2026年中考化学一轮复习课件第七单元认识酸和碱

第七单元　认识酸和碱 1 新课标要求 1.知道物质具有独特的物理性质和化学性质，同类物质在性质上具有一定的相似性；知道物质具有广泛的应用价值，物质的性质决定用途。 2.以盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识酸、碱的主要性质和用途。 3.了解检验溶液酸碱性的基本方法，知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 4.能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角依据中和反应等，初步预测常见的酸和碱的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论 2 达州考情分析 2025年主要考查酸和碱的知识点为：酸与金属单质、金属氧化物、碱的反应，碱与盐的反应，酸碱中和反应的探究；浓盐酸的性质；呈现的题型有选择题(图像和计算)、推断题、实验探究题。 2024年主要考查酸和碱的知识点为：浓硫酸的稀释，酸与碱、盐、金属单质的反应，碱与盐、二氧化碳的反应；呈现的题型有选择题、推断题、实验探究题和计算题。 2023年主要考查酸和碱的知识点为：浓硫酸的腐蚀性，碱溶液的稀释，酸与碱、金属氧化物、金属单质、盐的反应，碱与二氧化碳、盐的反应，酸碱指示剂的变色情况；呈现的题型有选择题、推断题、实验探究题和计算题 ★请完成《知识手册》第七单元 3 例1 (2025·重庆) 某同学对硫酸的知识梳理如下： ①浓硫酸具有腐蚀性 ②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中 ③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气 ④稀硫酸能使紫色石蕊试液变红 ⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应 其中正确的组合是(　　) A.①③④　 B.①④⑤　 C.②③⑤　 D.②④⑤ 常见酸的性质 命题点一 B 4 【解析】 ①浓硫酸具有强烈的腐蚀性；②稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；③铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；④稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；⑤能与稀硫酸发生反应交换成分生成气体或水或沉淀的化合物，都能与稀硫酸发生复分解反应。故正确的组合是①④⑤。 5 1.(2025·达州节选) 实验室有一瓶浓盐酸，某化学兴趣小组进行了如下探究。 (1)打开瓶塞时出现白雾，说明浓盐酸具有__________(填“吸水性”或“挥发性”)。  (2)将浓盐酸稀释成稀盐酸。取少量稀盐酸加入装有大理石的试管中， 现象是____________________________。  变式训练 挥发性 固体部分溶解，有气泡产生 6 　　浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞会有白雾产生。白雾是挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。敞口久置的浓盐酸溶液质量和浓度都会减小。浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂，敞口久置于空气中，会吸收空气中的水蒸气从而使其溶液质量增大，浓度减小。浓硫酸无挥发性，打开瓶塞无明显现象。同时，要注意白烟与白雾的区分，白烟是细小固体颗粒形成的，白雾是细小液滴形成的。 方法技巧 7 例2 实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为澄清石灰水与氢氧化钠溶液。下列选用的物质能将它们鉴别出来的是(　　) A.无色酚酞 B.碳酸钠溶液 C.氯化铜溶液 D.稀盐酸 常见碱的性质 命题点二 B 8 【解析】 澄清石灰水和氢氧化钠溶液中的溶质都属于碱，碱的溶液中都含有OH－；因此，鉴别它们时不能检验氢氧根离子，应该检验阳离子；A、C中的物质都只能检验溶液中有OH－，D中稀盐酸与澄清石灰水和氢氧化钠溶液反应均无明显现象，故无法鉴别；B中碳酸钠溶液中的C可以与澄清石灰水中的Ca2＋结合形成碳酸钙白色沉淀，而碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象，可以鉴别出来。 9 2.(2025·云南) KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不 正确的是(　　) A.能使无色酚酞试液变红 B.能与CO2反应 C.能与H2SO4溶液反应 D.能与Na2CO3溶液反应 变式训练 D 10 　　氢氧化钾属于碱，和氢氧化钠的性质相似。因此氢氧化钾在空气中易潮解和变质，其固体溶于水时会放出热量；其溶液呈碱性，遇紫色石蕊试液变蓝，遇无色酚酞试液变红。 方法技巧 11 例3 (2025·扬州) 常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫 色石蕊试液变红的是(　　) A.柠檬汁：pH=2.5 B.食盐水：pH=7 C.肥皂水：pH=10.2 D.油污净：pH=11.2 溶液的酸碱性与pH 命题点三 A 12 【解析】 紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇中性溶液不变色(仍为紫色)，遇碱性溶液变蓝色。A.柠檬汁的pH=2.5＜7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；B.食盐水的pH=7，呈中性，不能使紫色石蕊试液变色； C.肥皂水的pH=10.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；D.油污净的pH=11.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。 13 3.(2025·福建)研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。 【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。 【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。 变式训练 pH 1~2 3~6 7~9 10~11 12~14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 14 请回答下列问题。 (1)将紫甘蓝叶研碎的目的是_________________________________。  (2)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于__________(填实验操作名称)。  (3)若往1 mL pH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈__________色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为___________________________，此时酸、碱是否恰好 完全反应?答：__________(填“是”或“否”)。  增大接触面积，促进色素充分溶解 过滤 黄 NaOH＋HCl====NaCl＋H2O 否 15 　　将溶质研碎后加入溶剂中的目的是增大接触面积，使之充分溶解；酸碱发生中和反应，当pH等于7时，恰好完全反应。 方法技巧 16 例4 (2025·吉林节选) 在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。下面我们将对物质的化学变化进行项目式学习。 【项目主题】通过现象识别物质的化学变化 【任务设计与实施】 任务一　探索化学变化 提出问题：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化? 酸碱中和反应 命题点四 17 进行实验：如图1，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。 图1 (1)当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。写出该反 应的化学方程式：___________________________。  HCl＋NaOH====NaCl＋H2O 18 【解析】图1中溶液由红色变为无色是因为氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，化学方程式为HCl＋NaOH====NaCl＋H2O。 图1 改进实验：如图2，小组同学对图1实验进行改进。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，也可证明发生化学变化。 图2 图1 20 (2)分析图2实验设计，依据浓盐酸的两条性质是_______________。  挥发性、酸性 【解析】装有浓盐酸和滴有酚酞的氢氧 化钠稀溶液的两个烧杯是独立的，试剂 并没有直接接触，一段时间后，滴有酚 酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色， 说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化 氢遇到氢氧化钠溶液发生中和反应，将氢氧化钠消耗完时溶液不再呈碱性，红色褪去；同时，也可得出浓盐酸呈酸性。 图2 21 数字化实验：用pH传感器测定向稀氢氧化钠溶液中 滴入稀盐酸过程中pH的变化。测定结果如图3。 (3)分析A、C两点的pH，说明溶液从碱性变成_____ 性，证明发生化学变化。  图3 酸 【解析】A点溶液pH大于7，呈碱性；C点溶液pH小于7，呈酸性；溶液由碱性变为酸性，说明发生了化学变化。 22 (4)B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小 关系是__________。  形成结论：有些化学变化发生时，并没有明显的现 象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显 现象，从而使反应可视化。 图3 B=C 【解析】B点溶液pH等于7，说明氯化氢与氢氧化钠恰好完全反应；C点溶液pH小于7，盐酸过量；氯化钠为该反应的生成物，在B点恰好完全反应后，氯化钠的质量就不再变化。因此，B、C两点所对应的溶液中氯化钠的质量相等。 23 任务二　梳理项目成果 汇报展示：小组同学构建思维 模型如下。 (5)思维模型“”处， 应填写的内容是__________。  通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。 新物质 【解析】判断反应是否为化学变化的依据是看是否有新物质生成。 24 4.(2025·连云港) 通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示。 变式训练 图1 25 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图2所示。 图2 26 实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3所示。 图3 27 已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。下列说法正确的是(　　) A.图1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B.图2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C.图3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞试液，溶液显红色 D.图3中d点所得溶液中Na＋的个数小于Cl－的个数 图1 图2 图3 D 28 　　氢氧化钠固体具有吸水性，长期露置于空气中，会吸收空气中的水蒸气，同时，还会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。碳酸钠溶液呈碱性且能与氯化钡溶液发生复分解反应，使得溶液的pH减小，逐渐接近7；当pH等于7时，溶液呈中性，遇无色酚酞试液不变色；Na＋在整个过程中没有参与反应，个数不变，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，Na＋与Cl－的数目相等，继续滴加稀盐酸，盐酸过量，Cl－就多于Na＋。 方法技巧 29 实验8　酸碱中和反应 一阶 基础知识梳理 1.实验装置 2.实验原理 酸与碱反应会__________热量，一般无明显现象，需要借助酸碱指示剂，才能观察到明显的实验现象，从而判断其发生了化学反应。  3.实验现象 滴有无色酚酞试液的氢氧化钠溶液会__________，继续滴加稀盐酸，溶液会由__________色逐渐变为__________色。  4.实验结论 酸与碱发生了中和反应，反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合形成水分子。 放出 变红 红 无 二阶 实验改进、评价 改进 装置 改进 理由 实验中可以通过观察溶液pH的变化来判断反应的发生，同时还可以测出温度的变化 例1 (2025·内蒙古) 实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。 三阶 实战训练 图1 (1)分析图1的曲线，当反应进行至B点时，溶液呈__________性；若用酚酞试液作该反应的指示剂，溶液在C点时呈__________色。  中 红 (2)分析图1和图2的曲线，可知该反应属于__________(填“吸热”或 “放热”)反应，D点对应的时间：第__________s。  图1 图2 放热 30 (3)若烧杯中盛放10 g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量。(写出计算过程) 解：10 g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸中氯化氢的质量为3.65%×10 g =0.365 g。 设恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为x。 HCl＋NaOH==== NaCl＋H2O 36.5　　40 0.365 g x =　x=0.4 g 答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为0.4 g。 实验9　氢氧化钠变质的探究 一阶 基础知识梳理 1.久置空气中的氢氧化钠变质的原因是____________________________ (用化学方程式表示)。  2NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2O 2.探究氢氧化钠是否变质 (1)实际上是检验　 　(填离子符号)的存在。  (2)实验方案： ①加入足量的稀盐酸或稀硫酸，若　 　，则证明NaOH已经变质。  ②加入Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，若　 　，则证明NaOH已经变质。  ③加入　 　溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaOH已经变质。  C 有气泡产生 有白色沉淀生成 BaCl2[或CaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2] 3.探究氢氧化钠变质的程度 (1)变质后成分：全部变质——Na2CO3；部分变质——_______________　 (填化学式)。  (2)在有C存在时检验是否有OH－：　 　(填“能”或“不能”)选择酚酞试液，原因是______________________________________。  NaOH、Na2CO3 不能 碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红 (3)先除尽C，再检验OH－。通常先加入足量的BaCl2或CaCl2或 Ba(NO3)2或Ca(NO3)2溶液，除去溶液中的C，再加入　 　，若溶液变红，则证明NaOH部分变质，若溶液仍为无色，则证明NaOH完全变质。  酚酞试液 【注意】 不能用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液除C，因为它们均含OH－，影响原样品中NaOH的检验。 4.设计实验 (1) 实验目的 实验步骤 实验现象 实验结论 检验并除去Na2CO3 ①取少量样品于试管中，加入过量CaCl2[或BaCl2，或Ca(NO3)2，或Ba(NO3)2]溶液 ____________  原NaOH溶液没有变质 ____________  原NaOH溶液已经变质 无明显现象 产生白色沉淀 实验目的 实验步骤 实验现象 实验结论 检验NaOH 方法一 ②取步骤①所得上层清液，滴加无色酚酞试液 __________  原NaOH溶液部分变质 ____________  原NaOH溶液全部变质 方法二 ②取步骤①所得上层清液，滴加___________________________溶液  _______________________________沉淀  原NaOH溶液部分变质 _____________ 原NaOH溶液全部变质 溶液变红 溶液不变红 产生白色(或红褐色，或蓝色) MgCl2(或FeCl3，或CuSO4) 无明显现象 (2) 实验目的 实验步骤 实验现象 实验结论 检验是否存在碱性的物质 ①取少量样品于试管中，滴入无色酚酞试液 溶液变红 原溶液中存在_______________  NaOH或Na2CO3 实验目的 实验步骤 实验现象 实验结论 检验NaOH和Na2CO3 ②向步骤①所得溶液中加入过量的___________________________________________溶液  无明显现象 原NaOH溶液_________  产生白色沉淀，溶液仍为红色 原NaOH溶液_________  产生白色沉淀，溶液变为无色 原NaOH溶液_________  CaCl2[或BaCl2，或Ca(NO3)2，或Ba(NO3)2] 没有变质 部分变质 全部变质 例2 (2025·凉山) 化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。 (1)氢氧化钠溶液敞口放置空气中可能变质的原因是_________________ ___________________(用化学方程式表示)。  2NaOH＋CO2 ====Na2CO3＋H2O 二阶 实战训练 (2)实验探究： 【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质? 【猜想与假设】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Na2CO3；猜想三：Na2CO3。 【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性。 【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想__________(填“一”“二”或“三”)不成立。  一 【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。   操作 现象 结论 B同学 取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞试液 溶液变红 猜想二成立 C同学 ①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液 ②过滤，向滤液中滴入无色酚酞试液 ①有白色沉淀生成 ②滤液不变红 猜想三成立 两位同学中，结论正确的是__________(填“B”或“C”)同学。  C 【反思与评价】同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，你认为其中 可行的有__________(填字母)。  A.向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚酞试液 B.向溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤后向滤液中滴入CuSO4溶液 C.向溶液中加入过量CaCl2溶液，过滤后向滤液中通入少量CO2 D.向溶液中滴入几滴无色酚酞试液后继续加入过量CaCl2溶液 BCD 1.(2025·湖南) 《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫 色石蕊试液显(　　) A.红色 B.无色 C.紫色 D.蓝色 A 48 2.(2025·德阳) 食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)，白醋与 稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是(　　) A.白醋和稀硫酸中均含有H＋ B.白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色 C.室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7 D.生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少 C 49 3.(2025·云南) 下列属于复分解反应的是(　　) A.制备氧化锂生产玻璃电极：4Li＋O22Li2O B.工业制备金属锂：2LiCl(熔融)2Li＋Cl2↑ C.纽扣电池的工作原理：Li＋AgCl====LiCl＋Ag D.制备Li2CO3生产光学级单晶：2LiOH＋Na2CO3====2NaOH＋Li2CO3↓ D 50 4.(2025·山西) 探究浓氨水性质的实验设计如下。有关分析或现象描述 正确的是(　　) A.瓶中浓氨水变蓝 B.棉签上酚酞试液变红 C.实验得出浓氨水显酸性 D.能看到氨分子在不断运动 B 51 5.(2025·河南) 用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A.该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B.反应的化学方程式为NaOH＋HCl====NaCl＋H2O C.在a点所表示的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色 D.b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子 B 52 6.(2025·吉林) 利用碱的化学性质，回答下列问题。 (1)Ca(OH)2与沙子混合砌砖，是利用了Ca(OH)2能与_______________反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。  (2)氢氧化钠曝露在空气中变质，发生反应的化学方程式为___________ __________________________。  (3)推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为__________。  二氧化碳(或CO2) 2NaOH＋ CO2 ====H2O＋Na2CO3 Na2SO4 53 7.从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题。 (1)浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是___________________。  污染空气(合理即可) 54 (2)使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的__________性。  (3)实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_______________ ________________________。  (4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为______________________________。  腐蚀 CaCO3＋2HCl ====CaCl2＋H2O＋CO2↑ Fe2O3＋6HCl====2FeCl3＋3H2O 55 8.(2025·南充) 下列归纳推理正确的是(　　) A.同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 B.置换反应有单质参加，则反应物和生成物中都有单质的化学反应一定是置换反应 C.常温下，碱溶液的pH大于7，则pH＞7的溶液一定是碱性溶液 D.HCl、H2SO4等酸都含氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸 C 56 9.(2025·威海) 图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置， 图2是实验过程中溶液pH随时间的变化情况(已知BaCl2溶液呈中性)。下 列说法错误的是(　　) C 图1 图2 A.随着反应的进行，溶液 的碱性逐渐减弱 B.实验过程中有白色沉淀 生成 C.a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl2 D.由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 57 10.(2025·陕西) 如图，甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物质，甲、乙是两种气体。图中“—”表示两端相连的物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。 (1)丙转化为甲的反应属于基本反应类型中的__________反应。  (2)乙与NaOH溶液反应的化学方程式为____________________________ _______________。  置换 CO2＋2NaOH====Na2CO3＋ H2O(合理即可) 58 11.(2025·达州节选) 实验室有一瓶浓盐酸，某化学兴趣小组进行了如下探究。该小组分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如图甲所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。请回答下列问题。 图甲 图乙 图丙 59 (1)由图乙可知，烧杯中的溶液为__________。  (2)由图丙可知，该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应，两 种溶液恰好完全反应时对应的点是_______(填“M”“N”或“P”)。  图甲 图乙 图丙 稀盐酸 放热 N 60 (3)该反应的化学方程式为___________________________。  (4)当注射器向烧杯中加入10 mL溶液(溶液质量是11 g，溶质质量分数是 10%)时，生成氯化钠的质量为__________g(精确到0.1)。  图甲 图乙 图丙 HCl＋NaOH====NaCl＋H2O 1.6 61 $