精品解析：山西长治学院附属太行中学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

太行中学2026-2027学年第一学期第二次月考 高一化学试题 考试时间：75分钟　满分：100分 一、选择题：本题共16小题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 中华文明源远流长，下列诗词中涉及氧化还原反应的是 A. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 B. 冰，水为之，而寒于水 C. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】D 【解析】 【详解】A．诗句描述落叶飘落、江水流动，均没有新物质生成，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，A错误； B．水凝固成冰，只是物质的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，B错误； C．淘金是将金与泥沙分离的过程，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，C错误； D．爆竹燃放涉及火药燃烧，反应过程中有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D正确； 故选D。 2. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，不能实现，A不符合题意； B．四氧化三铁可以被一氧化碳还原为铁，铁与盐酸生成价的氯化亚铁，B不符合题意； C．Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3和水，由于醋酸的酸性比碳酸强，所以CaCO3与醋酸反应产生醋酸钙、水、CO2，可以实现物质之间转化关系，C符合题意； D．铜可以被氧气氧化为氧化铜，氧化铜不溶于水，不能与水反应产生Cu(OH)2，D不符合题意； 故选C。 3. 下列状态的物质既能导电又属于电解质的是 A. 熔融的NaCl B. NaOH溶液 C. NaCl晶体 D. 石墨 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠为电解质，熔融氯化钠能导电，A正确； B．氢氧化钠溶液能导电，但氢氧化钠溶液是混合物，不是电解质，B错误； C．氯化钠是电解质，但氯化钠晶体不能导电，C错误； D．石墨能导电，但石墨是单质，不是电解质，D错误； 答案选A。 4. 下列物质之间的转化需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuO→Cu中，Cu 元素的化合价由+2价降低到0价，发生还原反应，需要加入还原剂， A 不符合题意； B．中，Cr 元素的化合价均为+6价，化合价无变化，该转化通过调节溶液酸碱性即可实现，不需要加入氧化剂或还原剂，B不符合题意； C．中，Fe 元素的化合价由+2价升高到+3价，发生氧化反应，需要加入氧化剂， C 符合题意； D．中，S 元素的化合价均为+4价，化合价无变化，不需要加入氧化剂或还原剂，D不符合题意； 故选C。 5. 下列氧化还原反应中，电子转移方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是Cl2的歧化反应，2个Cl2参与反应时，1个Cl2得电子、1个Cl2失电子，总转移电子数应为2e⁻，正确表示为，A错误； B．反应中仅有2个 NH3中的N元素从-3价升高到N2的0价，共失去2×3e⁻；3个 Cl2中的Cl元素从0价降低到NH4Cl的-1价，共得到6e⁻，电子转移的方向和数目均正确，B正确； C．Cu作为还原剂失去电子，浓H2SO4中的S得到电子，电子转移的箭头应该从Cu指向浓H2SO4中化合价降低的S，正确表示为，C错误； D．该反应中NH3的N从-3价升高到0，NO的N从+2价降低到0，转移电子总数应为12e⁻（4个-3价N共失去12e⁻，6个+2价N共得到12e⁻），正确表示为，D错误； 故选B。 6. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 碱性溶液中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．是紫红色离子，不符合无色溶液，且能氧化碘离子，A错误； B．、、、四种离子彼此不发生反应，澄清透明不代表溶液无色，含蓝色的该组合符合要求，可以大量共存，B正确； C．碱性溶液中存在大量，会与结合生成弱电解质，也会和反应生成和水，、不能在碱性溶液中存在，C错误； D．酸性溶液中，次氯酸根离子不能大量存在，酸性溶液中会与结合生成弱电解质，且酸性条件下还能与发生归中反应生成，D错误； 故选B。 7. 工业上冶炼锡的第一步反应原理为 ，则下列说法中错误的是 A. 反应中 被还原 B. a的值为2 C. 氧化产物有两种 D. 每生成1个 转移电子4个 【答案】D 【解析】 【分析】反应2SnO2+3C═2Sn+aCO↑+CO2↑中，由质量守恒可知a=2，反应中Sn元素化合价降低，被还原，SnO2为氧化剂，C元素化合价分别升高为+2、+4价，为还原剂，据此分析： 【详解】A．反应中Sn元素化合价降低，被还原，A正确； B．由质量守恒可知a=2，方程式为2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑，B正确； C．C被氧化生成CO和CO2，反应后元素化合价升高生成的物质有两种，即氧化产物有两种，C正确； D．由方程式2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑可知，每生成1个CO2，消耗2个SnO2，同时2个中的Sn从+4价降到0价，总得电子数为2×4=8，则转移电子8个，D错误； 故选D。 8. 某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是 A. X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体 B. X中分散系能产生丁达尔效应 C. 用过滤的方法，可将Z中固液进行分离 D. Y中产生的气体为CO2 【答案】B 【解析】 【分析】烧杯中棕黄色的氯化铁溶液里放入石灰石有气泡产生，则气泡为二氧化碳气体，说明氯化铁溶液中有稀盐酸，放置一昼夜后，出现了红褐色透明液体，则有氢氧化铁胶体生成，据此回答。 【详解】A．实验室中通过将饱和氯化铁滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，A正确； B． X中为棕黄色的氯化铁溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误； C．胶体能透过滤纸、沉淀不能透过滤纸，因此通过过滤可将Z中固液进行分离，C正确； D． 按元素质量守恒、结合分析可知Y中产生的气体为CO2，D正确； 答案选B。 9. 下列实验操作、现象和结论对应关系正确的是 序号 实验操作 实验现象 结论 A 将稀醋酸滴入澄清石灰水中 无明显现象 两物质间无反应 B 向溶液中滴入无色酚酞 溶液变红 是碱 C 测定同温度同浓度的醋酸和盐酸的导电能力 盐酸比醋酸的导电能力强 是弱电解质 D 测定水溶液的导电性 溶液可以导电 是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀醋酸与澄清石灰水生成醋酸钙和水，无明显现象，但发生了中和反应，A错误； B．溶液呈碱性是因为碳酸根的水解，是盐不是碱，B错误； C．同温度同浓度的醋酸和盐酸，两者都是一元酸，醋酸的导电能力弱说明离子浓度低，说明醋酸未完全电离，故醋酸为弱电解质，C正确； D．溶于水生成氢氧化钠，所以是氢氧化钠溶液导电，只能说明氢氧化钠为电解质，不能说明是电解质，D错误； 故选C。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 粉末加入硫酸溶液中： C. 向澄清石灰水中滴加过量 ：+ D. 向 溶液中加入少量的 溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：，A错误； B．粉末加入硫酸溶液中生成硫酸钡、二氧化碳和水：，B错误； C．向澄清石灰水中滴加过量，则与按照1∶2的个数比发生反应：，C正确； D． 还原性：I- > Fe2+，所以氯气应先氧化I-，反应的离子方程式为，D错误； 故选C。 11. 毒性较强，常用处理工业废水中的，反应的离子方程式为：H+++→Cr3+++H2O(未配平)，下列说法正确的是 A. 氧化剂和还原剂的计量数之比为3:1 B. Cr3+是氧化反应的产物 C. 发生还原反应 D. 消耗5个H+时转移6个电子 【答案】D 【解析】 【分析】中Cr化合价由+6降低到+3，中S化合价由+4升高到+6，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，配平后的离子方程式为5H+++3=2Cr3++3+4H2O。 【详解】A．中Cr化合价由+6降低到+3，为氧化剂，一个得6个电子；中S化合价由+4升高到+6，为还原剂，一个失去2个电子；根据得失电子守恒知，氧化剂和还原剂的计量数之比为1：3，A错误； B．是氧化剂，Cr3+是还原反应的产物，B错误； C．中S化合价由+4升高到+6为还原剂，发生氧化反应，C错误； D．根据5H+++3=2Cr3++3+4H2O，消耗5个H+时转移6个电子，D正确； 故选D。 12. 为避免氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。后者常采用作还原剂，其反应之一为：。下列说法不正确的是 A. 氧化产物与还原产物的质量比为3:4 B. 生成1个水分子时转移的电子数为2个 C. 还原剂是，还原产物和氧化产物为 D. 氮氧化物的排放可形成酸雨 【答案】A 【解析】 【分析】题给反应中，中氮元素的化合价由-3价升高到0价，发生氧化反应；中氮元素的化合价由+4价降低到0价，发生还原反应。生成的既包含由被氧化形成的部分，也包含由被还原形成的部分，需根据各自所含的氮原子数确定两部分产物的比例，并根据化合价的变化确定转移的电子数。 【详解】A．按题给化学方程式的比例，8个分子中的8个氮原子被氧化，形成4个分子；6个分子中的6个氮原子被还原，形成3个分子。氧化产物和还原产物均为，分子质量相同，因此两者的质量比等于分子个数比，为4:3，A错误； B．中氮元素的化合价由-3价升高到0价，每个分子对应失去3个电子。按题给化学方程式的比例，8个分子参与反应时，共转移个电子，同时生成12个分子。因此，生成1个水分子时转移的电子数为，B正确； C．中氮元素的化合价升高，失去电子，作还原剂；被氧化生成，被还原也生成，因此还原产物和氧化产物均为，C正确； D．氮氧化物中的可与空气中的氧气、水反应生成硝酸，使降水酸性增强，从而形成酸雨，D正确； 故选A。 13. 有五瓶失去标签的溶液，它们分别为①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4。如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来。下列鉴别顺序中，最合理的是 A. ④③①⑤② B. ④②⑤③① C. ①⑤③④② D. ③④①⑤② 【答案】A 【解析】 【详解】由于CuSO4溶液显蓝色，其它四种溶液均无色，故④CuSO4溶液最先鉴别出来；然后根据CuSO4与NaOH在溶液中反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀的性质，确定出③NaOH；根据CuSO4溶液与Ba(NO3)2溶液能够发生反应生成BaSO4白色沉淀的性质确定出①Ba(NO3)2；然后根据Ba(NO3)2与Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀确定出⑤，加入其它试剂无现象的物质就是②KCl；故鉴别物质的先后顺序是④③①⑤②，故合理选项是A。 14. 某溶液含有、、、、、、中的几种，为确定组成分别进行如下实验： ①取少量原溶液，加入足量的溶液，只产生白色沉淀； ②取少量原溶液，加入足量溶液，不产生沉淀； ③取少量原溶液，加入足量的溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 则下列说法错误的是 A. 原溶液一定是无色溶液 B. 原溶液中一定含有的离子是和 C. 配制该溶液的溶质最多有四种 D. 实验③可以省略不做 【答案】C 【解析】 【分析】①取少量原溶液，加入足量的溶液，只产生白色沉淀，即白色沉淀可能为BaCO3、BaSO4或Mg(OH)2或它们的混合物，可知一定不存在，可能存在、、其中一种或几种；②取少量原溶液，加入足量溶液，不产生沉淀，即不存在、；③取少量原溶液，加入足量的溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，即存在Cl-，综上，原溶液中一定存在：、；一定不存在：、、；可能存在：、。 【详解】A．由分析可知，原溶液一定不存在，即原溶液无色，故A正确； B．由分析可知，溶液中一定存在：、，故B正确； C．由分析可知，该溶液的溶质一定有MgCl2，可能有NaCl、KCl，故配制成该溶液的溶质最多有三种，故C错误； D．根据溶液为电中性可知，溶液中一定存在唯一的阴离子氯离子，所以实验③可以省略，故D正确； 故选C。 15. 已知如下制备的反应： ①； ②； ③。 下列说法正确的是 A. 三个反应中，Cl元素均被氧化 B. 反应①、②、③生成相同质量的时，还原剂的质量之比为 C. 反应①、②、③生成相同质量的时，转移的电子数之比为 D. 相同数目的、、与足量HCl反应，得到最多的是 【答案】B 【解析】 【详解】A．①、③中都是氯元素被氧化，②是氯元素的归中反应，所以氯元素既被氧化又被还原，A错误； B．①中还原剂为氯化氢，生成一个氯气时有2个氯化氢体现还原性；②中还原剂为氯化氢，生成一个氯气时有个氯化氢体现还原性，③中还原剂为氯化氢，生成一个氯气时有2个氯化氢体现还原性，故反应①、②、③生成相同质量时，还原剂的质量之比为，B正确； C．①中生成一个氯气转移两个电子；②中生成一个氯气转移个电子，③中生成一个氯气转移两个电子，故反应①、②、③生成相同质量时，转移电子数之比为，C错误； D．根据题目信息，一个最多生成一个，一个最多生成3个，一个最多生成个，得到最多的是，D错误； 故选B。 16. KMnO4是常见的氧化剂，实验室以MnO2等为原料制取少量KMnO4的实验流程如下： 下列说法正确的是 A. “熔融”时用到的主要实验仪器为蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 B. “溶解”后的溶液中存在大量的K+、、 C. 流程中MnO2可以循环使用 D. “K2MnO4歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 【答案】C 【解析】 【分析】氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原形成氯离子，溶解后的溶液中含有大量的锰酸根、氯离子和钾离子，在酸性条件下锰酸钾发生自身歧化反应，生成二氧化锰和高锰酸钾，流程中能够循环使用的只有二氧化锰。 【详解】A．“熔融”时不能使用蒸发皿，应该使用耐高温的坩埚，A错误； B．“溶解”后的溶液中大量存在的是而非，B错误； C．从流程中可以看出，“K2MnO4歧化”时生成了MnO2，而“熔融”时又需要MnO2作原料，所以MnO2可以循环，C正确； D．“K2MnO4歧化”时发生反应，高锰酸钾中Mn元素化合价由+6价降低到+4价（作氧化剂）、由+6价升高到+7价（作还原剂），根据得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共3小题，共52分。 17. 下列物质：①氢氧化钡②③液态HCl④稀硫酸⑤二氧化碳⑥铜⑦碳酸钠⑧蔗糖⑨熔融氯化钠，回答下列问题： （1）属于电解质的有________(填序号，下同)。属于非电解质的有________。 （2）②在水溶液中的电离方程式为________________________。 （3）写出“向①溶液中通入少量⑤气体”发生反应的离子方程式____________________。 （4）写出“向⑦溶液中加入少量②”发生反应的化学方程式________________________。 （5）对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有、、、、、、中的若干种；然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在： Ⅰ、用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。 Ⅱ、取2mL该溶液用溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。 Ⅲ、对Ⅱ中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。 回答下列问题： ①原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是__________。 ②按上述实验操作，________(填“能”或“不能”)确定原溶液中有，若不能请说明原因：________________。 【答案】（1） ①. ①②③⑦⑨ ②. ⑤⑧ （2） （3） （4） （5） ①. 、 ②. 、 ③. 不能 ④. 实验Ⅱ中加入了溶液，引入了，干扰了原溶液中的检验 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，包括①氢氧化钡（碱）、②（盐）、③液态（酸）、⑦碳酸钠（盐）、⑨熔融氯化钠（盐）；非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，包括⑤二氧化碳（非金属氧化物）、⑧蔗糖（有机物）。④稀硫酸是混合物，⑥铜是单质，二者既不是电解质也不是非电解质。 【小问2详解】 为强酸强碱的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为。 【小问3详解】 向①溶液中通入少量⑤气体，反应生成碳酸钡沉淀和水，离子方程式为。 【小问4详解】 向⑦溶液中加入少量②，与反应生成，化学方程式为。 【小问5详解】 ①Ⅰ.用石蕊试液检测溶液显红色，说明溶液呈酸性，一定含有，则一定不含能与反应的；Ⅱ.加入溶液和稀硝酸生成白色沉淀，该沉淀只能是不溶于硝酸的，说明原溶液中含有，则一定不含能与其生成沉淀的。 ② 实验Ⅱ中加入了溶液，向混合物中引入了，因此在实验Ⅲ中加入溶液产生白色沉淀，无法确定该是来自原溶液还是加入的试剂。 18. 阅读下面一段材料并回答相关问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味。 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理。 【用量】消毒净化1L水投放 即可达到卫生标准。 （1）请再列举1例用于饮用水消毒或净化的试剂：________________。 （2）中Fe的化合价为______，制备需要在______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 （3）下列关于的说法中，不正确的是______________。 A. 是强氧化性的盐 B. 固体保存需要防潮 C. 其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 D. 其消毒和净化水的原理相同 （4）请补全生成 胶体的化学方程式：______________________________。 ___ ______(胶体)______KOH。 （5）制备高铁酸钾的反应体系中有以下七种粒子：、、、KOH、KCl、、。 ①写出该反应的化学方程式：______________________________。 ②由该反应可知，碱性条件下，氧化性：_______(填“>”或“<”)。 ③向溶液中滴加浓盐酸，能产生。这个反应表明和的氧化性强弱关系与②结论相反。原因可能是的氧化性强弱与______________有关。 【答案】（1）明矾、 （2） ①. +6 ②. 碱性 （3）D （4） （5） ①. ②. ＜ ③. 溶液的酸碱性 【解析】 【小问1详解】 可用于饮用水消毒或净化的试剂还包括明矾、等； 【小问2详解】 中K为+1价，O为-2价，设Fe化合价为x：，x为+6，在强碱中稳定，pH减小稳定性下降，因此制备需要在碱性环境中进行； 【小问3详解】 A．材料说明通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，具有强氧化性，属于盐类，A正确； B．材料说明可与水发生反应，因此固体保存需要防潮，B正确； C．材料说明消毒作用迅速，不会产生有害物质，本身无臭无味，安全性好，C正确； D．消毒原理依靠的强氧化性使细菌蛋白质变性，净化水是依靠生成的胶体吸附悬浮物，二者原理不同，D错误； 故选D； 【小问4详解】 根据氧化还原反应配平：Fe元素从+6价降到+3价，每个得到；O元素从-2价升到0价生成，每生成1个失去，根据电子得失守恒，的系数为4，的系数为3，再结合原子守恒配平剩余物质系数即可得到化学方程式：； 【小问5详解】 ①该反应中作为氧化剂被还原为（生成KCl），作为还原剂被氧化为，反应在KOH的碱性环境中进行，根据电子得失守恒、原子守恒配平即可得到反应的化学方程式：； ②氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，该反应中是氧化剂，是氧化产物，因此碱性条件下氧化性<。 ③材料说明的稳定性随pH减小而下降，酸性条件下其氧化性增强，因此可以将氧化为，说明其氧化性强弱和溶液的酸碱性有关。 19. 某校研究性学习小组设计实验，验证草酸()受热分解的产物。将草酸受热分解的产物(混合气)依次通过下列实验装置。 已知：草酸受热分解的化学方程式为。 （1）草酸受热分解反应属于________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 （2）装置A中无水硫酸铜变______色，证明草酸分解产物之一为________(填化学式)。 （3）装置B中的现象是____________________。 （4）装置C中浓硫酸的作用为____________________。 （5）写出装置D中发生反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目________________________，该反应中氧化产物为________(填化学式)。 （6）甲、乙同学对上述实验判断草酸分解产物有CO的依据，持有不同看法： ①甲同学认为：装置D中黑色固体逐渐变为红色，即可以证明草酸分解有CO生成。 ②乙同学认为：装置E中澄清石灰水变浑浊，就可以证明草酸分解有CO生成。 你认为以上分析正确的同学是________(填“甲同学”或“乙同学”)。 （7）为排除未反应完全的的干扰，应在装置B后增加一个广口瓶，新增的广口瓶中所加入的试剂为________________。 【答案】（1）氧化还原 （2） ①. 蓝 ②. H2O （3）澄清石灰水变浑浊 （4）干燥气体防止水蒸气进入硬质玻璃管 （5） ①. ②. CO2 （6）甲同学 （7）氢氧化钠溶液 【解析】 【分析】草酸分解产物通过无水硫酸铜检验产物水，澄清石灰水检验二氧化碳，浓硫酸干燥后用氧化铜检验一氧化碳，E装置中的澄清石灰水可以检验氧化产物二氧化碳。 【小问1详解】 草酸受热分解的化学方程式为，该反应中碳元素发生歧化反应，碳元素化合价发生变化，该反应是氧化还原反应； 【小问2详解】 无水硫酸铜变蓝说明产物中有水； 【小问3详解】 澄清石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，澄清石灰水变浑浊，离子方程式为； 【小问4详解】 装置C中浓硫酸的作用为干燥气体防止水蒸气进入硬质玻璃管； 【小问5详解】 碳元素从+2价升高到+4价，失去2e-，铜元素从+2价降低到0价，得到2e-，，一氧化碳是还原剂，被氧化为二氧化碳，则该反应的氧化产物是二氧化碳； 【小问6详解】 澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，但也可能是草酸分解产生的二氧化碳进入装置E；而装置D中黑色固体逐渐变为红色，即可以证明CO是草酸分解生成的，故甲同学分析正确； 【小问7详解】 为排除未反应完全的的干扰，应在装置B后增加一个装氢氧化钠溶液的广口瓶。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 太行中学2026-2027学年第一学期第二次月考 高一化学试题 考试时间：75分钟　满分：100分 一、选择题：本题共16小题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 中华文明源远流长，下列诗词中涉及氧化还原反应的是 A. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 B. 冰，水为之，而寒于水 C. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 3. 下列状态的物质既能导电又属于电解质的是 A. 熔融的NaCl B. NaOH溶液 C. NaCl晶体 D. 石墨 4. 下列物质之间的转化需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 下列氧化还原反应中，电子转移方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 6. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 碱性溶液中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 7. 工业上冶炼锡的第一步反应原理为 ，则下列说法中错误的是 A. 反应中 被还原 B. a的值为2 C. 氧化产物有两种 D. 每生成1个 转移电子4个 8. 某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是 A. X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体 B. X中分散系能产生丁达尔效应 C. 用过滤的方法，可将Z中固液进行分离 D. Y中产生的气体为CO2 9. 下列实验操作、现象和结论对应关系正确的是 序号 实验操作 实验现象 结论 A 将稀醋酸滴入澄清石灰水中 无明显现象 两物质间无反应 B 向溶液中滴入无色酚酞 溶液变红 是碱 C 测定同温度同浓度的醋酸和盐酸的导电能力 盐酸比醋酸的导电能力强 是弱电解质 D 测定水溶液的导电性 溶液可以导电 是电解质 A. A B. B C. C D. D 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 粉末加入硫酸溶液中： C. 向澄清石灰水中滴加过量 ：+ D. 向 溶液中加入少量的 溶液： 11. 毒性较强，常用处理工业废水中的，反应的离子方程式为：H+++→Cr3+++H2O(未配平)，下列说法正确的是 A. 氧化剂和还原剂的计量数之比为3:1 B. Cr3+是氧化反应的产物 C. 发生还原反应 D. 消耗5个H+时转移6个电子 12. 为避免氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。后者常采用作还原剂，其反应之一为：。下列说法不正确的是 A. 氧化产物与还原产物的质量比为3:4 B. 生成1个水分子时转移的电子数为2个 C. 还原剂是，还原产物和氧化产物为 D. 氮氧化物的排放可形成酸雨 13. 有五瓶失去标签的溶液，它们分别为①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4。如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来。下列鉴别顺序中，最合理的是 A. ④③①⑤② B. ④②⑤③① C. ①⑤③④② D. ③④①⑤② 14. 某溶液含有、、、、、、中的几种，为确定组成分别进行如下实验： ①取少量原溶液，加入足量的溶液，只产生白色沉淀； ②取少量原溶液，加入足量溶液，不产生沉淀； ③取少量原溶液，加入足量的溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 则下列说法错误的是 A. 原溶液一定是无色溶液 B. 原溶液中一定含有的离子是和 C. 配制该溶液的溶质最多有四种 D. 实验③可以省略不做 15. 已知如下制备的反应： ①； ②； ③。 下列说法正确的是 A. 三个反应中，Cl元素均被氧化 B. 反应①、②、③生成相同质量的时，还原剂的质量之比为 C. 反应①、②、③生成相同质量的时，转移的电子数之比为 D. 相同数目的、、与足量HCl反应，得到最多的是 16. KMnO4是常见的氧化剂，实验室以MnO2等为原料制取少量KMnO4的实验流程如下： 下列说法正确的是 A. “熔融”时用到的主要实验仪器为蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 B. “溶解”后的溶液中存在大量的K+、、 C. 流程中MnO2可以循环使用 D. “K2MnO4歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 二、非选择题：本题共3小题，共52分。 17. 下列物质：①氢氧化钡②③液态HCl④稀硫酸⑤二氧化碳⑥铜⑦碳酸钠⑧蔗糖⑨熔融氯化钠，回答下列问题： （1）属于电解质的有________(填序号，下同)。属于非电解质的有________。 （2）②在水溶液中的电离方程式为________________________。 （3）写出“向①溶液中通入少量⑤气体”发生反应的离子方程式____________________。 （4）写出“向⑦溶液中加入少量②”发生反应的化学方程式________________________。 （5）对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有、、、、、、中的若干种；然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在： Ⅰ、用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。 Ⅱ、取2mL该溶液用溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。 Ⅲ、对Ⅱ中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。 回答下列问题： ①原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是__________。 ②按上述实验操作，________(填“能”或“不能”)确定原溶液中有，若不能请说明原因：________________。 18. 阅读下面一段材料并回答相关问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味。 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理。 【用量】消毒净化1L水投放 即可达到卫生标准。 （1）请再列举1例用于饮用水消毒或净化的试剂：________________。 （2）中Fe的化合价为______，制备需要在______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 （3）下列关于的说法中，不正确的是______________。 A. 是强氧化性的盐 B. 固体保存需要防潮 C. 其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 D. 其消毒和净化水的原理相同 （4）请补全生成 胶体的化学方程式：______________________________。 ___ ______(胶体)______KOH。 （5）制备高铁酸钾的反应体系中有以下七种粒子：、、、KOH、KCl、、。 ①写出该反应的化学方程式：______________________________。 ②由该反应可知，碱性条件下，氧化性：_______(填“>”或“<”)。 ③向溶液中滴加浓盐酸，能产生。这个反应表明和的氧化性强弱关系与②结论相反。原因可能是的氧化性强弱与______________有关。 19. 某校研究性学习小组设计实验，验证草酸()受热分解的产物。将草酸受热分解的产物(混合气)依次通过下列实验装置。 已知：草酸受热分解的化学方程式为。 （1）草酸受热分解反应属于________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 （2）装置A中无水硫酸铜变______色，证明草酸分解产物之一为________(填化学式)。 （3）装置B中的现象是____________________。 （4）装置C中浓硫酸的作用为____________________。 （5）写出装置D中发生反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目________________________，该反应中氧化产物为________(填化学式)。 （6）甲、乙同学对上述实验判断草酸分解产物有CO的依据，持有不同看法： ①甲同学认为：装置D中黑色固体逐渐变为红色，即可以证明草酸分解有CO生成。 ②乙同学认为：装置E中澄清石灰水变浑浊，就可以证明草酸分解有CO生成。 你认为以上分析正确的同学是________(填“甲同学”或“乙同学”)。 （7）为排除未反应完全的的干扰，应在装置B后增加一个广口瓶，新增的广口瓶中所加入的试剂为________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $