北京市中关村中学2025-2026学年高一上学期期末化学试题

北京市中关村中学2028届高一化学期末调研试题 2026.1 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32( 1-35.5Fe-56 一、选择题（本题共包含21道小题，每小题2分，共42分） 1.在下列制作馒头的步骤中，没有发生化学变化的是 A.揉面团 B.面团发酵 C.生火烧水 D.蒸馒头 2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A.AgI胶体 B.KCI溶液 C.HSO4溶液 D.蔗糖溶液 3.下列物质属于电解质的是 A.铜 B.浓盐酸 C.熔融氯化钠 D.蔗糖 4.下列气体中没有刺激性气味的是 A.Cl2 B.SO2 -C.co D.NH3 5.下列物质分类正确的是 A.纯碱属于碱 B.CO2属于酸性氧化物 C.Na2O2属于碱性氧化物 D,稀硫酸属于酸 6.下列变化需加入氧化剂才能完成的是 A.CaC03→C02 B.MnO4→MnOa2 C.BaCl2→BaSO4 D.NO→NO2 7.实验室用氢氧化钙和氯化铵固体制备氨，选用的发生装置是 A B C D 8.常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.氯化铜溶液 D. 硫酸铁溶液 9.下列离子可以在溶液中大量共存的是 A.H、CI、SO42、ClO B.Ba2+、K+、CI、SO32 C.OH、Na+、NO3、HCOg D:Mg2±、S042-、CI、Fe3+ 10.下列反应的方程式正确的是 A高温下，铁与水蒸气反应：2e+3H,0(g)高温e,0,+3H2 B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2△2Na20 C.Fe(OH)2白色沉淀在空气中变为红褐色的Fe(O田3：4Fe(OH田2+O2+2H20一4Fe(O D.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++3Cu一2Fe+3Cu2+ 1 11.实验室用氢氧化钠固体配制100mL1.0molL1Na0H溶液的部分过程示意图如下。下列说法 正确的是 水園 NaOH 步骤1 步骤2 步骤3 步骤4 A.步骤1中用托盘天平称取4.00g固体，加蒸馏水溶解 B.步骤2中氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，立即转移入容量瓶，转移时要用玻璃棒引流 C.步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至凹液面最低处 与刻度线相切 D步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需再加水至刻度线 l2.下图为NaCl溶液和熔融NaCl的导电示意图。 与屯源正极 与电源负极 与电源正极 与电源负极 相连的电极 相连的电极 相连的电极 相连的电机 H,O 下列说法中，不正确的是 A.X代表的离子是Na,Y代表的离子是CIB.NaCI在通电条件下才能发生电离 C.熔融的NaCl导电说明NaCl是离子化合物D.推测H2O分子中，O一方相对显负电性 13.“银针验毒”在我国有上千年历史，用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为 4Ag+2H2S+O2一2Ag2S+2H20,已知Ag2S为黑色不溶物。以下说法不正确的是 A.当银针变黑时，所检验的物质有毒 B.银针验毒时，Ag被氧化 C.上述验毒反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 D.“银针验毒”并不能检验出所有毒性物质 14.同类物质性质相似，因此可以依据物质类别推测物质性质。下列推测正确的是 A.Na2O和FezO,都属于碱性氧化物，所以二者均可以与水反应分别生成NaOH和Fe(OH3 B.H2SO4和H2CO3都属于酸，所以H2SO4和H2CO3的电离方程式分别为： H2S04=2Ht+S042-和H2C03=2Ht+C032 C.K2CO3和Na2CO3都属于电解质，所以二者在熔融状态下均可以导电 D.Fe和Za都属于氢前金属，所以二者均可以与盐酸反应分别生成FeCl3和ZnCl2 15.下列说法正确的是 A.2 mol NO2的质量为92g B.标准状况下，1molH20的体积是22.4L C.1molC02所含的原子数约为6.02×1024 D.0.1 mol-L K2C03溶液中含有0.2molK 16.钠与水反应的微型实验装置如图所示。下列说法不正确的是 水+酚酞Q 多用滴管 A.肥皂液可用于收集反应产生的H2 尖嘴管 B.反应时，钠块熔为小球，说明钠的硬度小 C.钠块在煤油和水交界处四处游动，直至消失 侧泡具支试管 肥皂液 煤油、 D.反应后试管中液体分层，下层呈红色 钠块 17.常温下，1L水能溶解约700LNH。用圆底烧瓶收集NH后进行如图所示的喷泉实验，下列 分析不正确的是 A.圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性 ,胶头滴管 B.喷泉停止后圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为NH3的溶解已达到饱和 止水夹 C.实验过程中不涉及氧化还原反应 高有酚酞 D.改用CO2和NaOH溶液也能形成喷泉 溶液的水 18.竹简是纸张发明普及前古人书写文字的主要材料。竹简中的木质素易被氧化使竹简变黑，F3+ 也可与木质素反应生成深黑色物质，这些都会造成简牍颜色加深，难以辨别字迹。采用连二亚 硫酸钠(Na2S2O4,O为-2价)处理被氧化的木质素，或用维生素C(CH3O6)使Fe3+转化为 F+,均可使黑色的竹简恢复至浅褐色。考古工作者还会用高浓度乙醇浸泡竹简，对其进行脱 水保护，再用挥发能力更强的乙醚处理，竹简便会干燥定型。下列说法中不正确的是 A.连二亚硫酸钠中疏元素为+3价 B.处理竹简的过程中，维生素C表现出还原性 C.由此段文字材料可以推测：乙醇的沸点高于乙醚 D.可以用过氧化氢代替连二亚硫酸钠或维生素C处理竹简 19.某小组同学用下列实验探究Na2S03的性质。 实验装置 实验序号 试剂X 实验现象 1 盐酸 产生无色气体 试剂X 2 BaCl2溶液 白色沉淀 3 Na2SO3 H2O2溶液 无现象 溶液 4 Na2S溶液 无现象 下列说法中正确的是 A.将实验1中产生的气体通入品红溶液，观察到的现象是品红溶液褪色 B.向实验2生成的白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解 3 C.实验3中无现象，说明Na2S0,与H2O2不反应 D.向实验4的混合液中滴加稀硫酸，产生黄色浑浊，说明N2S03具有氧化性 20.KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，一种制取KMO4的原理示意图如下。 软锰矿（含MnO2)、 KOH固体 加热 含K,M血O,的固体KOH溶液， 含K,M血O的溶液 空气 C02 KMnO4固体 含KMmO,的溶液 Mm02固体 下列说法不正确的是 A.I中反应的化学方程式：2Mn02+O2+4KOH△2K2Mn04+2H20 B.Ⅱ、皿和TV均需过滤 C.制取KMnO4的过程中，MnO2和KOH均可循环利用 D.KMnO4在碱性条件下比在酸性条件下更稳定 21.某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，设计了如下实验： 实验序号 实验操作及现象 实验装置 -1g NaHCO3 在气密性良好的装置I和Ⅱ中分别放入药品， 1 将气球内的固体同时倒入试管中。 3mL1moL盐瞰- 分别向2mL0.5molL-lNa2Co3溶液(I)和 CaCl2溶液 2mL0.5 mol-L NaHC03溶液（Ⅱ）中滴加 2 1mL0.5molL的CaCh溶液，观察到I中产 目Na2CO,浴液 NaHCO,溶液 生白色沉淀，Ⅱ中产生白色沉淀和气体。 I 下列说法中不正确的是 A.实验1，两试管中均产生气体，I中的反应更为剧烈 B.实验1，反应结束并恢复至室温后，装置Ⅱ的气球体积较大 C.实验2，I、Ⅱ中产生的白色沉淀均为CaC0 D.实验2，IⅡ中发生反应的离子方程式为Ca2++2HC0一CaC0+H20+C02↑ 4 二、非选择题（本题共包含5道小题，共58分) 22.（10分)某同学用下图装置制取C2并探究性质，回答下列问题： 浓盐酸 湿润的 NaOH溶液 有色纸条 ① ② ④ (1)装置①用于制取C2,反应的化学方程式为 (2)装置②的作用是 (3)装置③中的现象为：黄绿色气体进入③中， (4)为验证C2氧化性强于2，在③、④之间增加装置X,将装置X补充完整并标明所用试剂， 装置又中发生反应的离子方程式是 (5)装置④中发生反应的离子方程式是 23.(13分)双氧水和“84”消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用 化学品的基础和前提。请回答下列问题： (1)某同学设计如下实验研究H202的性质。 序号 实验 实验现象 i 向5%H2O2溶液中滴加KMmO4酸性溶液 a.溶液紫色褪去 b.有大量气泡产生 向5%H202溶液中滴加K1-淀粉溶液 c.溶液变蓝 ①理论上HO2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是 ②能证明H202具有还原性的实验是 (填“i”或“ⅱ”)。 可作为证据的实验现象是 (填字母序号)。 ③写出i中发生反应的离子方程式 (2)“84”消毒液的有效成分为NaCl1O。 ①“84”消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有 性。 ②“84”消毒液的溶液在没泡餐具过程中，会吸收空气中C02导致消毒杀菌能力增强，发生 反应的化学方程式为（参加反应的C02与NaCl0物质的量为1：1） (3)里约奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长， 池水变绿，可能的原因是NaCl0与H2O2反应产生O2促进莱类快速生长，写出NaCl0与O2 反应的离子方程式 当有0.1mol02生成时，转移mol电子， 该反应说明纸化性：NaCIo H202（填“>”或“<”)。 24.(8分)氮循环是地球生命的基石，工业革命以来，人类活动对氮循环产生了显著彤响。 (1)NH是氮循环中的关键物质，在生产中应用广泛。下列说法正确的是 (填序号)。 a.氨的催化氧化法制硝酸，利用了NH3的氧化性 b.NH与硝酸反应制高效氮肥NH4NO3,因为NH具有还原性 c.工业上用N2和H2为原料，在一定条件下合成NH 环中总含氮量的监测对维持氮循环体系稳定运行有重要意义。水样中总含氮量的一种检测 方法是将水中的含氮物质经多步转化得到N4,通过定量测定NH+的含量，计算得出水样 的总氮量。实验室中定性检验水样中是否含有H4的方法为：取少量水样于试管中， (3)利用微生物处理氨氮废水（氮元素主要以NH4形式存在)具有高效、节能等优点。下列是三 种利用微生物处理氨氮废水的方法，其中I、Ⅱ中甲醇均转化为C02。 I.传统硝化-反硝化法 NH NOZ NO:C H→N2 Ⅱ.短程硝化-反硝化法 NH O 2→NO;CH,OI→N, 血短程硝化一厌氧氨氧化法 NH 02 NO; r →N2 ①I中，酸性条件下CH3OH和NO反应的离子方程式为 ②Ⅱ相较于I所具备的主要优点是 (写出两条)。 ③Ⅲ中，将1 mol NH4全部转化为N2,理论上需要O2 mol。 25.(11分)硫铁矿（主要成分为FS2,其中铁元素为+2价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿 烧渣中含有Fe2O3、A12O3等成分，可用于制备绿矾(FS047H20),流程示意图如下。 S02H2S04 02 疏铁矿 煅烧 FeS04溶液-…FeS04·7H20 H2S04 疏铁矿NaOH 结品 。烧渣 酸浸液 酸浸 还原 除铝 。滤渣 已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH不同。 (1)FS2在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有。 (2)“酸漫液”中主要的金属阳离子有F3+、AI3+。写出生成Fe3+的反应的离子方程式 (3)补全“还原”过程的离子方程式：口Fe3++口FeS2+口一口+口S042+口 H2S04加热浓缩冷却结晶过滤 (4)“结晶”过程的步骤如下，FeS04溶液 FeS04·7H20 若未加入H2S04,加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为F(ODS04。 ①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤， (填操作和现象)。 ②用离子方程式解释产生Fe(OHS04的原因_ 6 (S)测定制得晶体样品中Fe2的质量分数：称取ag样品，用适量水和硫酸溶解，滴入6 mol-L K2C0,溶液，发生反应：6Fe2++C20,2+14H=6Fe3++2C3++7H20,恰好完全反应时， 消耗KC0,溶液VmL。则样品中Fc2+的质量分数为 26.(16分)某研究小组用浓疏酸与铜反应制备S02并研究S02的化学性质。 (1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为 (2)将制得的SO2通入KM如O4酸性溶液中，观察到溶液紫红色褪去，说明S02具有性， 反应的离子方程式为 实验过程中，同学们观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。 【实验1】铜片与浓硫酸在不同温度下反应（实验装置如图所示，加热和夹持仪器已略去） 操作 现象 浓疏酸 加热到 铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨 温度计 120℃-250℃ 绿色浊液 继续加热至 铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶 铜片 338℃ 液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀。 B (3)装置B的作用是 装置C的中盛放的试剂是 发生反应的离子 方程式为 【实验2】探究实验1中120℃250℃时所得黑色固体的成分。 提出猜想：黑色固体中可能含有CuO或CuS。 资料：I.亚铁氰化钾飞4Fe(CN6]是Cu2+的灵敏检测剂，向含有Cu2+的溶液中滴加K4Fe(C)s溶液， 生成红棕色沉淀。 Ⅱ.CS是黑色固体，难溶于稀硫酸：可溶于硝酸：微溶于浓氨水或热的浓盐酸。 【实验2-1】探究黑色固体中是否含Cu0 操作 现象 i. 取表面附着黑色固体的铜片5片，用消水洗干净， 黑色表层脱落，露出光亮的铜片。 放入盛有10mL试剂A的小烧杯中，搅拌。 ii. 取出铜片，待黑色沉淀沉降。 上层溶液澄消、无色。 (4)试剂A是 (5)甲认为ⅱ中溶液无色有可能是Cu+浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含C1+,补充的 实验操作及现象是 【实验2-2】探究黑色固体中是否含CuS 操作 现象 i,取实验2中照色固体少许，加入适量浓 有固体剩余，固液分界线处附近的溶液呈浅蓝色 氨水，振荡后静置 ⅱ.另取实验2中黑色固体少许，加入适量 有固体剩余，溶液变成浅绿色 浓盐酸，微热后静置 得出结论： (6)由实验2-1和实验2-2可知，实验1中，120℃~250℃时所得的黑色固体 实验反思：分析实验1中338℃时产生现象的原因，同学们认为是120℃250C产生的黑色固体与 热的浓硫酸进一步反应造成。 (7)已知反应产物中的含硫物质只有CS04和S02,则黑色固体消失时发生反应的化学方程式为 8