河北省沧州市南皮县部分校2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

2025-2026学年河北省沧州市南皮县部分校九年级（上）期末化学试卷 一、单选题：本大题共10小题，共20分。 1.潜水员在水下呼吸所用的“人造空气”，是用氦气和下列哪种气体混合而成(    ) A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 2.在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组做了系列实验，下列相关实验操作正确的是(    ) A. 加水搅拌 B. 过滤液体 C. 检验酸碱性 D. 测定pH 3.2025年河北省政府工作报告中提出“加快绿色低碳发展”，为实现这一目标，下列能源中不可取的是(    ) A. 煤 B. 风能 C. 氢气 D. 太阳能 4.2025年4月15日，全球首艘、世界最大液化天然气双燃料动力超大型集装箱船——“达飞塞纳河”号在上海长兴岛造船基地交付。天然气液化过程中(    ) A. 分子体积变小 B. 分子间隔减小 C. 分子质量变小 D. 分子停止运动 5.化学小组在实践活动课上测得生活中一些物质的近似pH：白醋为、酱油为、牛奶为、草木灰水为11。其中显碱性的是(    ) A. 白醋 B. 酱油 C. 牛奶 D. 草木灰水 6.我国自主研制的薄膜铌酸锂其中锂元素化合价为价光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法正确的是(    ) A. 属于氧化物 B. 1个铌原子的质量为 C. 中铌元素化合价为价 D. 铌原子的质子数为 7.合作小组的同学按照图1装置完成NaOH溶液和稀盐酸的反应，通过数字化传感器同时测定烧杯内溶液的pH和温度，测定曲线如图2和图3所示。对实验过程分析正确的是(    ) A. a点对应的溶液中溶质为NaCl B. B点时加入的稀盐酸的体积为20mL C. C点时溶液中阴离子为和 D. 反应过程中先放热后吸热 8.下列生活中常用物质的性质与用途对应关系不正确的是(    ) A. 铜丝有良好的导电性，可制作导线 B. 稀盐酸能与铁反应，可用于金属除锈 C. 氦气的密度小，可用来制造探空气球 D. 明矾能使水中悬浮的杂质较快沉降，可作净水剂 9.下列实验设计能达到实验目的的是(    ) 选项 实验目的 实验设计 A 检验集气瓶内的气体是否为二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶内 B 分离木炭粉和铁粉 用磁铁吸引 C 探究呼出气体中是否含有氧气 向呼出的气体中伸入带火星的木条，观察是否复燃 D 制备氯化钾溶液 将氯化钠溶液与硫酸钾溶液混合 A. A B. B C. C D. D 10.按图甲所示称量反应前试剂和仪器的总质量，然后将烧杯倾斜，使试管中的稀盐酸与烧杯中的碳酸钠充分接触，发生反应。反应过程中天平示数随时间变化的关系如图乙所示。下列说法正确的是(    ) A. a点溶液中的溶质有两种 B. c点溶液中加入铁粉，一定产生大量气泡稀盐酸碳酸钠 C. 过程中，溶液中氯元素的质量不变 D. 反应过程中天平示数减小，说明该反应不遵守质量守恒定律甲 二、填空题：本大题共3小题，共13分。 11.目前，我国“望宇”登月服和“探索”载人月球车已全面进入初样研制阶段，按计划，中国载人月球探测工程将在2030年前实现载人登陆月球，开展月球科学考察及相关技术试验。 登月服设计为多层结构。内衣层选用柔软舒适、吸湿透气的棉针织品，棉属于______ 选填“天然”或“合成”纤维。 月球车采用钻具钻取和机械臂表取两种方式“挖土”。钻具用金刚石作钻头，这是利用金刚石______的性质。 月球车的制备材料中选用了铝合金材料，铝合金属于______ 选填“纯净物”或“混合物”。 航天员从月球带回的没有接触过大气的原始月壤可被保存于充氮密封手套箱中，用氮气密封的原因是______。 12.二十四节气是我国古人智慧的结品，与人们的生产生活息息相关。 谷雨——时雨乃降，五谷百果乃登。干冰可用于人工增雨，其原理是______。 夏至——夏至杨梅满山红。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁等元素，人体缺铁元素会引起______。 白露——白露播得早，就怕虫子咬。硫酸铜可用作农业杀虫剂，硫酸铜中的金属离子是______ 填符号。 立冬——人们有立冬吃水饺的习俗。做水饺用的面粉中含有的营养物质是______。 13.2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅的某一步反应的微观示意图如图所示。 硅属于______ 选填“金属”或“非金属”元素。 中硅、氯两元素的质量比为______ 填最简整数比。 保持氯化氢的化学性质的最小粒子是______ 填名称。 该反应的化学方程式为______，基本反应类型是______。 三、流程题：本大题共1小题，共5分。 14.波尔多液是农业上常用的杀菌剂。如图是化学小组设计的配制农药波尔多液的流程。 将石灰石粉碎发生的是______ 选填“物理”或“化学”变化。 试剂X是______。填名称 生石灰转化为石灰浆的化学方程式为______。 上述流程存在的缺陷是______。 配制波尔多液不使用铁质容器的原因是______。 四、简答题：本大题共1小题，共5分。 15.、KCl可用作化肥，对农作物生长具有重要作用。如图所示为，KCl的溶解度曲线。请回答下列问题： 属于______ 选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥料”。 当中混有少量KCl时，常用______ 选填“蒸发结晶”或“降温结晶”的方法提纯； 时，将固体加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______ g。 若在实验室用KCl固体和水配制一定量质量分数为的KCl溶液作为钾肥，需要的仪器有药匙、烧杯、玻璃棒、天平带称量纸、胶头滴管、______。填测量工具 将等质量、KCl的饱和溶液降温至，下列对所得溶液的分析正确的是______ 填字母。 A.溶剂质量的关系： B.溶质质量的关系： C.溶质质量分数的关系： 五、实验题：本大题共1小题，共5分。 16.根据如图所示实验回答问题。 用图甲所示装置进行电解水实验，水中加入少量硫酸钠溶液的目的是______；与电源负极相连的玻璃管收集到的气体是______，该实验说明水是由______ 填化学符号两种元素组成的。 图乙是验证铁、铜、银金属活动性顺序的实验，A中观察到的现象是______，要验证铁、铜、银的金属活动性顺序，不必做的实验是______ 填标号。 六、探究题：本大题共1小题，共7分。 17.“免洗手消毒凝胶”是日常生活中常用的一种消毒用品，化学小组对其进行了探究。 【查阅资料】如表所示是某品牌免洗手消毒凝胶说明书中的部分内容。 [产品名称]免洗手消毒凝胶 [有效成分]乙醇 [使用范围]适用于日常手部消毒 [贮存方法]______ 【回忆旧知】乙醇的俗称是______。 【作出猜想】乙醇具有______性，推测免洗手消毒凝胶能够燃烧。 【进行实验】小组同学用适量免洗手消毒凝胶样品进行燃烧实验，并验证燃烧产物。 如图2所示是小组同学设计的实验装置，连接好装置后，加入试剂前，应进行的操作是______。 若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为______；为能持续平稳地通入氧气，最好选用图 3中的发生装置______ 选填“A”或“B”。 【得出结论】根据玻璃管中产生淡蓝色火焰，管口出现水雾，烧杯中澄清石灰水变浑浊，得出免洗手消毒凝胶燃烧生成二氧化碳和水。 【反思交流】有同学提议用棉球棉花含碳、氢、氧等元素均匀蘸取免洗手消毒凝胶放在玻璃管中，与将等量凝胶直接滴在玻璃管中相比，增大了可燃物与氧气的接触面积，燃烧更充分。小组同学分析棉花的元素组成后否定了这个方案，理由是______。 【拓展交流】通过探究活动同学们意识到必须正确使用、贮存这类免洗手消毒凝胶。请补充图1中的贮存方法______。 七、计算题：本大题共1小题，共5分。 18.玄明粉主要成分为是一种中药，具有清热泻火的功效。为测定某玄明粉中的质量分数，取样品于烧杯中，加入50g水完全溶解，再加入过量氯化钡溶液，充分反应后，过滤，得到滤渣样品中的杂质不与氯化钡反应，且溶于水。 请回答： 氯化钡溶液过量时，所得溶液中溶质主要为______ 填化学式，忽略样品中的杂质。 该样品中硫酸钠的质量分数。要求有必要的化学方程式和计算步骤，结果保留到 答案和解析 1.【答案】A  【解析】解：人呼吸需要氧气来维持生命活动，在水下呼吸的“人造空气”必须包含氧气，这样潜水员才能获得足够的氧气进行呼吸作用，而氮气在水下环境中，若作为呼吸气体的主要成分，可能会因压力等问题对人体产生不良影响；二氧化碳不能供给呼吸；稀有气体一般也不能用于供给呼吸，所以“人造空气”是用氦气和氧气混合而成的； 故选：A。 根据氧气的性质和用途进行分析判断。 本题难度简单，考查了空气中各成分的性质和用途，特别是氧气在呼吸作用中的重要性，以及氮气、二氧化碳、稀有气体等其他气体与人体呼吸的关系，要求学生掌握空气中各成分的性质和用途等基础知识，并能运用这些知识解释实际问题；同时，也培养了学生的“科学思维”素养，引导学生分析不同气体在水下呼吸中的适用性，提高学生的逻辑推理和判断能力。 2.【答案】D  【解析】解：A、在烧杯中进行溶解，并用玻璃棒不断搅拌，加快溶解速率，不能用胶头滴管搅拌，故A错误； B、过滤操作要注意“一贴二低三靠”，图中没有玻璃棒引流，故B错误； C、胶头滴管滴加液体时不能触及试管内壁，以免污染试剂，故C错误； D、测pH时用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，然后与标准比色卡对照读数，故D正确。 故选：D。 A、根据溶解操作分析； B、根据过滤操作分析； C、根据胶头滴管的用法分析； D、根据测pH的操作方法分析。 明确实验基本操作是解答本题关键。 3.【答案】A  【解析】解：A、煤燃烧会排放大量的二氧化碳，该能源不可取，故A正确； B、风能不会排放大量的二氧化碳，该能源可取，故B错误； C、氢气不会排放大量的二氧化碳，该能源可取，故C错误； D、太阳能不会排放大量的二氧化碳，该能源可取，故D错误。 故选：A。 根据“低碳发展”是指利用一定形式抵消二氧化碳等的排放，实现二氧化碳“零排放”，结合题意进行分析判断。 本题难度不大，了解“低碳发展”的含义、降低空气中二氧化碳含量的措施是正确解答本题的关键。 4.【答案】B  【解析】解：A、分子体积不会改变，故错误； B、气体分子间存在间隔，液体后，分子间间隔减小，故正确； C、液化后，分子质量不会改变，故错误； D、分子总在不断地运动，故错误； 故选：B。 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。 本题难度不大，掌握分子的基本性质可以简记为：“两小运间，同同不不”及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 5.【答案】D  【解析】解：A、白醋的pH小于7，显酸性，故A不合题意； B、酱油的pH小于7，显酸性，故B不合题意； C、牛奶的pH为，显弱酸性，故C不合题意； D、草木灰水的pH大于7，显碱性，故D符合题意。 故选：D。 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断。 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。 6.【答案】C  【解析】解：A、是由锂、铌、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为，而不是1个铌原子的质量为，故选项说法错误。 C、中锂元素显价，氧元素显价，设铌元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为41；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铌原子的质子数为41，故选项说法错误。 故选：C。 A、根据氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，进行分析判断。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 C、根据化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 本题难度不大，灵活化学式的含义、氧化物的特征、运用元素周期表中元素的信息等是正确解答本题的关键。 7.【答案】B  【解析】解：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。 A、由图2可知，a点溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明NaOH过量，此时溶液中的溶质为NaCl和NaOH，故选项A说法错误。 B、由图2可知，时，稀盐酸与NaOH恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的体积为20mL，而B点温度最高，说明B点时稀盐酸与NaOH恰好完全反应，所以B点时加入的稀盐酸的体积为20mL，故选项B说法正确。 C、C 点溶液温度下降，说明酸和碱反应结束，则C点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，此时溶液中的阴离子为，不存在，故选项C说法错误。 D、由图3可知，溶液的温度先升高后降低，说明反应过程中先放热，之所以温度下降是由于热量散失，以及加入稀盐酸导致的，故选项D说法错误。 故选：B。 A、根据a点所示溶液的pH来分析； B、根据溶液的温度来分析； C、根据溶液的pH来分析； D、根据溶液温度的变化来分析 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 8.【答案】B  【解析】解：A、铜丝有良好的导电性，可制作导线，故A正确； B、铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应，故可用于金属除锈，故B错误； C、氦气的密度小，可用来制造探空气球，故C正确； D、明矾溶于水形成胶状物，能使水中悬浮的杂质较快沉降，可作净水剂，故D正确。 故选：B。 根据铜、稀盐酸、氦气、明矾的性质与用途分析。 明确铜、稀盐酸、氦气、明矾的性质与用途是解答本题关键。 9.【答案】B  【解析】解：A、检验集气瓶内的气体是否为二氧化碳，应使用澄清石灰水，不能使用燃着的木条，氮气等气体也能使燃着的木条熄灭，故选项实验设计不能达到实验目的。 B、铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能，用磁铁吸引，可分离木炭粉和铁粉，故选项实验设计能达到实验目的。 C、呼出的气体中氧气含量较少，向呼出的气体中伸入带火星的木条，观察是否复燃，不能探究呼出气体中是否含有氧气，应使用燃着的木条，故选项实验设计不能达到实验目的。 D、将氯化钠溶液与硫酸钾溶液混合，交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项实验设计不能达到实验目的。 故选：B。 A、根据检验二氧化碳应使用澄清石灰水，进行分析判断。 B、根据铁粉能被磁铁吸引，进行分析判断。 C、根据氧气能支持燃烧，氧气含量越多，燃烧越剧烈，进行分析判断。 D、根据盐的化学性质，进行分析判断。 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。 10.【答案】C  【解析】解：A、a点表示正在发生反应，溶液中的溶质有NaCl、和HCl三种，故选项不正确。 B、c点表示反应结束，稀盐酸可能剩余，也可能没剩余，加入铁粉，不一定产生气泡，故选项不正确。 C、过程中，氯元素始终存在于溶液中，溶液中氯元素的质量不变，故选项正确。 D、反应过程中天平示数减小，是因为生成的逸出烧杯，但该反应仍遵守质量守恒定律，故选项不正确。 故选：C。 碳酸钠与稀盐酸发生反应生成氯化钠、数集合二氧化碳，反应的化学方程式是。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 11.【答案】天然；   硬度大；   混合物；   氮气的化学性质不活泼  【解析】解：棉是天然存在的物质，属于天然纤维；故答案为：天然； 钻具用金刚石作钻头，这是利用金刚石硬度大的性质；故答案为：硬度大； 铝合金中含有多种物质，因此属于混合物；故答案为：混合物； 航天员从月球带回的没有接触过大气的原始月壤可被保存于充氮密封手套箱中，用氮气密封的原因是氮气的化学性质不活泼；故答案为：氮气的化学性质不活泼。 根据材料的分类来分析； 根据金刚石的性质与用途来分析； 根据物质的组成与分类来分析； 根据氮气的性质与用途来分析。 本题难度不大，掌握材料的分类、物质的性质与用途、物质的组成与分类是解题的关键。 12.【答案】干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，形成降雨；   贫血；   ；   糖类  【解析】解：干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量的热，使周围空气温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化成小水滴，进而形成降雨。故答案为：干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，形成降雨； 铁是人体血红蛋白的重要组成元素，人体缺铁元素会导致血红蛋白合成不足，引发缺铁性贫血。故答案为：贫血； 硫酸铜的化学式为，由铜离子和硫酸根离子构成，其中的金属离子是铜离子。故答案为：； 面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，是人体主要的供能物质之一。故答案为：糖类。 干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，形成降雨； 根据化学元素与人体健康关系分析； 根据离子符号的书写方法分析； 根据常见的食品中含有的营养素分析回答。 化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。 13.【答案】非金属；   14：71；   氯化氢分子；   ；置换反应  【解析】解：硅元素的名称带有“石”字旁，属于非金属元素。 由分子的模型图可知，的化学式是，由化学式的意义可知，硅、氯两元素的质量比为28：：71。 氯化氢是由氯化氢分子构成的，由分子的定义可知，保持氯化氢的化学性质的最小粒子是氯化氢分子。 据图示可知，和 在一定条件下反应生成Si和HCl，化学方程式为，该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型是置换反应。 故答案为： 非金属； ：71； 氯化氢分子； ；置换反应。 根据元素的名称分析元素的类别。 根据分子的模型图写出化学式，再根据化学式的意义计算。 根据分子的定义和氯化氢的构成分析。 根据反应写出方程式，再根据反应的特点分析基本反应类型。 本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。 14.【答案】物理  稀硫酸    煅烧炉中产生的二氧化碳气体直接排放，会加剧温室效应  铁能与硫酸铜溶液发生反应  【解析】解：石灰石粉碎过程中，没有新物质生成，发生的是物理变化； 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故X是稀硫酸； 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； 煅烧炉中产生的二氧化碳气体直接排放，会加剧温室效应； 配制时不能用铁制容器，原因是铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。 故答案为：物理； 稀硫酸； ； 煅烧炉中产生的二氧化碳气体直接排放，会加剧温室效应； 铁能与硫酸铜溶液发生反应。 根据物质变化的特征分析。 根据氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜分析； 根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙分析； 根据二氧化碳排放造成温室效应分析； 铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 15.【答案】复合肥料  降温结晶    量筒  C  【解析】解：中含有营养元素N、P、K中的K、N，属于复合肥。 由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，氯化钾的溶解度受温度影响比较小，当中混有少量KCl时，常用采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。 由溶解度曲线可知，时，硝酸钾的溶解度为25g，则该温度下，50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为，将加入到50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为。 若在实验室用KCl固体和水配制一定量的KCl溶液作为钾肥，需要的仪器有药匙、烧杯、玻璃棒、天平带称量纸、量筒等，需要用量筒量水。 由溶解度曲线可知，时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，等质量硝酸钾和氯化钾的饱和溶液中，溶质质量：，溶剂质量：，由降温至，溶解度均减小，溶液中有晶体析出，溶液仍饱和，溶质质量减小，溶剂质量不变，由于时，溶解度：氯化钾=硝酸钾，则所得溶液的溶质质量分数：，而溶剂质量：，则溶质质量：。 A、由分析可知，溶剂质量的关系：，故A不符合题意； B、由分析可知，溶质质量的关系：，故B不符合题意； C、由分析可知，溶质质量分数的关系：，故C符合题意。 故答案为：复合肥料； 降温结晶； ； 量筒； 。 根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 16.【答案】增强水的导电性;氢气或、O  铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色  【解析】解：水的导电性弱，为了增强水的导电性，可以向水中加入适量氢氧化钠溶液、稀硫酸、硫酸钠溶液等物质。与电源负极相连的玻璃管收集到的气体是氢气；水通电能分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，说明是由氢元素和氧元素组成的； 试管A中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，可观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；试管A中铜能与硝酸银反应，说明活动性铜>银；试管B中铁能与硫酸铜反应，说明活动性铁>铜；试管C中铁能与稀硫酸反应，说明铁排在氢前；根据试管AB即可验证三种金属的活动性顺序为，不必做的实验是C。 故答案为：增强水的导电性；氢气或；H、O； 铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；C。 根据为了增强水的导电性，可以向水中加入适量氢氧化钠溶液、稀硫酸、硫酸钠溶液等物质。电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2分析。 根据金属活动性顺序表的应用分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置越靠前，反应的速率越快，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。 17.【答案】酒精  可燃;检查装置气密性  【解析】解：【回忆旧知】乙醇的俗称是酒精； 【作出猜想】免洗消毒凝胶能够燃烧，因为乙醇具有可燃性； 【进行实验】连接好装置后，加入试剂前应进行的操作是检查装置的气密性防止装置漏气影响实验结果。 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：；为持续平稳通入氧气，应选用B装置装置中分液漏斗可控制液体滴加速率，从而控制反应速率。 【反思交流】棉花本身含有碳、氢元素，燃烧也会生成二氧化碳和水，无法证明燃烧产物全部来自免洗手消毒凝胶会干扰对凝胶燃烧产物的检验。 【拓展交流】免洗手消毒凝胶含乙醇易燃，贮存方法补充：低温避光、密封保存、远离火源或置于阴凉处。 故答案为：【回忆旧知】酒精； 【作出猜想】可燃； 【进行实验】检查装置气密性； ；B； 【反思交流】棉花含碳、氢、氧等元素，燃烧产物会干扰对免洗手消毒凝胶燃烧产物的判断； 【拓展交流】低温避光、密封保存、远离火源答案不唯一。 【回忆旧知】根据乙醇的俗名分析； 【作出猜想】根据乙醇具有可燃性分析； 【进行实验】根据防止装置漏气分析； 根据过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气分析；根据通过分液漏斗能够控制液体试剂流量，从而能够控制反应速率分析； 【反思交流】根据棉花本身含有碳、氢元素，燃烧也会生成二氧化碳和水分析； 【拓展交流】根据物质的性质可以选择保存方法。 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。 18.【答案】、NaCl    【解析】解：由于硫酸钠与过量氯化钡的反应生成了硫酸钡沉淀和氯化钠，所以所得溶液中溶质主要为、NaCl； 设样品中硫酸钠的质量为x。 142                    233 x                         解得： 该样品中硫酸钠的质量分数为 答：该样品中硫酸钠的质量分数为。 故答案为： 、NaCl； 。 根据硫酸钠与过量氯化钡的反应分析； 根据生成沉淀的质量和反应的方程式可计算出该样品中硫酸钠的质量及质量分数。 本题主要考查了根据方程式的简单计算，难度不大，注意书写的格式要规范，计算的数据要准确即可。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $