精品解析：江苏省南通市2025-2026学年九年级上学期第四次化学月考试卷

2025～2026学年度第一学期第四次集中作业 初三化学 (试卷共 5 页 总分：60分 时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Na-23 Mg-24 Ag-108 C-12 Fe-56 第I卷 选择题 1. “分类”可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是 A. 合金：氧化铁、锰钢、青铜 B. 碱：纯碱、烧碱、消石灰 C. 盐：小苏打、氯化钠、氯化氢 D. 氧化物：干冰、水、生石灰 【答案】D 【解析】 【详解】A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，锰钢、青铜都属于合金，氧化铁属于氧化物，不是合金。故分类错误； B、在纯碱、烧碱、消石灰中，纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，烧碱、消石灰都属于碱。故分类错误； C、在小苏打、氯化钠、氯化氢中，小苏打（碳酸氢钠的俗名）、氯化钠属于盐，氯化氢是一种气体，不属于盐，故分类错误； D、干冰是二氧化碳的固体，是碳氧两种元素组成的化合物。水是氢氧元素组成的化合物。生石灰是钙氧元素组成的化合物。三种都属于氧化物。分类正确； 故选D。 2. 下列有关酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是 A. 称量 NaOH 固体 B. 配制 NaOH 溶液 C. 稀释浓 H2SO4 D. 干燥 O2气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解，需要在玻璃器皿中称量，错误。 B、量筒中不能配制溶液，错误。 C、浓硫酸稀释，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，错误。 D、浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂干燥氧气，气体干燥长进短出，正确。 故选：D。 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氢氧化钠有腐蚀性，可以去除油污 B. 盐酸易挥发，可用于除铁锈 C. 氮气不易溶于水，可作保护气 D. 浓硫酸有吸水性，可做气体干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠能与油脂反应，可用于去除油污。氢氧化钠去除油污和腐蚀性无关。性质与用途关系不对应，不符合题意。 B、浓盐酸可用于去除铁锈。是利用其酸性（与金属氧化物反应），而非挥发性。性质与用途关系不对应，不符合题意。 C、氮气可作保护气，是因为氮气的化学性质不活泼，与氮气难溶于水的性质无关。性质与用途关系不对应，不符合题意。 D、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体。性质与用途关系对应，符合题意。 故选D。 4. 以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理中正确的有 A. 化学反应常伴随发光、放热现象，所以有发光放热现象的就一定发生化学变化 B. 化学反应前后物质遵循质量守恒定律，所以10g镁与10g氧气反应生成20g氧化镁 C. 单质是由一种元素组成的物质，所以由一种元素组成的物质一定是单质 D. 碱性溶液可以使无色酚酞变红，所以使无色酚酞变红的溶液显碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学反应常伴随发光、放热现象，但是有发光、放热现象的不一定发生了化学变化，如电灯通电时发光、放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，即，参加反应的镁和氧气的质量比为：，故10g镁与10g氧气反应，氧气过量，不可能生成20g氧化镁，不符合题意； C、单质是由一种元素组成的纯净物，故单质是由一种元素组成的物质，但是由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，不符合题意； D、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故碱性溶液可以使无色酚酞变红，使无色酚酞变红的溶液显碱性，符合题意。 故选D。 5. 下列各组物质能在pH为2的无色溶液中大量共存的是 A. FeCl3、CuSO4、NaCl B. K2SO4、NaNO3、KCl C. CaCl2、Na2CO3、NaNO3 D. NaOH、AgNO3、NaCl 【答案】B 【解析】 【分析】pH=2的溶液中含有大量的氢离子。 【详解】A、氯化铁溶液是黄色的，硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意； B、三种物质在pH=2的溶液中不能结合生成沉淀、气体和水，可以大量共存，且均是无色的，符合题意； C、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意； D、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意。 故选B。 6. 利用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法不正确的是 A. 先推入的是NaOH溶液 B. BC段，CO2与NaOH反应基本停止 C. D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多 D. 最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由一段时间内压强变化图，压强先减小，先推入的溶液是氢氧化钠溶液，故A正确，不符合题意； B、BC段气压不再变化，说明CO2与NaOH反应基本停止，故B正确，不符合题意； C、D点压强比初始瓶内压强大，是由于碳酸钠与盐酸反应放热所致，此时瓶内二氧化碳气体的量不比初始多，故C错误，符合题意； D、二氧化碳能溶于水，最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水，故D正确，不符合题意。故选C。 7. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①固体硝酸铵和水 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④氯化钠和水 ⑤石灰石和稀盐酸． A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②④ D. ②③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①硝酸铵溶于水温度降低，瓶内压强变小，错误； ②铁和稀硫酸能反应生成气体，瓶内压强变大，正确； ③固体氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，压强变大，正确； ④氯化钠和水温度不变，压强不变，错误； ⑤石灰石和稀盐酸反应生成气体，压强变大，正确。 故选D。 【点睛】小气球鼓起来，则是装置内的压强变大，可以是产生气体，也可以是温度升高。 8. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 分离铁粉和铜粉 滴加足量稀硫酸，过滤 B 检验氯化钠溶液中含有盐酸 滴加紫色石蕊试液 C 除去硫酸钠溶液中的碳酸钠 滴加适量的稀盐酸 D 除去 CaO 中的 CaCO3 加足量的水，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】 选项 实验目的 实验操作 A 分离铁粉和铜粉 滴加足量稀硫酸，稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，与铜不反应，过滤，不能得到铁，故A错误； B 检验氯化钠溶液中含有盐酸 滴加紫色石蕊试液，氯化钠溶液呈中性，紫色石蕊试液遇酸变红，故B正确； C 除去硫酸钠溶液中的碳酸钠 滴加适量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠，水和二氧化碳，除去了碳酸钠，增添了氯化钠，故C错误； D 除去 CaO 中的CaCO3 加足量的水，碳酸钙不溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，过滤，故D错误。 点睛∶除杂原则⑴杂质尽量除净，⑵在除去一种杂质的同时不应增添新的杂质，⑶在除去杂质的同时，非杂物质不应过多消耗，但质量可以增加。 9. 下列实验能达到实验目的是 A. 验证硝酸铵溶解吸热 B. 验证Fe、Cu、Ag的活动性依次减弱 C. 验证铁钉的锈蚀与氧气有关 D. 制取并收集纯净的CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、硝酸铵固体溶解在水中溶液的温度会降低，装置内气体的压强会减小，U型管内红墨水左高右低，可以达到实验目的。符合题意； B、左边试管内铁能和硫酸铜反应，证明铁的活动性比铜强，右边试管内铁能和硝酸银反应，证明铁的活动性比银强，但是铜和银的活动性无法比较大小，不能达到实验目的。不符合题意； C、铁钉生锈是与空气中的氧气、水共同作用的结果，左边试管中铁钉只与氧气接触不会生锈，右边试管内的铁钉只与水接触，也不会生锈，无法达到实验目的。不符合题意； D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会和产生的二氧化碳混在一起，无法收集到纯净的二氧化碳，导管没有伸到集气瓶底部，也会导致收集的气体不纯净。不符合题意； 故选A。 10. 取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是 A. X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小 B. Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4 C. Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g D. Z→W过程中发生的反应为 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、由题意可知，X→Y过程中，释放出氧气，固体质量减小，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，固体中银元素的质量不变，故固体中银元素的质量分数逐渐增大，不符合题意； B、24.8g过氧化银中银元素的质量为：，氧元素的质量为：24.8g-21.6g=3.2g，X→Y过程中，释放出氧气的质量为：24.8g-23.2g=1.6g，故Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为：21.6g：1.6g=27：2，不符合题意； C、X→Y过程中，释放出氧气的质量为1.6g，共产生3.2g氧气，故Z→W过程中产生的氧气质量为：3.2g-1.6g=1.6g，不符合题意； D、Z点对应物质中，银元素的质量为21.6g，氧元素的质量为1.6g，设该物质的化学式为：AgxOy，108x：16y=21.6g：1.6g，x：y=2:1，故该物质的化学式为：Ag2O，最后生成固体的质量为24.8g-3.2g=21.6g，故最后剩余固体为银，即该反应为Ag2O在加热的条件下反应生成银和氧气，该反应的化学方程式为： ，符合题意。 故选D。 第II卷 非选择题 11. 宏观辨识与微观探析是重要的化学核心素养。 （1）小米11发布会上展示了氮化镓充电器，功率比硅高900倍，具有高效率低发热、高功率小体积的优点。氮和镓的原子结构示意图及硅在元素周期表中的信息如图所示。 ①x= _______ 。 ②硅元素原子的核电荷数为 _______ 。 （2）图1为工业上用FeCl3溶液蚀刻电路板上铜的微观示意图，反应过程中铜 _______ (填“失去或得到”)电子，反应后溶液的质量 _______。(填“增加、减少或不变”) （3）图2表示的是铜的化合价与其化合物的“化合价———物质类别”关系图。 ①a的化学式为 _______ 。 ②CO和Cu2O加热时也能反应，产生Cu和CO2，反应中CO体现 _______ (填“氧化或还原”)性。 【答案】（1） ①. 31 ②. 14 （2） ①. 失去 ②. 增加 （3） ①. ②. 还原 【解析】 【小问1详解】 ①在原子中，质子数等于核外电子数，则 ②在元素周期表的每个方格中，左上角的数字表示的是原子序数，原子序数=核电荷数=质子数，故硅元素原子的核电荷数为14； 【小问2详解】 从图1 的微观示意图中分析：铜由原子变为铜离子，则反应过程中铜失去电子。故填：失去； 反应后，铜变为铜离子进入溶液中，无其他固体析出，故溶液的质量增加。故填：增加； 【小问3详解】 a物质的类别是碱，其中铜的化合价为+2价，则a的化学式为； 和加热时反应，产生和，反应中得到氧，体现的还原性； 12. 某工厂车间以MnO2为原料制备高纯MnCO3的流程如下。 已知：①反应I的化学方程式：MnO2+SO2=MnSO4；②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水。 （1）反应I中_______(填元素符号)的化合价发生了改变。 （2）反应Ⅱ的化学方程式为_______。 （3）流程中的“操作”是_______。 （4）在空气中“煅烧”MnCO3会生成不同的锰氧化物(已知：MnCO3在100 °C时开始分解)，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。 ①370~410℃发生主要反应为。该反应属于基本反应类型中的_______反应。 ②已知酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上。称取一定质量的MnO2与KClO3混合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现固体质量减少。MnO2质量减少的主要原因是_______。 （5）流程中的“干燥”需要控制的条件是_______。 【答案】（1）、 （2） （3）过滤 （4） ①. 化合 ②. 温度高于450℃时，会分解成和 （5）温度低于100℃ 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中化合价代数和为零的原则，在反应：中，中的为价，则的化合价为+4价，中的硫酸根为价，则为+2价。中的为价，则为+4价，中为+6价。所以在该反应中化合价发生改变的有：、； 【小问2详解】 根据反应I得知，反应I生成硫酸锰，反应Ⅱ中发生的反应是：硫酸锰和碳酸氢钠反应生成碳酸锰、硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 经过流程中的“操作”得到固体碳酸锰和硫酸钠的水溶液，故操作是过滤； 【小问4详解】 ①370~410℃发生主要反应为 。该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应。故填：化合； ②酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上。据图分析，温度高于450℃时，会分解成和，所以质量减少。故填：温度高于450℃时，会分解成和； 【小问5详解】 从题干信息已知：在100 °C时开始分解，故流程中的“干燥”需要控制的条件是：温度低于100℃； 13. 实验探究和证据推理是提升认知的重要手段，兴趣小组同学对水进行了有关探究。 Ⅰ、探究自来水的酸碱性 取自来水于试管中，加热至沸腾后，滴加2滴无色酚酞试液，发现溶液变为红色。 （1）自来水来自天然水源，天然水一般呈弱酸性，其原因是_______(用化学方程式表示)。 （2）加热沸腾后的自来水遇酚酞呈红色，说明此时溶液显_______(填“酸”或“碱”)性。 （3）自来水加热后可观察到有细小的固体颗粒沉淀，这就是常说的水垢，产生水垢的过程属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，盐酸可除水垢，写出盐酸除氢氧化镁的化学方程式_______。 Ⅱ、探究水在电极端所发生的变化(如图) 步骤一：向装置中加水(含少量Na2SO4)至充满管a和管b。保持活塞打开，接通电源。一段时间后关闭电源。 步骤二：分别取出管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH。 （4）测定溶液pH的方法是：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与_______比较，读取pH。经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液pH大于7。 （5）管a溶液呈_______性，若向溶液中加入_______，溶液变为红色，也能得出此结论。 （6）图2中能表示电解时管a中水在电极端所发生变化的结果是_______(填字母)。 【答案】（1）CO2+H2O=H2CO3 （2）碱 （3） ①. 化学变化 ②. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O （4）标准比色卡 （5） ①. 酸 ②. 紫色石蕊试液 （6）A 【解析】 【小问1详解】 天然水一般呈弱酸性，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。 【小问2详解】 因为无色酚酞试液遇碱性溶液变红，加热沸腾后的自来水遇酚酞呈红色，所以此时溶液显碱性。 【小问3详解】 自来水加热后产生水垢，该过程中有新物质生成，根据化学变化的定义（有新物质生成的变化），可知产生水垢的过程属于化学变化。盐酸除氢氧化镁，是盐酸中的氯化氢和氢氧化镁发生反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 【小问4详解】 测定溶液pH的方法是：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取pH。 【小问5详解】 因为管a中溶液pH小于7，根据pH与溶液酸碱性的关系，当pH小于7时溶液呈酸性。紫色石蕊试液遇酸性溶液会变为红色，所以若向管a的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变为红色，能得出管a溶液呈酸性的结论。 【小问6详解】 管a中溶液pH小于7，溶液显酸性，溶液中含有大量H+，说明管a中生成了氧气和氢离子，水在电极端发生的变化是生成氧气和氢离子，观察图2，能表示该变化结果的是A。 14. 制造铁轨需要大量的合金钢，化学兴趣小组为此展开探究： (一)工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图： 已知：生铁的含碳量为2％～4.3％，钢的含碳量为0.03%~2%。 （1）炼铁的固体原料中加入焦炭的作用是_______、_______(用方程式表示)。 （2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_______。 (二)该兴趣小组发现未经处理的钢铁容易生锈。同学们接着探究了铁生锈的相关问题。 【知识回顾】 （3）铁生锈的条件为铁与_______同时接触。 【查阅资料】铁锈成分复杂，化学式可简单表示为Fe2O3•xH2O，在加热时会分步反应， 首先失去结晶水，其反应可表示为Fe2O3•nH2O=Fe2O3＋nH2O浓硫酸可以吸水，碱石灰可以吸收水和二氧化碳。 【提出问题】铁锈(Fe2O3•nH2O)中n的值等于多少呢？ 【问题探究】小明发现实验室中有一保管不善的铁粉，大部分已经结块成红褐色，为了探究铁锈(Fe2O3•nH2O)的组成，称取27.0g这种铁粉样品，按如图所示装置进行实验。 （4）实验前应先_______。 （5）为了保证实验安全，实验开始时应先通入CO，目的是_______。 （6）请指出该装置中有一处明显不足_______。 【数据处理】如图是加热时间和A中固体质量关系图像，下表是B、C中质量不再变化时、浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。 反应前(g) 反应后(g) B 100 105.4 C 150 163.2 （7）写出T3-T4时间段发生反应的化学方程式 _______。 （8）铁锈(Fe2O3•nH2O)中n的值是_______。 （9）计算原样品中单质铁的质量分数是_______。(计算结果保留到0.1％) 【答案】（1） ①. ； ②. ； （2）增大反应物的接触面积，使反应物充分反应 （3）水、氧气 （4）检查装置的气密性 （5）将硬质试管中的空气排尽，防止混有空气加热，发生爆炸 （6）没有对尾气进行处理 （7） （8）3 （9） 20.7% 【解析】 【小问1详解】 炼铁的固体原料中加入焦炭的作用是：将焦炭与热空气中的氧气充分反应，放出热量，生成二氧化碳；将二氧化碳在高温下与焦炭反应生成一氧化碳。 焦炭与热空气中的氧气充分反应生成二氧化碳，化学方程式为：； 二氧化碳在高温下与焦炭反应生成一氧化碳，化学方程式为：； 【小问2详解】 固体原料粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应物充分反应； 【小问3详解】 铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，故铁生锈的条件为铁与水、氧气同时接触；故填：水、氧气； 【小问4详解】 有气体生成或气体参与的实验，实验前必须检查装置的气密性。故填：检查装置的气密性； 【小问5详解】 该实验中通有一氧化碳，一氧化碳和空气混合加热，容易发生爆炸。为保证实验安全，实验开始时应先通一段时间一氧化碳目的是：将硬质试管中的空气排尽，防止一氧化碳和空气混合加热，发生爆炸。故填：将硬质试管中的空气排尽，防止混有空气加热，发生爆炸； 【小问6详解】 该实验有一氧化碳参与，因此尾气中可能含有一氧化碳，必须进行尾气处理，故填：没有对尾气进行处理； 【小问7详解】 铁锈成分复杂，在加热时会分步反应， 首先失去结晶水，时间段为失去结晶水的过程，时间段，为高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳过程，化学方程式为：； 【小问8详解】 从图示结合表格分析： 反应生成水的质量：105.4g-100g=5.4g，反应生成二氧化碳质量：163.2g-150g=13.2g。 设：氧化铁质量为 根据：样品失去结晶水的反应，计算n的值。 【小问9详解】 根据图示，原样品中共含有铁元素的质量为16.8g，通过上述计算得出氧化铁的质量为16g。 16g氧化铁中铁元素的质量= 单质铁的质量=16.8g-11.2g=5.6g 原样品中单质铁的质量分数=； 则原样品中单质铁的质量分数是20.7%。 15. 取氢氧化钠溶液于烧杯中，将9.8%的稀硫酸逐滴加入烧杯，边加边搅拌，随着稀硫酸的不断加入，溶液pH的变化如图所示，回答下列问题： （1）a点溶液中的溶质是_______(填化学式)。 （2）计算该氢氧化钠溶液的溶质的质量(写出计算过程)。 【答案】（1）和 （2）氢氧化钠溶液和稀硫酸两者刚好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为40g。 解：设该氢氧化钠溶液的中溶质的质量为。 答：该氢氧化钠溶液的中溶质的质量为3.2g。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，a点时，＞7，说明此时氢氧化钠未完全反应，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠未完全反应，故a点溶液中的溶质是和。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第一学期第四次集中作业 初三化学 (试卷共 5 页 总分：60分 时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Na-23 Mg-24 Ag-108 C-12 Fe-56 第I卷 选择题 1. “分类”可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是 A. 合金：氧化铁、锰钢、青铜 B. 碱：纯碱、烧碱、消石灰 C. 盐：小苏打、氯化钠、氯化氢 D. 氧化物：干冰、水、生石灰 2. 下列有关酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是 A. 称量 NaOH 固体 B. 配制 NaOH 溶液 C. 稀释浓 H2SO4 D. 干燥 O2气体 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氢氧化钠有腐蚀性，可以去除油污 B. 盐酸易挥发，可用于除铁锈 C. 氮气不易溶于水，可作保护气 D. 浓硫酸有吸水性，可做气体干燥剂 4. 以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理中正确的有 A. 化学反应常伴随发光、放热现象，所以有发光放热现象的就一定发生化学变化 B. 化学反应前后物质遵循质量守恒定律，所以10g镁与10g氧气反应生成20g氧化镁 C. 单质是由一种元素组成的物质，所以由一种元素组成的物质一定是单质 D. 碱性溶液可以使无色酚酞变红，所以使无色酚酞变红的溶液显碱性 5. 下列各组物质能在pH为2的无色溶液中大量共存的是 A. FeCl3、CuSO4、NaCl B. K2SO4、NaNO3、KCl C. CaCl2、Na2CO3、NaNO3 D. NaOH、AgNO3、NaCl 6. 利用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法不正确的是 A. 先推入的是NaOH溶液 B. BC段，CO2与NaOH反应基本停止 C. D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多 D. 最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水 7. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①固体硝酸铵和水 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④氯化钠和水 ⑤石灰石和稀盐酸． A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②④ D. ②③⑤ 8. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 分离铁粉和铜粉 滴加足量稀硫酸，过滤 B 检验氯化钠溶液中含有盐酸 滴加紫色石蕊试液 C 除去硫酸钠溶液中的碳酸钠 滴加适量的稀盐酸 D 除去 CaO 中的 CaCO3 加足量的水，过滤 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验能达到实验目的是 A. 验证硝酸铵溶解吸热 B. 验证Fe、Cu、Ag的活动性依次减弱 C. 验证铁钉的锈蚀与氧气有关 D. 制取并收集纯净的CO2 10. 取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是 A. X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小 B. Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4 C. Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g D. Z→W过程中发生的反应为 第II卷 非选择题 11. 宏观辨识与微观探析是重要的化学核心素养。 （1）小米11发布会上展示了氮化镓充电器，功率比硅高900倍，具有高效率低发热、高功率小体积的优点。氮和镓的原子结构示意图及硅在元素周期表中的信息如图所示。 ①x= _______ 。 ②硅元素原子的核电荷数为 _______ 。 （2）图1为工业上用FeCl3溶液蚀刻电路板上铜的微观示意图，反应过程中铜 _______ (填“失去或得到”)电子，反应后溶液的质量 _______。(填“增加、减少或不变”) （3）图2表示的是铜的化合价与其化合物的“化合价———物质类别”关系图。 ①a的化学式为 _______ 。 ②CO和Cu2O加热时也能反应，产生Cu和CO2，反应中CO体现 _______ (填“氧化或还原”)性。 12. 某工厂车间以MnO2为原料制备高纯MnCO3的流程如下。 已知：①反应I的化学方程式：MnO2+SO2=MnSO4；②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水。 （1）反应I中_______(填元素符号)的化合价发生了改变。 （2）反应Ⅱ的化学方程式为_______。 （3）流程中的“操作”是_______。 （4）在空气中“煅烧”MnCO3会生成不同的锰氧化物(已知：MnCO3在100 °C时开始分解)，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。 ①370~410℃发生主要反应为。该反应属于基本反应类型中的_______反应。 ②已知酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上。称取一定质量的MnO2与KClO3混合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现固体质量减少。MnO2质量减少的主要原因是_______。 （5）流程中的“干燥”需要控制的条件是_______。 13. 实验探究和证据推理是提升认知的重要手段，兴趣小组同学对水进行了有关探究。 Ⅰ、探究自来水的酸碱性 取自来水于试管中，加热至沸腾后，滴加2滴无色酚酞试液，发现溶液变为红色。 （1）自来水来自天然水源，天然水一般呈弱酸性，其原因是_______(用化学方程式表示)。 （2）加热沸腾后的自来水遇酚酞呈红色，说明此时溶液显_______(填“酸”或“碱”)性。 （3）自来水加热后可观察到有细小的固体颗粒沉淀，这就是常说的水垢，产生水垢的过程属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，盐酸可除水垢，写出盐酸除氢氧化镁的化学方程式_______。 Ⅱ、探究水在电极端所发生的变化(如图) 步骤一：向装置中加水(含少量Na2SO4)至充满管a和管b。保持活塞打开，接通电源。一段时间后关闭电源。 步骤二：分别取出管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH。 （4）测定溶液pH的方法是：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与_______比较，读取pH。经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液pH大于7。 （5）管a溶液呈_______性，若向溶液中加入_______，溶液变为红色，也能得出此结论。 （6）图2中能表示电解时管a中水在电极端所发生变化的结果是_______(填字母)。 14. 制造铁轨需要大量的合金钢，化学兴趣小组为此展开探究： (一)工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图： 已知：生铁的含碳量为2％～4.3％，钢的含碳量为0.03%~2%。 （1）炼铁的固体原料中加入焦炭的作用是_______、_______(用方程式表示)。 （2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_______。 (二)该兴趣小组发现未经处理的钢铁容易生锈。同学们接着探究了铁生锈的相关问题。 【知识回顾】 （3）铁生锈的条件为铁与_______同时接触。 【查阅资料】铁锈成分复杂，化学式可简单表示为Fe2O3•xH2O，在加热时会分步反应， 首先失去结晶水，其反应可表示为Fe2O3•nH2O=Fe2O3＋nH2O浓硫酸可以吸水，碱石灰可以吸收水和二氧化碳。 【提出问题】铁锈(Fe2O3•nH2O)中n的值等于多少呢？ 【问题探究】小明发现实验室中有一保管不善的铁粉，大部分已经结块成红褐色，为了探究铁锈(Fe2O3•nH2O)的组成，称取27.0g这种铁粉样品，按如图所示装置进行实验。 （4）实验前应先_______。 （5）为了保证实验安全，实验开始时应先通入CO，目的是_______。 （6）请指出该装置中有一处明显不足_______。 【数据处理】如图是加热时间和A中固体质量关系图像，下表是B、C中质量不再变化时、浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。 反应前(g) 反应后(g) B 100 105.4 C 150 163.2 （7）写出T3-T4时间段发生反应的化学方程式 _______。 （8）铁锈(Fe2O3•nH2O)中n的值是_______。 （9）计算原样品中单质铁的质量分数是_______。(计算结果保留到0.1％) 15. 取氢氧化钠溶液于烧杯中，将9.8%的稀硫酸逐滴加入烧杯，边加边搅拌，随着稀硫酸的不断加入，溶液pH的变化如图所示，回答下列问题： （1）a点溶液中的溶质是_______(填化学式)。 （2）计算该氢氧化钠溶液的溶质的质量(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $