北京市中国人民大学附属中学2025-2026学年高一上学期期末化学试题

2025~2026学年度第一学期高一年级期末练习 化学2026年1月20日 考生须知 1. 本试卷分为I、II两卷，共25小题，试题共8页，1张答题纸。满分100分， 考试时间90分钟。 2. 用黑色签字笔（选择题涂卡除外，使用2B铅笔）按规定要求在答题纸上作答。 3. 请将个人信息（考生号、姓名）完整填写在相应位置。 可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；S—32；Fe—56 第I卷（共40分） 选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是 A．神舟十九号的耐高温材料——铼合金 B．超导量子计算机“本源悟空”的芯片材料——铝、铜和铌等 C．国产大飞机C919发动机的涂层材料——氮化硅 D．首艘大型邮轮“爱达•魔都号”上层建筑材料——铝合金 2．下列物质的类别、用途均正确的是 物质 类别 用途 A Fe2O3 碱性氧化物 黑色涂料 B NaHCO3 碱 膨松剂 C 液氯 电解质 自来水消毒剂 D 铁粉 金属单质 食品脱氧剂 3．下列化学用语书写正确的是 A．N2的结构式：N═N B．H2O分子的结构模型： C．K的原子结构示意图： D．用电子式表示NaCl的形成过程： 4．硒（34Se）是人体必需的微量元素之一。下列说法不正确的是 A．Se位于元素周期表中第四周期第IVA族 B．推测还原性：H2Se>H2S C．中子数为46的Se，其核素符号为 D．推测H2SeO3既有氧化性又有还原性 5．下列物质中，既含有离子键，又含有极性共价键的是 A．NaCl B．H2O2 C．NaOH D．Na2O2 6．生活中许多物质保存不当或存放时间过久都会发生变质。下列物质置于空气中，变质过程不涉及氧化还原反应的是 A．Na2O2制氧剂 B．FeSO4口服液 C．HClO消毒剂 D．CaO干燥剂 7．铁元素涉及多样的物质转化。下列转化中，不能通过化合反应一步实现的是 A．Fe→Fe3O4 B．Fe2O3→Fe C．FeCl3→FeCl2 D．FeCl2→FeCl3 8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A．1molOH−中含有10NA个电子 B．1mol/LNaCl溶液中含有1NA个Na+ C．1molH2O2完全分解，转移1NA个电子 D．250mL2mol/L硫酸与足量铁屑完全反应，生成11.2LH2（标准状况下） 9．下列性质的比较，正确且能用元素周期律解释的是 A．酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3 B．碱性：LiOH>NaOH>Mg(OH)2 C．热稳定性：HCl>PH3>H2S D．熔点：Si>S>Cl2 10．常温下，下列各组离子在强酸性条件下能大量共存的是 A．Na+、Ca2+、CO32−、SO42− B．Na+、Fe2+、Fe3+、SO42− C．K+、Mg2+、Cl−、HCO3− D．K+、Cl−、I−、MnO4− 11．化学反应的发生与反应物的用量密切相关。下列实验所对应的离子方程式正确的是 A．向FeCl3溶液中加入过量的Zn粉：2Fe3++3Zn===2Fe+3Zn2+ B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl− C．向NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+2OH−===CO32−+H2O D．向明矾【KAl(SO4)2•12H2O】溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO42−恰好完全沉淀： Al3++2SO42−+2Ba2++3OH−===2BaSO4↓+Al(OH)3↓ 12．下列配制一定物质的量浓度NaCl溶液的实验步骤中，操作错误的是 A．溶解 B．转移 C．洗涤 D．定容 13．粗盐中通常含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等杂质，实验室用粗盐制备NaCl晶体的流程如下图。 下列说法中，正确的是 A．②和③的试剂顺序可以互换 B．试剂I可选用KOH溶液 C．⑤中只发生了反应H++OH−=H2O D．实验中不需要用到分液漏斗 14．向两支试管中分别加入少量NaOH溶液和盐酸，然后放入未打磨的铝片。开始时两支试管均没有明显现象，一段时间后均产生气泡。下列说法正确的是 A．实验说明Al2O3是两性氧化物 B．一开始无明显现象是因为铝在NaOH和HCl溶液中发生了钝化 C．铝片在NaOH中产生气泡说明发生了反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ D．若两支试管中与Al反应的n(NaOH)=n(HCl)时，Al失电子的物质的量相等 研究小组在实验室制备氯气，并研究氯气的相关性质。回答15~17题。 15．关于氯气的制取，下列分析不正确的是 A．甲装置还需增加酒精灯 B．导管口连接顺序应为a→b→c→d C．甲中HCl部分被氧化为Cl2 D．丙中试剂可用NaOH溶液 16．为研究Cl2相关性质，用甲装置a口出来的气体分别通入下列试剂中，记录相应的现象。其中，应事先将气体通入饱和NaCl溶液进行除杂的是 试剂 现象 A FeCl2溶液 溶液变黄 B KI-淀粉溶液 溶液迅速变蓝 C 品红溶液 溶液褪色 D AgNO3溶液 产生白色沉淀 17．将甲装置a口出来的气体通入下图装置中，验证了干燥的Cl2不具有漂白性，Cl2与水反应生成的产物有漂白性。下列说法不正确的是 A．洗气瓶中应装入浓硫酸 B．应先打开弹簧夹，再关闭弹簧夹，观察布条颜色前后的变化 C．若打开弹簧夹，一段时间后观察到布条褪色 D．Cl2与水发生了反应：Cl2+H2O==H++Cl−+HClO 18．下列实验操作所对应的现象、结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向FeCl3溶液中滴加KI溶液 溶液黄色褪去 Fe3+具有氧化性 B 向酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液 溶液紫色褪去 Fe2+具有氧化性 C 向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液 产生白色沉淀，立即变灰绿，最终为红褐色 Fe(OH)2易被氧化 D CuCl2溶液中加入铁粉 溶液由蓝绿色变为黄色 氧化性：Cu2+>Fe3+ 19．由硫铁矿烧渣（含Fe2O3、FeO、SiO2等）制备Fe2O3的一种工艺流程如图。 以下说法中，不正确的是 A．“酸浸”后，溶液中的金属阳离子有Fe2+和Fe3+ B．“沉铁”时，H2O2作氧化剂，发生反应：2Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓ C．“沉铁”时，溶液中Fe3+发生反应：Fe3++3NH3•H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+ D．若不考虑各步中的损失，煅烧生成的Fe2O3的质量与纯度均大于硫铁矿烧渣中的Fe2O3 20．某小组同学探究过氧化钠与盐酸的反应，进行如下实验。 实验序号 实验操作 实验现象 ① 取0.5g过氧化钠固体放入大试管中，加入10mL3mol/L的盐酸 剧烈反应，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口处湿润的KI-淀粉试纸变蓝，湿润的红色纸条不褪色，带火星的木条复燃 ② 取0.5g过氧化钠固体放入大试管中，加入10mL6mol/L的盐酸 剧烈反应，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口处湿润的KI-淀粉试纸变蓝，有刺激性气味，湿润的红色纸条褪色，带火星的木条复燃 下列说法不正确的是 A．两实验均出现白雾，可能是因为反应放热导致氯化氢逸出而形成的酸雾 B．空气中湿润的KI-淀粉试纸不会变蓝，可能是由于空气中c(O2)不够高 C．以上实验说明过氧化钠与盐酸的反应受盐酸浓度的影响 D．若将0.5g过氧化钠固体加入10mL含3mol/L硫酸与3mol/LNaCl的混合溶液，一定可以观察到湿润的红色纸条褪色的现象。 第II卷（共60分） 21．（9分）阅读下面一段材料并回答问题。 简牍（简即竹简，牍即木牍）是纸张发明普及前古人书写文字的主要材料。刚出土的简牍，从饱水缺氧状态进入有氧状态，易被氧化发黑，使用化学物质修复简牍是重要的方法。 I．清洗脱色 简牍中含有木质素（一种有机化合物），木质素被氧化使其变色发黑。同时，Fe3+也可与木质素发生反应，生成深黑色的物质。由此造成简牍颜色加深，难以辨别字迹。针对这些问题，可采用连二亚硫酸钠（Na2S2O4）使被氧化的有机基团还原，也可以使用维生素C（C6H8O6）将Fe3+还原为Fe2+，使黑色的简牍恢复至浅褐色。 II．脱水保护 针对腐朽严重、机械强度较小的饱水竹木简牍，醇-醚连浸法是常用的脱水保护方法。该方法使用高浓度乙醇浸泡，使简牍中的水分脱除，再用挥发能力更强的乙醚浸泡，简牍便会干燥定型。 （1）通过测定简牍中有机物的可以推断其年代。与互称____________； 以下选项中，与的原子含有相同的________（填字母）。 A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．最外层电子数 （2）连二亚硫酸钠（Na2S2O4，其中O为-2价）中S元素的化合价为________。 （3）清洗脱色过程中，连二亚硫酸钠和维生素C均表现出的化学性质是__________。 （4）将维生素C还原Fe3+的离子方程式补充完整： C6H8O6 + Fe3+ == C6H6O6 + ______ + ______ （5）乙醇（C2H5OH）的部分结构与水类似，在下图中将乙醇的电子式补充完整： （6）推测沸点：乙醚_______乙醇（填“>”或“<”）。 22．（12分）元素周期表与周期律在认识物质性质、指导化学实验中有重要作用。 I．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。其中，X的一种核素没有中子；Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素；R的原子最外层电子数等于其电子层数； W与Y同族，W的单质在常温常压下是黄绿色气体。 （1）Y元素在周期表中的位置是______________。 （2）X与W形成的化合物的电子式是______________。 （3）Y、Z、R形成的简单离子按半径从大到小排序是____________（用离子符号表示）。 （4）以下说法中，正确的是__________（填字母） A．单质的氧化性：Y > W B．元素X只能形成共价化合物，不能形成离子化合物 C．根据Y与W同族可推断，Y与W在化合物中拥有相同的最高正价 D．根据X与W形成的化合物是强酸可推断，X与Y形成的化合物也一定是强酸 II．金属性的比较 小组同学设计了以下实验，验证金属性：Na > Mg > Al。 实验 操作 现象 ① 向试管中加入AlCl3溶液，再向其中滴加试剂X至过量。 先产生白色沉淀，后沉淀溶解，得到无色溶液。 ② 将实验①中的AlCl3替换为MgCl2，重复实验。 产生白色沉淀，沉淀不再溶解。 （5）实验中，试剂X应为_______________。 （6）能说明金属性Mg > Al的实验现象是________________________________________。 （7）从原子结构角度解释金属性递变的原因：Na、Mg、Al的电子层数相同，从Na到Al，_________________________________________________________，因此金属性逐渐减弱。 23．（12分）金属材料在化学实验及生产生活中均有重要作用。 I. 金属钠与水在常温下可发生剧烈反应。 （1）钠与水反应的化学方程式是___________________________。 （2）钠与水反应出热量的现象是___________________________。 （3）推测金属钾与水反应的现象比金属钠更________（填“剧烈”或“温和”）。 II. 右图装置可以探究金属铁与水反应。 （4）实验时，用酒精灯加热b处，湿棉花应置于_____ （填“a”或“b”）处更合理。 （5）该实验中，铁粉与水反应的化学方程式为： ___________________________________________。 （6）证明该反应发生的方法是________________________（填操作及现象）。 III．金属在生活中的应用 （7）钢是用量最大、用途最广的合金。以下关于钢的说法不正确的是______（填字母）。 A．钢与纯铁具有相同的物理、化学性质 B．钢是人类使用最早、使用时间最久的金属材料 C．与铝合金相比，钢具有密度更小、价格更便宜等优点 （8）金属材料着火时必须使用合适的灭火方式，否则可能产生更大的危险。如遇金属钠着火，不可使用干粉灭火器（主要成分为固体NaHCO3粉末）灭火，结合反应方程式说明原因：_________________________________________________________________________。 24．（12分）信息时代产生的电子垃圾处理不当会对环境构成威胁。某研究小组将废弃的线路板处理后，得到含Cu、Al及少量Fe的金属混合物M，并设计如下流程制备硫酸铜和硫酸铝晶体。 ① 稀硫酸、 H2O2溶液 加热 ② NaOH溶液 调pH至5.0 …… Al2(SO4)3·18H2O CuSO4·5H2O 溶液A 混合物M 溶液B 沉淀B ③ 结晶 溶液C 资料：不同金属离子形成氢氧化物沉淀时所需的pH不同，下表列出了溶液中Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+开始沉淀及完全沉淀所需的pH： Fe2+ Fe3+ Al3+ Cu2+ 开始沉淀的pH 6.5 1.5 3.4 5.2 完全沉淀的pH 8.3 2.8 4.7 6.7 回答下列问题： （1）步骤①~③中，包含“过滤”操作的是________（填序号）。 （2）溶液A中含有的金属阳离子为Cu2+、Al3+及Fe3+。则步骤①中稀硫酸的作用有： i．提供H+，溶解Al和Fe； ii．提供H+，促进Cu的溶解，反应的离子方程式为___________________________； iii．________________________； 补全ii、iii中稀硫酸的作用。 （3）若混合物M中所含Cu、Al、Fe的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，则步骤①中加入的H2O2的物质的量至少需要_____________mol（列式表达）；H2O2的实际加入量需比计算值更多，原因可能是___________________________________________（写一种即可）。 （4）沉淀B的成分是_________________________。 （5）由沉淀B制取Al2(SO4)3•18H2O的操作是：向沉淀B中加入过量NaOH溶液，______ __________________________________，随后从溶液中结晶析出Al2(SO4)3•18H2O。 25．（15分）实验小组欲配制1.00 mol/L FeSO4溶液并探究其性质。 I．FeSO4溶液的配制 （1）若需配制100 mL该FeSO4溶液，需称量FeSO4•7H2O的质量为__________g。 （2）配制溶液时使用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还应有_______________。 （3）转移溶液后，若烧杯和玻璃棒未洗涤就直接定容，将导致所配溶液的浓度__________（填“偏大”、“偏小”或“不影响”） II．实验小组发现新配制的FeSO4溶液放置一段时间后，会由浅绿色溶液变为黄色浊液A，因而进行了如下探究。 资料：i．Fe(OH)3根据其颗粒大小、浓度的不同，可能呈现黄色、红色、红褐色等颜色。 ii．Fe2+可与K3[Fe(CN)6]溶液反应，生成蓝色沉淀。 （4）探究A中的成分，进行如下实验。 ① 取少量A，过滤得到红褐色沉淀和黄色透明液体B。 ② 取少量B于试管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，__________________（填现象）。 ③ 取少量B于试管中，加入_______________（填试剂），液体变为橘红色。 ④ 用激光笔照射B，看到一条光亮的“通路”。 综合上述实验，说明A中铁元素的存在形式有Fe2+、Fe3+、Fe(OH)3，液体B属于分散系中的______________（填分散系类型）。 （5）进一步探究B显黄色的原因。 ① 实验一中，加入铁粉的作用是____________________________（用离子方程式表示）。 ② 由上述实验得出：B显黄色的主要因为是含有____________，试剂X应为____________。 （6）测定A的变质程度并分析对后续实验的影响。 ① 取25.00 mL A，加入足量稀硫酸，可与24.00 mL 0.2 mol·L-1 KMnO4溶液恰好完全反应。已知MnO4−在酸性环境下被还原为Mn2+，则A中Fe2+的浓度为____________ mol·L-1，说明其主要成分仍然是FeSO4。 ② 下列实验可以使用A进行的是_________（填字母）。 a．向A中滴入NaOH溶液，制备纯净的Fe(OH)2沉淀 b．向A中滴入NaOH溶液并持续通入空气，制备Fe(OH)3 c．用A处理含有+6价Cr的酸性废水，将剧毒的+6价Cr转化为低毒的+3价 经过上述探究，实验小组对FeSO4溶液的配制与使用有了更深入的理解。 2025~2026学年高一第一学期化学期末测试 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D D A C D B B A B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A D D A B D B C B D 21.（9分） （1）同位素（1分） AD（2分，错选多选0分，漏选1分） （2）+3（1分） （3）还原性（1分） （4）2 2 Fe2+ 2 H+（2分） （5）（1分） （6）<（1分） 22.（12分） （1）第二周期第VIIA族（2分） （2）（1分） （3）F− > Na+ > Al3+（2分，有错则0分） （4）A（2分，错选多选0分） （5）NaOH溶液（1分） （6）加入过量NaOH时，①中沉淀溶解，②中沉淀不溶解（2分） （7）核电荷数依次增大，原子半径依次减小，原子失电子能力依次减小（2分） 23.（12分） （1）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑（2分） （2）钠熔化成光亮的小球（1分） （3）剧烈（1分） （4）a（1分） （5）3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2（2分） （6）用燃着的火柴靠近肥皂泡，肥皂泡可点燃，产生爆鸣声（1分） （7）ABC（2分，漏1个扣1分，只选1个不得分） （8）NaHCO3受热可分解：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑，而Na可与生成的H2O、CO2继续反应（或Na燃烧生成的Na2O2可与H2O、CO2反应产生O2）。（2分） 24.（12分） （1）②③（2分，多写①则0分） （2）ii. Cu + H2O2 + 2H+ === Cu2+ + 2H2O （2分） iii. 提供SO42-，以制备CuSO4 （1分） （3）a + （2分，有错则0分） 部分H2O2在加热时或在Fe3+、Cu2+催化下分解 / 部分H2O2直接与Al、Fe发生反应 / 生成的Fe3+又被Fe、Al还原为Fe2+，使H2O2的消耗量增加。（1分） （4）Al(OH)3、Fe(OH)3 （2分，各1分，多写错误答案扣1分） （5）过滤，向滤液中加入过量稀硫酸至生成的沉淀完全溶解（或至pH < 3.4）（2分） 25.（15分） （1）27.8 （1分） （2）100 mL容量瓶、胶头滴管 （2分，各1分，容量瓶不写规格不得分，多写扣1分） （3）偏小 （1分） （4）② 生成蓝色沉淀（1分） ③ KSCN溶液（1分） 胶体（1分） （5）① 2Fe3+ + Fe === 3Fe2+（2分） ② Fe(OH)3（1分） 稀硫酸（1分，写盐酸也可得分、硝酸不得分） （6）① 0.96 （2分，有错则0分） ② bc（2分，错选0分，漏选1分） 第2页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $