3.2.3酸碱中和滴定 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第二节　水的电离和溶液的pH 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第3课时 酸碱中和滴定 1 1、概念 依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 标准液 待测液 2、原理 强酸与强碱中和反应的实质： H+ + OH－ = H2O 完全反应时： n(H＋) =n(OH－) c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱 一、酸碱中和滴定的原理 酸碱中和滴定 【思考交流】 ① 准确测量盐酸溶液和NaOH溶液的体积。 ② 准确判断中和反应是否完全进行。 c(HCl) · V(HCl) ＝ c(NaOH) · V(NaOH) 已知 未知 c(NaOH) = c(HCl) ·V(HCl) V(NaOH) 问题1：用已知0.1000mol/L的盐酸溶液，滴定未知浓度的NaOH溶液，需要哪些数据才能计算出NaOH溶液的浓度？ 酸碱中和滴定 【思考交流】 问题2：能否用量筒测量盐酸溶液和NaOH溶液的体积？ 不能，量筒的精确度不够。需要更为精确的仪器测量溶液体积。 活动1：认识滴定管 标注温度、规格 “0”刻度线在上 玻璃塞 带玻璃球的橡胶管 ★使用四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管 3.滴定管测定溶液的体积 活动1：认识滴定管 ②最小刻度为0.1 mL，要估读到0.01 mL。 ③尖嘴部分无刻度。 (溶液装至“0”时，体积大于所标容积) ①酸式滴定管：酸性溶液（除了氢氟酸）、 强氧化性溶液 碱式滴定管：碱性溶液 ④用途：滴定、准确量取 精确度高的仪器 3.滴定管测定溶液的体积 可盛装酸液、中性、强氧化性的物质(如：高锰酸钾溶液、溴水等) 不可盛装碱液(粘结活塞:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O Na2SiO3致使玻璃活塞无法打开 只可盛装碱液， 不可盛装酸液、氧化性强的物质（如：高锰酸钾溶液、溴水等会腐蚀橡胶管） 活动2：滴定管的读数 (视线与凹液面最低点相平) 读数：20.45mL 读数：36.10mL ΔV ＝ V末－V初＝ 36.10 mL－20.45 mL＝ 15.65 mL V初 V末 V ＝ V末－V初 3.滴定管测定溶液的体积 酸碱中和滴定 【思考交流】 问题1：酸碱中和反应一般没有明显的现象，要如何判断酸碱恰好完全反应（即判断滴定终点）？ 问题2：常用的酸碱指示剂有哪些？ 在待测溶液中加入酸碱指示剂。 酚酞，石蕊，甲基橙。 酸碱中和滴定 4.指示剂的选择 方法：在待测溶液中加入酸碱指示剂，通过颜色变化判断滴定终点。 几种常用指示剂的变色范围 指示剂的选择 ⑴滴定终点时颜色变化要明显，指示剂变色范围要窄(不用石蕊) ⑵指示剂变色 范围尽量接近终点时溶液的pH 大鹿化学工作室 中性时，酚酞、甲基橙都行。 碱性时，选择酚酞； 酸性时，选择甲基橙 就能以允许的误差表示反应已完全，即为滴定终点。 滴定终点的判断答题模板 当滴入最后半滴××标准溶液后，溶液由××色变为××色，且半分钟内不变色。 当滴入最后半滴HCl溶液时,溶液的颜色由黄色变为橙色,且半分钟内不变色,说明达到滴定终点。 以HCl溶液滴定未知浓度的氢氧化钠为例: 若用酚酞作指示剂, 若用甲基橙作指示剂, 当滴入最后半滴HCl溶液时,溶液的颜色由粉红色变为无色,且半分钟内不变色,说明达到滴定终点。 以NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例: 若用酚酞作指示剂, 若用甲基橙作指示剂, 当滴入最后半滴NaOH溶液时,溶液的颜色由橙色变为黄色,且半分钟内不变色,说明达到滴定终点。 当滴入最后半滴NaOH溶液时,溶液的颜色由无色突变为粉红色,且半分钟内不变色,说明达到滴定终点。 5.滴定终点判断、描述 6.滴定操作方法 1.滴定管的准备： 1)查： 检查滴定管活塞是否漏水。 2)洗： 用所要盛装的溶液__________遍 润洗2-3 4)装： 将溶液加入相应滴定管，使液面位于0刻度线以上2-3cm 6)记： 排除滴定管内气泡，使其充满溶液，调节液面处于____ 某一刻度 3)润： 5)排： 用_______________ 遍 蒸馏水洗涤2-3 记录滴定管的初始读数。 2.锥形瓶： 滴定管 锥形瓶 ②装： 将量取好的待测的HCl溶液加入到锥形瓶中 ③滴： 滴入2-3滴指示剂 设计用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液测定未知浓度的HCl溶液浓度的方案，并设计数据记录表格 ① 洗： 滴定： 读数并记录：当达到滴定终点时，停止滴加，记录相关数据。 平行测定2～3次，并进行计算。 用标准NaOH溶液滴定，一边滴定一边摇荡锥形瓶，同时眼睛注意锥形瓶中溶液颜色的变化。 控制活塞 摇动锥形瓶 锥形瓶 内溶液颜色变化 滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁，用锥形瓶内壁“刮”下半滴标准液。 滴定过程中先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇。 【思考】如何滴入半滴？ 当滴入最后半滴盐酸时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复为原来的颜色，即达到终点。 7.判断滴定终点： 当滴入最后半滴×××溶液后，溶液由××色变成××色，且半分钟内不恢复原来颜色，说明达到终点。 用0.1000 mol/L盐酸滴定20.00 mL未知的浓度的NaOH溶液 实验次数 消耗HCl溶液的体积 待测NaOH溶液的体积 1 22.25 20.00 2 23.14 20.00 3 22.27 20.00 平均值 22.26 20.00 若有数据偏差较大，则舍去 舍去 8.数据处理： 可能情况 操作及读数 结果 Ⅰ.仪器的洗涤或润洗 未用标准液洗涤滴定管 未用待测液洗涤相应滴定管 用待测液洗涤锥形瓶 洗涤后锥形瓶未干燥 Ⅱ.气泡及其处理 滴定前有气泡，滴定后无气泡 滴定前无气泡，滴定后有气泡 偏高 偏低 偏高 无影响 偏高 偏低 V(标)偏大 V(标)偏小 V(标)偏大 V(标)偏大 V(标)偏小 ★注意：V(标)是读到的用于计算的数，相对于实际消耗的体积是偏大或偏小。 9.酸碱中和滴定实验的误差分析 17 酸碱中和滴定 误差分析中的“气泡”问题 ① 滴定前有气泡，滴定后无气泡 V初包含了气泡的体积，V初偏小，V标偏大。测定结果偏高。 ② 滴定前无气泡，滴定后有气泡 V末包含了气泡的体积，V末偏小，V标偏小。测定结果偏低。 V标 ＝ V末－V初 可能情况 操作及读数 结果 Ⅲ.读数不正确 滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视 滴定前平视，滴定后仰视 滴定前仰视，滴定后俯视 滴定前俯视，滴定后仰视 滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准液 Ⅳ.滴定时溅落液体 标准液滴在锥形瓶外一滴 待测液溅出锥形瓶外一滴 偏低 偏高 偏低 偏高 偏高 偏高 偏低 V(标)偏大 V(标)偏小 V(标)偏大 V(标)偏大 V(标)偏大 V(标)偏小 V(标)偏小 19 读数注意事项 俯视读数 仰视读数 如果滴定时起始读数正确 C(待测)= C(标准)×V(标准) V(待测) 读数 俯视在正确读数上 仰视在正确读数下 读数注意事项 滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线 结果偏低 滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线 结果偏高 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $