精品解析：甘肃省张掖市2025-2026学年高二上学期期末化学试题

2025—2026学年高二年级上学期期末考试 化学试题 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中，主要的能量转化关系错误的是 A. 火箭发射：化学能→热能→机械能 B. 车用燃料电池：化学能→热能 C. 锂离子电池充电：电能→化学能 D. 太阳能电池板：太阳能→电能 【答案】B 【解析】 【详解】A．火箭发射中，燃料燃烧将化学能转化为热能，热能再通过膨胀做功转化为机械能，此描述正确； B．车用燃料电池通过电化学反应将化学能主要转化为电能，并非主要转化热能，此描述错误； C．锂离子电池充电时，消耗电能，将电能转化为化学能，此描述正确； D．太阳能电池板利用光电效应将太阳能直接转化为电能，此描述正确； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式为 B. 氩原子结构示意图为 C. 电子云图为 D. 基态铬原子的价电子排布式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠是离子化合物，其电子式是，故A错误； B．氩原子核内有18个质子，结构示意图为，故B错误； C．p轨道电子云轮廓图为哑铃形，电子云图为，故C正确； D．基态Cr的价电子排布式为，故D错误； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 各电子层含有的原子轨道数为(为电子层序数) B. 基态Sc的电子排布式违反了能量最低原理 C. 同是s能级，在不同的能层中最多所能容纳的电子数是不相同的 D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子轨道数是指每个电子层中可能的轨道总数，对于电子层序数 ，轨道数应为 ，故A错误； B．钪元素的原子序数为21，基态电子排布式应为 ，选项中未先填充能量较低的4s轨道，违反了能量最低原理，故B正确； C．s能级无论在哪一能层，均只有1个轨道，最多容纳2个电子，因此最多能容纳电子数相同，故C错误； D．原子光谱有吸收光谱或发射光谱，可由电子在任意能级间跃迁产生，如激发态→基态、激发态→较低激发态（释放能量、产生发射光谱）或基态→激发态（吸收能量、产生吸收光谱），不仅限于激发态到基态，故D错误； 选B。 4. 下列关于热化学反应方程式的描述正确的是 A. 若；，则 B. 若适量和完全反应，每生成需要吸收16.95 kJ的热量，则 C. 若，则1 mol NaOH固体和含1 mol HCl的稀溶液反应的 D. 若的燃烧热，则乙炔燃烧的热化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成液态水比生成气态水放热更多，因此ΔH2比ΔH1更负，故；A错误； B．23 g NO2为0.5 mol，吸收16.95 kJ热量，则生成1 mol NO2吸收33.9 kJ热量，反应的ΔH=+33.9 kJ·mol-1正确；B正确； C．NaOH固体溶解时放热，因此与HCl反应的总ΔH为溶解热与中和热之和，不等于-57.3 kJ·mol⁻¹；C错误； D．燃烧热指1 mol物质完全燃烧生成指定物质的ΔH，水的状态要为液态，而方程式中生成气态水；故放出的热量会小于2599.2kJ，D错误； 答案选B。 5. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列叙述中错误的是 A. 一定温度下，反应能自发进行，则其 B. 根据勒夏特列原理，合成氨在左右比室温时产率更高 C. 工业合成氨，采取冷却方法使变成从体系中分离出去，以提高反应物的转化率 D. 汽车尾气无害化处理反应为，升高温度，单位体积的活化分子百分数增多，单位时间内的有效碰撞次数增多 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应气体分子数减少，则熵变，根据反应自发，则，A正确； B．合成氨反应为放热反应，，根据勒夏特列原理，低温有利于平衡正向移动，提高产率；500℃高温是为提高反应速率以及保证催化剂的活性达到最佳，而非产率更高，B错误； C．分离液态可降低产物浓度，促使平衡正向移动，提高反应物转化率，符合勒夏特列原理，C正确； D．升温使分子平均动能增加，活化分子百分数增多，单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率加快，D正确； 故选B。 6. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 简单氢化物的沸点： D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 【答案】D 【解析】 【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X的核外电子数与电子层数相同，X可以形成一条共价键，故X为H；Y可以形成两条共价键，则为ⅥA族，Y、W同族，故Y为O，W为S；Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和（1+6=7），Z为ⅦA族，且原子序数小于S，故Z为F，据此分析。 【详解】A．根据分析可知，W、Y、Z、X分别为S、O、F、H，同周期元素由左至右原子半径减（半径O>F）小，不同周期元素，电子层数越多，半径越大，故原子半径S>O>F>H，A正确； B．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，电负性：F>O>S，B正确； C．H2O分子之间可以形成氢键使沸点升高，而H2S无分子间氢键，简单氢化物的沸点：H2O>H2S，C正确； D．Y是O，同周期元素由左至右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素高，故第一电离能，N>O、F>O，D错误； 故答案为D。 7. 晶体硅是重要的半导体材料。工业上用石英砂作原料通过如下反应生产晶体硅： ①(s，石英砂)(s，粗硅) ②(s，粗硅) ③(s，纯硅) 则用石英砂生产1 mol纯硅理论上放出的热量为 A. 21.44 kJ B. 1965.10 kJ C. 300.10 kJ D. 600.20 kJ 【答案】D 【解析】 【详解】根据盖斯定律，将反应①、②、③相加得总反应：。总焓变，故生产纯硅放出热量。 故选项D正确。 8. 高温下，通过直接氧化法脱硫得到硫的某种同素异形体的反应历程与体系的相对能量变化如图所示(TS表示过渡态，且该反应历程中涉及物质均为气态)。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应中反应最快的步骤的活化能为 C. 该反应中一共有4个基元反应 D. 的能量低于与的能量之和 【答案】B 【解析】 【详解】A．由始态能量相对较高、终态的相对能量较低可知该反应为放热反应，A错误； B．从题图可知第一步基元反应活化能为，第二步基元反应活化能为，第三步基元反应活化能为，第四步基元反应活化能为，第五步基元反应活化能为，第二步基元反应的活化能最小，反应最快，该反应中反应最快的步骤的活化能为，B正确； C．从题图中可知，该反应中一共有5个基元反应，C错误； D．根据题图中相对能量的高低可知，与的相对能量是，与的能量之和是，的能量高于与的能量之和，D错误； 故选B。 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 透明溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 由水电离产生的的溶液中：、、、 D. 使淀粉试纸变蓝的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明溶液中各离子（、、、）之间互不反应，可大量共存，A正确； B．溶液中，与发生双水解反应生成沉淀和气体，无法大量共存，B错误； C．由水电离产生的的溶液可能为强酸或强碱：若为强酸，、与发生氧化还原反应；若为强碱，与生成沉淀，无法大量共存，C错误； D．使试纸变蓝的溶液含强氧化性物质，而具有还原性，无法大量共存，D错误； 故答案为A； 10. 水的电离平衡曲线如图所示。在时，向蒸馏水中加入金属Na，保持温度不变，反应后得到对应c点的溶液。下列说法正确的是 A. B. 加入金属Na会促进水的电离 C. c点对应溶液的 D. 若b点为稀盐酸，由水电离出的为 【答案】B 【解析】 【详解】A．时，水的离子积常数，时，水的电离为吸热过程，温度越高，水的离子积常数越大，则，A错误； B．若加入金属Na，钠与水电离出的发生反应，使水的电离平衡正向移动，促进水的电离，B正确； C．c点对应溶液的，时，水的离子积常数，则，故，C错误； D．b点为，对应水的离子积为，溶液中，，稀盐酸溶液中仅由水电离产生，而水电离产生的等于水电离产生的，该点的溶液中由水电离产生的，D错误； 故选B。 11. 下列说法不正确的是 A. 用如图1所示装置在铁制品表面镀铜，能达到实验目的 B. 用如图1所示装置电镀后，可增加铁制品的抗腐蚀能力 C. 用如图2所示装置电解精炼粗铜，不能达到实验目的 D. 电解精炼粗铜后的电解液中存在：Cu2＋、Zn2＋、、Fe2＋、Ag＋ 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜为镀层金属，与电源正极相连，铁制品为镀件，与电源负极相连，溶液作电解质溶液，能达到实验目的，A正确； B．用如图1所示装置电镀后，铁制品表面覆盖一层铜，可增加铁制品的抗腐蚀能力，B正确； C．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，溶液作电解质溶液，图2装置中粗铜作阴极，精铜作阳极，连接方式错误，故不能达到实验目的，C正确； D．电解精炼粗铜，由于Cu比Ag活泼，Ag不会在阳极放电，故电解精炼粗铜后的电解液中一定没有，D错误； 故答案选D。 12. 远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生腐蚀，利用如图装置模拟船体的电化学防护。下列说法错误的是 A. 船体在海水中主要发生吸氧腐蚀 B. 船体发生腐蚀时，负极反应式为 C. 若X为碳棒，为减缓船体的腐蚀，开关K应置于M处 D. 若X为废铁，开关K置于N处，该防护法称外加电流阴极保护法 【答案】C 【解析】 【详解】A．海水呈弱碱性，钢铁船体在海水中构成原电池，船体在海水中主要发生吸氧腐蚀，故A正确； B．钢铁船体在海水中构成原电池，钢铁中的铁为负极，负极反应式为，故B正确； C．若X为碳棒，当开关K置于M处时，构成原电池，船体作负极被腐蚀；当开关K置于N处时，构成电解池，船体作阴极被保护，则开关K应置于N处，故C错误； D．若X为废铁，开关K置于N处，构成电解池，船体作阴极被保护，该防护法称外加电流阴极保护法，故D正确； 故选C。 13. 下列实验操作能够达到目的的是 实验操作 目的 A 测定某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向大量溶液中先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的大小 C 向溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液 探究对如下平衡的影响： D 用0.1mol/LNaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的盐酸，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据 测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．未指明该酸为几元酸，若该酸为二元强酸，0.01mol/L该酸pH不为2，因此测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2不能判断该酸是否为强酸，故A错误； B．向大量AgNO3溶液中先滴加NaCl生成AgCl沉淀后，溶液中仍存在高浓度Ag⁺，再滴加NaI会直接生成AgI沉淀而非发生沉淀转化，无法有效比较AgCl和AgI的Ksp大小；故B错误； C．向溶液中滴加NaOH降低c(H⁺)，平衡右移，溶液由橙色变黄色；再滴加H2SO4增加c(H⁺)，平衡左移，溶液由黄色变橙色，能探究c(H⁺)对平衡的影响；故C正确； D．滴定过程中溶液体积和温度动态变化，且存在热损失，无法准确测定中和反应的反应热；故D错误； 答案选C。 14. 常温下，向含有足量固体的悬浊液中加盐酸调节pH，体系中pM与pH的关系如图所示。已知，M为溶液中、、或；。下列说法不正确的是 A. 曲线表示与pH的关系 B. 常温下，的电离平衡常数 C. 常温下，的电离程度大于水解程度 D. X点时，溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】有足量固体的悬浊液中存在平衡：；随着pH不断增大，降低，则逐渐增大，逐渐减小；的溶解平衡逆向移动，逐渐减小，逐渐增大；逐渐减小，逐渐增大，所以题图中曲线代表与pH的关系，曲线代表与pH的关系，曲线代表与pH的关系，曲线代表与pH的关系。时，，，；时，，，，则。 【详解】A．根据分析，可知曲线代表与pH的关系，A正确； B．常温下，的，B正确； C．常温下，的，，C正确； D．X点时，，由电荷守恒可得，由元素质量守恒可得，则，溶液显酸性，，则溶液中，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 前四周期部分元素在元素周期表中的位置如图所示： 回答下列问题： （1）以上7种元素中，基态原子核外电子的电子云轮廓图只有球形的有___________ (填元素符号)。 （2）基态X原子有___________种能量不同的电子，___________种空间运动状态不同的电子。 （3）第一电离能对元素性质的影响较大。已知：两个吸热过程： 2S(晶体)2S(g)，2S(晶体)2S+(g)。 ①基态S元素的第一电离能为___________kJ·mol-1。 ②W的第一电离能比X的第一电离能大，原因是___________。 （4）T和Y形成的某种化合物中，化合价分别为+4价和-4价，其中显+4价的是___________(填元素符号)。 （5）基态Z原子价层电子的轨道表示式为___________；与Mn2+相比，Z2+更易失去一个电子的原因为___________。 【答案】（1）H、Li （2） ①. 5 ②. 7 （3） ①. 520 ②. Al的第一电离能失去的电子是3p能级的1个电子，而Mg失去的是3s能级上电子，3p能级电子的能量比Mg失去的3s能级电子的高，更容易失去，故第一电离能Mg>Al （4）Si （5） ①. ②. 基态价电子为，易失去1个电子形成半满稳定结构 ，而价电子为处于半满稳定状态，不易失去1个电子 【解析】 【分析】根据元素在元素周期表中的位置可知，R为H、S为Li、T为C、W为Mg、X为Al、Y为Si、Z为Fe，据此回答。 【小问1详解】 s能级电子云轮廓图为球形、p能级电子云轮廓图为哑铃形，原子核外电子的电子云轮廓图只有球形的是电子排布式分别为、的H、Li。 【小问2详解】 X为Al，基态Al原子有3个能层，有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级，不同能级能量不同，即有5种能量不同的电子；不同轨道有不同的空间运动状态，1s、2s、3s能级各1个轨道，2p、3p能级各有3个轨道，3p能级只有1个电子，只占据1个轨道，共有7种空间运动状态不同的电子。 【小问3详解】 ①第一电离能是气态原子失去一个电子转化为气态基态+1价离子所需要的最低能量，根据盖斯定律：2S(g)2S+(g)，S元素即Li的第一电离能应是；②W为Mg、X为Al，Al的第一电离能失去的电子是3p能级的1个电子（失去该电子后3p能级为全空状态），该能级电子的能量比Mg失去的3s能级电子的高，更容易失去，故第一电离能Mg>Al。 【小问4详解】 T为C、Y为Si，形成化合价分别为+4价和-4价的某种化合物为SiC，其中C的电负性比Si大，二者形成的化合物中C为负价，Si为正价，即显+4价的是Si。 【小问5详解】 Z为Fe，原子序数为26，价电子排布式为，根据泡利原理、洪特规则，轨道表示式为；基态价电子为，而价电子为处于半满稳定状态，不易失去1个电子，失去1个电子会形成半满稳定结构 。 16. 某化学兴趣小组利用溶液测定某、混合溶液中的物质的量浓度。已知时，以下五种物质的如表所示： 物质 AgCl AgBr 颜色 白色 砖红色 淡黄色 黄色 黑色 （1）现以所配制的溶液测定某溶液中，适宜作滴定指示剂的物质是_______(填字母)。 A. B. KBr C. KI D. （2）现用标准溶液测定溶液中的，有以下6步实验操作： ①取50.00mL标准溶液放入滴定管中； ②检查滴定管是否漏水，洗涤、润洗滴定管； ③向加有指示剂的待测液中滴入溶液进行滴定至终点； ④重复以上操作； ⑤配制标准溶液； ⑥根据实验数据计算。 以上6步实验操作正确的操作顺序是_______(填序号)，滴定时溶液应装在_______(“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定终点的实验现象为_______。 （3）实验中，取标准溶液的滴定管，未经润洗就直接注入溶液，进行滴定实验，将导致测定的浓度_______(填“偏高”或“偏低”，下空同)；读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，将导致测定的浓度_______。 （4）实验数据记录如下表所示： 滴定 次数 待测溶液 体积/mL 标准溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 50.00 0.00 25.05 第二次 50.00 4.10 29.10 第三次 50.00 0.40 25.35 滴定50.00 mL待测液，消耗标准溶液的平均体积为_______mL，则该待测液中的物质的量浓度为_______。 【答案】（1）A （2） ①. ⑤②①③④⑥ ②. 酸式 ③. 出现砖红色沉淀，30秒内颜色不变 （3） ①. 偏高 ②. 偏低 （4） ①. 25.00 ②. 0.1000 【解析】 【小问1详解】 本实验为沉淀滴定（莫尔法），用于测定  浓度。指示剂需满足：生成的沉淀颜色明显，且沉淀的溶解度略大于 ，确保  沉淀完全后，过量  才与指示剂反应； 由表知，的（白色），的（砖红色）。计算溶解度： 溶解度 。 溶解度 （更大），故终点时  先与  沉淀，过量后与  形成砖红色沉淀，A符合； 氯化银、溴化银、碘化银沉淀的组成形式相似，依据可知溶解度：氯化银溴化银碘化银，氯离子未沉淀完全时，碘离子、溴离子即开始沉淀；B、C不符合； 的溶解度，硫离子开始沉淀时其浓度远远小于氯离子浓度，即氯离子未完全沉淀时，硫离子即开始沉淀，D不符合； 故选A； 【小问2详解】 实验操作的大体步骤为：配制标准溶液；对滴定管检漏，洗涤，润洗；装液；滴定；重复次；数据处理。溶液显酸性，所以用酸式滴定管盛装。当最后半滴硝酸银溶液滴入时，出现砖红色沉淀，30秒内颜色不变，说明达到滴定终点； 【小问3详解】 取标准溶液的滴定管未经润洗就直接注入溶液，导致消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高。读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，导致标准液体积偏小，测定结果偏低； 【小问4详解】 由题表知，标准溶液的体积依次为25.05 mL、25.00 mL和24.95 mL，标准溶液的体积平均为25.00 mL，根据关系式：可知的物质的量浓度为。 17. 时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平 衡常数 在条件下，请回答下列问题： （1）的NaOH溶液和的溶液，设由水电离产生的的物质的量浓度分别为和，则_______。将该NaOH溶液加水稀释倍后，溶液中_______。 （2）向溶液中通入少量反应的离子方程式为_______。 （3）为二元弱酸，为_______(填“强”或“弱”)电解质，溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （4）向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液的pH_______(填“”或“”“”)7，用离子方程式表示其原因：_______；若向氨水中加入稀硫酸至溶液，此时溶液中的，则_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 强 ②. 酸性 （4） ①. ②. ③. 【解析】 【17题详解】 的NaOH溶液中由水电离产生的的物质的量浓度为，是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性，故的溶液由水电离产生的的物质的量浓度为，故。该NaOH溶液中，稀释倍后，，。 【18题详解】 酸性：，向溶液通入少量，应生成和，离子方程式为。 【19题详解】 为强电解质，为酸式盐，在水溶液中既能电离又能水解，判断溶液的酸碱性需要比较电离和水解的强弱，，所以溶液显酸性。 【20题详解】 向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，反应生成硫酸铵，硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解：，使溶液呈酸性，所得溶液的。若向氨水中加入稀硫酸至溶液，根据电荷守恒，有，且，则，此时溶液中的，则。 18. 水煤气是的主要来源。研究CaO对体系制的影响，涉及主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）的_______(用含、、的代数式表示)。 （2）压强为时，体系达平衡后，图示温度范围内已完全反应，在温度时完全分解。气相中、和的物质的量分数随温度的变化关系如图所示，则a线对应物质为_______(填化学式)。当温度高于时，随温度升高，c线对应物质的物质的量分数逐渐降低的原因是_______。 （3）压强为、温度为时，图示三种气体的物质的量分数分别为0.50、0.15、0.05，则反应的平衡常数_______(为用气体分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 （4）在一定温度下，向某恒容容器中充入和，仅发生反应：。 ①下列情况表明反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．的转化率保持不变 D．与的物质的量之比不再改变 ②该反应能在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下自发进行。 （5）一定温度下，在容积为1 L的恒容密闭容器中充入5 mol NO和5 mol CO，发生反应：，测得CO和的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 该反应的平衡常数_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 已完全分解，只发生反应Ⅱ，反应Ⅱ平衡逆向移动 （3） （4） ①. BC ②. 低温 （5）32 【解析】 【小问1详解】 目标反应为Ⅳ，根据盖斯定律，ⅣⅠⅡⅢ，所以。 【小问2详解】 图示温度范围内C(s)已完全反应，则反应Ⅰ已经进行完全。反应Ⅱ和反应Ⅲ均为放热反应，从开始到，温度不断升高，反应Ⅱ和反应Ⅲ平衡逆向移动，的物质的量分数减小，CO的物质的量分数增大，且二者的物质的量分数变化程度相同，所以a线代表的物质的量分数随温度的变化，b线代表CO的物质的量分数随温度的变化，c线代表的物质的量分数随温度的变化。开始到，随温度的升高，的物质的量分数增大，说明在这段温度范围内反应Ⅲ占主导；当温度高于时，已完全分解，只发生反应Ⅱ，随温度升高，反应Ⅱ平衡逆向移动，的物质的量分数减小。 【小问3详解】 压强为、温度为时，、、的物质的量分数分别为0.50、0.15、0.05，则的物质的量分数为，则反应的平衡常数。 【小问4详解】 ①A．混合气体的总质量和容器的容积均为定值，则混合气体的密度始终保持不变，密度不变不能作为判断依据，A错误； B．混合气体的总质量不变，反应未达平衡时混合气体的总物质的量是变量，所以混合气体的平均摩尔质量是变化量，该物理量保持不变可以判断达到平衡，B正确； C．反应未达平衡时，的转化率是变化量，其保持不变可以说明达到平衡状态，C正确； D．与均为生成物，物质的量之比始终为，所以与的物质的量之比不能作为判断平衡的依据，D错误； 故选BC。 ②由时反应可自发进行，结合该反应的，可知该反应在低温下能自发进行。 【小问5详解】 由题图可知，平衡时，CO的物质的量浓度为，的物质的量浓度为，可列出“三段式”： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年高二年级上学期期末考试 化学试题 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中，主要的能量转化关系错误的是 A. 火箭发射：化学能→热能→机械能 B. 车用燃料电池：化学能→热能 C. 锂离子电池充电：电能→化学能 D. 太阳能电池板：太阳能→电能 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式为 B. 氩原子结构示意图为 C. 电子云图为 D. 基态铬原子的价电子排布式为 3. 下列说法正确的是 A. 各电子层含有的原子轨道数为(为电子层序数) B. 基态Sc的电子排布式违反了能量最低原理 C. 同是s能级，在不同的能层中最多所能容纳的电子数是不相同的 D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 4. 下列关于热化学反应方程式的描述正确的是 A. 若；，则 B. 若适量和完全反应，每生成需要吸收16.95 kJ的热量，则 C. 若，则1 mol NaOH固体和含1 mol HCl的稀溶液反应的 D. 若的燃烧热，则乙炔燃烧的热化学方程式为 5. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列叙述中错误的是 A. 一定温度下，反应能自发进行，则其 B. 根据勒夏特列原理，合成氨在左右比室温时产率更高 C. 工业合成氨，采取冷却方法使变成从体系中分离出去，以提高反应物的转化率 D. 汽车尾气无害化处理反应为，升高温度，单位体积的活化分子百分数增多，单位时间内的有效碰撞次数增多 6. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 简单氢化物的沸点： D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 7. 晶体硅是重要的半导体材料。工业上用石英砂作原料通过如下反应生产晶体硅： ①(s，石英砂)(s，粗硅) ②(s，粗硅) ③(s，纯硅) 则用石英砂生产1 mol纯硅理论上放出的热量为 A. 21.44 kJ B. 1965.10 kJ C. 300.10 kJ D. 600.20 kJ 8. 高温下，通过直接氧化法脱硫得到硫的某种同素异形体的反应历程与体系的相对能量变化如图所示(TS表示过渡态，且该反应历程中涉及物质均为气态)。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应中反应最快的步骤的活化能为 C. 该反应中一共有4个基元反应 D. 的能量低于与的能量之和 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 透明溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 由水电离产生的的溶液中：、、、 D. 使淀粉试纸变蓝的溶液中：、、、 10. 水的电离平衡曲线如图所示。在时，向蒸馏水中加入金属Na，保持温度不变，反应后得到对应c点的溶液。下列说法正确的是 A. B. 加入金属Na会促进水的电离 C. c点对应溶液的 D. 若b点为稀盐酸，由水电离出的为 11. 下列说法不正确的是 A. 用如图1所示装置在铁制品表面镀铜，能达到实验目的 B. 用如图1所示装置电镀后，可增加铁制品的抗腐蚀能力 C. 用如图2所示装置电解精炼粗铜，不能达到实验目的 D. 电解精炼粗铜后的电解液中存在：Cu2＋、Zn2＋、、Fe2＋、Ag＋ 12. 远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生腐蚀，利用如图装置模拟船体的电化学防护。下列说法错误的是 A. 船体在海水中主要发生吸氧腐蚀 B. 船体发生腐蚀时，负极反应式为 C. 若X为碳棒，为减缓船体的腐蚀，开关K应置于M处 D. 若X为废铁，开关K置于N处，该防护法称外加电流阴极保护法 13. 下列实验操作能够达到目的的是 实验操作 目的 A 测定某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向大量溶液中先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的大小 C 向溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液 探究对如下平衡的影响： D 用0.1mol/LNaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的盐酸，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据 测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，向含有足量固体的悬浊液中加盐酸调节pH，体系中pM与pH的关系如图所示。已知，M为溶液中、、或；。下列说法不正确的是 A. 曲线表示与pH的关系 B. 常温下，的电离平衡常数 C. 常温下，的电离程度大于水解程度 D. X点时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 前四周期部分元素在元素周期表中的位置如图所示： 回答下列问题： （1）以上7种元素中，基态原子核外电子的电子云轮廓图只有球形的有___________ (填元素符号)。 （2）基态X原子有___________种能量不同的电子，___________种空间运动状态不同的电子。 （3）第一电离能对元素性质的影响较大。已知：两个吸热过程： 2S(晶体)2S(g)，2S(晶体)2S+(g)。 ①基态S元素的第一电离能为___________kJ·mol-1。 ②W的第一电离能比X的第一电离能大，原因是___________。 （4）T和Y形成的某种化合物中，化合价分别为+4价和-4价，其中显+4价的是___________(填元素符号)。 （5）基态Z原子价层电子的轨道表示式为___________；与Mn2+相比，Z2+更易失去一个电子的原因为___________。 16. 某化学兴趣小组利用溶液测定某、混合溶液中的物质的量浓度。已知时，以下五种物质的如表所示： 物质 AgCl AgBr 颜色 白色 砖红色 淡黄色 黄色 黑色 （1）现以所配制的溶液测定某溶液中，适宜作滴定指示剂的物质是_______(填字母)。 A. B. KBr C. KI D. （2）现用标准溶液测定溶液中的，有以下6步实验操作： ①取50.00mL标准溶液放入滴定管中； ②检查滴定管是否漏水，洗涤、润洗滴定管； ③向加有指示剂的待测液中滴入溶液进行滴定至终点； ④重复以上操作； ⑤配制标准溶液； ⑥根据实验数据计算。 以上6步实验操作正确的操作顺序是_______(填序号)，滴定时溶液应装在_______(“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定终点的实验现象为_______。 （3）实验中，取标准溶液的滴定管，未经润洗就直接注入溶液，进行滴定实验，将导致测定的浓度_______(填“偏高”或“偏低”，下空同)；读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，将导致测定的浓度_______。 （4）实验数据记录如下表所示： 滴定 次数 待测溶液 体积/mL 标准溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 50.00 0.00 25.05 第二次 50.00 4.10 29.10 第三次 50.00 0.40 25.35 滴定50.00 mL待测液，消耗标准溶液的平均体积为_______mL，则该待测液中的物质的量浓度为_______。 17. 时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平 衡常数 在条件下，请回答下列问题： （1）的NaOH溶液和的溶液，设由水电离产生的的物质的量浓度分别为和，则_______。将该NaOH溶液加水稀释倍后，溶液中_______。 （2）向溶液中通入少量反应的离子方程式为_______。 （3）为二元弱酸，为_______(填“强”或“弱”)电解质，溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （4）向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液的pH_______(填“”或“”“”)7，用离子方程式表示其原因：_______；若向氨水中加入稀硫酸至溶液，此时溶液中的，则_______。 18. 水煤气是的主要来源。研究CaO对体系制的影响，涉及主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）的_______(用含、、的代数式表示)。 （2）压强为时，体系达平衡后，图示温度范围内已完全反应，在温度时完全分解。气相中、和的物质的量分数随温度的变化关系如图所示，则a线对应物质为_______(填化学式)。当温度高于时，随温度升高，c线对应物质的物质的量分数逐渐降低的原因是_______。 （3）压强为、温度为时，图示三种气体的物质的量分数分别为0.50、0.15、0.05，则反应的平衡常数_______(为用气体分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 （4）在一定温度下，向某恒容容器中充入和，仅发生反应：。 ①下列情况表明反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．的转化率保持不变 D．与的物质的量之比不再改变 ②该反应能在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下自发进行。 （5）一定温度下，在容积为1 L的恒容密闭容器中充入5 mol NO和5 mol CO，发生反应：，测得CO和的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 该反应的平衡常数_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $