主题04-05 化学与社会 科学探究与化学实验（期末复习知识清单）九年级化学上学期新教材人教版

该初中化学知识清单系统梳理了“化学与社会”单元核心内容，涵盖化学元素与人体健康、营养物质、能源利用及材料分类四大知识范畴，搭建了从基础概念到实际应用的递进式学习支架。 清单通过表格对比（如微量元素作用与缺乏症）、易错点标注（如有机高分子材料与天然材料区别）构建知识体系，体现化学观念和科学思维。例如“蛋白质功能”部分详细说明其构建组织、调节生理等作用，帮助学生理解物质性质决定用途，教师可结合“白色污染”等案例培养学生科学态度与责任，提升复习效率。

主题04 化学与社会（期末复习知识清单） 第十一单元 化学与社会 · 考点01 化学元素与人体健康 1．人体内的常量元素 人体的元素组成：组成人体自身的元素约有 50 多种。其中，含量较多的元素有 11 种，它们约占人体质量的99.95%。在人体中含量超过 0.01% 的元素，称为 常量 元素；含量在 0.01% 以下的元素，称为 微量 元素。 2．人体内的微量元素 碘元素 甲状腺激素对人体的生长发育、新陈代谢、神经系统功能等都有重要调节作用 碘缺乏会导致 甲状腺肿大 （俗称“大脖子病”），孕妇缺碘可能影响胎儿的智力发育，导致呆小症 铁元素 铁是血红蛋白的重要组成成分，参与氧气的运输；也是许多酶的重要组成成分，参与能量代谢、免疫功能等 缺铁会导致 缺铁性贫血 ，表现为乏力、头晕、面色苍白等症状 锌元素 儿童缺锌可能会导致 生长迟缓 、智力发育障碍、食欲不振、味觉异常等 硒元素 缺硒可能增加患克山病、大骨节病等疾病的风险 氟元素 缺氟时易患龋齿 · 考点02 人体所需营养物质：糖类、油脂、蛋白质与维生素 1. 人体所必需的营养物质 （1）人体所必需的营养物质有 水 、矿物质 、糖类、蛋白质、 油脂 和维生素。 （2） 食物 是人们获取这些营养物质的主要来源，大米、面粉中富含 油脂 ；蛋、肉、鱼、牛奶中富含有蛋白质 ；蔬菜中富含有 维生素 和纤维素；水果中富含 维生素 和糖类物质。 2. 糖类、油脂、蛋白质与维生素 糖类 又称 碳水化合物 ，由碳、氢、 氧 三种元素组成 食物中的淀粉在人体内可以转化为葡萄糖，葡萄糖是人体主要的 供能 物质 油脂 由碳、氢、 氧 三种元素组成，也是重要的 供能 物质 把常温时呈固态的油脂称为 脂肪 。如牛油、奶油等。常温时呈液态的油脂称为 油 ，如花生油、豆油等 蛋白质 构成人体细胞的基础物质。蛋白质中含有碳、氢、 氧 、氮元素，有些蛋白质还含有硫元素 人体通过摄入食物获取蛋白质，蛋白质在体内转化为 氨基酸 维生素 不能为生命活动提供 能量 ，人体所需量也不多，但人体不可缺少的物质，它们在维持人的生命活动中所起的作用各 不相同 ，对人体健康都极其重要 蔬菜、 水果 、动物肝脏等是人体获取维生素的主要来源 · 考点03 化学与能源利用 1．按能源可再生性分类 可再生能源 在自然界中，有一些能源能够循环再生的，称之为 可再生 能源 如，风能、太阳能、水能、生物质能、地热能和海洋能等非化石能源 不可再生能源 在自然界中，有些能源不能够循环再生的能源称之为 不可再生 能源 如，煤、石油和天然气等化石燃料 2．化石燃料的合理使用 （1）煤、石油和 天然气 等化石燃料，是人类宝贵的自然资源，是 不可再生 能源。煤是成分复杂的固态混合物，主要含 碳 元素，还含有氢、氧、氮、硫等元素。 （2）石油是成分复杂的液态 混合物 ，主要含 碳 、氢元素，还含有氧、氮、硫等元素。 （3）天然气含有多种由 碳 、氢元素组成的气态化合物，其中最主要的成分是 甲烷 。 （4）化石燃料既是重要的燃料，也是重要的 化工 原料，其储量有限，是不可再生资源，必须综合利用。 3．新能源 太阳能 目前人类所使用的能源绝大部分来自太阳，绿色植物通过 光合作用 吸收太阳能。化石燃料蕴藏的能量也来自远古时期生物体所吸收和利用的 太阳能 利用太阳能可以加热物体，如用于太阳能热水器等。还可以把太阳能直接转换成 电 能，如光伏发电 生物质能 生物质能是太阳能经过植物的光合作用以有机物质的形式固定下来的 能源 ，这些有机物质通常称为生物质 生物质能的应用有不同的形式，可以将生物质作为 燃料 燃烧，也可以借助化学方法将 生物质 转化为沼气、乙醇等，作为燃料使用 乙醇俗称 酒精 ，化学式为 C2H6O ，是一种无色透明，具有特殊香味的液体。乙醇易挥发，能与水以 任意比例 互溶，是工业上重要的溶剂 氢能 氢气是一种 可燃性 气体，它在氧气中完全燃烧放出的热量多；水可以作为制取氢气的原料，资源不受限制；氢气的燃烧产物是 水 ，不会污染环境 · 考点04 无机材料与合成材料 1. 无机材料 （1）玻璃、水泥、 陶瓷 都是熟悉的无机非金属材料。运用化学方法制成的具有特殊性能的特种玻璃，极大地提升了玻璃材料的性能和应用价值。多种具有优异性能的材料被相继开发出来，为现代 通信技术 和信息化奠定了重要基础。 （2）陶瓷也是一种重要的无机非金属材料。通过选择新的原料，改变制造工艺，生产出许多结构、功能与传统陶瓷截然不同的新型 陶瓷 材料。 （3） 构成：在溶液中溶质被分散成 分子 或 离子 ，所以在溶液中进行反应，反应速率较快。 2. 合成材料 （1）用化学方法合成的有机高分子材料（简称 合成材料 ）得到广泛的应用。合成材料主要包括 塑料 、合成纤维、 合成橡胶 等，被人们称为三大有机合成材料。 （2）塑料是指由人工合成的 有机高分子 物质为基本成分。在一定条件下塑造成型的高分子材料。聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、有机玻璃等都是目前大量使用的塑料。 （3）聚乙烯组成中只含有 C、H 元素，而聚氯乙烯的组成中除含有 C、H 元素外，还含有Cl元素。聚乙烯塑料薄膜无毒，可用于包装食品；聚氯乙烯塑料薄膜在使用时会分解出对健康有害的物质而污染食品；聚氯乙烯的塑料薄膜在使用时分解出对健康有害的物质而污染食品，不宜用于包装食品。 （4）塑料的应用和发展方便了人们的生活，但大多数塑料在自然条件下难以降解，长期堆积的塑料制品造成了新的环境污染——“白色污染”。 （5）合成纤维是以 石油 产品、煤、石灰石、水和空气等为原料，通过一系列化学反应制造的。 涤纶 和锦纶布料、人造羊毛、渔网等都是合成纤维制品。 （6）棉花的主要成分是 纤维素 ，燃烧时有烧纸气味，并残留有黑色灰烬。羊毛、蚕丝的主要成分是动物蛋白质 ，燃烧时有烧焦羽毛气味。化纤布料燃烧时有特殊气味，趁热可以拉成丝。 （7）合成橡胶具有更优良的弹性、绝缘性和耐高温性，广泛应用于生产生活中。 3. 复合材料是将 两种 或 两种 以上的材料复合成一体而形成的材料。复合材料集中了组成材料的优点，具有更优异的综合性能。 · 知识点01 身体所需微量元素的来源 钙 牛奶、豆制品（如豆腐、豆浆）、绿叶蔬菜（如西兰花、小白菜）、坚果等是钙的良好来源 铁 动物肝脏（如猪肝）、红肉（如牛肉、羊肉）、蛋类、豆类、绿叶蔬菜（如菠菜）等富含铁元素 锌 贝壳类海鲜（如牡蛎）、瘦肉、动物肝脏、坚果、豆类等食物中锌的含量较为丰富 碘 海带、紫菜、海鱼等海产品通常是碘的主要食物来源 硒 动物内脏、海鲜、肉类、谷物等含有一定量的硒 钾 香蕉、土豆、橙子、菠菜等食物富含钾元素 镁 绿叶蔬菜、全谷物、坚果、豆类等食物是镁的常见来源 磷 几乎所有的天然食物都含有磷，其中肉类、鱼类、蛋类、奶制品、豆类和谷物含量较高 知识点02 糖类与蛋白质 1. 糖类在生物体中具有重要的作用： （1）提供能量：糖类是人体最主要的能量来源。葡萄糖在细胞内经过一系列的生化反应，产生能量，满足身体各种生理活动和代谢的需求，如肌肉收缩、神经传导、维持体温等。 （2）储存能量：多余的葡萄糖可以在肝脏和肌肉中合成糖原储存起来，当身体需要能量时，糖原可以分解为葡萄糖供能。 （3）构成细胞和组织：糖类是细胞膜表面糖蛋白和糖脂的组成部分，对于细胞识别、免疫反应等生理过程具有重要意义。 （4）节约蛋白质：当糖类供应充足时，可避免蛋白质被过多地用于提供能量，从而保护蛋白质的生理功能。 （5）促进肠道健康：膳食纤维是一种多糖，虽然不能被人体消化吸收，但可以促进肠道蠕动，帮助排便，预防便秘和肠道疾病。 2. 蛋白质的功能：例如构建和修复组织、调节生理功能、提供能量等。 · 易错点03 有机高分子材料 1．棉花、羊毛和天然橡胶等都属于天然有机高分子材料；而日常生活中用的最多的塑料、合成纤维和合成橡胶等则属于合成有机高分子材料。 2．有机高分子材料就是用有机高分子化合物制成的材料；合成有机高分子材料简称合成材料。 3．热塑性塑料的特点是受热软化，冷却变硬，加工过程中一般只有物理变化而保持其化学本性。 4．热固性塑料的特点是在一定的温度下，经过一定时间的加热或加入固化剂后就固化成型。固化后的塑料，质地坚硬，而且不溶于任何溶剂，也不能用加热的方法使其再次软化。 · 知识点04甲醛对健康危害 1．刺激作用：甲醛的主要危害表现为对皮肤粘膜的刺激作用，甲醛是原浆毒物质，能与蛋白质结合、高浓度吸入时出现呼吸道严重的刺激和水肿、眼刺激、头痛。 2．致敏作用：皮肤直接接触甲醛可引起过敏性皮炎、色斑、坏死，吸入高浓度甲醛时可诱发支气管哮喘。 3．致突变作用：高浓度甲醛还是一种基因毒性物质。实验动物在实验室高浓度吸入的情况下，可引起鼻咽肿瘤． 4．突出表现：头痛、头晕、乏力、恶心、呕吐、胸闷、眼痛、嗓子痛、胃纳差、心悸、失眠、体重减轻、记力减退以及植物神经紊乱等；孕妇长期吸入可能导致胎儿畸形，甚至死亡。 5. 甲醇有毒，饮后会使人眼睛失明，饮用量大时会使人死亡。 · 易错点05硝酸钠与食盐的区别 1．区别亚硝酸钠和食盐，可以把样品放入碘化钾的硫酸溶液中，再加淀粉。若显蓝色就证明该样品是亚硝酸钠。 2．当误食亚硝酸钠后，在血液中发生了化学反应，使血红蛋白所含的亚铁转变成三价铁的血红蛋白。三价铁的血红蛋白不能携带氧，因此造成人体缺氧中毒。 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题04 化学与社会（期末复习知识清单） 第十一单元 化学与社会 · 考点01 化学元素与人体健康 1．人体内的常量元素 人体的元素组成：组成人体自身的元素约有 多种。其中，含量较多的元素有 种，它们约占人体质量的99.95%。在人体中含量超过 的元素，称为 元素；含量在 以下的元素，称为 元素。 2．人体内的微量元素 碘元素 甲状腺激素对人体的生长发育、新陈代谢、神经系统功能等都有重要调节作用 碘缺乏会导致 （俗称“大脖子病”），孕妇缺碘可能影响胎儿的智力发育，导致呆小症 铁元素 铁是血红蛋白的重要组成成分，参与氧气的运输；也是许多酶的重要组成成分，参与能量代谢、免疫功能等 缺铁会导致 ，表现为乏力、头晕、面色苍白等症状 锌元素 儿童缺锌可能会导致 、智力发育障碍、食欲不振、味觉异常等 硒元素 缺硒可能增加患克山病、大骨节病等疾病的风险 氟元素 缺氟时易患龋齿 · 考点02 人体所需营养物质：糖类、油脂、蛋白质与维生素 1. 人体所必需的营养物质 （1）人体所必需的营养物质有 、 、糖类、蛋白质、 和维生素。 （2） 是人们获取这些营养物质的主要来源，大米、面粉中富含 ；蛋、肉、鱼、牛奶中富含有 ；蔬菜中富含有 和纤维素；水果中富含 和糖类物质。 2. 糖类、油脂、蛋白质与维生素 糖类 又称 ，由碳、氢、 三种元素组成 食物中的淀粉在人体内可以转化为葡萄糖，葡萄糖是人体主要的 物质 油脂 由碳、氢、 三种元素组成，也是重要的 物质 把常温时呈固态的油脂称为 。如牛油、奶油等。常温时呈液态的油脂称为 ，如花生油、豆油等 蛋白质 构成人体细胞的基础物质。蛋白质中含有碳、氢、 、氮元素，有些蛋白质还含有硫元素 人体通过摄入食物获取蛋白质，蛋白质在体内转化为 维生素 不能为生命活动提供 ，人体所需量也不多，但人体不可缺少的物质，它们在维持人的生命活动中所起的作用各 ，对人体健康都极其重要 蔬菜、 、动物肝脏等是人体获取维生素的主要来源 · 考点03 化学与能源利用 1．按能源可再生性分类 可再生能源 在自然界中，有一些能源能够循环再生的，称之为 能源 如，风能、太阳能、水能、生物质能、地热能和海洋能等非化石能源 不可再生能源 在自然界中，有些能源不能够循环再生的能源称之为 能源 如，煤、石油和天然气等化石燃料 2．化石燃料的合理使用 （1）煤、石油和 等化石燃料，是人类宝贵的自然资源，是 能源。煤是成分复杂的固态混合物，主要含 元素，还含有氢、氧、氮、硫等元素。 （2）石油是成分复杂的液态 ，主要含 、氢元素，还含有氧、氮、硫等元素。 （3）天然气含有多种由 、氢元素组成的气态化合物，其中最主要的成分是 。 （4）化石燃料既是重要的燃料，也是重要的 原料，其储量有限，是不可再生资源，必须综合利用。 3．新能源 太阳能 目前人类所使用的能源绝大部分来自太阳，绿色植物通过 吸收太阳能。化石燃料蕴藏的能量也来自远古时期生物体所吸收和利用的 利用太阳能可以加热物体，如用于太阳能热水器等。还可以把太阳能直接转换成 能，如光伏发电 生物质能 生物质能是太阳能经过植物的光合作用以有机物质的形式固定下来的 ，这些有机物质通常称为 生物质能的应用有不同的形式，可以将生物质作为 燃烧，也可以借助化学方法将 转化为沼气、乙醇等，作为燃料使用 乙醇俗称 ，化学式为 ，是一种无色透明，具有特殊香味的液体。乙醇易挥发，能与水以 互溶，是工业上重要的溶剂 氢能 氢气是一种 气体，它在氧气中完全燃烧放出的热量多；水可以作为制取氢气的原料，资源不受限制；氢气的燃烧产物是 ，不会污染环境 · 考点04 无机材料与合成材料 1. 无机材料 （1）玻璃、水泥、 都是熟悉的无机非金属材料。运用化学方法制成的具有特殊性能的特种玻璃，极大地提升了玻璃材料的性能和应用价值。多种具有优异性能的材料被相继开发出来，为现代 和信息化奠定了重要基础。 （2）陶瓷也是一种重要的无机非金属材料。通过选择新的原料，改变制造工艺，生产出许多结构、功能与传统陶瓷截然不同的新型 材料。 （3） 构成：在溶液中溶质被分散成 或 ，所以在溶液中进行反应，反应速率较快。 2. 合成材料 （1）用化学方法合成的有机高分子材料（简称 ）得到广泛的应用。合成材料主要包括 、合成纤维、 等，被人们称为三大有机合成材料。 （2）塑料是指由人工合成的 物质为基本成分。在一定条件下塑造成型的高分子材料。聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、有机玻璃等都是目前大量使用的塑料。 （3）聚乙烯组成中只含有 元素，而聚氯乙烯的组成中除含有 元素外，还含有Cl元素。聚乙烯塑料薄膜无毒，可用于包装食品；聚氯乙烯塑料薄膜在使用时会分解出对健康有害的物质而污染食品；聚氯乙烯的塑料薄膜在使用时分解出对健康有害的物质而污染食品，不宜用于包装食品。 （4）塑料的应用和发展方便了人们的生活，但大多数塑料在自然条件下难以降解，长期堆积的塑料制品造成了新的环境污染——“白色污染”。 （5）合成纤维是以 产品、煤、石灰石、水和空气等为原料，通过一系列化学反应制造的。 和锦纶布料、人造羊毛、渔网等都是合成纤维制品。 （6）棉花的主要成分是 ，燃烧时有烧纸气味，并残留有黑色灰烬。羊毛、蚕丝的主要成分是动物 ，燃烧时有烧焦羽毛气味。化纤布料燃烧时有特殊气味，趁热可以拉成丝。 （7）合成橡胶具有更优良的弹性、绝缘性和耐高温性，广泛应用于生产生活中。 3. 复合材料是将 或 以上的材料复合成一体而形成的材料。复合材料集中了组成材料的优点，具有更优异的综合性能。 · 知识点01 身体所需微量元素的来源 钙 牛奶、豆制品（如豆腐、豆浆）、绿叶蔬菜（如西兰花、小白菜）、坚果等是钙的良好来源 铁 动物肝脏（如猪肝）、红肉（如牛肉、羊肉）、蛋类、豆类、绿叶蔬菜（如菠菜）等富含铁元素 锌 贝壳类海鲜（如牡蛎）、瘦肉、动物肝脏、坚果、豆类等食物中锌的含量较为丰富 碘 海带、紫菜、海鱼等海产品通常是碘的主要食物来源 硒 动物内脏、海鲜、肉类、谷物等含有一定量的硒 钾 香蕉、土豆、橙子、菠菜等食物富含钾元素 镁 绿叶蔬菜、全谷物、坚果、豆类等食物是镁的常见来源 磷 几乎所有的天然食物都含有磷，其中肉类、鱼类、蛋类、奶制品、豆类和谷物含量较高 知识点02 糖类与蛋白质 1. 糖类在生物体中具有重要的作用： （1）提供能量：糖类是人体最主要的能量来源。葡萄糖在细胞内经过一系列的生化反应，产生能量，满足身体各种生理活动和代谢的需求，如肌肉收缩、神经传导、维持体温等。 （2）储存能量：多余的葡萄糖可以在肝脏和肌肉中合成糖原储存起来，当身体需要能量时，糖原可以分解为葡萄糖供能。 （3）构成细胞和组织：糖类是细胞膜表面糖蛋白和糖脂的组成部分，对于细胞识别、免疫反应等生理过程具有重要意义。 （4）节约蛋白质：当糖类供应充足时，可避免蛋白质被过多地用于提供能量，从而保护蛋白质的生理功能。 （5）促进肠道健康：膳食纤维是一种多糖，虽然不能被人体消化吸收，但可以促进肠道蠕动，帮助排便，预防便秘和肠道疾病。 2. 蛋白质的功能：例如构建和修复组织、调节生理功能、提供能量等。 · 易错点03 有机高分子材料 1．棉花、羊毛和天然橡胶等都属于天然有机高分子材料；而日常生活中用的最多的塑料、合成纤维和合成橡胶等则属于合成有机高分子材料。 2．有机高分子材料就是用有机高分子化合物制成的材料；合成有机高分子材料简称合成材料。 3．热塑性塑料的特点是受热软化，冷却变硬，加工过程中一般只有物理变化而保持其化学本性。 4．热固性塑料的特点是在一定的温度下，经过一定时间的加热或加入固化剂后就固化成型。固化后的塑料，质地坚硬，而且不溶于任何溶剂，也不能用加热的方法使其再次软化。 · 知识点04甲醛对健康危害 1．刺激作用：甲醛的主要危害表现为对皮肤粘膜的刺激作用，甲醛是原浆毒物质，能与蛋白质结合、高浓度吸入时出现呼吸道严重的刺激和水肿、眼刺激、头痛。 2．致敏作用：皮肤直接接触甲醛可引起过敏性皮炎、色斑、坏死，吸入高浓度甲醛时可诱发支气管哮喘。 3．致突变作用：高浓度甲醛还是一种基因毒性物质。实验动物在实验室高浓度吸入的情况下，可引起鼻咽肿瘤． 4．突出表现：头痛、头晕、乏力、恶心、呕吐、胸闷、眼痛、嗓子痛、胃纳差、心悸、失眠、体重减轻、记力减退以及植物神经紊乱等；孕妇长期吸入可能导致胎儿畸形，甚至死亡。 5. 甲醇有毒，饮后会使人眼睛失明，饮用量大时会使人死亡。 · 易错点05硝酸钠与食盐的区别 1．区别亚硝酸钠和食盐，可以把样品放入碘化钾的硫酸溶液中，再加淀粉。若显蓝色就证明该样品是亚硝酸钠。 2．当误食亚硝酸钠后，在血液中发生了化学反应，使血红蛋白所含的亚铁转变成三价铁的血红蛋白。三价铁的血红蛋白不能携带氧，因此造成人体缺氧中毒。 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题05 科学探究与化学实验（期末复习知识清单） 1、 化学基本实验 · 考点01 实验基本操作 1．化学试剂取用 取用规则 三不原则 不能用手接触试剂，不要将鼻孔 闻试剂气味，不品尝任何试剂的味道； 节约原则 严格 。如无用量说明，则液体为 ，固体 ； 剩余试剂处理原则 实验剩余的试剂不能 ，更不能随意丢弃或者带出实验室，要放回指定容器。 正确操作图示 注意事项 固体试剂 粉末 仪器： 、纸槽 一斜二送三直立 块状、金属颗粒 仪器： 一横二放三慢竖 液体试剂 大量： 瓶塞 ，以免污染瓶塞和药品； 标签向着 ，以免瓶口残液腐蚀了标签。 少量： 先 再吸液；滴加液体时，胶头滴管应 于容器口的正上方，不能伸入容器内或接触容器； 定量： 量筒 ，视线与液体 保持水平 俯视读数比真实值 ，仰视读数比真实值 。（谐音“羊小虎大”） 2．物质的加热 正确操作图示 操作方法 给固体 加热 ①加热时试管口应 ，防止 ； ②先使试管均匀受热，然后用 部位加热 给液体 加热 试管倾斜(管口向上)与桌面成 角，液体不超过容积的，先 3.连接仪器装置 分 类 正确操作图示 操作方法 连接 仪器 玻璃管连接橡胶塞 左手拿橡胶塞，右手拿玻璃管(靠近要插入塞子的一端)，先 要插入的一端，稍用力转动，将其插入橡胶塞 玻璃管连接胶皮管 左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，先 玻璃管口，稍用力即可把玻璃管插入胶皮管 橡胶塞连接容器 左手拿容器，右手拿橡胶塞慢慢转动，塞进容器口，切不可把容器 ，以免压破容器 检查装 置气密 性 升温法 把导管放入水中， ，说明装置气密性良好 4.洗涤玻璃仪器 分 类 正确操作图示 操作方法 洗涤玻璃仪器 倒净试管内废液，用 冲洗，连洗几次。如果有不易洗掉的物质，要用 刷洗。洗净的试管要倒扣在 上。 · 考点02 去除粗盐中的难溶性杂质 操作步骤 实验仪器 实验操作 1.溶解： 托盘天平、称量纸、药匙、烧杯、玻璃棒 称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用 搅拌，(玻璃棒作用是 )，一直加到粗盐不再溶解为止。 2.过滤： 漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台 使固液分离，除去难溶性杂质 3.蒸发： 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台 利用 的方法分离溶质和溶剂 (1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌溶液，防止 。 (2)当蒸发皿中出现 时，停止加热。利用 使滤液蒸干。 (3)实验结束后，应用 移动蒸发皿，以免烫伤。 4.计算产率 托盘天平、称量纸、玻璃棒 用 把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。粗盐的产率=×100%。 · 考点03 科学探究 一、科学探究的一般过程 化学实验探究是从 开始，通过设计并实施化学实验，得出 。 二、科学探究的类型 1. 物质组成和性质类的探究 （1）‌气体相关实验：氧气、二氧化碳的制备与检验：氧气通过分解过氧化氢或加热高锰酸钾制取，用带火星木条复燃检验；二氧化碳用碳酸钙与稀盐酸反应制取，通入澄清石灰水变浑浊检验。 （2）‌溶液与中和反应：溶液酸碱性用pH试纸或指示剂检验（如石蕊遇酸变红）；中和反应实验，酸与碱反应生成盐和水，常用于测定溶液成分。 2. 反应后物质成分的探究 （1）‌成分分析原则：反应后物质成分需考虑，‌生成物‌、‌未完全反应的反应物‌（可能有剩余）。 （2）‌猜想提出与排除：根据反应类型和反应物用量提出猜想，‌排除相互反应的物质组合‌。 3. 实验验证方法 （1）‌指示剂法：用‌酚酞试液‌或‌石蕊试液‌判断溶液的酸碱性，推断是否含过量的酸或碱。 （2）‌气体或沉淀检验法‌ 加入试剂观察现象：‌产生气体‌（如稀盐酸与碳酸盐反应生成CO₂）→ 说明含碳酸盐。 ‌产生沉淀‌（如Na₂CO₃与CaCl₂反应生成CaCO₃沉淀）→ 说明含碳酸钠或钙盐。 （3）‌分步验证法‌：若溶液含多种可能成分，需分步排除干扰。 4. 物质变质的探究 （1）物质变质的原因 ‌氢氧化钠变质‌：与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，化学方程式为： 2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O+2NaOH+CO2​→Na2CO3​+H2O （若完全变质，成分为Na2CO3；部分变质则为NaOH和Na2CO3的混合物）。 ‌氢氧化钙变质‌：类似地，与二氧化碳反应生成碳酸钙： Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2OCa(OH)2​+CO2​→CaCO3​↓+H2O （2）检验是否变质的方法 以氢氧化钠为例：‌加入酸（如稀盐酸）‌： 现象：产生气泡（因Na2CO3与酸反应生成CO2​）。 结论：若产生气泡，说明已变质‌。 反应式：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑ 5. 影响因素类的探究 （1）化学反应速率的影响因素 ‌浓度影响‌ ‌实验设计‌：取相同体积的稀盐酸和浓盐酸分别与等量铁片反应，观察气泡产生速率。 ‌结论‌：浓度越大，反应速率越快‌。 ‌温度影响‌ ‌实验设计‌：将同浓度的双氧水分别置于冷水和热水中，加入等量催化剂，观察气泡产生速率‌。 ‌结论‌：温度升高，反应速率加快‌。 ‌催化剂‌ ‌实验设计‌：向等量双氧水中分别加入MnO₂、FeCl₃或无催化剂，观察产生氧气的快慢‌。 ‌结论‌：催化剂可显著改变反应速率，不同催化剂效果不同‌。 （2）物质性质的影响因素 ‌金属活动性‌ ‌实验设计‌：将镁、铁、锌分别与等浓度盐酸反应，观察反应剧烈程度‌。 ‌结论‌：金属活动性越强，反应速率越快（如镁＞锌＞铁）‌。 ‌溶液酸碱度‌ ‌实验设计‌：探究不同pH环境对铁钉生锈速率的影响（如酸性、中性、碱性溶液）‌。 ‌结论‌：酸性或碱性过强均可能加速金属腐蚀‌ · 易错点01 仪器使用 用于液体蒸发，可以直接加热； 用于观察固体的颜色、潮解现象等，一般不用于加热。 用于夹持热的坩埚或蒸发皿，或者用于夹持固体进行燃烧实验 用于夹持块状固体放入试管中，不能用于固体的燃烧实验。 作用是盛放液体、溶解固体、作反应容器等，不能密封； 用于储存和处理化学物质。 用于盛放固体药品，在瓶口内侧一圈进行磨砂处理 用于收集和贮存少量气体，瓶口上端要进行磨砂处理 能控制液体滴加速率； 没有活塞，便于添加液体药品，下端需插入液面下形成液 封（防止气体逸出）。 易错点02 药品取用 药品取用 固体取用 试管未横放 未按规定使用相关的仪器或用品 液体取用 试管未横放 未按规定使用相关的工具 液体量超过规定用量 瓶塞没有倒放，标签没有向手心 胶头滴管的使用错误 滴管尖端伸入容器内，触碰容器内壁或伸入过深。 取液后滴管不能‌倒置或平放滴管；未排空气直接伸入试剂瓶吸取 量液时，没有使视线与凹液面最低处保持水平 量筒用于溶解或作反应容器，量程选择不合适 · 易错点03 物质加热 给固体加热 试管口未略向下倾斜 未用外焰加热 外壁有水未擦干 试管底接触灯芯 给液体加热 试管内液体体积超过容积的1/3；烧瓶内液体体积超过容积的2/3 未用外焰加热 外壁有水未擦干 试管底接触灯芯 酒精灯 向燃着的酒精灯内添加酒精 用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯 熄灭酒精灯应用嘴吹灭 加热时未使用外焰 · 易错点04 粗盐中难溶性杂质的去除 一、操作步骤中的易错点 1.‌溶解环节‌ ‌错误操作‌：粗盐未完全溶解直接过滤（导致产率偏低） ‌正确操作‌：用玻璃棒搅拌加速溶解，确保无颗粒残留后再过滤。 2.‌过滤环节‌ ‌常见错误‌：滤纸破损或漏斗内壁未紧贴（滤液浑浊）、玻璃棒未紧靠三层滤纸处（液体溅出） ‌规范操作‌：遵循“一贴二低三靠”（滤纸紧贴漏斗、边缘低于漏斗口、液面低于滤纸边缘；玻璃棒靠滤纸、漏斗颈靠烧杯壁、烧杯嘴靠玻璃棒） 3.‌蒸发环节‌ ‌关键错误‌：蒸发皿中水分完全蒸干才停止加热（晶体飞溅） ‌正确做法‌：当出现较多固体时，移开酒精灯，用余热蒸干 二、误差分析高频易错题 ‌产率偏差原因 ‌偏差类型‌ ‌原因‌ 产率偏高 蒸发时未搅拌（晶体溅出）、过滤后滤液未完全转移 产率偏低 粗盐未全溶、溶解时加水不足、蒸发时液体飞溅 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题05 科学探究与化学实验（期末复习知识清单） 1、 化学基本实验 · 考点01 实验基本操作 1．化学试剂取用 取用规则 三不原则 不能用手接触试剂，不要将鼻孔凑到瓶口闻试剂气味，不品尝任何试剂的味道； 节约原则 严格按量取用。如无用量说明，则液体为1-2ml，固体盖满试管底部； 剩余试剂处理原则 实验剩余的试剂不能放回原瓶，更不能随意丢弃或者带出实验室，要放回指定容器。 正确操作图示 注意事项 固体试剂 粉末 仪器：药匙、纸槽 一斜二送三直立 块状、金属颗粒 仪器：镊子 一横二放三慢竖 液体试剂 大量：倾倒法 瓶塞倒放，以免污染瓶塞和药品； 标签向着手心，以免瓶口残液腐蚀了标签。 少量：滴加法 先排空再吸液；滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空于容器口的正上方，不能伸入容器内或接触容器； 定量：量取法 量筒平放，视线与液体凹液面的最低处保持水平 俯视读数比真实值大，仰视读数比真实值小。（谐音“羊小虎大”） 2．物质的加热 正确操作图示 操作方法 给固体 加热 ①加热时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管破裂； ②先使试管均匀受热，然后用外焰对准药品部位加热 给液体 加热 试管倾斜(管口向上)与桌面成45°角，液体不超过容积的，先均匀受热，再集中加热 3.连接仪器装置 分 类 正确操作图示 操作方法 连接 仪器 玻璃管连接橡胶塞 左手拿橡胶塞，右手拿玻璃管(靠近要插入塞子的一端)，先用水湿润要插入的一端，稍用力转动，将其插入橡胶塞 玻璃管连接胶皮管 左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，先用水湿润玻璃管口，稍用力即可把玻璃管插入胶皮管 橡胶塞连接容器 左手拿容器，右手拿橡胶塞慢慢转动，塞进容器口，切不可把容器放在桌面上再使劲塞进塞子，以免压破容器 检查装 置气密 性 升温法 把导管放入水中，用手紧握容器，若水中导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好 4.洗涤玻璃仪器 分 类 正确操作图示 操作方法 洗涤玻璃仪器 倒净试管内废液，用水冲洗，连洗几次。如果有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。洗净的试管要倒扣在试管架上。 · 考点02 去除粗盐中的难溶性杂质 操作步骤 实验仪器 实验操作 1.溶解： 托盘天平、称量纸、药匙、烧杯、玻璃棒 称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，(玻璃棒作用是使粗盐充分溶解或加快食盐溶解)，一直加到粗盐不再溶解为止。 2.过滤： 漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台 使固液分离，除去难溶性杂质 3.蒸发： 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台 利用结晶的方法分离溶质和溶剂 (1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌溶液，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 (2)当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 (3)实验结束后，应用坩埚钳移动蒸发皿，以免烫伤。 4.计算产率 托盘天平、称量纸、玻璃棒 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。粗盐的产率=×100%。 · 考点03 科学探究 一、科学探究的一般过程 化学实验探究是从问题开始，通过设计并实施化学实验，得出实验结论。 二、科学探究的类型 1. 物质组成和性质类的探究 （1）‌气体相关实验：氧气、二氧化碳的制备与检验：氧气通过分解过氧化氢或加热高锰酸钾制取，用带火星木条复燃检验；二氧化碳用碳酸钙与稀盐酸反应制取，通入澄清石灰水变浑浊检验。 （2）‌溶液与中和反应：溶液酸碱性用pH试纸或指示剂检验（如石蕊遇酸变红）；中和反应实验，酸与碱反应生成盐和水，常用于测定溶液成分。 2. 反应后物质成分的探究 （1）‌成分分析原则：反应后物质成分需考虑，‌生成物‌、‌未完全反应的反应物‌（可能有剩余）。 （2）‌猜想提出与排除：根据反应类型和反应物用量提出猜想，‌排除相互反应的物质组合‌。 3. 实验验证方法 （1）‌指示剂法：用‌酚酞试液‌或‌石蕊试液‌判断溶液的酸碱性，推断是否含过量的酸或碱。 （2）‌气体或沉淀检验法‌ 加入试剂观察现象：‌产生气体‌（如稀盐酸与碳酸盐反应生成CO₂）→ 说明含碳酸盐。 ‌产生沉淀‌（如Na₂CO₃与CaCl₂反应生成CaCO₃沉淀）→ 说明含碳酸钠或钙盐。 （3）‌分步验证法‌：若溶液含多种可能成分，需分步排除干扰。 4. 物质变质的探究 （1）物质变质的原因 ‌氢氧化钠变质‌：与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，化学方程式为： 2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O+2NaOH+CO2​→Na2CO3​+H2O （若完全变质，成分为Na2CO3；部分变质则为NaOH和Na2CO3的混合物）。 ‌氢氧化钙变质‌：类似地，与二氧化碳反应生成碳酸钙： Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2OCa(OH)2​+CO2​→CaCO3​↓+H2O （2）检验是否变质的方法 以氢氧化钠为例：‌加入酸（如稀盐酸）‌： 现象：产生气泡（因Na2CO3与酸反应生成CO2​）。 结论：若产生气泡，说明已变质‌。 反应式：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑ 5. 影响因素类的探究 （1）化学反应速率的影响因素 ‌浓度影响‌ ‌实验设计‌：取相同体积的稀盐酸和浓盐酸分别与等量铁片反应，观察气泡产生速率。 ‌结论‌：浓度越大，反应速率越快‌。 ‌温度影响‌ ‌实验设计‌：将同浓度的双氧水分别置于冷水和热水中，加入等量催化剂，观察气泡产生速率‌。 ‌结论‌：温度升高，反应速率加快‌。 ‌催化剂‌ ‌实验设计‌：向等量双氧水中分别加入MnO₂、FeCl₃或无催化剂，观察产生氧气的快慢‌。 ‌结论‌：催化剂可显著改变反应速率，不同催化剂效果不同‌。 （2）物质性质的影响因素 ‌金属活动性‌ ‌实验设计‌：将镁、铁、锌分别与等浓度盐酸反应，观察反应剧烈程度‌。 ‌结论‌：金属活动性越强，反应速率越快（如镁＞锌＞铁）‌。 ‌溶液酸碱度‌ ‌实验设计‌：探究不同pH环境对铁钉生锈速率的影响（如酸性、中性、碱性溶液）‌。 ‌结论‌：酸性或碱性过强均可能加速金属腐蚀‌ · 易错点01 仪器使用 蒸发皿 用于液体蒸发，可以直接加热； 表面皿 用于观察固体的颜色、潮解现象等，一般不用于加热。 坩埚钳用于夹持热的坩埚或蒸发皿，或者用于夹持固体进行燃烧实验 镊子用于夹持块状固体放入试管中，不能用于固体的燃烧实验。 烧杯 作用是盛放液体、溶解固体、作反应容器等，不能密封； 水槽用于储存和处理化学物质。 广口瓶用于盛放固体药品，在瓶口内侧一圈进行磨砂处理 集气瓶用于收集和贮存少量气体，瓶口上端要进行磨砂处理 分液漏斗能控制液体滴加速率； 长颈漏斗没有活塞，便于添加液体药品，下端需插入液面下形成液 封（防止气体逸出）。 易错点02 药品取用 药品取用 固体取用 试管未横放 未按规定使用相关的仪器或用品 液体取用 试管未横放 未按规定使用相关的工具 液体量超过规定用量 瓶塞没有倒放，标签没有向手心 胶头滴管的使用错误 滴管尖端伸入容器内，触碰容器内壁或伸入过深。 取液后滴管不能‌倒置或平放滴管；未排空气直接伸入试剂瓶吸取 量液时，没有使视线与凹液面最低处保持水平 量筒用于溶解或作反应容器，量程选择不合适 · 易错点03 物质加热 给固体加热 试管口未略向下倾斜 未用外焰加热 外壁有水未擦干 试管底接触灯芯 给液体加热 试管内液体体积超过容积的1/3；烧瓶内液体体积超过容积的2/3 未用外焰加热 外壁有水未擦干 试管底接触灯芯 酒精灯 向燃着的酒精灯内添加酒精 用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯 熄灭酒精灯应用嘴吹灭 加热时未使用外焰 · 易错点04 粗盐中难溶性杂质的去除 一、操作步骤中的易错点 1.‌溶解环节‌ ‌错误操作‌：粗盐未完全溶解直接过滤（导致产率偏低） ‌正确操作‌：用玻璃棒搅拌加速溶解，确保无颗粒残留后再过滤。 2.‌过滤环节‌ ‌常见错误‌：滤纸破损或漏斗内壁未紧贴（滤液浑浊）、玻璃棒未紧靠三层滤纸处（液体溅出） ‌规范操作‌：遵循“一贴二低三靠”（滤纸紧贴漏斗、边缘低于漏斗口、液面低于滤纸边缘；玻璃棒靠滤纸、漏斗颈靠烧杯壁、烧杯嘴靠玻璃棒） 3.‌蒸发环节‌ ‌关键错误‌：蒸发皿中水分完全蒸干才停止加热（晶体飞溅） ‌正确做法‌：当出现较多固体时，移开酒精灯，用余热蒸干 二、误差分析高频易错题 ‌产率偏差原因 ‌偏差类型‌ ‌原因‌ 产率偏高 蒸发时未搅拌（晶体溅出）、过滤后滤液未完全转移 产率偏低 粗盐未全溶、溶解时加水不足、蒸发时液体飞溅 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $