2026年中考化学一轮复习课件第三单元探秘水世界

第三单元　探秘水世界 1 新课标要求 1.认识水的组成，知道水是一种重要的溶剂，了解吸附、沉降、过滤和蒸馏是净化水的常用方法。 2.观察水的三态变化和水分解的实验现象，并用图示表征变化的微观过程；知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性；知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解饱和溶液和不饱和溶液的含义。 3.知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法。 2 新课标要求 4.能从定性和定量的视角，说明溶液和溶质质量分数的含义；能进行溶质质量分数的简单计算；能根据需要配制一定溶质质量分数的溶液；能利用物质的溶解性设计水的净化等物质分离的方案。 5.能基于真实问题情境，依据常见物质的性质，初步分析和解决相关的综合问题；对水体保护等社会性议题展开讨论，积极参与相关的综合实践活动 3 达州考情分析 2025年考查水的净化，明矾、活性炭、玻璃棒的作用，纯净物和混合物的分类，以填空题形式出现；溶解度曲线、溶液质量等以选择题形式出现，溶质质量分数的计算以选择题和计算题形式出现。 2024年考查分子运动，硬水、软水以填空题形式出现；水的分解，以选择题形式出现；溶质质量分数的计算，以计算题形式出现。 2023年考查饱和溶液与不饱和溶液的相互转化和溶质质量分数的计算，以选择题形式出现 ★请完成《知识手册》第三单元 4 例1 水对人类的生存具有非常重要的意义。下列关于水的说法正确的是 (　　) A.地球上淡水资源非常丰富 B.过滤可除去水中的所有杂质 C.水的污染会引起土壤污染 D.电解水实验说明水由氢气和氧气组成 水资源 命题点一 C 5 1.(2025·湖南) 2025年“世界水日”的主题为“冰川保护”。冰川被称为“地球的固态水库”，储存了约69%的淡水资源。下列说法正确的是 (　　) A.低碳行动利于冰川保护 B.冰川水经过滤得到纯水 C.冰川取之不尽用之不竭 D.大力开发冰川旅游资源 变式训练 A 6 例2 (2025·达州) 州河是达州市的“母亲河”，为本市居民提供生产、生活用水。如图为自来水的生产流程，请回答下列问题。 水的净化 命题点二 (1)向所取州河水中加入明矾作絮凝剂，明矾的作用是_______________ _____________。  加速水中悬浮 杂质的沉降 7 (2)过滤可除去水中难溶性固体杂质。在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是__________。  (3)沉降、过滤后的州河水还会有一些有颜色、有气味的杂质，可利用活性炭的__________性进行净化。  (4)用户使用的自来水是__________(填“纯净物”或“混合物”)。  引流 吸附 混合物 8 2.下列有关水的说法不正确的是(　　) A.蒸馏可以得到纯净水 B.水是一种常用的溶剂 C.明矾可以加快水中不溶物沉降 D.活性炭可以将硬水转化为软水 变式训练 D 9 1.蒸馏可以除去水中所有杂质，从而得到纯净水。 2.水是一种常见的溶剂，可用于溶解许多物质。 3.明矾溶于水后形成的物质可以加速水中悬浮杂质的沉降。 4.活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能除去可溶性钙、镁化合物等，不能将硬水转化为软水。 方法技巧 10 例3 (2025·成都二模改编) 2026年3月22日是第三十四届“世界水日”， 下列有关水的说法正确的是(　　) A.洁净的矿泉水是纯净水 B.工业废水不能重复利用 C.电解水实验中正负极产生的气体体积比约为1∶2 D.将硬水过滤可得到软水 水的组成及氢气的燃烧 命题点三 C 11 3.(2025·泸州模拟) 如图是电解水实验的改进装置，下列有关说法不正 确的是(　　) A.开始实验前，两注射器内要装满水 B.可用带火星的木条检验正极产生的气体 C.正极、负极产生的气体体积比约为2∶1 D.该实验能证明水由氢元素和氧元素组成 变式训练 C 12 4.氢气作为一种清洁、高能燃料，越来越受到人们的关注。某小组同学设计如图所示装置制取氢气并验证氢气在空气里燃烧。 回答下列问题。 (1)仪器a的名称是__________。  (2)图1中，发生反应的化学方程式是________ _____________________。除采用图示方法外， 还可以用_____________法收集氢气。  水槽 Zn＋ H2SO4====ZnSO4＋H2↑ 向下排空气 13 (3)点燃氢气前应先检验氢气的纯度。 操作：试管中的水排尽后，______________________________________ _________________；若发出_________________，表明气体不纯。  尖锐的爆鸣声 用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指听声音 14 (4)如图2，在尖嘴管管口点燃纯净的氢气，上方罩一个冷而干燥的小烧 杯。观察到的现象：______________，纯净的氢气在空气中_________ __________________________________________(填现象)。  火焰呈淡蓝色 安静地 燃烧，罩在火焰上方的烧杯内壁上有水雾出现 15 1.电解水时，用带火星的木条检验正极产生的氧气，用燃着的木条检验负极产生的氢气。 2.电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，生成的氧气和氢气的体积比约为1∶2，质量比为8∶1。 3.电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则电解水实验能证明水由氢元素和氧元素组成。 4.点燃氢气前应先检验其纯度以防发生爆炸。点燃可燃性气体前均应先验纯。 方法技巧 16 例4 已知KCl的溶解度随温度升高而增大， 在40 ℃时KCl的溶解度为40 g，在该温度 下，依据右表所示的数据，进行KCl溶于 水的实验探究。下列说法正确的是(　　) 溶液的形成及溶解度 命题点四 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A.在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①＞② B.实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3∶7 C.将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D.将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与实验②浓度相等的溶液 D 17 5.神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 (1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力_____(填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温会出现晶体。除上述方法外，__________也能使樟脑从溶液中结晶。  变式训练 弱于 蒸发酒精 18 (2)如图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3 ℃时将等质量的KNO3、NH4Cl的饱和溶液降温到t2 ℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3 __________(填“＞”“＜”或“=”)NH4Cl。  ＜ 19 (3)已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如图所示实验，据图回答问题。 X是____________________，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是__________(填“②”或“③”)。  KNO3(或硝酸钾) ③ 20 　　判断溶液饱和与否，一定是在保持温度、溶剂量不变的情况下，观察是否有固体剩余，或加入同种溶质后能否继续溶解。而溶质质量分数则只关注溶液中溶质、溶液的质量关系，温度不变的情况下，某物质的饱和溶液就是该温度下该溶质的最浓溶液。如果未指明温度和种类，饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液和稀溶液间没有必然联系。 方法技巧 21 例5 某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如图实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题。 溶液的浓度 命题点五 (1)丁中溶液的质量为__________g。  66 22 (2)如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是__________(填“t1”或“t2”)。  t1 23 ②丙中溶质与溶剂的质量比为__________。  ③乙中的溶液为__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。  ④0~t2时间内，下列说法正确的是__________(填字母)。  A.b点到c点溶剂质量不变 B.c点表示丁中溶液的质量 C.a点到b点表示乙变至丙过程中 溶液质量的变化 11∶10 不饱和 AB 24 6.向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全 消失。下列说法正确的是(　　) A.氢氧化钠固体溶于水会吸收热量 B.a、c两点时，氢氧化钠的溶质质量分数相同 C.b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D.d点时的溶液质量大于a点时的溶液质量 变式训练 B 25 例6 农业上可以用NaCl溶液来选种，小忠要配制溶质质量分数为16%的 NaCl溶液100 g，下列说法错误的是 有关溶液的计算 命题点六 ①　　 ②　　 ③ ④　　 ⑤ 图2 图1 26 (　　) A.图1正确配制步骤为③②④⑤① B.量水需要用100 mL的量筒 C.量水时俯视读数会导致NaCl溶液溶质质量分数偏小 D.图2标签应写NaCl溶液、16% ①　　 ②　　 ③ ④　　 ⑤ 图2 图1 C 27 7.溶液与人们的日常生活密切相关。 (1)实验室欲配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。如图，在配制过程中正确的操作顺序是_____________(填序号)。  变式训练 ④②⑤①③ 28 (2)图1是KNO3和KCl的溶解度曲线。 图1 ①t1℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数大小关系为KNO3_____ (填“＞”“＜”或“=”)KCl。  ＜ 29 ②t3℃时，分别将质量均为a g的KCl和KNO3固体加入盛有100 g蒸馏水的烧杯中，充分溶解后，实验现象如图2所示，推测B烧杯中加入的物质是_______________，a的取值范围为____________。   图2 KNO3(或硝酸钾) 40＜a≤63.9 图1 30 ③t2 ℃时，关于KNO3与KCl的饱和溶液，下列说法正确的是__________ (填字母)。  A.保持t2℃不变，分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等 B.分别降温到t1℃，析出的KNO3质量一定大于析出的KCl质量 C.保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等 D.分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发) AD 31 实验1　水的组成及变化的探究 一阶 基础知识梳理 1.实验装置 2.反应原理的化学方程式：__________________________(水通电生成氢气和氧气)。  【注意】纯水的导电性很弱，实验时常加入少量稀硫酸或NaOH溶液或Na2SO4溶液，增强水的导电性。 3.实验操作 组装仪器，在水电解器的玻璃管内加满蒸馏水，再加入少量稀硫酸(或NaOH溶液，或Na2SO4溶液)，接通直流电源，观察并记录两个电极附近和玻璃管内的现象。 2H2O2H2↑＋O2↑ 4.实验现象 通电后，两个电极上均有气泡产生；一段时间后，与电源正极、负极相连的玻璃管内收集到的气体体积之比约为__________。  1∶2 5.收集气体的检验 断开直流电源，将燃着的木条接近液面下降多的玻璃管尖嘴处，将带火星的木条接近液面下降少的玻璃管尖嘴处：   正极 负极 现象 ___________________  ______________________________  解释 正极产生的气体能支持燃烧 负极产生的气体具有可燃性 带火星的木条复燃 气体被点燃并产生淡蓝色火焰 6.实验结论 (1)水在直流电的作用下发生分解，生成氢气和氧气，且生成氢气和氧气的体积比约为2∶1。可以简记为“正氧负氢，氢二氧一”。 (2)水是由_________________组成的。  (3)水通电的微观解释 说明每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，水的化学式为H2O。 氢元素和氧元素 (4)由分子构成的物质其发生化学变化的实质：_____________________ ___________________。化学变化中分子可分，而原子不能再分。  分子分成原子，原子重新结合，构成新分子 7.误差分析 实验中收集到的氢气和氧气的体积比经常大于2∶1，可能的原因： (1)在相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大。 (2)氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与电极材料发生氧化反应。 二阶 实验改进、评价 改进装置 改进理由 实验全程在密闭环境中进行，更环保且实验结果更准确 例1 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验，回答下列问题。 三阶 实战训练 (1)从宏观上观察：如图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为__________，试管b中产生的气体是__________(填化学式)。  2∶1 O2 (2)从微观上分析，下列说法正确的是__________(填字母)。  A.水是由氢气和氧气组成的 B.水是由氢原子和氧原子构成的 C.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 (3)从符号上表示，电解水的化学方程式为 _________________________。  C 2H2O2H2↑＋O2↑ (4)实验时常在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，其目的是_______ _____________。  增强 水的导电性 (5)试管a和b中产生气体的质量比为__________。  (6)检验试管b中气体的方法是____________________________________ _________________________________________。  (7)该实验证明，水是由__________________组成的。  1∶8 收集一试管气体，将带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则证明该气体是氧气 氢元素和氧元素 实验2　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 一阶 基础知识梳理 1.实验用品 (1)仪器：托盘天平(带砝码)或电子秤、药匙、_________(填玻璃仪器名称，后同)、胶头滴管、__________、__________、试剂瓶。  (2)试剂：氯化钠、蒸馏水。 (3)其他：称量纸、标签纸、签字笔。 量筒 烧杯 玻璃棒 2.操作步骤 用固体试剂配制溶液(以氯化钠为例) (1)计算：计算所需溶质的质量和水的体积。 ①溶质质量的计算公式：溶质质量=__________×______________。  ②水的质量=溶液的质量－溶质的质量。 ③水的体积=。 溶液质量 溶质质量分数 (2)称量：用托盘天平(或电子秤)称取所需质量的氯化钠，再用量筒量取所需体积的水(水的密度可近似看作1 g/cm3；先倾倒，接近所需体积时改用胶头滴管滴加)。 (3)溶解：将称好的氯化钠倒入干燥的烧杯中，再加入量好体积的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，直至氯化钠全部溶解。 【注意】溶解时玻璃棒的作用是搅拌，用玻璃棒搅拌液体时，要注意不要使玻璃棒碰触容器的器壁。搅拌的目的是加速溶解。 (4)装瓶存放：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签(注明溶液名称和溶质质量分数)，放入试剂柜中。 3.注意事项 (1)溶质为固体时，计算所需溶质的质量时结果精确到小数点后一位。 (2)用托盘天平称量时要遵循“左物右码”的原则，且左右两盘要垫上相同质量的称量纸。 (3)称量有腐蚀性或易潮解的试剂时要放在玻璃器皿中称量。 (4)量取液体读数时，量筒必须放平，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。 (5)用浓溶液配制稀溶液，计算时要正确运用体积、质量、密度的关系式，即m=ρV。 (6)量取液体的体积，选取量筒时量程要比量取液体的体积略大且越接近越好，这样可以减小误差。注意量筒不能作为溶解溶质的容器。 用浓溶液配制稀溶液的步骤 二阶 实验改进、评价 改进步骤 (1)计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。 (2)量取：用量筒分别量取浓溶液和水。 (3)混匀：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。 (4)装瓶存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签(注明溶液名称和溶质质量分数)，放入试剂柜中 改进理由 溶液稀释前后溶质质量不变 例2 如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。 三阶 实战训练 请回答： (1)应称量__________g NaCl，需要量取__________mL水(已知水的密度约为1 g/mL)。  7.5 42.5 (2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应_________________________ ___________(填操作)直到天平平衡。  (3)取上述溶液10 g加水稀释到__________g，可得到5%的NaCl溶液。  (4)实验中玻璃棒的作用是_______________。  继续向左盘称量纸上添加 NaCl固体 30 搅拌，加速溶解 (5)配制时应选择__________(填“10”“50”或“100”)mL的量筒来量取所需水的体积。  (6)配制上述NaCl溶液，在用量筒量取水时，仰视读数，则实际配制溶 液的溶质质量分数将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。　 50 偏小 1.水是一种宝贵的自然资源。下列关于水的说法错误的是(　　) A.为防止水体污染，应合理施用化肥和农药 B.活性炭在净水过程中体现了吸附性 C.园林以喷灌和滴灌形式浇灌可节约用水 D.地球上的水取之不尽用之不竭 D 2.(2025·成都) 《成都市水污染防治条例》提倡“守碧水，润蓉城”。 有关保护水资源的做法正确的是(　　) A.加强饮用水源保护 B.污水排入雨水管道 C.大量施用农药化肥 D.工业废水直接排放 A 52 3.(2025·烟台) 自然界中存在着“水循环”“碳循环”“氧循环”三大 循环。下列说法错误的是(　　) A.三大循环过程中元素守恒，元素化合价不变 B.水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配 C.碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D.水的天然循环是通过其三态变化实现的，而碳循环、氧循环过程中均有化学变化发生 A 53 4.(2025·重庆) “水的组成及变化的探究”为学生必做实验。下列对该 实验的说法不正确的是(　　) A.正极产生的气体能燃烧 B.氢气点燃前必须验纯 C.该实验证明水由氢元素和氧元素组成 D.正极与负极产生气体的体积比约为1∶2 A 54 5.每年3月22日是“世界水日”，自来水净水过程中不涉及的环节是 (　　) A.沉降 B.蒸馏 C.吸附 D.消毒 6.豆浆营养丰富。下列说法不正确的是(　　) A.豆浆一定是溶液 B.豆浆富含蛋白质 C.豆浆是混合物 D.豆浆可制成豆花 B A 55 7.下列关于溶解度图像分析(甲、乙中不含结晶水)正确的是(　　) A.高于t1 ℃时甲溶液溶质质量分数一定更大 B.降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法 C.t1 ℃时50 g乙投入水中一定能完全溶解 D.t2 ℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中 溶剂质量更大 D 56 8.(2025·重庆) 硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三 种物质的溶解度曲线如图所示。 (1)60 ℃时，硝酸钾的溶解度为________g。  (2)温度对硝酸钠的溶解度的影响程度______ (填“大于”或“小于”)硝酸钾。  (3)硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度__________(填“高于”或“低于”)硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。  110 小于 高于 57 (4)下列有关说法正确的是________(填字母)。  A.升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液 B.40 ℃时，氯化钠的溶解度为36.6 g，该温 度下100 g氯化钠饱和溶液中含有36.6 g氯 化钠 C.同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量 分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数 AC 58 9.古人利用石块、稻草等材料制作“净水桶”，其原理与现代净水器相似。如图是古今两种净水装置的示意图，下列有关分析不正确的是 (　　) D 图1　古代净水桶 图2　现代净水器 A.图1净水桶按照石块在上稻草在下的顺序填充 B.图1中钟乳石为多孔结构可起到吸附作用 C.图2进水的方式具有更好的净水效果 D.经过图2装置净化后的水是纯净物 59 10.下列关于电解水实验叙述错误的是(　　) A.两极产生气泡的速率相同 B.电解水时正极产生的气体是氧气 C.该实验证明水由氢元素和氧元素组成 D.用燃着的木条检验负极产生的气体 A 60 11.海水原位电解制氢，在我国福建沿海风电场获得成功。下列说法错 误的是(　　) B A.电极a与电源的负极相连 B.电解产生的H2和O2的质量比为2∶1 C.该技术实现“风能→电能→化学能”的能量转化 D.图中生成甲醇的化学方程式为3H2＋CO2CH3OH＋H2O 61 12.(2022·达州) 在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液(已知ρ水=1 g/mL)，请回答下列问题。 (1)小明应称取NaCl固体__________g。在称量的过程中，发现托盘天平 的指针向左偏转，此时小明应该__________(填字母)。  A.增加适量NaCl B.减少适量NaCl C.增加砝码 D.调节天平平衡螺母 (2)量取蒸馏水时，小明应选择__________(填“20 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒。  3 B 50 mL 62 (3)下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是__________(填字母)。  A.量取蒸馏水时仰视读数 B.量取蒸馏水时俯视读数 C.将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl撒落 D.配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出 AC 63 13.(2025·湖北) 海洋资源的综合利用，是解决当前人类面临的资源短缺难题的重要途径之一。 Ⅰ.从海水中获取淡水 反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如图甲所示，其中淡化膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过。 图甲 64 (1)海水通过淡化膜前，需将其中的泥沙等难溶物通过先沉降，再_____ (填操作名称)的方法除去。  (2)下列理解错误的是_______(填字母)。  a.淡化膜具有选择性 b.加压后左侧液面上升 c.加压后右侧溶质质量增大 图甲 过滤 c 65 Ⅱ.从浓缩海水中提取化学品 图甲左侧区域获取淡水的同时，右侧区域获得浓缩海水(含NaCl、MgCl2等)，提取NaCl后，母液可进一步提取Mg(如图乙)。 图乙 (3)图乙中能量转化：潮汐能→机 械能→__________(用于电解MgCl2)。  (4)步骤②反应的化学方程式为 ___________________________ _________。  电能 Mg(OH)2＋2HCl====MgCl2 ＋2H2O 66 14.化学兴趣小组用如图1装置做电解水实验时，为了使实验现象明显，增强水的导电能力，在水中加入一些氯化钠固体。 图1 (1)实验中观察到电极两端有气泡产生，用带火星的木条检验正极产生的气体，带火星的木条__________，说明正极产生的气体是氧气。  检验正极产生的气体时，闻到刺激性气味。化学兴趣小组对这一异常现象产生兴趣，继续进行探究。 复燃 67 【提出问题】正极产生的有刺激性气味的气体是什 么? 【猜想与假设】猜想1：NH3；猜想2：HCl；猜想3：Cl2(氯气)；猜想4：HCl和Cl2。 【讨论与交流】 (2)大家讨论后认为猜想1不合理，理论依据是__________________________________________________________。  图1 反应物中不含氮元素，生成物中不可能有氨气(或质量守恒定律) 【查阅资料】 ①带有刺激性气味的气体有：HCl、Cl2、NH3等。 ②Cl2与水反应生成氯化氢和次氯酸(HClO)，氯气能 与碘化钾反应生成氯化钾和碘，氯气有毒且能溶于 四氯化碳。 ③碘能使淀粉溶液变成蓝色。 ④HCl不溶于四氯化碳，氯化银难溶于水。 图1 【实验探究】如图2所示，将正极产生的气体依次通过湿润的碘化钾淀粉试纸、四氯化碳、硝酸银溶液、浓氢氧化钠溶液。 图2 【实验现象】 (3)观察到装置B中___________________________，装置D中_________ ______。  湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 无明显 现象 70 【实验结论】猜想3正确。 【反思评价】 (4)装置C中四氯化碳的作用是__________，装置E的目的是_________。 图2 吸收氯气 处理尾气 【拓展应用】 (5)实验结束，向装置A中的液体中滴入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，证明装置A中的液体显__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，由此实验可知氯化钠参与了反应，电解氯化钠溶液的化学方程式为2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH。  图2 碱性 $