天津市弘毅中学2025-2026学年高二上学期第二次过程性诊断（月考）化学试题

天津市弘毅中学2025一2026学年度第一学期第二次过程性诊断 高二化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 一、单选题（每小题3分，共45分) 1.下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A.已知正丁烷的燃烧热△H=-2878kJ·ol,则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 2CH,CH,CH2CH,(g)+1302(g)=8C02(g)+10H20()△H=-2878kJ·mol B.已知一定条件下，1molN2与3molH2充分反应生成NH3（g),释放出38.6kJ的热 量，则其热化学方程式为N2(g）+3H2（g)=2NH(g)△H=-38.6k·mol C.已知稀盐酸与稀NaOH溶液发生中和反应生成1mol水的反应热△H=-57.3kJ·mo~, 则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 HSO,(aq)+NaOH(aq)=Na2SO,(aq)+H,O(1)AF=-57.3kJ.mol- D.等质童的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，则两者放出的热量相等 2.某可逆反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 扣对能：/八kJ/mol) A.该反应属于吸热反应 B.2AB(g)=A2(g)+B2(g）△H=(a-b)kJ·moI 2molAB(g) C.加入催化剂，该反应的反应热变小 ImolA2(g)+imolBz(g) D.该反应正反应的活化能>逆反应的活化能 反应过程 3.C02加氢转化成甲烷是综合利用C02实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。恒温恒压下， 发生反应C02(g)+4H,(g)=CH4(g)+2H20(g)△H=-185kJ·mo。下列说法正确的是 A.升高温度，正反应和逆反应速率都增大 B.向容器中通入氦气，反应速率不变 C.提高催化剂的催化效率，平衡转化率增大 D.将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数 4.下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A.合成氨工业中需要采用高压的条件 B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 C.氯水中加入NaHCO3粉末以提高氯水中HCIO的浓 高二化学试卷第1页（共6页) D.H2、2、HI平衡时的混合（体，缩小容器的体积，颜色变深 5.向一恒W密闭容器中1入1molC2H,OH和一定微的H,0,发生反应： C,H,OH(g)+3H,O(g)=2CO2(g)+6H2(g)。C2H,OH的平衡转化率在不同投料比 x-将)下随温度的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 总个 X A.X>X2 Xgc D.温度对该反应的正反应速路彩响更显著 b C.点a、b、c对应的平衡格数：K.>Kb=K。 D.当混合气体的平均你尔质量不再变化时，说明反应已达到平衡状态 T/K 6.用02将HC1转化为CL2,反应方程式：4HC1(g)+O2(g)=2H2O(g)+2CL2(g)△H<0。 一定条件下测得反应过程中c(C12)的实验数据如下。下列说法正确的是 1/min 02 4 6 c(C12)/10-3mol-L 01.8 3.7 5.4 A.0~2min的反应速路小于4~6min的反应速率 B.其他条件不变，增大压强可以提高HC转化率 C.2~6min用Cl2表示的反应速率为1.8×10-3mol.L.min D.平衡常数K(200℃)<K(400℃) 7.N,0,是一种新型硝化剂，在T下可发生下列反应：2N,0(g)=4N0(g)+02(g)△H>0。 T温度下的平衡常数为K,=125。下列说法错误的是 A.反应的△S>0 B.该反应在高温下可自发进行 C.T温度下的平衡常数为K,T2温度下的平衡常数为K2,若K<K2,则T>T乃 D.T温度下，在体积为1L的恒温密闭容器中充入2molN2O;,4 mol NO2,1mol O2,此时反应将向正反应方向进行 8.在25℃时，FeS的Ksp=6.3×1018,CuS的Ksp=1.3×1036,ZnS的Kp=1.3×1024.下列有关说 法中正确的是 A.饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×1036molL B.25C吋，FS的溶解度大于CuS的溶解度 C.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnC2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成 D.向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Kp变大 高二化学试卷第2页（共6页） 9,下列实险过程可以达到实验H的的凫 实验目的 实验过程 说明NuCO,浓液中存在水解平 向含有酚t的Na2CO,中加入少量BaCh2固体，溶液红 衡 色变浅 B 比较HCO,和HCIO的酸性强弱 用pH试纸分别测等物质的量浓度的Na2CO3和NaClo 溶液的pH 比较Ksp的大小： 向2mL0.1mo/L NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/LMgCl2 KCu(OH)2]<Kp [Mg(OH2] 浓液，生成白色沉淀，再加入4滴0.1mo/LCuC2溶 液，生成蓝色沉淀 将装有NO2和N2O4混合气体的两个烧瓶分别浸入冷水 D 探究温度对化学反应速率的彩响 和热水中，浸泡在热水中的气体颜色变深，在冷水中的 气体颜色变浅 10.下列有关电解质溶液的说法正确的是 c(H*) A.向0.1mo1-LCH,C0OH溶液中加入少量水，溶液中C,COo减小 B.向0,1mo1L的氨水中加入少量Na0H周体，则溶液中 c(NH: 减小 (NH,-H2O) C.40℃时，在氨一水体系中不通入C02,随着C0,的通入， c(OH) c(4H,⊙不断增大 D.等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别与过量的Z片反应，醋酸产生氢气较少 11.常温下，下列关于pH=10的氮水说法正确的是 A.c(OH)=c(NH;) B.和pH=4的盐酸等体积混合后，溶液呈酸性 C.稀释10倍，pH变为9 D.加入NH,CI固体，溶液pH减小 12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.水电离出来的c(H)=10-2molL的溶液：K*、HC0、T、C1O B.无色溶液中：Na、K+、C,O号、NO C.加入甲基橙显红色的溶液中：Fe2+、Na*、SO、NO D.pH=14的溶液中：K*、CIO、CO好、CI 13.常温下，在20.00mL0.J0mol.L的-元酸HR溶液中滴入0.10mol·L NaOH溶液，溶 液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列错误的是 PH A,常温下，HR电离常数K,≈1.0×103 12 B.M点所示溶液中c(Na)=c(R) M C.N点所示溶液中：c(Na)>c(R)>c(OH)>c(H) D.P点与Q点所示溶液中水的电离程度：Q>P V(NaOH溶液)/mL 高二化学试卷第3页（共6页） 14.径氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN,已知NaN,溶液呈碱性，下列叙述正确的是 A.0.01 nol.LHN,溶液的pH=2 B.HN溶液的pH随温度升高而减小 C.NaN的电离方程式：NaN=Na*+3N D.0.0 lmol.L'NaN溶液中：c(*)+c(Na*)=c(N)+c(HNg) 15.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：热纯碱液没泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 ⊙ 社区服务：使用氯化铵溶液消洗铁锈 氯化铵可分解产生HCI C 消防演习：用泡沫灭火器模拟灭火 A1+和HCO,在溶液中发生双水解 D 学农：草木灰和铵态氮肥不能混合施肥 CO子促进NH水解使NH,逸出，降低肥效 二、填空题(16题9分，17题24分，18题12分，19题10分) 16.某学习小组用0.1000mo/LNaOH标准溶液求滴定未知！物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞 作指示剂。请回答下列问题： (I)盛装NaOH标准溶液的仪器名称为 若滴定开始和结束时，该仪器中液面位置 如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为 mL。 (2)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示： 标准NaOH溶液体积 滴定次数 待测盐酸的体积mL 27 滴定前的刻度mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为】 mol.L. (3)下列操作会使所测结果偏高的是. (填字母)。 A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C.滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后（泡消失 E,读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 高二化学试卷第4页（共6页） 17.25℃时，浓度均为0.1moL1的下列溶液：①盐酸、②醋酸、③硫酸、④氢氧化钠、 ⑤氨水、⑥醋酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氯化铵、⑨碳酸氢铵、四硫酸铵，请回答下列问题： (1)⑤⑦⑧⑨⑩五种溶液中NH浓度由大到小的顺序是 (填序号，下同)。 ()等浓度，等体积的①②③三种溶液，用等物质的量浓度的（④溶液恰好完全中和时，消耗 ④溶液的体积由大到小顺序为 (3)等pH的①②③三种溶液，其浓度由大到小的顺序为 (4)等体积，等pH①②③三种溶液，分别加入形状大小相同的镁片，开始产生气泡的速率由 快到慢的关系为 (⑤)⑧中各微粒（含分子）浓度由大到小的顺序为 (⑤HCO:的水解平衡常数表达式为K= (⑦)常温下，将pH=1的醋酸和盐酸各1mL分别稀释至100mL,稀释后pH:醋酸 盐 酸（填“>”、“<”或-”。 (8)实验室配制FeC,溶液时，常将FcC固体先溶于较浓的盐酸溶液中，然后再用蒸馏水稀 释到所需的浓度，原因是 (9)已知TC时，Kp(CuC)=1×1020,Kp(Cu2S)=2×10-48,则T℃下，反应2CuCN(s)+ S2(aq)=Cu2S(s+2CN(aq)的平衡常数K= (10)明矾[化学式为K1(SO,)212H0]溶液呈_性（填“酸”或“中”），解释其原因是（用 离子方程式表示) (11)在化学分析中采用K,CO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的CI。当CI恰好 完全沉淀（浓度等于1.0x10mol.L)时，溶液中c(Ag)=mol·L。[已知：25℃时 K(AgCI)=1.8x10-10] 18.甲烷和甲醇(CHOH)既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。 (1)研究表明C0,和H2在催化剂下可发生反应生成CH,OH。已知反应热化学方程式如下： CH,OH(g)+O3(g)-CO,(g)+2H,O()AH,=akJ.mo ,(g)+20,(g)=H,0(0）△，=bmol H2O(g)=H2O(1)AH,=ckJ.mol 则C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H20(g)的△H等于 高二化学试卷第5页（共6页） (②)某温度下，在容积不变的密闭容器中通入一定量的CH4与H2O,发生反应 CH,(g)+HO(g)=CO(g)+3H2(g),测得不同时间CH,的浓度如下表： 时间s 0 1 2 3 A c(CH )/mol.L 3.60×10-3 3.05×103 2.80×10-3 2.75×10-3 2.75×10-3 ①用H,的浓度变化表示0-2s的平均反应速率 同一物质表示反应速率时，第2秒、 第3秒两点的正反应速率：V2 V3(填>”、“<”或= ②下列描述中能说明该反应已达平衡状态的是 (填标号)。 A.断裂3olH-H键时，生成2molH-O键B.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 C.容器内混合气体的压强保持不变 D.容器内CO与H2的体积之比保持不变 ③恒温恒容条件下，下列措施能提高CH消耗速率的是 (填标号)。 A.降低温度B.再充入HO(g)C.充入He增大压强D.加入合适的催化剂 ④恒温恒容条件下，下列措施能提高CH4转化率的是 (填标号) A.再充入CH4 B.充入He C.移除部分H2 D.充入H2Og) 19.高纯四氧化三锰是电子工业生产锰锌氧软磁材料的重要原料之一、用菱锰矿（主要成分是 MCOg,含有SiO2、a-Al2O,、CaO、Mg0以及Cu、Co、Ni、Fe的化合物)直接制备 电池级四氧化三锰的工艺流程如下： 硫酸空气氨水 SDD NHF 菱锰矿一→酸浸→除铁一→除重金属→除钙镁→沉阔→氧化→M,0, 滤渣1.滤渣2 滤渣3 泷渣4 滤液 已知：a-Al2O,(刚玉)不溶于酸；SDD(二甲基二硫代氨基甲酸钠)可与Cu2+、Co2+、Ni2等 重金属离子反应生成沉淀。 己知溶液中相关离子开始沉淀(c=0.1mol/L)和沉淀完全(c≤1.0×105mol/L) Fe Fe2+ AI13+ C12+ Co2 Ni2 Mn2 Mg* 开始沉淀的pH 1.9 7.0 3.4 4.7 7.2 7.2 8.1 9.1 完全沉淀的pH 3.2 9.0 4.7 6.7 9.2 9.2 10.1 11.1 (1)滤渣1的主要成分的化学式为】 (2)“除铁”时通入空气的作用是 加氨水调节溶液pH的范围为 (3)常温“除钙镁”时，先生成的沉淀是 向0.002mol/LCaC,溶液中加等体积NaF溶液，若 生成沉淀则NaF溶液浓度应大于一mol/L。(25℃时Kn(Ca5)=4x10-"、K(Mg)=64x10)。 高二化学试卷第6页（共6页）