第3章 铁 金属材料（单元解读课件）化学人教版必修第一册

第3章 铁 金属材料（单元解读） 一、单元课标解读 1.内容要求 课标内容要求 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。 2.认识可以通过氧化还原反应实现含有不同价态铁元素的物质的相互转化；理解氧化还原反应的本质是电子转移，知道常见的氧化剂和还原剂。 3.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中的电离，通过实验事实认识离子反应及其发生条件，了解铁相关离子的检验方法。 4.结合实例认识铁等金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识铁及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 5.结合实例认识铁合金等金属材料的组成、性能与应用的联系，了解其在生产生活中的应用价值。 6.学生必做实验：铁及其化合物的性质。 2.学业要求 课标学业要求 1. 能依据物质类别和元素价态列举铁元素的典型代表物。能利用离子反应、氧化还原反应等概念对铁及其化合物的相关反应进行分类和分析说明。 2.能列举、描述、辨识铁及其化合物重要的物理、化学性质及实验现象。能用化学方程式、离子方程式正确表示铁及其化合物的主要化学性质。 3.能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测铁及其化合物的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。 4.能利用铁及其化合物的性质和反应，设计常见含铁物质制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。 5.能说明常见金属材料对社会发展的价值及对环境的影响。能有意识地运用所学的知识或寻求相关证据参与有关金属材料的社会性议题的讨论。 3.核心素养要求 核心素养维度 具体要求 宏观辨识与微观探析 从物质类别（单质—氧化物—氢氧化物—盐）和元素价态（0、+2、+3）两个视角认识铁及其化合物；从原子结构与合金结构解释铝的两性、合金性能的差异。 变化观念与平衡思想 建立“Fe—FeO/Fe₂O₃/Fe₃O₄—Fe(OH)₂/Fe(OH)₃—Fe²⁺/Fe³⁺”的转化网络，认识铁元素在氧化剂、还原剂作用下按一定条件相互转化。 证据推理与模型认知 以“价类二维图”为认知模型整理含铁物质；用实验现象（沉淀颜色变化、KSCN 显色）作为推理证据，形成“预测—实验—结论”的认知路径。 科学探究与创新意识 完成 Fe(OH)₂ 制备与颜色变化、Fe³⁺ 与 Fe²⁺ 相互转化、铝与酸和碱反应等实验，能对异常现象（白色沉淀迅速变灰绿）作出解释并改进方案。 科学态度与社会责任 结合我国钢铁产量居世界首位、超级钢与稀土资源利用等素材，认识化学对材料发展的贡献，树立节约资源、保护环境的意识。 二、单元概述与结构 1.单元概述 第三章“铁 金属材料”是必修第一册中唯一以“元素化合物＋材料”为主线的章节，处在第一章物质分类、离子反应、氧化还原反应与第四章元素周期律之间，具有承上启下的功能：一方面把分类观、价态观、离子反应和氧化还原反应等工具用于研究具体物质，另一方面又为元素周期律的学习积累同族、同周期性质递变的事实材料。 铁是中学阶段第一种典型的变价金属元素。教材以陨铁、战国铁器、丹霞地貌等素材引入，第一节依次研究铁的单质（与非金属、酸、盐溶液、水蒸气的反应）、铁的三种氧化物、两种氢氧化物以及铁盐和亚铁盐，核心是 Fe²⁺ 与 Fe³⁺ 在一定条件下相互转化；教材还通过“利用覆铜板制作图案”的实践活动，把氧化还原规律用于真实的工业生产情境。 第二节“金属材料”转向材料的组成、性能与用途：以合金微观结构的原子层模型说明合金硬度大、熔点低于成分金属的原因，介绍铁合金（生铁与钢、碳素钢与合金钢、不锈钢）、铝和铝合金（Al₂O₃ 的两性、铝与 NaOH 溶液反应）以及储氢合金、钛合金、形状记忆合金等新型合金，并把物质的量应用于化学方程式的计算。 依据课标，本章对铁的认识要求落在“类别—价态”二维视角和典型反应的事实层面，不涉及 Fe³⁺ 的水解平衡与沉淀溶解平衡；对金属材料侧重“组成—结构—性能—用途”的关联理解，避免罗列牌号与数据。教学应依托真实情境与实验探究，引导学生在转化关系中体会氧化还原规律，避免把知识教成零散条目。 2.单元结构 3.重点栏目解读 栏目类型 教材具体内容 功能定位 教学建议 实验 实验3-1 Fe(OH)₃与Fe(OH)₂的制备；实验3-2 KSCN检验Fe³⁺；实验3-3 Fe³⁺与Fe²⁺的相互转化；实验3-4、3-5 铝、氧化铝与酸和碱的反应 性质探究与证据获取 强调 Fe(OH)₂ 白色沉淀迅速变灰绿、最后变红褐的现象与原因 思考与讨论 利用覆铜板制作图案（FeCl₃溶液腐蚀铜） 应用氧化还原规律 分析产物与电子转移，讨论腐蚀液的再生与废液处理 科学·技术·社会 超级钢；用途广泛的稀土金属 科技成就与国情教育 结合我国钢铁、稀土资源大国的地位，渗透可持续发展观念 化学与职业 测试工程师 职业启蒙 拓展阅读，了解金属材料成分分析的方法与意义 资料卡片 人体中的铁元素；钢中合金元素的主要作用；铝制品的表面处理 联系生活与生产 以铁强化酱油、补铁剂等真实情境引出含铁物质的性质 整理与提升 铁及其化合物的“价类二维”转化关系 知识结构化 引导学生自主绘制价类二维图并说明转化条件 4.与后续知识的关联 （1）铁、铝两类金属的性质与转化，是第四章“碱金属、卤族元素性质递变”之后学习金属性、非金属性递变的重要事实基础； （2）Fe²⁺ 与 Fe³⁺ 的相互转化是氧化还原反应的具体化，为选择性必修1“水溶液中的离子反应与平衡”和电化学内容作准备； （3）合金的结构与性能、铝的两性氧化物，与化学与生活、材料科学以及物理“金属的物理性质”形成跨学科呼应。 三、单元教学目标与重难点 1.教学目标 （1）能描述铁的物理性质，能写出铁与氧气、氯气、硫、盐酸、硫酸铜溶液以及水蒸气反应的化学方程式，能说明铁与不同氧化剂反应时生成 +2 价或 +3 价产物的原因。 （2）能说出 FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄ 的颜色、俗名和主要用途，能写出它们与酸反应的离子方程式，能说明 Fe(OH)₂ 在空气中被氧化的现象和化学方程式。 （3）能用 KSCN 溶液检验 Fe³⁺，能通过实验实现 Fe³⁺ 与 Fe²⁺ 的相互转化，并能从化合价升降和电子转移的角度加以解释。 （4）能说明合金的组成特点，能解释合金硬度大于成分金属、熔点低于成分金属的原因，能说出铁合金、铝合金的分类与主要用途。 （5）能写出铝、氧化铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式，能说明 Al₂O₃ 是两性氧化物，能解释铝制餐具不宜长时间存放酸碱性食物的原因。 （6）能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度进行化学方程式的计算，规范书写计算过程。 （7）能通过铁的冶炼史、丹霞地貌、超级钢与稀土资源等素材，体会化学在材料发展与社会进步中的作用，增强资源节约与环境保护意识。 2.教学重点 重点 具体内容 铁及其化合物 铁与 Cl₂、S、H₂O(g) 反应；Fe(OH)₂ 的颜色变化；Fe³⁺ 的检验与 Fe²⁺、Fe³⁺ 的相互转化 铝及其化合物 Al、Al₂O₃ 与盐酸和 NaOH 溶液反应的方程式书写 合金的组成与性能 从原子层结构解释合金硬度大、熔点低 物质的量计算 化学计量数之比等于物质的量之比，规范书写解题步骤 3.教学难点 难点 具体内容 Fe(OH)₂ 的制备 白色沉淀迅速变灰绿色再变红褐色，涉及被溶解氧氧化，需控制隔绝氧气的操作 Fe²⁺ 与 Fe³⁺ 的转化 同一元素不同价态在氧化剂、还原剂作用下的转化方向与产物判断 铝与碱的反应 产物为四羟基合铝酸钠，学生易沿用熟悉的偏铝酸钠写法 物质的量计算 已知量与未知量的单位对应、上下单位一致、左右相当的关系 四、学情分析 1.已有知识基础 初中已学过金属活动性顺序、金属与酸和盐溶液的置换反应、铁的冶炼原理以及合金的初步概念；第一章已学过物质分类、离子反应和氧化还原反应，具备书写离子方程式、判断氧化剂和还原剂的基础。 2.认知水平与思维特点 高一学生已能进行简单的实验操作与现象记录，对铁生锈、铁制品、不锈钢等生活经验丰富，具备由现象归纳性质的初步能力；但由宏观现象推断微观电子转移、由个别物质归纳一类物质通性的能力仍较弱。 3.可能遇到的困难 （1）Fe(OH)₂ 制备时白色沉淀迅速变色，现象描述不全、原因解释不清； （2）铁与不同氧化剂反应产物价态不同，易将铁与盐酸、氯气反应的产物混淆； （3）铝与 NaOH 溶液反应产物为四羟基合铝酸钠，方程式配平与写法易错； （4）合金硬度大、熔点低的结构解释，难以把宏观性能与微观原子排列建立联系。 4.解决方法 （1）实验改进法：滴管插入液面下滴加 NaOH、液面覆盖植物油等措施隔绝氧气，再对比开放体系的变色现象； （2）价态分析法：以“价类二维图”为中心，用化合价升降判断转化方向和所需氧化剂、还原剂； （3）结构图示法：用原子层模型示意图解释合金中原子排列改变、层间滑动受阻，从而理解硬度与熔点的变化； （4）规范训练法：以物质的量为中心列已知、未知量的关系式，强调上下单位相同、左右单位相当。 五、课时安排与教学建议 节次 课时安排 教学建议 第一节 铁及其化合物 3课时 策略：以陨铁、战国铁器、丹霞地貌等情境引入，按“单质—氧化物—氢氧化物—盐”推进；每讲一种物质就填一次价类二维图，全节主线锁定 Fe²⁺ ⇌ Fe³⁺； 素材：人体中的铁元素与铁强化酱油、补铁剂、覆铜板制作图案（FeCl₃ 腐蚀铜）； 活动：第1课时 铁与水蒸气、与 Cl₂ 反应及与酸、盐溶液反应；第2课时 Fe(OH)₂ 与 Fe(OH)₃ 的制备（煮沸除氧、滴管伸入液面下滴加、液面覆油三组对照）；第3课时 KSCN 检验 Fe³⁺、Fe³⁺ 与 Fe²⁺ 相互转化、整理价类二维图 第二节 金属材料 2课时 策略：由“日常使用的金属为什么大多是合金”引发，用原子层模型建立“组成—结构—性能—用途”的关联；铝的性质先实验后归纳，突出 Al₂O₃ 的两性； 素材：生铁与钢的含碳量对比、不锈钢制品、硬铝与飞机外壳、超级钢与稀土金属、储氢合金； 活动：第1课时 合金结构模型演示 + 铁合金、铝合金用途分析；第2课时 打磨与未打磨铝片分别与盐酸、NaOH 溶液反应的对照实验 + 物质的量在化学方程式计算中的 2 道例题与变式 整理与提升 1课时 策略：以 Fe²⁺ ⇌ Fe³⁺ 为主线串起单质、氧化物、氢氧化物、盐四类物质，形成整章转化网络； 素材：学生自己绘制的价类二维图与错题本； 活动：小组互查二维图的完整性与条件标注，按“价态判断—试剂选择—方程式书写”三步归因改错，最后用 3 道综合题当堂检测 总计 6课时 — 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $人教版必修第一册 第三章 铁 金属材料 单元解读 1 单元课标解读 1 单元概述与结构 2 单元教学目标与重难点 3 学情分析 4 课时安排与教学建议 5 内容导览 2 内容要求 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。 2.认识可以通过氧化还原反应实现含有不同价态铁元素的物质的相互转化；理解氧化还原反应的本质是电子转移，知道常见的氧化剂和还原剂。 3.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中的电离，通过实验事实认识离子反应及其发生条件，了解铁相关离子的检验方法。 4.结合实例认识铁等金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识铁及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 5.结合实例认识铁合金等金属材料的组成、性能与应用的联系，了解其在生产生活中的应用价值。 6.学生必做实验：铁及其化合物的性质。 单元课标解读 学业要求 1. 能依据物质类别和元素价态列举铁元素的典型代表物。能利用离子反应、氧化还原反应等概念对铁及其化合物的相关反应进行分类和分析说明。 2.能列举、描述、辨识铁及其化合物重要的物理、化学性质及实验现象。能用化学方程式、离子方程式正确表示铁及其化合物的主要化学性质。 3.能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测铁及其化合物的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。 4.能利用铁及其化合物的性质和反应，设计常见含铁物质制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。 5.能说明常见金属材料对社会发展的价值及对环境的影响。能有意识地运用所学的知识或寻求相关证据参与有关金属材料的社会性议题的讨论。 单元课标解读 核心素养要求 宏观辨识与微观探析 从物质类别（单质—氧化物—氢氧化物—盐）和元素价态（0、+2、+3）两个视角认识铁及其化合物；从原子结构与合金结构解释铝的两性、合金性能的差异。 变化观念与平衡思想 建立“Fe—FeO/Fe₂O₃/Fe₃O₄—Fe(OH)₂/Fe(OH)₃—Fe²⁺/Fe³⁺”的转化网络，认识铁元素在氧化剂、还原剂作用下按一定条件相互转化。 证据推理与模型认知 以“价类二维图”为认知模型整理含铁物质；用实验现象（沉淀颜色变化、KSCN 显色）作为推理证据，形成“预测—实验—结论”的认知路径。 科学探究与创新意识 完成 Fe(OH)₂制备与颜色变化、Fe³⁺与 Fe²⁺相互转化、铝与酸和碱反应等实验，能对异常现象（白色沉淀迅速变灰绿）作出解释并改进方案。 科学态度与社会责任 结合我国钢铁产量居世界首位、超级钢与稀土资源利用等素材，认识化学对材料发展的贡献，树立节约资源、保护环境的意识。 单元课标解读 单元概述 第三章“铁 金属材料”是必修第一册中唯一以“元素化合物＋材料”为主线的章节，处在第一章物质分类、离子反应、氧化还原反应与第四章元素周期律之间，具有承上启下的功能：一方面把分类观、价态观、离子反应和氧化还原反应等工具用于研究具体物质，另一方面又为元素周期律的学习积累同族、同周期性质递变的事实材料。 铁是中学阶段第一种典型的变价金属元素。教材以陨铁、战国铁器、丹霞地貌等素材引入，第一节依次研究铁的单质（与非金属、酸、盐溶液、水蒸气的反应）、铁的三种氧化物、两种氢氧化物以及铁盐和亚铁盐，核心是 Fe²⁺ 与 Fe³⁺ 在一定条件下相互转化；教材还通过“利用覆铜板制作图案”的实践活动，把氧化还原规律用于真实的工业生产情境。 单元概述与结构 单元概述 第二节“金属材料”转向材料的组成、性能与用途：以合金微观结构的原子层模型说明合金硬度大、熔点低于成分金属的原因，介绍铁合金（生铁与钢、碳素钢与合金钢、不锈钢）、铝和铝合金（Al₂O₃ 的两性、铝与 NaOH 溶液反应）以及储氢合金、钛合金、形状记忆合金等新型合金，并把物质的量应用于化学方程式的计算。 依据课标，本章对铁的认识要求落在“类别—价态”二维视角和典型反应的事实层面，不涉及 Fe³⁺ 的水解平衡与沉淀溶解平衡；对金属材料侧重“组成—结构—性能—用途”的关联理解，避免罗列牌号与数据。教学应依托真实情境与实验探究，引导学生在转化关系中体会氧化还原规律，避免把知识教成零散条目。 单元概述与结构 单元结构 单元概述与结构 重点栏目解读 栏目类型 教材具体内容 功能定位 教学建议 实验 实验3-1 Fe(OH)₃与Fe(OH)₂的制备；实验3-2 KSCN检验Fe³⁺；实验3-3 Fe³⁺与Fe²⁺的相互转化；实验3-4、3-5 铝、氧化铝与酸和碱的反应 性质探究与证据获取 强调 Fe(OH)₂ 白色沉淀迅速变灰绿、最后变红褐的现象与原因 思考与讨论 利用覆铜板制作图案（FeCl₃溶液腐蚀铜） 应用氧化还原规律 分析产物与电子转移，讨论腐蚀液的再生与废液处理 科学·技术·社会 超级钢；用途广泛的稀土金属 科技成就与国情教育 结合我国钢铁、稀土资源大国的地位，渗透可持续发展观念 单元概述与结构 重点栏目解读 栏目类型 教材具体内容 功能定位 教学建议 化学与职业 测试工程师 职业启蒙 拓展阅读，了解金属材料成分分析的方法与意义 资料卡片 人体中的铁元素；钢中合金元素的主要作用；铝制品的表面处理 联系生活与生产 以铁强化酱油、补铁剂等真实情境引出含铁物质的性质 整理与提升 铁及其化合物的“价类二维”转化关系 知识结构化 引导学生自主绘制价类二维图并说明转化条件 单元概述与结构 与后续知识及学科关联 （1）铁、铝两类金属的性质与转化，是第四章“碱金属、卤族元素性质递变”之后学习金属性、非金属性递变的重要事实基础； （2）Fe²⁺ 与 Fe³⁺ 的相互转化是氧化还原反应的具体化，为选择性必修1“水溶液中的离子反应与平衡”和电化学内容作准备； （3）合金的结构与性能、铝的两性氧化物，与化学与生活、材料科学以及物理“金属的物理性质”形成跨学科呼应。 单元概述与结构 教学目标 （1）能描述铁的物理性质，能写出铁与氧气、氯气、硫、盐酸、硫酸铜溶液以及水蒸气反应的化学方程式，能说明铁与不同氧化剂反应时生成 +2 价或 +3 价产物的原因。 （2）能说出 FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄ 的颜色、俗名和主要用途，能写出它们与酸反应的离子方程式，能说明 Fe(OH)₂ 在空气中被氧化的现象和化学方程式。 （3）能用 KSCN 溶液检验 Fe³⁺，能通过实验实现 Fe³⁺ 与 Fe²⁺ 的相互转化，并能从化合价升降和电子转移的角度加以解释。 单元教学目标与重难点 教学目标 （4）能说明合金的组成特点，能解释合金硬度大于成分金属、熔点低于成分金属的原因，能说出铁合金、铝合金的分类与主要用途。 （5）能写出铝、氧化铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式，能说明 Al₂O₃ 是两性氧化物，能解释铝制餐具不宜长时间存放酸碱性食物的原因。 （6）能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度进行化学方程式的计算，规范书写计算过程。 （7）能通过铁的冶炼史、丹霞地貌、超级钢与稀土资源等素材，体会化学在材料发展与社会进步中的作用，增强资源节约与环境保护意识。 单元教学目标与重难点 教学重点 重点 具体内容 铁及其化合物 铁与 Cl₂、S、H₂O(g) 反应；Fe(OH)₂ 的颜色变化；Fe³⁺ 的检验与 Fe²⁺、Fe³⁺ 的相互转化 铝及其化合物 Al、Al₂O₃ 与盐酸和 NaOH 溶液反应的方程式书写 合金的组成与性能 从原子层结构解释合金硬度大、熔点低 物质的量计算 化学计量数之比等于物质的量之比，规范书写解题步骤 单元教学目标与重难点 教学难点 难点 具体内容 Fe(OH)₂ 的制备 白色沉淀迅速变灰绿色再变红褐色，涉及被溶解氧氧化，需控制隔绝氧气的操作 Fe²⁺ 与 Fe³⁺ 的转化 同一元素不同价态在氧化剂、还原剂作用下的转化方向与产物判断 铝与碱的反应 产物为四羟基合铝酸钠，学生易沿用熟悉的偏铝酸钠写法 物质的量计算 已知量与未知量的单位对应、上下单位一致、左右相当的关系 单元教学目标与重难点 学情分析 1.已有知识基础 初中已学过金属活动性顺序、金属与酸和盐溶液的置换反应、铁的冶炼原理以及合金的初步概念；第一章已学过物质分类、离子反应和氧化还原反应，具备书写离子方程式、判断氧化剂和还原剂的基础。 2.认知水平与思维特点 高一学生已能进行简单的实验操作与现象记录，对铁生锈、铁制品、不锈钢等生活经验丰富，具备由现象归纳性质的初步能力；但由宏观现象推断微观电子转移、由个别物质归纳一类物质通性的能力仍较弱。 3.可能遇到的困难 （1）Fe(OH)₂ 制备时白色沉淀迅速变色，现象描述不全、原因解释不清； （2）铁与不同氧化剂反应产物价态不同，易将铁与盐酸、氯气反应的产物混淆； 学情分析 学情分析 （3）铝与 NaOH 溶液反应产物为四羟基合铝酸钠，方程式配平与写法易错； （4）合金硬度大、熔点低的结构解释，难以把宏观性能与微观原子排列建立联系。 4.解决方法 （1）实验改进法：滴管插入液面下滴加 NaOH、液面覆盖植物油等措施隔绝氧气，再对比开放体系的变色现象； （2）价态分析法：以“价类二维图”为中心，用化合价升降判断转化方向和所需氧化剂、还原剂； （3）结构图示法：用原子层模型示意图解释合金中原子排列改变、层间滑动受阻，从而理解硬度与熔点的变化； （4）规范训练法：以物质的量为中心列已知、未知量的关系式，强调上下单位相同、左右单位相当。 学情分析 课时安排与教学建议 节次 课时安排 教学建议 第一节 铁及其化合物 3课时 策略：以陨铁、战国铁器、丹霞地貌等情境引入，按“单质—氧化物—氢氧化物—盐”推进；每讲一种物质就填一次价类二维图，全节主线锁定 Fe²⁺ ⇌ Fe³⁺； 素材：人体中的铁元素与铁强化酱油、补铁剂、覆铜板制作图案（FeCl₃ 腐蚀铜）； 活动：第1课时 铁与水蒸气、与 Cl₂ 反应及与酸、盐溶液反应；第2课时 Fe(OH)₂ 与 Fe(OH)₃ 的制备（煮沸除氧、滴管伸入液面下滴加、液面覆油三组对照）；第3课时 KSCN 检验 Fe³⁺、Fe³⁺ 与 Fe²⁺ 相互转化、整理价类二维图 课时安排与教学建议 课时安排与教学建议 节次 课时安排 教学建议 第二节 金属材料 2课时 策略：由“日常使用的金属为什么大多是合金”引发，用原子层模型建立“组成—结构—性能—用途”的关联；铝的性质先实验后归纳，突出 Al₂O₃ 的两性； 素材：生铁与钢的含碳量对比、不锈钢制品、硬铝与飞机外壳、超级钢与稀土金属、储氢合金； 活动：第1课时 合金结构模型演示 + 铁合金、铝合金用途分析；第2课时 打磨与未打磨铝片分别与盐酸、NaOH 溶液反应的对照实验 + 物质的量在化学方程式计算中的 2 道例题与变式 课时安排与教学建议 课时安排与教学建议 节次 课时安排 教学建议 整理与提升 1课时 策略：以 Fe²⁺ ⇌ Fe³⁺ 为主线串起单质、氧化物、氢氧化物、盐四类物质，形成整章转化网络； 素材：学生自己绘制的价类二维图与错题本； 活动：小组互查二维图的完整性与条件标注，按“价态判断—试剂选择—方程式书写”三步归因改错，最后用 3 道综合题当堂检测 总计 6课时 — 课时安排与教学建议 感谢观看 人教版必修第一册 21 $