主题五 物质结构与性质（综合训练）（黑吉辽蒙专用）（黑吉辽蒙专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

主题五 物质结构与性质 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 一、选择题(本题共5个小题，每小题2分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.（2025·黑龙江辽宁·模拟预测）下列陈述I与陈述II不存在因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 稳定性： 键能：H-O>H-S B 沸点：乙醇>乙醛 相对分子质量：乙醇>乙醛 C 酸性： 电负性：F>Cl D 碱性： 金属性：Na>Mg A．A B．B C．C D．D 2.（2025·内蒙古·三模）“科技兴国，高质量发展”一直是我国建设现代化国家的战略方针。下列说法正确的是 A．神舟十九号推进器使用偏二甲肼为燃料，其中N是第V族元素 B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿的主要成分为FeO C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为分子晶体 3.（2025·黑龙江哈尔滨·三模）下列化学用语或表述正确的是 A．中含有的化学键类型为极性共价键和离子键 B．中含有的共价键为键 C．As的简化电子排布式为 D．为非极性键构成的非极性分子 4.（2025·辽宁丹东·二模）材料在新能源电池领域中具有重要的应用价值，其一种立方晶胞结构如图甲所示(其中○代表)。下列说法错误的是 A．Pb元素位于元素周期表的p区 B．图乙为图甲晶胞沿体对角线方向的投影图 C．图甲中位于由形成的正八面体空隙中 D．图甲中与等距离且最近的有12个 5.（2025·辽宁本溪·模拟预测）在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与鸟嘌呤作用进而破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖，过程如图所示。其中鸟嘌呤为扁平结构，下列说法正确的是 A．鸟嘌呤和中N原子的杂化方式完全相同 B．在中，配体与铂的结合能力 C．鸟嘌呤中的原子电负性： D．(C)结构中化学键包括：共价键、配位键、氢键 二、选择题(本题共30个小题，每小题3分，共90分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 6.（2025·辽宁丹东·一模）某食品添加剂的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物的沸点： C．该化合物的水溶液显碱性 D．Q的第一电离能比同周期相邻元素都低 7.（2025·辽宁·一模）某离子液体的阴离子结构如图所示，、、、、五种短周期元素的原子半径依次增大。常温下的单质能与水反应产生无色气体，、同族。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的沸点： C．与、与均可形成、型化合物 D．该阴离子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构 8.（2025·辽宁·一模）祖母绿(主要成分)被称为宝石之王。已知：为原子序数依次递增的短周期元素，分别属于不同的主族。其中基态原子的核外电子平均分布在两种能量不同的轨道上，基态原子最外层有两个未成对电子，为地壳中含量最多的金属元素，与原子序数相邻。下列说法正确的是 A．第一电离能大小： B．半径大小： C．X、Z、W对应单质均为半导体材料 D．元素形成的常见单质均为非极性分子 9.（2025·辽宁·模拟预测）X、Y、Z、M、W为原子半径依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数等于M的K、L层电子数之和；X、W的最外层电子数均等于M的K、L层电子数之差；考古研究中常利用Z的一种同位素测定分析古代人类食物结构。下列有关说法错误的是 A．离子半径： B．简单氢化物的沸点： C．最高价含氧酸的酸性： D．、的空间结构分别为三角锥形和平面三角形 10.（2025·内蒙古·模拟预测）X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法错误的是 A．沸点： B．与离子空间结构均为三角锥形 C．化学键中离子键成分的百分数： D．基态Y原子的价电子中两种自旋状态的电子数之比为1:4或4:1 11.（2025·内蒙古赤峰·三模）一种无机高分子材料单体的结构式如图所示，其中Y、W和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y、W的第一电离能均高于同周期相邻的元素。下列说法正确的是 A．原子半径： B．元素的电负性： C．Y、W的简单气态氢化物的沸点： D．的VSEPR模型：四面体形 12.（2025·内蒙古乌兰察布·二模）某有机离子液体结构为，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子的能级电子总数比能级电子总数多1，R与同主族。下列说法错误的是 A．分子极性： B．同周期第一电离能小于的元素有2种 C．简单离子半径： D．该离子液体中存在离子键、极性键和配位键 13.（2025·吉林·二模）一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，原子序数依次增大，X和W同主族。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．Z元素的氧化物对应水化物为强酸 D．该物质与盐酸反应理论上最多消耗 14.（2025·黑龙江哈尔滨·三模）X、Y、Z、W、M、G是原子序数依次增大的前四周期元素。X的电子只有一种自旋取向，基态Y原子核外的s能级电子数是p能级电子数的两倍，W元素的某种单质为极性分子，Z、M位于同一主族，G单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是 A．键角： B．简单氢化物的沸点：W>Z>Y C．同周期元素第一电离能比Z小的元素有6种 D．W、G组成的一种离子可用于饮用水消毒 15.（2025·黑龙江大庆·模拟预测）一种由短周期主族元素构成典型的离子液体结构如图所示，五种元素W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大，W原子半径最小，M原子半径最大。下列说法正确的是 A．X、Y、Z、M四种元素形成的简单气态氢化物的沸点依次升高 B．价电子未成对电子数目M>Z>X C．该物质由于分子量较小而常温下处于液态 D．W、X、Y形成的某种物质既含有离子键、共价键、配位键 16.（2025·黑龙江齐齐哈尔·二模）化合物可作为一种废水处理剂，去除废水中的金属离子。其结构如图所示。W、X、Y和Z均为短周期主族元素，X、Y和位于同一周期。原子核外的电子只有一种自旋取向，基态原子轨道上的电子数和轨道上的电子数相等。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．阳离子中存在配位键 D．化合物中所有原子均满足8电子结构 17.（2025·黑龙江哈尔滨·二模）已知、、、、五种元素为原子序数依次增大的前四周期元素且只有一种金属元素，已知的原子半径在元素周期表中最小；的第一电离能高于同周期相邻元素；和同主族，且二者形成的一种离子在酸性条件下不能稳定存在；的价层电子数比的电子数大1。下列说法正确的是 A．Z元素位于第四周期第VIIB族 B．和形成的一种化合物溶于水可看作一种二元弱碱 C．的氢化物的分子构型为形 D．元素的基态原子的核外有1个未成对电子 18.（2025·黑龙江齐齐哈尔·一模）某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子和原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和质子数均为奇数且和为22，下列说法错误的是 A．氢化物的沸点： B．第一电离能： C．X、Y、Z不可形成既含离子键又含共价键的化合物 D．该物质的熔点低于 19.（2025·黑龙江哈尔滨·二模）一种常见的稳定配合物，结构如下图所示。已知元素W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，只有X、Y同周期，基态X原子的核外电子有4种空间运动状态，M是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是 A．电负性： B．同周期第一电离能比Y小的元素有5种 C．该配合物中元素M的化合价为0价 D．最简单气态氢化物沸点： 20.（2025·辽宁·二模）W、X、Y、Z、Q为5种原子序数依次增大的前30号元素，其中X、Y、Z处于同一周期，Z的原子序数是X原子价电子数的2倍，基态Q原子有一个未成对电子，其焰色试验火焰呈现绿色。5种元素可以形成如图所示的配合物。 下列说法正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．W与Y形成的化合物中可能含有非极性共价键 D．单质Q常温下遇Y元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液钝化 21.（2025·辽宁大连·模拟预测）有一类复合氧化物，其理想结构属立方晶系，晶胞示意图如下。图中八面体中心是锆原子(Zr)，位于晶胞的顶角和面心；四面体中心是钨原子(W)，均在晶胞中。八面体和四面体之间通过共用顶点(氧原子)连接。已知：晶胞参数nm，锆与钨的化合价分别为＋4价与＋6价。下列说法错误的是 A．Zr原子的配位数为8个 B．该复合氧化物的化学式为 C．晶胞中八面体和四面体间的氧原子占总氧原子数的 D．该晶体的密度为 22.（2025·辽宁盘锦·三模）一种钯(Pd)和氧(O)形成的晶体化合物主要用于选择、高效地将还原为CO，其立方晶胞的结构如图所示： 已知晶胞边长为，下列有关说法错误的是 A．中碳原子杂化后的电子云图为 B．Pd周围最近的Pd原子个数为8 C．钯氧晶体的化学式为PdO D．该晶体的密度为 23.（2025·湖南·三模）硫化锌()是一种优良的电池负极材料，其在充电过程中晶胞的组成变化如图所示。下列说法正确的是 已知：晶胞中和共占据7个位置。 A． B．晶胞完全转化生成晶胞，转移的电子数为 C．在体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律 D．若的晶胞边长为，则该晶胞中距离最近的两个间的距离为 24.（2025·辽宁抚顺·二模）下列有关物质结构的说法正确的是 A．图①中18-冠-6通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B．图②物质中，碳、氮、硼原子的杂化方式均为sp3杂化 C．图③为磷化硼晶胞，其中距P最近的P有8个 D．图③磷化硼晶胞参数为d cm，则该晶体的密度为 25.（2025·辽宁抚顺·三模）锆酸锶(，相对分子质量为M)可用于制造高频热稳定陶瓷电容器和高温陶瓷电容器，其一种立方晶胞结构如图所示。已知该晶胞边长为dpm；a、c原子的坐标分别为和；为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．b原子坐标为 B．锆原子填充在氧原子形成的八面体空隙中 C．该晶体的密度为g·cm-3 D．与O原子距离最近且等距的O原子的数目为12 26.（2025·辽宁·二模）在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。两种晶型中，一种取长方体晶胞(图1)，另一种取立方体晶胞(图2)。图中氢原子皆已隐去，立方体晶胞所代表的晶体中部分锂离子(●)位置上存在缺位现象。 下列说法正确的是 A．图1A、B两微粒的距离为，则C的分数坐标为 B．图2立方晶胞中锂离子的缺位率为 C．图2周围等距且最近的有6个 D．两种晶型的密度近似相等，则 27.（2025·辽宁·模拟预测）硫代硫酸根离子（）可看作是中的一个O原子被S原子取代。的晶胞形状为长方体，结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中的键数目为18 B．的空间结构为四面体形 C．该晶体为离子晶体 D．晶体的密度为 28.（2025·辽宁沈阳·三模）替代晶体中部分的位置，但由于二者的离子半径和化合价不同会导致部分脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。晶胞结构如下图，密度为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A．晶体中与最近且等距的有6个 B．晶胞的边长为 C．若a为晶胞顶点，则c位于棱心 D．若b处被计替代，则该物质的化学式为 29.（2025·黑龙江辽宁·模拟预测）合金晶体有(甲)、(乙)两种结构。设为阿伏加德罗常数的值，已知：M的坐标为，下列说法错误的是 A．与晶体的密度之比为 B．中，Au周围最近且等距的Ti的个数为12 C．图乙中，N的坐标为 D．图乙中，Ti-Au间最近距离为 30.（2025·辽宁大连·一模）锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该氧化物的化学式为 B．晶胞中与O的配位数分别为8和4 C．该氧化物的密度为 D．若p处坐标为，则q处的坐标参数为 31.（2025·辽宁·二模）氧化锂常用于锂电池的固体电解质以及锂电池的正极材料。氧化锂晶胞如图所示，已知晶胞参数为为阿伏加德罗常数的值。锂离子可以看成是填充入氧离子构成的“空穴”中。下列叙述正确的是 A．填充的“空穴”为四边形 B．这种“空穴”填充率为 C．2个最近距离为 D．该晶体密度 32.（2025·黑龙江齐齐哈尔·三模）氧化铈是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示。A、C原子的分数坐标分别为、，假设晶胞边长为apm。下列说法错误的是 A．晶胞中O原子位于Ce构成的四面体空隙中 B．晶胞中与最近的核间距为 C．晶体中B原子的分数坐标为 D．每个晶胞中个数为 33.（2025·黑龙江哈尔滨·二模）锑酸亚铁晶胞的结构如图，其晶胞参数分别为anm、anm、cnm，，以晶胞参数建立分数坐标系，原子填充在原子形成的八面体空隙中。下列说法正确的是 A．每个晶胞含有12个O原子 B．距离体心原子最近的原子一定有10个 C．晶胞中点原子的原子的数坐标为 D．设为阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为 34.（2025·黑龙江哈尔滨·一模）钒(V)是一种重要的战略金属，V的某种氧化物具有绝缘体-导体相转变特性，导体状态的晶胞结构如图。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．基态V原子核外电子的空间运动状态有13种 B．该晶胞中与O距离最近的V有6个 C．该氧化物化学式为 D．该晶胞的密度为 35.（2025·黑龙江·一模）研究表明晶胞的氧缺陷可以有效促进氢气在催化加氢过程中的活化。图1为理想晶胞，图2为氧缺陷晶胞。下列说法错误的是 A．图1中的配位数是8 B．图1中填充在构成的四面体空隙中 C．若图2中与的个数比为2∶3，则的空缺率为25% D．若晶胞参数为a nm，图1晶胞的密度为 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题五 物质结构与性质 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 一、选择题(本题共5个小题，每小题2分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.（2025·黑龙江辽宁·模拟预测）下列陈述I与陈述II不存在因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 稳定性： 键能：H-O>H-S B 沸点：乙醇>乙醛 相对分子质量：乙醇>乙醛 C 酸性： 电负性：F>Cl D 碱性： 金属性：Na>Mg A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】氢化物分子中共价键的键能越大，说明共价键越强，分子越稳定，由氢氧键的键能强于氢硫键可知，水分子的稳定性强于硫化氢，故A正确；乙醇能形成分子间氢键，乙醛不能形成分子间氢键，所以乙醇的分子间作用力强于乙醛，沸点高于乙醛，故B错误；氟原子和氯原子都是吸电子基，氟元素的电负性大于氯元素，则三氟乙酸分子的羧基中氢氧键的极性强于三氯乙酸，电离出氢离子的能力强于三氯乙酸，酸性强于三氯乙酸，故C正确；金属元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钠元素的金属性强于镁元素，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，故D正确；故选B。 2.（2025·内蒙古·三模）“科技兴国，高质量发展”一直是我国建设现代化国家的战略方针。下列说法正确的是 A．神舟十九号推进器使用偏二甲肼为燃料，其中N是第V族元素 B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿的主要成分为FeO C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为分子晶体 【答案】C 【解析】氮元素位于元素周期表第VA族，而描述为“第V族”，未明确主族，A错误；赤铁矿的主要成分是Fe2O3，而非FeO，B错误；2H（氘）和3H（氚）质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确；金刚石是共价晶体，而非分子晶体，D错误；故选C。 3.（2025·黑龙江哈尔滨·三模）下列化学用语或表述正确的是 A．中含有的化学键类型为极性共价键和离子键 B．中含有的共价键为键 C．As的简化电子排布式为 D．为非极性键构成的非极性分子 【答案】A 【解析】NH4Cl由NH和Cl-通过离子键结合，NH内部N与H之间为极性共价键，因此化学键类型为离子键和极性共价键，A正确；CH4中C原子采用sp3杂化，C-H键为sp3杂化轨道与H的s轨道形成的σ键，B错误；As的原子序数为33，简化电子排布式应为[Ar]3d104s24p3，C错误；O3分子为V形结构，分子极性由不对称结构导致，属于极性分子，D错误；故选A。 4.（2025·辽宁丹东·二模）材料在新能源电池领域中具有重要的应用价值，其一种立方晶胞结构如图甲所示(其中○代表)。下列说法错误的是 A．Pb元素位于元素周期表的p区 B．图乙为图甲晶胞沿体对角线方向的投影图 C．图甲中位于由形成的正八面体空隙中 D．图甲中与等距离且最近的有12个 【答案】B 【解析】Pb元素位于第六周期ⅣA族，价电子构型为6s26p2，属于p区元素，A正确；由图甲可知，中Pb2+与I-的个数比为1:3，Pb2+位于体心，有1个Pb2+，则I-位于面心，位于顶点，该晶胞沿体对角线方向的投影，体对角线方向的2个顶角和体心Pb2+原子投到1个点，另外6个顶角原子在平面上投出1个六边形，面心6个I-在投出六边形内部组成1个小六边形，如图所示：，B错误；晶胞中Pb2+位于体心，I-位于面心，甲中位于由形成的正八面体空隙中，C正确；由B可知，，位于顶点，I-位于面心，面心I-与顶点距离最近，每个顶点周围有12个面心I-（面心立方结构顶点配位数12），D正确；故选B。 5.（2025·辽宁本溪·模拟预测）在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与鸟嘌呤作用进而破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖，过程如图所示。其中鸟嘌呤为扁平结构，下列说法正确的是 A．鸟嘌呤和中N原子的杂化方式完全相同 B．在中，配体与铂的结合能力 C．鸟嘌呤中的原子电负性： D．(C)结构中化学键包括：共价键、配位键、氢键 【答案】B 【解析】鸟嘌呤中，鸟嘌呤为扁平结构，其中所有N原子均为sp2杂化；中NH3的N为sp3杂化，二者N原子杂化方式不完全相同，故A错误；顺铂水解时Cl⁻被OH⁻取代，而NH3未被取代，说明NH3与Pt的结合更稳定，即配体结合能力Cl⁻ < NH3，故B正确；元素非金属性越强电负性越大，电负性应为O > N > H，故C错误；氢键不属于化学键，结构(C)中化学键包括共价键和配位键，故D错误；故选B。 二、选择题(本题共30个小题，每小题3分，共90分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 6.（2025·辽宁丹东·一模）某食品添加剂的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物的沸点： C．该化合物的水溶液显碱性 D．Q的第一电离能比同周期相邻元素都低 【答案】B 【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，Q为O，W形成+1价阳离子且为短周期原子序数大于O的元素，则W为Na，根据结构可知，X形成一个价键且原子序数最小，则X为H，Z形成三条单键，说明Z最外层是5个电子，且Z序数小于O，则Z为N，Y形成四个键，最外层应该是4个电子，原子序数比N小，则Y是C元素，据此回答。 【解析】Z、Q、W的简单离子分别为、、 ，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径：>> ，即Z>Q>W，A正确；Q、Y、Z的简单氢化物分别为H2O、CH4、NH3，H2O、NH3分子间存在氢键，沸点较高，且H2O常温下为液态，NH3常温下为气态，所以简单氢化物的沸点：H2O> NH3> CH4，即Q>Z>Y，B错误；该化合物为 ，为强碱弱酸盐，水解，且含有氨基，因此溶液显碱性，C正确；Q为O，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道半充满，较稳定，第一电离能N>O ，O的第一电离能比同周期相邻元素N、F都低，D正确；故选B。 7.（2025·辽宁·一模）某离子液体的阴离子结构如图所示，、、、、五种短周期元素的原子半径依次增大。常温下的单质能与水反应产生无色气体，、同族。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的沸点： C．与、与均可形成、型化合物 D．该阴离子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构 【答案】C 【分析】、、、、五种短周期元素的原子半径依次增大，常温下的单质能与水反应产生无色气体，X只形成1个共价键，则X为F，F2和水反应生成O2，、同族，Y形成2个共价键，W形成6个共价键，Y为O，W为S，Q形成4个共价键，Q为C，Z为N，以此解答。 【解析】同周期元素从左向右，第一电离能呈增大趋势，但N原子的2p轨道半充满，较稳定，第一电离能比O原子大，所以第一电离能：F>N>O>C，A错误；F、O、S的最简单氢化物分别是HF、H2O、H2S，HF、H2O分子间能够形成氢键，沸点较高，并且H2O分子间形成氢键的数目比HF多，则沸点：H2O>HF>H2S，B错误；N与O、C与O均可形成、型化合物，如NO、NO2、CO、CO2，C正确；该阴离子中S原子形成6个共价键，最外层不满足8电子稳定结构，D错误；故选C。 8.（2025·辽宁·一模）祖母绿(主要成分)被称为宝石之王。已知：为原子序数依次递增的短周期元素，分别属于不同的主族。其中基态原子的核外电子平均分布在两种能量不同的轨道上，基态原子最外层有两个未成对电子，为地壳中含量最多的金属元素，与原子序数相邻。下列说法正确的是 A．第一电离能大小： B．半径大小： C．X、Z、W对应单质均为半导体材料 D．元素形成的常见单质均为非极性分子 【答案】A 【分析】为原子序数依次递增的短周期元素，分别属于不同的主族，基态原子的核外电子平均分布在两种能量不同的轨道上，推测X为Be，基态原子最外层有两个未成对电子，推测Y为C或O，为地壳中含量最多的金属元素，推测为Al，与原子序数相邻，推测为Si，则Y为O，可知分别为、O、Al、Si，据此解答。 【解析】一般来说，同一周期，从左至右，第一电离能呈增大趋势，故电离能大小：，故A正确；同一周期，从左至右原子半径逐渐较小，半径大小：，故B错误；Be和Al均是导电材料，不是半导体材料，故C错误；元素形成的常见单质有、，其中为极性分子，故D错误；故选A。 9.（2025·辽宁·模拟预测）X、Y、Z、M、W为原子半径依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数等于M的K、L层电子数之和；X、W的最外层电子数均等于M的K、L层电子数之差；考古研究中常利用Z的一种同位素测定分析古代人类食物结构。下列有关说法错误的是 A．离子半径： B．简单氢化物的沸点： C．最高价含氧酸的酸性： D．、的空间结构分别为三角锥形和平面三角形 【答案】C 【分析】考古研究中利用Z的同位素，测定分析古代人类食物结构，则Z为C，X、Y、Z、M、W为原子半径依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数等于M的K、L层电子数之和，K、L层电子数之和小于8，则M的第二层电子数小于6、为第二周期元素，M的半径比碳原子大，则M的原子序数小于6，X、W的最外层电子数均等于M的K、L层电子数之差，若M的L层电子数为3、则为B，X、W位于同一主族，W位于第三周期，X的半径最小，则说明X为H，W为Na，Y的最外层电子数为5,为N，均可满足，若M的L层电子数为1、则为Li，则Y为B，B的半径比C大，不符合题中原子半径的条件，综上，X为H，Y为N，Z为C，M为B，W为Na， 【解析】和的电子层数相等，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：，A正确；简单氢化物中，NaH为离子化合物，沸点最高，分子间可以形成氢键，沸点：，则简单氢化物的沸点：，B正确；非金属性：，元素非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，则最高价含氧酸酸性：，C错误；中心原子价层电子对数为3+=4，中心原子价层电子对数为3+=3，、的空间结构分别为三角锥形和平面三角形，D正确；故选C。 10.（2025·内蒙古·模拟预测）X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法错误的是 A．沸点： B．与离子空间结构均为三角锥形 C．化学键中离子键成分的百分数： D．基态Y原子的价电子中两种自旋状态的电子数之比为1:4或4:1 【答案】B 【分析】X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，由X原子半径最小，可知X为H；M为短周期电负性最小的主族元素，可知M是Na元素；基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，基态Z原子的电子排布式为1s22s22p4，则Z为O元素；Z与Y、Q相邻，可知Y为N，Q为S。 【解析】X2Z和X2Q分别为H2O和H2S，H2O分子间存在氢键，因此沸点：H2O>H2S，A正确；与分别为NO与SO。NO中的N原子价层电子对数为：3+=3，NO的空间结构为平面三角形，SO中S元素价层电子对数为：3+=4，SO的空间结构为三角锥形，二者空间结构不同，B错误；成键原子之间电负性差值越大，离子键的百分含量越大，M2Z和M2Q分别是Na2O和Na2S，O与Na的电负性差值更大，则Na2O中离子键百分数更高，C正确；基态Y原子的价电子排布式为：2s22p3，根据泡利原理和洪特规则可知，N的价电子自旋状态比为4:1或1:4，D正确；故选B。 11.（2025·内蒙古赤峰·三模）一种无机高分子材料单体的结构式如图所示，其中Y、W和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y、W的第一电离能均高于同周期相邻的元素。下列说法正确的是 A．原子半径： B．元素的电负性： C．Y、W的简单气态氢化物的沸点： D．的VSEPR模型：四面体形 【答案】D 【分析】Y、W、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y、W的第一电离能高于同周期相邻元素（ⅡA或ⅤA族特征）。结合结构式中Z只形成1个共价键（最外层7电子，ⅦA族），Y、W在环中形成多键，推断： Y为N（第二周期ⅤA族，2p3半满结构，第一电离能高于C、O）； W为P（第三周期ⅤA族，3p3半满结构，第一电离能高于Si、S）； Z为Cl（第三周期ⅦA族，原子序数大于P，形成1个共价键达8电子稳定结构）。 【解析】Y（N）位于第二周期，W（P）、Z（Cl）位于第三周期。同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，故半径P>Cl；同主族元素原子半径随周期数增大而增大，故半径N<P。综上原子半径：N<Cl<P（即Y<Z<W），A错误；同周期主族元素电负性随原子序数增大而增大，Cl（Z）位于P（W）右侧，电负性Cl>P（即Z>W），B错误；Y的氢化物为NH3（分子间含氢键），W的氢化物为PH3（分子间仅存在范德华力）。氢键使NH3沸点远高于PH3，即沸点Y>W，C错误；YZ3为NCl3，中心原子N的价层电子对数=σ键数（3）+孤电子对数（1）=4，VSEPR模型为四面体形，D正确；故选D。 12.（2025·内蒙古乌兰察布·二模）某有机离子液体结构为，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子的能级电子总数比能级电子总数多1，R与同主族。下列说法错误的是 A．分子极性： B．同周期第一电离能小于的元素有2种 C．简单离子半径： D．该离子液体中存在离子键、极性键和配位键 【答案】B 【分析】元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据结构可判断出Y连接3根共价键，Y为N元素；基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，可能为1s22s22p5或1s22s22p63s22p1，R与Z同主族，且R的原子序数大于Z，R、Z均为短周期主族元素，因此R为Cl元素，Z为F元素；由可知X的化合价为+3价，X为B元素，元素X、Y、Z、R分别为B、N、F、Cl，据此作答。 【解析】X为B元素，Y为N元素，Z为F元素，YZ3为NF3，XZ3为BF3，BF3中B的价层电子对数为3，无孤电子对，因此为非极性分子，NF3的价层电子对数为4，有1对孤电子对，为极性分子，因此分子极性NF3＞BF3，即YZ3＞XZ3，故A正确；同周期第一电离能从左往右呈现增大的趋势，但第IIA、VA出现反常，大于同周期相邻元素，X为B元素，同周期第一电离能小于B的元素只有Li，故B错误；R为Cl元素，Z为F元素，Y为N元素，电子层数越多半径越大，电子层数相同则比较核电荷数，核电荷数越大半径越小，氯离子电子层数为3层，因此简单离子半径：Cl-＞N3-＞F-，故C正确；该离子液体中和存在离子键，中有C-N、C-H极性键，阴离子[BFnCl4-n]-中存在配位键，故D正确；故选：B。 13.（2025·吉林·二模）一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，原子序数依次增大，X和W同主族。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．Z元素的氧化物对应水化物为强酸 D．该物质与盐酸反应理论上最多消耗 【答案】C 【分析】一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，W形成+1价阳离子，X形成1个共价键，则X为H，W为Na；Y形成2个共价键，其原子序数小于Na，则Y为O；Q形成4个共价键，原子序数小于O，则Q为C；Q、Z、Y原子序数依次增大，则Z为N，以此分析解答。 【解析】由分析可知，Q为C、Z为N、Y为O，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA反常，故第一电离能N＞O＞C即，A正确；由分析可知，W为Na、Y为O、Z为N，三者的简单离子具有相同的电子排布，则核电荷数越大半径越小，故简单离子半径N3-＞O2-＞Na+即，B正确；由分析可知，Z为N，Z元素的氧化物对应水化物HNO3为强酸，而HNO2为弱酸，C错误；结合分析可知，该物质为甘氨酸钠，其和盐酸反应的方程式为： NH2CH2COONa+2HCl=[NH3-CH2COOH]Cl+NaCl，则该物质与盐酸反应理论上最多消耗，D正确；故选C。 14.（2025·黑龙江哈尔滨·三模）X、Y、Z、W、M、G是原子序数依次增大的前四周期元素。X的电子只有一种自旋取向，基态Y原子核外的s能级电子数是p能级电子数的两倍，W元素的某种单质为极性分子，Z、M位于同一主族，G单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是 A．键角： B．简单氢化物的沸点：W>Z>Y C．同周期元素第一电离能比Z小的元素有6种 D．W、G组成的一种离子可用于饮用水消毒 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W、M、G是原子序数依次增大的前四周期元素。X的电子只有一种自旋取向，X是H元素；基态Y原子核外的s能级电子数是p能级电子数的两倍，Y是C元素；W元素的某种单质为极性分子，W是O元素，则Z是N元素；Z、M位于同一主族，，M是P元素；G单质可用作食品抗氧化剂，G是Fe。 【解析】NH3、PH3中中心原子都采取sp3杂化、空间构型都为三角锥形，N的电负性大于P，NH3中成键电子对的排斥作用大于PH3中成键电子对的排斥作用，所以键角NH3>PH3，故A正确； H2O、NH3能形成分子间氢键，CH4不能形成分子间氢键，H2O形成分子间氢键比NH3形成的分子间氢键多，简单氢化物的沸点：H2O>NH3>CH4，故B正确；同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，同周期元素第一电离能比N小的元素有Li、Be、B、C、O，共5种，故C错误；O、Fe组成的一种离子具有强氧化性，可用于饮用水消毒，故D正确；故选C。 15.（2025·黑龙江大庆·模拟预测）一种由短周期主族元素构成典型的离子液体结构如图所示，五种元素W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大，W原子半径最小，M原子半径最大。下列说法正确的是 A．X、Y、Z、M四种元素形成的简单气态氢化物的沸点依次升高 B．价电子未成对电子数目M>Z>X C．该物质由于分子量较小而常温下处于液态 D．W、X、Y形成的某种物质既含有离子键、共价键、配位键 【答案】D 【分析】根据W、X、Y、Z、M五种元素的原子序数依次增大，其中W只连接1个键且原子半径最小，则W为H元素；X全部是连接4个键，可能是C元素或Si元素，根据M原子半径最大，如X为Si不能满足，则X为C元素；Y连接3个键，结合原子序数，则Y为N元素；Z只连接1个键，半径和原子序数都比M小，则Z为F元素， 根据离子结构得到M的价电子为5，则M为P元素，据此分析解答。 【解析】X、Y、Z、M四种元素形成的简单气态氢化物分别为：、、、，由于和中存在氢键作用，沸点反而比高，A错误；M、Z、X分别对应元素：P、F、C，价电子未成对电子数分别为：3、1、2，则为：，B错误；该类离子液体在室温呈液态主要由于“离子间作用力特殊、晶格能较低”等原因，与分子量大小无直接关系，C错误；W、X、Y分别对应元素：H、C、N，得到的中就含有离子键、共价键、配位键，D正确；故选D。 16.（2025·黑龙江齐齐哈尔·二模）化合物可作为一种废水处理剂，去除废水中的金属离子。其结构如图所示。W、X、Y和Z均为短周期主族元素，X、Y和位于同一周期。原子核外的电子只有一种自旋取向，基态原子轨道上的电子数和轨道上的电子数相等。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．阳离子中存在配位键 D．化合物中所有原子均满足8电子结构 【答案】C 【分析】W、X、Y和均为短周期主族元素，X、Y和位于同一周期，原子核外的电子只有一种自旋取向，电子排布式为，为元素；基态原子轨道上的电子数和轨道上的电子数相等，电子排布式为或，结合连接2个共价键，则为元素，连接4各共价键且带1个正电荷，为元素，为元素。 【解析】的简单离子为，的简单离子为，二者核外电子排布相同，核电荷数越小，对核外电子吸引力越小，半径越大，故离子半径，即，A错误；同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第VA族的大于第VIA族的，则第一电离能：，即，B错误；阳离子即，其中一个键，由原子提供一对孤电子对，提供空轨道，形成配位键，C正确；化合物中连接2个共价键，原子连接4个共价键，原子连接4个共价键，均满足8电子结构，而原子连接1个共价键，满足2电子结构，D错误；故选C。 17.（2025·黑龙江哈尔滨·二模）已知、、、、五种元素为原子序数依次增大的前四周期元素且只有一种金属元素，已知的原子半径在元素周期表中最小；的第一电离能高于同周期相邻元素；和同主族，且二者形成的一种离子在酸性条件下不能稳定存在；的价层电子数比的电子数大1。下列说法正确的是 A．Z元素位于第四周期第VIIB族 B．和形成的一种化合物溶于水可看作一种二元弱碱 C．的氢化物的分子构型为形 D．元素的基态原子的核外有1个未成对电子 【答案】B 【分析】R的原子半径在元素周期表中最小，则R为H；W的第一电离能高于同周期相邻元素，且原子序数比H大，第二周期中N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能高于相邻元素C和O，所以W为N；X原子序数大于N，X、Y同主族，且二者形成的一种离子在酸性条件下不能稳定存在，如在酸性条件下发生反应，所以X为O，Y为S ；Z为前四周期元素，且Z的价层电子数比X（O，电子数为8）的电子数大1，则Z价层电子数为9 ，Z为Co（Co的价层电子排布为）。 【解析】Z为Co，位于第四周期第Ⅷ族，A选项错误；R（H）和W（N）形成的（联氨 ），溶于水时，，，可看作一种二元弱碱，B选项正确；X（O）的氢化物，中心O原子价层电子对数，含2对孤电子对，分子构型为V形；但氢化物还有，其结构不是V形 ，C选项错误；Y（S）基态原子的电子排布式为，3p轨道上有2个未成对电子，D选项错误；故选B 。 18.（2025·黑龙江齐齐哈尔·一模）某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子和原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和质子数均为奇数且和为22，下列说法错误的是 A．氢化物的沸点： B．第一电离能： C．X、Y、Z不可形成既含离子键又含共价键的化合物 D．该物质的熔点低于 【答案】A 【分析】Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，阳离子结构中Q只形成一个价键，则Q为IA族或VIIA族元素，阴离子结构中Z只形成一个价键，则Z为VIIA族元素，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，Q的原子序数最小，则Q为H元素，Z为F元素；基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，原子序数小于F，则T和Y的价电子排布式分别为2s22p2、2s22p4，即T和Y分别为C、O元素；X原子序数介于C、O元素之间，则X为N元素；R的原子序数为22-1-7-9=5，所以R为B元素，综上所述，Q、R、T、X、Y和Z分别为H、B、C、N、O、F。 【解析】C元素的氢化物(烃)较多，碳原子较多的烃沸点可能高于O元素的氢化物，A错误；由分析可知，T为C、X为N、Y为O，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA反常，故第一电离能C＜O＜N，B正确；F、O元素非金属性很强，且无正价，N、O、F三种元素不能形成阳离子，所以不能形成既含离子键又含共价键的化合物，C正确；该物质的阴离子和F-一样带一个单位的负电荷，阳离子和Na+一样带一个单位的正电荷，但的阴、阳离子半径小、离子键强，所以的熔点更高，D正确；故选A。 19.（2025·黑龙江哈尔滨·二模）一种常见的稳定配合物，结构如下图所示。已知元素W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，只有X、Y同周期，基态X原子的核外电子有4种空间运动状态，M是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是 A．电负性： B．同周期第一电离能比Y小的元素有5种 C．该配合物中元素M的化合价为0价 D．最简单气态氢化物沸点： 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，基态X原子的核外电子有4种空间运动状态，则基态X原子的核外电子排布式为，X为6号元素C；W的原子序数小于6且W能与C原子形成“-C2W5”，则W为H元素；Y与X同周期且Y可形成三个共价键，则Y为N元素；根据图中Z和X的成键方式及Z能与M形成配位键知，Z为S；M是ds区元素，焰色试验呈绿色，则M为Cu元素。 【解析】依次为元素，原子在分子中对成键电子的吸引能力越大，其电负性越大，故电负性：，A正确；同周期从左到右，第一电离能逐渐增大(处于第IIA族和第VA族的元素例外，均大于其相邻元素的第一电离能)，Y为N元素，则第二周期第一电离能比N小的元素有Li、B、Be、C、O共5种，B正确；Z为S元素，图中与C形成一个C-S键的S有两个，可视为均带一个负电荷，然后带负电荷的S与中心处的M形成配位键，则M实际为Cu2+，该配合物中元素M的化合价为+2价，C错误；Y、X的最简单气态氢化物分别为NH3、CH4，NH3分子间能形成氢键而CH4分子间不能，故沸点：NH3>CH4，D正确；故选C。 20.（2025·辽宁·二模）W、X、Y、Z、Q为5种原子序数依次增大的前30号元素，其中X、Y、Z处于同一周期，Z的原子序数是X原子价电子数的2倍，基态Q原子有一个未成对电子，其焰色试验火焰呈现绿色。5种元素可以形成如图所示的配合物。 下列说法正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．W与Y形成的化合物中可能含有非极性共价键 D．单质Q常温下遇Y元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液钝化 【答案】C 【解析】W、X、Y、Z、Q为原子序数递增的前30号元素，Q的焰色试验火焰呈绿色且有一个未成对电子，则Q为Cu，X、Y、Z同周期，中Y与Cu形成配位键且Y成三个共价键，W形成一个共价键，X形成4个共价键，Z形成两个共价键，根据Z的原子序数是X原子价电子数的2倍，则Y为N、W为H、X为C、Z为O。 A．X为C、Y为N、Z为O，均为第二周期元素，同周期第一电离能从左至右呈增大趋势，因为氮原子的2p轨道处于半满状态较稳定，氮原子的第一电离能大于氧原子，元素第一电离能：，故A错误；一般电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左到右原子半径递减，则原子半径由大到小的顺序为，故B错误；Y为N、W为H，W与Y元素可形成化合物和，分子中N—N之间为非极性共价键，故C正确；在常温下Cu与浓硝酸会发生反应生成，其方程式为：，常温下Cu与浓硝酸不会钝化，故D错误；故选C。 21.（2025·辽宁大连·模拟预测）有一类复合氧化物，其理想结构属立方晶系，晶胞示意图如下。图中八面体中心是锆原子(Zr)，位于晶胞的顶角和面心；四面体中心是钨原子(W)，均在晶胞中。八面体和四面体之间通过共用顶点(氧原子)连接。已知：晶胞参数nm，锆与钨的化合价分别为＋4价与＋6价。下列说法错误的是 A．Zr原子的配位数为8个 B．该复合氧化物的化学式为 C．晶胞中八面体和四面体间的氧原子占总氧原子数的 D．该晶体的密度为 【答案】A 【解析】Zr原子为八面体中心，八面体结构的中心原子配位数为6（6个顶点氧原子），A错误；Zr位于晶胞顶角（8×=1）和面心（6×=3），总4个；W为四面体中心且完全在晶胞内，个数为8（4:8=1:2），据锆与钨的化合价分别为+4与+6，得O原子数目为32，化学式为Zr4W8O32，化简为，B正确；晶胞中共有32个O原子。每个Zr原子与6个O原子成键，晶胞中4个Zr原子共形成个Zr-O键；每个W原子与4个O原子成键，晶胞中8个W原子共形成个W-O键。晶胞内化学键总数为。八面体和四面体间的氧原子为共用氧原子，每个共用氧原子连接一个Zr和一个W，形成2个化学键；非共用的氧原子（端基氧）只与一个金属原子成键，形成1个化学键。设共用氧原子数为，则端基氧原子数为。根据总键数守恒可得：，解得。共用氧原子占总氧原子数的百分比为，C正确；晶胞含4个单元，密度ρ=，M=91+184×2+16×8，a=0.916 nm=0.916×10-7cm，a3=0.9163×10-21cm3，代入得ρ=，D正确；故选A。 22.（2025·辽宁盘锦·三模）一种钯(Pd)和氧(O)形成的晶体化合物主要用于选择、高效地将还原为CO，其立方晶胞的结构如图所示： 已知晶胞边长为，下列有关说法错误的是 A．中碳原子杂化后的电子云图为 B．Pd周围最近的Pd原子个数为8 C．钯氧晶体的化学式为PdO D．该晶体的密度为 【答案】D 【解析】CO2中碳原子价层电子对数为=2，杂化类型为sp杂化，sp杂化电子云为直线型。两个轨道呈180°，电子云图为，另外还有2个未杂化的p轨道， 与氧原子的2p轨道形成π键，电子云分布在碳氧键的上方和下方，图为，A正确；体心Pd的周围有8个顶点Pd，Pd周围最近的Pd原子个数为8，B正确；计算晶胞中Pd和O的个数，Pd的个数为8×=2，O原子个数为=2，化学式为PdO，C正确；由C可知，晶胞质量m=g，体积V=a3pm3=a3×10-30cm3，密度ρ=，D错误；故选D。 23.（2025·湖南·三模）硫化锌()是一种优良的电池负极材料，其在充电过程中晶胞的组成变化如图所示。下列说法正确的是 已知：晶胞中和共占据7个位置。 A． B．晶胞完全转化生成晶胞，转移的电子数为 C．在体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律 D．若的晶胞边长为，则该晶胞中距离最近的两个间的距离为 【答案】A 【解析】依据晶胞结构，可算出一个晶胞中有4个硫原子，可得，可求出，A正确；为，晶胞(即)完全转化生成晶胞，转移的电子数为，B错误；在体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律，C错误；若的晶胞边长为，，则该晶胞中距离最近的两个间的距离为，D错误；故选A。 24.（2025·辽宁抚顺·二模）下列有关物质结构的说法正确的是 A．图①中18-冠-6通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B．图②物质中，碳、氮、硼原子的杂化方式均为sp3杂化 C．图③为磷化硼晶胞，其中距P最近的P有8个 D．图③磷化硼晶胞参数为d cm，则该晶体的密度为 【答案】D 【解析】图①中18-冠-6中不含有阴离子，与K+间不能形成离子键，图①中18-冠-6通过配位键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征，故A错误；图②物质中，双键碳碳原子的杂化方式为sp2杂化，故B错误；图③为磷化硼晶胞，P原子构成面心立方堆积，距P最近的P有12个，故C错误；图③磷化硼晶胞参数为d cm，根据均摊原则，晶胞中P原子数为、B原子数为4，则该晶体的密度为，故D正确；故选D。 25.（2025·辽宁抚顺·三模）锆酸锶(，相对分子质量为M)可用于制造高频热稳定陶瓷电容器和高温陶瓷电容器，其一种立方晶胞结构如图所示。已知该晶胞边长为dpm；a、c原子的坐标分别为和；为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．b原子坐标为 B．锆原子填充在氧原子形成的八面体空隙中 C．该晶体的密度为g·cm-3 D．与O原子距离最近且等距的O原子的数目为12 【答案】D 【解析】a原子的坐标为，由图，b点在xyz轴上投影坐标分别为0、、，b原子坐标为，A正确；由图，锆原子填充在6个氧原子形成的八面体空隙中，B正确；据“均摊法”，晶胞中含个Sr、1个Zr、个O，则晶体密度为，C正确；以顶面面心氧原子为参照物，距离其最近的氧原子在四个侧面面心上，这样的氧原子有8个，D错误；故选D。 26.（2025·辽宁·二模）在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。两种晶型中，一种取长方体晶胞(图1)，另一种取立方体晶胞(图2)。图中氢原子皆已隐去，立方体晶胞所代表的晶体中部分锂离子(●)位置上存在缺位现象。 下列说法正确的是 A．图1A、B两微粒的距离为，则C的分数坐标为 B．图2立方晶胞中锂离子的缺位率为 C．图2周围等距且最近的有6个 D．两种晶型的密度近似相等，则 【答案】C 【解析】C在Z轴上的分数坐标是，则C的分数坐标为(，，)，A错误；根据化学式Li2(OH)Cl知，该晶胞中应该含有2个Li+，图2中Cl-个数为1，OH-个数为8×=1，Li+个数为12×=3，锂离子的缺位率为=，B错误；图2Cl-周围等距且最近的Cl-有6个，分别位于与该晶胞相邻的6个晶胞的体心上，C正确；图1中Cl-个数为2，OH-个数为8×+4×=2，立方体中Li+个数为8×+1+2×=4，晶胞体积为abc×10-21cm3，图2中晶胞体积为：d3×10-21cm3，图1中晶胞密度===g/cm3，图2中晶胞密度===g/cm3，c=，D错误；故选C。 27.（2025·辽宁·模拟预测）硫代硫酸根离子（）可看作是中的一个O原子被S原子取代。的晶胞形状为长方体，结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中的键数目为18 B．的空间结构为四面体形 C．该晶体为离子晶体 D．晶体的密度为 【答案】A 【解析】配位键是键，中配位键为6，1个分子中键为2，故中的键数目为，但题目没给出配合物物质的量，A错误；可看作是中的1个O原子被S原子取代的产物，二者结构相似，的中心S原子的价层电子对数为，即的空间结构为正四面体形，所以的空间结构为四面体形，B正确；该晶体是由阴阳离子构成的离子晶体，C正确；1个晶胞中，的个数为，的个数为4，晶胞体积为，则晶胞密度为，D正确；故选A。 28.（2025·辽宁沈阳·三模）替代晶体中部分的位置，但由于二者的离子半径和化合价不同会导致部分脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。晶胞结构如下图，密度为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A．晶体中与最近且等距的有6个 B．晶胞的边长为 C．若a为晶胞顶点，则c位于棱心 D．若b处被计替代，则该物质的化学式为 【答案】D 【解析】由晶胞的结构可知，晶体中与O2-最近且等距的Mg2+位于其上下左右前后，共6个，A正确；设晶胞的边长为apm，根据均摊法，晶胞中含有O2-的数目为8×+6×=4，Mg2+离子的数目为12×+1=4，则晶胞的质量为，晶胞的体积为a3×10-30cm3，则ρ===，a=，B正确；由晶胞的结构可知，若a为晶胞顶点，则c位于棱心，C正确；若b处Mg2+被Li+替代，部分O2-脱离形成“氧空位”，则该物质的化学式为LiMg3O3.5，D错误；故选D。 29.（2025·黑龙江辽宁·模拟预测）合金晶体有(甲)、(乙)两种结构。设为阿伏加德罗常数的值，已知：M的坐标为，下列说法错误的是 A．与晶体的密度之比为 B．中，Au周围最近且等距的Ti的个数为12 C．图乙中，N的坐标为 D．图乙中，Ti-Au间最近距离为 【答案】A 【分析】图甲中，由均摊法，Au原子个数为，Ti原子个数为，晶胞边长为anm，根据晶体密度的计算公式；图乙中，由均摊法，Au原子个数为，Ti原子个数为，晶胞边长为bnm，根据晶体密度的计算公式，据此分析； 【解析】与晶体的密度之比为，A错误；中，以顶点的Au为例，周围最近且等距的Ti的个数为，B正确；图乙中，若M的坐标为，N位于右侧面上，则N的坐标为，C正确；图乙中，，由M坐标可计算，Ti-Au间最近距离为，D正确；故选A。 30.（2025·辽宁大连·一模）锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该氧化物的化学式为 B．晶胞中与O的配位数分别为8和4 C．该氧化物的密度为 D．若p处坐标为，则q处的坐标参数为 【答案】C 【解析】根据“均摊法”，晶胞中含4个Zr、个O，则立方氧化锆的化学式为，A项正确；根据体心的氧原子可知晶胞中O的配位数分别为4，因此依据化学式可知的配位数为8，B项正确；晶胞中含4个Zr、8个O，则晶体密度为，C项错误；根据晶胞的位置可知，p处坐标为，则q处的坐标参数为，D项正确；故选C。 31.（2025·辽宁·二模）氧化锂常用于锂电池的固体电解质以及锂电池的正极材料。氧化锂晶胞如图所示，已知晶胞参数为为阿伏加德罗常数的值。锂离子可以看成是填充入氧离子构成的“空穴”中。下列叙述正确的是 A．填充的“空穴”为四边形 B．这种“空穴”填充率为 C．2个最近距离为 D．该晶体密度 【答案】C 【解析】观察氧化锂晶胞结构，Li+填充在由4个O2-构成的四面体“空穴”中，并非四边形，故A错误；每个四面体“空穴”均填充1个锂离子，填充率为，故B错误；氧离子采用面心立方最密堆积，晶胞参数为apm，2个O2-最近距离为面对角线的一半，为，故C正确；氧离子位于立方体顶点和面心，8个锂离子位于体内，1个晶胞含4个“”，晶体密度，故D错误；故选C。 32.（2025·黑龙江齐齐哈尔·三模）氧化铈是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示。A、C原子的分数坐标分别为、，假设晶胞边长为apm。下列说法错误的是 A．晶胞中O原子位于Ce构成的四面体空隙中 B．晶胞中与最近的核间距为 C．晶体中B原子的分数坐标为 D．每个晶胞中个数为 【答案】D 【解析】占据顶点和面心位置，填充在四面体空隙处，故A正确；晶胞中与最近的核间距为晶胞体对角线长度的，即，故B正确；B点位于立方体的后面面心处，原子的分数坐标为，故C正确；假设中和的个数分别为m和n，则，由化合价代数和为0可得，解得，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的或的个数为，所以每个晶胞中的个数为，故D错误；故选D。 33.（2025·黑龙江哈尔滨·二模）锑酸亚铁晶胞的结构如图，其晶胞参数分别为anm、anm、cnm，，以晶胞参数建立分数坐标系，原子填充在原子形成的八面体空隙中。下列说法正确的是 A．每个晶胞含有12个O原子 B．距离体心原子最近的原子一定有10个 C．晶胞中点原子的原子的数坐标为 D．设为阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为 【答案】A 【分析】据图可知一个晶胞中含有Sb原子的个数为，O原子的个数为，铁原子的个数为，据此解答。 【解析】根据分析，可知每个晶胞含有12个O原子，故A正确；Sb原子填充在O原子形成的八面体空隙中，距离体心原子最近的原子看原子上下原子和到棱上的原子是否一样近，所以不一定有10个，故B错误；位于体心的Fe原子的分数坐标为，由晶胞结构可知，晶胞中M点Sb原子的原子分数坐标为，故C错误；一个晶胞中含有Sb原子的个数为，O原子的个数为，铁原子的个数为，其晶胞参数分别为anm、anm、cnm，该晶体的密度为，故D错误；故选A。 34.（2025·黑龙江哈尔滨·一模）钒(V)是一种重要的战略金属，V的某种氧化物具有绝缘体-导体相转变特性，导体状态的晶胞结构如图。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．基态V原子核外电子的空间运动状态有13种 B．该晶胞中与O距离最近的V有6个 C．该氧化物化学式为 D．该晶胞的密度为 【答案】B 【解析】空间运动状态个数等轨道数，V为23号元素，基态V原子核外电子排布为，空间运动状态有13种，A正确；由晶胞结构可知，V的配位数为6，则O的配位数为3，V距离最近的O有6个，O距离最近的V有3个，B错误；V原子有8个位于顶点，4个位于棱心，2个在体内，个数为：4；O原子有4个位于面上、6个位于体内，个数为：8；V:O=1:2，该氧化物化学式为，C正确；晶胞的质量为：，晶胞体积为：；晶体的密度为，D正确；故选B。 35.（2025·黑龙江·一模）研究表明晶胞的氧缺陷可以有效促进氢气在催化加氢过程中的活化。图1为理想晶胞，图2为氧缺陷晶胞。下列说法错误的是 A．图1中的配位数是8 B．图1中填充在构成的四面体空隙中 C．若图2中与的个数比为2∶3，则的空缺率为25% D．若晶胞参数为a nm，图1晶胞的密度为 【答案】D 【解析】图1中O2-位于Ce4+构成的小四面体的中心，每个Ce4+能形成8个小四面体，因此Ce4+的配位数为8，A正确；图1中O2-位于Ce4+构成的小四面体的中心，即O2-填充在Ce4+构成的四面体空隙中，B正确；图2中Ce4+个数为，O2-和空位的总数为8，当Ce4+和O2-个数比为2:3时，有6个O2-和2个空位，空位率为，C正确；根据均摊法，图1中Ce4+个数为，O2-个数为8，则晶胞密度为，D错误；故选D。 / 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