误差，可用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁，这一操作对所消耗的标准液的体积没有影响，A不符合题意； B．取用酸性高锰酸钾标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，这会导致酸性高锰酸钾标准液浓度偏低，造成滴定过程中所消耗的标准液的体积偏大，B符合题意； C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数，这会造成所记录的标准液的体积偏小，C不符合题意； D．容量瓶定容时仰视刻度线，加入蒸馏水偏多，导致待测液的浓度实际偏低，锥形瓶中溶质的物质的量偏小，从而导致滴定过程中所消耗的标准液的体积偏小，D不符合题意； 故答案选B； 【小问7详解】 第二次实验数据舍去，消耗KMnO4溶液的平均体积为(20.10 mL+20.00 mL+19.90 mL)3=20.00 mL；根据反应离子方程式：可知，原样品中含有的物质的量为mol·L-1 Lmol，故混合固体中的质量分数为。 17. 氢气既是重要的化工原料，又属于洁净能源，是未来人类重点开发的能源之一、 （1）氢气用于合成甲醇的反应为 ，在恒压条件下测得的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示： ①A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___________。当体系压强和温度分别为P2、T1时，D点的正、逆反应速率之间的关系：___________。(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②向某恒温恒压密闭容器中充入1molCO(g)和2molH2(g)，下列能说明上述反应达到平衡的是___________。 A．容器内混合气体的密度不再改变 B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．CO和CH3OH物质的量的比值不再改变 D． ③写出一条可同时提高反应速率和H2平衡转化率的措施：___________。 （2）工业上可利用和反应合成二甲醚： Ⅰ．kJ·mol-1 Ⅱ．kJ·mol-1 ①反应Ⅰ在___________(填“低温”或“高温”)条件下能自发进行。 ②一定温度下，在容积为VL的刚性密闭容器中，充入1mol和3mol发生反应Ⅰ，tmin达到平衡状态，测得压强为起始压强的三分之二、0~tmin内，___________mol⋅L-1⋅min-1(用含字母的代数式表示，下同)。该温度的化学平衡常数___________。 ③和催化合成主要发生如下反应： 一定温度和压强下，将一定比例CO2和H2分别通过装有两种不同催化剂的反应器，反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况如图所示。 用Ni作催化剂，后转化率明显上升，其原因是：___________。 【答案】（1） ①. ②. 大于 ③. ABC ④. 加压或增大CO用量 （2） ①. 低温 ②. ③. ④. 温度升高、后Ni催化剂活性增强，两者共同作用使反应速率迅速增大，转化率增大 【解析】 【小问1详解】 ①化学平衡常数只与温度有关，由图可知随着温度的升高一氧化碳的平衡转化率降低，即该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，所以A、B、C三点平衡常数的大小关系为； 当体系压强和温度分别为、时，D点为非平衡点，转化率低于该温度下的平衡转化率，此时反应正向进行，大于； ②A．该反应在恒温恒压条件下进行，根据质量守恒定律，混合气体的质量始终不变，该反应是气体体积减小的反应，随着反应进行，容器体积减小，则混合气体的密度增大，容器内混合气体的密度不再改变，能说明反应达到平衡状态，A正确； B．该反应在恒温恒压条件下进行，根据质量守恒定律，混合气体的质量始终不变，该反应是气体物质的量减小的反应，随着反应进行，容器内混合气体的平均相对分子质量增大，当容器内混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，B正确； C．向某恒温恒压密闭容器中充入1molCO(g)和2molH2(g)发生反应： ，CO和CH3OH两种物质物质的量之比保持不变，能说明反应达到平衡状态，C正确； D．说明反应达到平衡状态，反应未达到平衡状态，D错误； 故答案选ABC； ③该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强或增大CO用量，能增大反应速率，同时能使平衡正向移动，增大平衡转化率； 【小问2详解】 ①反应Ⅰ是气体分子数减小的放热反应，根据ΔG=ΔH-TΔS<0，可知该反应在低温条件下能自发进行； ②压强之比等于气体物质的量之比，设平衡时生成二甲醚的物质的量为x mol，得三段式： 结合题中信息可知，，解得x=。 ①0~tmin内，； ②该温度的化学平衡常数； ③用Ni作催化剂，温度升高、后Ni催化剂活性增强，两者共同作用使反应速率迅速增大，所以转化率增大。 18. 常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 酸或碱 HCN H2CO3 H3PO2(次磷酸) HF CH3NH2(甲胺) Ka或Kb 6.2×10-10 4.5×10-7、4.7×10-11 5.9×10-2 6.3×10-4 4.2×10-4 回答下列问题： （1）下列酸的酸性最弱的是___________(填字母)。 A. HCN B. H2CO3 C. H3PO2 D. HF （2）甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为CH3NH2+H2OCH3NH+OH-，则乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的第一步电离方程式为___________。 （3）已知：HF(aq)H+(aq)+F-(aq) ∆H＞0 ①增大0.1mol/L HF溶液的浓度，HF的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”)，向HF溶液中滴加烧碱溶液，当c(HF)=10c(F-)时，c(H+)=___________mol/L。 ②如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得∆H会___________(填字母)。 A．偏高 B．偏低 C．无影响 （4）利用燃料电池电解，可将雾霾中的分别转化为和，如图所示。则a极发生的电极反应式为___________。 （5）PbSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，改变c(Pb2+)，可能使a点移动到___________点(填“b”或“c”)。 【答案】（1）A （2） （3） ①. 减小 ②. 6.3×10-3 ③. A （4） （5）c 【解析】 【小问1详解】 电离常数越大，酸的酸性越强，由表格中数据可知，酸性最弱的是HCN，答案选A； 【小问2详解】 已知甲胺是一元弱碱，乙二胺中含有两个氨基，则乙二胺为二元弱碱，第一步电离方程式为； 【小问3详解】 ①增大HF溶液的浓度后，虽然平衡会向右移动，但是HF分子的总数增加了，且溶液中增加的HF分子比新发生电离的HF分子多，则HF的电离程度减小；由于，当时，； ②HF电离时吸热，如果用HF溶液代替盐酸测定中和反应热，会使得反应放出的热量减少，因∆H为负值，则∆H偏高；故答案选A； 【小问4详解】 右侧装置中与a电极相连的电极通入NO，NO被还原为铵根，则该电极是阴极，所以a电极是负极，a电极处二甲醚在碱性环境中发生氧化反应，电极反应式为； 【小问5详解】 曲线上的点均达到了沉淀溶解平衡，由于温度不变时溶度积常数不变，则改变后，只能在ac曲线上移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高二化学期末考试卷 考试范围：选择性必修一 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 N-14 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法不正确的是 A. 冬天使用暖宝宝，既发生了能量变化，也伴随有物质变化 B. 我国目前最主要的能源是煤炭，煤炭属于化石燃料，是可再生能源 C. 古人使用草木灰浸取液洗衣服与盐类水解原理有关 D. 锅炉的内壁、船舶的外壳安装若干镁合金或锌块，是利用牺牲阳极法 2. 某反应过程的能量变化如下图，下列说法错误的是 A. 总反应是放热反应 B. 使用催化剂之后，发生变化 C. 使用催化剂会改变反应历程 D. 催化剂能够降低活化能，增大活化分子百分数 3. 下列各组物质依次为强电解质、弱电解质的是 A. NaOH、HF B. Na2SO4、BaSO4 C. CaCO3、氯水 D. Cu、H2S 4. 下列措施是为了增大化学反应速率的是 A. 谷物酿酒时需要使用酒曲 B. 保持钢铁干燥避免生锈 C. 将食物放进冰箱避免变质 D. 航海轮船船身镶嵌锌块 5. 有关工业合成氨的说法正确的是 A. 使用铁催化剂可提高反应物的平衡转化率 B. 增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好 C. 升高温度有利于向合成氨反应方向进行 D. 将氨气液化分离后，可提高氨气的产率 6. 下列说法正确的是 A. 已知 ； ，则 B. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 C. 一定条件下和充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为 D. 已知 ，则的摩尔燃烧焓为 7. 下列离子方程式或电极方程式正确的是 A. 铜的电解精炼阳极反应： B. 除去污水中： C. 钢铁的析氢腐蚀原理： D. 铅蓄电池放电时正极反应： 8. 根据下列实验操作和实验现象得到的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向5mL0.2KI溶液中滴加5~6滴相同浓度FeCl3溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色 溶液变血红色 KI与FeCl3的反应有一定限度 B 分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液pH pH(HA)>pH(HB) 酸性：HA<HB C 向浓度均为0.1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀(Ag2S) D 常温下，用pH计测量等体积等物质的量浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH pH：前者更大 A. A B. B C. C D. D 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用热的纯碱溶液去油污 B. 氯水中加入几滴AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 C. 高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 D. 选取适宜的温度，利用反应为制取金属钾 10. 下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 11. 含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是 A. Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c()>c(H2SO3)>c() B. 已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na+)>c()>c(H2SO3)>c() C. 当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3) D. 当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c()+c() 12. 已知，一些铅盐的溶度积如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS PbCl2 溶度积Ksp 1.82×10-8 1.46×10-13 9.04×10-29 1.17×10-5 由上述数据可知，要除去工业废水中的Pb2+，沉淀剂最好选用(　　) A. 硫酸盐 B. 硫化物 C. 碳酸盐 D. 盐酸盐 13. 下列实验能达到实验目的的是 A. 方案甲可制取无水 B. 方案乙可测定中和反应的反应热 C. 方案丙可研究、对分解速率的影响 D. 方案丁可在铁制品上镀铜 14. 利用原电池原理吸收制备硫酸的装置如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电极b为负极 B. 电子从电极a流出，经电解质溶液流向电极b C. 电极a上的电极反应式为 D. 质子交换膜每通过4mol，参加反应的体积为22.4L 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15. 习近平总书记在8月15日第二个全国生态日到来之际作出重要指示，生态文明建设是关系中华民族永续发展的根本大计，以“双碳”工作为引领，推动能耗双控逐步转向碳排放双控，持续推进生产方式和生活方式绿色低碳转型。我国力争于2030年前完成“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要的研究价值。 （1）“碳达峰”中的“碳”是指___________(填字母)。 A. 碳元素 B. 甲烷 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 （2）CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图所示。 ①图中可循环利用的物质有___________(填化学式)。 ②若产生等物质的量CO、H2，写出反应的化学方程式：___________。 （3）燃煤烟气中CO2的捕集可通过如图所示的物质转化实现。“吸收”后所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的离子方程式为___________。 （4）将CO2转化为有价值的甲酸和尿素、甲醇等是实现“碳中和"的途径之一。 ①合成尿素是利用CO2的途径之一、通过两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。 则生成尿素的热化学方程式为___________。 ②研究表明，通过催化制取甲醛时，发生三步反应，其反应中物质的相对能量如下图所示(图中各物质均为气态)。 X的分子式为___________；决定总反应的化学反应速率是反应___________(填“1”、“2”或“3”)。 16. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种食品添加剂，外观酷似食盐且有咸味，易潮解，易溶于水，有较强毒性，食品中添加亚硝酸钠时，必须严格控制用量。回答下列问题： Ⅰ．某校兴趣小组利用如下装置制备亚硝酸钠(略去部分夹持仪器)。 已知原理：；。 （1）亚硝酸钠水溶液呈碱性，理由是___________(用离子方程式表示)。 （2）A装置中使用可抽动的铜丝的优点是___________。 （3）为了得到较纯净的亚硝酸钠，实验开始前通过玻璃管a向装置中持续通入，目的是___________；同时应在B、C装置之间增加一个装有___________(填试剂名称)的洗气瓶。 Ⅱ．当Na2O2完全反应后，C中的固体除NaNO2外，还可能有NaNO3.测定NaNO2纯度的步骤如下： ①配制0.1000mol·L-1 KMnO4标准溶液，并进行酸化； ②称取4.0g样品溶于水配制成250mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中，利用酸性KMnO4标准液进行滴定，实验所得数据如下： 滴定次数 1 2 3 4 消耗KMnO4溶液体积/mL 20.10 21.20 20.00 19.90 （4）该滴定实验过程中，0.1000mol·L-1酸性KMnO4标准溶液应该装在如图所示的滴定管___________(填“A”或“B”)中。 （5）步骤②中达到滴定终点的现象为___________。 （6）第二次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能有___________(填标号)。 A. 滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁 B. 取用酸性高锰酸钾标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 C. 滴定前读数正确，滴定终点时，俯视读数 D. 将样品配制成250mL溶液，进行容量瓶定容操作时仰视刻度线 （7）混合固体中NaNO2的质量分数为___________(计算结果保留一位小数)。 17. 氢气既是重要的化工原料，又属于洁净能源，是未来人类重点开发的能源之一、 （1）氢气用于合成甲醇的反应为 ，在恒压条件下测得的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示： ①A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___________。当体系压强和温度分别为P2、T1时，D点的正、逆反应速率之间的关系：___________。(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②向某恒温恒压密闭容器中充入1molCO(g)和2molH2(g)，下列能说明上述反应达到平衡的是___________。 A．容器内混合气体的密度不再改变 B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．CO和CH3OH物质的量的比值不再改变 D． ③写出一条可同时提高反应速率和H2平衡转化率的措施：___________。 （2）工业上可利用和反应合成二甲醚： Ⅰ．kJ·mol-1 Ⅱ．kJ·mol-1 ①反应Ⅰ在___________(填“低温”或“高温”)条件下能自发进行。 ②一定温度下，在容积为VL的刚性密闭容器中，充入1mol和3mol发生反应Ⅰ，tmin达到平衡状态，测得压强为起始压强的三分之二、0~tmin内，___________mol⋅L-1⋅min-1(用含字母的代数式表示，下同)。该温度的化学平衡常数___________。 ③和催化合成主要发生如下反应： 一定温度和压强下，将一定比例CO2和H2分别通过装有两种不同催化剂的反应器，反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况如图所示。 用Ni作催化剂，后转化率明显上升，其原因是：___________。 18. 常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 酸或碱 HCN H2CO3 H3PO2(次磷酸) HF CH3NH2(甲胺) Ka或Kb 6.2×10-10 4.5×10-7、4.7×10-11 5.9×10-2 6.3×10-4 4.2×10-4 回答下列问题： （1）下列酸的酸性最弱的是___________(填字母)。 A. HCN B. H2CO3 C. H3PO2 D. HF （2）甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为CH3NH2+H2OCH3NH+OH-，则乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的第一步电离方程式为___________。 （3）已知：HF(aq)H+(aq)+F-(aq) ∆H＞0 ①增大0.1mol/L HF溶液的浓度，HF的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”)，向HF溶液中滴加烧碱溶液，当c(HF)=10c(F-)时，c(H+)=___________mol/L。 ②如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得∆H会___________(填字母)。 A．偏高 B．偏低 C．无影响 （4）利用燃料电池电解，可将雾霾中的分别转化为和，如图所示。则a极发生的电极反应式为___________。 （5）PbSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，改变c(Pb2+)，可能使a点移动到___________点(填“b”或“c”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $