第三章 铁 金属材料 复习课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

2025-2026学年高一化学上学期 第三章 铁 金属材料 期末考点大串讲 知识导图 重难突破 考场练兵 考点01 铁及其化合物 一、铁单质 1.化学性质 与非金属单质反应： 与非氧化性酸反应： 与盐溶液反应： Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑ Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4 火星四射、剧烈燃烧、 放出大量的热、生成黑色的固体 注意：无论Fe是否过量，Fe和Cl2.产物都是3价 与水蒸气反应： 实验装置： 1.该实验湿棉花的作用是提供反应需要的水蒸气 2.实验结束时，先熄灭酒精喷灯，再熄灭酒精灯，以防止空气倒吸 二、铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 — 铁红 磁性氧化铁 颜色和状态 铁的价态 +2价 +3价 +2价、+3价 水溶性 不溶 不溶 不溶 与盐酸反应 FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 与CO的反应 FexOy+yCO == xFe+yCO2 用途 Fe2O3常用作油漆、涂料等的红色颜料，赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁的原料， 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 三、铁的氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色 白色固体 红褐色固体 溶解性 难溶 难溶 稳定性 在空气中易转化为Fe(OH)3 2Fe(OH)3 == Fe2O3+3H2O 与盐酸反应 Fe(OH)2+2H+ = Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+== Fe3++3H2O 制备 Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓ Fe3++3OH -= Fe(OH)3↓ 制备时现象 生成白色沉淀 生成红褐色沉淀 转化 转化时现象 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 四、氢氧化亚铁的制备 将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，但由于氢氧化亚铁不稳定，易被氧化，故制备时需注意隔绝氧气。 实验装置： 先在左侧试管中生成FeSO4溶液，并利用生成的H2将装置内的　空气　排尽后，再将　FeSO4　溶液压入右侧试管中与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀 五、Fe3+与Fe2+的检验方法 Fe3+的检验方法 试剂 反应原理 实验现象 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 变红 ②加NaOH溶液 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ 红褐色沉淀 ①加KSCN溶液 ③淀粉-KI试纸 2Fe3+ + 2I- = 3Fe2+ + I2 试纸变蓝 五、Fe3+与Fe2+的检验方法 Fe2+的检验方法 试剂 反应原理 实验现象 ②加NaOH溶液 ①先加KSCN溶液，再加氯水 ③加入酸性KMnO4 溶液 KSCN 氯水/H2O2 无现象 红色溶液 Fe2+ 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 溶液紫红色褪去 5Fe2++MnO4- +8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 ④K3[Fe(CN)6]铁氰化钾溶液 蓝色沉淀 Fe2+ Fe3+ Fe2+ 和 Fe3+ 的相互转化 遇强氧化剂 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3++2Cl- 2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O 5Fe2++MnO4- +8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O 4Fe2+＋O2＋4H＋= 4Fe3+＋2H2O 具有还原性 遇还原剂 2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+ 2Fe3++2I- = 2Fe2++I2 2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++4H++SO42- 2Fe3++Fe = 3Fe2+ 具有氧化性 小结 Cl2、O2、H2O2、KMnO4、HNO3等 Fe、Cu、I-、S2-、维生素C 等 1.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（ ） A．稀盐酸 B．CuCl2溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．AgNO3溶液 2.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ） A．碳酸氢钠是白色晶体，可用于焙制糕点 B．钠、钾等金属元素的焰色分别是黄色、紫色，可用于节日燃放的烟花 C．是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料和橡胶的红色颜料 D．铝表面覆盖着致密的氧化铝薄膜，保护内部金属，可用于制作门窗框架 C A 3.下列离子的检验方法合理的是（ ） A．向某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明不含Fe2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D． C 4.下列除杂操作（括号内为杂质）不正确的是(　　) A.MgCl2（FeCl3）：加入足量镁充分反应后过滤 B.FeCl2（FeCl3）：加入过量铁粉充分反应后过滤 C.CuCl2（FeCl3）：加入NaOH溶液充分反应后过滤 D.CuCl2（FeCl2）：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤 C 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 考点02 金属材料 二、铝及其化合物 Al2O3 + 6H+ === 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH-+ 3H2O === 2[Al(OH)4]- Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- === [Al(OH)4]- Al(OH)3的两性 Al2O3的两性 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 2Al＋2OH-＋6H2O=== 2[Al(OH)4]-＋3H2↑ Al与酸或碱反应 考点02 金属材料 D C 考点02 元素周期律 考 点 梳 理 一、元素性质的周期性变化规律 主族元素周期性变化规律 项目 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原子结构 电子层数 ______ __________ 最外层电子数 依次增加 _______ 原子半径 ___________ __________ 元素性质 金属性 ___________ __________ 非金属性 __________ ____________ 化合价 最高正化合价：＋1→＋7(O、F除外)，负化合价＝ (H为－1价) 相同，最高正化合价＝ (O、F除外) 相同 依次增加 相同 逐渐减小 逐渐增大 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 主族序数－8 主族序数 考点02 元素周期律 五、元素金属性、非金属强弱判断 元素金属性强弱判断： ①在金属活动性顺序表中位置越靠前，金属性越强 ②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强 ③金属间置换：若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y的金属性比X的金属性强 ④最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性越强 ⑤金属阳离子氧化性越弱，金属性越强 考点02 元素周期律 五、元素金属性、非金属强弱判断 元素非金属性强弱判断： ①与H2越易化合，非金属性越强 ②气态氢化物越稳定，非金属性越强 ③若An－＋B―→Bm－＋A，则B的非金属性比A的非金属性强 ④最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强 ⑤非金属阴离子还原性越弱，非金属性越强 考点02 元素周期律 考 点 梳 理 二 、元素周期表和元素周期律的应用 原子结构 元素性质 元素在周期表中的位置 决定 反映 决定 反映 决定 反映 半径、化合价、 金属性（非金属性） 原子序数=质子数 周期数=原子层数 主族序数=最外层电子数 价电子数→化合价 核电荷数、半径→金属性、非金属性 同位置：化学性质相同 同主族：相似性和递变性 同周期:递变性 考点04 元素“位构性”与元素周期律 四、元素特征 ①空气中含量最多的元素为_____，其次为_____ ②地壳中含量最多的元素（非金属）为 ___ ，地壳中含量最多的金属元素为___ ③自然界形成化合物种类最多的元素为_____ ④短周期表内原子半径最大为_____，原子半径最小为_____ ⑤短周期表内金属性最强的为 _____，非金属性最强的/气态氢化物最稳定的为_____ ⑥目前应用最广泛的金属为_____ ⑦单质是自然界硬度最大的元素为_____ ⑧单质最轻（或单质密度最小）的元素为_____ N O O Al C Na H F C H Na Fe 考点04 元素“位构性”与元素周期律 五、物质性质特征 ①气态氢化物水溶液呈碱性的元素是___ ②使带火星木条复燃的元素是___________ ④最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应、又能与强碱反应的元素是____ ⑥非金属单质中能导电的是___________ ⑦常温下和水反应放出02的单质是______；放出氧气的化合物是________ ⑧元素的同位素中有不含中子的核素为____ ⑨能形成同素异形体的元素有________________ ⑩元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素有______________ N O F2 C H Al P、C、O F、Li、Na Na2O2 举 一 反 三 1.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A.酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B.碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C.热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D.非金属性：F＞O＞N 2.铍元素与铝元素的单质及其化合物的性质相似。下列说法错误的是（ ） A.Be溶于NaOH溶液生成H2 B.BeO、Be(OH)2均难溶于水 C.BeCl2与过量的NaOH溶液反应生成Be(OH)2 D.BeSO4溶液呈酸性 A 考点02 元素周期律 C 21 考点04 元素“位构性”与元素周期律 【训练01】（24-25高一上·北京丰台·期末）已知： （砷）与P为同族元素。下列说法不正确的是 A．As原子核外最外层有5个电子 B. H3AsO4是三元强酸 C．热稳定性： D．非金属性： B 【训练02】（24-25高一上·广东湛江·期末）元素周期表中短周期元素的一部分如图，其中W为地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的热稳定性：W＞X＞Y B．简单离子半径：Y＞Z＞W＞X C．X形成的单质可以将Z从水溶液中置换出来 D．物质的燃烧一定要有W2参加 B 考点03 化学键 考 点 梳 理 一、化学键 1.概念辨析 考点03 化学键 二、离子化合物与共价化合物 离子化合物 共价化合物 定义 由离子键构成的化合物 由共用电子对形成分子的化合物 结构粒子 阴、阳离子 原子 化学键类型 一定含有离子键， 可能含有共价键 只含共价键 与物质类别 的关系 ①强碱 ②绝大多数盐 ③活泼金属氧化物 ①所有的酸 ②弱碱 ③气态氢化物 ④非金属氧化物 ⑤极少数盐 考点03 化学键 三、电子式 3.用电子式表示物质的形成过程 (1)离子化合物的书写方法：左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用“ ”连接，注意用“ ”表示电子转移。如: (2)共价化合物的书写方法：左端是原子的电子式，右端是共价化合物的电子式，中间用“  ”连接。如: 举 一 反 三 3.下列表达正确的是 A.HClO的电子式为 B.H2S的电子式可表示为 C.用电子式表示Na2O的形成过程：2Na·＋ D.BaCl2的电子式为 D 考点03 化学键 26 考点03 化学键 【典例02】【化学用语】（24-25高一上·广东广州·期末）下列化学用语描述正确的是 A．CO2电子式： B．氚的原子结构模型： C． 的离子结构示意图： D． 和 互为同位素 B 考点04 元素“位构性”与元素周期律 【典例03】【根据元素性质推断】X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X与Y形成的一种化合物可用于杀菌消毒，X的单质与Z的单质在暗处就能发生爆炸，W与Z同族，下列说法正确的是 A．Y的最高化合价为＋6 B．原子半径和离子半径均满足Y>Z C．YZ2为离子化合物 D．Z的单质能从W的盐溶液中置换出W的单质 B X与Y形成的化合物用于杀菌消毒，结合X的单质与Z的单质在暗处爆炸，推测X为H(H2与F2在暗处剧烈反应)，Z为F。Y与H形成H2O2(杀菌消毒)，故Y为O。W与Z同族且原子序数更大，故W为Cl。 $