四川省绵阳中学2026届高三上学期第二次模拟考试 化学试题

化学参考答案 1~5 ：BCDCC 6~10：BDAAD 11~15：CACBB 16． (1) H2SiO3； (2)B； 将溶液中的+5价钒和Fe3+分别转化为+4价钒与Fe2+，利于+4价钒的萃取并实现钒和铁元素分离； (3) C； (4)6VO2+++3H2O=； (5) 0.4； (6) HR； NH3； 17．(1) 加快过滤速率，防止产品久置空气中变质 减少溶解损失 (2)取一定质量样品，加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀，计算得AgCl沉淀的物质的量与的物质的量之比为 (3)除去四氢呋喃中残留的少量水 AC (4)①② (5)、 95.2 18．(1) -90.7 低温 (2)29.5 (3)AC (4)①a ②0.0096 ③温度升高到一定程度时以反应Ⅱ为主，该反应前后气体体积不变，改变压强对其平衡没有影响 (5)或 19．(1)羧基、碳氯键 (2)取代反应 (3) (4)ab (5) 4 或 (6) 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1; B-11; C-12; N-14; Na-23; Mg-24; Cl-35.5; Zn-65; As-75; Ag-108; 第I卷（选择题，共45分） 一、选择题（包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学材料应用广泛，下列有关说法正确的是 A. 隐形战斗机的隐身涂层中含有石墨烯，石墨烯属于一种新型有机材料 B. 四羊方尊的材料青铜属于合金，熔点比铜低 C. 绢的原料蚕丝属于糖类，是天然高分子材料 D. 故宫的红色宫墙是因为墙涂料中含Fe3O4，Fe3O4具有磁性 2．化学助力体育事业的发展。下列说法错误的是 选项 用途 物质 原因 A 泳池消毒剂 漂粉精 在空气中易生成强氧化性物质 B 羽毛球拍网线 尼龙66 强度高且弹性好 C “球场大夫” 氯乙烷 易分解且吸收热量 D 运动场人造草坪 聚乙烯 无毒、耐腐蚀、耐磨性好 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 基态氧原子轨道表示式： C. 的VSEPR模型： D. HF分子中σ键的形成示意图： 4. 下列说法正确的是 A．X能发生水解反应 B．Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 C．Y分子中和杂化的碳原子数目比为 D．1 mol Z在足量溴水溶液中能与发生加成反应 5．使用如下实验装置，可以达到预期目的的是 6. 的还原性极强，能与大多数无机氧化剂反应，例如与反应便有黑色的Ag析出：。该反应可用于检验微量砷，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为1.2NA B. 7.8gAsH3中价层电子对数为0.4NA C. 的硝酸溶液中，的数目为0.02NA D. 每生成10.8 g的金属银，转移电子的数目为0.12NA 7．下列方程式正确的是 A．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2- +O2+4H+=2S↓+2H2O B．足量酸性高锰酸钾与甲醛反应：5HCHO+2MnO4-+6H+=5HCOOH+2Mn2++3H2O C．阿司匹林与足量NaOH溶液共热：+2OH-→+CH3COO-+H2O D．向[Cu(NH3)4]SO4溶液中滴加过量的硫酸：[Cu(NH3)4]2++4H+=Cu2++4NH4+ 8．我国科学家用大阴离子(如图所示)的锌盐溶液作电解液，设计制备了水系锌离子电池。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，Y、W价层电子数相同，下列叙述正确的是 A.第二电离能：Y＞Z B.简单气态氢化物的稳定性:Z>W>Y C.基态原子未成对电子数:Z<Y<X D.YZ2的极性比H2O强 9．一种聚酰亚胺类材料Ｗ具有良好的绝缘性、耐磨性和阻燃性等，被广泛用于航天、航空器及火箭部件中，其合成过程如图所示。下列有关说法正确的是 A．X的二氯代物有7种 B．Y属于芳香烃 C．的过程中原子利用率为100% D .是纯净物 10．下列实验操作正确的是 实验 操作 A 证明某溶液中存在Fe2＋ 先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色 B 测定熔融苛性钠的导电性 在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C 证明氯的非金属性大于碳 向碳酸钙中滴加盐酸，有气泡产生 D 证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振荡；白色沉淀转化为黄色沉淀 11.我国科研团队研究发现使用双金属氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能，可实现加氢制甲醇。其反应机理如图所示，用“＊”表示催化剂。下列说法正确的是 A．增大压强和催化剂的表面积均能提高甲醇的平衡产率 B．转化过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 C．氢化步骤的反应为 D．每生成甲醇将有电子发生转移 12.一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(，，)，下列说法错误的是 A．晶胞中C、D间距离d＝ pm B．C点原子的分数坐标为(，，) C．晶胞中四面体空隙的占有率为50% D．该晶体的化学式为CuInTe2 13. 从废旧CPU中回收的部分流程如下： 已知，下列说法正确的是 A．酸溶时，从消耗硝酸物质的量角度看，用浓硝酸比稀硝酸好 B．向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以使和分离 C．NaCl促进了Au和的反应，其原因之一是降低了，生成了稳定性更好的 D．向含的溶液中加入过量Zn使其完全还原为Au，需消耗 14．科学家基于水/有机双相电解质开发了一种新型的铜锌二次电池，双相电解质建立了离子选择性界面，仅允许氯离子迁移，其放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 充电时，石墨电极与电源正极相连 B. 放电时，氯离子向石墨电极迁移 C. 充电时，石墨电极上可发生电极反应 D. 放电时，理论上电路中每转移电子，锌电极质量增加 15.乙二胺(H2NCH2CH2NH2，简写为EDA)是常用的分析试剂，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25 ℃时，向20 mL 0.1 mol•L－1其盐酸盐溶液EDAH2Cl2中加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中EDAH、EDAH＋、EDA三种粒子的浓度的对数值(lg c)、所加NaOH固体质量与pOH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．乙二胺第一步电离常数的数量级为10－5 B．p1时，3c(EDAH＋)＋c(Na＋)＞c(Cl—) C．p2时，c(Na＋)＝c(EDAH＋)＋2c(EDA) D．pH＝5时，c(EDAH)＞c(EDAH＋)＞c(EDA) 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、非选题（本题包括4小题，共55分） 16．目前，我国的全钒液流电池储能技术在全球领先。该电池的电解液来自钢铁冶炼后产生的钒钢渣（CaO、Fe2O3和少量SiO2、V2O3）和钛白废酸（H+、Fe2+、TiO2+、SO42—），实现了“以废治废”。工艺流程如图： 已知：①V有多种价态，V2O3在空气中焙烧时可转化为最稳定的+5价；+5价V在强酸性条件下以VO2+形式存在，在碱性条件下以VO3—形式存在。 ②有机萃取剂HR的萃取原理为Mn+(aq)+nHR(org)MRn(org)+nH+(aq)，其中org表示有机溶液，酸性条件下HR能萃取Fe3+而不能萃取Fe2+，HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱。③25℃时，Ksp(NH4VO3)＝1.6×10﹣3。 回答下列问题： (1)基态V原子价层电子轨道表示式为 ；“溶浸”时生成的滤渣除了H2TiO3、CaSO4外，还有　 　 （填化学式）。 (2)“还原”中加入的化学试剂X可能为　　（填字母）。加入该试剂还原的主要目的是　 。 A．Cl2 B．Fe C．NH3 D．H2O2 (3)实验室模拟该流程中“萃取”时，共消耗HR萃取剂45mL，应选用　 种萃取方式(填字母)。 A．单次萃取 B．分2次萃取，每次22.5mL C．分3次萃取，每次15mL (4)写出“反萃取”操作中VO2+转化的离子方程式 　 　。 (5)25℃时，测得溶液中c（VO3—）＝0.2mol•L﹣1，为使“沉钒”时，钒元素的沉淀率达到98%，应调节溶液中c（NH4+）至少为　 　mol•L﹣1。 (6)上述流程中可循环利用的物质除NH4Cl外，还有　 　、　 　（填化学式）。 17．氨硼烷()易溶于有机溶剂，熔点为104～125℃，是一种具有高储氢质量分数和体积储氢密度的环境友好型储氢材料。我国学者通过下列简单、经济、有效的实验制得了氨硼烷。回答下列问题： Ⅰ．制备氨源。 将一定量加入浓氨水中，充分溶解后再加入适量；搅拌、减压过滤，用无水乙醇洗涤所得固体，制得。 (1)减压过滤的优点为 ；用乙醇代替水洗涤的原因为 。 (2)设计实验证明中2个均不作配体： 。 Ⅱ．纯化溶剂。 向蒸馏烧瓶中加入四氢呋喃()，再加入预处理后，加入适量金属钠，在不断通入氩气的条件下蒸馏得纯化的四氢呋喃。 (3)加入适量金属钠的作用为 ；下列仪器在蒸馏装置中用不到的是 (填选项字母)。 A．球形冷凝管     B．温度计     C．玻璃棒     D．锥形瓶 Ⅲ．制备氨硼烷。 步骤一、按照如图所示安装仪器，检验装置的气密性(加热及夹持装置已省略)； 步骤二、向仪器a中加入7.6 g 和19.7 g ，再加入150 mL四氢呋喃，油浴加热充分反应； 步骤三、将a中所得混合体系离心分离后得到清液和沉淀，清液在通入氩气的条件下蒸发结晶制得5.9 g氨硼烷；沉淀经洗涤、干燥回收和。 (4)步骤二涉及：①通入氩气、②油浴加热，其操作顺序为 (用序号表示)。 (5)中氢元素的化合价为 价；制备氨硼烷反应的化学方程式为 ；本实验中氨硼烷的产率为 %(保留三位有效数字)。 18．CH3OH可用作大型船舶的绿色燃料，可由CO或CO2制备。工业上用CO2制备CH3OH的原理如下： 反应I： (主反应) 反应Ⅱ： (副反应) (1)反应 ，该反应在 (填“低温” “高温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)T1℃时，向恒压密闭容器中充入1mol CO2（g）和3mol H2（g），若在该条件下只发生反应Ⅰ，达平衡时，放出20kJ能量；若在相同条件下向相同容器中充入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），达到平衡时，吸收 　 kJ的能量。 (3)某温度下，将和按物质的量之比1：3通入恒容密闭容器中同时发生反应I和反应Ⅱ，下列情况下能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．和的物质的量之比不再改变 B．混合气体的密度不再变化 C．混合气体的压强不再变化 D．形成1mol碳氧键的同时断裂2mol氧氢键 (4)将和按物质的量之比1：3通入密闭容器中发生反应I和反应Ⅱ，分别在1MPa、、下，测得在不同温度下的平衡转化率和生成、选择性(选择性为目标产物在含碳产物中的比率)的变化如图。 ①代表5MPa下随温度变化趋势的是曲线 (填“a”“b”或“c”)。 ②P点对应的反应Ⅱ的压强平衡常数 (保留两位有效数字)。 ③随着温度的升高，a，b，c三条曲线接近重合的原因是 。 (5)另有科学工作者利用电解法将转化为甲醇的原理如图所示，写出电极b上发生的电极反应： 。 19.有机化合物K作为高活性农用杀菌剂，其合成路线如下。 已知：i、。 ⅱ、。 (ⅲ)酯基和羰基均为吸电子基团，可以使位极性增强，易断裂。 (1)A分子含有的官能团名称是 。 (2)E→F的反应类型 。 (3)D→E的化学方程式是 。 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 a．I能与溶液反应 b．J的分子式为，核磁共振氢谱显示峰面积比为 c．1 mol K最多能与发生加成反应 (5)含苯环且能发生银镜反应的D的同分异构体 种，写出其中一种核磁共振氢谱上显示四个峰的同分异构体的结构简式 。 (6)B与F合成G过程如下： 已知： L和M的结构简式分别为 、 。 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $