北京市中国人民大学附属中学2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试卷

人大附中2025~2026学年度第一学期高二年级期末练习 化学 说明：本试卷共两道大题19道小题，共10页，满分100分，考试时间90分钟，考试日期2026年1月19日；请在密封线内填写个人信息。 可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Cu—64 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. 用电子云轮廓图表示HCl的键形成的示意图： B. 的电子云图为：，其中的每1个黑点都代表1个电子 C. 分子的空间结构模型为： D. 基态原子的价层电子排布为 2. 三氯化氮()可用于漂白和消毒。下列说法不正确的是 A. 中含有极性共价键 B. 中每个原子均满足8电子稳定结构 C. N采取杂化，为非极性分子 D. 根据电负性推测，与反应可生成和 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 加入Al粉产生的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离的的溶液中：、、、 4. 下列过程不能用平衡移动原理解释的是 A. 中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量更多 B. 将通入饱和氨盐水(溶质为、NaCl)中，有固体析出 C. 将浓溶液与浓溶液混合，迅速产生气泡 D. 将锌片插入pH=4硫酸中无明显现象，加入少量固体，有气泡产生 5. 前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，基态Y原子的价层电子排布式为，Z是第四周期主族元素中原子半径最大的元素，W与X同主族，下列说法不正确的是 A. 的电子式 B. X的基态原子的轨道表示式： C. 中阴、阳离子的个数比为1：2 D. W单质可作半导体材料 6. 常温时下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A. 氨水与氯化铵的混合溶液中： B. 向NaOH溶液中通至： C. 的硫酸铵溶液中： D. 的一元酸和的一元碱等体积混合： 7. 下列关于电化学装置的说法中不正确的是 A.采用外加电流阴极保护法保护铁管道 B.铅蓄电池放电时作正极 C.在铁钉表面镀铜 D.电解饱和食盐水制烧碱和氯气 A. A B. B C. C D. D 8. 实验室用生产发光二极管(LED)的废料(主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg)制备，一种流程如下。 已知：Ga和In均为第IIIA族元素，In难溶于NaOH溶液。 下列说法不正确的是 A. Ga元素位于元素周期表的p区 B. Ⅰ中，GaN生成的反应： C. 从沉淀1中可以提取和Mg D. IⅢ中，为使充分沉淀，需加入过量的硫酸 9. 用焦炭还原NO的反应为。向容积均为2 L的甲、乙、丙三个容器中分别加入0.1 mol焦炭和一定量NO，恒温下测得各容器中随反应时间的变化情况如下表。 容器 温度/℃ 时间/min 0 40 80 120 160 甲 4.00 3.00 2.20 1.60 1.60 乙 2.00 1.60 1.30 1.06 0.90 丙 4.00 2.90 2.00 2.00 2.00 注：的计量单位为mmol。 下列说法正确的是 A. 乙中0~40 min内平均反应速率 B. 时，反应的平衡常数值为 C. 该反应为吸热反应 D. 增加焦炭的量可提高NO的平衡转化率 10. 探究电解过程中离子迁移的规律，用石墨电极完成如下实验。 实验 现象 一段时间后，试纸上的图案(代表电极的位置) 下列分析不正确的是 A. a处接电源正极 B. 试纸I的图案说明的迁移比的迁移快 C. 电极反应产生的的物质的量：处处 D. 试纸Ⅱ上发生迁移的离子主要是和 11. 设计如下路线理解和探究固体溶解过程的能量变化。 注：①离子在水中往往以水合离子形式存在，如水合钠离子，简写作。 ②碳酸钠水合物有、和三种。 下列说法不正确的是 A. 由于和还可能生成等物质，难以直接测定 B. 和可利用图2所示的装置进行测定 C. 根据盖斯定律可知： D. 根据各微粒的状态，可推测 12. 常温下，Na2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数与pH的关系如下图。 已知：A2-的物质的量分数 = 下列表述不正确的是 A. 0.1 mol·L-1 H2A溶液中，c(H2A) + c(HA-) + c(A2-) = 0.1 mol·L-1 B. 在 0.1 mol·L-1 NaHA溶液中， c(HA-) > c(A2-) > c(H2A) C. 将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液的pH为4.2 D. M点对应的pH为2.7 13. 研究人员利用电化学原理吸收废气中的NO2 ，其工作原理如下图所示： 下列说法不正确的是 A. a电极为负极，c电极为阳极 B. b电极的电极反应式为：NO2 + e- = NO C. 每吸收1 mol NO2 ，理论上可以得到 1 mol NH D. 反应一段时间后，c极区溶液pH几乎不变 14. 实验小组用下表实验研究Cu与的反应。将0.3 g Cu与10 mL溶液A混合，振荡后静置30 min，观察现象。 溶液A 实验现象 ① 溶液（未加酸，） 溶液由黄色变为棕绿色，未见气泡产生 ② 0.3 溶液（未加酸，） 溶液由黄色变为蓝绿色 ③ 和混合溶液[，] 无明显变化 资料：，溶液呈棕色。 下列说法不正确的是 A. 结合资料推测，①中和均体现了氧化性 B. ②中发生反应的离子方程式为 C. 由①③推测，①中直接还原的可能是Fe（Ⅱ） D. 由②③可知，Cu还原反应的限度大于Cu还原反应的限度 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 氯及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用，回答下列问题： （1）氯元素在元素周期表中的位置是______，基态Cl原子的电子排布式为______。 （2）Cl与S的第一电离能大小比较为：Cl______S（填“＞”“＜”或“=”）。 （3）分子的空间结构为______。 （4）各分子中键的键长如下： 一氯乙烷（） 一氯乙烯（） 一氯乙炔（） 键长（） 1.8031 1.7369 1.6471 ①一氯乙烯（）分子结构如下图所示： 其中C原子采取______杂化方式，C原子的一个杂化轨道与Cl的一个3p轨道形成键，并且垂直于分子平面的Cl的一个3p轨道与C的2p轨道形成3中心4电子的大键（），使得一氯乙烯（）分子中键长短于一氯乙烷。 ②在一氯乙炔（）分子中，键长更短的理由是： （i）C的杂化轨道中s成分占比越高，形成的键键长越短； （ii）______。 （5）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图所示。 ①尿素的分子结构为，其中C元素为价，结合元素的电负性解释碳元素显正价的原因：______。 ②阳极室中发生的反应依次为______、______。 16. 某烧碱样品因部分变质含。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。 【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下： 酚酞：无色 浅红色 红色 甲基橙：红色 橙色 黄色 【实验步骤】 Ⅰ.迅速地称取烧碱样品0.50g，溶解后配制成100mL溶液，备用。 Ⅱ.将标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数；用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点（此时溶质为NaCl和），记录酸式滴定管读数；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数。重复上述操作两次，记录数据如下： 实验序号 1 2 3 /mL 0.00 0.00 0.00 /mL 21.72 21.68 21.70 /mL 23.72 23.68 23.70 （1）步骤Ⅰ中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。 （2）下列有关步骤Ⅰ中样品溶液的说法正确的是______（填字母序号）。 a.样品溶液中水的电离程度比相同pH的NaOH溶液中的小 b. c. （3）酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是______。 （4）滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为______。 （5）判断滴定至第二终点的现象是溶液由______色变为橙色。 （6）样品中NaOH的质量分数______。 （7）下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是______（填字母序号）。 a.达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生 b.记录酸式滴定管读数时，俯视标准液液面 c.第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出 17. 硫酸是一种重要的基础化工原料，可用不同的方法制备 （1）世纪，利用和氮氧化物制硫酸，过程中的物质转化如图1所示。 ①工业上可用生产NO，为该工艺提供氮氧化物，生产NO的化学方程式是______。 ②制取硫酸总反应的化学方程式是______。 ③i中反应的与的物质的量之比是______。 （2）现代用接触法制硫酸，关键工序是的催化氧化： ①中硫氧键键能的平均值为，中硫氧键键能的平均值为，则中氧氧键的键能为______。 ②其他条件不变，相同时间内的转化率随温度的变化如图2所示。温度大于T，的转化率减小，可能的原因是______（写出一条）。 （3）人们设计了以工业废液为原料制备硫酸的方法。电解废液制较浓硫酸，同时获得氨水，其原理示意图如图3所示。 注：X、Y分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜，电极均为惰性电极。 ①结合化学用语解释图3装置中生成较浓硫酸的原理：______。 ②有同学设计燃料电池，利用图3中产生的M、N、较浓硫酸和较浓氨水联合处理废液，其原理示意图如图4所示。 i.较浓硫酸应注入______（填“C极区”或“D极区”）。 ii.从物质和能量的角度说明联合生产的优点：______。 18. （过二硫酸铵）电化学循环氧化法可用于废水中苯酚（）的降解，示意图见图： （1）的电解法制备 已知：电解效率的定义为 ①电极b是______极。 ②有同学认为（过二硫酸根离子）中S元素为价，结合原子结构分析，判断结论是否正确并说明理由：______。 ③该生成的电极反应式是______ ④向阳极室和阴极室各加入100mL溶液。制备的同时，还在电极b表面收集到氧气，经测定为，不考虑其他副反应，则制备的的物质的量浓度为______。 （2）苯酚的降解 已知：具有强氧化性，浓度较高时会导致猝灭。 可将苯酚氧化为，但反应速率较慢。加入可加快反应，过程为： i. ii.□______□□______ ①完成反应ii的离子方程式_______。 ②将电解得到的含溶液稀释后加入苯酚处理器，调节溶液总体积为1L，，测得在相同时间内，不同条件下苯酚的降解率如图所示。用等物质的量的铁粉代替，可明显提高苯酚的降解率，主要原因是_______。 （3）苯酚残留量的测定 取处理后的水样100mL，酸化后加入KBr溶液，通电。电解产生的全部与苯酚反应： 当苯酚完全反应时，消耗的电量为a库仑（已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑），则样品中苯酚的含量为______g/L（苯酚的摩尔质量为94g/mol）。 19. 某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知： 物质 BaSO4 BaCO3 AgI AgCl 溶解度/g（20℃） 2.4×10-4 1.4×10-3 3.0×10-7 1.5×10-4 （1）探究BaCO3和BaSO4之间转化 实验操作： 试剂A 试剂B 试剂C 加入盐酸后的现象 实验Ⅰ BaCl2 Na2CO3 Na2SO4 …… 实验Ⅱ Na2SO4 Na2CO3 有少量气泡产生，沉淀部分溶解 ① 实验Ⅰ说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，______。 ② 实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是______。 ③ 实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：______。 （2）探究AgCl和AgI之间的转化 实验Ⅲ： 实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数：a＞c＞b＞0）。 装置 步骤 电压表读数 ⅰ.如图连接装置并加入试剂，闭合K a ⅱ.向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全 b ⅲ.再向B中投入一定量NaCl (s) c ⅳ.重复ⅰ，再向B中加入与ⅲ等量NaCl(s) a 注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。 ①实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是______（填序号）。 a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液 ②实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B中石墨上的电极反应式是______。 ③结合信息，解释实验Ⅳ中b＜a的原因：______。 ④实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是______。 （3）综合实验Ⅰ～Ⅳ，可得出结论： ______。 人大附中2025~2026学年度第一学期高二年级期末练习 化学 说明：本试卷共两道大题19道小题，共10页，满分100分，考试时间90分钟，考试日期2026年1月19日；请在密封线内填写个人信息。 可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Cu—64 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 第二部分 本部分共5题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 第三周期第VIIA族 ②. 1s22s22p63s23p5 （2）> （3）四面体形 （4） ①. sp2 ②. 氯乙炔分子中，氯参与形成2套3中心4电子的大π键（） （5） ①. 由电负性顺序O>N>C，则尿素分子中C的四对成键电子均偏离C原子，所以C为+4价 ②. 2Cl--2e-=Cl2 ③. 【16题答案】 【答案】（1）100mL容量瓶 （2）b （3）润洗 （4）H+ + OH- =H2O， （5）黄 （6）78.8% （7）ac 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 2：3 （2） ①. ②. 温度升高，催化剂失去活性，同时该反应放热反应，温度升高，平衡逆向移动，转化率减小 （3） ①. B极电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，c(H+)增大，硫酸根离子通过阴离子交换膜进入B极区，硫酸根离子浓度增大，最终得到较浓硫酸 ②. D极区 ③. 利用H2和O2制成燃料电池，提供电能，得到更高浓度的硫酸和氨水 【18题答案】 【答案】（1） ①. 阳 ②. 结论错误，硫原子的最外层电子数为6，故硫元素的最高价为+6价，不可能存在+7价 ③. ④. 0.02 （2） ①. +28+11H2O=6CO2+28+28H+ ②. Fe缓慢释放Fe2+，使c(Fe2+)较低，减弱了Fe2+对的猝灭作用，且Fe可与产生的Fe3+反应，继续补充Fe2+ （3）或 【19题答案】 【答案】（1） ①. 沉淀不溶解或无明显现象 ②. BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑+ H2O ③. BaSO4在溶液中存在BaSO4(s) Ba2+(aq) + (aq)，当加入浓度较高的Na2CO3溶液，与Ba2+结合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移动 （2） ①. b ②. 2I- - 2e- =I2 ③. 由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)减小，I-还原性减弱 ④. 实验ⅳ表明Cl-本身对该原电池电压无影响，则c＞b说明加入Cl-使c(I-)增大，证明发生了AgI + Cl-AgCl + I- （3）溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $