精品解析：河北安平中学2026-2027学年高一上学期10月月考（B部） 化学试题

河北安平中学高一年级第一学期月考 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是 A. 生活中用来消毒的医用酒精是电解质 B. “慈石()治肾家诸病，而通耳明目”，属于金属氧化物 C. “司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”中的“夫遂”是混合物 D. “碳中和”指的排放总量和减少总量相等 2. 下列关于物质分类的说法错误的是 A. 、、都属于酸性氧化物 B. 、、都属于碱性氧化物 C. 、、都属于酸 D. 、、都属于钾盐 3. 化学与生产、生活密切相关，下列事实不能用胶体相关性质解释的是 A. 向豆浆中加入硫酸钙制豆腐 B. 利用渗析原理进行血液透析 C. 将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 D. 将明矾加入水中，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降 4. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 选项 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物 A NaOH MgO NO 空气 B 纯碱 HClO CaO 矿泉水 C 液氧 D HCl 稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验方法不能达到实验目的的是 A. 用四氯化碳萃取溴水中的溴单质 B. 用焰色试验鉴别和 C. 用丁达尔效应区分胶体和NaCl溶液 D. 用蒸发浓缩、趁热过滤的方法提纯混有少量NaCl的KNO3 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 常温下，和混合物中含有原子数为 C. 标准状况下，含有的分子数为 D. 中所含离子的数目为 7. 下列各组物质溶于水时，电离出的离子种类与其他三组不同的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、、 D. 、、 8. 下列溶液中的与溶液中的相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 9. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀NaOH溶液，试管口湿润红色石蕊试纸未变蓝 该溶液中一定不含有 B 向某溶液中先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有Cl- D 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Cu的活泼性强于Fe A. A B. B C. C D. D 10. 化学促进了科技进步和社会发展，下列不涉及氧化还原反应的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中体现屠呦呦对青蒿素的提取过程 D. 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料在发射过程中的反应 11. 下列有关实验基本操作正确的是 A B C D 收集 稀释浓硫酸 制备氢氧化铁胶体 加热固体 A. A B. B C. C D. D 12. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 13. 一定温度和压强下，用质量相等的CH4、O2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法不正确的是 A. 气球甲中装的是O2 B. 气球甲和气球乙中气体的密度之比为2:1 C. 气球甲和气球乙中原子数之比为1:5 D. 气球甲和气球乙中分子数之比为1:1 14. 在0.1 L由NaCl、、组成的混合溶液中，部分离子浓度如下表所示。下列说法错误的是 离子 物质的量浓度/() 1 0.5 3 A. 该混合液中溶质NaCl的质量为5.85 g B. 该混合液中溶质的物质的量为0.05 mol C. 该混合液中的物质的量浓度为 D. 用量筒取该溶液10.0 mL倒入100 mL容量瓶中加水稀释至刻度线，的物质的量浓度变为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。 现有以下物质：①固体  ②  ③胶体 ④熔融的  ⑤干冰  ⑥稀盐酸  ⑦乙醇  ⑧固体 （1）以上物质属于电解质的是________，属于非电解质的是________，能导电的是________(填序号) （2）写出在水中的电离方程式_____________________________。 （3）都属于酸性氧化物，由，完成与足量溶液反应的化学方程式_____________________________________。 （4）胶体的实验室制备方案：向沸水中滴加几滴饱和溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。写出该反应的化学方程式_____________________________________。 （5）(胶体)和饱和溶液的本质区别是_____________________________________，经常通过_______________________区分胶体和溶液。 16. 物质的量是高中化学学习中一个重要概念，是联系宏观和微观的一个桥梁。 （1）的摩尔质量为___________。 （2）3.2g与标准状况下___________中的氢原子数相同。 （3）实验测得，常温常压下的体积为36.75L，则该状况下的气体摩尔体积为___________。 （4）标准状况下，的体积是________L。 （5）个分子的质量________g。 （6）某金属硝酸盐中含有，则该金属原子的摩尔质量为________。 （7）在无土栽培中，需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为、、和。若以、、和为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量之比为________。 17. 常温常压下，溴单质是深红棕色液体，可用KBr溶液与反应制得。请回答下列问题。 （1）向KBr溶液中通入足量，可发生置换反应生成，反应化学方程式为______________________。 （2）向(1)所得体系中加入适量，振荡静置后，上层为________ 层，下层溶液为________________，显___________色，该操作的名称为___________。 （3）将分层后的液体分离，需要用到下列仪器中的___________(填标号)。 A. B. C. D. （4）的沸点为59℃、的沸点为76.8℃。将二者分离时需采用减压蒸馏，装置如下图所示。仪器A的名称为___________。该装置中温度计的作用是___________。 18. 如图是配制100 mL 0.010 mol·L-1酸性KMnO4溶液的过程示意图，已知KMnO4有强腐蚀性。 （1）配制100 mL 0.010 mol·L-1酸性KMnO4溶液时所需称量(分析天平，精确度0.000 1 g)KMnO4固体的质量为__________g。 （2）观察图示并判断其中不正确的操作有_________(填序号)。 配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______，该仪器使用前必须进行的一步操作是_______。 （3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？_______。 （4）如果按照图示e的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度__________(填“偏大”或“偏小”)。 （5）取配制好的KMnO4溶液10mL，加水稀释到100 mL，稀释后KMnO4的浓度为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北安平中学高一年级第一学期月考 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是 A. 生活中用来消毒的医用酒精是电解质 B. “慈石()治肾家诸病，而通耳明目”，属于金属氧化物 C. “司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”中的“夫遂”是混合物 D. “碳中和”指的排放总量和减少总量相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．医用酒精是体积分数为75%的乙醇水溶液，属于混合物，电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．由金属元素铁和氧元素组成，属于金属氧化物，B正确； C．“夫遂”是青铜，青铜为铜锡合金，合金属于混合物，C正确； D．“碳中和”指的排放总量和通过减碳、固碳等方式实现的减少总量相等，达到净零排放，D正确； 故选A。 2. 下列关于物质分类的说法错误的是 A. 、、都属于酸性氧化物 B. 、、都属于碱性氧化物 C. 、、都属于酸 D. 、、都属于钾盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．、、均能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．、能与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，但与酸反应除生成盐和水外，还生成，不符合碱性氧化物的定义，不属于碱性氧化物，B错误； C．、、在水溶液中电离出的阳离子全部为，符合酸的定义，C正确； D．、、均由和酸根离子构成，都属于钾盐，D正确； 故答案选B。 3. 化学与生产、生活密切相关，下列事实不能用胶体相关性质解释的是 A. 向豆浆中加入硫酸钙制豆腐 B. 利用渗析原理进行血液透析 C. 将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 D. 将明矾加入水中，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降 【答案】C 【解析】 【详解】A．豆浆属于胶体，加入硫酸钙（电解质）会使胶体发生聚沉从而制得豆腐，可用胶体性质解释，A不符合题意； B．血液属于胶体，胶体粒子不能透过半透膜，渗析原理可用于分离提纯胶体，血液透析利用了该性质，可用胶体性质解释，B不符合题意； C．植物油倒入水中搅拌形成的是乳浊液，不属于胶体，该事实不能用胶体相关性质解释，C符合题意； D．明矾溶于水后电离出的水解生成氢氧化铝胶体，该胶体粒子可以吸附水中悬浮杂质发生聚沉沉降，可用胶体性质解释，D不符合题意； 故选C。 4. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 选项 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物 A NaOH MgO NO 空气 B 纯碱 HClO CaO 矿泉水 C 液氧 D HCl 稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物；空气为混合物，不属于纯净物，A错误； B．纯碱是，属于盐不属于碱；矿泉水中含有矿物质，为混合物，不属于纯净物，B错误； C．属于碱，属于酸，与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，液氧是液态O2，仅含一种物质，属于纯净物，C正确； D．不能电离出，不属于碱；与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物；稀硫酸是硫酸的水溶液，为混合物，不属于纯净物，D错误； 故选C。 5. 下列实验方法不能达到实验目的的是 A. 用四氯化碳萃取溴水中的溴单质 B. 用焰色试验鉴别和 C. 用丁达尔效应区分胶体和NaCl溶液 D. 用蒸发浓缩、趁热过滤的方法提纯混有少量NaCl的KNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴单质在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，且四氯化碳与水不互溶、不发生反应，可萃取溴水中的溴单质，A不符合题意； B．元素的焰色为黄色，元素的焰色（透过蓝色钴玻璃观察）为紫色，可用焰色试验鉴别和，B不符合题意； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无丁达尔效应，可用丁达尔效应区分胶体和溶液，C不符合题意； D．的溶解度随温度升高显著增大，的溶解度随温度变化较小，提纯混有少量的应采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法，趁热过滤时溶解度大，无法析出，不能达到实验目的，D符合题意； 故答案选D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 常温下，和混合物中含有原子数为 C. 标准状况下，含有的分子数为 D. 中所含离子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．未指明溶液体积，无法确定Na+数目，A错误； B．S4和S8均由硫原子组成，64g混合物中硫原子总物质的量为，原子数为2NA，B正确； C．标准状况下，44.8 L CO2物质的量为，分子数为2NA，C正确； D．1 mol Na2CO3含有2 mol Na+和1 mol ，0.2 mol Na2CO3含离子总物质的量为，离子数为0.6NA，D正确； 故答案选A。 7. 下列各组物质溶于水时，电离出的离子种类与其他三组不同的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、、 D. 、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．、、的水溶液中含有； B．KNO3、(NH4)2SO4、ZnCl2的水溶液中含有； C．NH4NO3、KCl、ZnCl2、K2SO4的水溶液中含有； D．K2SO4、NH4NO3、Zn(NO3)2的水溶液中含有； 离子种类与其他三组不同的是D，故选D。 8. 下列溶液中的与溶液中的相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．KClO3 在溶液中电离出 K+ 和 ，不存在自由移动的 Cl−，A错误； B．2 mol/L AlCl3 溶液中 c(Cl−)=2 mol/L×3=6 mol/L，与题干不相等，B错误； C．1 mol/L BaCl2 溶液中 c(Cl−)=1 mol/L×2=2 mol/L，与题干溶液中 c(Cl−) 相等，C正确； D．4 mol/L MgCl2 溶液中 c(Cl−)=4 mol/L×2=8 mol/L，与题干不相等，D错误； 故答案为C。 9. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀NaOH溶液，试管口湿润红色石蕊试纸未变蓝 该溶液中一定不含有 B 向某溶液中先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有Cl- D 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Cu的活泼性强于Fe A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验铵根离子应该使用浓氢氧化钠溶液，且加热使得生成氨气逸出，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中一定含有，不加热不能生成氨气，所以不能说明该溶液中一定含有，A错误； B．先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，能说明溶液中一定含有，B正确 C．溶液中含碳酸根离子或硫酸根也会和银离子生成白色沉淀，不能说明溶液中一定含有Cl-，C错误； D．CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，说明铁活泼性大于铜，D错误； 故答案选B。 10. 化学促进了科技进步和社会发展，下列不涉及氧化还原反应的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中体现屠呦呦对青蒿素的提取过程 D. 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料在发射过程中的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．石胆的主要成分为硫酸铜，铁与硫酸铜反应置换出铜，铁元素和铜元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，A错误； B．蜡烛燃烧时，蜡烛中的物质与氧气反应，反应中有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，B错误； C．用水浸取并绞取汁液是利用物质在水中的溶解性进行提取，没有元素的化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，C正确； D．偏二甲肼作为火箭燃料，在发射过程中与氧化剂发生反应，反应中有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 11. 下列有关实验基本操作正确的是 A B C D 收集 稀释浓硫酸 制备氢氧化铁胶体 加热固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．的密度比空气大，可用向上排空气法收集。图中集气瓶正放，导气管伸至集气瓶底部，通入的使空气从瓶口排出，A正确； B．图中将水倒入浓硫酸中，浓硫酸稀释时放出大量热，容易使液体局部沸腾并飞溅。正确操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B错误； C．图中将饱和溶液滴入NaOH溶液中，两者反应生成氢氧化铁沉淀，反应为。制备氢氧化铁胶体时，应向沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，C错误； D．图中试管口高于试管底部，加热固体时，冷凝水可能倒流至受热的试管底部，使试管炸裂。正确操作是使试管口略向下倾斜，D错误； 故选A。 12. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠是强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸根离子，完整电离方程式为，A正确； B．氢氧化钙电离生成一个钙离子和两个氢氧根离子，原式误将氢氧根离子的化学计量数写成下标，正确的电离方程式为，B错误； C．氯化镁电离生成一个镁离子和两个氯离子，原式将镁离子的电荷写成“+2”，且误将氯离子的化学计量数写成下标，正确的电离方程式为，C错误； D．硝酸是强酸，完全电离生成氢离子和硝酸根离子，原式错误地拆分了硝酸根，正确的电离方程式为，D错误； 故选A。 13. 一定温度和压强下，用质量相等的CH4、O2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法不正确的是 A. 气球甲中装的是O2 B. 气球甲和气球乙中气体的密度之比为2:1 C. 气球甲和气球乙中原子数之比为1:5 D. 气球甲和气球乙中分子数之比为1:1 【答案】D 【解析】 【详解】A．同温同压下，等质量的气体体积与摩尔质量成反比，的摩尔质量（）大于的摩尔质量（），故体积更小，甲气球体积小，因此甲中装的是，A正确； B．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故甲（）和乙（）的密度之比为，B正确； C．等质量的和的物质的量之比为，分子数之比等于物质的量之比为，每个分子含2个原子，每个分子含5个原子，故原子数之比为，C正确； D．分子数之比等于物质的量之比，为，不是，D错误； 故选D。 14. 在0.1 L由NaCl、、组成的混合溶液中，部分离子浓度如下表所示。下列说法错误的是 离子 物质的量浓度/() 1 0.5 3 A. 该混合液中溶质NaCl的质量为5.85 g B. 该混合液中溶质的物质的量为0.05 mol C. 该混合液中的物质的量浓度为 D. 用量筒取该溶液10.0 mL倒入100 mL容量瓶中加水稀释至刻度线，的物质的量浓度变为 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl是混合溶液中钠离子的唯一来源，根据，再由，可知NaCl的质量为5.85 g，A正确； B．氯化镁是混合溶液中镁离子的唯一来源，根据，可知氯化镁的物质的量为0.05 mol，B正确； C．根据溶液呈电中性，有。氯化钙是混合溶液中钙离子的唯一来源，代入表中数据得，C正确； D．若准确移取10.0 mL溶液并准确稀释至100 mL，根据稀释关系可得，但容量瓶不能用来溶解、稀释，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。 现有以下物质：①固体  ②  ③胶体 ④熔融的  ⑤干冰  ⑥稀盐酸  ⑦乙醇  ⑧固体 （1）以上物质属于电解质的是________，属于非电解质的是________，能导电的是________(填序号) （2）写出在水中的电离方程式_____________________________。 （3）都属于酸性氧化物，由，完成与足量溶液反应的化学方程式_____________________________________。 （4）胶体的实验室制备方案：向沸水中滴加几滴饱和溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。写出该反应的化学方程式_____________________________________。 （5）(胶体)和饱和溶液的本质区别是_____________________________________，经常通过_______________________区分胶体和溶液。 【答案】（1） ①. ①④⑧ ②. ⑤⑦ ③. ②③④⑥ （2）NaHCO3=Na++ （3）2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O （4）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （5） ①. 分散质粒子直径大小不同 ②. 丁达尔效应 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。①是盐，④熔融是碱，⑧是金属氧化物，它们在水溶液或熔融状态下都能电离出自由移动离子，属于电解质；⑤干冰（固态）自身不能电离，⑦乙醇在两种状态下均以分子形式存在，二者属于非电解质。存在自由移动的电子或离子的物质可导电：②含自由电子，③胶体含带电胶粒，④熔融、⑥稀盐酸含自由移动的离子，以上物质可导电。 【小问2详解】 是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离为和碳酸氢根，碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，不能完全电离，因此电离方程式中不能拆分为和碳酸根，电离方程式为：。 【小问3详解】 酸性氧化物与足量强碱反应生成对应价态的正盐和水，中为+6价，对应硫酸盐，因此产物为和，根据原子守恒配平即可，化学方程式为：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。 【小问4详解】 饱和溶液在沸水中发生水解反应生成胶体和，反应需注明加热条件，需标注“胶体”，不能写沉淀符号，根据原子守恒配平化学计量数。化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 【小问5详解】 分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，胶体分散质粒子直径介于1~100nm之间，溶液分散质粒子直径小于1nm，因此二者本质区别是分散质粒子直径不同；胶体能产生丁达尔效应，溶液无此现象，因此常用丁达尔效应区分胶体和溶液。 16. 物质的量是高中化学学习中一个重要概念，是联系宏观和微观的一个桥梁。 （1）的摩尔质量为___________。 （2）3.2g与标准状况下___________中的氢原子数相同。 （3）实验测得，常温常压下的体积为36.75L，则该状况下的气体摩尔体积为___________。 （4）标准状况下，的体积是________L。 （5）个分子的质量________g。 （6）某金属硝酸盐中含有，则该金属原子的摩尔质量为________。 （7）在无土栽培中，需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为、、和。若以、、和为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量之比为________。 【答案】（1）16g/mol （2）8.96 （3）24.5L/mol （4）1.12 （5）9.8 （6）23g/mol （7）3：2：1 【解析】 【分析】所有计算均基于高中化学核心公式：，结合原子守恒推导： 【小问1详解】 摩尔质量数值上等于相对分子质量：​的相对分子质量为，单位为，因此摩尔质量为。 【小问2详解】 的物质的量，含氢原子； 每个含2个H，因此需要，标况下体积。 【小问3详解】 的物质的量，该状况下。 【小问4详解】 的物质的量，标况下体积。 【小问5详解】 个​的物质的量​，质量。 【小问6详解】 硝酸盐​中，1个​含1个，因此含的​物质的量为； 设M的摩尔质量为，则，解得。 【小问7详解】 原配方中各离子总物质的量：，，，。新原料用提供和部分，因此； 剩余由提供，； 剩余由提供，； 三者物质的量之比为。 17. 常温常压下，溴单质是深红棕色液体，可用KBr溶液与反应制得。请回答下列问题。 （1）向KBr溶液中通入足量，可发生置换反应生成，反应化学方程式为______________________。 （2）向(1)所得体系中加入适量，振荡静置后，上层为________ 层，下层溶液为________________，显___________色，该操作的名称为___________。 （3）将分层后的液体分离，需要用到下列仪器中的___________(填标号)。 A. B. C. D. （4）的沸点为59℃、的沸点为76.8℃。将二者分离时需采用减压蒸馏，装置如下图所示。仪器A的名称为___________。该装置中温度计的作用是___________。 【答案】（1） （2） ①. 水 ②. 的溶液 ③. 橙红 ④. 萃取 （3）BC （4） ①. 直形冷凝管 ②. 测定蒸气馏分的沸点 【解析】 【分析】向溶液中通入足量，然后利用进行萃取后分液得到的溶液，最后减压蒸馏对两者进行分离得到溴单质，由此解答； 【小问1详解】 向溶液中通入足量，生成和，因此化学方程式为； 【小问2详解】 在中的溶解度大于在水中的溶解度，并且的密度比水大，因此上层为水层；下层为的溶液，为橙红色；该方法为萃取； 【小问3详解】 分液需要的仪器为梨形分液漏斗（B）、烧杯（C）和铁架台，不需要球形分液漏斗（A）和烧瓶（D），故选BC； 【小问4详解】 根据仪器A的结构可知，A的名称为直形冷凝管；温度计的作用是测定蒸气馏分的沸点，便于对两者进行分离。 18. 如图是配制100 mL 0.010 mol·L-1酸性KMnO4溶液的过程示意图，已知KMnO4有强腐蚀性。 （1）配制100 mL 0.010 mol·L-1酸性KMnO4溶液时所需称量(分析天平，精确度0.000 1 g)KMnO4固体的质量为__________g。 （2）观察图示并判断其中不正确的操作有_________(填序号)。 配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______，该仪器使用前必须进行的一步操作是_______。 （3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？_______。 （4）如果按照图示e的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度__________(填“偏大”或“偏小”)。 （5）取配制好的KMnO4溶液10mL，加水稀释到100 mL，稀释后KMnO4的浓度为__________。 【答案】（1）0.1580 （2） ①. ace ②. 100 mL容量瓶 ③. 检漏 （3）重新配制 （4）偏小 （5）0.0010mol·L-1 【解析】 【小问1详解】 ，，； 【小问2详解】 a．托盘天平，KMnO4有强腐蚀性，不能直接放托盘上，a错误； b．量筒量取蒸馏水，加到烧杯里溶解固体，b正确； c．转移溶液，应该用玻璃棒引流，c错误； d．洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液引流转入容量瓶，d正确； e．定容，应该平视液面，e错误； f．上下颠倒摇匀容量瓶，f正确； 故答案为ace； 配制100 mL一定物质的量浓度溶液，玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶； 容量瓶使用前必须检查是否漏水（检漏）； 【小问3详解】 若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，需要重新配制； 【小问4详解】 按照图示e的操作配制溶液，则为仰视，因此加的水量偏多，浓度偏小； 【小问5详解】 根据稀释定律，，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $