北京市一零一中学2025-2026学年高二上学期化学期末练习

高二化学期末练习 1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．风力发电 B．天然气燃烧 C．冶炼金属钠 D．行驶中的电动车 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质中，含有离子键的是 A. B. C. D. 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的电子式： B. 硫的基态原子的价电子轨道表示式： C. 的球棍模型： D. 的名称：2，2，5-三甲基己烷 4. 下列说法正确的是 A. 互为同位素 B. 一氯甲烷和二氯甲烷互为同分异构体 C. 和互为同素异形体 D. 和是同系物 5. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 非金属性： B. 熔点： C. 碱性： D. 热稳定性： 6. 下列有关化学反应速率的说法中正确的 A. 用铁片与硫酸反应制取氢气时，用质量分数为98%的浓硫酸可增大产生氢气的速率 B. 用锌片与硫酸反应制取氢气时，加入数滴硫酸铜溶液，可以加快制取氢气的反应速率 C. 等质量的锌粉和锌片与相同体积相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 D. 升高温度，反应物分子中活化分子百分数不变 7. 反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 催化时，该反应的速率取决于步骤① B. 使用作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能 C. 其他条件相同，增大，的平衡转化率下降 D. 8. 阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种具有解热镇痛作用的合成药物，以水杨酸为原料生产阿司匹林的主要反应是： 下列说法不正确的是 A. 水杨酸中含有2种官能团 B. 该反应的反应类型是酯化反应 C. 乙酰水杨酸的分子式为 D. 乙醇与乙酸酐反应生成乙酸乙酯和乙酸 9. 下列解释相关化学现象的化学用语正确的是 A. 常温下，溶液： B. 用纯碱溶液去除油污： C. 实验室制备胶体： D. 甲烷燃料电池(熔融为电解质)负极反应式： 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，pH=3的HCOOH溶液中，H+的数目为 B. 熔融状态下1 mol氯化钠中有离子 C. 等物质的量的二氧化碳和二氧化硫气体中，所含的氧原子总数均为 D. 在1 L 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中，的数目为 11. 下列装置及设计不能达到实验目的的是 A．测定中和反应反应热 B．探究反应物浓度对反应速率的影响 C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 12. 下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 测定等物质的量浓度的溶液和NaClO溶液的pH 酸性： B 向的溶液平衡体系中加入少量KCl固体 溶液血红色基本不变 KCl不影响该平衡 C 分别测定的盐酸和醋酸与等量锌粉的反应速率 前者大于后者 盐酸的电离程度更大 D 分别测浓度均为的和溶液的pH 后者大于前者 说明的水解常数小于 A. A B. B C. C D. D 13. 某新型电池的工作原理如图所示，已知电池放电时的反应为（反应前后Na的化合价不变）。下列说法错误的是 A. 电极M是电池的正极 B. 电池的负极发生反应 C. 电池工作时，移向电极M D. 电池工作时，每消耗的，有0.1molMn被氧化 14. 图为氯碱工业原理示意图。下列说法不正确的是 A. 电极a发生反应： B. 阴极室通入的是稀溶液 C. 改用阴离子交换膜不影响生产效果 D. 理论上，每生成(标准状况)，便生成 15. 溶液可以处理锅炉水垢中的，使其转化为疏松、易溶于酸的。某兴趣小组模拟上述过程： ①将溶液和溶液等体积混合得浊液a ②向滴有酚酞的溶液中加等体积的浊液a，溶液红色变浅 ③将①中浊液a过滤所得白色沉淀b，浸泡在滴有酚酞的溶液中，一段时间后溶液红色变浅 已知： 下列说法中不正确的是 A. 浊液a中硫酸根离子的浓度为 B. ②中溶液红色变浅可证明有转化为 C. ③中溶液红色变浅可证明有转化为 D. 向白色沉淀b中加入的溶液，沉淀几乎全部转化 16. 常温下，将1.0 mol/L盐酸滴入20 mL1.0 mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：不考虑溶液温度和体积的变化。 A. 该反应的离子方程式为 B. 常温下，a点对应的溶液中， C. b点对应的溶液中， D. 溶液的导电能力：c>b>a 17. 一定温度下，向恒容密闭容器中充入甲烷和水蒸气，发生反应： 。下列说法不正确的是 A. 该反应在高温下能自发进行 B. 加入高效催化剂有可能提高CO的产率 C. 升高温度和减小压强一定能提高的转化率 D. 达到平衡状态后，升高温度，的值变大 18. 由表中数据判断下列说法不正确的是 弱酸 HCN 电离常数 (25℃) A. 同物质的量浓度溶液的pH： B. 过量的HCN与溶液混合： C. 溶液呈碱性的原因是存在平衡： D. 溶液中存在： 19. 处理某酸浸液(主要含、、、)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B. “碱浸”过程中应加入过量固体，确保沉淀完全 C. “氧化”过程中体系的pH会降低 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比大的性质 20. 某学习小组通过如图所示装置探究与，能否反应产生，已知的升华温度为315℃。下列相关说法不正确的是 实验操作和现象： 操作 现象 点燃酒精灯，加热 ⅰ.试管A中部分固体溶解，上方出现白雾 ⅱ.稍后，试管A中产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ⅲ.试管B中溶液变蓝 A. 为保证实验的严谨性，应另设置加热的对照实验 B. 黄色气体中可能含有和 C. 为进一步确认黄色气体是否含有，应在A、B间增加盛有饱和溶液的洗气瓶 D. 若实验证明A中产生，综合上述现象，试管A中的固体产物可能为 21. 催化加氢直接合成二甲醚过程中有以下2个反应： 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ(副反应)：　 其他条件相同时，反应温度对平衡总转化率及反应2.5小时的实际总转化率影响如图1所示；反应温度对二甲醚的平衡选择性及反应2.5小时的二甲醚实际选择性影响如图2所示。 资料：的选择性 下列说法正确的是 A. 280℃后，平衡总转化率升高的原因是：温度升高，反应速率加快 B. 240℃-300℃，实际总转化率升高的原因是：温度升高，反应速率加快，且温度对主反应的影响大于副反应 C. 240℃-300℃，二甲醚实际选择性降低的原因是：副反应速率>主反应速率 D. 由图可知：该条件下投入等物质的量时，产生二甲醚的物质的量：260℃>220℃ 22. 回答问题： （1）根据原子核外电子排布特征 ①基态Al原子的轨道表示式是___________。 ②基态原子的价层电子排布式是___________。 （2）组成分子的三种元素中，电负性最大的元素是___________。 （3）作为储氢材料的，能发生水解反应产生氢气，该反应的化学方程式是___________。 （4）存在的化学键类型是___________。 a．只含有离子键 b．只含有共价键 c．既含有离子键又含有共价键 （5）基态氮原子的电子有___________种空间运动状态。基态占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是___________。 （6）微粒间相互作用与物质性质 ①下列物质的分子中同时存在键和键的是___________(填字母)。 a． b． c． d． ②比较与分子中的键角大小并给出相应解释：比较___________；解释___________。 ③的沸点(-86℃)高于的沸点(-112℃)，原因是___________。 ④下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是___________(填字母序号)。 a．常压下，4℃时水的密度最大 b．水的沸点比硫化氢的沸点高160℃ c．水的热稳定性比硫化氢强 23. 利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇。 （1）合成原理： ①该反应的平衡常数表达式：_______。 ②为提高的平衡转化率，可采取的措施有_______(写两条)。 （2）在一定温度下，将1mol和3mol充入容积为IL的恒容密闭容器中合成甲醇，下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(写序号)。 a．甲醇的质量不再增加 b． c．混合气体压强不变 d．若使用为反应物，反应物和产物均含有 （3）相同时间内，4.00MPa，的条件下，温度对反应结果的影响如图所示： 已知：ⅰ．为转化率，为选择性，为产率。 ⅱ．； ①由图像可知，合成甲醇过程中存在副反应。依据是：_______。 ②根据信息，在其他条件一定情况下，制备甲醇宜选用的反应条件：_______。 24. 海洋中蕴藏着丰富的镁资源。某海水提镁的工艺流程如下图所示(已知：海水中含有、等杂质离子)。 （1）步骤I中加适量溶液发生反应的离子方程式是______。 （2）海水中钙离子含量过高，会影响氢氧化镁的纯度，碳酸钠加入量对钙去除率和镁损失率的影响如下图所示，工业上选取碳酸钠与钙离子最佳物质的量之比为1.3，原因是______。 （3）已知： 氢氧化物 开始沉淀的pH 9.1 完全沉淀的pH 11.1 ①步骤II中一般控制溶液的pH在之间，若pH过低()会导致的问题是______。 ②步骤II中常采用“搅拌”和“缓慢加入石灰乳”的方式制得，以避免造成镁离子的损失，请从化学反应速率角度解释“缓慢加入石灰乳”的原因______。 （4）步骤IV中需在气流中加热晶体制得无水，请结合化学平衡移动原理解释原因______。 （5）上述流程中，可以循环利用的物质是______(写一种即可)。 25. 某小组探究含元素的化合物间的转化，进行如下实验。 资料： ⅰ、含Cr元素的常见粒子：(橙色)、(黄色)、(溶于水，蓝紫色不稳定)、(绿色)、(蓝灰色，难溶于水，可溶于强酸、强碱)、(亮绿色)。 ⅱ、在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快。 iii、在碱性环境中，不能氧化+3价铬元素。 实验操作及现象如下： 装置 步骤 操作 现象 2mL溶液 Ⅰ 先滴入稀硫酸至，再滴入5滴5%溶液，振荡 溶液橙色加深。滴入溶液后迅速变为蓝紫色，有气泡生成。稍后，无明显气泡时，溶液由蓝紫色完全变为绿色 Ⅱ 继续缓慢滴入10滴NaOH溶液，边滴，边振荡 又有气泡生成，溶液最终变为黄色 （1）已知(橙色)(黄色)。从化学平衡移动原理可知，滴入稀硫酸后，______，导致平衡逆向移动，增大，溶液橙色加深。 （2）Ⅰ中，溶液由橙色变为绿色的总反应的离子方程式是______。 （3）Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，又有气泡生成的原因是______。 （4）Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，预测有沉淀生成，但实验时未观察到。提出假设：在碱性环境中+3价铬元素被氧化。 ①甲同学设计实验证明假设成立：取少量Ⅰ中的绿色溶液，在滴入NaOH溶液前增加一步操作：______。然后滴入NaOH溶液，有蓝灰色沉淀生成，继续滴入溶液，沉淀溶解，溶液变为亮绿色。 ②乙同学进一步研究碱性环境对+3价铬元素的还原性或的氧化性的影响，设计如图实验。 右侧烧杯的溶液中，氧化剂是______。 开始时灵敏电流计指针不偏转，分别继续进行如下实验。 ⅰ、向左侧烧杯中滴入NaOH溶液，出现蓝灰色沉淀，继续缓慢滴入NaOH溶液，灵敏电流计指针向右偏转(电子从左向右运动)，此时左侧的电极反应式为______。 ⅱ、向右侧烧杯中滴入NaOH溶液，有微小气泡生成，灵敏电流计指针向左偏转，左侧无明显变化。此时原电池中的总反应的化学方程式为______。 ③由上述实验可知：碱性环境对______产生了影响。 A．+3价铬元素的还原性 B．的氧化性 C．+3价铬元素的还原性和的氧化性 D．不能确定 高二化学期末练习 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】C 【21题答案】 【答案】D 【22题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）O （3） （4）c （5） ①. 5 ②. 哑铃形 （6） ①. b ②. ③. 二者中心原子均为杂化，中心原子没有孤电子对，中心原子有一对孤电子对，由于孤电子对斥力大于成键电子对斥力，中键角更小 ④. 、分子结构相似，相对分子质量，分子间作用力 ⑤. ab 【23题答案】 【答案】（1） ①. ②. 适当增大压强、降温、增大的投料比等 （2）ac （3） ①. 高于240℃，转化率升高，但甲醇产率或选择性降低 ②. 240℃ 【24题答案】 【答案】（1） （2）小于1.3时，去除率较低；大于1.3时，损失率较高(合理即可) （3） ①. 沉淀不完全，导致产率降低 ②. 控制反应速率，使海水中与充分接触，逐步生成沉淀。若加入过快，可导致局部浓度过大，覆盖，影响的纯度 （4）在气流中，增大，平衡逆向(即抑制水解的方向)移动，从而得到无水 （5）或 【25题答案】 【答案】（1）增大 （2） （3）在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快 （4） ①. 将试管放入沸水浴中加热，至无气泡，冷却 ②. ③. ④. ⑤. 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