精品解析：辽宁省朝阳市2025-2026学年高二上学期期末考试化学试卷

2025～2026学年度上学期高二年级期末考试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册、选择性必修1第一章第四章第一节。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 下列物质及其应用所涉及的化学原理正确的是 选项 物质及其应用 化学原理 A 用作净水剂 具有强氧化性，可以杀菌消毒 B 与用作火箭推进剂 与反应时生成气体同时放出大量热 C FeS用于除去废水中的 D 醋酸用于除去水壶中的水垢 醋酸的酸性弱于碳酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用作净水剂，其原理是水解生成胶体吸附悬浮物，而非强氧化性杀菌消毒，A错误； B．用作火箭推进剂，因反应生成氮气和水蒸气等气体并放出大量热，，B正确； C．用于除废水中的，原理是的小于的，，发生沉淀转化，C错误； D．醋酸除水垢，因醋酸酸性强于碳酸，，可反应生成可溶盐，D错误； 故选B。 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨的催化氧化用铂铑合金作催化剂 B. 将溶液蒸干灼烧得不到无水 C. 在浓氨水中加入碱石灰制备氨气 D. 向氯水中加入固体提高HClO的浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，A正确； B．溶液中水解：，蒸干时HCl挥发使平衡右移，最终生成，灼烧得MgO而非无水，符合勒夏特列原理，B错误； C．浓氨水中，碱石灰（含CaO）吸水并增加浓度，使平衡左移促进放出，符合勒夏特列原理，C错误； D．氯水中，加入消耗使平衡右移，提高HClO的浓度，符合勒夏特列原理，D错误； 故答案选A。 3. 氮化硅()陶瓷材料可用于原子反应堆。氮化硅可由如下反应制得：。下列说法正确的是 A. 金刚石和石墨互为同位素 B. 的电子式为 C. 属于离子化合物 D. 生成1molCO转移4mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石和石墨是碳元素形成的两种不同的单质，互为同素异形体，故A错误； B．中氮原子之间共用三对电子，每个氮原子还有一个孤电子对，其电子式为，故B正确； C．属于共价化合物，故C错误； D．上述反应中，每生成1molSi3N4，生成6molCO，转移6mol×(2-0)=12mol电子，则生成1molCO转移2mol电子，故D错误； 故答案为：B。 4. 常温下，下列离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离出的的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 加入Al片产生氢气的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A． 的溶液呈碱性， 与OH-反应生成，生成的与Ca2+ 反应生成 沉淀，不能大量共存，故不选A； B．由水电离出的 的溶液可能呈酸性或碱性，酸性时 和 发生氧化还原反应；碱性时 、 会形成氢氧化物沉淀，不能大量共存，故不选B； C．在 的溶液呈酸性，铝离子与硫离子、碳酸根离子均会发生双水解，且 和 会与 反应生成 和 气体，不能大量共存，故不选C； D．加入Al片产生氢气的溶液可能呈酸性或碱性，、、、 在酸性以及碱性溶液中不发生反应，可以大量共存，故选D； 选D。 5. 下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有强还原性，可被酸性高锰酸钾氧化为，使溶液褪色，A 不符合题意； B． 中的羟基可被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色，B 不符合题意； C．含碳碳双键，易被酸性高锰酸钾氧化断裂，使溶液褪色，C 不符合题意； D．为饱和烷烃，结构稳定，无活泼基团，难以被酸性高锰酸钾氧化，溶液不褪色，D 符合题意； 故选 D。 6. 已知有关反应的能量变化示意图如下： 下列有关说法正确的是 A. 的燃烧热kJ·mol-1 B. 反应的kJ·mol-1 C. 1mol和mol在密闭容器中充分反应放出97.7kJ的能量 D. 反应在任意条件下均可自发进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，1mol燃烧生成放热297.0 kJ，因此的燃烧热为kJ·mol-1，A正确； B．燃烧放出热量更多，其kJ·mol-1，B错误； C．该反应为可逆反应，不能完全进行，因此放出能量小于97.7 kJ，C错误； D．该反应为放热、熵减反应，低温下可以自发进行，D错误； 故答案选A。 7. 三种物质的转化关系如图所示（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则下列不符合转化关系的是 选项 X Y A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．可以通过实现转化，A项正确； B．可以通过实现转化，B项正确； C．不能一步转化为，C项错误； D．可以通过实现转化，项正确； 故选C。 8. 工业上，采用氢气还原法处理尾气中NO，发生反应： ，能量变化如图所示(分两步基元反应)，速率方程的表达式为(为速率常数，只与温度、催化剂有关；、为反应级数，由速控反应中反应 物的化学计量数决定)。下列叙述正确的是 A. ①是放热反应，②是吸热反应 B. 能垒：基元反应②大于基元反应①反应历程 C. 反应②： D. 、对总反应速率的影响程度相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察图像可知，基元反应①②以及总反应都是放热反应，A错误； B．观察图像可知，能垒是反应物、过渡态相对能量之差，能垒：①>②，B错误； C．反应②的焓变：，C正确； D．基元反应①是速控反应，总反应速率与成正比，与成正比，故NO浓度对总反应速率影响较大，D错误； 故选C。 9. 水溶液中的离子反应与平衡在生产、生活中有广泛的用途。下列说法错误的是 A. 室温下，pH为4的醋酸溶液中，由水电离出的 B. 向氨水中逐滴滴加醋酸，溶液中逐渐增大 C. pH为7的溶液，不一定为中性溶液 D. 将少量氨气通入醋酸溶液，溶液的导电能力增强 【答案】A 【解析】 【详解】A．在pH=4的醋酸溶液中，溶液中的主要来自醋酸电离，水电离受到抑制，由水电离出的浓度等于溶液中的浓度，即 ，A错误； B．向氨水中逐滴滴加醋酸，发生反应 ，醋酸铵是强电解质，导致 增大， 减小，因此逐渐增大（或者：，若滴加少量醋酸，溶液温度基本不变，反应中电离常数不变不变、氢氧根离子浓度减小，则比值增大），B正确； C．pH=7仅在室温25°C下为中性，若温度变化，水的离子积变化，中性pH可能不为7，如100°C时中性pH=6，因此pH=7的溶液不一定为中性，C正确； D．将少量氨气通入醋酸溶液，反应生成醋酸铵，为强电解质、完全电离，离子浓度增加，故溶液的导电能力增强，D正确； 故选A。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.100 的溶液中含的数目为0.3 B. 100 g 40%的NaOH溶液中含O原子数目为 C. 22.4 L 与足量Fe反应转移电子数目为3 D. 1 mol由和组成的混合物中含阴离子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该选项只有浓度，溶液体积未知，无法计算物质的量，即无法计算数目，A错误； B．溶液中NaOH和水均含O原子，100 g 40% NaOH溶液含NaOH 40g，物质的量为1 mol，含1 mol O原子；水60 g，物质的量≈3.333 mol，约含3.333 mol O原子，总O原子数约为4.333 mol，B错误； C．未指明标准状况，22.4 L 的物质的量无法用摩尔体积计算，即物质的量未知，无法计算反应中的转移电子数，若1 mol与足量Fe反应转移电子数目为2NA，C错误； D．每1 mol 含1 mol O2-，每1 mol Na2O2含1mol，故1 mol由和组成的混合物中含1 mol阴离子，即个，D正确； 故选D。 11. 一定温度下，将0.16 mol 和0.16 mol 充入10 L的恒容密闭容器中，发生反应，，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表： 2 4 7 9 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A. 该温度下，此反应的化学平衡常数为90 B. 容器内气体的密度不变可说明反应已达到化学平衡状态 C. 9 min时向容器中充入0.04 mol 、0.12 mol ，平衡不移动 D. 其他条件不变，再充入0.06 mol ，平衡时的转化率增大 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意，可列出三段式： 【详解】A．由分析可知，平衡常数为：，不是90，A错误； B．反应前后气体总质量和体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，B错误； C．9 min时向容器中充入0.04 mol 、0.12 mol ，反应商，与平衡常数相等，平衡不移动，C正确； D．其他条件不变，再充入0.06 mol ，平衡正向移动，转化率降低，D错误； 故答案选C。 12. 下列关于的溶液的说法中错误的是 A. 常温下，溶液的 B. 常温下，加水稀释后，溶液中与的乘积变大 C. 温度升高，减小 D. 溶液中存在浓度关系： 【答案】B 【解析】 【详解】A．水解，溶液呈碱性，故溶液的，A正确； B．溶液中，温度不变，Kw不变，B错误； C．水解吸热，升高温度，水解正向移动，减小，C正确； D．根据物料守恒知，，D正确； 故选B。 13. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．收集干燥、纯净的 B．进行喷泉实验 实验装置 实验目的 C．探究KI与的反应 D．验证的漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成，不能用干燥，A错误； B．可以与溶液反应使烧瓶中压强减小，打开止水夹后产生喷泉，B正确； C．过量，无论反应是否可逆，滴加KSCN溶液都会变红色，C错误； D．该反应体现酸性氧化物的性质，D错误； 故选B。 14. 有一种瓦斯(甲烷)分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是，可以在其中自由移动。下列说法正确的是 A. 瓦斯分析仪工作时，电能转化为化学能 B. 电极b是正极，由电极b流向电极a C. 电极a的反应式为 D. 当外电路有4 mol 转移时，电极a消耗11.2 L 【答案】B 【解析】 【分析】瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动；通甲烷气体的为负极，通空气一端为正极，电池总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，正极反应为：O2+4e-=2O2-，负极反应为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，结合原电池的原理和电极反应分析解答． 【详解】A．原电池工作时，化学能转化为电能、热能等，A错误； B．电极b上发生还原反应，电极b是正极，电极a为负极，原电池中阴离子向负极移动，由电极b流向电极a，B正确； C．由分析可知，电极a是负极，电极方程式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，C错误； D．当外电路有4 mol 转移时，电极a在标准状况下消耗0.5mol ，未指明在标准状况下，无法计算消耗的体积，D错误； 故选B。 15. 常温下，在含BaCl2、SrCl2和HCl的混合液中滴加NaF溶液，溶液中-lgX[X=c(Ba2+)、c(Sr2+)、]与lgc(F-)关系如图所示。已知：常温下，BaF2的溶解度大于SrF2的。下列叙述错误的是 A. L2代表-lgc(Ba2+)与lgc(F-)关系 B. 常温下，当=10时，溶液pH=4.17 C. 上述滴加过程中，一定先生成SrF2沉淀 D. 常温下，BaF2(s)+2H+(aq)⇌Ba2+(aq)+2HF(aq)的平衡常数K=10-0.4 【答案】C 【解析】 【分析】对于难溶氟化物MF2(M = Ba/Sr)，溶度积Ksp(MF2)=c(M2+)·c2(F-)两边取负对数得 -lgc(M2+)=-lgKsp(MF2)+2lgc(F-)即曲线斜率为2；已知BaF2的溶解度大于SrF2，则Ksp(BaF2) > Ksp(SrF2)，因此相同lgc(F-)下，-lgc(Ba2+)<-lgc(Sr2+)，故L1代表-lgc(Sr2+)与lgc(F-)关系，L2代表-lgc(Ba2+)与lgc(F-)关系；对于HF的电离Ka=，变形得-lg=-lgKa(HF)+lgc(F-)斜率为1，对应L3；由a(0,3.17)得-lgKa(HF)=3.17，即Ka=10-3.17；由b(0,6.74)得-lgc(Ba2+)=6.74，此时lgc(F-)=0，即c(F-)=1，根据Ksp(BaF2)=c(Ba2+)·c2(F-)，可得Ksp(BaF2)=10-6.74×12=10-6.74；由c(0,8.36)得-lgc(Sr2+)=8.36，此时lgc(F-)=0，即c(F-)=1，根据Ksp(SrF2)=c(Sr2+)·c2(F-)，可得Ksp(SrF2)=10-8.36×12=10-8.36；据此回答问题。 【详解】A．由分析得L2代表-lgc(Ba2+)与lgc(F-)关系，A正确； B．由a点坐标可知，Ka(HF)=10-3.17，当=10时，c(H+)= Ka(HF)×=10-3.17×=10-4.17，pH=4.17，B正确； C．混合液中c(Ba2+)和c(Sr2+)不一定相等，沉淀先后顺序不确定，C错误； D．根据转化关系式可知，K===10-0.4，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分)。 16. 过氧化氢()是重要的化学品，在化学工业中应用广泛。回答下列问题： （1）采用固体质子交换膜的直接甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图如图所示。浸有过氧化氢还原的催化剂所在一侧多孔碳表电极为电池的_______(填“正极”或“负极”)，电极反应式为_______。当有0.2 mol 发生转移，理论上消耗过氧化氢的质量为_______g，电池工作时，质子_______(填“由左向右”或“由右向左”)穿过质子交换膜。 （2）某化学兴趣小组利用高锰酸钾标准溶液滴定某过氧化氢溶液测定的浓度，反应的离子方程式为，取50.00 mL过氧化氢溶液于锥形瓶中。 ①滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_______。 ②已知高锰酸钾标准溶液的浓度为，滴定结束后液面的位置如图所示，此时读数为_______mL。三次平行实验消耗高锰酸钾标准溶液的平均体积为，则过氧化氢溶液中的浓度为_______(用含的代数式表示)。 ③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。 【答案】（1） ①. 正极 ②. ③. 3.4 ④. 由左向右 （2） ①. 酸式 ②. 当滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 ③. 25.40 ④. ⑤. 偏高 【解析】 【小问1详解】 分析图示可知：浸有过氧化氢还原催化剂的一侧，被还原，因此该多孔碳表电极为正极；在质子交换膜（酸性介质）中，得电子与结合生成，故电极反应式为：；从电极反应式可知，每转移2 mol消耗1mol，则有0.2 mol发生转移时，理论上消耗的物质的量为0.1mol，其质量为：；燃料电池中，质子（）由负极（左侧，甲醇氧化侧）向正极（右侧，过氧化氢还原侧）移动，因此质子穿过质子交换膜的方向为由左向右； 【小问2详解】 ①高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此需注入酸式滴定管；高锰酸钾溶液滴定到达滴定终点的现象为：当滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点； ②滴定管刻度需估读到小数点后两位，图中液面位于25.40 mL刻度处，因此读数为25.40 mL；根据离子方程式，可得物质的量关系：，已知高锰酸钾溶液浓度为c mol/L，平均消耗体积为VmL（即），则：，则，溶液体积为50.00 mL，则其浓度为：； ③滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，会导致读取的高锰酸钾溶液体积V偏大（气泡占据的体积被计入消耗的溶液体积），根据浓度公式，V偏大，则计算出的浓度c偏高。 17. 镉(Cd)可用于制作发光电子组件。以铜镉废渣(含Cu、Cd、Zn、Fe等单质)为原料制备镉的工艺流程如下。 已知：Ⅰ.酸浸后的溶液中含有、、； Ⅱ.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算)如下表： 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.5 5.9 7.2 沉淀完全的pH 3.3 8.9 9.9 回答下列问题： （1）“滤渣1”的化学式为___________。 （2）“酸浸”前将铜镉废渣粉碎的目的是___________。 （3）已知：硫酸的密度，则硫酸的物质的量浓度为___________；若实验室用的浓硫酸配制硫酸，则需用量筒量取的浓硫酸的体积为___________。 （4）“酸浸”时，生成的离子方程式为___________。 （5）为防止环境污染，“氧化”时可选用的“试剂X”为___________(填化学式，下同)。 （6）“调”时控制溶液在之间，“滤渣2”的主要成分是___________。 （7）“置换”时发生的反应为。镉置换率[镉置换率]与的关系如图所示。实际生产中选择的原因是___________。 【答案】（1）Cu （2）增大固体与液体的接触面积，以加快反应速率 （3） ①. 3.0mol/L ②. 83.3 （4）Cd+2H+=Cd2++H2↑ （5）H2O2或O3 （6）Fe(OH)3 （7）比值小于1.3时，镉置换率低；比值大于1.3时，锌粉用量增大，镉置换率提升不大，且锌粉过多会消耗更多的NaOH 【解析】 【分析】根据流程图，铜镉废渣（含Cu、Cd、Zn、Fe等单质），破碎后加入稀硫酸溶解，溶液中含有CdSO4、ZnSO4、FeSO4等多种硫酸盐，Cu与25%的稀硫酸不反应，过滤出滤渣1即为Cu，在滤液中加入双氧水溶液，氧化亚铁离子为铁离子，加ZnO调节pH在3.3～5.9之间，形成氢氧化铁沉淀，过滤出滤渣2即为Fe(OH)3，在滤液中再加入锌置换出Cd，得到海绵镉，海绵镉用氢氧化钠溶解其中过量的锌，得到镉和Na2ZnO2，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，“滤渣1”的化学式为Cu，故答案为：Cu； 【小问2详解】 “酸浸”前将铜镉废渣粉碎的目的是增大固体与液体的接触面积，以加快反应速率，故答案为：增大固体与液体的接触面积，以加快反应速率； 【小问3详解】 已知：硫酸的密度，则硫酸的物质的量浓度为==3.0mol/L，若实验室用的浓硫酸配制硫酸，则需用量筒量取的浓硫酸的体积为=83.3mL，故答案为：3.0mol/L；83.3； 【小问4详解】 “酸浸”时，生成即Cd与稀H2SO4反应生成CdSO4和H2，该反应的离子方程式为：Cd+2H+=Cd2++H2↑，故答案为：Cd+2H+=Cd2++H2↑； 【小问5详解】 由题干分析可知，“氧化”的目的为：将氧化亚铁离子为铁离子，加ZnO调节pH便以沉淀除去，为防止环境污染，“氧化”时可选用的“试剂X”为H2O2或O3等，故答案为：H2O2或O3； 【小问6详解】 由分析结合题干表中数据可知，“调”时控制溶液在之间，“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3，故答案为：Fe(OH)3； 【小问7详解】 “置换”时选择加入Zn的目的是置换出Cd,理论上Zn与Cd2+的物质的量之比为1：1，而实际生产中选择1.3，结合图像可知，选择超过1的原因就是为了提高镉置换率，而又不是越大越好的原因，结合图像可知，超过1.3之后镉置换率的提升不大，但Zn的用量会增大，同时后续熔炼过程中消耗NaOH的量也会增大，提高了生产的成本，故实际生产中选择的原因是：比值小于1.3时，镉置换率低；比值大于1.3时，锌粉用量增大，镉置换率提升不大，且锌粉过多会消耗更多的NaOH，故答案为：比值小于1.3时，镉置换率低；比值大于1.3时，锌粉用量增大，镉置换率提升不大，且锌粉过多会消耗更多的NaOH。 18. 是一种二元弱酸。回答下列问题： （1）写出第二步电离方程式：___________。 （2）常温下，加水稀释溶液，下列物理量增大的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）常温下，向溶液中缓缓通入，恰好完全反应时停止通入，写出该反应的离子方程式：___________。如果忽略体积变化，所得溶液为___________。 （4）常温下，在溶液中滴加溶液，溶液中含硫微粒分布系数与关系如图所示。 已知：。 ①能代表与关系的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)。 ②常温下，溶液中，三种微粒浓度由大到小的顺序为___________(用“>”连接)。 ③常温下，的平衡常数K等于___________。 【答案】（1） （2）B （3） ①. ②. 1 （4） ①. b ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 为二元弱酸，第二步电离方程式：； 【小问2详解】 A．水的离子积常数只与温度有关，稀释过程其值不变，A项不符合题意； B．稀释过程中，硫化氢溶液浓度减小，溶液酸性减弱，增大，B项符合题意； C．，稀释过程中，溶液酸性减弱，氢离子浓度减小，则比值减小，C项不符合题意； D．，是第二步电离常数的倒数，只与温度有关，D项不符合题意。 故选B； 【小问3详解】 溶液中缓缓通入，恰好完全反应，生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式：，则反应后，则； 【小问4详解】 ①在溶液中滴加溶液，随着氢氧化钠加入，浓度由最大逐渐减小(曲线)，浓度由小变大再变小(b曲线)，浓度由小变大(c曲线)。故能代表与关系的曲线是b； ②的水解常数，水解程度大于电离程度，故。 ③根据图像中，A点计算，B点计算，由图、，则的平衡常数。 19. 碘甲烷()热裂解可制取乙烯等低碳烯烃，裂解时的主要反应有： ① ； ② ； ③ 。 回答下列问题： （1）反应①在_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下正反应自发进行。 （2） _______。 （3）在一定温度下，向密闭容器中充入适量(g)发生上述三个反应。下列叙述正确的是_______。 A. 恒容时，再充入(g)，活化分子百分数提高，反应速率都增大 B. 恒压时，充入稀有气体，三个反应速率都不变，平衡不发生移动 C. 恒容条件下，当体系中不随时间变化时，上述三个反应均达到平衡状态 D. 达到平衡后分离出HI，三个反应的反应热()都会增大 （4）向容积为1 L的密闭容器中投入1 mol (g)，温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯所占物质的量分数的影响如图所示。 的曲线比L先出现“拐点”，原因可能是______；750 K时的转化率为______%。 （5）一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别充入1 mol (g)，假设只发生反应①。反应相同时间，三个容器中的转化率如图中A、B、C三点所示。 ⅰ．在恒温恒容下，向A点平衡体系中再充入一定量，与原来平衡相比，平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)_______。在C点体系中，加入适当催化剂，_______(填“能”或“不能”)提高的转化率。 ⅱ．若B点达到平衡点，在该温度下，反应的平衡常数为_______。 【答案】（1）高温 （2）+40.0 （3）C （4） ①. ②. 80 （5） ①. 减小 ②. 能 ③. 3.2 【解析】 【小问1详解】 反应①是吸热反应，，同时，反应前后气体分子数从 2 增加到 3，，时反应正向自发，因此反应①在高温条件下正反应自发进行。 【小问2详解】 根据盖斯定律，①×2+③得目标反应：。 【小问3详解】 A．温度不变，活化分子百分数不变，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，A错误； B．恒压下，充入稀有气体，体积增大，相当于减压，上述三个反应过程中气体的物质的量变化，减压会使平衡发生移动，B错误； C．体系中不变，可知其他物质的浓度也不变，正逆反应速率相等，反应①②③均达到平衡状态，C正确； D．分离出HI，反应①平衡向右移动，但是反应热只与化学计量数有关，与转化率无关，D错误； 故选C。 【小问4详解】 根据反应热可知，代表乙烯，代表丙烯。丁烯先出现拐点可能的原因是生成丁烯的反应的焓变小于生成丙烯的反应的焓变，放热多，温度影响较大。由图1可知，750 K时，平衡体系中。设平衡体系中，、、、的物质的量分别为a mol、b mol、2b mol和2b mol．由反应式可知，HI为1 mol -a mol．气体总物质的量：，根据乙烯的物质的量分数：，b=0.05 mol。根据碳原子守恒，a+2b+6b+8b=1 mol，a=0.2 mol。故平衡转化率为=80%。 【小问5详解】 ⅰ．对于反应是气体体积减小的反应，在恒温恒容条件下，增加反应物的量，虽然平衡会向正反应方向移动，但的平衡转化率会减小；从图2看出，A和C点转化率相等，但是A点体积为1 L，C点体积为3 L，若A点为平衡状态，则扩大体积(相当于减压)，平衡向右移动，转化率增大，故C点未达到平衡，加入催化剂，反应速率增大，反应相同时间转化率(不是平衡转化率)增大； ⅱ．若B点为平衡状态，转化率为80%，根据三段式： 平衡体系中， ，，平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度上学期高二年级期末考试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册、选择性必修1第一章第四章第一节。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 下列物质及其应用所涉及的化学原理正确的是 选项 物质及其应用 化学原理 A 用作净水剂 具有强氧化性，可以杀菌消毒 B 与用作火箭推进剂 与反应时生成气体同时放出大量热 C FeS用于除去废水中的 D 醋酸用于除去水壶中的水垢 醋酸的酸性弱于碳酸 A. A B. B C. C D. D 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨的催化氧化用铂铑合金作催化剂 B. 将溶液蒸干灼烧得不到无水 C. 在浓氨水中加入碱石灰制备氨气 D. 向氯水中加入固体提高HClO的浓度 3. 氮化硅()陶瓷材料可用于原子反应堆。氮化硅可由如下反应制得：。下列说法正确的是 A. 金刚石和石墨互为同位素 B. 的电子式为 C. 属于离子化合物 D. 生成1molCO转移4mol电子 4. 常温下，下列离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离出的的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 加入Al片产生氢气的溶液中：、、、 5. 下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A. B. C. D. 6. 已知有关反应的能量变化示意图如下： 下列有关说法正确的是 A. 的燃烧热kJ·mol-1 B. 反应的kJ·mol-1 C. 1mol和mol在密闭容器中充分反应放出97.7kJ的能量 D. 反应在任意条件下均可自发进行 7. 三种物质的转化关系如图所示（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则下列不符合转化关系的是 选项 X Y A B C D A. A B. B C. C D. D 8. 工业上，采用氢气还原法处理尾气中NO，发生反应： ，能量变化如图所示(分两步基元反应)，速率方程的表达式为(为速率常数，只与温度、催化剂有关；、为反应级数，由速控反应中反应 物的化学计量数决定)。下列叙述正确的是 A. ①是放热反应，②是吸热反应 B. 能垒：基元反应②大于基元反应①反应历程 C. 反应②： D. 、对总反应速率的影响程度相同 9. 水溶液中的离子反应与平衡在生产、生活中有广泛的用途。下列说法错误的是 A. 室温下，pH为4的醋酸溶液中，由水电离出的 B. 向氨水中逐滴滴加醋酸，溶液中逐渐增大 C. pH为7的溶液，不一定为中性溶液 D. 将少量氨气通入醋酸溶液，溶液的导电能力增强 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.100 的溶液中含的数目为0.3 B. 100 g 40%的NaOH溶液中含O原子数目为 C. 22.4 L 与足量Fe反应转移电子数目为3 D. 1 mol由和组成的混合物中含阴离子数目为 11. 一定温度下，将0.16 mol 和0.16 mol 充入10 L的恒容密闭容器中，发生反应，，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表： 2 4 7 9 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A. 该温度下，此反应的化学平衡常数为90 B. 容器内气体的密度不变可说明反应已达到化学平衡状态 C. 9 min时向容器中充入0.04 mol 、0.12 mol ，平衡不移动 D. 其他条件不变，再充入0.06 mol ，平衡时的转化率增大 12. 下列关于的溶液的说法中错误的是 A. 常温下，溶液的 B. 常温下，加水稀释后，溶液中与的乘积变大 C. 温度升高，减小 D. 溶液中存在浓度关系： 13. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．收集干燥、纯净的 B．进行喷泉实验 实验装置 实验目的 C．探究KI与的反应 D．验证的漂白性 A. A B. B C. C D. D 14. 有一种瓦斯(甲烷)分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是，可以在其中自由移动。下列说法正确的是 A. 瓦斯分析仪工作时，电能转化为化学能 B. 电极b是正极，由电极b流向电极a C. 电极a的反应式为 D. 当外电路有4 mol 转移时，电极a消耗11.2 L 15. 常温下，在含BaCl2、SrCl2和HCl的混合液中滴加NaF溶液，溶液中-lgX[X=c(Ba2+)、c(Sr2+)、]与lgc(F-)关系如图所示。已知：常温下，BaF2的溶解度大于SrF2的。下列叙述错误的是 A. L2代表-lgc(Ba2+)与lgc(F-)关系 B. 常温下，当=10时，溶液pH=4.17 C. 上述滴加过程中，一定先生成SrF2沉淀 D. 常温下，BaF2(s)+2H+(aq)⇌Ba2+(aq)+2HF(aq)的平衡常数K=10-0.4 二、非选择题(本题共4小题，共55分)。 16. 过氧化氢()是重要的化学品，在化学工业中应用广泛。回答下列问题： （1）采用固体质子交换膜的直接甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图如图所示。浸有过氧化氢还原的催化剂所在一侧多孔碳表电极为电池的_______(填“正极”或“负极”)，电极反应式为_______。当有0.2 mol 发生转移，理论上消耗过氧化氢的质量为_______g，电池工作时，质子_______(填“由左向右”或“由右向左”)穿过质子交换膜。 （2）某化学兴趣小组利用高锰酸钾标准溶液滴定某过氧化氢溶液测定的浓度，反应的离子方程式为，取50.00 mL过氧化氢溶液于锥形瓶中。 ①滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_______。 ②已知高锰酸钾标准溶液的浓度为，滴定结束后液面的位置如图所示，此时读数为_______mL。三次平行实验消耗高锰酸钾标准溶液的平均体积为，则过氧化氢溶液中的浓度为_______(用含的代数式表示)。 ③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。 17. 镉(Cd)可用于制作发光电子组件。以铜镉废渣(含Cu、Cd、Zn、Fe等单质)为原料制备镉的工艺流程如下。 已知：Ⅰ.酸浸后的溶液中含有、、； Ⅱ.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算)如下表： 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.5 5.9 7.2 沉淀完全的pH 3.3 8.9 9.9 回答下列问题： （1）“滤渣1”的化学式为___________。 （2）“酸浸”前将铜镉废渣粉碎的目的是___________。 （3）已知：硫酸的密度，则硫酸的物质的量浓度为___________；若实验室用的浓硫酸配制硫酸，则需用量筒量取的浓硫酸的体积为___________。 （4）“酸浸”时，生成的离子方程式为___________。 （5）为防止环境污染，“氧化”时可选用的“试剂X”为___________(填化学式，下同)。 （6）“调”时控制溶液在之间，“滤渣2”的主要成分是___________。 （7）“置换”时发生的反应为。镉置换率[镉置换率]与的关系如图所示。实际生产中选择的原因是___________。 18. 是一种二元弱酸。回答下列问题： （1）写出第二步电离方程式：___________。 （2）常温下，加水稀释溶液，下列物理量增大的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）常温下，向溶液中缓缓通入，恰好完全反应时停止通入，写出该反应的离子方程式：___________。如果忽略体积变化，所得溶液为___________。 （4）常温下，在溶液中滴加溶液，溶液中含硫微粒分布系数与关系如图所示。 已知：。 ①能代表与关系的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)。 ②常温下，溶液中，三种微粒浓度由大到小的顺序为___________(用“>”连接)。 ③常温下，的平衡常数K等于___________。 19. 碘甲烷()热裂解可制取乙烯等低碳烯烃，裂解时的主要反应有： ① ； ② ； ③ 。 回答下列问题： （1）反应①在_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下正反应自发进行。 （2） _______。 （3）在一定温度下，向密闭容器中充入适量(g)发生上述三个反应。下列叙述正确的是_______。 A. 恒容时，再充入(g)，活化分子百分数提高，反应速率都增大 B. 恒压时，充入稀有气体，三个反应速率都不变，平衡不发生移动 C. 恒容条件下，当体系中不随时间变化时，上述三个反应均达到平衡状态 D. 达到平衡后分离出HI，三个反应的反应热()都会增大 （4）向容积为1 L的密闭容器中投入1 mol (g)，温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯所占物质的量分数的影响如图所示。 的曲线比L先出现“拐点”，原因可能是______；750 K时的转化率为______%。 （5）一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别充入1 mol (g)，假设只发生反应①。反应相同时间，三个容器中的转化率如图中A、B、C三点所示。 ⅰ．在恒温恒容下，向A点平衡体系中再充入一定量，与原来平衡相比，平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)_______。在C点体系中，加入适当催化剂，_______(填“能”或“不能”)提高的转化率。 ⅱ．若B点达到平衡点，在该温度下，反应的平衡常数为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $