精品解析：内蒙古呼和浩特铁路局呼和浩特职工子弟第一中学2025-2026学年高二上学期期末考试化学试题

呼铁一中2025-2026学年第一学期期末考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 第I卷(选择题，共45分) 一、单选题 1. 下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是 A. 硫酸钡用作钡餐 B. 明矾用于净水 C. 硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器 D. 由制取无水固体时，需在气流中蒸发 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸钡用作钡餐是由于硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生Ba2+对人体造成危害，与水解无关，A项正确； B．明矾用于净水是由于Al3+水解产生Al(OH)3胶体，使悬浊物沉降，可以净水，B项错误； C．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器是由于Al3+与发生双水解反应，C项错误； D．Fe3+在水中会水解，加热会促进Fe3+的水解，故由制取无水固体时，需在气流中蒸发，抑制Fe3+的水解，D项错误； 答案选A。 2. 在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)⇌C(s)＋3D(g)　ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是 A. 移走少量C B. 扩大容积，减小压强 C. 缩小容积，增大压强 D. 体积不变，充入“惰”气 【答案】C 【解析】 【详解】A．C为固体，改变其量，对反应速率无影响，A错误； B．扩大容积相当于减小压强，v正减小，c(D)也减小，B错误； C．缩小容积相当于增大压强，浓度增大，速率也增大，平衡右移，c(D)也增大，C正确； D．体积不变，充入与反应无关气体“惰”气，平衡不移动，D错误； 故答案为C。 3. 利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：下列说法正确的是 组别 温度/K 物质的量/mol 时间/min 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 M 0.15 A. 组别①中0∼20min内，NO2降解速率为0.25molL−1min−1 B. 由实验数据可知温度T1>T2 C. 40min时，表格中M对应的数据为0.15 D. 该反应在高温下不能自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A.0～20min内，△n(CH4)=0.50mol-0.25mol=0.25mol，则CH4的消耗速率为v(CH4)==1.25×10-3mol/(L•min)，由化学反应速率之比等于化学计量数之比，可知NO2降解速率为2v(CH4)=2.5×10-3mol/(L•min)，故A错误； B．温度升高，化学反应速率增大，相同时间段内消耗的CH4量增大，根据表中数据，0～10min内，T2温度下消耗CH4的量大于T1温度下CH4消耗的量，所以温度T1＜T2，故B错误； C．根据B选项可知T1＜T2，温度越高反应速率越快，所以第二组反应达到平衡所用时间更短，根据表格数据可知40min时第一组已到达平衡，则第二组一定也已经平衡，所以40min时甲烷的物质的量应和50min时相等，为0.15mol，故C正确； D．根据B、C选项分析可知温度越高平衡时甲烷的物质的量越大，所以升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，该反应的△H<0，该反应为气体物质的量增多的反应，所以△S>0，所以该反应的△G=△H-T△S<0恒成立，即不需要高温即可自发进行，故D错误； 综上所述答案为C。 4. 25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是 A. pH＝11的氨水 B. 0.01 mol/L的Na2CO3溶液 C. 0.01 mol/L的盐酸 D. pH＝4的NaHSO3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、pH =11的氨水，c(H+)溶液=10-11mol/L=c(H+)水；B、0.01 mol/L Na2CO3溶液，由于碳酸根的水解促进水的电离c(H+)水>10-7mol/L；C、0.01 mol/L盐酸， c(H+)溶液 =10-2mol/L，则c(OH-)溶液== c(H+)水=10-12mol/L；D、pH = 4 NaHSO3溶液，c(H+)溶液=10-4mol/L，c(OH-)溶液== c(H+)水=10-10mol/L；比较可得水的电离程度最小的是C。 5. 下列反应方程式属于盐类的水解反应且书写正确的是 A. Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+ B. HS-+H2OH3O++S2- C. Na2O+H2O2Na++2OH- D. CO+2H2OH2CO3+2OH- 【答案】A 【解析】 【详解】A．镁离子的水解方程式是对的，A正确； B．正确的水解方程式为：HS-+H2O⇌OH-+H2S，B错误； C．氧化钠不是盐，不会发生水解，但可以与水反应生成氢氧化钠，C错误； D．正确的水解方程式为：，D错误； 故选A。 6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 的溶液中： B. 由水电离产生的的溶液中： C. 的溶液中： D. 的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A. 的溶液中，溶液显碱性， 之间不发生反应，能大量共存，A项正确； B. 由水电离产生的的溶液中，溶液显酸性或碱性，溶液显碱性时，与反应，不能大量共存，B项错误； C. 的溶液中，溶液为酸性，酸性溶液中硝酸根离子会把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与反应，不能大量共存，C项错误； D. 的溶液中，与会发生双水解，同时 与水解相互促进，不能大量共存，D项错误； 答案选A。 7. 已知：25℃时，。下列说法正确的是 A. 将溶液稀释后，溶液中各粒子浓度减小 B. 冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度先增大后减小 C. 向溶液中加入一定量的盐酸，的电离常数减小 D. 向溶液中加入少量的粉末，增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液稀释后，溶液酸性减弱，c(OH-)增大，故A错误； B．根据越稀越电离，冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度始终增大，故B错误； C．电离常数只受温度影响，温度不变，电离常数不变，故C错误； D．溶液中加入少量的粉末，增大，使得醋酸的电离平衡逆向移动，增大，故D正确； 故选：D。 8. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 平衡混合气体加压后颜色变深(已知：) B. 打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡 C. 工业反应中，充入过量的，可以增加产率 D. 向溶液中加入后，溶液颜色变为黄色 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2、、平衡混合气体加压后颜色变深，是因为加压后容器体积减小；浓度增大，加压平衡不移动，所以不能用用勒夏特列原理解释，A错误； B．打开可乐瓶塞，产生大量气泡，是因为压强减小，平衡逆向移动，可以用勒夏特列原理解释，B正确； C．充入过量的O2，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，平衡正向移动，三氧化硫的产率增大，可以用勒夏特列原理解释，C正确； D．K2Cr2O7溶液中，会进行水解，水解出氢离子，氢氧根离子和氢离子结合，平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，D正确； 故本题选A。 9. 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）。下列有关叙述中正确的是 ①MnS的Ksp大于CuS的Ksp ②达到平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+） ③向溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c（Cu2+）、c（Mn2+）保持不变 ④该反应的平衡常数K= A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①化学式相似的物质，溶度积大的容易转化为溶度积小的，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，①正确； ②该反应达到平衡时各离子的浓度保持不变，但不一定相等，②错误； ③溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(S2－)增大，由于温度不变，溶度积不变，c(Cu2＋)、c(Mn2＋)均减小，③错误； ④反应的平衡常数K＝＝＝，④正确。 综上，答案选A。 10. 下列实验中，关于图中装置或操作的叙述错误的是 A．滴定管读数为19.90 mL B．滴定时眼睛观察锥形瓶中颜色变化 C．滴定管使用前应检查是否漏水 D．测定中和热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．从图中可以看出，滴定管的上下相邻的两刻度线间的体积为0.10 mL，刻度从上往下标定，则此时读数为18.10 mL，A错误； B．滴定时，摇瓶时转动腕关节，使溶液沿一个方向旋转，勿使瓶口接触滴定管尖嘴，滴定时左手不能离开旋塞任其自流，滴定时眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色变化，B正确； C．滴定管通常带有活塞（酸式滴定管）或橡胶管与玻璃珠（碱式滴定管），这些部件的密封性直接影响液体体积的测量精度，滴定管使用前应检查是否漏水，C正确； D．图中保温好，温度计测定温度，玻璃搅拌器（或“环形玻璃搅拌棒”）可搅拌混合溶液，可测定盐酸和氢氧化钠反应的反应热，故D正确； 故选A。 11. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. I的化学方程式： B. Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 【答案】B 【解析】 【分析】黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4。 【详解】A．反应I是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式：，故A正确； B．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高平衡转化率，故B错误； C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生，即可以减少废渣产生，故C正确； D．硫酸工业产生的尾气为、，可以用碱液吸收，故D正确； 故选B。 12. 一定温度下，0.1mol·L-1Na2CO3水溶液中存在水解平衡，下列说法错误的是 A. 通入CO2，溶液pH减小 B. 升高温度，该水解平衡常数增大 C. 加入NaOH固体，减小 D. 稀释溶液，减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．向碳酸钠溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中的氢氧根离子浓度反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，pH减小，故A正确； B．碳酸钠在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，水解平衡常数增大，故B正确； C．加入氢氧化钠固体时，溶液中的氢氧根离子浓度增大，碳酸根离子的水解常数不变，由水解常数可知，溶液中=，则和的值减小，故C正确； D．碳酸根离子的水解常数Kh=，稀释碳酸钠溶液时，温度不变，平衡常数不变，则溶液中不变，故D错误； 故选D。 13. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究压强对化学平衡的影响 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 B 比较、的大小 向等物质的量浓度的NaCl、混合溶液中滴加溶液 先生成AgCl白色沉淀 C 比较HF与的酸性 分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH 前者pH小 酸性： D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr，没有改变原平衡体系中物质的浓度和分压，平衡不移动，但不能得出题给的结论，A错误； B．相同类型的难溶电解质，越小，越先沉淀。和是不同类型的沉淀，不能比较，B错误； C．不应该分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH，因为铵根离子也水解，且同浓度的与溶液的铵根离子的浓度不同，不能比较；并且亚硫酸的酸性强于氢氟酸，结论也不正确，C错误； D．等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊，可以得出相应的结论，D正确； 故选D。 14. 为有效降低汽车尾气污染物的排放，我国科研人员研究出某反应可有效将污染物进行转化。在一定条件下，该反应经历三个基元反应，每个反应的历程如图所示(TS表示过渡态且图中物质均为气态)，下列说法正确的是 A. 该反应过程中只涉及极性键的断裂与形成 B. 该化学反应的速率主要由反应②决定 C. 该过程的总反应为 D. 采用高温条件，可加快反应速率，降低平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．从3个反应历程看，该反应过程中不仅涉及极性键的断裂与形成，还涉及非极性键的形成，A错误； B．比较3个反应历程的活化能可知，反应①的活化能最大，故反应速率最慢，是总反应的决速步，B错误； C．结合3个反应历程的相对能量差可知，总反应的，C错误； D．该总反应为放热反应，故采用高温条件可加快反应速率，但会降低平衡转化率，D正确； 故选D。 15. 实验室模拟工业固氮，在压强为p MPa的恒压容器中充入1mol 和3mol ，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ是平衡时的曲线 B. 图中a点时，转化率转化率 C. 图中b点时， D. 475℃时，该反应的压强平衡常数的表达式 (用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数) 【答案】B 【解析】 【详解】A．在b点，的体积分数为25%，在a点，的体积分数为50%，曲线Ⅰ中，400℃时，的体积分数最大，随温度升高，的体积分数减小，则曲线Ⅰ为平衡时的曲线，曲线Ⅱ为经过一定时间反应后的曲线，A正确； B．，充入1mol 和3mol ，投料比等于参加反应物质的系数比，转化率=转化率，B错误； C．与曲线Ⅰ相比，的体积分数小于平衡时的体积分数，所以反应未达平衡，，C正确； D．475℃反应达平衡时，在a点的体积分数为50%，设的物质的量的变化量为y，则可建立如下三段式： 则，y=，该反应的压强平衡常数的表达式，D正确； 故答案选B。 第II卷(非选择题，共55分) 16. 常温下部分弱电解质的电离常数如下表所示，回答下列问题。 化学式 电离常数 （1）溶液中水解反应的离子方程式为___________。 （2）溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 （3）的NaOH溶液和的溶液等体积混合后，溶液中四种离子物质的量浓度由大到小的顺序为___________。 （4）的KOH溶液稀释到1000 mL后，其pH为___________。 （5）向溶液逐滴滴加溶液。开始无明显现象，随后产生白色沉淀，一段时间后有气泡产生。 ①测得溶液的，则___________。 ②上述实验产生气体的原因是___________(从平衡移动角度解释)。 【答案】（1） （2）碱性 （3） （4）10 （5） ①. ②. 与结合成沉淀，使平衡正向移动，浓度增大，与反应产生 【解析】 【小问1详解】 是强酸弱碱盐，水解结合电离的，使溶液呈酸性，离子方程式为：； 【小问2详解】 中存在电离（，）和水解（，水解常数）。由于的水解程度大于电离程度，因此溶液呈碱性，故答案为：碱性； 【小问3详解】 等体积混合后，恰好完全反应生成，浓度，水解使溶液呈碱性，因此离子浓度顺序为：； 【小问4详解】 是强碱，时；稀释 100 倍后，，则，因此，故答案为：10； 【小问5详解】 ①由题，的电离常数，由，时，代入得：，故答案为： ； ②上述实验产生气体的原因是：与结合成沉淀，使平衡正向移动，浓度增大，与反应产生。 17. 我们日常食用的很多蔬菜和常见的很多花卉中都富含草酸，例如菠菜、苋菜、芹菜、芭蕉等。长期食用草酸含量高的蔬菜容易引发关节炎、膀胱结石和肾结石等疾病。某同学利用滴定法测定芭蕉叶中的草酸含量。回答下列有关问题： Ⅰ．提取芭蕉叶中的草酸并配成250mL待测溶液 取200g新鲜芭蕉叶，在研钵中捣碎，将捣碎的芭蕉叶转移到烧杯中，洗涤研钵，洗涤液也一并转移到烧杯中。向烧杯中加适量水，搅拌浸取后滤去渣滓，将浸取液(假设其中只有草酸与标准溶液反应)配成250mL溶液。 （1）将浸取液配制成待测溶液时，需要的硅酸盐仪器除烧杯和玻璃棒外还有_______。 （2）用酸式滴定管量取25.00mL待测液于锥形瓶中。 ①滴定管使用时需要先检查是否漏水，然后洗涤干净，再用待测液进行_______。 ②量取待测液时，若起始读数正确，则量取结束时，下列读数操作会造成量取的待测液体积偏大的是(填标号)_______。 Ⅱ．测定草酸含量 用c的酸性高锰酸钾标准溶液滴定待测液，反应原理为。重复滴定三次。 （3）简述如何判断到达滴定终点：_______。 Ⅲ．误差分析 （4）判断下列操作对测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①配制待测液时未洗涤烧杯和玻璃棒。_______。 ②量取待测液时，锥形瓶内有少量水。_______。 ③盛放标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失。_______。 【答案】（1）250mL容量瓶 胶头滴管 （2） ①. 润洗 ②. a （3）当滴入最后半滴酸性标准溶液时，溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （4） ①. 偏低 ②. 无影响 ③. 偏高 【解析】 【分析】Ⅰ．提取芭蕉叶中的草酸并配成250mL待测溶液：取200g新鲜芭蕉叶，在研钵中捣碎，将捣碎的芭蕉叶转移到烧杯中，洗涤研钵，洗涤液也一并转移到烧杯中。向烧杯中加适量水，搅拌浸取后滤去渣滓，将浸取液(假设其中只有草酸与标准溶液反应)配成250mL溶液； Ⅱ．测定草酸含量：用c mol⋅L−1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定待测液，反应原理为，重复滴定三次，根据消耗高锰酸钾的物质的量计算草酸含量，据此分析回答。 【小问1详解】 硅酸盐仪器即为玻璃仪器，配制250 mL溶液需要用250 mL容量瓶，定容时还需使用胶头滴管； 【小问2详解】 ①滴定管使用时需要先检查是否漏水，然后洗涤干净，此时滴定管内有水，因此需要用待测液进行润洗，否则会导致溶液被稀释； ②滴定管0刻线在上方，量取25.00 mL待测液时，俯视刻度线，读数偏小，量取的待测液体积偏大；仰视刻度线，会导致读数偏大，量取的待测液体积偏小；视线与凹液面最低处保持水平，无影响，故选a； 【小问3详解】 草酸溶液为无色，酸性KMnO4溶液为紫色，随着酸性KMnO4溶液的不断滴入，草酸越来越少，滴定终点的现象为：当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液时，溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； 【小问4详解】 ①配制待测液时未洗涤烧杯和玻璃棒导致待测液溶质的物质的量减小，滴定时消耗的标准液减少，结果偏低； ②量取待测液时，锥形瓶内有少量水不影响滴定管中待测液的量，因此对结果无影响； ③盛放标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失会导致标准液的体积偏大，结果偏高。 18. 以含钴废料(成分为CoO、，含少量、、、等杂质)为原料制备的流程如图所示。 已知：①“酸浸”后的滤液中含有、、等 ②氧化性： ③有关数据如表(完全沉淀时金属离子浓度) 沉淀 完全沉淀时的pH 5.2 2.8 （1）滤渣Ⅰ的主要成分是___________。 （2）提高“酸浸”速率的一种措施为___________；不能使用浓盐酸代替硫酸的原因是___________。 （3）加入的目的是氧化，则“氧化”步骤的离子方程式为___________。 （4）“调pH”除去和，若溶液中，溶液pH范围应调节为______________________{已知}。 （5）“一系列操作”含过滤、___________、干燥(填基本操作名称)。 【答案】（1）、 （2） ①. 升温、搅拌、粉碎、适当提高稀硫酸浓度 ②. 使用盐酸会产生有毒的氯气 （3） （4） ①. 5.2 ②. 7.9 （5）洗涤 【解析】 【分析】向含钴废料(成分为CoO、Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2、CaCO3等杂质)加入硫酸并酸浸，SiO2不发生反应，CaCO3转化为CaSO4，过滤得滤渣I为 SiO2、CaSO4，通入的二氧化硫将Co3+、Fe3+还原，所以滤液中含有的阳离子有Co2+、Fe2+、Al3+等，加氯酸钠溶液把Fe2+氧化为Fe3+，加碳酸钠调节pH除去杂质Fe3+、Al3+，生成滤渣Ⅱ为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，向滤液中加入碳酸氢铵溶液、氨水沉钴生成CoCO3沉淀，经一系列操作得到纯净CoCO3，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，滤渣I为 SiO2、CaSO4； 【小问2详解】 常见提高酸浸速率的措施有升温、搅拌、粉碎、适当提高稀硫酸浓度等；不能使用浓盐酸代替硫酸的原因是Co3+的氧化性强于 Cl2，容易将 Cl-氧化为 Cl2，会产生有毒的氯气； 【小问3详解】 氧化步骤中在酸性条件下可将 Fe2+ 氧化为 Fe3+，离子方程式 为； 【小问4详解】 要使铝离子、铁离子完全生成沉淀时pH大于或等于5.2，除杂时Co2+不能沉淀，常温下，若浸取液中，则Co2+开始沉淀时溶液中的，，pH=7.9，则“调pH除杂”时需调节溶液pH的范围为 5.2 ≤ pH < 7.9； 【小问5详解】 “一系列操作”为过滤、洗涤、干燥等基本步骤。 19. 二甲醚()被称为21世纪的“清洁能源”，研究二甲醚的合成与制备具有重要意义。回答下列问题： （1）将燃煤废气中的转化为的反应原理为。已知在压强为下，该反应在不同温度、不同投料比时，的转化率如图所示。 ①此反应_______(填“放热”或“吸热”)；若温度不变，提高投料比，则将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②对于反应，一定可以提高平衡体系中二甲醚的百分含量，又能加快反应速率的措施是_______(填字母)。 a．升高温度 b．增大浓度 c．加入催化剂 d．增大压强 （2）采用一种新型催化剂(主要成分是合金)，利用和制备。 主反应：； 副反应：； 。 平衡转化率或平衡产率与温度的关系如图所示。 ①主反应自发进行的程度很大，可以得出该反应的_______(填“>”或“<”)0，工业上选择的较适宜温度范围为_______。 ②对于处于化学平衡状态的副反应：，代表正反应的平衡常数，代表逆反应的平衡常数，则_______。 （3）若kJ⋅mol在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 A．CO和的物质的量浓度之比是1∶2 B．CO的消耗速率等于的生成速率的2倍 C．容器中混合气体的体积保持不变 D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 E．容器中混合气体的密度保持不变 【答案】（1） ①. 放热 ②. 不变 ③. d （2） ①. < ②. 280~290℃ ③. 1 （3）CDE 【解析】 【小问1详解】 ①从图中可以看出，降低温度，CO2的转化率增大，平衡正向移动，则此反应放热；若温度不变，提高投料比，平衡常数只与温度有关，则温度不变，K不变； ②a．升高温度，可以加快反应速率，但平衡逆向移动，二甲醚的百分含量减小，a错误； b．增大CO2浓度，可以加快反应速率，使平衡正向移动，但由于总量增大，二甲醚的百分含量不一定增大，b错误； c．加入催化剂，可以加快反应速率，但不改变CO2的平衡转化率，c错误； d．增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，CO2的转化率增大，可以提高平衡体系中二甲醚的百分含量，d正确； 故答案选d； 【小问2详解】 ①反应能够自发进行，则，主反应为熵减的反应，主反应自发进行的程度很大，可以得出该反应为放热反应，则；从图中可以看出，工业上选择的较适宜温度范围为280~290℃，此时CO转化率较大且CH3OCH3平衡产率很高； ②对于处于化学平衡状态的副反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)， K正代表正反应的平衡常数，K逆代表逆反应的平衡常数，则，所以； 【小问3详解】 A．CO和的物质的量浓度之比是1∶2，不能说明正逆反应速率相等，不能据此判断反应达到平衡状态，A错误； B．CO的计量数与二甲醚的计量数之比为2:1，所以CO的消耗速率恒为二甲醚的生成速率的2倍，描述的均为正反应，不能据此判断反应达到平衡状态，B错误； C．该反应在恒温恒压下进行，反应前后气体分子总数不相等，当容器体积保持不变时，说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡状态，C正确； D．该反应组分均为气体，所以气体总质量不变，但气体总物质的量改变，所以混合气体的平均摩尔质量不变可以作为平衡状态判断依据，D正确； E．气体总质量不变，总体积只在平衡时不变，所以密度不变可以作为平衡状态的判断依据，E正确； 故选CDE。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 呼铁一中2025-2026学年第一学期期末考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 第I卷(选择题，共45分) 一、单选题 1. 下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是 A. 硫酸钡用作钡餐 B. 明矾用于净水 C. 硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器 D. 由制取无水固体时，需在气流中蒸发 2. 在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)⇌C(s)＋3D(g)　ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是 A. 移走少量C B. 扩大容积，减小压强 C. 缩小容积，增大压强 D. 体积不变，充入“惰”气 3. 利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：下列说法正确的是 组别 温度/K 物质的量/mol 时间/min 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 M 0.15 A. 组别①中0∼20min内，NO2降解速率为0.25molL−1min−1 B. 由实验数据可知温度T1>T2 C. 40min时，表格中M对应的数据为0.15 D. 该反应在高温下不能自发进行 4. 25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是 A. pH＝11的氨水 B. 0.01 mol/L的Na2CO3溶液 C. 0.01 mol/L的盐酸 D. pH＝4的NaHSO3溶液 5. 下列反应方程式属于盐类的水解反应且书写正确的是 A. Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+ B. HS-+H2OH3O++S2- C. Na2O+H2O2Na++2OH- D. CO+2H2OH2CO3+2OH- 6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 的溶液中： B. 由水电离产生的的溶液中： C. 的溶液中： D. 的溶液中： 7. 已知：25℃时，。下列说法正确的是 A. 将溶液稀释后，溶液中各粒子浓度减小 B. 冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度先增大后减小 C. 向溶液中加入一定量的盐酸，的电离常数减小 D. 向溶液中加入少量的粉末，增大 8. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 平衡混合气体加压后颜色变深(已知：) B. 打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡 C. 工业反应中，充入过量的，可以增加产率 D. 向溶液中加入后，溶液颜色变为黄色 9. 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）。下列有关叙述中正确的是 ①MnS的Ksp大于CuS的Ksp ②达到平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+） ③向溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c（Cu2+）、c（Mn2+）保持不变 ④该反应的平衡常数K= A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ②③④ 10. 下列实验中，关于图中装置或操作的叙述错误的是 A．滴定管读数为19.90 mL B．滴定时眼睛观察锥形瓶中颜色变化 C．滴定管使用前应检查是否漏水 D．测定中和热 A. A B. B C. C D. D 11. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. I的化学方程式： B. Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 12. 一定温度下，0.1mol·L-1Na2CO3水溶液中存在水解平衡，下列说法错误的是 A. 通入CO2，溶液pH减小 B. 升高温度，该水解平衡常数增大 C. 加入NaOH固体，减小 D. 稀释溶液，减小 13. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究压强对化学平衡的影响 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 B 比较、的大小 向等物质的量浓度的NaCl、混合溶液中滴加溶液 先生成AgCl白色沉淀 C 比较HF与的酸性 分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH 前者pH小 酸性： D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 14. 为有效降低汽车尾气污染物的排放，我国科研人员研究出某反应可有效将污染物进行转化。在一定条件下，该反应经历三个基元反应，每个反应的历程如图所示(TS表示过渡态且图中物质均为气态)，下列说法正确的是 A. 该反应过程中只涉及极性键的断裂与形成 B. 该化学反应的速率主要由反应②决定 C. 该过程的总反应为 D. 采用高温条件，可加快反应速率，降低平衡转化率 15. 实验室模拟工业固氮，在压强为p MPa的恒压容器中充入1mol 和3mol ，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ是平衡时的曲线 B. 图中a点时，转化率转化率 C. 图中b点时， D. 475℃时，该反应的压强平衡常数的表达式 (用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数) 第II卷(非选择题，共55分) 16. 常温下部分弱电解质的电离常数如下表所示，回答下列问题。 化学式 电离常数 （1）溶液中水解反应的离子方程式为___________。 （2）溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 （3）的NaOH溶液和的溶液等体积混合后，溶液中四种离子物质的量浓度由大到小的顺序为___________。 （4）的KOH溶液稀释到1000 mL后，其pH为___________。 （5）向溶液逐滴滴加溶液。开始无明显现象，随后产生白色沉淀，一段时间后有气泡产生。 ①测得溶液的，则___________。 ②上述实验产生气体的原因是___________(从平衡移动角度解释)。 17. 我们日常食用的很多蔬菜和常见的很多花卉中都富含草酸，例如菠菜、苋菜、芹菜、芭蕉等。长期食用草酸含量高的蔬菜容易引发关节炎、膀胱结石和肾结石等疾病。某同学利用滴定法测定芭蕉叶中的草酸含量。回答下列有关问题： Ⅰ．提取芭蕉叶中的草酸并配成250mL待测溶液 取200g新鲜芭蕉叶，在研钵中捣碎，将捣碎的芭蕉叶转移到烧杯中，洗涤研钵，洗涤液也一并转移到烧杯中。向烧杯中加适量水，搅拌浸取后滤去渣滓，将浸取液(假设其中只有草酸与标准溶液反应)配成250mL溶液。 （1）将浸取液配制成待测溶液时，需要的硅酸盐仪器除烧杯和玻璃棒外还有_______。 （2）用酸式滴定管量取25.00mL待测液于锥形瓶中。 ①滴定管使用时需要先检查是否漏水，然后洗涤干净，再用待测液进行_______。 ②量取待测液时，若起始读数正确，则量取结束时，下列读数操作会造成量取的待测液体积偏大的是(填标号)_______。 Ⅱ．测定草酸含量 用c的酸性高锰酸钾标准溶液滴定待测液，反应原理为。重复滴定三次。 （3）简述如何判断到达滴定终点：_______。 Ⅲ．误差分析 （4）判断下列操作对测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①配制待测液时未洗涤烧杯和玻璃棒。_______。 ②量取待测液时，锥形瓶内有少量水。_______。 ③盛放标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失。_______。 18. 以含钴废料(成分为CoO、，含少量、、、等杂质)为原料制备的流程如图所示。 已知：①“酸浸”后的滤液中含有、、等 ②氧化性： ③有关数据如表(完全沉淀时金属离子浓度) 沉淀 完全沉淀时的pH 5.2 2.8 （1）滤渣Ⅰ的主要成分是___________。 （2）提高“酸浸”速率的一种措施为___________；不能使用浓盐酸代替硫酸的原因是___________。 （3）加入的目的是氧化，则“氧化”步骤的离子方程式为___________。 （4）“调pH”除去和，若溶液中，溶液pH范围应调节为______________________{已知}。 （5）“一系列操作”含过滤、___________、干燥(填基本操作名称)。 19. 二甲醚()被称为21世纪的“清洁能源”，研究二甲醚的合成与制备具有重要意义。回答下列问题： （1）将燃煤废气中的转化为的反应原理为。已知在压强为下，该反应在不同温度、不同投料比时，的转化率如图所示。 ①此反应_______(填“放热”或“吸热”)；若温度不变，提高投料比，则将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②对于反应，一定可以提高平衡体系中二甲醚的百分含量，又能加快反应速率的措施是_______(填字母)。 a．升高温度 b．增大浓度 c．加入催化剂 d．增大压强 （2）采用一种新型催化剂(主要成分是合金)，利用和制备。 主反应：； 副反应：； 。 平衡转化率或平衡产率与温度的关系如图所示。 ①主反应自发进行的程度很大，可以得出该反应的_______(填“>”或“<”)0，工业上选择的较适宜温度范围为_______。 ②对于处于化学平衡状态的副反应：，代表正反应的平衡常数，代表逆反应的平衡常数，则_______。 （3）若kJ⋅mol在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 A．CO和的物质的量浓度之比是1∶2 B．CO的消耗速率等于的生成速率的2倍 C．容器中混合气体的体积保持不变 D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 E．容器中混合气体的密度保持不变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $