精品解析：河北省廊坊市霸州市2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

2025-2026学年第一学期期末教学质量监测 九年级化学(人教版) 注意事项：1.本试卷共8页，满分100分，考试时长90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、考号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，须用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 一、选择题(本大题共22个小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 如图所示为常用危险化学品标志。装运汽油的运输车上，应该贴的标志为 A. 易燃液体 B. 易燃固体 C. 腐蚀性物质 D. 毒性物质 【答案】A 【解析】 【详解】汽油属于易燃液体，应贴上“易燃液体”的化学品标志。 故选A。 2. 航天员在空间站中呼吸的“人造空气”与我们周围的空气成分相似，其中能供给呼吸的是 A. 氮气 B. 稀有气体 C. 氧气 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】人造空气成分与空气相似，空气中能供给呼吸的气体是氧气。 故选C。 3. 如图所示为“加热少量液体”的实验，其中没有用到的仪器是 A. 烧杯 B. 酒精灯 C. 试管夹 D. 试管 【答案】A 【解析】 【详解】由图可知，图中用到的仪器是：酒精灯、试管、试管夹，没有用到烧杯。 故选A。 4. “蛋雕”(如图所示)是一种非物质文化遗产，下列制作过程涉及化学变化的是 A. 在蛋壳表面涂抹石蜡 B. 在蜡层上进行图案创作 C. 用食醋腐蚀蛋壳 D. 加热使蜡衣熔化 【答案】C 【解析】 【详解】A、“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层，过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、用小刀在石蜡保护层表面刻画，过程中没有新物质生成，属于物理变化； C、用食醋腐蚀蛋壳，利用的是蛋壳中的碳酸钙与食醋中的醋酸发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化； D、加热使蜡衣熔化，只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 5. 为了控制大气中二氧化碳的含量，以下措施不可行的是 A. 开发新能源 B. 禁止使用化石燃料 C. 大力植树造林 D. 大力发展公共交通 【答案】B 【解析】 【详解】A、开发新能源（如太阳能、风能）可以减少对化石燃料的依赖，从而降低二氧化碳排放量，措施可行； B、化石燃料（如煤、石油、天然气）是当前社会的主要能源来源，广泛应用于工业、交通和日常生活，完全禁止会导致能源短缺、经济瘫痪和社会问题，措施不可行； C、植物通过光合作用吸收二氧化碳并释放氧气，能有效固定大气中的碳，减少二氧化碳含量，措施可行； D、公共交通（如地铁、公交车）可减少私家车使用，从而降低交通领域的化石燃料消耗和二氧化碳排放，措施可行。 故选B。 6. 下列物质的用途与其化学性质有关的是 A. 金刚石切割玻璃 B. 干冰作制冷剂 C. 铁制作铁锅 D. 氮气作保护气 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石切割玻璃，是因为金刚石硬度大，硬度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、干冰作制冷剂，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意； C、铁制作铁锅，是因为铁具有良好的导热性，导热性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、氮气作保护气，是因为氮气化学性质稳定，利用的是其化学性质，符合题意。 故选D。 7. 下列关于水的说法错误的是 A. 喷灌和滴灌是农业上节约用水的措施 B. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 C. 明矾能加速水中悬浮物的沉降 D. 活性炭可将浑浊的河水变成纯净水 【答案】D 【解析】 【详解】A、喷灌和滴灌，可以节约用水，保护水资源，不符合题意； B、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，不符合题意； C、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不符合题意； D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，只能吸附水中的色素和异味，不能除去水中的可溶性杂质等，不能将浑浊的河水变成纯净水，符合题意。 故选D。 8. 《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，其中的青色取自石青，石青的主要成分为，其所含元素属于非金属元素的有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】C 【解析】 【详解】石青的化学式为 ，由化学式可知，其由铜、碳、氧、氢四种元素组成，由“金”字旁可知，铜属于金属元素，由“石”字旁可知，碳属于非金属元素，由“气”字旁可知，氧和氢属于非金属元素，故其所含元素属于非金属元素的有3种。 故选C。 9. 我国古代，工匠们制造瓷器时用到高岭土[主要成分是]、石灰石[主要成分是]、石英石[主要成分是]和煤炭[主要成分是C]。这些主要成分中属于氧化物的是 A. B. C. D. C 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，由Al、Si、O、H元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，碳酸钙由Ca、C、O元素组成，不属于氧化物，不符合题意； C、二氧化硅是由Si、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； D、碳是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。 故选C。 10. 下列化学用语正确的是 A. 硫酸钠： B. 2个氧原子： C. 亚铁离子： D. 3个五氧化二磷分子： 【答案】D 【解析】 【详解】A、钠元素化合价为+1价，化合价为-2价，故硫酸钠化学式应为Na2SO4，错误； B、元素符号前加数字表示原子个数，故2个氧原子应表示为2O，错误； C、一个亚铁离子带2个单位正电荷，故亚铁离子应为Fe2+，；错误； D、化学式前加数字表示分子个数，故3个五氧化二磷分子表示为3P2O5，正确； 故选D。 11. 2025年10月，我国发现一处大型金矿。金元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 金原子核外有1个电子 B. 金原子核外有6个电子层 C. 金原子核内的中子数为79 D. 1个金原子的质量为197.0g 【答案】B 【解析】 【详解】A、由金原子结构示意图可知，金原子的最外层电子数为1，不是核外电子数，金原子的核外电子数为79，不符合题意； B、由金原子结构示意图可知，金原子核外有6个电子层，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故金原子核内的质子数为79，不是中子数，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”， 常省略不写，故金的相对原子质量为197.0，原子的实际质量很小，不符合题意。 故选B。 12. 碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。它受到撞击时可能会产生大量气体而爆炸，该反应属于分解反应，分解过程中不可能生成的物质是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】碳酸氢铵（NH4HCO3）由N、H、C、O元素组成，不含Cl元素。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此分解反应不可能生成含Cl的物质，则不可能含Cl2。 故选B。 13. 奥司他韦是治疗流感的有效药物之一，下列有关奥司他韦的说法正确的是 A. 含有分子 B. 氧元素的质量分数最大 C. 由碳、氢、氮、氧四种原子构成 D. 氮元素和氢元素的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、奥司他韦由奥司他韦分子构成，不含氮气分子，此选项错误； B、奥司他韦中碳、氢、氮、氧元素质量比为：，碳元素所占质量比最大，所以碳元素的质量分数最大，此选项错误； C、奥司他韦由奥司他韦分子构成，并非直接由原子构成，此选项错误； D、奥司他韦中氮元素和氢元素的质量比为：，此选项正确。 故选：D。 14. 利用如图所示装置，可以模拟可燃粉尘爆炸。在敞口小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属罐。用气囊向装置中快速鼓入大量空气，使面粉充满金属罐体，可观察到爆炸现象(人与该装置保持安全距离)。根据以上信息，下列对存在可燃粉尘场所的安全启示中，不正确的是 A. 鼓气后发生爆炸，说明这类场所要注意减小可燃粉尘的浓度 B. 燃着的蜡烛引燃爆炸，说明这类场所要严禁烟火 C. 实验时用塑料盖盖住金属罐，说明这类场所要保持密闭 D. 燃着的蜡烛引燃爆炸，提示这类场所应使用防爆灯具 【答案】C 【解析】 【详解】A、鼓气后发生爆炸，说明可燃粉尘在达到一定浓度时容易引发爆炸。因此，减小可燃粉尘的浓度是防止爆炸的有效措施。不符合题意； B、燃着的蜡烛引燃爆炸，说明明火或高温源是引发爆炸的重要因素。因此，这类场所应严禁烟火，以防止爆炸发生。不符合题意； C、实验时用塑料盖盖住金属罐，说明粉尘爆炸试验要保持密闭，说明这类场所不能长时间保持密闭，要勤通风，符合题意； D、燃着的蜡烛引燃爆炸，提示这类场所应使用防爆灯具，以防止因灯具产生的火花或高温引发爆炸，不符合题意。 故选C。 15. 下列关于和的说法中，正确的是 A. 和均能溶于水 B. CO和均具有可燃性 C. 和均能使氧化铜还原为铜 D. CO和在一定条件下可以相互转化 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳难溶于水，二氧化碳能溶于水，不符合题意； B、一氧化碳有可燃性，二氧化碳不可燃，不符合题意； C、一氧化碳有还原性，能还原氧化铜，二氧化碳无还原性，不符合题意； D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，可相互转化，符合题意； 故选D。 16. 如图所示是验证锌、铁、铜金属活动性顺序的实验，下列说法错误的是 A. ①②中金属表面均有气泡产生 B. ③④中溶液颜色均发生变化 C. 通过比较①和②，可以得出金属活动性：锌＞铜 D. 通过比较③和④，可以判断锌、铁、铜的金属活动性顺序 【答案】A 【解析】 【详解】A、①中锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，②中铜与稀盐酸不反应，无明显现象，符合题意； B、③中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变为浅绿色，④中锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，溶液由浅绿色变为无色，不符合题意； C、①中锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，锌排在氢前，②中铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明金属活动性：锌＞铜，不符合题意； D、③中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，④中锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，有黑色固体析出，说明锌比铁活泼，从而得出三种金属的活动性顺序为：锌＞铁＞铜，不符合题意。 故选A。 17. 《天工开物》中记载了“火法炼锌”的方法：把炉甘石(主要成分是)和煤炭饼装入炼锌罐泥封，“其底铺薪，发火煅红”，高温下的产物是锌和一氧化碳，“冷定毁罐取出”得到金属锌。下列分析错误的是 A. 炉甘石和煤炭都是混合物 B. 中碳元素的化合价为＋2 C. 炼锌原理是 D. “冷定毁罐取出”的目的是防止金属锌与氧气反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、炉甘石主要成分为ZnCO3，煤炭主要含碳，都属于混合物，该选项分析正确； B、ZnCO3中锌元素化合价为+2价、氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4，该选项分析不正确； C、炼锌原理为碳还原ZnCO3生成锌和一氧化碳，反应的方程式为，该选项分析正确； D、“冷定毁罐取出”可防止高温锌与氧气反应生成氧化锌，该选项分析正确。 故选B。 18. 一定温度下，向如图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，下列说法错误的是 A. 溶剂的质量增加 B. 溶质的溶解度不变 C. 溶质的质量增加 D. 溶质的质量分数增加 【答案】D 【解析】 【详解】A、一定温度下，向如图所示烧杯中加入一定量水，溶剂的质量增加，不符合题意； B、温度不变，溶质的溶解度不变，不符合题意； C、一定温度下，向如图所示烧杯中加入一定量水，部分晶体溶解，则溶质的质量增加，不符合题意； D、一定温度下，向如图所示烧杯中加入一定量水，部分晶体溶解，所得溶液仍然是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，符合题意。 故选D。 19. 形成化学观念是培养核心素养的重要环节。下列有关化学基本观念的认识正确的是 A. 能量观：化学反应过程中都放出热量 B. 转化观：工业炼铁是将铁转化为氧化铁 C. 守恒观：1g氢气在9g氧气中燃烧生成10g水 D. 应用观：汽油可以除去工作服上的油污 【答案】D 【解析】 【详解】A、不是所有化学反应过程中都放出热量，如二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应吸收热量，不符合题意； B、工业炼铁是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，是将氧化铁转化为铁，不符合题意； C、氢气在氧气中燃烧生成水，即，参加反应的氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，则1g氢气在9g氧气中燃烧，氧气过量，不能生成10g水，不符合题意； D、汽油能溶解油污，汽油可以去除工作服上的油污，符合题意。 故选D。 20. 在跨学科实践活动中，下列基于化学视角的相关解释错误的是 选项 实践活动 化学视角 A 用橡皮泥制作氨分子模型 氨分子由氮元素和氢元素构成 B 自制空气质量检测仪检测空气质量 、等属于空气污染物 C 家用燃料的变迁与合理使用 将煤块粉碎可增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分 D 设计垃圾的分类与回收利用方案 废旧电池属于有害垃圾 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氨分子由氮原子和氢原子构成，分子是微观概念，元素是宏观概念，两者不能混为一谈，符合题意； B、二氧化硫、二氧化氮均能与水反应生成酸性物质，均会导致酸雨的发生，均属于空气污染物，不符合题意； C、将煤块粉碎可增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更快更充分，不符合题意； D、废旧电池中含重金属等有害物质，属于有害垃圾，不符合题意。 故选A。 21. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验蜡烛中是否含有氧元素 点燃后在火焰上方罩一个干燥的烧杯 B 除去CaO中的 将混合物煅烧至质量不变 C 区分硝酸铵和氢氧化钠固体 加水溶解，测量温度变化 D 分离铁粉和木炭粉 用磁铁吸引 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、点燃后在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则蜡烛中一定含氢元素，不能说明蜡烛中含氧元素，符合题意； B、将混合物煅烧至质量不变，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意； C、加水溶解，测量温度变化，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，现象不同，可以区分，不符合题意； D、铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能被磁铁吸引，可以用磁铁吸引分离铁粉和木炭粉，不符合题意。 故选A。 22. 学习小组加热锥形瓶中的铜粉验证质量守恒定律(如图1)，某变量y随时间的变化如图2所示，下列说法错误的是 A. 图1实验中观察到红色粉末变为黑色 B. 图1实验中气球具有缓冲气压的作用 C. 图2中y可以表示锥形瓶中固体的质量变化趋势 D. 若铜粉的质量不足，则不能验证质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A、图1实验中铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，观察到红色粉末变为黑色，不符合题意； B、图1实验中加热过程中温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，则气球具有缓冲气压作用，不符合题意； C、该实验中铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成氧化铜的质量，则随着反应的进行，锥形瓶中固体的质量从一定值开始逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意； D、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，故若铜粉的质量不足，也能验证质量守恒定律，符合题意。 故选D。 二、非选择题(本大题共8个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共56分) 23. 2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵活动在北京举行。 （1）战机喷射的彩烟由航空液体彩色拉烟剂经氮气加压后送入发动机。从微观角度分析，氮气加压过程中发生的变化是___________。 （2）活动结束后放飞了8万只彩色气球，气球用氦气代替氢气充装，这是利用了氦气密度比空气的小且___________的性质。 （3）大多数装备上都使用了铝合金材料，这些材料具有高强、高韧、高精度、长寿命的特点，能够满足国之重器在复杂环境下的使用要求。铝合金属于___________材料。 （4）新型礼炮使用乙醇作为燃料，乙醇中碳元素与氢元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （5）阅兵礼炮炮身(特殊钢材)涂刷了油漆，这不仅使炮身变得美观，还可以防止炮身与___________和___________接触而锈蚀。 【答案】（1）分子间间隔变小 （2）化学性质不活泼 （3）金属 （4） （5） ①. 氧气(或空气) ②. 水(或水蒸气) 【解析】 【小问1详解】 氮气加压属于物理变化，分子本身不变，但分子间的间隔因压力增大而减小。 【小问2详解】 氦气是稀有气体，化学性质极稳定，而氢气易燃有安全隐患。氦气密度小于空气可升空，且化学性质不活泼，故替代氢气。 【小问3详解】 铝合金是铝与其他金属（如铜、镁）熔合而成的合金，属于金属材料。 【小问4详解】 乙醇化学式为C2H5OH，其中碳元素与氢元素质量比为。 【小问5详解】 钢铁锈蚀需同时接触氧气和水蒸气。油漆隔绝了炮身与空气、水的接触，属于“隔绝腐蚀介质”的防锈方法。 24. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容。茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指___________(填“原子”或“元素”)。 （2）《文选·左思》有关于“火井沉荧於幽泉”的记载，“火井”是古人对天然气井的命名，天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧的化学方程式为___________。 （3）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （4）《大清会典》中记载，清朝时紫禁城内曾有大水缸308 口，均置于殿门之前，被称为“门海”。古人用水来灭火的原理是___________。 （5）《天工开物》中记载“每金七厘，造方寸金一千片”。体现了金的___________性。 【答案】（1）元素 （2） （3）不可再生 （4）使温度降到可燃物的着火点以下 （5）延展 【解析】 【小问1详解】 茶叶含氟，这里的“氟”指的是氟元素，强调的是物质的组成，而非具体的氟原子或单质。 【小问2详解】 甲烷在点燃条件下与氧气反应，生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问3详解】 石油是化石燃料，形成周期极长，属于不可再生能源。 【小问4详解】 水灭火的核心原理是水蒸发吸收大量的热，使燃烧物的温度降到其着火点以下，从而熄灭燃烧。 【小问5详解】 “每金七厘，造方寸金一千片”说明金可以被压成极薄的金片，体现了金的延展性。 25. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指。如图是NaCl、的溶解度曲线。 请回答下列问题： （1）当温度小于___________℃时，NaCl的溶解度大于的溶解度。 （2）夏天晒“盐”，需要经过___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。冬天捞“碱”，需要经过___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的___________不同这一性质。 （3）冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是___________(填化学式，下同)，此时湖水中的___________一定是饱和的。 （4）20℃时，向50g水中加入15g，充分搅拌并恢复至原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为___________(填最简整数比)。 （5）将M点等质量NaCl和的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液中溶质质量分数的关系为：NaCl___________(填“大于”“等于”或“小于”)。 【答案】（1）30 （2） ① 蒸发结晶 ②. 降温结晶 ③. 溶解度受温度变化影响 （3） ①. NaCl、 ②. （4） （5）大于 【解析】 【小问1详解】 由图可知，当温度小于30℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度； 【小问2详解】 氯化钠的溶解度受温度影响不大，故夏天晒“盐”，需要经过蒸发结晶的过程； 在一定温度范围内，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加，且碳酸钠的溶解度受温度影响较大，故冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程； 由以上分析可知，人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的溶解度受温度变化影响不同这一性质； 【小问3详解】 冬天捞“碱”后碳酸钠结晶析出，但是碳酸钠不能完全析出，故冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是：NaCl、Na2CO3； 冬天捞“碱”后碳酸钠结晶析出，此时湖水不能继续溶解碳酸钠，此时湖水中的Na2CO3一定是饱和的； 【小问4详解】 20℃时，碳酸钠的溶解度为20g，则该温度下，100g水中最多可溶解20g碳酸钠，该温度下，向50g水中加入15g，充分搅拌并恢复至原温度，只能溶解10g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：10g:50g=1:5； 【小问5详解】 将M点等质量NaCl和饱和溶液分别降温至20℃，降温后，氯化钠和碳酸钠的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，20℃时，溶解度：氯化钠大于碳酸钠，则20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大于碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数。 26. 高炉尾气重整是工业制备合成气的重要途径，如图所示为该反应的微观示意图。 请回答下列问题： （1）该反应中___________(填“分子”或“原子”)的种类发生了变化。 （2）保持甲的化学性质的最小粒子是___________(填名称)。 （3）该反应的化学方程式为___________。 （4）若反应生成56g丙和4g丁，则需消耗44g甲和___________g乙。 （5）该反应中加入催化剂___________(填“能”或“不能”)增加产物的质量。 （6）甲在生产生活中的一种用途是___________。 【答案】（1）分子 （2）二氧化碳分子 （3） （4）16 （5）不能 （6）灭火(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 该反应有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了改变，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变； 【小问2详解】 甲为二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成，则保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子； 【小问3详解】 由图可知，该反应为二氧化碳和甲烷在催化剂和高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应化学方程式为：； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则需要消耗乙的质量为：56g+4g-44g=16g； 【小问5详解】 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，故该反应中加入催化剂不能增加产物的质量； 【小问6详解】 甲为二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火。 27. 废旧金属的回收利用是节约金属资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、银等金属单质，如图所示为化学小组设计的在实验室中回收铜和银的方案。 请回答下列问题： （1）将金属废料研磨成粉末的目的是___________。 （2）向固体中加入硝酸银溶液所发生反应的基本类型为___________。 （3）若步骤Ⅱ经固液分离操作后所得溶液出现浑浊，可能的原因是___________。(答出1点) （4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为___________。 （5）若回收过程中每步反应都充分进行，最终回收得到的金属银的质量___________(填“大于”“等于”或“小于”)废料中金属银的质量。 （6）写出一种处理最终所得溶液Y的方法：___________。 【答案】（1）更易分离出铁粉或加快(后续)反应速率，使(后续)反应更充分 （2）置换反应 （3）滤纸破损(或过滤时液体高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净等，合理即可) （4） （5）大于 （6）将溶液Y倒入指定的废液桶中(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 将金属废料研磨成粉末，能增大反应物接触面积，使反应更充分。 【小问2详解】 磁铁能吸引铁粉，则固体为铜和银，铜能和硝酸银反应生成银和硝酸铜，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 【小问3详解】 过滤能将固液分离，若过滤后得到的液体仍浑浊，可能原因为滤纸破损、仪器不干净或漏斗内的液面高于滤纸边缘等。 【小问4详解】 结合前面分析可知，金属A为铁、溶液X为硝酸铜，铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，则步骤Ⅲ中反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 由于过程中添加了硝酸银，根据反应前后元素质量不变，则最终回收得到的金属银的质量大于废料中金属银的质量。 【小问6详解】 实验室中的废液要倒入指定容器中，则应将溶液Y倒入指定的废液桶中。 28. 根据如图所示实验回答问题。 （1）甲是硫在氧气中燃烧的实验。实验中观察到产生___________色火焰；集气瓶中的水___________(填“能”或“不能”)用细沙代替。 （2）乙是探究水的组成及变化的实验。水中加入少量氢氧化钠溶液的目的是___________；c中收集的气体是___________；该实验说明水由___________组成。 （3）丙是探究二氧化碳的性质实验。将纯净干燥的缓慢通入玻璃管中，观察到___________始终未变色；该实验还可以得出二氧化碳的密度比空气大，所依据的现象是___________。 【答案】（1） ①. 蓝紫 ②. 不能 （2） ①. 增强水的导电性 ②. 氢气 ③. 氢元素和氧元素 （3） ①. 干燥紫色石蕊纸花 ②. 塑料瓶中下面的湿润紫色石蕊纸花先变红，上面的纸花后变红 【解析】 【小问1详解】 甲是硫在氧气中燃烧的实验。在实验中，观察到硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。 硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，瓶底加水可以吸收二氧化硫，如果换成细沙，细沙不能吸收二氧化硫。故填：不能； 【小问2详解】 在探究水的组成及变化的实验中。水的导电性比较差，实验时，在水中加入少量氢氧化钠的目的是增强水的导电性。根据乙图分析，c试管采用向下排空气法收集，故收集的气体是氢气。电解水得到氢气和氧气，故水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问3详解】 丙是探究二氧化碳的性质实验。将纯净干燥的缓慢通入玻璃管中，观察到干燥紫色石蕊纸花始终未变色，湿润的紫色石蕊纸花变红色，且塑料瓶中下面的湿润紫色石蕊纸花先变红，上面的纸花后变红，说明二氧化碳的密度比空气大。 29. 在跨学科实践活动中，化学小组在老师的指导下围绕“基于特定需求制作简易供氧器”展开了以下探究活动。 活动一：回忆旧知(如图) （1）A装置中试管口略向下倾斜的目的是___________。 （2）用B装置制取氧气，长颈漏斗中加入的试剂是___________。 活动二：了解市场上常见的制氧机 某品牌制氧机及其配套产氧剂说明书的部分内容如表所示。 产氧剂 甲剂：过碳酸钠，白色颗粒状固体，潮湿环境下会加速分解 反应原理： 乙剂：二氧化锰，黑色粉末状固体 操作方法 1.打开制氧机上密封盖，向加湿过滤仓与反应仓加清水至水位线 2.先加入适量甲剂，待甲剂溶解后加入乙剂，立即盖上密封盖并锁紧 3.将导管连接入鼻氧管 （3）该制氧机加入乙剂制取氧气的化学方程式为___________。 （4）根据说明书中的内容可知，保存产氧试剂中的甲剂时应注意___________。 活动三：对该制氧机进行拆解(如图) （5）该制氧机选择价格相对较高的甲剂作供氧剂，与选择过氧化氢溶液相比，其优点是___________。 （6）检验加湿过滤仓中导出的气体是氧气的方法是___________。 活动四：设计制作简易供氧器 （7）小组同学利用家中常见的塑料瓶、吸管等设计并制作了如图所示的简易供氧器。下列有关分析合理的是___________(填字母，可多选)。 A. 该装置可以控制产生氧气的速率 B. 过滤仓导管口导出的气体中含有水蒸气 C. 该装置具有操作简便、廉价易得的优点 【答案】（1）防止冷凝水倒流，炸裂试管 （2）过氧化氢溶液 （3） （4）密封干燥(合理即可) （5）过碳酸钠是固体，便于携带、储存、运输（合理即可） （6）将带火星的木条放在导管口处，若木条复燃，证明产生的是氧气 （7）BC 【解析】 【小问1详解】 A装置中试管口略向下倾斜的目的是：防止冷凝水倒流，炸裂试管； 【小问2详解】 B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，长颈漏斗中加入的试剂是液体试剂，则加入的试剂是过氧化氢溶液； 【小问3详解】 该制氧机加入乙剂制取氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 甲剂潮湿环境下会加速分解，故保存产氧试剂中的甲剂时应注意密封干燥保存； 【小问5详解】 与选择过氧化氢溶液相比，过碳酸钠是固体，便于携带、储存、运输等； 【小问6详解】 氧气具有助燃性，则检验加湿过滤仓中导出的气体是氧气的方法是：将带火星的木条放在导管口处，若木条复燃，证明产生的是氧气； 【小问7详解】 A、该装置中固体试剂和液体试剂直接接触，无法控制产生氧气的速率，不符合题意； B、氧气会从过滤仓中携带出水蒸气，故过滤仓导管口导出的气体中含有水蒸气，符合题意； C、该装置是利用塑料瓶、吸管等制得，廉价易得，且操作方便，符合题意。 故选BC。 30. 为测定某粗锌中锌的质量分数，化学小组将10g该粗锌样品放入烧杯中，分三次加入稀盐酸(粗锌中的杂质不溶于水也不参加反应)，并测量生成气体的质量，实验数据记录如下表。 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 生成气体的质量/g 0.08 0.08 0.04 请回答： （1）最终生成气体的总质量为___________g。 （2）第三次实验所得溶液中的溶质是___________、___________(写化学式)。 （3）该粗锌样品中锌的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】（1）0.2 （2） ①. ②. HCl （3）解：设10g该粗锌样品中锌的质量为x 该粗锌样品中锌的质量分数为： 答：该粗锌样品中锌的质量分数为65% 【解析】 【小问1详解】 由表可知，最终生成气体的总质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g； 【小问2详解】 由表可知，第一、二次加入20g稀盐酸，均生成0.08g气体，第三次加入20g稀盐酸，生成0.04g气体，说明第三次加入20g稀盐酸，稀盐酸过量，锌与稀盐酸反应生成了氯化锌和氢气，则第三次实验所得溶液中的溶质是：ZnCl2、HCl； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期末教学质量监测 九年级化学(人教版) 注意事项：1.本试卷共8页，满分100分，考试时长90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、考号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，须用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 一、选择题(本大题共22个小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 如图所示为常用危险化学品标志。装运汽油的运输车上，应该贴的标志为 A. 易燃液体 B. 易燃固体 C. 腐蚀性物质 D. 毒性物质 2. 航天员在空间站中呼吸“人造空气”与我们周围的空气成分相似，其中能供给呼吸的是 A. 氮气 B. 稀有气体 C. 氧气 D. 二氧化碳 3. 如图所示为“加热少量液体”的实验，其中没有用到的仪器是 A. 烧杯 B. 酒精灯 C. 试管夹 D. 试管 4. “蛋雕”(如图所示)是一种非物质文化遗产，下列制作过程涉及化学变化的是 A. 在蛋壳表面涂抹石蜡 B. 在蜡层上进行图案创作 C. 用食醋腐蚀蛋壳 D. 加热使蜡衣熔化 5. 为了控制大气中二氧化碳的含量，以下措施不可行的是 A. 开发新能源 B. 禁止使用化石燃料 C. 大力植树造林 D. 大力发展公共交通 6. 下列物质的用途与其化学性质有关的是 A. 金刚石切割玻璃 B. 干冰作制冷剂 C. 铁制作铁锅 D. 氮气作保护气 7. 下列关于水的说法错误的是 A. 喷灌和滴灌是农业上节约用水的措施 B. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 C. 明矾能加速水中悬浮物的沉降 D. 活性炭可将浑浊的河水变成纯净水 8. 《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，其中的青色取自石青，石青的主要成分为，其所含元素属于非金属元素的有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 9. 我国古代，工匠们制造瓷器时用到高岭土[主要成分是]、石灰石[主要成分是]、石英石[主要成分是]和煤炭[主要成分是C]。这些主要成分中属于氧化物的是 A. B. C. D. C 10. 下列化学用语正确的是 A. 硫酸钠： B. 2个氧原子： C. 亚铁离子： D. 3个五氧化二磷分子： 11. 2025年10月，我国发现一处大型金矿。金元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 金原子核外有1个电子 B. 金原子核外有6个电子层 C. 金原子核内的中子数为79 D. 1个金原子的质量为197.0g 12. 碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。它受到撞击时可能会产生大量气体而爆炸，该反应属于分解反应，分解过程中不可能生成的物质是 A. B. C. D. 13. 奥司他韦是治疗流感的有效药物之一，下列有关奥司他韦的说法正确的是 A. 含有分子 B. 氧元素的质量分数最大 C. 由碳、氢、氮、氧四种原子构成 D. 氮元素和氢元素的质量比为 14. 利用如图所示装置，可以模拟可燃粉尘爆炸。在敞口小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属罐。用气囊向装置中快速鼓入大量空气，使面粉充满金属罐体，可观察到爆炸现象(人与该装置保持安全距离)。根据以上信息，下列对存在可燃粉尘场所的安全启示中，不正确的是 A. 鼓气后发生爆炸，说明这类场所要注意减小可燃粉尘的浓度 B. 燃着的蜡烛引燃爆炸，说明这类场所要严禁烟火 C. 实验时用塑料盖盖住金属罐，说明这类场所要保持密闭 D. 燃着的蜡烛引燃爆炸，提示这类场所应使用防爆灯具 15. 下列关于和的说法中，正确的是 A. 和均能溶于水 B. CO和均具有可燃性 C. 和均能使氧化铜还原为铜 D. CO和在一定条件下可以相互转化 16. 如图所示是验证锌、铁、铜金属活动性顺序的实验，下列说法错误的是 A ①②中金属表面均有气泡产生 B. ③④中溶液颜色均发生变化 C. 通过比较①和②，可以得出金属活动性：锌＞铜 D. 通过比较③和④，可以判断锌、铁、铜的金属活动性顺序 17. 《天工开物》中记载了“火法炼锌”的方法：把炉甘石(主要成分是)和煤炭饼装入炼锌罐泥封，“其底铺薪，发火煅红”，高温下的产物是锌和一氧化碳，“冷定毁罐取出”得到金属锌。下列分析错误的是 A. 炉甘石和煤炭都混合物 B. 中碳元素的化合价为＋2 C. 炼锌原理是 D. “冷定毁罐取出”目的是防止金属锌与氧气反应 18. 一定温度下，向如图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，下列说法错误的是 A. 溶剂的质量增加 B. 溶质的溶解度不变 C. 溶质的质量增加 D. 溶质的质量分数增加 19. 形成化学观念是培养核心素养的重要环节。下列有关化学基本观念的认识正确的是 A. 能量观：化学反应过程中都放出热量 B. 转化观：工业炼铁是将铁转化为氧化铁 C. 守恒观：1g氢气在9g氧气中燃烧生成10g水 D. 应用观：汽油可以除去工作服上的油污 20. 在跨学科实践活动中，下列基于化学视角的相关解释错误的是 选项 实践活动 化学视角 A 用橡皮泥制作氨分子模型 氨分子由氮元素和氢元素构成 B 自制空气质量检测仪检测空气质量 、等属于空气污染物 C 家用燃料的变迁与合理使用 将煤块粉碎可增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分 D 设计垃圾的分类与回收利用方案 废旧电池属于有害垃圾 A. A B. B C. C D. D 21. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验蜡烛中是否含有氧元素 点燃后在火焰上方罩一个干燥的烧杯 B 除去CaO中的 将混合物煅烧至质量不变 C 区分硝酸铵和氢氧化钠固体 加水溶解，测量温度变化 D 分离铁粉和木炭粉 用磁铁吸引 A. A B. B C. C D. D 22. 学习小组加热锥形瓶中的铜粉验证质量守恒定律(如图1)，某变量y随时间的变化如图2所示，下列说法错误的是 A. 图1实验中观察到红色粉末变为黑色 B. 图1实验中气球具有缓冲气压的作用 C. 图2中y可以表示锥形瓶中固体的质量变化趋势 D. 若铜粉的质量不足，则不能验证质量守恒定律 二、非选择题(本大题共8个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共56分) 23. 2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵活动在北京举行。 （1）战机喷射的彩烟由航空液体彩色拉烟剂经氮气加压后送入发动机。从微观角度分析，氮气加压过程中发生的变化是___________。 （2）活动结束后放飞了8万只彩色气球，气球用氦气代替氢气充装，这是利用了氦气密度比空气的小且___________的性质。 （3）大多数装备上都使用了铝合金材料，这些材料具有高强、高韧、高精度、长寿命的特点，能够满足国之重器在复杂环境下的使用要求。铝合金属于___________材料。 （4）新型礼炮使用乙醇作为燃料，乙醇中碳元素与氢元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （5）阅兵礼炮炮身(特殊钢材)涂刷了油漆，这不仅使炮身变得美观，还可以防止炮身与___________和___________接触而锈蚀。 24. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容。茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指___________(填“原子”或“元素”)。 （2）《文选·左思》有关于“火井沉荧於幽泉”的记载，“火井”是古人对天然气井的命名，天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧的化学方程式为___________。 （3）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （4）《大清会典》中记载，清朝时紫禁城内曾有大水缸308 口，均置于殿门之前，被称为“门海”。古人用水来灭火的原理是___________。 （5）《天工开物》中记载“每金七厘，造方寸金一千片”。体现了金的___________性。 25. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指。如图是NaCl、的溶解度曲线。 请回答下列问题： （1）当温度小于___________℃时，NaCl的溶解度大于的溶解度。 （2）夏天晒“盐”，需要经过___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。冬天捞“碱”，需要经过___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的___________不同这一性质。 （3）冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是___________(填化学式，下同)，此时湖水中的___________一定是饱和的。 （4）20℃时，向50g水中加入15g，充分搅拌并恢复至原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为___________(填最简整数比)。 （5）将M点等质量NaCl和的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液中溶质质量分数的关系为：NaCl___________(填“大于”“等于”或“小于”)。 26. 高炉尾气重整是工业制备合成气的重要途径，如图所示为该反应的微观示意图。 请回答下列问题： （1）该反应中___________(填“分子”或“原子”)种类发生了变化。 （2）保持甲的化学性质的最小粒子是___________(填名称)。 （3）该反应的化学方程式为___________。 （4）若反应生成56g丙和4g丁，则需消耗44g甲和___________g乙。 （5）该反应中加入催化剂___________(填“能”或“不能”)增加产物的质量。 （6）甲在生产生活中的一种用途是___________。 27. 废旧金属的回收利用是节约金属资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、银等金属单质，如图所示为化学小组设计的在实验室中回收铜和银的方案。 请回答下列问题： （1）将金属废料研磨成粉末的目的是___________。 （2）向固体中加入硝酸银溶液所发生反应的基本类型为___________。 （3）若步骤Ⅱ经固液分离操作后所得溶液出现浑浊，可能的原因是___________。(答出1点) （4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为___________。 （5）若回收过程中每步反应都充分进行，最终回收得到的金属银的质量___________(填“大于”“等于”或“小于”)废料中金属银的质量。 （6）写出一种处理最终所得溶液Y的方法：___________。 28. 根据如图所示实验回答问题。 （1）甲是硫在氧气中燃烧的实验。实验中观察到产生___________色火焰；集气瓶中的水___________(填“能”或“不能”)用细沙代替。 （2）乙是探究水的组成及变化的实验。水中加入少量氢氧化钠溶液的目的是___________；c中收集的气体是___________；该实验说明水由___________组成。 （3）丙是探究二氧化碳的性质实验。将纯净干燥的缓慢通入玻璃管中，观察到___________始终未变色；该实验还可以得出二氧化碳的密度比空气大，所依据的现象是___________。 29. 在跨学科实践活动中，化学小组在老师的指导下围绕“基于特定需求制作简易供氧器”展开了以下探究活动。 活动一：回忆旧知(如图) （1）A装置中试管口略向下倾斜的目的是___________。 （2）用B装置制取氧气，长颈漏斗中加入的试剂是___________。 活动二：了解市场上常见的制氧机 某品牌制氧机及其配套产氧剂说明书的部分内容如表所示。 产氧剂 甲剂：过碳酸钠，白色颗粒状固体，潮湿环境下会加速分解 反应原理： 乙剂：二氧化锰，黑色粉末状固体 操作方法 1.打开制氧机上密封盖，向加湿过滤仓与反应仓加清水至水位线 2.先加入适量甲剂，待甲剂溶解后加入乙剂，立即盖上密封盖并锁紧 3.将导管连接入鼻氧管 （3）该制氧机加入乙剂制取氧气的化学方程式为___________。 （4）根据说明书中的内容可知，保存产氧试剂中的甲剂时应注意___________。 活动三：对该制氧机进行拆解(如图) （5）该制氧机选择价格相对较高的甲剂作供氧剂，与选择过氧化氢溶液相比，其优点是___________。 （6）检验加湿过滤仓中导出的气体是氧气的方法是___________。 活动四：设计制作简易供氧器 （7）小组同学利用家中常见的塑料瓶、吸管等设计并制作了如图所示的简易供氧器。下列有关分析合理的是___________(填字母，可多选)。 A. 该装置可以控制产生氧气的速率 B. 过滤仓导管口导出的气体中含有水蒸气 C. 该装置具有操作简便、廉价易得的优点 30. 为测定某粗锌中锌的质量分数，化学小组将10g该粗锌样品放入烧杯中，分三次加入稀盐酸(粗锌中的杂质不溶于水也不参加反应)，并测量生成气体的质量，实验数据记录如下表。 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 生成气体的质量/g 0.08 0.08 0.04 请回答： （1）最终生成气体的总质量为___________g。 （2）第三次实验所得溶液中的溶质是___________、___________(写化学式)。 （3）该粗锌样品中锌的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $