上海市上海中学东校2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题

上海中学东校2025学年度第一学期学期素质评估 高一化学 2026.1 (满分：110分 时间：60分钟) 题号 三 四 五 总分 得分 考生注意： 1. 本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级、考号。作答必须涂 或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2. 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有12个正确选项，只有1个正确选项的，多选 不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题 只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1C-12N-14 0-16 Na-23 S-32 C1-35.5Ca-40 请1 Al-27Fe-56 不 一、化学键 百余种元素的原子或离子，通过各种相互作用力，构成了数量惊人的物质世界。 在 装 1.下列有关化学键及化合物的说法中，正确的是 订1 A.离子键是正、负离子间的吸引作用 B.CaC2中既有离子键，又有共价键 线 C.只含共价键的物质不一定是共价化合物D,离子化合物的化学式代表其分子组成 内 2.下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是 0 答 黛 A,可溶于水B.有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 题i 3.下列变化中，不需要破坏化学键的是 A.氯化氢溶于水B.碘单质升华C.次氯酸见光分解 D.硫酸铜溶于水 4.在下列物质中：①HCl②N2③N旺④NaO2⑤H,O,⑧NH,CI⑦NaOH⑧Ar®CO2。 其中既存在极性键又存在非极性键的是 (填序号，下同)；既存在离子键又存在 极性键的是 已知O2,不是平面型分子，则以上物质中属于非电解质的非极性分 子的结构式为 。最接近H2O2分子真实形状的表达是· A.空间填充模型 B.球棍模型 C.电子式 D.结构式 SL日可与水反应生成H2,该反应的氧化剂是，每生成1molH转移 mol 电子。L扭中正离子半径负离子半径（填“>”“<”或“=”），其原因是 9 6,有一种AB2C2型分子，在该分子中A为中心原子。下列关于该分子的空间结构和极性 的说法中，正确的是 A.假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子 B.假设为四面体形，则该分子一定为非极性分子 C.假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子 D.假设为四面体形，则该分子可能为非极性分子 第1页/共6页 7.下表是从实验中测得的不同物质中的键长和键能数据：其中x、y的键能数据尚未测 定，但可根据规律推导键能大小的顺序是>>y>.该规律性是。 00键 0足 02 02 0 键长(102m) 149 128 121 112 键能kmol) y a=494 b=628 A.成键时，电子数越多，键能越大 B.键长越短，键能越大 C.成键所用的电子数越少，键能越小 D.成键时电子对越偏移，键能越大 8.Fe+催化H2O2分解产生羟基自由基（·OH)，其结构中存在单电子，非常不稳定，它 的电子式为 ,该物质具有 (填“强氧化性”或“强还原性)。在活性炭的存在 下，·OH可将水体中的转化为一种秀污染的常见单质气体，请写出该过程的化学方 程式 二、化学计量基础 物质的量是联系宏观物质和微观粒子计量的桥梁，也是定量研究化学的基础。 9.ag Na2SO4中含有b个Na*则阿伏加德罗常数为 。(用含有a、b的代数式表示) 10.对于同温同压下等质量的NO和NO2,下列叙述正确的是 。（不定项) A.分子数之比为1：1 B.体积之比为15：23 C.所含原子数之比为46：45 D.密度之比为15：23 11.某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。其加热分解的化学方程式为 4A=2B十3C十D,测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d,则A的相对分子质量 为。 A.7d B.6d C.5d D.4d 12.设N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (不定项) A.2.0gH180中含有的中子数为NM B.常温常压下，7.1gCh与足量的水充分反应生成的C个数为0.1WA C.标准状况下，2.24L乙醇(C2H,OH)所含的原子数为0.9NA D.含0.3 mol FeCla的饱和溶液在沸水中完全反应生成Fe(OD3胶体的胶粒数小于0.3M 13.将标准状况下的aLNH溶于1000g水中，得到氨水的密度为bg·cm3,则该氨水的物 质的量浓度为 1000ab A. ab mol.L B. 22400 22400+17 -mol-L-i ab 1000ab C. -mol.L D -mol.L 22400+17 22400+35 第2页1共6页 14.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相 同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是 A,若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙 B.若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙 C.若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙 D.若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙 三、碳酸钙 碳酸钙是重要的建筑材料和造纸、塑料、橡胶等行业的填充剂。此外，碳酸钙也作为 补钙剂应用于医药和食品领域。 15.下列三种药物常用于治疗胃酸过多，相同数量的药片中和胃酸能力的大小顺序 为 碳酸钙片 碳酸氢钠片 胃舒平 每片含250mg 每片含250mg 每片含250mg 碳酸钙 碳酸氢钠 氢氧化铝 ① ② ③ A.①=②=③ B.①>②>③ C.②>①>③ D.③>①>② 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成 分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制250mL0.1000moLl稀盐酸和90mL0.1 mol-L-1 NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片0.1g中加入20.0mL蒸馏水； ③再加入25mL0.1000molL1稀盐酸； ④用0.1 mol-L-NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积13.0mL; 请回答下列问题： 16.欲用如下图标签所示的浓盐酸和蒸馏水配制250mL0.1000molL1稀盐酸，需要量取 浓盐酸的体积为 ml. 0 盐酸 分子式：HCI 相对分子质量：36.5 密度：1.2gcm3 HC1质量分数：36.5% 17.下图所示是配制溶液过程中的四个步骤，图示四个步骤正确的先后顺序应是 100ml 第3页/共6页 18.操作①所使用的玻璃仪器的名称是 0 19.步骤①过程中若俯视刻度线，则可能导致得到的溶液浓度 (填序号，下 同)；步骤③过程中未洗涤，则可能导致得到的溶液浓度 A.偏高 B.偏低 C.无影响 20.操作①④的过程中，下列物理量始终不变的是 A.溶质的物质的量B.溶液的浓度 C.溶液的质量 D.溶液的密度 21.这种药片中碳酸钙的质量分数，W(CaCO)= 22.有一在空气中暴露过久的生石灰，经分析其中含氢氧化钙为a%,含碳酸钙b%,现取 一定量的该固体，加入到100mL1molL的盐酸中，为了反应掉过量的酸，需继续往反 应后的溶液中加m克的原样品，由此可知蒸发中和后的溶液可得固体质量为 A.5.55g B.7.55g C.11.1g D.无法计算 四、烟气脱硫 工业排放的某些烟气中含有二氧化硫等大气污染物，对其进行脱硫治理不仅可以防止 有害物质排放，还可以生产其他有用的产品。 :请 23.S02分子的空间结构和分子的极性分别为 不 A直线形，非极性B直线形，极性℃.角形，非极性 D.角形，极性 要 1在 24.下列选项所述措施均能减少工业排放尾气中SO2含量的是 9 装 ①以其他清洁能源代替燃煤②对煤炭进行固硫、脱硫处理③用“石灰乳+氧气”吸收含$O。 订 的尾气④将含$02的尾气向高空排放 线 A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④ 内 25.大气中$O2溶于水，被氧化后形成硫酸型酸雨，该过程的总化学方程式为 答 常用的烟气脱疏法有石灰一石膏法、碱法和双碱法等。 题 ①“石灰-石骨法”的吸收反应为S02+Ca(OHD2=CS03+H20,吸收产物亚硫酸钙由管 道输送至氧化塔氧化。 ②“碱法”的吸收反应为SO2+2NaOH-Na2S03+H2O。 ③“双碱法”的具体流程如下： S02 NaOH CaSO4 过程I 过程Ⅱ Na2SO3 Ca(OH)2 O2 26.提高脱硫率的不可行措施有 A.加快通入尾气的速率B.吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触C.提高碱液pH 27.和“碱法”相比，“石灰-石膏法”的优点是 ，缺点是 。 (任写一条) 28.“双碱法”脱除$02的过程中，可以循环利用的物质 (填化学式)。过程· 中，1mol02可氧化 mol Na2SO3. 29.H和温度对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响，当烟气通入速度一定时，石灰石浆 液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是 。(不定项) 第4页/共6页 5.0525.45.65.860pH A,烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高 B.石灰石浆液pH>5.7,烟气脱硫效果降低的原因是石灰石的溶解度增大 C.反应时需鼓入足量的空气以保证SO,被充分氧化生成CSO4 D.将脱硫后的气体通入KMnO,溶液， 可粗略判断烟气脱硫效率 某同学用下图所示装置测定空气中的S02含量。 空气 新 1 50mL0.001mol/ MnO,溶液 30.写出该反应的离子方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目 请 31.当注入标准状况下VmL空气时，KMnO4酸性溶液的紫红色怡好褪去，则该空气中二 不 氧化硫的体积分数为 1 五、硫酸 在 装 硫酸是一种重要的工业原料，广泛用于化肥、电池、冶金等领域。 32 运输浓硫酸的罐车上，应粘贴的危险化学品标志是 线 内 液体 答 题 A. 腐蚀类物质 B.易燃固体 C.毒性物质 D. 易燃液体 33.下列事实中，体现浓硫酸脱水性的是 1 A.与蔗糖混合固体变黑 ®在空气中敞口久置质量增大 加热条件下与木炭发生反应 D.与NaNO3固体微热产生HNO3 硫酸工业在国民经济中占有重要地位。工业制硫酸主要的生产流程如图： 造气 S02空气 净化 400-500℃ 制S02 干燥 常压、催化剂 吸收塔 豁 34.FeS2中硫元素显 价。 “造气”阶段，黄铁矿进入沸腾炉中需要粉碎的原因 是 “净化干燥”时，除去原料气中有毒物质的原因是 35.在硫酸工业生产中，转化器中使用热交换器的作用是 ①将S02转化为S0,的反应热及时导出 ②预热进入转化器的原料气 ③调节转化器内的温度保持在催化剂的最佳活性温度范围内 A.①② B.①③ C.②③ D.①②③ 第5页/共6页 36.在硫酸工业生产中，$O3的吸收过程是在吸收塔（如图)中进行的，吸收塔里还装入了 大量瓷环。下列有关说法错误的是 ② +③ ①→0 →④ A,从①处通入的气体中含大量SO3,整个吸收操作采取逆流的形式 B.从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积 C.从③处导出的气体可直接排入大气 D.从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸 37.煅烧10吨纯度90%的黄铁矿（设杂质不参加反应），若$02转化率为95%，最后可以制 得98%的硫酸吨。（写出计算过程） 38.也可使用硫黄为原料制备硫酸：硫液化后与空气中的氧气反应生成$O2。若进料温度超 过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸气的形式随SO2进入到下一阶段，可能会导致 (不定项) A.疏的消耗量减少B.SO2产率下降C.生成较多SO?D.堵塞管道 目前，我国以黄铁矿制硫酸的比例不断下降，用硫黄或治炼烟气作原料的优势除成本较低 外，还有等。（任写一条） 第6页/共6页