电子式的书写技巧 期末复习课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

电子式的书写技巧 电子式的书写技巧 一、电子式 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。 定义： 1、原子电子式书写规则 2、简单离子电子式书写规则 3、简单离子化合物电子式书写规则 4、共价单质电子式书写技巧： 5、共价化合物电子式书写技巧： 6、复杂离子及化合物电子式书写技巧： 2 最外层电子写在元素符号的“上”、“下”、“左”、“右”四个位置，且优先单独占据一个位置。 C Mg H ● ● ● Al ● ● ● ● ● ● ● N ● ● ● ● ● O ● ● ● ● ● ● Cl ● ● ● ● ● ● ● 1. 原子电子式书写规则 2. 简单离子电子式书写规则 [　 ] ①阳离子的电子式就是离子符号本身 如Na+、K+、Mg2+、Ca2+等 ②阴离子的电子式：在元素符号的周围填满8个电子（H-除外），并用“[　]”括起来，然后在“[　]”右上角标上电荷数。 如Cl-: Cl ● ● ● ● ● ● ● ● - O ● ● ● ● ● ● ● ● [　 ] 2- 如O2-: 3 将阴阳离子按照数目少的放中间，多的放周围的原则进行组合，且相同离子不能合并写。 如NaCl: Na+ [　 ] Cl ● ● ● ● ● ● ● ● - 如MgCl2: [　 ] Cl ● ● ● ● ● ● ● ● - Mg2+ [　 ] Cl ● ● ● ● ● ● ● ● - 如Na2O: [　 ] O ● ● ● ● ● ● ● ● 2- Na+ Na+ 3、简单离子化合物电子式书写规则 [小试牛刀1] 请写出下列物质的电子式 MgO CaBr2 Mg2+ O ● ● ● ● ● ● ● ● [　 ] 2- 4 O 如O2: 未成对电子需与其他原子共用形成共用电子对。 如H2: H ● H ● ● ● ● ● ● O ● ● ● ● ● ● 如N2: N ● ● ● ● ● N ● ● ● ● ● ● 4、共价单质电子式书写技巧： 5、共价化合物电子式书写技巧： O ● ● ①写：写出单个原子的电子式 ②摆：将未成对电子数多的原子放中间，少的放周围 ③定：从周围原子确定原子间的共用电子对 ④补：补齐所有原子的孤电子对 如CO2: C ● ● ● ● O ● ● ● ● ● ● 如HClO: H ● H Cl ● ● Cl ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● C O O ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● 5 [小试牛刀2] 请写出下列物质的电子式 Cl2 H2O HCN H2O2 N2H4 C ● ● ● N ● ● ● ● ● ● ● H ①写：写出单个原子的电子式 ②摆：将未成对电子数多的原子放中间，少的放周围 ③定：从周围原子确定原子间的共用电子对 ④补：补齐所有原子的孤电子对 6 [　 ] [　 ] O ● ● ● ● ● ● [　 ] 根据共价化合物的书写技巧，写出原子团的电子式，并用“[　]”括起来， 然后在右上角标上电荷数。 如OH-: H ● ● - 如O22-: O ● ● ● ● ● ● O ● ● ● ● ● ● ● ● 2- 如NH4+: N ● ● ● ● ● H H ● H ● H ● + 6、复杂离子电子式书写技巧： 7 [小试牛刀3] 请写出下列物质的电子式 NH4Cl NaOH Na2O2 [　 ] N ● ● ● ● ● H H ● H ● H ● + [　 ] Cl ● ● ● ● ● ● ● ● - Na+ [　 ] H ● ● O ● ● ● ● ● ● - O ● ● ● ● ● ● O ● ● ● ● ● ● ● ● [　 ] 2- Na+ Na+ 8 二、用电子式表示物质的形成过程 规则：“→”左边写原子电子式，右边写物质电子式。 注意：“→”左边相同原子的电子式可以合并写。 如HCl: 如CO2: 如MgCl2: 如K2S: 原子的电子式 物质的电子式 书写格式： 下列表示电子式的形成过程正确的是(　　) A． B． C． D． 小试牛刀4 D 不是原子电子式 × 离子化合物写成了共价化合物的电子式 × 应左右各一个电子 应Mg2+放中间，F-放两边 × 分子 电子式 结构式 分子结构模型 H2 HCl CO2 H2O CH4 H–H H–Cl O=C=O H–O–H H–C–H – – H H 结构式：在化学上,常用一根短线 “—”表示1对共用电子对 课本114页 H Cl C N O H Cl C N O H Cl C N O 1对 1对 4对 3对 2对 原子 电子式 形成稳定结构 (共用电子对) 二、必备知识 非金属原子形成共价键数目有什么规律？ 【思考】 非金属原子通过共用电子对使最外层电子达到2个(H)或8个稳定结构 最外层电子数 1 7 4 5 6 成键数= 8-最外层电子数（主族序数） 未成对电子个数 成键数= =最低负价 12 结构式的书写技巧 ①写：写出成键数目 ②摆：线多的放中间，少的放周围 ③定：从周围原子确定原子间的线数目 族序数 ⅠA族 ⅣA族 ⅤA族 ⅥA族 ⅦA族 第一周期 H 第二周期 C N O F 第三周期 Si P S Cl 成键数目 1对 4对 3对 2对 1对 满2e- 满8e- 满8e- 【归纳】 一线：H F Cl； 二线：O S； 三线：N P B Al； 四线：C Si 结构式的书写技巧 ①写：写出成键数目 ②摆：线多的放中间，少的放周围 ③定：从周围原子确定原子间的线数目 【归纳】 一线：H F Cl； 二线：O S； 三线：N P B Al； 四线：C Si 物质 H2 O2 N2 H2O HClO H2O2 N2H2 结构式 (2021·广东高考) 一种麻醉剂的分子结构式如图3所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。请推断出：X： Y： Z： W： E： 。 元素 X Y Z W E 键（线）数目 可能的元素 1 4 2 1 一线：H F Cl 二线：O S 三线：N P B Al 四线：C Si 超4线，线数目=主族序数 H F Cl C Si O S H F Cl H C O F Cl 1 H F Cl 检验 思维提升】由结构式推导元素 思维提升】由结构式推导元素 【例1】某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子 序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最 外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。 请推断出：X： Y： Z： W： 。 元素 W X Y Z 键（线）数目 可能的元素 3 2 5 1 一线：H F Cl 二线：O S 三线：N P B Al 四线：C Si 超4线，线数目=主族序数 N P B Al O S N P H F Cl N P Cl O 检验 ⅤA 【例2】化合物R可用于农药生产，其结构如下图所示。其中W位于 第三周期，其最外层电子数与Y相同，X、Y、Z位于同一周期。 请推断出：M： X： Y： Z ： W： . 离子化合物 最高正价 =主族序数 关键能力：能判断原子团离子所带电荷的来源 技巧：先看多次出现的元素，再看只出现一次的元素。 元素 M X Y Z W 线数目/族序数 可能的元素 ⅠA 1 2 4 一线：H F Cl 二线：O S 三线：N P B Al 四线：C Si 超4线，线数目=主族序数 Li Na H F Cl O S C Si 6 ⅥA O S 【变式】科学家合成出了一种化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为 同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半， 请推断X： Y： Z： W： 。 最高正价 =主族序数 离子化合物 关键能力：能判断原子团离子所带电荷的来源 技巧：先看多次出现的元素，再看只出现一次的元素。 元素 W X Y Z 线数目/族序数 可能的元素 ⅠA 4 2+1=3 1 一线：H F Cl 二线：O S 三线：N P B Al 四线：C Si 超4线，线数目=主族序数 Li Na C Si N P B Al H F Cl HH $