3.4.1沉淀溶解平衡 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第四节　沉淀溶解平衡 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡 1 情境导入 肾结石的主要成分：CaC2O4 Ca2++C2O42- = CaC2O4↓ 为什么多喝水能有效缓解肾结石？ 情境导入 探究：AgCl在水中是否可以溶解 设计方案：检测AgCl悬浊液的上层清液是否有Ag+？ 设计实验 1. AgCl悬浊液的制备：取 1滴管0.1mol/L NaCl溶液于试管中，向其中滴加1滴相同浓度AgNO3溶液，静置。 2. Ag+的检验：取上层清液，向其中加入KI溶液，观察现象。 现象：产生黄色沉淀 得出结论：存在Ag+，难溶物可以溶解 环节一 难溶电解质的沉淀溶解平衡 速率 t1 时间（t） 0 v沉淀=v溶解 v溶解 v沉淀 在生成AgCl沉淀的溶液中存在两个过程： 1.沉淀溶解平衡的建立 在一定温度下，当难溶电解质溶解和沉淀的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，溶液中各离子的浓度保持不变，这种平衡称为沉淀溶解平衡。 注意： ①中间用“ ⇌ ”连接，表示沉淀、溶解同时进行 ②物质状态：固体(s)、溶液(aq) AgCl(s) ⇌Ag＋(aq) + Cl－(aq) 1. 沉淀溶解平衡的建立： 2. 溶解平衡离子方程式： 一定温度下，难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数（简称溶度积）。符号为Ksp。 3.溶度积定义： Ksp =cm(Mn+) · cn(Am-) 对于反应 MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq) 例1：CaCO3(s) ⇌Ca2+(aq) + CO32-(aq) 例2：CaC2O4(s) ⇌Ca2+(aq) + C2O42-(aq) 例3：Ag2S(s) ⇌2Ag+(aq) + S2-(aq) 固体纯物质一般不列入平衡常数 Ksp ＝ c(Ca2+)·c(CO32-) Ksp ＝ c2(Ag+)·c(S2- ) Ksp ＝ c(Ca2+)·c(C2O42-) 4.表达式： 氯化银的溶度积等于银离子的浓度乘以氯离子的浓度。请注意，固体纯物质一般不列入平衡常数。 硫化银的溶度积等于银离子的浓度的平方乘以硫离子的浓度。请注意，每一种离子浓度的指数，等于该离子的化学计量数。例如这里是Ag+浓度的二次方。 7 根据某温度下溶度积Ksp与溶液中离子积Q 的相对大小，可以判断难溶电解质的沉淀或溶解情况。 cm(An＋)·cn(Bm－) Ksp＝ Q ＞ Ksp， Q ＝ Ksp， Q ＜ Ksp， 判断有无沉淀——溶度积规则 溶液过饱和，有沉淀析出，直到溶液饱和达到平衡。 溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态； 溶液不饱和，无沉淀析出，还可继续溶解直到平衡。 环节二 溶度积常数 根据某温度下溶度积与溶液中离子积的相对大小，可以判断难溶电解质的沉淀或溶解情况。 如果Q ＞ Ksp，溶液中有沉淀析出；如果Q = Ksp，沉淀与溶解处于平衡状态；如果Q ＜ Ksp，溶液中无沉淀析出。 根据氯化银的溶度积，我们可以计算： 8 Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。一般Ksp 越小，S(溶解度)越 小越难溶。 对于同类型（阴、阳离子个数相同）的难溶电解质 在相同温度下，Ksp越大→S(溶解度)越大 5. 意义： 6. Ksp影响因素： Ksp与难溶电解质的性质和温度有关。其它条件一定时，一般温度越高，Ksp越大。 特例：Ca(OH)2升温 Ksp 减小。 化学式 Ksp 化学式 Ksp AgCl 1.8×10-10 CuS 6.3×10-36 AgBr 5.4×10-13 ZnS 1.6×10-24 AgI 8.5×10-17 PbS 8.0×10-28 Ag2S 6.3×10-50 FeS 6.3×10-18 CaSO4 4.9×10-5 HgS 1.6×10-52 常见难溶电解质的溶度积常数（25 ℃） 难溶 微溶 查阅教科书126页常见难溶电解质的溶度积常数（25 ℃） 内因：难溶电解质本身的结构和性质（决定因素） 外因： ①温度：升高温度，多数平衡向沉淀溶解方向移动（原因：溶解吸热） 即升高温度，多数促进溶解【Ca(OH)2除外】 ②浓度：加水稀释，促进溶解。 7. 沉淀溶解平衡的影响因素 环节三 影响沉淀溶解平衡的因素 肾结石病有什么防治方法？ 平衡移动的角度分析 CaC2O4 (s) Ca2+(aq) + C2O42-(aq) 对于平衡AgCl(s) ⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，改变下列条件，对其有何影响？ 改变条件 平衡移动方向 溶解度(S) c(Ag+) c(Cl-) 升 温       加水(有固体剩余)       加AgCl(s)       加NaCl(s)       加AgNO3(s)       正向 增大 增大 增大 正向 不变 不变 不变 不移动 不变 不变 不变 逆向 减小 减小 增大 逆向 减小 增大 减小 小组讨论 已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。 (1)25 ℃时，氯化银的饱和溶液中，c(Cl－)＝ ， 1.3×10－5mol·L－1 学以致用 (2)25 ℃时，氯化银的饱和溶液和铬酸银的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序为 ，由此可得出 更难溶。 课堂检测 1、氯化银在水中存在溶解平衡：AgCl(s) ⇌Ag+(aq) + Cl-(aq)。在相同温度下，将足量氯化银分别放人相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小的是( ) A. 0.1 mol/L盐酸 B. 蒸馏水 C. 0.1 mol/L AlCl3溶液 D. 0.1 mol/LMgCl2 溶液 C 2、在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s) ⇌Mg2+(aq) +2OH-(aq) ，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是( ) A. 加MgSO4固体 B. 加盐酸 C. 加NaOH固体 D. 加水 D Lavf60.4.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.76(fixed_gap:False) Q：离子积，任意时刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。 AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq) 氯化银的饱和溶液中无其他离子影响，c(Ag＋)＝c(Cl－) ＝mol·L－1≈1.3×10－5mol·L－1。 $