3.3.1 盐类的水解 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第三节　盐类的水解 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第1课时 盐类的水解 1 泡沫灭火器的外壳是铁皮制成的，内装碳酸氢钠与发沫剂的混合溶液，另有一玻璃瓶内胆，装有硫酸铝水溶液。使用时将筒身颠倒过来，碳酸氢钠和硫酸铝两溶液混合后发生化学作用，迅速产生CO2气体泡沫，体积膨胀7～10倍，一般能喷射10m左右。泡沫灭火器对于扑灭油类火灾效果最好。 手提式泡沫灭火器 CO2是如何产生的呢？ HCO3- + H+  CO2 2 【知识卡片】 强酸 弱酸 弱碱 强碱 酸＋碱 === 盐＋水 （中和反应） 根据形成盐的酸和碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 3 学习任务一： 盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系 【实验探究】 根据形成盐的酸和碱的强弱对下表中的盐进行分类，并选择合适的方法测试下表中所列盐溶液的酸碱性。 盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 盐溶液的 酸碱性 盐的类型 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液的酸碱性 【结果与讨论】 规律：谁强显谁性，同强显中性。 4 学习任务二： 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 NH4Cl Cl– + NH4+ H2O ⇌ H+ + OH– 溶质 溶剂 离子种类 相互作用 作用结果 （宏观现象） (1) NH4Cl溶液 c平(H＋) > c平(OH－) 酸性 (弱电解质) 体系组成 + NH3·H2O 水的电离平衡右移 新平衡 总反应：NH4Cl ＋H2O ⇌ NH3·H2O＋HCl 离子方程式：NH4＋ ＋H2O ⇌ NH3·H2O＋H＋ 5 1.盐类的水解: 或 盐 弱酸酸根离子 弱碱阳离子 结合 H+ 电离 结合 OH- 生成 弱电解质 促进 水的电离 溶液呈酸性或碱性 c平(H+) ≠ c平(OH-) 2.实质 水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 3.特点 可逆 逆反应 6 大多数盐的水解程度很小，无明显沉淀和气体生成， 产物不标“↑”或“↓”, 用“ ⇌ ”连接。 (2) 多元弱酸根离子的分步水解，以第一步为主。 (3) 多元弱碱阳离子也分步水解，过程复杂，以总反应表示。 (4) 弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 ① NH4+与S2 – 、HCO3 – 、CO32 – 、CH3COO- 等相互促进水解，但程度较小，用“ ⇌ ”。 ② Al3＋与CO32 – 、 HCO3 – 、S2 – 、HS – 、[Al(OH)4] – ； Fe3＋与HCO3– 、 CO32 – 等组成的盐，水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，用“ == ” 。 Al2(SO4)3溶液呈酸性? 4.注意事项 7 学习任务三：盐类水解方程式的书写 【小试牛刀】下列盐能否发生水解？若能，请写出水解反应的离子方程式。 （1）KClO （2）K2SO4 （3）(NH4)2SO4 （4）NaNO3 （5）CuCl2 （6）Na2CO3 8 1. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是(　　) A. NH4NO3 B. Na[Al(OH)4] C. NH3·H2O D. Al2(SO4)3 B 2. 在100 mL的下列溶液中滴入2滴甲基橙，溶液变为红色的是(　　) A. 0.1 mol/L CH3COONa溶液 B. 0.1 mol/L NaHSO4溶液 C. 0.1 mol/L NaCN溶液 D. 0.1 mol/L NaHCO3溶液 B 9 3. 下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A. 盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B. NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)＞c(OH－) C. 在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋) D. 水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，造成盐溶液呈碱性或酸性 C 4. 下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是(　　) A. 对水加热到100 ℃，测得pH＝6 B. 在水中加入NaHSO4 C. 在水中加入AlCl3 D. 在水中加入NaHCO3 C 10 5. 微粒观和变化观是中学生需要具备的核心素养。下列式子属于水解反应方程式的是(　　) C 11 A. HClO＋H2O ⇌ ClO－＋H3O＋ B. OH－＋HCOeq \o\al(－,3)== H2O＋COeq \o\al(2－,3) C. Mg2＋＋2H2O ⇌ Mg(OH)2＋2H＋ D. 6H＋＋2S2－＋SOeq \o\al(2－,3)== 3S↓＋3H2O $