第10讲 沉淀溶解平衡（培优讲义）（暑假培优讲义）新高二化学人教版

第10讲 沉淀溶解平衡 内容导航 暑期启航·目标明确：暑期提前规划学习任务，明确阶段目标与提升路径 新知先修·体系构建：提前预习核心知识内容，梳理知识脉络，搭建完整框架 重点突破·方法培优：聚焦重难点知识突破，提炼解题思路，培养高效方法 典例精研·即时提升：精选典型例题深度讲解，掌握解题规律，实现即时提升 分层精练·培优拓展：基础巩固与培优拓展结合，分层训练提升综合应用能力 1.能描述沉淀溶解平衡，知道溶解平衡的特征。 2.根据化学平衡理论，分析影响沉淀溶解平衡的因素。 3.了解离子积与Ksp的相对大小跟沉淀溶解平衡的关系，运用溶度积规则判断沉淀的产生和溶解。 4.了解沉淀的生成、溶解与转化。能结合实例说明pH调控的沉淀生成、溶解与转化等在工农业生产和科学研究中的重要作用。 5.能综合运用离子反应和沉淀溶解平衡理论，分析和解决生产、生活中有关沉淀溶解平衡的实际问题。 重点01难溶电解质的沉淀溶解平衡及溶度积常数 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 1．25 ℃时，溶解性与溶解度的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 >10 g 1～10 g 0.01～1 g <0.01 g 2.难溶电解质的沉淀溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的建立 (2)沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，人们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。 (3)沉淀溶解平衡方程式 以AgCl沉淀溶解平衡为例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。 【易错警示】沉淀溶解平衡方程式中各物质要标明聚集状态。 (4)沉淀溶解平衡的特征 3．难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。 (2)外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。 (3)实例分析 已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)： 条件改变 移动方向 c(Mg2＋) c(OH－) 加少量水 正向移动 不变 不变 升温 正向移动 增大 增大 加MgCl2(s) 逆向移动 增大 减小 加盐酸 正向移动 增大 减小 加NaOH(s) 逆向移动 减小 增大 【易错警示】大多数电解质溶解度随温度的升高而增大，但也有例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。二、溶度积常数 1．概念 难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。 2．表达式 AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq) Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。 如：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq) Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)。 3．影响因素 溶度积Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关。 【易错警示】一般温度升高，Ksp增大，但Ca(OH)2 相反。 4．Ksp的意义 反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 5．应用 定量判断给定条件下有无沉淀生成。 离子积(Q)：对于AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)任意时刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。 (1)Q>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。 (2)Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 (3)Q<Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 【方法技巧】 【归纳总结】1Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关。 2对于同类型物质如AgCl、AgBr、AgI等，可直接用溶度积比较难溶电解质的溶解能力，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。 3对于不同类型的物质，Ksp不能直接作为比较依据，而应通过计算将Ksp转化为饱和溶液中溶质的物质的量浓度确定溶解能力的强弱。 重点02 沉淀的生成 难溶电解质的沉淀溶解平衡是一种动态平衡，因此可以通过改变条件，使平衡向着需要的方向移动，使沉淀转化为溶液中的离子,或使溶液中的离子转化为沉淀(沉淀的生成)。 1.沉淀生成的应用 在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。例如，化学沉淀法废水处理工艺流程示意图如图： 2.沉淀生成的方法 (1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含有杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节溶液pH,可使Fe转化为Fe(OH)3沉淀而除去。反应的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。 (2)加沉淀剂法：如以Na2S等作为沉淀剂，使某些金属离子如Cu2+、Hg2+等，生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀而除去，也是分离、除去杂质常用的方法。 【方法技巧】 沉淀剂的选择 ①要能除去溶液中的指定离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去，如沉淀KNO3溶液中的Ag+,可用KCl作沉淀剂，而不能选用NaCl。 ②选用的沉淀剂应使沉淀生成的反应进行得越完全越好。例如，要除去溶液中的SO42-应选择加入钡盐而不是钙盐，因为BaSO4比CaSO4难溶，可使SO42-沉淀更完全。同理，除去Mg2-应加入OH-而不是CO32-,因为Mg(OH)2难溶而MgCO3微溶。 ③要注意沉淀剂的电离程度，如使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀时，用NaOH溶液作沉淀剂要比用氨水的效果好。 (3)同离子效应法：增大沉淀溶解平衡体系中某种离子的浓度，使平衡向生成沉淀的方向移动，如向AgCl的饱和溶液中加入饱和食盐水可继续生成AgCl沉淀。 (4)氧化还原法：改变离子的存在形式，促使其更容易转化为难溶电解质，便于分离出来，如通过氧化还原反应将Fe2+氧化为Fe3+,从而更易转化为Fe(OH)3沉淀。 重点03 沉淀的溶解 1.实验探究：Mg(OH)2沉淀的溶解方法 实验操作 向两支盛有少量Mg(OH)2固体的试管中分别滴加适量的蒸馏水和盐酸 实验装置 实验现象 沉淀不溶解 沉淀溶解 原理解释 Mg(OH)2难溶于水 Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),盐酸中HCl电离出的H+与OH-结合生成难电离的弱电解质H2O,使Mg(OH)2沉淀溶解平衡体系中OH-不断被消耗，Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移动，直至Mg(OH)2完全溶解 2.沉淀溶解的原理 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，若能设法不断移去沉淀溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。 3.沉淀溶解的方法 依据沉淀溶解的原理可知，使沉淀溶解的方法常有以下四种： (1)酸溶解法：如难溶于水的BaCO3沉淀可溶于盐酸，其溶解原理可表示为 类似的还有FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2和Mg(OH)2等。 (2)盐溶解法：如难溶于水的Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液中。 (3)生成配合物法：如AgCl沉淀可溶于氨水，其溶解原理为AgCl电离出的Ag+与NH3·H2O作用生成可溶但难电离的配离子[Ag(NH3)2]+,则AgCl沉淀溶解平衡体系中c(Ag+)减小，沉淀溶解平衡正向移动直至AgCl完全溶解，反应的离子方程式为AgCl+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O。 (4)氧化还原法：有些金属硫化物(如CuS、HgS等)不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸，则可通过减小c(S2-)来达到使沉淀溶解的目的，例如：3CuS+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+3S+2NO↑+4H2O。 重点04 沉淀的转化 1.实验探究：AgCl、AgI、Ag2S的转化 实验操作 (1)向盛有2mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L-1的AgNO3溶液； (2)振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1 mol·L-1 KI溶液； (3)振荡试管，然后再向其中滴加8滴0.1 mol·L-1 Na2S溶液 实验装置 实验现象 有白色沉淀生成 白色沉淀转化为黄色沉淀 黄色沉淀转化为黑色沉淀 离子方程式 Ag++Cl-AgCl↓ AgCl+I-AgI+Cl- 2AgI+S2-Ag2S+2I- 实验结论 AgCl沉淀转化为AgI沉淀，然后AgI沉淀又转化为Ag2S沉淀，说明难溶电解质可转化为更难溶的电解质，即溶解度大小关系为AgCl>AgI>Ag2S 2.实验探究：Mg(OH)2、Fe(OH)3转化 实验步骤 (1)向盛有2mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液的试管中滴加2~4滴2mol·L-1 NaOH溶液； (2)向上述试管中滴加4滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 实验装置 实验现象 有白色沉淀生成 白色沉淀转化为红褐色沉淀 离子方程式 Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+ 3.沉淀转化的实质与规律 (1)实质：沉淀溶解平衡的移动。 (2)规律：一般来说，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀；沉淀的溶解度差别越大，转化越容易。 4.沉淀转化的应用 (1)锅炉除水垢：将水垢中含有的难溶于酸的CaSO4转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,离子方程式： CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)。 (2)自然界中矿物的转化：如ZnS遇CuSO4溶液转化为CuS,离子方程式： Cu2+(aq)+ZnS(s)CuS(s)+Zn2+(aq)。 【方法技巧】 ①ZnS、FeS的Ksp较大，可溶解于稀盐酸、稀H2SO4; CuS、PbS、Ag2S、HgS的Ksp较小，不溶于盐酸、稀H2SO4中，可与强氧化性酸HNO3发生氧化还原反应。 ②当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子时，生成沉淀时所需试剂离子浓度越小的越先沉淀。 ③如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能实现分步沉淀，从而达到提纯、分离的目的。 考向01 难溶电解质的沉淀溶解平衡及溶度积常数 【典例01】（25-26高二上·全国·课后作业）固体在水中存在下列溶解平衡：，欲减少固体的量，可以加入少量的 A．固体 B．固体 C．固体 D．固体 【答案】C 【详解】A．加入NaOH固体，OH⁻浓度增大，平衡左移，Mg(OH)2固体增加，A错误； B．NaCl固体不影响Mg2+或OH-浓度，平衡不移动，B错误； C．NaHSO4固体会电离出H+，H⁺中和OH⁻，降低OH⁻浓度，平衡右移，Mg(OH)2固体减少，C正确； D．加入MgSO4固体，Mg²⁺浓度增加，平衡左移，Mg(OH)2固体增加，D错误； 故选C。 【即时提升1-1】（24-25高二上·山西太原·阶段检测）下列叙述中，正确的是 A．沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等 B．向含有固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，和的浓度不变 C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D．水溶液的导电性很弱，所以为弱电解质 【答案】B 【详解】A．沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度不一定相等，例如重铬酸银沉淀溶解平衡中，银离子和重铬酸根离子浓度不等，故A错误； B．，由方程式可知，含有固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，平衡常数不变，则和的浓度不变，故B正确； C．溶度积是难溶强电解质饱和溶液中离子浓度的系数次方之积，故C错误； D．AgCl在水溶液中溶解部分完全电离，是强电解质，故D错误； 故选B。 【即时提升1-2】（25-26高二上·全国·课后作业）已知溶解平衡：，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较) 条件改变 移动方向 溶解度 加水 ___________移动 ___________ ___________ ___________ 升温 ___________移动 ___________ ___________ ___________ 加 ___________移动 ___________ ___________ ___________ 加盐酸 ___________移动 ___________ ___________ ___________ 加 ___________移动 ___________ ___________ ___________ 【答案】 正向 不变 不变 不变 正向 增大 增大 增大 逆向 增大 减小 减小 正向 增大 减小 增大 逆向 减小 增大 减小 【详解】已知沉淀溶解平衡：， 加水后，平衡正向移动，但是溶液还是饱和溶液，c(Mg2＋)不变，c(OH-)不变，溶解度不变； 溶解过程吸热，升高温度，平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，c(OH-)增大，升温溶解度增大； 加MgCl2(s)，c(Mg2＋)增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小，溶解度减小； 加盐酸，c(OH-)减小，平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，溶解度增大； 加NaOH(s)，c(OH-)增大，平衡逆向移动，c(Mg2＋)减小，溶解度减小。 考向02 沉淀的生成 【典例02】（25-26高二上·辽宁辽阳·期末）已知某温度下的，现将某浓度的溶液与的溶液等体积混合(忽略溶液混合时体积的变化)，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】由题，反应为，溶度积 ；两种溶液等体积混合，浓度会减半，则，产生沉淀的条件是离子积，取等号时为刚好沉淀的浓度，因此；混合后浓度是原溶液浓度的一半，因此原溶液浓度为； 故答案选C。 【即时提升2-1】（25-26高二上·河北张家口·期中）下列相关说法正确的是 A．AgCl沉淀溶解达到平衡时，和浓度一定相等且保持不变 B．向AgCl饱和溶液[含有中，加少量的水稀释，变大 C．误食可溶性钡盐可尽快用5%的溶液洗胃 D．含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应 【答案】D 【详解】A．AgCl沉淀溶解达到平衡时，和浓度保持不变但不一定相等，只有在AgCl溶于纯水达到沉淀溶解平衡时，和浓度才相等；若溶液中原本含有或(如在NaCl溶液中加入AgCl固体至沉淀溶解平衡)，则和浓度不相等，A错误； B．AgCl饱和溶液中加水稀释，AgCl(s)会继续溶解直至重新达到饱和，温度不变，则不变，则不变，B错误； C．溶液碱性较强，可能会损伤胃黏膜，且与可溶性钡盐反应生成的会溶于胃酸，不能起到解毒的作用，可用牛奶、豆浆等富含蛋白质的物质解毒，或服用含的溶液(如Na2SO4溶液)，C错误； D．含氟牙膏能预防龋齿是因为含氟牙膏中的氟离子与羟基磷灰石反应生成氟磷灰石，属于沉淀转化反应，D正确； 故选D。 【即时提升2-2】（25-26高二上·全国·随堂练习）要使工业废水中的重金属离子沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知与、、形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为 A．硫化物 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可 【答案】A 【分析】沉淀工业废水中的时，生成沉淀的反应进行得越完全越好； 【详解】A．的溶解度最小，沉淀最彻底，硫化物是最佳选择； B．硫酸盐对应的溶解度最大，沉淀效果最差； C．碳酸盐的溶解度虽比小，但远大于，效果不如硫化物； D．三种沉淀剂中硫化物最优，硫酸盐效果差； 故答案选：A。 考向03 沉淀的溶解 【典例03】（25-26高二上·广东茂名·期中）下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．“”说明没有完全电离，是弱电解质 B．等物质的量的和溶于水，溶液中一定有和 C．向饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成 D．向饱和溶液中滴加少量饱和溶液，生成黄色沉淀，说明 【答案】B 【详解】A．“”说明AgCl是极少部分溶解，但溶解部分完全电离，AgCl是强电解质，A错误； B．等物质的量的和溶于水生成AgCl沉淀，但AgCl存在沉淀溶解平衡，则溶液中一定有Ag＋和Cl−，B正确； C．向饱和溶液中加入盐酸，若加入盐酸后溶液中Cl-的浓度小于原饱和溶液中Cl-的浓度，此时不产生沉淀，则不一定会有沉淀生成，C错误； D．向饱和溶液中滴加少量饱和溶液，生成AgI黄色沉淀，即沉淀向AgI沉淀转化，说明AgI的溶解度小于AgCl，且两者组成和结构相似，则，D错误； 故选B。 【即时提升3-1】（25-26高二上·江西·阶段检测）龙虎山是中国典型的丹霞地貌风景，其红色砂砾由石灰岩()、氢氧化铁、硫酸钙等成分组成。下列说法正确的是 A．、和均为电解质 B．石灰岩受热分解的能量变化如图所示 C．氢氧化铁胶体可用作净水剂，是由于+3价的铁具有氧化性 D．硫酸钙的饱和溶液中存在 【答案】A 【详解】A．CaCO3、Fe(OH)3和CaSO4均为电解质，熔融状态下都能导电，A正确； B．图示反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，但石灰岩受热分解为吸热反应，B错误； C．氢氧化铁胶体可用作净水剂，是由于氢氧化铁胶体可以吸附水中的杂质，C错误； D．硫酸钙的饱和溶液中存在：，钙离子带两个单位的正电荷，D错误； 故选A。 【即时提升3-2】（25-26高二上·全国·课后作业）已知时，，。 (1)时，氯化银的饱和溶液中，___________，向其中加入固体，溶解平衡___________(填“左移”“右移”或“不移动”)，溶度积常数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)时，若向的溶液中加入的盐酸，混合后溶液中的___________，___________。 (3)将等体积的的溶液和的溶液混合___________(填“有”或“无”)沉淀产生。 【答案】(1) 左移 不变 (2) 2 (3)有 【详解】（1）氯化银的饱和溶液中无其他离子影响，；加入固体，c(Cl-)增大，溶解平衡左移；但温度不变，则溶度积常数不变。 （2），，两溶液混合：过量：，故反应后的，即，解得；未被消耗，。 （3）的溶液和的溶液等体积混合：，同理可以求得，故：，所以有沉淀产生。 考向04 沉淀的转化 【典例04】（24-25高二上·北京大兴·期末）某小组同学研究沉淀的转化，进行如下实验(操作如图所示)：下列关于实验过程的分析不正确的是 A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡： B．d中无明显现象 C．c到e的现象表明转化为 D．上述实验可证明： 【答案】B 【分析】将溶液和溶液等体积混合，两者刚好完全反应：得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b中含溶液，白色沉淀c为；向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊，说明滤液b中含有Ag+；向沉淀c中滴加溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，据此回答。 【详解】A．由分析可知，向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊，说明滤液b中含有Ag+，可知悬浊液中存在沉淀溶解平衡，A正确； B．由分析知向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊，B错误； C．由分析可知向沉淀c中滴加溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，C正确； D．因溶液和溶液等体积混合两者刚好完全反应，结合沉淀转化一种沉淀更易转化为比它更难溶的沉淀，所以上述实验可证明：，D正确； 故选B。 【即时提升4-1】（25-26高二上·天津河西·期末）某小组同学设计如下实验探究沉淀的生成与转化。下列有关说法不正确的是 A．步骤①产生的浊液中存在平衡： B．步骤②中溶液先变浑浊的反应： C．步骤③中浊液颜色变化说明有生成 D．该实验可证明沉淀可以转化为沉淀 【答案】D 【详解】A．反应①中沉淀是Ag2CrO4，存在溶解平衡：，故A正确； B．反应①中存在溶解体系，即①的上层清液中存在Ag＋，加入NH3·H2O，先发生，继续滴加NH3·H2O，发生AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O，因此溶液显变浑浊，再变澄清，故B正确； C．浊液中加入NaCl，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，故C正确； D．根据实验，加入AgNO3是过量的，加入NaCl会有AgCl沉淀产生，因此本实验不能证明沉淀可以转化为AgCl沉淀，故D错误； 故选D。 【即时提升4-2】（25-26高二上·全国·课后作业）向溶液中滴加滴的溶液，产生白色沉淀；再滴入溶液4滴，生成红褐色沉淀。能否得出实验结论：沉淀转化为沉淀，_______，原因是_______。 【答案】 不能 与反应时，过量，沉淀可以由过量的与反应生成的 【详解】溶液中滴加滴的溶液，发生反应，过量，沉淀可以由过量的与反应生成的，因此不能得出“沉淀转化为沉淀”的结论。 基础巩固 1．（25-26高二下·湖南株洲·期末）常温下，几种铜盐的溶度积常数如下表所示： 化合物 CuCl CuBr CuS 下列说法正确的是 A．常温下，溶解度： B．向悬浊液中加入溶液，碱性明显减弱 C．反应的平衡常数很大，反应趋于完全 D．已知在溶液中满足，可判断CuS易溶于稀盐酸 【答案】C 【详解】A．CuCl和CuBr均为AB型难溶电解质，，因此溶解度，A错误； B．，向悬浊液中加入溶液，发生沉淀转化反应，生成，碱性明显增强，B错误； C．反应的平衡常数，平衡常数极大，反应趋于完全，C正确； D．反应的平衡常数，平衡常数极小，说明CuS难溶于稀盐酸，D错误； 故选C。 2．（25-26高二下·江苏徐州·开学考试）已知的，现将浓度为的溶液与溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少应大于 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】由沉淀形成的条件可知，要产生沉淀必须满足>，两种溶液等体积混合后，故混合后溶液中c(Ca2+)应大于，则混合前c(CaCl2)至少应大于，故选D。 3．（25-26高二上·辽宁·期末）能与生成，常用于从含银废渣中回收银。常温下，向AgCl的悬浊液中加入少量NaCN粉末。 已知：i．  ；ii．  。 下列说法正确的是 A．加入NaCN时，反应i的平衡正向移动，其平衡常数增大 B．随着增大，减小 C．溶液中存在 D．加水稀释，反应ii的平衡正向移动，减小 【答案】B 【详解】A．平衡常数只与温度有关，加入NaCN不影响K1，但反应i平衡正向移动正确，K1不变，故A错误； B．根据反应ii的平衡常数，可得，增大时比值减小，故B正确； C．电荷守恒应包含所有离子，存在，故C错误； D．反应ii为离子数减小的过程，加水稀释，反应ii平衡逆向移动，且c([Ag(CN)2]-)因稀释和逆向移动而减小，但平衡移动方向错误，故D错误； 故选B。 4．（25-26高二上·河北保定·期末）已知某温度下的，现将某浓度的溶液与的溶液等体积混合(忽略溶液混合时体积的变化)，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】设所用溶液的浓度至少为，等体积混合后，，。若要产生沉淀，则，即，解得。故选C。 5．（25-26高二上·河北保定·期末）可用溶液除去水垢中的，反应的离子方程式为，该反应的平衡常数表达式为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】用溶液除去水垢中的，反应的离子方程式为，纯固体、纯液体的浓度视为常数，不写入平衡常数表达式中，则该化学平衡常数表达式为。 故选A。 6．（25-26高二上·四川巴中·期末）下列方程式正确且符合题意的是 A．用饱和纯碱溶液浸泡锅炉中的 B．向悬浊液中加入溶液： C．表示辛烷燃烧热的热化学方程式： D．将5~6滴饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色： 【答案】B 【详解】A．CaSO4微溶于水，不能拆，应写化学式，正确离子方程式，A错误； B．该过程中AgCl沉淀转化为更难溶的Ag₂S的沉淀转化反应，离子方程式中原子、电荷均守恒，B正确； C．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时放出的热量，辛烷燃烧热的热化学方程式中辛烷系数应为1，C错误； D．该反应生成Fe(OH)3胶体而非沉淀，正确方程式为：，D错误； 故选：B。 7．（25-26高二上·河北沧州·期末）实验室制取乙炔时常混有H2S气体，可以依次通过①NaOH溶液将其除去，②CuSO4溶液检验H2S是否除尽。已知常温下：Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.2×10-13，Ksp(CuS)=6.0×10-36，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，0.1mol·L-1的NaOH溶液中Na+数目为0.1NA B．CuSO4溶液中存在c(Cu2+)+c(H+)=c(OH-)+c() C．若①中NaOH足量，则反应的离子方程式为OH-+H2S=HS-+H2O D．反应Cu2+(aq)+H2S(aq)⇌CuS(s)+2H+(aq)的K=2.0×1015 【答案】D 【详解】A．选项未指定溶液体积，无法确定Na⁺数目，A错误； B．由电荷守恒存在：2c(Cu2+)+c(H+)=c(OH-)+2c()，B错误； C．NaOH足量时，H2S应完全反应生成S2-，离子方程式为2OH⁻+H2S= S2-+2H2O，C错误； D．反应Cu2+(aq)+H2S(aq)⇌CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数K = ，D正确； 故选D。 8．（25-26高二上·黑龙江大庆·期中）下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，正确的是 A．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 B．AgCl沉淀溶解达到平衡时，Ag+和Cl-浓度一定相等且保持不变 C．向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp均增大 D．向AgCl悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大 【答案】A 【详解】A．AgCl的溶解过程是吸热过程，升高温度，溶解平衡正向移动，溶解度增大，说法正确，A符合题意； B．AgCl溶解达平衡时，，但二者浓度不一定相等，即若溶液中有其他含或的物质，浓度会不等，且“保持不变”需在外界条件稳定时成立，说法错误，B不符合题意； C．溶解度和均只与温度有关，向饱和溶液中加水，温度不变，故溶解度和均不变，说法错误，C不符合题意； D．向AgCl悬浊液中加入NaCl固体，增大，溶解平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小，说法错误，D不符合题意； 故选A。 9．（25-26高二上·山西·期中）已知在25℃时、、。25℃时，下列叙述正确的是 A．在纯水中，的溶解度大于的溶解度 B．利用反应可制备，并易获得较高的产率 C．向悬浊液中加入少量浓盐酸，可促进的溶解 D．向饱和溶液中加入少量，会减小 【答案】C 【详解】A．CaF2的溶度积远小于Ca(OH)2，计算溶解度可知CaF2的溶解度约为2.15×10−4 mol/L，而Ca(OH)2的溶解度约为1.08×10−2 mol/L，因此CaF2的溶解度更小，故A错误； B．CaF2与NaOH反应的平衡常数由溶度积决定，因Ca(OH)2的溶度积更大（更易溶），反应难以向生成物方向进行，产率低，故B错误； C．加入浓盐酸时，H+与F−结合生成弱酸HF，降低F−浓度，促使CaF2溶解平衡右移，故C正确； D．溶度积常数（Ksp）仅与温度有关，加入NaOH不会改变Ksp，故D错误； 故答案为C。 10．（25-26高二上·海南海口·期中）已知25℃时，的，现将浓度为的溶液与溶液等体积混合(混合时体积变化忽略不计)，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少应为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】将浓度为的溶液与溶液等体积混合，混合后浓度为1×10-4 ，要产生沉淀，则混合后Ca2+浓度为，则所用溶液的浓度至少应为；故选D。 11．（25-26高二上·河北邢台·期中）工业上可通过如图所示流程回收铅酸蓄电池中的铅。下列说法错误的是 A．固体属于电解质 B．常温下，饱和溶液中： C．在水溶液中存在沉淀溶解平衡： D．往滤液中加入足量的溶液，滤液不变浑浊 【答案】D 【详解】A．属于盐类，熔融态能导电，属于电解质，A正确； B．常温下，饱和溶液中，溶液呈碱性，故，B正确； C．属于难溶性盐，在水溶液中存在沉淀溶解平衡，C正确； D．铅膏中加入饱和碳酸钠，发生沉淀转化：，滤液中含有，且的量为足量，往其中加入足量的会生成白色与沉淀，溶液变浑浊，D错误； 故选D。 12．（25-26高二下·湖南长沙·期末）已知(M为或)。在室温下，分别向的和溶液中滴加溶液，滴加过程中pM与溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 A．曲线Y表示与的变化关系 B．该温度下， C．相同实验条件下，若改为的KCl和溶液，则曲线Y中b点沿曲线向a点移动 D．相同实验条件下，若向浓度均为的KCl和混合溶液中滴加溶液，先形成的沉淀是AgCl 【答案】C 【分析】和硝酸银反应的化学方程式为 ，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为，根据反应方程式可知在相同浓度的和溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以Ｘ代表是与的变化关系，曲线Y表示与的变化关系,据此分析： 【详解】A．由分析可知，曲线Y表示与的变化关系，A正确； B．溶液体积V为20.00mL时，溶液与溶液恰好完全反应，则，由图可知，，即，该温度下，，B正确； C．b点时，溶液与溶液恰好完全反应，相同实验条件下，若改为溶液，则需要溶液，则曲线Y中b点将向右移动，C错误； D．该温度下，，取b点计算可知，浓度均为的和溶液中开始生成沉淀时 ，开始生成沉淀时 ，，故先形成沉淀，D正确; 答案选C。 13．（25-26高二下·广东惠州·期中）25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、NiCl2两种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Ni2+)]随pH变化关系如图所示，已知：一般认为溶液中离子浓度≤1×10-5 mol·L-1时，该离子沉淀完全。下列有关分析错误的是 A．25℃时，Kh(X-)=1×10-9 B．25℃时，Ni(OH)2的沉淀溶解平衡常数的数量级为10-15 C．NaOH滴定NiCl2溶液至a点时，Ni2+沉淀完全 D．NaOH滴定HX溶液至a点时，c (Na+) + c (OH-)>c (H+) + c ( X-) 【答案】C 【详解】A．根据图像中pH= 5.0时，pM=0可知，HX的电离常数=10-5，所以Kh(X-)= 1×10-9，A正确； B．根据图像中pH=6.7时，pM=0，根据图像，当pH=6.7时，pM=0，则，此时，故Ksp [Ni(OH)2] = 1×10-7.3× 10-7.3 = 1×10-14.6，Ni(OH)2的沉淀溶解平衡常数的数量级为10-15，B正确； C．由图可知，a点时c (Ni2+)与相等，则=，c (OH-)=mol·L-1=10-5.6 mol·L-1 ， 结合溶度积常数可知a点时c ( Ni2+ ) = =10-3.4mol·L-1 > 10-5 mol·L-1，Ni2+ 沉淀不完全，C错误； D．由C项解析可知，a点时，c (OH-) > c (H+)， 显碱性，再根据电荷守恒可知c (Na+) + c (H+)= c (OH-) + c (X-)，故c (Na+) + c (OH-) > c (H+) + c (X-)，D正确。 14．（24-25高二下·广东东莞·阶段检测）回答下列问题。 (1)下列反应中，生成物总能量低于反应物总能量的是_______。 A．碳酸钙受热分解 B．灼热的碳与二氧化碳反应 C．酒精燃烧 D．煤与高温下的水蒸气反应 (2)冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化趋势图如图所示。 ①c点对应的溶液中，所含微粒的种类共有_______种。 ②a、b、c三点所对应的溶液中，由小到大的顺序是_______(用a、b、c表示)。 (3)溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______(写化学式)。 (4)泡沫灭火器内装有饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是_______(结合离子方程式说明)；灭火器内另一容器中装有溶液，两溶液混合时，其灭火原理的离子方程式为_______。 (5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有、等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为_______。(结果保留两位有效数字)(已知) 【答案】(1)C (2) 5 a<b<c (3) (4) 碳酸氢根水解程度大于电离程度， (5) 【详解】（1）生成物总能量低于反应物总能量，说明该反应是放热反应。碳酸钙分解、碳与二氧化碳反应、碳与水蒸气反应均为吸热反应，所有燃烧都是放热反应，故选C。 （2）①冰醋酸（​）的水溶液中，，存在微粒有：、​、​、、，共5种； ②弱电解质醋酸越稀释，电离程度越大，氢离子总物质的量随加水量增大而增大，因此顺序为。 （3）​水解生成​和，挥发促进水解，​被氧化为，灼烧后​分解，最终得到。 （4）​溶液中，​水解程度大于电离程度，水解产生使溶液显碱性，离子方程式为；和​发生完全双水解，生成大量二氧化碳泡沫，达到灭火目的，离子方程式为。 （5）开始沉淀时，溶液中相同，因此：。 15．（25-26高二下·浙江金华·阶段检测）(三氯化六氨合钴，)是一种重要的化工产品。已知：25℃ Ⅰ．制备三氯化六氨合钴实验步骤如下： ①将、和活性炭在三颈烧瓶c中混合。 ②置于冰水浴中冷却到10℃以下，依次缓慢滴加浓氨水和双氧水并不断搅拌。 ③转移至60℃热水浴中，恒温加热20 min，同时缓慢搅拌，充分反应后过滤。 ④将滤液冷却到0℃左右进行抽滤得到三氯化六氨合钴粗产品。 ⑤固体粗产品需要经过提纯得到纯净的三氯化六氨合钴。 (1)写出钴元素位于元素周期表的位置___________。图中仪器b的名称为___________。 (2)步骤④缓慢冷却结晶得到多面体外形的晶体，该过程体现了晶体的___________性。 (3)反应开始时的溶液中加入的理由是___________。 Ⅱ．测定产品纯度，实验如下： ①称取a g产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量溶液，并加3 mL的硝基苯用力振荡后静置。 ②向锥形瓶中滴入3滴溶液为指示剂，用溶液进行滴定，达到滴定终点时用去溶液。 已知：硝基苯比水重； ；AgCl、AgSCN均为白色沉淀。 (4)下列操作中能使所测产品的纯度偏高的是___________。 A．未用KSCN溶液润洗滴定管 B．滴定前盛放溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定前无气泡，滴定结束后，滴定管尖嘴处有气泡 D．步骤①中未加入硝基苯 (5)产品的纯度为___________。(列出计算式即可) 【答案】(1) 第四周期第Ⅷ族 球形冷凝管(或冷凝管) (2)自范性 (3)增大铵根离子浓度，抑制一水合氨电离，防止形成钴的氢氧化物沉淀 (4)C (5) 【分析】起始原料为、、活性炭，目标产物为，流程为原料混合后冰浴条件下滴加浓氨水与双氧水，恒温加热充分反应后过滤，冷却抽滤得到粗产品再提纯。 【详解】（1）钴元素核电荷数为27，核外电子排布为，对应位于元素周期表第四周期第Ⅷ族；图中仪器b为球形冷凝管，可对反应体系中挥发的氨水进行冷凝回流，提高原料利用率。 （2）晶体具有自范性，可在适宜条件下自发呈现规则多面体外形，缓慢冷却结晶得到多面体外型的晶体，体现了晶体的自范性。 （3）溶液中存在一水合氨的电离平衡，加入可增大浓度，使电离平衡逆向移动，降低溶液中浓度，避免与结合生成氢氧化物沉淀，提高目标产物产率。 （4）A．未用溶液润洗滴定管，会导致标准液浓度偏低，滴定消耗的偏大，计算得到的与反应的物质的量偏小，测定纯度偏低，A错误； B．滴定前盛放溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，不影响待测液中溶质的物质的量，对测定结果无影响，B错误； C．滴定前无气泡，滴定结束后滴定管尖嘴处有气泡，会导致读取的偏小，计算得到的与反应的物质的量偏大，测定纯度偏高，C正确； D．步骤①中未加入硝基苯，滴定过程中沉淀会转化为溶解度更小的沉淀，导致消耗的偏大，计算得到的与反应的物质的量偏小，测定纯度偏低，D错误； 故选C。 （5）加入的总物质的量为，滴定消耗的物质的量为，则与反应的物质的量为。1mol可电离出3mol，则产品的物质的量为，产品纯度计算式为。 培优拓展 16．（25-26高二下·山西吕梁·期中）常温下，在含BaCl2、SrCl2和HCl的混合液中滴加NaF溶液，溶液中-lgX[X=c(Ba2+)、c(Sr2+)、]与lgc(F-)关系如图所示。已知：常温下，BaF2的溶解度大于SrF2的。下列叙述错误的是 A．L2代表-lgc(Ba2+)与lgc(F-)关系 B．常温下，当=10时，溶液pH=4.17 C．上述滴加过程中，一定先生成SrF2沉淀 D．常温下，BaF2(s)+2H+(aq)Ba2+(aq)+2HF(aq)的平衡常数K=10-0.4 【答案】C 【分析】对于难溶氟化物MF2(M = Ba/Sr)，溶度积Ksp(MF2)=c(M2+)·c2(F-)两边取负对数得 -lgc(M2+)=-lgKsp(MF2)+2lgc(F-)即曲线斜率为2；已知BaF2的溶解度大于SrF2，则Ksp(BaF2) > Ksp(SrF2)，因此相同lgc(F-)下，-lgc(Ba2+)<-lgc(Sr2+)，故L1代表-lgc(Sr2+)与lgc(F-)关系，L2代表-lgc(Ba2+)与lgc(F-)关系；对于HF的电离Ka=，变形得 -lg=-lgKa(HF)+lgc(F-)斜率为1，对应L3；由a(0,3.17)得-lgKa(HF)=3.17，即Ka=10-3.17；由b(0,6.74)得-lgc(Ba2+)=6.74，此时lgc(F-)=0，即c(F-)=1，根据Ksp(BaF2)=c(Ba2+)·c2(F-)，可得Ksp(BaF2)=10-6.74×12=10-6.74；由c(0,8.36)得-lgc(Sr2+)=8.36，此时lgc(F-)=0，即c(F-)=1，根据Ksp(SrF2)=c(Sr2+)·c2(F-)，可得Ksp(SrF2)=10-8.36×12=10-8.36；据此回答问题。 【详解】A．由分析得L2代表-lgc(Ba2+)与lgc(F-)关系，A项正确； B．由a点坐标可知，Ka(HF)=10-3.17，当=10时，c(H+)= Ka(HF)×=10-3.17×=10-4.17，pH=4.17，B项正确； C．混合液中c(Ba2+)和c(Sr2+)不一定相等，沉淀先后顺序不确定，C项错误； D．根据转化关系式可知，K===10-0.4，D项正确； 故答案选C。 17．（25-26高二下·云南昭通·期中）25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ代表与pOH的关系 B．能通过化合反应得到 C．a点对应的溶液是不饱和溶液 D．向等浓度的和混合溶液中滴加NaOH溶液，先沉淀 【答案】C 【分析】以为例，根据，变形得到，以为纵坐标，为横坐标，斜率为-3，同理，则有，以为纵坐标，为横坐标，斜率为-2，由图可知，曲线Ⅰ比曲线Ⅱ更陡，故曲线Ⅰ对应的是与pOH的关系，曲线Ⅱ对应是与pOH的关系，据此分析。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ对应的是与pOH的关系，A正确； B．可通过反应转化为，该反应是化合反应，B正确； C．曲线Ⅰ对应的是的沉淀溶解平衡曲线，取a点作x轴的垂线，即相同pOH时，值偏小，则偏大，即浓度商，故为过饱和溶液，会有沉淀析出，C错误； D．根据分析可知曲线Ⅰ对应，曲线Ⅱ对应是，由图可知，当时，即、初始浓度均为1 mol/L，开始沉淀时，开始沉淀时，所需浓度更小，先沉淀，D正确； 故选C。 18．（25-26高二下·安徽合肥·期中）某含锶(Sr，第五周期第IIA族)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废渣中Sr的流程如下图所示，下列说法正确的是 A．为提高“酸浸”速率，可粉碎含锶废渣且温度越高越有利 B．浸出液中金属离子只有Mg2+、Ca2+ C．“盐浸”中发生了SrSO4向BaSO4的转化 D．由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2的方法是在HCl气流中加热 【答案】C 【分析】含锶废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，酸浸过程中，CaCO3、SrCO3和MgCO3溶于盐酸进入到浸出液中，SrSO4、SiO2不溶于酸以浸出渣1进入盐浸程序，在盐浸程序加入氯化钡溶液进行沉淀转化，将SrSO4沉淀转化成BaSO4沉淀，滤渣2为BaSO4，将得到的SrCl2溶液结晶得到SrCl2·6H2O； 【详解】A．粉碎含锶废渣能增大接触面积，提高酸浸速率，但温度过高会使盐酸挥发，反而降低酸浸效果，A错误； B．CaCO3、SrCO3和MgCO3溶于盐酸得到CaCl2、SrCl2、MgCl2，故溶液中含有Mg2+、Ca2+和Sr2+，B错误； C．盐浸发生的反应为 ，是沉淀的转化，C正确； D．SrCl2是强酸强碱盐，其结晶水合物SrCl2·6H2O加热时不会发生水解，直接失去结晶水即可得到无水SrCl2，无需在HCl气流中加热，D错误； 故选C。 19．（25-26高二下·安徽滁州·期中）25°C时，·的二元弱酸溶液中，(—代表、或)随的变化、以及溶液和浓度保持的溶液的混合溶液中随的变化如图所示。MR为难溶物，不考虑的水解。下列说法正确的是 A．25°C时，MR的溶度积常数 B．由点可知二元弱酸的约为 C．当时， D．溶液中： 【答案】A 【分析】判断曲线对应的粒子，：pH越小，浓度越大，越小；pH增大，浓度减小，增大，对应曲线③。：浓度先增大后减小，先减小后增大，对应曲线①。：pH越大，浓度越大，越小，对应曲线④。：混合溶液中，pH越大，浓度越大，与生成难溶物，浓度减小，增大，对应曲线②。 【详解】A．沉淀溶解平衡为，溶度积表达式为。结合图像与电离平衡推导：由曲线①与曲线③的交点（7.06，1.30），此时，，同理由①与④的交点（12.92，1.3），此时，，由①与②的交点求，由，此时，则，，，A正确。 B．由A项求解过程已知，B错误； C．当时利用变形，　，C错误； D．溶液中，的电离程度与水解程度的大小决定了与的大小，由A中解析过程有，，，，所以，D错误； 故选A。 20．（25-26高二下·河南濮阳·期中）已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中或与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线干②中c点： B．时，两溶液中， C．加适量固体可使溶液由a点变到b点 D．的数量级为 【答案】B 【详解】A．相同温度下，，则钡离子浓度相等时，饱和溶液中硫酸根离子浓度更小，故曲线①表示饱和溶液中与的关系，曲线②表示与的关系。由图可知，曲线②中c点：，A错误； B． 时，、，两溶液中，B正确； C．加适量固体，增大，不变，所以可使溶液a点沿曲线②向左移动，C错误； D．曲线②中时，，即 时，，其数量级为，D错误； 答案选B。 21．（25-26高二下·广西柳州·阶段检测）25℃时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图，表示、、。已知：(MnS)>(ZnS)>(CuS)，下列说法正确的是 A．曲线A代表CuS沉淀溶解平衡 B．向MnS悬浊液中加入固体，的沉淀溶解平衡逆向移动，(MnS)变小 C．沉淀转化反应的平衡常数 D．点表示的不饱和溶液 【答案】C 【详解】A．由(MnS)>(ZnS)>(CuS)可知，若相同，即在图像中画一条竖线，则越大，越大，越小，曲线越靠下。因此，曲线A(最靠下)，最大，对应MnS；曲线B(中间)，居中，对应ZnS；曲线C(最靠上)，最小，对应CuS；A错误； B．受温度影响，与离子浓度无关，B错误； C．反应平衡常数，根据图中信息得到，，，C正确； D．曲线左下离子积大于曲线上的点，为过饱和溶液，右上离子积小于曲线上的点，为不饱和溶液，w点离子积大于(ZnS)，对于ZnS是过饱和溶液，D错误； 故选C。 22．（25-26高二下·浙江嘉兴·期中）室温下，将溶液与过量固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。 已知： 。 下列说法正确的是 A．在溶液中，存在： B．室温下，反应：的 C．0-600 s内上层清液中存在： D．反应过程中，溶液中始终存在： 【答案】B 【分析】室温下，溶液与过量固体混合，发生沉淀转化反应：，随着反应进行，浓度降低，水解生成的减少，溶液pH逐渐下降。 【详解】A．在溶液中，质子守恒关系为，A错误； B．反应的平衡常数表达式为，分子分母同时乘以，可得，B正确； C．根据电荷守恒，溶液中，反应过程中溶液pH始终大于7，即，因此：，C错误； D．初始时，物料守恒关系为。但随着反应进行，部分转化为沉淀，溶液中含碳粒子的总浓度降低，因此该物料守恒关系不再成立，D错误； 故答案选B。 23．（25-26高二下·浙江杭州·期中）H2A 是二元弱酸， M2+不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐 MA 粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中 与 pH的关系如下图所示。 已知25℃时， 下列说法正确的是 A．25℃时，加入稀盐酸，可增大溶液中M2+的浓度，从而增大MA的 Ksp B．pH=1.6时，溶液中 C．pH=4.5时，溶液中 D．pH=6.8时，溶液中 【答案】D 【分析】MA存在沉淀溶解平衡：MA(s)M2+(aq)+A2-(aq)，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，发生反应A2-+H+=HA-，继续加盐酸发生反应HA-+H+H2A，由可知，当c(H2A)=c(HA-)时，pH=1.6，由知，当c(A2-)=c(HA-)时，pH=6.8，则Ka1Ka2=，当c(A2-)=c(H2A)时，pH=4.2。 【详解】A．Ksp只与温度有关，增大溶液中M2+的浓度不会改变MA的Ksp，A错误； B．物料守恒式：c(M2+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，c(M2+)>c(HA-)，电荷守恒式：c(H+)+2c(M2+)=c(Cl-)+c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，二者联立消去c(HA-)得到：c(H2A)+c(H+)+c(M2+)=c(Cl-)+c(A2-)+c(OH-)，即c(M2+)-c(Cl-)=[c(OH-)-c(H+)]+[c(A2-)-c(H2A)]，pH=1.6时，c(H+)>c(OH-)，由Ka1知c(H2A)=c(HA-)，故c(H2A)>c(A2-)，故c(Cl-)>c(M2+)，B错误； C．联立电荷守恒式和物料守恒式(参考B项解析)消去c(M2+)可得关系式 ：；若等式成立，即，将其代入可得：，体系中的由加入的盐酸量决定，选项中的等式只在极端条件下存在，C错误； D．pH=6.8时，联立电荷守恒式和物料守恒式(参考B项解析)消去c(M2+)可得：c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(Cl-)+c(OH-)，D正确； 故选D。 24．（25-26高二上·四川攀枝花·期末）难溶物之间的转化在科学实验和工业生产中都具有重要意义。 (1)已知，一些铅盐的溶度积如下： 化合物 PbS 溶度积 由上述数据可知，要除去工业废水中的，沉淀剂最好选用_______。 A． B． C． D．NaCl (2)已知：。在分析化学中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用溶液为指示剂，利用与生成砖红色沉淀指示终点。当溶液中的恰好沉淀(浓度等于)时，溶液中_______，_______。 (3)已知：。在浓度均为的和的混合溶液中加入等体积的HF溶液时，离子开始沉淀，溶液中_______。 【答案】(1)B (2) (3) 【详解】（1）根据 的大小，可以判断沉淀的溶解度， 越小，沉淀越难溶，沉淀越完全，PbS的 是最小的，远小于其他三种沉淀，这意味着 的溶解度最低，沉淀最完全。因此，应选择 作为沉淀剂，故选B。 （2）已知：、，当 时， ， = 。 （3）已知：。在浓度均为的和的混合溶液中加入等体积的HF溶液时，，当 开始沉淀时， ，即：，，溶液中 =。 25．（25-26高二上·甘肃张掖·期末）某化学兴趣小组利用溶液测定某、混合溶液中的物质的量浓度。已知时，以下五种物质的如表所示： 物质 AgCl AgBr 颜色 白色 砖红色 淡黄色 黄色 黑色 (1)现以所配制的溶液测定某溶液中，适宜作滴定指示剂的物质是_______(填字母)。 A． B．KBr C．KI D． (2)现用标准溶液测定溶液中的，有以下6步实验操作： ①取50.00mL标准溶液放入滴定管中； ②检查滴定管是否漏水，洗涤、润洗滴定管； ③向加有指示剂的待测液中滴入溶液进行滴定至终点； ④重复以上操作； ⑤配制标准溶液； ⑥根据实验数据计算。 以上6步实验操作正确的操作顺序是_______(填序号)，滴定时溶液应装在_______(“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定终点的实验现象为_______。 (3)实验中，取标准溶液的滴定管，未经润洗就直接注入溶液，进行滴定实验，将导致测定的浓度_______(填“偏高”或“偏低”，下空同)；读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，将导致测定的浓度_______。 (4)实验数据记录如下表所示： 滴定 次数 待测溶液 体积/mL 标准溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 50.00 0.00 25.05 第二次 50.00 4.10 29.10 第三次 50.00 0.40 25.35 滴定50.00 mL待测液，消耗标准溶液的平均体积为_______mL，则该待测液中的物质的量浓度为_______。 【答案】(1)A (2) ⑤②①③④⑥ 酸式 出现砖红色沉淀，30秒内颜色不变 (3) 偏高 偏低 (4) 25.00 0.1000 【详解】（1）本实验为沉淀滴定（莫尔法），用于测定 浓度。指示剂需满足：生成的沉淀颜色明显，且沉淀的溶解度略大于 ，确保 沉淀完全后，过量 才与指示剂反应； 由表知，的（白色），的（砖红色）。计算溶解度： 溶解度 。 溶解度 （更大），故终点时 先与 沉淀，过量后与 形成砖红色沉淀，A符合； 氯化银、溴化银、碘化银沉淀的组成形式相似，依据可知溶解度：氯化银溴化银碘化银，氯离子未沉淀完全时，碘离子、溴离子即开始沉淀；B、C不符合； 的溶解度，硫离子开始沉淀时其浓度远远小于氯离子浓度，即氯离子未完全沉淀时，硫离子即开始沉淀，D不符合； 故选A； （2）实验操作的大体步骤为：配制标准溶液；对滴定管检漏，洗涤，润洗；装液；滴定；重复次；数据处理。溶液显酸性，所以用酸式滴定管盛装。当最后半滴硝酸银溶液滴入时，出现砖红色沉淀，30秒内颜色不变，说明达到滴定终点； （3）取标准溶液的滴定管未经润洗就直接注入溶液，导致消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高。读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，导致标准液体积偏小，测定结果偏低； （4）由题表知，标准溶液的体积依次为25.05 mL、25.00 mL和24.95 mL，标准溶液的体积平均为25.00 mL，根据关系式：可知的物质的量浓度为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第10讲 沉淀溶解平衡 内容导航 暑期启航·目标明确：暑期提前规划学习任务，明确阶段目标与提升路径 新知先修·体系构建：提前预习核心知识内容，梳理知识脉络，搭建完整框架 重点突破·方法培优：聚焦重难点知识突破，提炼解题思路，培养高效方法 典例精研·即时提升：精选典型例题深度讲解，掌握解题规律，实现即时提升 分层精练·培优拓展：基础巩固与培优拓展结合，分层训练提升综合应用能力 1.能描述沉淀溶解平衡，知道溶解平衡的特征。 2.根据化学平衡理论，分析影响沉淀溶解平衡的因素。 3.了解离子积与Ksp的相对大小跟沉淀溶解平衡的关系，运用溶度积规则判断沉淀的产生和溶解。 4.了解沉淀的生成、溶解与转化。能结合实例说明pH调控的沉淀生成、溶解与转化等在工农业生产和科学研究中的重要作用。 5.能综合运用离子反应和沉淀溶解平衡理论，分析和解决生产、生活中有关沉淀溶解平衡的实际问题。 重点01难溶电解质的沉淀溶解平衡及溶度积常数 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 1．25 ℃时，溶解性与溶解度的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 >10 g 1～10 g 0.01～1 g <0.01 g 2.难溶电解质的沉淀溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的建立 (2)沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当 和 的速率相等时，形成电解质的 溶液，达到平衡状态，人们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。 (3)沉淀溶解平衡方程式 以AgCl沉淀溶解平衡为例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。 【易错警示】沉淀溶解平衡方程式中各物质要标明聚集状态。 (4)沉淀溶解平衡的特征 3．难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。 (2)外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。 (3)实例分析 已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)： 条件改变 移动方向 c(Mg2＋) c(OH－) 加少量水 升温 加MgCl2(s) 加盐酸 加NaOH(s) 【易错警示】大多数电解质溶解度随温度的升高而增大，但也有例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。二、溶度积常数 1．概念 难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在 ，称为 ，简称溶度积，符号为Ksp。 2．表达式 AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq) Ksp＝ 。 如：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq) Ksp＝ 。 3．影响因素 溶度积Ksp只与 的性质和 有关。 【易错警示】一般温度升高，Ksp增大，但Ca(OH)2 相反。 4．Ksp的意义 反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 5．应用 定量判断给定条件下有无沉淀生成。 离子积(Q)：对于AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)任意时刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。 (1)Q>Ksp，溶液过饱和，有 析出，直至溶液 ，达到新的平衡。 (2)Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于 。 (3)Q<Ksp，溶液未饱和，无 析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质 直至溶液 。 【方法技巧】 【归纳总结】1Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关。 2对于同类型物质如AgCl、AgBr、AgI等，可直接用溶度积比较难溶电解质的溶解能力，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。 3对于不同类型的物质，Ksp不能直接作为比较依据，而应通过计算将Ksp转化为饱和溶液中溶质的物质的量浓度确定溶解能力的强弱。 重点02 沉淀的生成 难溶电解质的沉淀溶解平衡是一种动态平衡，因此可以通过改变条件，使平衡向着需要的方向移动，使沉淀转化为溶液中的离子,或使溶液中的离子转化为沉淀(沉淀的生成)。 1.沉淀生成的应用 在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。例如，化学沉淀法废水处理工艺流程示意图如图： 2.沉淀生成的方法 (1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含有杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节溶液pH,可使Fe转化为Fe(OH)3沉淀而除去。反应的离子方程式为 。 (2)加沉淀剂法：如以Na2S等作为沉淀剂，使某些金属离子如Cu2+、Hg2+等，生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀而除去，也是分离、除去杂质常用的方法。 【方法技巧】 沉淀剂的选择 ①要能除去溶液中的指定离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去，如沉淀KNO3溶液中的Ag+,可用KCl作沉淀剂，而不能选用NaCl。 ②选用的沉淀剂应使沉淀生成的反应进行得越完全越好。例如，要除去溶液中的SO42-应选择加入钡盐而不是钙盐，因为BaSO4比CaSO4难溶，可使SO42-沉淀更完全。同理，除去Mg2-应加入OH-而不是CO32-,因为Mg(OH)2难溶而MgCO3微溶。 ③要注意沉淀剂的电离程度，如使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀时，用NaOH溶液作沉淀剂要比用氨水的效果好。 (3)同离子效应法：增大沉淀溶解平衡体系中某种离子的浓度，使平衡向生成沉淀的方向移动，如向AgCl的饱和溶液中加入饱和食盐水可继续生成AgCl沉淀。 (4)氧化还原法：改变离子的存在形式，促使其更容易转化为难溶电解质，便于分离出来，如通过氧化还原反应将Fe2+氧化为Fe3+,从而更易转化为Fe(OH)3沉淀。 重点03 沉淀的溶解 1.实验探究：Mg(OH)2沉淀的溶解方法 实验操作 向两支盛有少量Mg(OH)2固体的试管中分别滴加适量的蒸馏水和盐酸 实验装置 实验现象 沉淀不溶解 沉淀溶解 原理解释 Mg(OH)2难溶于水 Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),盐酸中HCl电离出的H+与OH-结合生成难电离的弱电解质H2O,使Mg(OH)2沉淀溶解平衡体系中OH-不断被消耗，Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移动，直至Mg(OH)2完全溶解 2.沉淀溶解的原理 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，若能设法不断移去沉淀溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。 3.沉淀溶解的方法 依据沉淀溶解的原理可知，使沉淀溶解的方法常有以下四种： (1) ：如难溶于水的BaCO3沉淀可溶于盐酸，其溶解原理可表示为 类似的还有FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2和Mg(OH)2等。 (2) ：如难溶于水的Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液中。 (3) ：如AgCl沉淀可溶于氨水，其溶解原理为AgCl电离出的Ag+与NH3·H2O作用生成可溶但难电离的配离子[Ag(NH3)2]+,则AgCl沉淀溶解平衡体系中c(Ag+)减小，沉淀溶解平衡正向移动直至AgCl完全溶解，反应的离子方程式为AgCl+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O。 (4) ：有些金属硫化物(如CuS、HgS等)不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸，则可通过减小c(S2-)来达到使沉淀溶解的目的，例如：3CuS+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+3S+2NO↑+4H2O。 重点04 沉淀的转化 1.实验探究：AgCl、AgI、Ag2S的转化 实验操作 (1)向盛有2mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L-1的AgNO3溶液； (2)振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1 mol·L-1 KI溶液； (3)振荡试管，然后再向其中滴加8滴0.1 mol·L-1 Na2S溶液 实验装置 实验现象 有 生成 白色沉淀转化为 沉淀 黄色沉淀转化为 沉淀 离子方程式 实验结论 AgCl沉淀转化为AgI沉淀，然后AgI沉淀又转化为Ag2S沉淀，说明难溶电解质可转化 为 的电解质，即溶解度大小关系为AgCl AgI Ag2S 2.实验探究：Mg(OH)2、Fe(OH)3转化 实验步骤 (1)向盛有2mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液的试管中滴加2~4滴2mol·L-1 NaOH溶液； (2)向上述试管中滴加4滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 实验装置 实验现象 有 沉淀生成 白色沉淀转化为 沉淀 离子方程式 3.沉淀转化的实质与规律 (1)实质：沉淀溶解平衡的移动。 (2)规律：一般来说，溶解度小的沉淀 成溶解度更小的沉淀；沉淀的溶解度差别越大，转化越 。 4.沉淀转化的应用 (1)锅炉除水垢：将水垢中含有的难溶于酸的CaSO4转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,离子方程式： (2)自然界中矿物的转化：如ZnS遇CuSO4溶液转化为CuS,离子方程式： Cu2+(aq)+ZnS(s)CuS(s)+Zn2+(aq)。 【方法技巧】 ①ZnS、 的Ksp较大，可溶解于稀盐酸、稀H2SO4; 、PbS、 、 的Ksp较小，不溶于盐酸、稀H2SO4中，可与强氧化性酸 发生氧化还原反应。 ②当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子时，生成沉淀时所需试剂离子浓度越小的越 。 ③如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能实现分步沉淀，从而达到提纯、分离的目的。 考向01 难溶电解质的沉淀溶解平衡及溶度积常数 【典例01】（25-26高二上·全国·课后作业）固体在水中存在下列溶解平衡：，欲减少固体的量，可以加入少量的 A．固体 B．固体 C．固体 D．固体 【即时提升1-1】（24-25高二上·山西太原·阶段检测）下列叙述中，正确的是 A．沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等 B．向含有固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，和的浓度不变 C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D．水溶液的导电性很弱，所以为弱电解质 【即时提升1-2】（25-26高二上·全国·课后作业）已知溶解平衡：，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较) 条件改变 移动方向 溶解度 加水 ___________移动 ___________ ___________ ___________ 升温 ___________移动 ___________ ___________ ___________ 加 ___________移动 ___________ ___________ ___________ 加盐酸 ___________移动 ___________ ___________ ___________ 加 ___________移动 ___________ ___________ ___________ 考向02 沉淀的生成 【典例02】（25-26高二上·辽宁辽阳·期末）已知某温度下的，现将某浓度的溶液与的溶液等体积混合(忽略溶液混合时体积的变化)，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为 A． B． C． D． 【即时提升2-1】（25-26高二上·河北张家口·期中）下列相关说法正确的是 A．AgCl沉淀溶解达到平衡时，和浓度一定相等且保持不变 B．向AgCl饱和溶液[含有中，加少量的水稀释，变大 C．误食可溶性钡盐可尽快用5%的溶液洗胃 D．含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应 【即时提升2-2】（25-26高二上·全国·随堂练习）要使工业废水中的重金属离子沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知与、、形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为 A．硫化物 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可 考向03 沉淀的溶解 【典例03】（25-26高二上·广东茂名·期中）下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．“”说明没有完全电离，是弱电解质 B．等物质的量的和溶于水，溶液中一定有和 C．向饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成 D．向饱和溶液中滴加少量饱和溶液，生成黄色沉淀，说明 【即时提升3-1】（25-26高二上·江西·阶段检测）龙虎山是中国典型的丹霞地貌风景，其红色砂砾由石灰岩()、氢氧化铁、硫酸钙等成分组成。下列说法正确的是 A．、和均为电解质 B．石灰岩受热分解的能量变化如图所示 C．氢氧化铁胶体可用作净水剂，是由于+3价的铁具有氧化性 D．硫酸钙的饱和溶液中存在 【即时提升3-2】（25-26高二上·全国·课后作业）已知时，，。 (1)时，氯化银的饱和溶液中，___________，向其中加入固体，溶解平衡___________(填“左移”“右移”或“不移动”)，溶度积常数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)时，若向的溶液中加入的盐酸，混合后溶液中的___________，___________。 (3)将等体积的的溶液和的溶液混合___________(填“有”或“无”)沉淀产生。 考向04 沉淀的转化 【典例04】（24-25高二上·北京大兴·期末）某小组同学研究沉淀的转化，进行如下实验(操作如图所示)：下列关于实验过程的分析不正确的是 A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡： B．d中无明显现象 C．c到e的现象表明转化为 D．上述实验可证明： 【即时提升4-1】（25-26高二上·天津河西·期末）某小组同学设计如下实验探究沉淀的生成与转化。下列有关说法不正确的是 A．步骤①产生的浊液中存在平衡： B．步骤②中溶液先变浑浊的反应： C．步骤③中浊液颜色变化说明有生成 D．该实验可证明沉淀可以转化为沉淀 【即时提升4-2】（25-26高二上·全国·课后作业）向溶液中滴加滴的溶液，产生白色沉淀；再滴入溶液4滴，生成红褐色沉淀。能否得出实验结论：沉淀转化为沉淀，_______，原因是_______。 基础巩固 1．（25-26高二下·湖南株洲·期末）常温下，几种铜盐的溶度积常数如下表所示： 化合物 CuCl CuBr CuS 下列说法正确的是 A．常温下，溶解度： B．向悬浊液中加入溶液，碱性明显减弱 C．反应的平衡常数很大，反应趋于完全 D．已知在溶液中满足，可判断CuS易溶于稀盐酸 2．（25-26高二下·江苏徐州·开学考试）已知的，现将浓度为的溶液与溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少应大于 A． B． C． D． 3．（25-26高二上·辽宁·期末）能与生成，常用于从含银废渣中回收银。常温下，向AgCl的悬浊液中加入少量NaCN粉末。 已知：i．  ；ii．  。 下列说法正确的是 A．加入NaCN时，反应i的平衡正向移动，其平衡常数增大 B．随着增大，减小 C．溶液中存在 D．加水稀释，反应ii的平衡正向移动，减小 4．（25-26高二上·河北保定·期末）已知某温度下的，现将某浓度的溶液与的溶液等体积混合(忽略溶液混合时体积的变化)，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为 A． B． C． D． 5．（25-26高二上·河北保定·期末）可用溶液除去水垢中的，反应的离子方程式为，该反应的平衡常数表达式为 A． B． C． D． 6．（25-26高二上·四川巴中·期末）下列方程式正确且符合题意的是 A．用饱和纯碱溶液浸泡锅炉中的 B．向悬浊液中加入溶液： C．表示辛烷燃烧热的热化学方程式： D．将5~6滴饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色： 7．（25-26高二上·河北沧州·期末）实验室制取乙炔时常混有H2S气体，可以依次通过①NaOH溶液将其除去，②CuSO4溶液检验H2S是否除尽。已知常温下：Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.2×10-13，Ksp(CuS)=6.0×10-36，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，0.1mol·L-1的NaOH溶液中Na+数目为0.1NA B．CuSO4溶液中存在c(Cu2+)+c(H+)=c(OH-)+c() C．若①中NaOH足量，则反应的离子方程式为OH-+H2S=HS-+H2O D．反应Cu2+(aq)+H2S(aq)⇌CuS(s)+2H+(aq)的K=2.0×1015 8．（25-26高二上·黑龙江大庆·期中）下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，正确的是 A．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 B．AgCl沉淀溶解达到平衡时，Ag+和Cl-浓度一定相等且保持不变 C．向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp均增大 D．向AgCl悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大 9．（25-26高二上·山西·期中）已知在25℃时、、。25℃时，下列叙述正确的是 A．在纯水中，的溶解度大于的溶解度 B．利用反应可制备，并易获得较高的产率 C．向悬浊液中加入少量浓盐酸，可促进的溶解 D．向饱和溶液中加入少量，会减小 10．（25-26高二上·海南海口·期中）已知25℃时，的，现将浓度为的溶液与溶液等体积混合(混合时体积变化忽略不计)，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少应为 A． B． C． D． 11．（25-26高二上·河北邢台·期中）工业上可通过如图所示流程回收铅酸蓄电池中的铅。下列说法错误的是 A．固体属于电解质 B．常温下，饱和溶液中： C．在水溶液中存在沉淀溶解平衡： D．往滤液中加入足量的溶液，滤液不变浑浊 12．（25-26高二下·湖南长沙·期末）已知(M为或)。在室温下，分别向的和溶液中滴加溶液，滴加过程中pM与溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 A．曲线Y表示与的变化关系 B．该温度下， C．相同实验条件下，若改为的KCl和溶液，则曲线Y中b点沿曲线向a点移动 D．相同实验条件下，若向浓度均为的KCl和混合溶液中滴加溶液，先形成的沉淀是AgCl 13．（25-26高二下·广东惠州·期中）25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、NiCl2两种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Ni2+)]随pH变化关系如图所示，已知：一般认为溶液中离子浓度≤1×10-5 mol·L-1时，该离子沉淀完全。下列有关分析错误的是 A．25℃时，Kh(X-)=1×10-9 B．25℃时，Ni(OH)2的沉淀溶解平衡常数的数量级为10-15 C．NaOH滴定NiCl2溶液至a点时，Ni2+沉淀完全 D．NaOH滴定HX溶液至a点时，c (Na+) + c (OH-)>c (H+) + c ( X-) 14．（24-25高二下·广东东莞·阶段检测）回答下列问题。 (1)下列反应中，生成物总能量低于反应物总能量的是_______。 A．碳酸钙受热分解 B．灼热的碳与二氧化碳反应 C．酒精燃烧 D．煤与高温下的水蒸气反应 (2)冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化趋势图如图所示。 ①c点对应的溶液中，所含微粒的种类共有_______种。 ②a、b、c三点所对应的溶液中，由小到大的顺序是_______(用a、b、c表示)。 (3)溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______(写化学式)。 (4)泡沫灭火器内装有饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是_______(结合离子方程式说明)；灭火器内另一容器中装有溶液，两溶液混合时，其灭火原理的离子方程式为_______。 (5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有、等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为_______。(结果保留两位有效数字)(已知) 15．（25-26高二下·浙江金华·阶段检测）(三氯化六氨合钴，)是一种重要的化工产品。已知：25℃ Ⅰ．制备三氯化六氨合钴实验步骤如下： ①将、和活性炭在三颈烧瓶c中混合。 ②置于冰水浴中冷却到10℃以下，依次缓慢滴加浓氨水和双氧水并不断搅拌。 ③转移至60℃热水浴中，恒温加热20 min，同时缓慢搅拌，充分反应后过滤。 ④将滤液冷却到0℃左右进行抽滤得到三氯化六氨合钴粗产品。 ⑤固体粗产品需要经过提纯得到纯净的三氯化六氨合钴。 (1)写出钴元素位于元素周期表的位置___________。图中仪器b的名称为___________。 (2)步骤④缓慢冷却结晶得到多面体外形的晶体，该过程体现了晶体的___________性。 (3)反应开始时的溶液中加入的理由是___________。 Ⅱ．测定产品纯度，实验如下： ①称取a g产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量溶液，并加3 mL的硝基苯用力振荡后静置。 ②向锥形瓶中滴入3滴溶液为指示剂，用溶液进行滴定，达到滴定终点时用去溶液。 已知：硝基苯比水重； ；AgCl、AgSCN均为白色沉淀。 (4)下列操作中能使所测产品的纯度偏高的是___________。 A．未用KSCN溶液润洗滴定管 B．滴定前盛放溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定前无气泡，滴定结束后，滴定管尖嘴处有气泡 D．步骤①中未加入硝基苯 (5)产品的纯度为___________。(列出计算式即可) 培优拓展 16．（25-26高二下·山西吕梁·期中）常温下，在含BaCl2、SrCl2和HCl的混合液中滴加NaF溶液，溶液中-lgX[X=c(Ba2+)、c(Sr2+)、]与lgc(F-)关系如图所示。已知：常温下，BaF2的溶解度大于SrF2的。下列叙述错误的是 A．L2代表-lgc(Ba2+)与lgc(F-)关系 B．常温下，当=10时，溶液pH=4.17 C．上述滴加过程中，一定先生成SrF2沉淀 D．常温下，BaF2(s)+2H+(aq)Ba2+(aq)+2HF(aq)的平衡常数K=10-0.4 17．（25-26高二下·云南昭通·期中）25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ代表与pOH的关系 B．能通过化合反应得到 C．a点对应的溶液是不饱和溶液 D．向等浓度的和混合溶液中滴加NaOH溶液，先沉淀 18．（25-26高二下·安徽合肥·期中）某含锶(Sr，第五周期第IIA族)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废渣中Sr的流程如下图所示，下列说法正确的是 A．为提高“酸浸”速率，可粉碎含锶废渣且温度越高越有利 B．浸出液中金属离子只有Mg2+、Ca2+ C．“盐浸”中发生了SrSO4向BaSO4的转化 D．由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2的方法是在HCl气流中加热 19．（25-26高二下·安徽滁州·期中）25°C时，·的二元弱酸溶液中，(—代表、或)随的变化、以及溶液和浓度保持的溶液的混合溶液中随的变化如图所示。MR为难溶物，不考虑的水解。下列说法正确的是 A．25°C时，MR的溶度积常数 B．由点可知二元弱酸的约为 C．当时， D．溶液中： 20．（25-26高二下·河南濮阳·期中）已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中或与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线干②中c点： B．时，两溶液中， C．加适量固体可使溶液由a点变到b点 D．的数量级为 21．（25-26高二下·广西柳州·阶段检测）25℃时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图，表示、、。已知：(MnS)>(ZnS)>(CuS)，下列说法正确的是 A．曲线A代表CuS沉淀溶解平衡 B．向MnS悬浊液中加入固体，的沉淀溶解平衡逆向移动，(MnS)变小 C．沉淀转化反应的平衡常数 D．点表示的不饱和溶液 22．（25-26高二下·浙江嘉兴·期中）室温下，将溶液与过量固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。 已知： 。 下列说法正确的是 A．在溶液中，存在： B．室温下，反应：的 C．0-600 s内上层清液中存在： D．反应过程中，溶液中始终存在： 23．（25-26高二下·浙江杭州·期中）H2A 是二元弱酸， M2+不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐 MA 粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中 与 pH的关系如下图所示。 已知25℃时， 下列说法正确的是 A．25℃时，加入稀盐酸，可增大溶液中M2+的浓度，从而增大MA的 Ksp B．pH=1.6时，溶液中 C．pH=4.5时，溶液中 D．pH=6.8时，溶液中 24．（25-26高二上·四川攀枝花·期末）难溶物之间的转化在科学实验和工业生产中都具有重要意义。 (1)已知，一些铅盐的溶度积如下： 化合物 PbS 溶度积 由上述数据可知，要除去工业废水中的，沉淀剂最好选用_______。 A． B． C． D．NaCl (2)已知：。在分析化学中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用溶液为指示剂，利用与生成砖红色沉淀指示终点。当溶液中的恰好沉淀(浓度等于)时，溶液中_______，_______。 (3)已知：。在浓度均为的和的混合溶液中加入等体积的HF溶液时，离子开始沉淀，溶液中_______。 25．（25-26高二上·甘肃张掖·期末）某化学兴趣小组利用溶液测定某、混合溶液中的物质的量浓度。已知时，以下五种物质的如表所示： 物质 AgCl AgBr 颜色 白色 砖红色 淡黄色 黄色 黑色 (1)现以所配制的溶液测定某溶液中，适宜作滴定指示剂的物质是_______(填字母)。 A． B．KBr C．KI D． (2)现用标准溶液测定溶液中的，有以下6步实验操作： ①取50.00mL标准溶液放入滴定管中； ②检查滴定管是否漏水，洗涤、润洗滴定管； ③向加有指示剂的待测液中滴入溶液进行滴定至终点； ④重复以上操作； ⑤配制标准溶液； ⑥根据实验数据计算。 以上6步实验操作正确的操作顺序是_______(填序号)，滴定时溶液应装在_______(“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定终点的实验现象为_______。 (3)实验中，取标准溶液的滴定管，未经润洗就直接注入溶液，进行滴定实验，将导致测定的浓度_______(填“偏高”或“偏低”，下空同)；读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，将导致测定的浓度_______。 (4)实验数据记录如下表所示： 滴定 次数 待测溶液 体积/mL 标准溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 50.00 0.00 25.05 第二次 50.00 4.10 29.10 第三次 50.00 0.40 25.35 滴定50.00 mL待测液，消耗标准溶液的平均体积为_______mL，则该待测液中的物质的量浓度为_______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $