2026年中考化学一轮复习课件第九单元金属

第九单元　金属 1 新课标要求 1.知道大多数金属在自然界中是以金属矿物形式存在，体会化学方法在金属冶炼中的重要性。 2.知道合金的成分、性能，了解金属、金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 3.知道金属具有一些共同的物理性质，通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质及金属活动性顺序。 4.从物质类别的视角，依据金属活动性，对金属的主要化学性质进行预测、设计实验，通过分析，解释日常生活现象，解决生活中常见问题。 5.以铁生锈为例，了解防止金属腐蚀的常用方法；了解废弃金属对环境的影响及金属回收再利用的价值 2 达州考情分析 近几年的中考基本上都考查了金属与酸反应的图像，以选择题形式出现；同时也都考查了金属元素符号或离子符号的书写。 2025年考查了金属的物理性质和化学性质、合金、金属与盐溶液的反应等知识点，以选择题和填空题形式出现 ★请完成《知识手册》第九单元 3 例1 金属和金属材料与人类的生产、生活密切相关。 (1)典籍中的金属 ①《天工开物》中记载：“凡红铜(纯铜)升黄(黄铜)而后熔化造器”。由此可知，黄铜的熔点比纯铜__________(填“高”或“低”)。  ②工业上以赤铁矿石为原料炼铁，主要原理是______________________ ____________ (用化学方程式表示)。  金属材料 命题点一 低 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 【解析】①合金的熔点比纯金属低。②工业上利用氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳。 4 (2)生活中的金属 易拉罐以铝或铁作为罐体材料。为区分常见装可乐和椰汁的罐体材料，对其进行如下探究： ①物理方法：分别将磁铁置于两个罐体样品上，可乐罐不能被磁铁吸 引，椰汁罐可以被磁铁吸引，说明椰汁罐的材料是__________。  ②化学方法：__________________________________________________ ____________________________________________________________________________(填操作、现象和结论)。  铁 分别取少量样品于试管中，再分别加入等浓度等体积的稀盐酸，有气泡产生，溶液变为浅绿色的为铁；有气泡产生，溶液依旧为无色的为铝 5 【解析】磁铁可以吸引铁，不能吸引铝。铁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气和浅绿色的亚铁盐溶液，铝能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气和无色溶液。 6 1.在金属材料中，铝是目前最经济实用的材料之一。 (1)铝具有很好的抗腐蚀性，原因是铝与氧气反应生成一层__________氧化铝薄膜，阻止了内层的铝与氧气继续反应。铝原子核外有________个电子层，位于元素周期表第__________周期。  (2)用铝制导线，是利用了铝的__________性；由铝制成的铝箔厚度仅为0.01 mm，广泛用于食品包装等；将铝箔放在酒精灯上加热，发现铝 箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝__________(填“高”或“低”)。  变式训练 致密的 3 三 导电 高 7 (3)将铝片和稀盐酸放在密闭容器中，用传感器测得反应容器内温度随 时间的变化图像(如图)，50 s时溶液中的溶质为____________(填化学 式)；50 s后温度升高的主要原因是________________________。  AlCl3、HCl 铝与盐酸反应，放出热量 8 1.金属性质与用途之间的关系，主要考查金属的延展性、导电性、导热性在生活中的应用实例。 2.金属形成合金后的性质变化，主要着眼于两点： (1)合金的熔点通常低于其成分金属。 (2)合金的硬度高于其成分金属。 3.金属铝具有优良的抗腐蚀性也是常考知识点，主要着眼于两点： (1)对比铝的致密氧化物薄膜与铁锈的疏松结构，设计不同的处理方式。 (2)分析铝表面氧化物薄膜在性质探究实验中对实验现象的干扰及应对策略。 方法技巧 9 例2 (2023·成都) 利用如图实验探究金属的化学性质。 金属的化学性质 命题点二 (1)实验一：水的作用是　 。实 验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是____________________ 　 。  防止生成的高温熔融物溅落使集气瓶炸裂 火柴燃烧消耗了较多 的氧气，使氧气浓度不足 10 (2)实验二：两个反应均生成了　 　(填物质名称)。比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片； ②　 　。  氢气 加入等体积、等浓度的稀盐酸 11 (3)实验三：反应的化学方程式为　 　。再补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全下表。  Cu＋2AgNO3====2Ag＋Cu(NO3)2 实验步骤 取少量　 　溶液于试管中，伸入 　 　与溶液反应  实验现象 　 　  实验结论 硫酸亚铁 铜丝 无明显变化 12 2.(2025·重庆) 科技创新是发展新质生产力的核心要素。 (1)某电池的工作原理是用钠和硫在一定条件下生成硫化钠(Na2S)，反应 的化学方程式为_______________________，此反应中钠原子________电子变成钠离子。  变式训练 2Na＋SNa2S 失去 13 (2)我国无人机技术全球领先。无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合 而成的材料制成，此材料属于________(填“合金”或“合成材料”)。铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是________________________________ ___________________________________________________，写出一个 能验证铝和铜金属活动性强弱的化学方程式：_____________________ __________________________。  合金 铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化 2Al＋3CuSO4==== Al2(SO4)3＋3Cu(合理即可) 14 1.钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去该电子变成钠离子。 2.合金：以某种金属为基础，添加其他金属或非金属，通过高温熔炼、烧结等方式形成的具有金属特性的材料。 3.铝的抗腐蚀性：铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止内部铝进一步被氧化。 4.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能将其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。 方法技巧 15 例3 一般来说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼年代，则甲代表的金属 是(　　) 金属的活动性顺序 命题点三 A.铁 B.铜 C.钠 D.锌 【解析】 金属越活泼，其冶炼难度越大。 B 16 3.为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了如图四组实验。 下列说法错误的是(　　) 变式训练 A.通过实验①②，能验证金属活 动性：Fe＞Cu B.通过实验①②③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag C.实验④中若X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu D.实验④中若X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag B 17 比较金属的活动性顺序主要从以下三个方面考虑： (1)金属是否与酸发生反应。 (2)金属与酸反应的剧烈程度。 (3)一种金属与另一种金属的盐溶液是否能发生反应。 方法技巧 18 例4 如图为实验室模拟炼铁的实验装置。回答下列问题。 金属的冶炼 命题点四 (1)为了防止加热时发生爆炸，实验时，应先________，再___________ _____。(填“通入CO”或“点燃酒精喷灯”)  通入CO 点燃酒精 喷灯 19 (2)实验过程中硬质玻璃管中观察到的实验现象是____________________， 该反应的化学方程式是____________________________。  (3)试管内发生反应的化学方程式为_______________________________。 红色粉末逐渐变为黑色 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O 20 (4)装置末端酒精灯的作用是_____________________________________ ____________；反应结束时，先熄灭酒精喷灯，继续通CO直至装置冷 却的目的是____________________。  把一氧化碳转化成二氧化碳，防止一氧化碳污染环境 防止生成的铁被氧化 21 4.利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是(　　) 变式训练 A.反应前后铁元素的化合价由＋2变为0 B.充分加热，a处固体由黑色变为红色 C.b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2 D.可用水吸收尾气中的CO C 22 氧化铁中铁元素的化合价为＋3；CO不溶于水。 方法技巧 23 例5 实验研究铁锈蚀的影响因素，记录如下表。下列分析不正确的是(　　) 金属防锈与金属资源的保护 命题点五 D 实验装置 序号 其他试剂 100 s时O2的含量 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和1.0 g食盐 8% A.②③中O2含量减少证明铁已经锈蚀 B.①②证明水对铁锈蚀有影响 C.②③证明食盐能加快铁的锈蚀 D.①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响 24 【解析】 A.铁生锈消耗氧气，氧气含量会减少，②③中O2含量减少证明铁已经锈蚀；B.①加入干燥剂后，氧气含量未减少，铁粉没有锈蚀；②加水后氧气含量减少，铁粉锈蚀，因此①②证明水对铁的锈蚀有影响；C.③加入食盐后，铁锈蚀速率加快，证明食盐能加快铁锈蚀；D.没有对比实验，无法证明炭粉对铁锈蚀有影响。 25 5.下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是(　　) A.铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀 B.将铁制成不锈钢能减缓锈蚀 C.锈蚀的铁制品没有任何利用价值 D.铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀 变式训练 C 26 6.如图所示(装置气密性良好)，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于 甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间后，下列说法错误 的是(　　) A.甲、乙中，气体中氧气的体积分数 不相等 B.甲中，铁钉在植物油内的部分没有 锈蚀 C.乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重 D.丙中，导管内上升一段水柱 C 27 　　铁生锈消耗氧气，氧气含量会减少。 方法技巧 28 实验11　铁的冶炼 一阶 基础知识梳理 1.实验原理：用化学方程式表示为____________________________。  2.实验装置 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 3.实验现象 (1)_____________________________________。  (2)_____________________。  4.注意事项 (1)先通CO，排尽硬质玻璃管中的空气后再加热，目的是_____________ _________。  (2)在点燃酒精喷灯前要先点燃酒精灯，燃烧掉尾气中的CO，防止污染空气。 硬质玻璃管中红色的粉末逐渐变为黑色 澄清石灰水变浑浊 防止加热时发 生爆炸 (3)实验完毕时，先熄灭酒精喷灯，继续通CO至冷却，目的是_________ ____________________________________________________________________。  (4)尾气处理：直接点燃或将尾气通到酒精喷灯火焰处或用气球收集起来，从而防止CO污染空气。 (5)涉及CO的实验，要注意两个方面的问题：一要考虑其毒性(要有尾气处理)；二要考虑其可燃性(防止点燃或加热时发生爆炸)。 防止生成的铁在高温时被氧化，同时也能防止试管中的石灰水倒流进硬质玻璃管中 5.装置改进 (1)改进原因：排出的气体是CO2与CO的混合气体，可能无法点燃；CO有毒，会污染空气；反应需要高温，能耗大。 (2)改进设计 ①改进装置甲：用装满氢氧化 钠溶液的广口瓶收集CO，防止 其污染空气。 二阶 实验改进、评价 ②改进装置乙：用氢氧化钠溶液除去尾气中的二氧化碳，并将尾气通到酒精喷灯火焰处，便于点燃尾气，也可以节约能源。 ③改进装置丙：用W形管进行微型实验的优点是___________________ ________________。  操作简单，节约试 剂，节约能源 例1 工业上可用焦炭与赤铁矿冶炼铁。实验室用如图所示装置模拟冶炼铁并探究其产物。回答下列问题。 三阶 实战训练 (1)用酒精喷灯加热前，先打开活塞K1和K2，关闭K3，将气囊中N2鼓入。通入N2的目的是___________________。  排尽装置内的空气 (2)通入适量N2后，关闭活塞K1和K2，打开K3，点燃酒精喷灯进行实验。装置B中盛放的试剂是_____________(填“稀硫酸”“澄清石灰水”或 “氯化钙溶液”)，用于检测气体产物之一：__________(填化学式)。  澄清石灰水 CO2 (3)装置C的作用是__________________________________。  (4)当装置A中试剂完全变黑后，停止实验。移走酒精喷灯停止加热前的操作是__________。  收集一氧化碳气体，避免污染空气 关闭K3 (5)用简单的化学方法证明已经冶炼出铁：_________________________ ____________________________________________________，说明铁已生成。  取少量黑色产物于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 【实验反思】 (6)在工业炼铁过程中，需要加入石灰石(主要成分为CaCO3)，作用是在高温条件下将铁矿石中的SiO2转变为炉渣(CaSiO3)，同时生成一种氧化 物。该反应的化学方程式为___________________________________。  CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ 实验12　铁锈蚀条件的探究 一阶 基础知识梳理 1.实验设计 (1)实验装置 (2)实验要点：①所用铁钉要用砂纸打磨光亮，目的是使铁钉洁净无锈。②要用煮沸后立即冷却的蒸馏水，目的是_____________________。 (3)实验现象：A中铁钉不生锈；B中铁钉生锈；C中铁钉不生锈。 除去溶解在水中的氧气 (4)实验分析：此实验是运用控制变量法进行探究的一个典型实验。对 比A与B两支试管，可得出铁生锈需要____________；对比B与C两支试 管，可得出铁生锈需要__________。  (5)实验结论：铁生锈的条件是_______________________________。  空气(或氧气) 水 铁与空气(或氧气)、水同时接触 2.实验改进设计 二阶 实验改进、评价 3.实验评价 (1)图1装置的优点是便于观察铁生锈消耗氧气的量。 (2)图2装置的优点是改用钢丝棉，缩短了反应时间。 例2 某化学小组为定量探究铁的锈蚀，设计了如图1所示实验(夹持仪器已省略)。检查装置气密性后，将5 g铁粉和2 g炭粉加入三颈烧瓶中，一段时间后注入2 mL饱和NaCl溶液，再将一支装有5 mL稀盐酸的注射器插到三颈烧瓶上，采集的温度和压强数据如图2和图3。下列说法不正确的是 三阶 实战训练 (　　) A.图2中t2后反应未停止温度却开始降低，原因是铁生锈放出的热量小于装置散失的热量 B.对比图3中AB段和BC段，说明加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢 C.图3中t3后压强突然变大的原因是铁锈蚀消耗氧气，装置内压强减小，注射器内稀盐酸被吸入三颈烧瓶中，然后与铁反应生成了较多氢气 D.图2中t3~t4时间段曲线变化的原因用化学方程式解释为Fe2O3＋6HCl==== 2FeCl3＋3H2O D 1.(2024·湖北) 湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑，其主要成分为铜 锡合金。下列有关铜锡合金说法正确的是(　　) A.属于金属材料 B.熔点高于纯铜 C.硬度低于纯锡 D.铜、锡均能与稀硫酸反应 A 47 2.(2024·滨州) 下列各组试剂不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱 的是(　　) A.CuSO4溶液　Fe　Ag B.FeSO4溶液　稀H2SO4　Cu　Ag C.AgNO3溶液　稀H2SO4　Fe　Cu D.AgNO3溶液　FeSO4溶液　Cu B 48 3.(2025·广安) 我国成功研制的某种超级钢(合金)中含有碳(C)0.47%、铝(Al)2%、钒(V)0.7%、锰(Mn)10%等元素。结合如图所示信息回答下列问题。 (1)超级钢属于______ (填“金属”或“合 成”)材料。  (2)钒的相对原子质量为__________。  (3)上图中共有__________种金属元素。  (4)锰原子失去两个电子形成离子，其离子符号为__________。  金属 50.94 3(或三) Mn2＋ 49 4.(2025·云南) 云南斑铜“妙在有斑，贵在浑厚”，其制作技艺被列入国家级非物质文化遗产。 (1)《滇南闻见录》记载：“自来铜(铜基合金)，不可经火，须生锤成 器”，通过捶打将斑铜塑成不同形状(如图1)，体现了金属的________性。斑铜的熔点比纯铜__________(填“高”或“低”)。  图1 延展 低 50 (2)斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用如图2所示装置及试剂，通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性，回答下列问题。 ①组装好装置，装入试剂前，应先__________________。  ②集气瓶中金属B和溶液X可能的组合为_____________________(任填一组)。  图2 检查装置的气密性 Fe和H2SO4(合理即可) 51 5.(2025·天津)金属及金属材料具有广泛用途。 (1)铜能被加工成厚度仅为7 μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的_______ (填“延展性”或“导电性”)。  (2)炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式 为_____________________________。  (3)将一定量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分 为______________(填化学式)。  延展性 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 Fe、Cu、Ag 52 (4)铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，现将4.8 g的铝镁合金与足量稀硫酸充 分反应，生成0.5 g氢气。该合金中铝的质量分数为__________。  75% 53 6.(2024·南充) 打铁花是一种民间传统焰火表演，属于国家级非物质文化遗产。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。 (1)生铁属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。  (2)为了防止铁制品生锈，可采取的措施有_________________(写一条即可)。  (3)高炉炼铁可获得生铁，其原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是_____________________________。  (4)将一定质量的铁粉加入ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过 滤，滤液中一定含有的溶质是______________(填化学式)。  混合物 涂油漆(合理即可) Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ZnSO4、FeSO4 54 7.(2025·德阳) 当欧洲炼金术士为发现铁钉放入硫酸铜溶液中得到“金”而欣喜若狂时，我国在早于他们1 700多年时即有“曾青得铁则化为铜”的记载。请你一起感悟“湿法炼铜”的奥秘，取160 g溶质质量分数为10%的CuSO4溶液于烧杯中，加入足量的铁钉，请你通过化学方程式计算，预测充分反应后，最多能获得Cu的质量是多少? 55 解：设反应生成Cu的质量为x。 CuSO4＋Fe====FeSO4＋Cu 160 64 160 g×10% x =　x=6.4 g 答：最多能获得Cu的质量是6.4 g。 56 8.(2024·成都) 有关金属的实验如下，能达到相应目的的是(　　) B A.比较合金与其组分金属的硬度 B.验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 C.证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关 D.验证质量守恒定律 57 9.(2025·南充节选) 小明家铁质水龙头严重锈蚀，在重新购置时，五金店老板建议他选不易生锈的镀铬水龙头。想到金属活动性顺序表中没有铬这种金属，小明和同学们做了如下探究。 【探究目的】比较铬与铁、铜的金属活动性强弱。 【提出猜想1】依据铬不易生锈，猜想两种金属的活动性：Cu＞Cr。 【进行实验】有以下试剂可供选择：铜片、铬片、FeSO4溶液、稀硫酸、AgNO3溶液。 58 【提出猜想2】铬不易生锈，铁易生锈，猜想两种金属的活动性：Fe__________(填“＜”或“＞”)Cr。  【进行实验】将打磨后的铁片放入蓝色CrSO4溶液中，未观察到明显现象。 操作步骤 实验现象 实验结论 取大小相同的金属铬片和铜片，打磨后分别放入2支试管中，再分别加入 等浓度等体积的__________(填一种试剂)  铬片表面有气泡冒出，溶液变成蓝色；铜片无明显现象 猜想1错误 稀硫酸 ＞ 59 【得出结论】猜想2错误。 【探究结果】综合以上信息，三种金属的活动性顺序为Cr＞Fe＞Cu。 【实验与评价】小乙同学只选用3种试剂进行实验，也得出与小明相同 的结论。小乙同学所选的试剂的组合可能是________________________ _______________________________ [限选试剂：铁片、铜片、铬片(银白色)、FeSO4溶液、CuSO4溶液、CrSO4溶液(蓝色)、稀硫酸]。  铜片、铬片和FeSO4溶液(或铁片、CuSO4溶液和CrSO4溶液) 60 【反思交流】 a.小明同学疑惑：铬的金属活动性比铁强，为什么镀铬水龙头不易生锈呢?小乙想到了铝制品耐腐蚀的原理，认为金属铬不易生锈的原因可能 是___________________________________________________。  b.实验室常用稀盐酸去除铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为______________________________。  c.我们应该保持对物质世界的好奇心，养成注重实证、严谨求实的科学态度。 铬与空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜(合理即可) Fe2O3＋6HCl====2FeCl3＋3H2O 61 【拓展应用】除考虑美观和成本因素外，根据水龙头的使用特点，铁质 水龙头上镀铬主要是利用了铬的抗腐蚀性好和_____________________ __________。  硬度大(或耐磨，或 耐磨性强) 62 10.(2025·成都) 我国使用青铜历史悠久，学习小组对青铜冶炼及防护开展研究。 【查阅资料】 ①孔雀石高温下可分解为CuO、H2O和CO2。 ②铜锈分为无害锈和有害锈。氯化亚铜(CuCl，灰白色固体)和碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl，绿色固体]是有害锈，两者均能与稀硝酸或稀盐酸反应生成可溶的氯化铜。 ③CuCl2＋2AgNO3====2AgCl↓＋Cu(NO3)2。 ④Cu与CuCl均能与酸化后的过氧化氢溶液反应。 63 【青铜冶炼】青铜是铜锡合金，我国古代将孔雀石、锡石、木炭投入炉内，高温炼得青铜。 (1)冶炼时，生成铜的化学方程式为_______________________________ _____________________________。  C＋2CuO2Cu＋CO2↑(或 CO＋CuOCu＋CO2) 64 (2)青铜中锡(Sn)含量不同，性质有差异。《周礼·考工记》记载了不同青铜铸件的锡含量如表1。 铸件 锡含量/% 编钟 15 箭镞 17 戈戟 14~24 刀剑 25 表1　青铜铸件锡含量表 结合表1和铜锡合金强度硬度图分析，选择含锡量约为25%的青铜铸造刀剑的原因是_________________________________________________。  含锡量约为25%的青铜硬度和拉伸强度均比较高 65 【青铜防护】实验一　探究含氯化合物和相对湿度对青铜有害锈形成的影响 在其他条件相同时，用青铜片设计并进行甲、乙两组实验，记录如表2。 实验组别 甲 乙 实验序号 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ ⅴ ⅵ ⅶ ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ ⅴ ⅵ ⅶ 氯化铵 有 无 相对湿度/% 35 47 58 65 70 85 90 35 47 58 65 70 85 90 实验现象 无明显 锈点　 均有灰白色锈点，且逐渐变成绿色疏松锈；绿色疏松锈依次增多 无明显锈点 表2　有害锈形成的影响实验记录表 用其他含氯化合物重复实验，观察到相似实验现象。 (3)结合以上实验可得出的结论是_________________________________ ____________________________________；甲组ⅲ~ⅶ号实验，相对湿 度增加，绿色疏松锈依次增多的原因是____________________________ ________________________。  在其他条件相同时，有含氯化合物且相对湿度达到一定值可形成有害锈 相对湿度越大，氯化亚铜转化为碱式氯化铜的量越多 实验二　探究铜锈中氯元素的含量 用电子天平称取铜锈10.00 g，加足量稀硝酸充分反应后过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量。重复实验3次，得到沉淀的平均质量为2.87 g。 (4)铜锈中氯元素的质量分数为_________；能否用稀盐酸代替稀硝酸进行实验，判断并说明理由：______________________________________ ____________________________。  7.1% 不能，理由是增加了溶液中氯离子含量，使测得的氯元素质量分数偏大 实验三　 处理青铜有害锈 (5)青铜铸件有白色锈点时，可用酸化后的过氧化氢溶液擦拭，并在 5~10分钟后及时清理。“及时清理”的原因是______________________ _______________。  【反思交流】 (6)结合以上研究，对保护青铜器提出合理建议_____________________ _______________________(写一条即可)。  酸化后的过氧化氢溶液 会腐蚀金属铜 隔绝含氯化合物(或降低 保存环境的相对湿度等) $