广东省南方科技大学附属中学2026届高三上学期第五次月考 化学试题

化学 (本试卷共10页，满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场和座位号填写在答题卡上。将条形码粘贴在答题卡左上 角“条形码粘贴处”。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，请将试卷妥善保管，答题卡统一交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Ti48 一、选择题（本大题包括16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分， 共44分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是正确的。) 1.文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是 A.圆雕玉舞人 B.丝质团扇扇面 C.龙纹青铜铺首 D.广彩人物纹瓷碗 2.化学与能源、材料、食品、医药等联系紧密，下列说法正确的是 A.乙烯、硫酸、化肥等属于精细化学品，医药、农药、食品添加剂属于大宗化学品 B.碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 C.医用酒精浓度越高消毒效果越好，因此75%的医用酒精消毒能力弱于95%的酒精 D.洗衣液中的表面活性剂通过乳化作用瓦解油污，属于物理变化 3.下列化学用语描述正确的是 0 A.顺-2-丁烯的球棍模型： ©8 B.NaCI溶液中的水合离子： a8 88 C.2-甲基-3-苯基戊烷的结构简式： D.CO2的π键电子云轮廓图： 高三月考化学 第1页共8页 4.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 测试工程师：将Ti、Fe制成储氢合金 TiFe合金能与H2结合成金属氢化物 B. 科研工作者：借助“杯酚”分离C6o和C70 超分子的特性一“分子识别， C. 船舶工程师：在轮船船体外镶嵌锌块 牺牲阳极法 D 化工工程师：以煤为主要原料合成甲醇 煤的干馏 5.下列实验操作正确的是 18 2 视面 19 FesO 器溶液 起始 终点 图1 多 图4 A.用图1装置进行K2Cr2O,溶液滴定未知浓度的FSO4溶液实验 B.如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL C.图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D.图4，滴定时左手控制滴定管玻璃活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面变化 6.下列陈述缸与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 又 Si-O键键能比Si-H键高 SiO2的熔沸点比SH4高 9 CI的非金属性比Si强 Na2SiO3溶液中滴加盐酸产生白色凝胶 C. 生铁中含有碳元素而纯铁中不含 生铁比纯铁熔点更低，硬度更大 D 浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 7.抗坏血酸（维生素C)是常用的抗氧化剂。 HO HO 氧化 HO HO OH 抗坏血酸 脱氢抗坏血酸 下列说法不正确的是 A.可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 B.脱氢抗坏血酸不能与NaOH溶液反应 C.抗坏血酸可发生缩聚反应 D.1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子 高三月考化学 第2页共8页 8.按下图装置进行实验，两张湿润的试纸贴于广口瓶内壁，先注入浓氨水，一段时间后再注入浓盐酸， 对实验现象的分析合理的是 浓盐酸、 口浓氨水 个气球 湿润的红色石蕊试纸 湿润的淀粉KI试纸 浸有饱和食盐水的棉花 KMnO4固体 NaOH固体 A.注入浓氨水，气球膨胀，说明NH3·H2O分解放热 B.注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝，说明NH是电解质 C.注入浓盐酸，淀粉试纸变蓝后褪色，说明氯气具有漂白性 D.注入浓盐酸，出现大量白烟，说明氨气具有还原性 9.下列离子方程式正确的是 ONa 0 -COONa溶液中加入少量稀盐酸： COO+H-> COOH B.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：CIO+H=HCIO C.海水提溴工艺中用SO2还原BI,:BI,+SO2+2H,O=2H+SO}+2HBI D.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 10.Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.过量C与1 mol Sio2充分反应转移电子数目为3N4 B.向1L0.1molL1CHC0oH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1Na C.2.2g超重水(3H2O)所含的电子数目为Na D.44g环氧乙烷(4 」)中所含的共价键数目为3Na 11.对反应S(g)=T(g)(为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短： ②提高反应温度，c平(S)/c平(T)增大，c平(S)/c平(I)减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图（一为 无催化剂，-为有催化剂)为 反应进程 B 反应进程 C 反应进程 D 反应进稻 高三月考化学 第3页共8页 12.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，基态Y原子价层电子的s能级与p能级的电子数 之比为2：3，R元素的一种氧化物常用作葡萄酒的抗氧化剂。由这四种元素组成的一种光学晶体结构如图。 下列叙述不正确的是 A.简单氢化物的沸点：Z>Y>R B.简单离子半径：Z>Y C.元素的电负性：Z>Y>X D.X、Y、Z三种元素可形成离子化合物 13.用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，能达到实验目的的是 B.验证或收集电解饱 C.检验乙炔具有还原 D.检验溴乙烷的水解 A.熔化Na2CO3 和食盐水的产物 性 产物Br 电源 电流 1mL5% 瓷坩埚 NaOH溶液 AgNO溶液 一饱和食盐水 碳 铁物 棒 淀粉KI ①加热、静置 溶液 ②取上层清液 饱和NaCl溶液 酸性KMnO (含酚酞) 1mL溴乙烷 溶液 14.类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是 A.PCl3水解生成HPO3和HCl,则NCl,(N为-3价)水解生成HNO2和HCl B.Fe3O4可以写为Fe2O3Fe0,则Pb3O4可以写为PbO22PbO C.CO2与Ca(ClO)2反应生成CaC03和HClO,则CO2与NaCIo反应生成Na2CO3和HClO D.CH,CH2OH被足量KMnO4H)溶液氧化为CH3COOH,则HOCH2CH2OH被足量MnO4H)溶液 氧化为HooCC0OH 15.利用电化学富集海水中锂的电化学系统如图所示。该电化学系统的工作步骤如下： ①启动电源I,MnO2所在腔室的海水中的Li进入MnO2结构而形成LixMn2O4: ②关闭电源I和海水通道，启动电源Ⅱ，使LiM12O4中的Li计脱出进入腔室Ⅱ。 电源 电源1 极 腔室Ⅱ MnO, 腔室I 电 Ⅱo.1molL 0.5mol-L-1 I LiOH Na,SO 溶液 海水 溶液 膜a 阳离子交换膜 下列说法正确的是 A.膜a为阴离子交换膜 B.启动电源I时，MO2电极为阳极，关闭电源I并启动电源I时，MnO2为阴极 C.启动至关闭电源I,若MnO2转化为Li1.2n2O4,每转化2 nolMnO2,生成气体的体积在标准状况下 为13.44L D.启动电源I时，MnO2电极的电极反应式为Li,Mn,O,-xe=xLi+2MnO, 高三月考化学第4页共8页 16.常温下可通过调节pH使Ca2+和Mn2+形成氟化物沉淀而分离。测得不同条件下体系中lgc(X)[cX为F、 Ca2+或Mm2*的物质的量浓度，单位为mo与e-]的关系如图所示，已知K,QMn,)》PK,(CF,. 下列说法正确的是 1gc(X)↑ a(1.2.1) 10 1g c(HF) L C(H) b(1,-2.2 c(1,-5.9) A.线l3代表lgc(Mn2+) B.溶度积常数Kp(CaF2)=105.9 C.反应MmF2(s)tCa2+(aq)=Mn2+(aq)+CaF2(s)的平衡常数=108 D.当e虹1时，cF)102moL 二、非选择题（本大题包括4小题，共56分) 17.食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用HAc表示）。HAc的应用与其电离平衡密切相关。 25C时，HAc的K=1.75×105=104.76。 (1)配制250mL0.1mol·L1的HAc溶液，需5molL1HAc溶液的体积为 1mL。 (2)下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是」 y B (3)某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。 提出假设。稀释HAc溶液或改变Ac浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为 0.1mol L1的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液：测定pH,记录数据。 序号 v(HAc)/mL v(NaAc)/mL V(H2O)/mL n(NaAc):n(HAc) pH I 40.00 / 0 2.86 正 4.00 36.00 0 3.36 . VI 4.00 b 3:4 4.53 VII 4.00 4.00 32.00 1:1 4.65 高三月考化学 第5页共8页 ①根据表中信息，补充数据：a= ,b=月 ②由实验I和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡（填正或逆）向移动；结合表中数据，给出判断理 由： ③由实验Ⅱ~VIII可知，增大Ac浓度，HAc电离平衡逆向移动。 实验结论假设成立。 (④小组分析上表数据发现：随若号的增加，0)的值逐断接近HAc的人： 查阅资料获悉：一定条件下，按aAe1配制的溶液中，c)的值等于HAc的K。 n(HAc) 对比数据发现，实验IⅢ中pH=4.65与资料数据K=104.76存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度 不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。 ①移取20.00LHAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.1000nol·L1NaOH溶液滴定至终点，消耗体积为 22.08L。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点 ②用上述HAc溶液和0.l000mol·L-1NaOH溶液，配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液，测定pH, 结果与资料数据相符。 (5)小组进一步提出：如果只有浓度均约为0.1mol·L1的HAc和NaOH溶液，如何准确测定HAc的K？ 小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。 移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液V1mL 测得溶液的pH为4.76 实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。 18.利用含铯废渣（主要含CsA1SizO6·H2O、TaO2、FezO3、TiO2及油脂等）制备金属铯的工艺流程如下： 足量NaCO3O2 盐酸H,O2溶液有机萃取剂SbCL,、HC1 KHA) 含铯 废渣 焙烧 酸浸 萃取 沉铯→…CsCI固体 滤渣A 反萃取→TiOSO4溶液 溶液X 已知：①焙烧后固体中存在Cs2CO,、Na2TiO,、NaTaO3、NaA102、SiO2等物质； ②HTaO3不溶于水，TiO2+存在于强酸性环境中： ③“萃取”和“反萃取可简单表示为： [To(Ho,+2(HA。[To(H,0,月HA,+2H: ④常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比①)，如 D-,T的萃取率-业四 100%。 cT水相 na(Ti) 回答下列问题： (1)基态铯原子的价电子轨道表示式为】 (2)焙烧过程中CsA1Si2O6·H20发生的化学反应方程式为 (3)氧气的作用为 (4)滤渣A为 (5)萃取过程中H202的作用是 ；反萃取过程中加入的溶液X是（填化学式）。 (6)萃取操作中，取500LT[OH02)]2+总浓度为28gL的溶液，加入300L某萃取剂，若D=10,则单次 萃取率为 (保留一位小数)。若要提高萃取率，可优化的措施为 (写一条即可)。 高三月考化学第6页共8页 19.碳中和技术主要研究二氧化碳的捕捉、利用与封存等问题。其中将C02转换为CH3OH被认为是最可 能利用的路径。该反应体系中涉及的反应如下： 反应I:CO,(g)+H,(g)=CO(g)+H,O(g)△H1>0 反应Ⅱ：C02(g)+3H2(g)→CH,OH(g)+H,O(g）△H2=-49.4 kJ.mol1 注：甲醇或C0的选择性S(CH,OH或CO)=CH,OH或CO的量 100% 已转化C0,的总量 回答下列问题： (1)在特定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变为该物质在此温度下的标准生成焓（△H)。如表 为几种物质在298K时的标准生成焓，则反应I的△H1= kJ.mol。 物质 H,(g) C0,(g) C0(g) H,0(g) (H/(kJ.mol) 0 -394 -111 -242 (2)恒温恒容条件下，能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.v正(CO2)=Y(H2O) B.n(H2)=n(C02) C.混合气体平均相对分子质量不变 D.容器内气体密度不再改变 (3)恒温恒容条件下，为了提高C02的平衡转化率和增大甲醇的选择性，可采用的措施是 (填标号)。 a.增大n(CO2)b.及时移除甲醇c.减小容器体积d.充入Ar (4)在5.0MPa恒压下，将5molC02和16molH2在C/ZrO2催化剂作用下发生反应I、Ⅱ，已知起始容器体 积为VL,平衡时CHOH或CO的选择性S及CO2的转化率a随温度的变化如图所示。 8 80 60 2 150200250300350400 温度/C ①表示平衡时CO选择性的曲线是 (填“a”、b”或c)。 ②250C时，测得平衡体系共有0.5 nol CH:OH,结合图像计算C02的平衡转化率为 ,通过各组分 分压，计算C0,(g)+3H,(g)三CH,OH(g)+H,O(g)的平衡常数K,=」 Pa2(不必化简，列出计算式 即可)。 (⑤)一种铜化合物由两种配离子构成，其晶胞如下左图（晶胞外的原子未画出）， Cu 写出由配离子表示的该化合物的化学式」 ● H 高三月考化学第7页共8页 20.H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如下： OH H-/Ni OH HNO COOH 一定条件 COOCHCH △ COOH CH,CH,OH COOCH,CH D COOCH,CH 一定条件 COOCH,CH,一定条件 一定条件 COOCH,CH, E G 回答下列问题： (1)B的名称为 H中含氧官能团的名称为 (2)化合物H的同分异构体属于芳香化合物，在核磁共振氢谱上有5组峰，且能够发生银镜反应，与FCL3 溶液显紫色，其结构简式为 (写出1种即可)。 (3)根据化合物B的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① Na ② 氧化反应 (4)关于上述合成路线，下列说法不正确的有 9 A.化合物D中，碳原子的杂化方式有sp3和sp2 B.由D到E的转化，有o键和π键的断裂和形成 C.G中存在手性碳 D.由G到H的转化，反应类型为取代反应 (5)反应E+F→G的原子利用率为100%，则F的结构简式为 O Br COOCH,CH (⑥)基于上述合成路线， 以 入√Br和乙醇为有机原料合成 R、/ KMnOa(H*) R C=0 C=0+R3-COOH 已知： R 基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①合成路线中涉及到氧化反应，请写出氧化反应的反应物的结构简式： ②合成路线中涉及到酯化反应，请写出酯化反应的方程式： (注明具体反应条件)。 高三月考化学第8页共8页化学答案 一、选择题 1 2 3 5 6 7 8 9 10 D D C C B D D C 11 12 13 14 15 16 A B B B D 二、非选择题 (除标注外，其余均为2分) 17.(1)5.0 (2)C (3)3.00(1分) 33.00(1分) 正 实验Ⅱ相较于实验I,醋酸溶液稀释了10倍，而实验Ⅱ的pH增大值小于1 pH 13 滴定终点 4.76 (4) 11.0422.08 NaOHY/mL(正确画出曲线1分，标注“22.08”1分) (5)另取20.00 mlHAc,.加入ml氢氧化钠 18.(1)6s (1分) 2 CsAISi,0,H,0+Na,C0,Cs,C0,+2 NaAlO,.+4Si0,+2H,C(2分，物质正确得1分， 焙烧 ( 配平正确得1分) (3)使油脂燃烧除去(1分)、将Ta0,氧化为NaTa0,(1分)（顺序不分先后） ④HTa0,(1分)、Si0(1分) 句与T0配位形成[Ti0(H0,”,从而进行茶取2分 H,S04(1分) (6)85.7%（2分，85.6%85.8%均得2分) 提高分配比D(如更换萃取剂或调节p田/增大相比V(增加有机相体积)/增加萃取级数（如 进行多次萃取)(2分，答出括号中任意一条即得2分，其他合理答案也可) 19.每空2分 (1)+41 (2)AC (3)bc x5x 1 0. 5 2020 4 14.3 ×5 (4)b 20% 20 20 6)[Cu(H,)[PcL,] 20.(1) 环己醇(1分) (酮)羰基(1分)、酯基(1分) CHO CHO CHO CHO HO OH HO OH HO OH HO OH (2) CHO CHO CHO CHO HO OH HO OH HO OH (任写一种即可，2分) ONa (3) 置换反应 C、02、加热（每空1分） (4)BD（2分) (5)「 (1分) (6) (1分) COOH +2CH,CHOH- 浓H2SO4 COOCH,CH +2H20 COOH △ COOCHCH (2分)