上海市嘉定区2026届高三上学期一模等级考化学试题

2025学年高三年级第一次质量调饼 化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号 (考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷 上作答一律不得分。 3.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有12个正确选项，只有1个正确选项 的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的 选择题，每小题只有1个正确选项。 4.本卷所用相对原子质量：H-1C-120-16Fe56。 一能源金属一锂 自然界中Li含两种稳定的核素，Li丰度约占7.52%，7Li丰度约占92.48%，通过同位素 分离技术对天然锂进行富集，得到高浓度的L或工i,在工业中发挥巨大用处。 常见的两种分离方法如下： ①锂汞齐法：锂盐溶液与锂汞齐（锂与汞形成的合金）相接触，L在俚汞齐中富集， 工i则被富集到水相中。 ②熔盐电解法：将LBr和KBr的混合物加热到500℃，通电，利用Li、7Li在熔融态下 迁移速率的差异分离Li及Li。 1.以下说法正确的是 A.Li的相对原子质量为7J B.Li在自然界锂元素里所占的质量分数为7.52% C,根据以上信息可得锂元素的相对原子质量 D.天然存在的锂元素里，Li和Li所占的丰度一般不变 2.基于i和Li的1不同，能实现同位素分离技术。（不定项) A.化学性质 B.质量数C.电子数 D.中子数 3.常温下锂汞合金为。 A.固体 B.液体 C.气体 4.熔盐LBr和KBr的混合物中，半径最大微粒的电子式为。 5.从绿色化学角度评价锂汞齐法的不足为。一：熔盐电解法的不足为一。（任写一 点) 我国锂资源丰富，从盐湖卤水中提取Li的方法之一如下： 蒸馏水 AICl36H2O 洗脱液 预处理后的盐湖 卤水（含LiC) 吸附 过滤 含L计 吸附剂 脱附 →洗脱液（含L) NaOH 滤液 过滤 →滤渣 调节pH 吸附过程原理：LiCl+2A1C3+NaOH十nH2O=LiCl2Al(ODnH2O↓+NaCl 6.关于吸附过程说法错误的是 A.吸附过程中涉及氧化还原反应 B.吸附过程中适度搅拌可以提高反应速率 C.吸附过程中搅拌速度过快易引起胶体的聚沉，影响吸附效果 7.下图为不同H时吸附容量（表示单位质量吸附剂吸附锂的质量)，分析PH=7时效果最佳 的原因。 3.0 20 15 .0 8.检验脱附步骤已经充分完成的方法为 9.洗脱液中需通过加入沉淀剂得到高纯度的含锂物质，以下能作沉淀剂且更易生成沉淀的 是 已知：洗脱液中Li计浓度为0.072molL',KpLi0H=6.9×102,KpLi2C0)=8.15×104。 A.NaHCO3 B.NaOH C.Na2CO3 D.Na2SO4 二认识“丹青” “丹骨”是绘画艺术的代称，先泰《管子小称》有言“丹青在山，民知而取之”，已指 出其为天然的可石颜料。“丹”指丹砂，主要成分为HgS:“青”指石青，主要成分为 Cus(CO)2(OH)2。 80 Hg 1.已知g元素的信息如右图，则Hg在元素周期表中的位置为 汞 A.第5周期、第12族 B.第5周期、第B族 5d106s2 C.第6周期、第12族 D.第6周期、第IIA族 200.6 已知：第二电离能是元素的+1价的气态正离子（基态）失去一个电子形成+2价的气态 正离子（基态）所需的最低能量。 第一电离能 第二电离能 Cu 745.5k-mo 1958.0kJmo1 Ee 762.0kJmo7 1561.0kJmo 2.分析Cu的第三电离能大于Fe的主要原因。 3.天然HgS主要有两种形态，其中a-HgS为红色，结构为三方系：BHgS为黑色，结构 为立方系，用现代技术研究两者结构差异，可以用 A.原子吸收光谱 B.红外光谱 C.核磁共振氢谐 D.晶体X射线衍射 Cu3(CO)2(OHDh的晶胞结构如下图： Cu 0 ●c 4.己知Cu(CO)2(O2晶胞中含4个H原子，对Cu2+所处位置判断错误的是。（不 定项) A.顶角 B.棱上C.面心 D.体内 石青受热分解产生CuO、HO、CO2,将CuO投入NH、NH4)SO4的混合溶液中进行 “气浸”，控制温度为50-55℃，pH约为9.5，得到[Cu(NH3)SO,溶液。 3 5.比较石青分解得到的三种产物的熔点高低，并分析原因。 6.Cù0被“氨浸”的离子方程式为. 7.[CuNH)4]+结构中，若用两个O分子代替两个NH分子，可以得到两种不同结构的 化合物，由此推测[CuNH64]2*的空间结构为一。 8.已知中任意两个N-H的夹角为107.3°，则[CuNH)4]SO4中任意两个N-H的夹角 107.3°。 A.大于 B.小于 C.等于 石青的“孪生兄弟”孔雀石[C2(OHD2CO]与N2CO在一定条件下生成一种配位化合 物Na[Cu(CO3)z]3H0,其负离子的结构为： O二C 二0 9.该配合物中心离子的配位数为：根据价层电子对互斥理论，可知C0中C的价 层电子对数为 三光气 光气(COC2)是一种重要的化工原料。合成原理如下： 反应①CO(g)+C2(g)=COCh(g)△H=-106.0 kJ-mol 1.恒温密闭容器中，充入等量的CO(g)和C2(g)进行反应①，以下不利于提高反应速率的 措施为 A.使用催化剂 B.增大压强 C.提高CO和C12的物质的量浓度 D.反应达到平衡后，-20℃冷却，得到液态光气成品 2.在不同压强的反应体系中，充入体积比为1：】的C0和C进行反应，实验测得反应体系 中COC2的平衡体积分数与压强p和温度T的关系曲线如下图所示： A C 8 p1P2压强/Pa (1)图中A点和C点化学平衡常数的大小关系：K入Kc: A.大于 B.小于 C.等于 (2)比较1和2大小并说明原因。 3.某温度下，在2L的密闭容器中充入4 mol COC12,同时发生以下反应： 反应② COCl2(g)±CO(g)+Cl2(g)△H2 反应③ 2C0(g)—÷2C(S)+O2(g) △H 10min后反应体系达到平衡，测得COCl2和C的物质的昼分别为2mol和1mol,则反应② 的反应速率v(C2)=一：该温度下反应③的化学平衡常数K= 文献报道了一种基于氟化钢的一氧化碳氧瓢化反应制备光气的方法： 反应④ 2CuCl2(s)+CO(g)±2CuCl(s)+COCl2(g)△H4 反应⑤ 2CuCI(s)+Cl2(g)=2CuCl2(s) △H5 4.反应④在密闭容器中发生，当反应达到平衡时，以下说法一定正确的是 。(不定项) A.(CO)=v(COCI2) B.c(CO)=c(COCl2) C.CuCl2的质量保持不变 D.反应物不再转化为生成物 5 5.已知： 反应⑥Cu(s)十CLz(g)=CuCl2() △h6=-220.1 kJ-mol-! 反应⑦2Cu(s)+Cl2(g)=2CuCl(s) △H7=-137.2 kJmol 则反应④的AH4=】 6.某课题组对该方法制光气进行研究，在不同温度下，向等容积的反应器中投入相同的原 料，反应相同时间，测得容器内压强随时间变化及光气产率随温度的变化关系如下： 4415℃ 册社 300℃ 375C 20 345℃ 15 345℃ 小375℃ 10 5 415C 300℃ 0 时间/mi血 温度/ (1)该时间段不同温度下，化学反应速率最快的是 A.415℃ B.375℃ C.345℃ D.300'℃ (2)375℃以后随温度升高，产率急剧下降的原因是 7.利用CO2和HC1废气作为原料，通过电化学原理制备COC2原料气的装置如下图所示： CO 含C02的废气 质子 含HCl的废气 交换膜 有机电解液 直流电源 稀盐酸 (1)阴极发生的电极反应为 (2)若标准状况下产生4.48LC2(不考虑Ch的溶解)，理论上左室液体增重 g 四盐酸氨溴索 盘酸气溴素是一种常用于治疗呼吸系统疾病的黏液溶解剂，因其良好的芍效与安全性 在临床应用广泛。一种渐型的合成工艺如下： COOH COOH -Br NBOH COOH NaBr,H2SO,.H2Oz B CHO OH NaBH.THF.H:O G HCI NH2·HC 1.B的结构简式为；C所含官能团名称为 2.已知理论上1molE参加反应得1molF和2mol另一产物，写出E→F的化学反应方程 式 3.F→G的反应类型是 A.取代 B.加成 C.氧化 D.还原 4.化合物J中不对称碳原子的个数是 一。 A.0 B.1C.2D.3 5.关于以上部分物质说法正确的是。（不定项） A.物质A分子中所有原子可能在同一平面 B.1mol物质C中含σ键数为17Na C.物质D苯环上一溴代物只有1种 D.银氨溶液可用于检验G-H是否反应完全 6.已知：物质K是物质E的同系物，且分子组成比E多2个C。写出1种满足下列条件 的K的同分异构体Y的结构简式：①属于α-氨基酸：②核磁共振氢谱有5组峰。 7.产物J熔点235~238℃，分析产物J相比大部分有机物熔点较高的原因（写出两点）。 CHO 8. N-CH2 参照上述合成路线，以 和CHNH为原料，设计合成 H3C 的路线 (无机试剂任选)。 已知： RCOOH+R1NHR2△，RCONR2+H2O (合成路线可表示为：A应试刚 反应试剂 反型条件B…反型来件一目标产物） 五三草酸合铁（Ⅲ)酸钾的制备 三草酸合铁酸钾KF(C2O4)]3H0是光化学研究中一种常用试剂，实验室制备过程 中涉及部分物质的性质如下： K3[Fe(C2O4)3]3H2O 常温下为翠绿色单斜晶体，易溶于水。 FeC2O42H2O 常温下为黄色结晶性粉末，微溶于水。 实验室制备流程如下： (NH)2Fe(SO4)2 ①H02②氨水」 Fe(OH)3 步骤虹 步骤Ⅲ 溶液 步蹄V K[Fe(C2O4)3]-3H2O KOH H2C20溶液 KHC20 步骤Ⅱ 1,写出步骤I发生反应的离子方程式 2.步骤I中加HzO2后，检验Fe2是否完全被氧化的试剂是 A,KSCN溶液 B.苯酚 C.KMnO4酸性溶液 D.NaOH溶液 实验小组对步骤】中所加试剂顺序产生的不同结采进行了研究（其他实验条件均相 同)，实验结采如下： 加入顺序 产半1% 晶型、色泽 先加氨水 52.92 黄绿色粉末 先加H2O2 40.96 翠绿色晶体 3,分析步螺1中不先加氨水的原因可能是 4.NHa)hFe(SO)z的制备流程如下： H2SO4 铁粉 FeSO (NH4)2SO4 (NH)Fe(SO)2 按照铁粉的量计算NH)hFe(SOah的产率，结果偏低的原因为 已知HC204的电离平衡常数为：K1=5.9×102K26.4×105 5.判断KHC2O4溶液的酸碱性：（“酸性”、“中性”或“碱性”)，通过计算说明原因。 6.步骤IV的系列操作是 A.过滤、洗涤、干燥 B.蒸发浓缩至表面有晶膜出现、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C.蒸发至大量晶体析出后、趁热过滤、洗涤、干燥 D.蒸发至大量晶体析出后、利用余热蒸干、洗涤、干燥 莱实验小组为测定该晶体中铁的含量，进行如下实验： 称量5.000g三草酸合铁酸钟晶体，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL,第一 次滴加KMO4酸性溶液将C2O恰好氧化成CO2。向反应后的溶液中加入足量锌粉，至溶 液黄色消失，过滤除去多余的锌粉，用水洗涤料粉，将洗涤液和滤液放入另一个干净的锥形 瓶中，第二次用0.0100molL1KM如O4酸性溶液浦定所得溶液至终点，消耗体积为20.00mL。 7.以上实验涉及的操作且正确的是。（不定项） A.定容 B,摇匀 C.润洗 D滴定 8.计算该晶体中铁元素的质量分数。（写出计算过程） 9.以下操作可能会导致结果偏低的是」 A,配制溶液定容时俯视液面 B.滴定中所用的锥形瓶未进行干燥 C.第一次滴加的KMnO,酸性溶液不足 D.滴定时，锥形瓶内溶液颜色由无色变成浅紫色，即判定为滴定终点 10