北京市中国人民大学附属中学2025-2026学年高一上学期期末化学试题

人大附中20252026学年度第一学期高一年级期末练习 化学 2026年1月20日 考 1.本试卷分为I、Π两卷，共25小题，试题共10页，1张答题纸。满分100分， 生 考试时间90分钟。 须 2.用黑色签字笔（选择题涂卡除外，使用2B铅笔）按规定要求在答题纸上作答。 知 3.请将个人信息（考生号、姓名）完整填写在相应位置。 可能用到的相对原子质量： H-1:C-12:N-14;0-16:S-32:Fe-56 第I卷（共40分） 选择题（每小题只有，个选项符合题意） 1.近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是 A.神舟十九号的耐高温材料—铼合金 B.超导量子计算机“本源悟空”的芯片材料一铝、铜和铌等 C.国产大飞机C919发动机的涂层材料—氮化硅 D.首艘大型邮轮“爱达·魔都号”上层建筑材料铝合金 2.下列物质的类别、用途均正确的是 物质 类别 用途 A Fe203 碱性氧化物 黑色涂料 B NaHCO3 碱 膨松剂 液氯 电解质 自来水消毒剂 D 铁粉 金属单质 食品脱氧剂 3.下列化学用语书写正确的是 A.N2的结构式：N=N B.H20分子的结构模型： 89 C.K的原子结构示意图： D.用电子式表示NaCl的形成过程：Na千：→Nats] 第1页，共10页 4.硒(34S)是人体必需的微量元素之一。下列说法不正确的是 A.Se位于元素周期表中第四周期第VA族 B.推测还原性：H2Se>H2S C.中子数为46的Se,其核素符号为Sd D.推测H2SeQ3既有氧化性又有还原性 5.下列物质中，既含有离子键，又含有极性共价键的是 A.NaCl B.H202 C.NaOH D.Na202 6.生活中许多物质保存不当或存放时间过久都会发生变质。下列物质置于空气中，变质过 程不涉及氧化还原反应的是 A、Na202制氧剂 B.FeSO4口服液 C.HCIO消毒剂 D.CaO干燥剂 7.铁元素涉及多样的物质转化。下列转化中，不能通过化合反应一步实现的是 A.Fe→Fe3Oa B.Fe2O3→Fe C.FeCl3-→F&Cl2 D.FeCl2→FeCk 8.设N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A.1molO矿中含有10W个电子 B.1mol/L NaCl溶液中含有1N个Na C.1molH202完全分解，转移1N个电子 D.250mL2mol/L硫酸与足量铁屑完全反应，生成11.2LH2(标准状况下) 9.下列性质的比较，正确且能用元素周期律解释的是 A.酸性：HNO3>HPO4>H2SiO B碱性：LiOH>NaOH>Mg(OH2一 C.热稳定性：HCI>PH3>H2S D.熔点：Si>S>Cl2 10.常温下，下列各组离子在强酸性条件下能大量共存的是 ANa、Ca2+、C032-、S042 B.Nat、Fe2+、Fe3+、SO42 CK+、Mg2+、CI、HCO3 D.Kt、C、T、MnO4 11.化学反应的发生与反应物的用量密切相关。下列实验所对应的离子方程式正确的是 A.向FeCl3溶液中加入过量的Zn粉：2Fe3*+3Zn==2Fe+3Zn24 B.向FeBr2溶液中通入过量CL2:2Fe2++Cl2一2Fe3++2CI C.向NaOH溶液中通入过量C02:C02+20H一C032-+H20 D.向明矾【KA1(SO4)212H20】溶液中逐滴滴加Ba(OHD2溶液至SO42恰好完全沉淀： A13++2S042-+2Ba2++3O=2BaSO4+A1(OD3N 第2页，共10页 12.下列配制一定物质的量浓度NaCl溶液的实验步骤中，操作错误的是 液面离 刻度线 约1cm 蕊水 背用 A.溶解 B.转移 C.洗涤 D.定容 13、粗盐中通常含有Na2SO4、MgC2、CaCl2和泥沙等杂质，实验室用粗盐制备NaCl晶体的 流程如下图。 盐酸 NaCl NaCI BaCl,落液Na,CO,溶液试剂I 滤液 ⑤ 溶液 ⑥ 晶体 漶液 水 搬盐 ② ③ ④ 沉淀 ① 泥沙 下列说法中，正确的是 A.②和③的试剂顺序可以互换 B试剂I可选用KOH溶液 C.⑤中只发生了反应H+OH=H D.实验中不需要用到分液漏斗 14.向两支试管中分别加入少量NaOH溶液和盐酸，然后放入未打磨的铝片。开始时两支 试管均没有明显现象，一段时间后均产生气泡。下列说法正确的是 NaOI溶液 盐酸 铝片 A.实验说明A12O3是两性氧化物 B.一开始无明显现象是因为铝在NaOH和HCl溶液中发生了钝化 C.铝片在NaOH中产生气泡说明发生了反应：2Al+6I=2A1++3H2个 D.若两支试管中与Al反应的m(NaOH=nHCI)时，A1失电子的物质的量相等 第3页，共10页 研究小组在实验室制备氯气，并研究氯气的相关性质。回答15~17题。 15.关于氯气的制取，下列分析不正确的是 浓盐酸 MnO, A.甲装置还需增加酒精灯 8.导管口连接顺序应为abc→d C.甲中HCI部分被氧化为C2 D.丙中试剂可用NaOH溶液 16.为研究C2相关性质，用甲装置a口出来的气体分别通入下列试剂中，记录相应的现 象。其中，应事先将气体通入饱和NaCl溶液进行除杂的是 试剂 现象 A FeC2溶液 溶液变黄 B KI-淀粉溶液 溶液迅速变蓝 品红溶液 溶液褪色 D AgNO3溶液 产生白色沉淀 17.将甲装置a口出来的气体通入下图装置中，验证了干燥的C2不具有漂白性，C2与水 反应生成的产物有漂白性。下列说法不正确的是 弹夹 A.洗气瓶中应装入浓硫酸 B.应先打开弹簧夹，再关闭弹簧夹，观察布条 颜色前后的变化 干燥的红布条 C.若打开弹簧夹，一段时间后观察到布条褪色 D.C2与水发生了反应：C2+H20=+CI+HClO 18.下列实验操作所对应的现象、结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向FeCl,溶液中滴加KI溶液 浴液黄色褪去 Fe3+具有氧化性 向酸性KMnO4溶液中滴加 B 溶液紫色褪去 Fe2*具有氧化性 FeSO4溶液 向FeC2溶液中滴加NaOH溶 产生白色沉淀，立即变 Fe(OH)2易被氧化 液 灰绿，最终为红褐色 D CuCL2溶液中加入铁粉 溶液由蓝绿色变为黄色 氧化性：Cu2+>Fe3* 第4页，共10页 19.由硫铁矿烧渣（含Fe2O3、Fe0、SiO2等)制备Fe2O3的一种工艺流程如图。 稀硫酸 氦水 H202溶液 硫铁矿烧渣 酸浸 沉铁 >Fe(OH)3- 焕说，FenO) 酸浸渣（主要含SO2) 以下说法中，不正确的是 A、“酸浸”后，浴液中的金属阳离子有Fe2+和FC3+ B.“沉铁时，出02作氧化剂，发生反应：2Fe2++3H02=2Fe(OHD3l C.“沉铁时，溶液中Fe3*发生反应：Fe3++3NHH20=Fe(OD3J+3NL D、若不考虑各步中的损失，煅烧生成的F®2O3的质量与纯度均大于硫铁矿烧渣中的Fe2O3 20.某小组同学探究过氧化钠与盐酸的反应，进行如下实验。 实验序号 实验操作 实验现象 ① 取0.5g过氧化钠固体放 刷烈反应，产生大量气泡，试管内出现白雾， 入大试管中，加入10mL 管口处湿润的K-淀粉试纸变蓝，湿润的红色纸 3mol/L的盐酸 条不褪色，带火星的木条复燃 ② 取0.5g过氧化钠固体放 剧烈反应，产生大量气泡，试管内出现白雾， 入大试管中，加入10mL 管口处湿润的K江-淀粉试纸变蓝，有刺激性气 6mol/L的盐酸 味，湿润的红色纸条褪色，带火星的木条复燃 下列说法不正确的是 A.两实验均出现白雾，可能是因为反应放热导致氯化氢逸出而形成的酸雾 B.空气中湿润的K-淀粉试纸不会变蓝，可能是由于空气中c(O2)不够高 C.以上实验说明过氧化钠与盐酸的反应受盐酸浓度的影响 D.若将0.5g过氧化钠固体加入l0mL含3moL疏酸与3mol/LNaCl的混合溶液，一定 可以观察到湿润的红色纸条褪色的现象。 第5页，共10页 第Ⅱ卷（共60分） 21.(9分)阅读下面一段材料并回答问题。 简牍（简即竹简，牍即木牍）是纸张发明普及前古人书写文字的主要材料。刚出土的 简牍，从饱水块氧状态进入有氧状态，易被氣化发黑，使用化学物质修复简牍是重要的方 法。 I.清洗脱色 简牍中含有木质素（一种有机化合物），木质素被氧化使其变色发黑。同时，F3*也可 与木质素发生反应，生成深黑色的物质。由此造成简族顽色加深，难以辨别字迹。针对这 些问题，可关用连二亚硫酸钠(Na2S2O4)使被氧化的有机基团还原，也可以使用维生素C (CHO6)将Fe3t还原为Fe2+,使黑色的简牍恢复至浅褐色。 Ⅱ.脱水保护 针对腐朽严重、机械强度较小的饱水竹木简族，醇-醚连浸法是常用的脱水保护方法。 该方法使用高浓度乙醇浸泡，使简牍中的水分脱除，再用挥发能力更强的乙醚浸泡，简牍 便会干燥定型。 (1)通过测定简牍中有机物的1C可以推断其年代。1C与C互称 以下选项中，14C与12C的原子含有相同的 (填字母)。 A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.最外层电子数 (2)连二亚硫酸钠(Na2S204,其中0为-2价)中S元素的化合价为 (3)清洗脱色过程中，连二亚硫酸钢和维生素C均表现出的化学性质是 (4)将维生素C还原Fe3+的离子方程式补充完整： 1cHs06+☐Fe3*=1C6H60s+☐+☐ (5)乙醇(CH5OH)的部分结构与水类似，在下图中将乙醇的电子式补充完整： HH H:C:COH HH (6)推测沸点：乙醚乙醇（填“>”或“<”）。 第6页，共10页 22.(12分)元素周期表与周期律在认识物质性质、指导化学实验中有重要作用。 I.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元紫。其中，X的一种核素没有中 子：Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素：R的原子最外层电子数等于其电子层数： W与Y同族，W的单质在常温常压下是黄绿色气体。 (1)Y元茶在周期表中的位置是 (2)X与W形成的化合物的电子式是 (3)Y、Z、R形成的简单离子按半径从大到小排序是 (用离子符号表示)。 (4)以下说法中，正确的是 (填字母) A.单质的氧化性：Y>W B.元素X只能形成共价化合物，不能形成离子化合物 C.根据Y与W同族可推断，Y与W在化合物中拥有相同的最高正价 D.根据X与W形成的化合物是强酸可推断，X与Y形成的化合物也一定是强酸 Ⅱ.金属性的比较 小组同学设计了以下实验，验证金属性：Na>Mg>Al。 实验 操作 现象 ① 向试管中加入A1C溶液，再向其中滴加试剂X 先产生白色沉淀，后沉淀溶解， 至过量。 得到无色溶液。 ② 将实验①中的AICL替换为MgC2,重复实验。 产生白色沉淀，沉淀不再溶解。 (5)实验中，试剂X应为 (6)能说明金属性Mg>Al的实验现象是 (7)从原子结构角度解释金属性递变的原因：Na、Mg、Al的电子层数相同，从Na到Al, 因此金属性逐渐减弱。 第7页，共10页 23.（12分)金属材料在化学实验及生产生活中均有重要作用。 I.金属钠与水在常温下可发生剧烈反应。 (1)钠与水反应的化学方程式是 (2)钠与水反应出热量的现象是 (3)推测金属钾与水反应的现象比金属钠更 (填“剧烈”或“温和)。 Ⅱ.右图装置可以探究金属铁与水反应。 (4)实验时，用酒精灯加热b处，湿棉花应置于 (填“a或b”)处更合理。 (5)该实验中，铁粉与水反应的化学方程式为： -肥皂液 (6)证明该反应发生的方法是 (填操作及现象)。 I.金属在生活中的应用 (7)钢是用量最大、用途最广的合金。以下关于钢的说法不正确的是 （填字母)。 A.钢与纯铁具有相同的物理、化学性质 B.钢是人类使用最早、使用时间最久的金属材料 C.与铝合金相比，钢具有密度更小、价格更便宜等优点 (8)金属材料着火时必须使用合适的灭火方式，否则可能产生更大的危险。如遇金属钠着 火，不可使用干粉灭火器（主要成分为固体NHCO3粉末)灭火，结合反应方程式说明原 因： 第8页，共10页 24、（12分)信息时代产生的电子垃圾处理不当会对环境构成威胁。某研究小组将废弃的线 路板处理后，得到含Cu、A1及少量e的金属混合物M,并设计如下流程制备疏酸铜和疏 酸铝晶体。 CuS04·5H20 ③结晶 混 ①稀疏酸、 溶液B 合 H2O2溶液 ②NaOH溶液 溶液A 溶液C 物 加热 调plH至5.0 M 沉淀B Al2(S04)3·18H20 资料：不同金属离子形成氢氧化物沉淀时所需的pH不同，下表列出了溶液中F+、Fe3、 AI3+、Cu+开始沉淀及完全沉淀所需的pH: Fe2+ Fe3+ A13+ Cu2+ 开始沉淀的pH 6.5 1.5 3.4 5.2 完全沉淀的pH 8.3 2.8 4.7 6.7 回答下列问题： (1)步骤①③中，包含“过滤”操作的是 (填序号)。 (2)溶液A中含有的金属阳离子为Cu2+、A13+及Fe3+。则步骤①中稀硫酸的作用有： i.提供Ht,溶解Al和Fe; iⅱ.提供H,促进Cu的溶解，反应的离子方程式为 ii. 补全ⅱ、中稀硫酸的作用。 (3)若混合物M中所含Cu、Al、Fe的物质的量分别为amol、bmol、cmol,则步骤①中 加入的H202的物质的量至少需要 mol(列式表达)：H2O2的实际加入量需比 计算值更多，原因可能是 (写一种即可)。 (4)沉淀B的成分是 (5)由沉淀B制取Al2(SO)318H20的操作是：向沉淀B中加入过量NaOH浴液， 随后从溶液中结晶析出Al2(SO4)318H2O。 第9页，共10页 25、（15分)实验小组欲配制1.00 mol/L FeS04溶液并探究其性质。 I.FeSO,溶液的配制 (1)若需配制100mL该FcS04溶液，需称量FeSO47H20的质量为 (2)配制溶液时使用的玻璃仪器除了量简、烧杯、玻璃棒外，还应有 (3)转移溶液后，若烧杯和玻璃棒未洗涤就直接定容，将导致所配溶液的浓度 (填“偏大”、“偏小”或“不影响”) Il.实验小组发现新配制的SO4溶液放置一段时间后，会由浅绿色溶液变为黄色独液A,因 而进行了如下探究。 资料：i.F(OH)3根据其颗粒大小、浓度的不同，可能呈现黄色、红色、红祸色等颜色。 ii.Fe2+可与K3Fe(CN)6]溶液反应，生成蓝色沉淀。 (4)探究A中的成分，进行如下实验。 ①取少量A,过滤得到红褐色沉淀和黄色透明液体B。 ②取少量B于试管中，加入K3[Fe(C)6]溶液， (填现象)。 ③取少量B于试管中，加入 (填试剂)，液体变为橘红色。 ④用激光笔照射B,看到一条光亮的“通路”。 综合上述实验，说明A中铁元素的存在形式有e2+、Fe3t、Fe(OD3,液体B属于分散系中 的 (填分散系类型)。 (5)进一步探究B显黄色的原因。 试X,KscN溶液了 实验一 门足张铁粒达滤取滤减 实验二 黄色透明液体B 黄色透明液体C 黄色透明浓体B浅绿色溶液D 红色溶液E ①实验一中，加入铁粉的作用是 (用离子方程式表示)。 ②由上述实验得出：B显黄色的主要因为是含有 试剂X应为 (6)测定A的变质程度并分析对后续实验的影响。 ①取25.00mLA,加入足量稀硫酸，可与24.00mL0.2 mol-L KMnO,溶液恰好完全反应。 已知MnO4在酸性环境下被还原为Mn2+,则A中Fe2+的浓度为 molL,说明其 主要成分仍然是FeSO4。 ②下列实验可以使用A进行的是 （填字母)。 a.向A中滴入NaOH溶液，制备纯净的Fe(OH)2沉淀 b.向A中滴入NaOH溶液并持续通入空气，制备Fe(OH)3 c.用A处理含有+6价Cr的酸性废水，将刷毒的+6价C转化为低毒的+3价 经过上述探究，实验小组对FSO,溶液的配制与使用有了更深入的理解。 第10页，共10页