黑龙江省大庆实验中学2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

大庆实验中学2024级高二上学期期末考试 化学学科试题 说明：1.请将答案填涂在答题卡的指定区域内。 2.满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Co-59 Cu-64 一、选择题 1. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A. 铁制品镀银时，铁制品与外部电源的负极连接 B. 高压氧舱能够增加氧气浓度，利用化学平衡移动原理救治一氧化碳中毒病人 C. “暖宝宝”(含铁粉、活性炭、无机盐等)发热保暖，利用了电解原理 D. 含氟牙膏中氟离子促进羟基磷灰石转化为更坚硬、更难溶的氟磷灰石，有效预防蛀牙 2. 下列图示或化学用语表示正确的是 A. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： B. 水分子的VSEPR模型为 C. p-p键的形成过程： D. 次氯酸的电子式为 3. 下列说法正确的是 A. 霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 B. p能级电子的能量一定高于s能级电子的能量 C. 电子云是对电子在核外运动轨迹的准确描述 D. 、、轨道相互垂直，能量依次增大 4. 李白有诗：“燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台。”下列对水汽变成雪的过程中焓变和熵变的判断正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 5. 关于原子结构及元素周期表的说法正确的是 A. 原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素 B. 位于周期表中的区 C. 所含元素种类最多的族是IIIB族 D. 同周期IIA族和IIIA族元素的原子序数相差1、11或26 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下溶液的，则的溶液中，浓度为 B. 中的价层电子对数为 C. 室温下，碳酸氢钠溶液中数目和为 D. ，放出能量时，断开个键 7. 已知在少量作用下，常温时能剧烈分解并放出热量，分解的机理由两步构成，I：(慢反应，)，II：(快反应)，能正确表示整个过程的能量变化示意图是 A. B. C. D. 8. 高端新能源汽车采用了续航更长的三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 放电时，A极电势比极低 B. 放电时，极发生的反应为 C. 外电路每通过电子时，通过隔膜的质量为 D. 放电时，电子流向为极隔膜极 9. 下图所示实验操作可以达到实验目的的是 A．用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液 B．由制取无水固体 C．比较和的金属性 D．外加电流法保护钢闸门 A. A B. B C. C D. D 10. 对于下列过程中发生的化学反应。方程式正确的是 A. 热碱去油污： B. 铅蓄电池正极电极方程式为： C. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙： D. 以铜电极电解饱和食盐水的电解方程式： 11. 某离子凝胶的阴离子的结构如图所示，已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y、Q原子基态均有2个单电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 的简单氢化物的空间构型为平面三角形 C. 氢化物的稳定性： D. 常见单质的沸点： 12. 在一容积可变密闭容器中，发生反应，达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，的浓度由原来的减小为。则下列说法正确的是 A. 化学计量数关系 B. 平衡向正反应方向移动 C. 物质的质量分数减小 D. 物质的转化率减小 13. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在的水解平衡 C 向溶液中加入粉末，产生白色沉淀 与发生了强烈双水解 D 实验测得不同物质的量浓度的溶液的pH都等于7 不同浓度的溶液中水的电离程度相同 A. A B. B C. C D. D 14. 某反应在催化剂催化下的反应机理如图所示： 下列说法正确的是 A. 该催化循环中均有极性键和非极性键的断裂与形成 B. 增加的量，可以降低反应的焓变 C. 该机理涉及的反应均为氧化还原反应 D. 增大，分解产生和的速率可能减慢 15. 时，下列溶液中有关说法正确的是 A. 的氨水和的溶液中，由水电离产生的之比为 B. 中和相同体积相同的盐酸和醋酸溶液所需的物质的量不相同，醋酸消耗的物质的量多 C. 的硝酸和的氢氧化钡溶液按照体积比为混合，混合液的为10 D. 向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 16. 向容积均为的恒容密闭容器中充入一定量的、，发生反应： ，相关数据见表。下列说法错误的是 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol I 2 2 0.8 II 2 2 0.5 A. 达到平衡所需要的时间：Ⅰ>II B. 时，该反应的平衡常数 C. 对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入和，(逆)(正) D. 对于II，平衡后向容器中再充入和，再次平衡后的百分含量减小 17. 由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示(a、b电极均为石墨电极，已知：溶液为溶液；溶液为溶液，当溶液、中相同时即停止放电)。下列说法正确的是 A. 电池放电过程中为正极，电极反应式为 B. 电极为电解池阴极，电极反应式为 C. 电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得 D. 电池从开始工作到停止放电，理论上可制得标准状况下44.8 L气体 18. 常温下，用的标准溶液滴定等浓度的三元酸，得到与、[或或]的关系分别如图所示。 下列说法不正确的是 A. 曲线III表示与的变化关系 B. 当体系中，溶液的约为4.66 C. 标准溶液的滴加体积从到过程中，水的电离程度先减小后增大 D. 当加入溶液时， 二、非选择题 19. W、X、Y、Z、Q、R、T原子序数依次增大的前30号元素，其中，W的电子只有一种自旋取向，基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，的原子半径在短周期主族元素中最大，的基态原子电子有15种运动状态，是人体必需微量元素中含量最多的一种，基态核外电子仅、、三层，且电子全部充满。请回答以下问题： （1）Q在元素周期表中的位置为___________。 （2）R、T两种元素的第一电离能、第二电离能如下表所示： 电离能 R 746 1958 T 906 1733 的第一电离能小于的第一电离能，而的第二电离能却大于的第二电离能，其主要原因是___________。 （3）一种以甲醇()燃料电池为电源电解足量饱和溶液的装置如下图所示。 ①b电极的电极反应式为___________，当燃料电池消耗时，饱和溶液的质量减少___________g。 ②若将阳极更换为粗，用该装置进行电解精炼，电解一段时间后，溶液中___________(填“减小”“增大”或“不变”)。 （4）电解溶液可得到，装置示意图如图： ①a膜为___________(“阳离子”或“阴离子”)交换膜； ②阴极的电极反应式为___________。 20. 钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要的战略资源。用含钴废料(主要成分为，含少量、、、、等)制备草酸钴晶体的工艺流程如图所示，试回答下列问题： 已知该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH，回答下列问题： 金属离子 开始沉淀(c=0.1 mol/L)的 7.5 1.8 3.4 9.1 6.5 沉淀完全的 9.5 3.2 4.7 11.1 8.5 ①具有强氧化性。②，。 （1）为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是___________(任写一条)。 （2）向“浸出液”中加入适量的时，发生反应的离子方程式为___________。 （3）的溶液中：___________(填“>”或“<”或“=”)。调时，加入适当浓度溶液，调节的范围为___________。 （4）①“除钙镁”后，滤液中时，___________。 ②若“调”时溶液的偏低，则使用等浓度溶液，会导致、沉淀不完全，其原因是___________。 （5）“沉钴”析出的固体为草酸钴晶体(，)，将该晶体“灼烧”至质量不再减轻，得到钴的氧化物，其化学式为___________。 21. 亚硫酰氯()是一种无色或淡黄色液体(熔点，沸点)，有强烈刺激性气味，遇水剧烈反应生成两种酸性气体，常用作脱水剂。实验室利用和亚硫酰氯()制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。 （1）采用滴定法测定样品纯度，其实验步骤如下： Ⅰ．准确称取样品，置于盛有溶液的水解瓶中，使之充分反应。反应完全后，冷却至室温，将所得溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水洗涤水解瓶次，将洗涤液转入容量瓶中，定容、摇匀，得到样品溶液； Ⅱ．用滴定管准确量取样品溶液于碘量瓶(一种带盖的锥形瓶)中，加入2滴对硝基苯酚(变色范围为，酸性为无色，碱性为黄色)作指示剂，滴加盐酸至溶液黄色恰好褪去： Ⅲ．加入的标准溶液(稍过量)，充分反应后，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液滴定剩余的，该过程中发生反应，平行滴定3次； Ⅳ．消耗标准溶液的平均体积为。 ①步骤Ⅲ到达滴定终点时的标志为：___________。 ②则样品的纯度为___________%。 ③下列情况会导致所测样品的纯度偏大的是___________(填标号)。 A．步骤Ⅰ中转移前，容量瓶有水未干燥 B．步骤Ⅲ中加入的标准溶液时，有标准溶液未滴加进碘量瓶 C．步骤Ⅱ中用普通锥形瓶代替碘量瓶完成后续实验 D．步骤Ⅲ中滴定开始尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 （2）①装置的名称为___________，实验开始先通，一段时间后，先加热装置___________(填“a”或“b”)。 ②装置c、d共同起到的作用是___________。 （3）用与混合共热，可得到无水，原因一方面是与反应会消耗中的，另一方面是___________。 22. 乙炔可用于照明、焊接及切割金属，也是制备乙醛、合成橡胶等的基本原料。回答下列问题： （1）氢气与煤在催化剂作用下可制备乙炔，总反应式为 。 已知部分反应如下：反应I： ； 反应Ⅱ： ； 反应Ⅲ： ； 反应Ⅳ： ①计算可知：___________； ②一定条件下，向的恒容密闭容器中加入足量碳粉和，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，5 min后达到平衡，容器中为，为，为，则内用浓度变化表示的平均反应速率___________，反应Ⅲ的平衡常数___________。 ③恒容密闭容器中，下列能作为上述反应达到平衡状态的判据是___________(多选)。 A．体系压强不再变化 B．气体的密度不再改变 C．单位时间内减少的物质的量与增加的物质的量相等 D． （2）反应Ⅲ利用和合金可实现了乙烯选择性断键生产乙炔，反应可分为两个过程： i．在表面的四重空位，乙烯裂解为乙炔和氢气； ii．在AuPd表面合金削弱乙炔在Pd(100)上的吸附强度，使乙炔从催化剂表面脱附。 ①乙炔从催化剂表面脱附过程中___________(填“吸收”或“放出”)能量。 ②在密闭容器中充入乙烯发生反应，测得乙烯平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： m、n、p三点的化学平衡常数分别为、、，则、、由小到大的关系为___________。 （3）反应Ⅳ的速率方程为，(、为正、逆反应速率常数，与温度有关)，其他条件相同，达到平衡时，，达到平衡时。由此推知，___________(填“>”、“<”或“=”)。 大庆实验中学2024级高二上学期期末考试 化学学科试题 说明：1.请将答案填涂在答题卡的指定区域内。 2.满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Co-59 Cu-64 一、选择题 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】C 二、非选择题 【19题答案】 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2）Cu的价电子排布式为3d104s1，Zn的价电子排布式为3d104s2，Zn原子4s能级全充满，结构稳定，所以Zn的第一电离能大于Cu；Cu失去一个电子后变为价电子排布式3d10的Cu＋，结构稳定，较难再失去电子，而Zn失去一个电子后变为价电子排布式3d104s1的Zn＋，易再失去一个电子； （3） ①. ②. 48 ③. 减小 （4） ①. 阳离子 ②. 【20题答案】 【答案】（1）粉碎废料、搅拌、适当升温、增大盐酸浓度等 （2） （3） ①. > ②. （4） ①. ②. 偏低，浓度低，不足以使、沉淀完全 （5） 【21题答案】 【答案】（1） ①. 最后半滴标准溶液滴入碘量瓶，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复 ②. 95.2 ③. BC （2） ①. 三颈烧瓶 ②. a ③. 冷凝、回流，减少尾气中的含量 （3）生成的抑制的水解 【22题答案】 【答案】（1） ①. +226.73 kJ/mol ②. ③. ④. AB （2） ①. 吸收 ②. （3）< 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $