上海市长宁区2026届高三上学期教学质量调研（一模）化学试题

2025学年第一学期高三化学教学质量调研试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号）·作答必须涂或写在答 题纸上，在试卷上作答一律不得分。（所含选择题可能为非单选题） 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有12个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2 个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分：未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1C-12N-14Fe-56S-32 一、高氯酸氟的组成与性质 高氣酸氟是一种极不稳定、容易爆炸的气体，具有强氧化性，在医药、农药、 材料科学等领域具有重要应用。其分子式为FCI04,结构式为： F、C、0元肃单质及其化合物性质丰富多样，应用广泛。 1.下列实验现象与结论都正确的是 实验操作 现象 结论 向紫色石蕊溶液中滴加氯水 溶液先变红后褪色 氯水只含H,不含HC10 B 将C12通入品红溶液中，再加热 溶液褪色，加热后恢复 HC10的漂白作用具有可逆性 向AgNO3溶液中通入C12 产生白色沉淀 C1z能电离出C1 D 向FeC12溶液中通入C1z 溶液变为棕黄色 C12具有氧化性 2.已知一氯乙烯(CzH,C1)分子中，C1的3p,轨道与C的2px轨道形成3中心4电子的大π键（工）。 一氯乙烷(C,H,CI)、一氯乙烯(CH,C1)、一氯乙炔(C2HCI)分子中，C-C1键长的顺序是 一，理 由：（i)C的杂化轨道中s成分越多，形成的CCl键越强：(i)C1参与形成的 越，形 成的C-C1键的键长越短. 3.卤化物CsC12受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为 解释X的 熔点比Y高的原因 4.属于氟原子激发态的电子排布式的是（不定项） A.1s22s22p43d2 B.1s22s22p43s C.1s22s2p5 D.1s22s22p33p2 5.25℃时，甲酸(HC00H)的Ka=1.8×10,氢氟酸(F)的Ka=5.6×10 ①写出氢氟酸的电离平衡常数表达式： ②Ka越大的酸溶液中[H] (填“一定”或“不一定”)大，其理由为： 6.猜想下列关于FC10的说法错误的是（不定项） A.分子中氯元素显+7价 B.分子的空间构型是正四面体 C.制备FC10,时产物需在低温下处理 D.能氧化碘离子 7.己知2FC10,(g)=2FC10(g)+02(g),△H=+186kJmo1,常温下该反应不能自发进行的主要原因是 A.熵减太小 B.活化能过高 C.焓增过大 D.平衡常数K<1 高三化学试卷 共5页第1页 二、铁触媒的失活与防护 铁做姝是重要的催化剂，C0易与铁触蝶作用导致其失去催化活性：Fa+5C0=F。(C0):除去C0的 化学反应为：[CuNH)】o0cCH+C0+NH=[Cu(NH),(Co)]00CCH。 1.C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 A.C>N>O B.N>O>C C.O>N>C D.O>C>N 2.反应Fe(cos一Fe+5C0个中有没有化学键断裂及新的化学键形成 A.有断裂有形成 B.没有断裂没有形成 C.没有断裂有形成 D.有断裂没有形成 3.Fe(C0),又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则羰 0 co CO OH- 基铁的晶体类型是，与C0互为等电子体的分子 OC-Fes 00 的电子式为 OC-Fe OC CO c0. 4.据文献报道：Fe(C0)s催化某反应的一种反应 co -C02 机理如右图所示。下列叙述错误的是 00 A.OH参与了该催化循环 0C- OC-F co co B.该反应可产生清洁燃料H H 该反应可消耗温室与体C02 00 0-H、 C. 0C￥ 0 D. 该催化循环中Fe的成键数目发生变化 OH 5.用[Cu(NH6)2]00CCH除去C0的反应中，肯定有_形成（不定项）。 A.离子键 B.配位键 C.非极姓键 D.o链 6.NH可以与多种金属离子形成配合物。且NH极易溶于水，原因与氢键有关，请问H的一水合物的结 构式为 ，理由是 7.铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之十的晶胞结构如图所示： -Fe 写出该反应的化学方程式 -N 若两个最近的Fe原子间的距离为scm,则该晶体的 密度是 g·cm3。 三、煤中全硫含量的测定 由于煤中硫的存在形态分为有机硫和无机疏(CSO4、疏化物及微量单质疏等)，因此以硫及其化 合物的性质和转化为基础，检测煤中全疏含量成为一项热门课题。 1.下列关于硫及其化合物的转化，说法正确的是（不定项） A.硫酸型酸雨产生途径之一：S→S02→HS0→HS0, B.用少量02处理过量的HS:HS→S02 C.用过量氨水处理工业尾气中的S02:S02→HHS0 D.用Hz02、BaC12证明S02的还原性：S02→BaS0 2.在硫酸工业的接触室中发生的反应为2S02(d+02(g)≠2$0(g)。下列有关说法正确的是 A,S02是含有极性键的非极姓分子 B.S02能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C,接触室中的催化剂为铁触媒 D.等体积混合的S02和C12使石蕊试液仅变红 库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。 高三化学试卷 共5页第2页 W☑ 净化后 →气体→ 干燥 库伦测 的空气 装置 硫仪 煤样 管式炉 已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含O2CO2H2O、N2SO2。 3煤样需研磨成细小粉末，其目的是 4.高温下，煤中过量的碳与2.72gCaS04(CaS04,M=136gmol)完全反应，理论上可生成S02的体积 (标准状况下)约为： A.224mL B.448mL .1 C.672mL D.896mL 通过千燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如 下。检测前，电解质溶液中cL:c)保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，SO2溶 解并将I还原，测硫仪便立即自动进行电解到c):c)又回到原定值，测定结束，通过测定电解消 耗的电量可以求得煤中含疏量。 5,下列关于该电解池工作时的判断正确的是 A阴极上发生氧化反应 PI B.电子从阳极通过导线移向电源正极 C.一段时间后溶液pH降低 D将化学能转化为电能 6.S0,在电解池中发生反应的离子方程式为 测疏仪工作时电解池的阳极反应式为 CH,COOH-KI溶液 7煤样为g，电解消耗的电量为x库仑，煤样中疏的质量分数为 已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑。 8.测定过程中，需控制电解质溶液pH，当pH<I时，非电解生成的使得测得的全硫含量偏小，生成 16的离子方程式为 。测定过程中，管式炉内壁上有$0残留，测得全疏含量结果会 。 (慎“偏高”或“偏低") 四、导电薄膜等材料中间体的合成 苯并b]紫并[2-d]呋哺在染色、选明品电薄膜、高分子村料等领域应用潜力巨大，一种合成 路线如下： OH CHOz CHOH OH LiAIH CH2O2 02 CHO PPh3,CBr4 (A) ① COOCH (C) PtPd/C (B) ①) OH Br Br CuI,KgPO4 个O-Br -B(OH)2 C14HjoO △ 一定条件 (G) (E) (H) i)=-TMS 一定条件 ii)K2CO3 3 (M 高三化学试卷 共5页 第3页 回答下列问题： 1.化合物A的结构简式为 ；A→B的反应条件（1)为。 2.B→C的反应类型为 A.取代反应 B.加成反应 C氧化反应 D还原反应 3.C→D实现了由 到 的转化（填官能团的结构简式）。 4.①化合物D与对羟基苯甲醛的熔沸点的关系是 A.前者高 B.后者高 C相同 D.无法判断 ②做出上述判断的理由是： 5.写出一种符合下列条件的E的同分异构体： a.含苯环b.不含其他环c.不同化学环境氢原子个数比为3：2：1 6.M一N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构 体的副产物结构简式为 7.参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为 和 Br NaOH B(OH)2 C2HOH,△ 一定条件 Br 五、制备聚苯乙烯 聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。 已知下列反应的热化学方程式： 21 DCiHsCzHs(g)+2Oz(g)-+8COz(g)+5H2O(g) △H1=-4386.9 kJ-mol1 ②C6H5CH—CH2(g)+1002(g)→8C02z(g)+4H20(g) △H2=-4263.1 kJ-mol1 ③H(g+502(g)=H0(g) △3=-241.8 kJmol1 ④C6HsC2Hs(g→C6HsCH=CH(g)+H2(g) 1.下列关于反应③的说法错误的是（不定项） A.是放热反应 B.生成1mo1液态水反应放热大于241.8k C.氢气的燃烧热是-241.8 kJmol厂1 D.△H的大小与热化学方程式中化学计量数无关 2.反应④的△H4= kJ-mol m A.123.8 B.118 60 m2 C.241.8 D.-118 实际生产过程中，保持密闭容器中体系总压为常压 (101kPa)的条件下进行反应。乙苯的平衡转化率与温度、 投料比器1的关系如图1所示。 J T/K 3.投料比(m1、m2、mg)由大到小的顺序为 图1 高三化学试卷 共5页 第4页 A.m2>m>m B.m>m>m2 C.m>m2>ms D.m>m>m 4若投料比m=1:9,反应温度为600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应，下列事实能作为 该反应达到平衡的依据的是（不定项） A速率：v(乙苯)=a(氢气) B.容器内气体密度不再变化 C.容器内气体的平均相对分子质量不再变化 D.容器内苯乙烯与H2的物质的量之比不再变化 5.实验测得，乙苯脱氢反应的速率方程为"k正Pz, ① g k ② 口逆=k逆p乙烯p氢气(k正、k逆为速率常数，只与温度有关系)。 如下图(1gk表示速率常数的对数； 表示表示温度的倒数) ⑤ ③ 所示，①②③④四条斜线中，1gk逆随变化关系的是斜线③， ⑧ 则1gk正随变化关系的是斜线 A.① C.④ D.⑤ 图3 B.② 6.在913K、100kPa下，以水蒸气作稀释气、Fe203作催化剂， 乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生 如下两个副反应： 961 ⑤C6HsC2H(g)→C6H6(g)+CH2CH2(g) 94 ⑥C6H5C2Hs(g)+H2(g)→C6HsCH3(g)+CH4(g) 2 以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S 6 6=转化为日的产物所消耗乙苯的基×10% 已转化的乙苯总量 随乙苯转化率的变化曲线如图所示，其中曲线b代表的产物 0 055657585 是 理由是 乙苯转化率/% 7.关于本反应体系中催化剂Fe2O,的描述错误的是（不定项） A.X射线衍射技术可测定Fe2O3晶体结构 B.FezO,可改变乙苯平衡转化率 C.Fe2O,降低了乙苯脱氢反应的活化能 D.改变FezO,颗粒大小不影响反应速率 8.在某温度、100kPa下，向反应器中充入1mol气态乙苯发生反应④，其平衡转化率为50%，欲将平 衡转化率提高至75%，向反应器中充入水蒸气作为稀释气就可达到目的，理由是 需要向反应器中充入 mol水蒸气作为稀释气（计算时忽略副反应） 高三化学试卷 共5贞第5页