2026年中考化学一轮复习课件第八单元海洋化学资源的利用

第八单元　海洋化学资源的利用 1 新课标要求 1.通过对海水淡化实验的探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法。 2.了解海水及海底所蕴含的主要物质以及海水提取镁的方法。 3.通过对海水“晒盐”过程的了解，知道海水晒盐的基本原理——蒸发结晶。 4.通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。知道粗盐中可溶性杂质的去除试剂和方法。 2 新课标要求 5.理解溶解度的概念，知道影响固体溶解度的因素，学会应用溶解度曲 线。 6.了解纯碱、小苏打在日常生活和工农业生产中的应用。更进一步认识盐的结构特点，记住某些盐的水溶性，试着归纳一类盐的化学性质。 7.掌握复分解反应的实质，并学会应用 3 达州考情分析 2025年主要考查溶解度曲线的应用，物质的检验、鉴别、除杂和分离，复分解反应，分别以选择题、实验探究题、计算题形式出现。 2024年主要考查离子共存问题、溶解度曲线、粗盐的提纯、物质的鉴别，分别以选择题、填空题、实验探究题形式出现 ★请完成《知识手册》第八单元 4 溶解度曲线的综合应用 命题点一 　　 溶解度曲线是常见的考点，每年各地的中考都会重点考查，足见它的重要性。学生应准确把握溶解度的定义和内涵，溶解度与温度之间的关系，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化规律，能够准确推导溶解度与溶质质量分数之间的比例关系。涉及的知识面较广，要求学生对这部分内容深刻把握并灵活运用。 5 例1 (2025·达州) a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是(　　) A.a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a B.t1 ℃时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等 C.t2 ℃时，将40 g a加入50 g水中充分溶解，所得 溶液质量为70 g D.t3 ℃时，a、b、c的溶解度由大到小的关系是c＞b＞a D 6 1.(2025·遂宁) 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线(不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水)，分析下列说 法中不正确的是(　　) A.P点表示t1 ℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 B.t2 ℃时向100 g水中加80 g硝酸钾固体可形成180 g硝酸钾溶液 C.若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶 D.将t1 ℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2 ℃，此时硝酸钾 溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 变式训练 D 7 2.(2025·齐齐哈尔) 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解 度曲线。请回答下列问题。 (1)图中P点的含义是____________________________ _______________________________。  (2)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用__________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化钠。  (3)50 ℃时，将90 g硝酸钾加入100 g水中，充分溶解后，所得溶液是_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量是________g。  t ℃时，硝酸钾和氯化钠 (或KNO3和NaCl)的溶解度相等 蒸发结晶 饱和 185.5 8 (4)50 ℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至 t ℃，对所得溶液的叙述正确的是__________(填字母)。  A.溶解度：氯化钠＞硝酸钾 B.溶剂质量：氯化钠＞硝酸钾 C.溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 D.溶质质量：氯化钠＞硝酸钾 BCD 9 1.计算溶液质量时，要分析形成的溶液中有无剩余物质，未溶解的物质质量不能算作溶质质量。 2.随着温度的变化，溶解度随之减小的饱和溶液会析出固体，溶解度随之增大的溶液不会析出固体，溶质质量不变。 3.物质提纯的方法：(1)溶解度受温度影响较小的物质用蒸发结晶法。 (2)溶解度受温度影响较大的物质用降温结晶法。 方法技巧 10 复分解反应在中考中的主要考查点有： (1)书写常见物质(酸、碱、盐)间发生复分解反应的化学方程式。 (2)复分解反应的判断、应用。 (3)物质或离子共存。 (4)复分解反应的条件及其探究等。 盐的化学性质及复分解反应的实质 命题点二 11 复分解反应发生的条件如表： 类型 反应物条件 生成物条件 碱＋盐 新碱＋新盐 二者都可溶 至少具备下列三个条件中的一个： ①有沉淀生成。 ②有气体放出。 ③有水生成 盐1＋盐2 新盐1＋新盐2 二者都可溶 盐＋酸 新盐＋新酸 酸可溶 金属氧化物＋酸 盐＋水 － 酸＋碱 盐＋水 － 12 例2 学习复分解反应发生条件时，小红同学做了如下表中的四个实验。 试管编号 ① ② ③ ④ 试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 加入稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 生成白色沉淀 (1)根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为_________________________________________。  Na2CO3＋H2SO4====Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 13 (2)小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸， 从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是__________。  (3)为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。 【作出猜想】猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2＋和Cl－同时存在于溶液中。 猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。 老师提示S会对Cl－的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了如图实验方案。 酚酞试液 14 【设计方案】 沉淀A的化学式是__________。 老师评价该方案时指出：设计思 路正确，但试剂选择有误，你认 为应该将所选的试剂__________ 改成______________。小明按照 修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、 步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是_______________。  BaSO4 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 15 【实验反思】小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方 式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是______________ ________________________________________。  经过步骤Ⅰ后溶液中有硝酸，会先与氢氧化钠发生反应 例3 (2023·达州) 从微观的角度了解物质及其变化，有助于认识物质组成和变化的实质。由下面微观示意图可知氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为H＋＋OH－====H2O，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。 离子方程式的书写一般按以下步骤，以Na2CO3溶液与稀硫酸的反应为例： ①【写】写出反应的化学方程式： Na2CO3＋H2SO4====Na2SO4＋H2O ＋CO2↑。 ②【拆】把易溶于水且易电离的物 质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，沉淀、气体和水等仍用化学式表示，上述化学方程式可改写成：2Na＋＋C＋2H＋＋S====2Na＋＋S＋H2O＋CO2↑。 ③【删】删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：C＋2H＋====H2O＋CO2↑。 ④【查】检查离子方程式两边各元素的原 子个数和电荷总数是否相等。 (1)请写出BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离 子方程式：_______________________。  (2)H＋＋OH－====H2O，该离子方程式不仅可以表示盐酸与氢氧化钠溶液反应，还可以表示2KOH＋H2SO4====K2SO4＋2H2O等强碱与强酸的反应，所以离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的反应，请写出与Ag＋＋Cl－====AgCl↓相对应的一个化学方 程式：_______________________________________。  Ba2＋＋S====BaSO4↓ HCl＋AgNO3====AgCl↓＋HNO3(合理即可) 3.(2025·眉山) 在pH=1的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色 透明溶液的是(　　) A.N、K＋、OH－、N B.Na＋、K＋、S、Cl－ C.Ag＋、Na＋、Cl－、N D.Fe2＋、Ca2＋、Cl－、OH－ 变式训练 B 20 　　酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应，实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀或气体或水的过程。在溶液中，如果某两种物质可以发生复分解反应，我们就说这两种物质在同一溶液中不能大量共存。下表是一些常见的不能大量共存的离子对： 方法技巧 21 离子对 生成物 Cl－—Ag＋ AgCl↓ S—Ba2＋ BaSO4↓ C—H＋ CO2↑＋H2O C—Ca2＋、Ba2＋、Ag＋ CaCO3↓、BaCO3↓、Ag2CO3↓ OH－—H＋ H2O OH－—Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、N Cu(OH)2↓、Fe(OH)3↓、 Fe(OH)2↓、NH3↑＋H2O 实验10　粗盐的提纯 一阶 基础知识梳理 1.实验用品 (1)试剂：蒸馏水、粗盐。 (2)仪器：__________(填玻璃仪器名称，后同)、_________、铁架台(带铁圈)、__________、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平(带砝码)、坩埚钳、陶土网。  烧杯 玻璃棒 漏斗 2.实验操作图示 3.实验步骤和方法 (1)溶解 ①称量粗盐。 ②加水溶解并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐全部溶解为止。 (2)过滤(除去难溶性杂质) ①制作过滤器，装配好仪器。 ②将粗盐水用玻璃棒引流到过滤器，进行过滤。 ③若滤液仍然浑浊应再次过滤。 (3)蒸发 ①装配好仪器。 ②将滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌。 (4)计算产率 ①把蒸发皿中的晶体转移到称量纸上称量。 ②将提纯的精盐放到指定容器中。 ③产率=×100%。 【特别提醒】实验过程中玻璃棒的作用： Ⅰ.溶解——搅拌，加速溶解。 Ⅱ.过滤——引流，防止液体飞溅。 Ⅲ.蒸发——搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅。 Ⅳ.计算产率——转移精盐。 4.实验注意事项 (1)溶解时：①粗盐一次不宜加得太多，以免不能全部溶解。②水不宜加得太多，以免蒸发耗时太长，耗费能源。③溶解搅拌时，玻璃棒不要触碰烧杯壁和烧杯底部。 (2)过滤时：“一贴、二低、三靠”。 (3)蒸发时：①蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌溶液，以防止液滴飞溅。②当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。③停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台，应放在陶土网上。 5.实验过程中可能出现误差的原因   原因 实验结 果偏小 ①溶解搅拌时液滴溅出。 ②粗盐未完全溶解。 ③蒸发时液滴溅出。 ④转移时有部分精盐沾在蒸发皿上 实验结 果偏大 ①过滤时，滤纸破损或液面高于滤纸边缘，导致部分泥沙进入滤液。 ②滤液未完全蒸干 6.实验拓展——粗盐中可溶性杂质的去除 (1)实验原理：用化学试剂将粗盐中的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质转化为沉淀。 (2)实验步骤 操作 目的 化学方程式 A 将硫酸钠转化为硫酸钡沉淀 Na2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2NaCl B 将氯化钙和过量的氯化钡转化为碳酸钙和碳酸钡沉淀 CaCl2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaCl； Na2CO3＋BaCl2====BaCO3↓＋2NaCl C 将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀 MgCl2＋2NaOH====2NaCl＋Mg(OH)2↓ 操作 目的 化学方程式 D 除去生成的沉淀 — E 将过量的碳酸钠和氢氧化钠转化为氯化钠、气体和水，调节溶液的pH为7 Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑； NaOH＋HCl====NaCl＋H2O F 蒸发水分，使氯化钠结晶获得精盐 — 【注意】 Ⅰ.加入过量的试剂是为了除尽对应的杂质。 Ⅱ.BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液的加入顺序可做适当调整，但Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，以除去过量的Ba2＋。 Ⅲ.必须将反应生成的沉淀过滤后才能加入稀盐酸。 例1 某兴趣小组进行粗盐(杂质只含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题。 二阶 实战训练 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (1)实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。进行操作 ③时，当观察到_________________时，停止加热。  (2)操作④中玻璃棒的作用是_________________。  ③ ④ 有较多固体析出 搅拌，加速溶解 (3)操作⑤中有一处明显的错误，请你指出来________________。图中 错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为_________________(填序号)。  ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 缺少玻璃棒引流 ②⑥①④⑤③ (4)实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液(假设称量氯化钠时1 g以下用游码)。 配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和__________(填一种仪器名称)。  ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 胶头滴管 (5)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是_____________ _______________；如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其他操作步 骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数__________(填“大于”“等于”或“小于”)15%。  ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 继续添加氯 化钠至天平平衡 等于 (6)量水时应选择量筒的规格是_______(填“10”“50”或“100”)mL。  (7)【反思拓展】经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是______________________________(任写一条)。  ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 100 量取水时，仰视读数(合理即可) (8)海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是_______________________________。  ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 氯化钠的溶解度受温度影响不大 例2 (2025·眉山) 海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。我国海岸线长3.2万千米，主张管辖的海域面积为300万平方千米，海洋资源开发前景十分广阔。如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 (1)图中①是__________(填“蒸发”或“冷却”)池。  蒸发 (2)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是__________(填字母)。  A.海水进入“储水池”，海水的成分基本不变 B.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 C.海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体 AC (3)得到的“粗盐”中除泥沙外还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，若要得到纯净的氯化钠，加水溶解后先加入过量的________________溶液除去Na2SO4，再加入过量的Na2CO3和NaOH溶液除去________________ _________________________________，过滤后加入稀盐酸调节溶液的pH，最后处理得到氯化钠。  (4)氯化钠用途广泛，如____________________ (任写一条)。  BaCl2(或氯化钡) CaCl2、BaCl2和 MgCl2(或氯化钙、氯化钡和氯化镁) 作调味剂(合理即可) 2.(2024·达州) 下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是 (　　) A.K＋、Na＋、S、Cl－ B.H＋、Fe2＋、C、N C.H＋、Ca2＋、OH－、Cl－ D.Ba2＋、Cu2＋、S、N A 43 3.(2025·广元) 硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A.在t1 ℃时，100克KNO3的饱和溶液中含有30克 KNO3 B.在t2 ℃时，KNO3和MgSO4的饱和溶液中溶质的 质量分数相等 C.降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液 D.将t2 ℃时三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是KNO3 溶液 B 44 4.(2025·德阳) 碳酸氢铵(NH4HCO3)是农业生产中常用的一种化肥，某 碳酸氢铵化肥产品的含氮量为15%。下列有关说法正确的是(　　) A.碳酸氢铵由三种元素组成 B.碳酸氢铵的化学式量为44 C.碳酸氢铵中碳、氧元素的质量比是1∶3 D.该化肥产品是混合物 D 45 5.已知CaCl2溶液呈中性。向CaCl2和盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，边加边搅拌，用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列相关叙述 正确的是(　　) A A.实验中Cl－个数保持不变 B.AB段对应的反应为中和反应 C.BC段对应的反应无明显现象 D.CD段表明Na2CO3属于碱 46 6.分离、提纯、除杂和鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能 达到实验目的的是(　　) B 选项 实验目的 实验设计 A 将粗盐中混有的泥沙除去 溶解、过滤、蒸发 B 从混有少量NaCl的KNO3固体中得到较纯净的KNO3固体 先加水溶解，再蒸发结晶 C 除去MgCl2溶液中的少量MgSO4 加适量的BaCl2溶液，过滤 D 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体 加水，观察 47 7.(2024·乐山) 实验室有一包固体，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一种或几种组成。为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。已知AgCl是一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸。下列有关原固 体成分的分析正确的是(　　) A.一定不含CuSO4和CaCl2 B.一定不含CuSO4和KCl C.一定只含有K2CO3 D.一定含有K2CO3和KCl A 48 8.(2025·龙东地区)同学们在学校大扫除活动中，发现使用洗涤剂洗的抹布更干净，对这一现象产生了浓厚的兴趣，决定围绕洗涤剂的性质及变迁开展项目式学习活动。 (1)任务一：谈古——古代洗涤剂“灰” 查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸钾，古代利用灰汁洗浴、印染。 【提出问题】灰汁是否显碱性? 49 【实验探究1】第一小组实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量草木灰，加适量水浸泡并过滤。取少量滤液于试管中，滴加_______________________溶液  ____________________________________  草木灰汁显碱性 无色酚酞(合理即可) 溶液变为红色(与上 一空对应) 50 (2)任务二：论今——现代洗涤剂 同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠，遇水后发生分解生成H2O2和Na2CO3。 查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。 【提出问题】Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都显碱性，为什么通常选择Na2CO3用作洗涤剂的生产? 【实验探究2】第二小组测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是11和9，经多次验证后发现，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性__________(填“强”或“弱”)。  【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸氢钠好。 强 51 【实验探究3】第三小组实验：如图。 实验 现象 立即产生气泡 【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么? 【猜想与假设】猜想Ⅰ：NaCl；猜想Ⅱ：NaCl、Na2CO3；猜想Ⅲ：_____________。  NaCl、HCl 52 【探究过程】 实验操作 实验现象 实验结论 取适量实验后溶液于试管中，滴加___________________  _____________________________  猜想Ⅱ成立 稀盐酸(合理即可) 有气泡产生(与上一空对应) 小利意外向2 mL碳酸钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，开始无明显现象，过一会儿有气泡产生，困惑中查阅到资料：HCl＋Na2CO3====NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl====NaCl＋H2O＋CO2↑，请同学们分析开始无明 显现象是因为生成了______________(填化学式)。  NaHCO3和NaCl 53 【反思交流】小利和第三小组所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与_______________有关。通过以上探究，同学们对分析溶液中溶质的成分有了新的认知。  滴加试剂的顺序 54 9.(2024·泸州) 化工生产进行综合开发具有更高的经济与社会效益，下面是一种海水资源综合开发的工艺流程示意图(过程②④⑤的部分产物省略)。请回答相关问题。 (1)过程①晒盐增加冷凝回收装置，可获得_______(填物质名称)资源。  水 55 (2)粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，过程②系列除杂所用试剂有NaOH、Na2CO3、BaCl2的溶液，NaOH溶液可以除去__________；用Na2CO3溶液与BaCl2溶液除杂时，应先加入的试剂是__________。  MgCl2 BaCl2溶液 (3)过程③④⑤对应的反应中，属于复分解反应的是________(填序号)。 固体X的化学式为__________。  (4)若过程⑥需要Cl2 14.2吨，则过程③理论上需要电解消耗氯化钠__________吨。  ④ Mg(OH)2 23.4 57 (5)过程⑥反应产生的Y是一种常见的有毒气体，则该反应的化学方程式为________________________________。  C＋MgO＋Cl2MgCl2＋CO $