精品解析：江苏省南京市鼓楼实验学校2025-2026学年九年级上学期期末化学模拟试卷

2025—2026学年鼓楼实验中学九年级（上）期末 化学模拟试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56 Cu—64 一、选择题（本题包括15小题。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列我国古代生产工艺中，主要发生物理变化的是 A. 酿造米酒 B. 雕刻玉石 C. 冶炼青铜 D. 烧制陶瓷 【答案】B 【解析】 【详解】A. 酿造米酒是酵母菌发酵将糖转化为酒精和二氧化碳，生成新物质，属化学变化。 B. 雕刻玉石，通过切割、打磨改变形状，未生成新物质，属物理变化。 C. 冶炼青铜，矿石经高温还原反应生成金属单质，生成新物质，属化学变化。 D. 烧制陶瓷，粘土高温下结构改变，生成硅酸盐等新物质，属化学变化。 故选B。 2. 2024年3月22～28日是第三十七届“中国水周”，活动主题是“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列图标表示我国“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中所示标志是禁止吸烟标志，故A错； B、图中所示标志是塑料制品回收标志，故B错； C、图中所示标志是节水标志，故C正确； D、图中所示标志是节能标志，故D错。 故选C。 3. 主持研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品的化学家是 A. 闵恩泽 B. 徐寿 C. 张青莲 D. 徐光宪 【答案】D 【解析】 【详解】A、闵恩泽研发石油催化剂，与稀土分离无关，A错误； B、徐寿是中国近代化学先驱，实现元素名称造字，与稀土分离无关，B错误； C、张青莲测定元素相对原子质量，与稀土分离无关，C错误； D、徐光宪提出稀土分离的关键技术，使我国实现稀土自主分离，D正确。 故选D。 4. 铬元素在元素周期表中的信息和铬原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 铬属于金属元素 B. 铬的质子数为24 C. D. 铬的相对原子质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，铬属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故铬的质子数为24，不符合题意； C、在原子中，质子数=核外电子数，则24=2+8+X+1，X=13，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铬的相对原子质量为52.00，符合题意。 故选D。 5. 下列说法中，不合理的是 A. 不宜用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍 B. 室内生煤炉取暖应保持通风，以防煤气中毒 C. 发现厨房燃气泄漏时，要立即打开排气扇通风 D. 清洗铁锅后及时擦干防止生锈 【答案】C 【解析】 【详解】A、不用钢丝球擦洗铝制品表面，可保护铝制品氧化膜，A正确； B、室内生煤炉取暖应保持通风，可防止煤不充分燃烧产生一氧化碳使人中毒，B正确； C、燃气泄漏时打开排气扇可能产生电火花，引燃可燃气体，引发爆炸，正确做法应关闭气阀门、开窗通风，C错误； D、清洗铁锅后及时擦干，防止铁锅与水、氧气反应生锈，D正确。 故选C。 6. 火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。这个过程中会发生化学反应：，下列说法正确的是 A. 俗称熟石灰 B. 钙离子符号为 C. 属于氧化物 D. 中含有氧分子 【答案】B 【解析】 【详解】A、CaCO3是石灰石的主要成分，熟石灰是Ca(OH)2，A错误； B、钙离子带2个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，钙离子符号为Ca2+，B正确； C、氧化物只含两种元素，其中一种元素是氧，CaSO4由钙、硫、氧三种元素组成，不属于氧化物，C错误； D、CO2由二氧化碳分子构成，不含氧分子，D错误。 故选B。 7. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 甲烷能支持燃烧——用作燃料 B. 石墨的熔点高——用作干电池的电极 C. 氮气化学性质不活泼——用于灯泡保护气 D. 氧化钙能与水反应——用于干燥二氧化碳气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲烷可燃，而非支持燃烧，A错误； B、石墨用作电极因其具有导电性，而非熔点高，B错误； C、氮气化学性质不活泼，可用于保护气，C正确； D、氧化钙与水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙会与CO2反应生成碳酸钙和水，不能用于干燥CO2，D错误。 故选C。 8. 下列有关环境影响的说法中不正确的是 A. 煤燃烧时产生的、等气体会形成酸雨 B. 能产生温室效应的气体主要有、、甲烷、一氧化二氮、氟氯代烷等 C. 目前计入空气质量评价的主要污染物为、臭氧、等 D. 汽车尾气中的、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘会造成空气污染 【答案】A 【解析】 【详解】A、酸雨主要由SO2和NO2引起，CO2是温室气体，不直接导致酸雨，A错误； B、CO2、O3、甲烷、一氧化二氮、氟氯代烷等均为温室气体，B正确； C、空气污染物包括CO、SO2、NO2、臭氧、PM2.5、PM10等，C正确； D、汽车尾气中的CO、碳氢化合物、氮氧化物和烟尘会造成空气污染，D正确。 故选A。 9. 粽叶中异荭草素具有一定的药用价值。有关异荭草素的说法不正确的是 A. 由三种元素组成 B. 相对分子质量为448 C. 碳元素的质量分数最大 D. 由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，异荭草素由C、H、O三种元素组成，A正确； B、相对分子质量=21×12+20×1+11×16=448，B正确； C、碳元素质量分数=，氢元素质量分数=，氧元素质量分数=，可知碳元素质量分数最大，C正确； D、异荭草素由分子构成，每个分子含21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子，选项中物质由原子构成的表述有误，D错误。 故选D。 10. 在图示实验室制取氧气的实验过程中，下列操作不规范的是 A. 检查装置气密性：先把导管伸入水中，再用手紧握试管 B. 加热试剂：先让试管均匀受热，再对高锰酸钾所在的部位加热 C. 收集气体：导管口刚开始有气泡放出时，立即收集气体 D. 停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、检查装置气密性时，先把导管伸入水中，再用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手冷却后，导管内上升一段水柱，说明装置气密性良好，故选项操作正确。 B、加热试剂时，先让试管均匀受热，再对高锰酸钾所在的部位加热，以防止试管底部受热不均匀造成炸裂，故选项操作正确。 C、收集气体时，导管口刚开始有气泡放出时，不宜立即收集气体，因为刚冒出的气泡中混有试管中的空气，导致气体不纯，故选项操作不正确。 D、停止加热时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管，故选项操作正确。 故选C。 11. 诗人陆游的笔记中记载“蜀中有夹瓷盏……可省油之半”。夹瓷盏内有两盏，上层盏盛油，下层盏盛水，被称为省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 省油灯中的可燃物有2种 B. 省油灯使用过程中水和油在一起燃烧 C. 省油灯使用过程中化学能转化为光能和热能 D. 省油灯使用过程中盏内水吸热降低油温，可减少油挥发 【答案】B 【解析】 【详解】A、油和炷（用棉绳做炷）具有可燃性，能燃烧，则省油灯照明过程中，可燃物是油和炷，故说法正确； B、水不是可燃物，不会燃烧，油燃烧放热，水受热会蒸发，故说法不正确； C、省油灯燃烧时，化学能转化为光能和热能，故说法正确； D、省油灯能省油的原因是利用下层的水吸热降低油的温度，从而减少上层油的蒸发，故说法正确。 故选B。 12. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜的金属活动性弱于铁，不能与硫酸亚铁反应置换出铁，A错误； B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而非氧化铁，B错误； C、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，C错误； D、氧化汞加热分解生成汞和氧气，能实现转化，D正确。 故选D。 13. 时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示（图中两线相交于点）。下列分析正确的是 A. 时，甲的溶解度比乙小 B. 时，b点对应的乙溶液是饱和溶液 C. 甲、乙两种物质的溶解度均随温度升高而增大 D. 时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25% 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，甲、乙均析出晶体后，蒸发等量溶剂析出的乙的质量大于甲的质量，说明20℃时，甲的溶解度比乙小，说法正确，符合题意； B、由图可知，b点后继续蒸发溶剂仍无乙晶体析出，说明时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液，说法错误，不符合题意； C、该实验是在时将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，无法确定甲、乙两种物质的溶解度随温度的变化情况，说法错误，不符合题意； D、由图可知，一开始蒸发溶剂，甲溶液就析出晶体，说明开始时甲是饱和溶液，20℃时甲的饱和溶液蒸发15g溶剂，析出晶体的质量为10g，说明15g溶剂中最多可溶解10g甲，则时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意。 故选：A。 14. 下列实验方案合理的是 A. 鉴别木炭粉末和氧化铜粉末：观察颜色 B. 除去中少量：将气体缓缓通过炽热的碳层 C. 比较呼出气体和空气中的氧气含量：分别向两种气体中伸入带火星的木条，观察现象 D. 除去溶液中少量：向混合物中加入过量的固体，充分反应后过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭和氧化铜粉末均为黑色，观察颜色无法鉴别，A不合理； B、将气体通过炽热碳层，O2与C反应生成CO2，引入新杂质，B不合理； C、带火星的木条用于检验氧气，呼出气体和空气中氧气含量不足以使带火星木条复燃，现象不明显，C不合理； D、加入过量CaCO3与HCl反应生成CaCl2、H2O和CO2，过滤除去过量CaCO3，得到CaCl2溶液，D合理。 故选D。 15. 下列图像与对应的叙述相符合的是 A.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 B.气体溶解度与温度和压强的关系 C.向氢氧化钠溶液中加水 D.向一定质量的硫酸铜溶液中加入足量铝粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于、，则刚开始时，消耗等量的锌和铁时，铁产生氢气较多，但最终金属过量，消耗的硫酸的质量相同，则生成氢气的质量相同，该选项不正确； B、温度越高，气体溶解度越小，且压强越大，气体溶解度越大，该选项正确； C、氢氧化钠为碱，其溶液pH>7，加水过程中碱性减弱，溶液pH减小，但只会无限接近于7，不会小于7，该选项不正确； D、由于，反应过程中溶液中的溶质质量减小，该选项不正确。 故选B。 二、（本题包括2小题） 16. 某同学结合元素化合价构建了氯及其化合物的部分“价—类”二维图，如图1。请回答下列问题： （1）物质a的稀溶液常用于除铁锈，请写出该反应的化学方程式_____________。除锈后的铁钉能继续与的稀溶液反应生成氢气，这是因为在金属活动性顺序里，_________。 （2）图2为物质在点燃条件下转化为物质的微观示意图，请写出该反应的化学方程式_____________。 （3）物质c常用于自来水消毒，请写出其化学式并标出各元素化合价_____。 （4）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，写出化学方程式_____________。 请你设计实验证明该反应后溶液中稀盐酸过量。（可选用试剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液） 实验内容 实验现象 实验结论 _______________ _______________ 反应后溶液中稀盐酸过量 【答案】（1） ①. ②. 铁位于氢元素前面 （2） （3） （4） ①. ②. 向反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液 ③. 溶液变红色 【解析】 【小问1详解】 a为氢化物，则为HCl，铁锈的主要成分为氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：； 在金属活动性顺序中，铁位于氢元素前面，则铁能和盐酸反应生成氢气。 【小问2详解】 由图可知，H2和Cl2在点燃条件下生成HCl，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 c为氧化物，其中氯元素化合价为+4价，则对应的化学式为ClO2，元素符号正上方的数字表示元素所带化合价，且符号在前，数字在后，则标出各元素化合价为：。 【小问4详解】 大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 盐酸显酸性，能使紫色石蕊变红色，不能使酚酞溶液变色，则可向反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变红色，则说明稀盐酸过量。 17. 日前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。 项目一：制氢 根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图1。 （1）“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，生产中实现二氧化碳零排放。电解水产生的氢气和氧气的体积比为_____。 （2）“灰氢”是化石燃料制氢，可利用甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气的方法制得，请写出该反应的化学方程式__________。 （3）“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如图2。 ①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是_____。 ②捕捉室内发生反应的化学方程式为：___________、。紫氢是以来源丰富的水为原料，利用核能生产氢气；金氢是自然产生或存于地壳中的天然氢。 项目二：储氢 （4）物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是___________。 化学储氢：可利用储氢合金与氢气反应生成金属氢化物。 项目三：释氢 查阅资料：固体难溶于水 （5）MgH2（释氢过程如图3所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因是___________。 项目四：用氢 （6）氢气是理想的燃料，原因是_____________（写出一条即可）。 【答案】（1）2:1 （2） （3） ①. 增大反应物的接触面积，使其充分反应 ②. （4）分子间有间隔，且压强增大，分子间的间隔减小 （5）生成的氢氧化镁逐渐覆盖在氢化镁表面，使氢化镁与水的接触面积逐渐减小 （6）产物只有水，清洁无污染（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1。 【小问2详解】 甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：。 小问3详解】 ①将氢氧化钠溶液喷成雾状，能增大反应物的接触面积，使其充分反应。 ②捕捉室内氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 氢气能被压缩，是因为分子间有间隔，且压强增大，分子间的间隔减小。 【小问5详解】 由图可知，生成的氢氧化镁会逐渐覆盖在氢化镁表面，使氢化镁与水的接触面积逐渐减小，造成反应速率逐渐减小直至停止。 【小问6详解】 氢气燃烧只生成水，且热值高，则为理想的燃料。 三、（本题包括2小题） 18. 水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）水是一种重要的化学物质。 ①下列有关水的说法不正确的是_____（填字母）。 A.过滤可以降低水的硬度 B.大量开采地下水可缓解水资源短缺 C.农业上以喷灌或滴灌的形式浇灌可节约用水 D.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 ②下列各组固体物质能用水区分的是_____（填字母）。 A.碳酸钙和氯化钙 B.氯化钠和氯化镁 C.硝酸铵和氢氧化钠 D.硫酸铜和氯化钠 （2）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图所示。 ①t2℃时，在50g水中加入25g硝酸钾固体，充分搅拌后得到_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为_____（结果精确到小数点后1位）。 ②下列说法正确的是_____（填字母）。 A.KNO3中混有少量的NaCl可采用降温结晶的方法提纯KNO3 B.将时、的饱和溶液升温至，溶液中溶质的质量分数相等 C.等质量的时的饱和溶液中，溶剂的质量关系为：前者<后者 D.将时的饱和溶液分别蒸发水，析出晶体质量关系为：前者后者 （3）20℃时打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出。说明气体的溶解度_____。 （4）配制质量分数为9%的稀盐酸需要质量分数为36%的浓盐酸和蒸馏水的质量比为_____（填最简整数比），其实验步骤为：计算、量取、_____、装瓶贴标签，配制时所需仪器为_____（填字母）。 A.量筒 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.烧杯 E．胶头滴管 F．托盘天平 （5）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，若制取氧气，需要质量分数为的过氧化氢溶液质量是多少？（在答题卡上写出完整计算过程） 【答案】（1） ①. ABD ②. ACD （2） ①. 不饱和 ②. 33.3% ③. ABC （3）随压强的减小而减小 （4） ①. 1:3 ②. 混匀 ③. ABDE （5）解：设若制取氧气，需要质量分数为的过氧化氢溶液质量是x x=68g 若制取氧气，需要质量分数为的过氧化氢溶液质量是68g 【解析】 【小问1详解】 ①A、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，符合题意； B、大量开采地下水会造成水资源的浪费，应合理开采，符合题意； C、农业上以喷灌或滴灌的形式浇灌，可以节约用水，保护水资源，不符合题意； D、水由水分子构成，则保持水的化学性质的最小粒子是水分子，符合题意。 故选ABD； ②A、碳酸钙难溶于水，氯化钙能溶于水，用水可以区分，符合题意； B、氯化钠和氯化镁均能溶于水形成无色溶液，且溶于水温度均变化不大，现象相同，用水无法区分，不符合题意； C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，现象不同，用水可以区分，符合题意； D、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，氯化钠溶于水形成无色溶液，现象不同，可以区分，符合题意。 故选ACD； 【小问2详解】 ①t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，即该温度下，100g水中最多可溶解80g硝酸钾，则该温度下，在50g水中加入25g硝酸钾固体，能完全溶解，充分搅拌后得到不饱和溶液； 此时该溶液中溶质的质量分数为：； ②A、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，符合题意； B、t1℃时，溶解度：氯化钠=硝酸钾，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，将时、的饱和溶液升温至，升温后，氯化钠和硝酸钾的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，氯化钠和硝酸钾的溶质质量分数不变，则升温后，溶液中溶质的质量分数相等，符合题意； C、t2℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾大于氯化钠，等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液中溶质质量：硝酸钾大于氯化钠，溶剂质量：硝酸钾小于氯化钠，符合题意； D、t2℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，则将时的饱和溶液分别蒸发水，析出晶体质量关系为：前者＞后者，不符合题意。 故选ABC； 【小问3详解】 20℃时打开汽水瓶盖时，压强减小，有大量气泡冒出。说明气体的溶解度随压强的减小而减小； 小问4详解】 解：设需要浓盐酸的质量为x，需要水的质量为y，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x：y=1:3； 用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故填：混匀：ABDE； 【小问5详解】 见答案。 19. 金属及其化合物具有广泛的用途。 （1）南京金箔锻制技艺是国家级非物质文化遗产，金可以加工成金箔，说明金具有良好的_____性。 金属 熔点/°C 铅（Pb） 32750 银（Ag） 960.15 （2）《天工开物》中有关于炼银的记载“以铅力熔化……向诸郡购铅佐炼”，炼银场景和铅、银的熔点如上表所示。从合金性质角度分析，炼银时加铅可助熔的原因是____________。 （3）若将一定量的铝粉加入溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和蓝色滤液。则滤液中含有的物质是_____（填化学式，水除外）。 （4）钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师开发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如下。用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理（任写一个）：_____________。冶炼出的铁水属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。 （5）上图中合成气由甲烷和水反应制得，也可由焦炭制得：。消耗相同质量的水时，理论上前者与后者制得的质量比为_____。 【答案】（1）延展 （2）加入铅后，铅和银形成的合金熔点比纯银更低，从而起到“助熔”作用 （3）CuSO4、Al2（SO4）3 （4） ①. ## ②. 混合物 （5）3:1 【解析】 【小问1详解】 金可以加工成金箔，说明金具有良好的延展性。 【小问2详解】 向银中加入铅能形成合金，合金的熔点比组成的纯金属低，则炼银时加铅可助熔。 【小问3详解】 铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，反应后滤液为蓝色，则说明硫酸铜过量，故滤液中含有的物质除水外，有CuSO4、Al2（SO4）3。 【小问4详解】 还原反应室中，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，且氢气和氧化铁反应生成铁和水，反应的化学方程式为：； 冶炼出的铁水中含有碳等杂质，属于混合物。 【小问5详解】 甲烷和水反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，该反应中水分子和氢分子个数比为1:3，而中水分子和氢分子的个数比为1:1，故消耗相同质量的水时，理论上前者与后者制得的质量比为3:1。 四、（本题包括2小题） 20. “波尔多液”具有杀菌作用，常作为农药使用。某化工厂利用废弃铜料（只含铜和铁）和石灰石制备“波尔多液”，同时得到副产品绿矾（），工艺流程如图所示（部分反应条件和产物已略去）。 请回答下列问题： （1）溶液A的溶质是_____（填化学式）。 （2）物质的化学式为_____。 （3）溶液B通过蒸发浓缩、_____、过滤得到绿矾（）。 （4）写出固体B生成溶液C的化学方程式为_____________。 生石灰与水反应生成石灰乳的反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应。 【答案】（1）FeSO4、H2SO4 （2）Fe （3）降温结晶 （4） ①. CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O ②. 放热 【解析】 【分析】废弃铜料(只含铜和铁)加入过量的稀硫酸，铜排在氢后不与硫酸反应，铁与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则固体A为铜，溶液A中含有生成的硫酸亚铁和剩余的硫酸，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，则固体B为氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，则C为硫酸铜溶液，硫酸铜溶液与石灰乳可用于配制波尔多液；溶液A加入适量的X得到溶液B，溶液B经操作得到绿矾，则溶液B为硫酸亚铁溶液，加入X的目的是除去溶液A中的硫酸，则X为铁。 【小问1详解】 由分析可知，溶液A中的溶质为硫酸亚铁和硫酸，故填：FeSO4、H2SO4； 【小问2详解】 由分析可知，X为铁，故填：Fe； 【小问3详解】 溶液B通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到绿矾，故填：降温结晶； 【小问4详解】 氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O，生石灰与水反应生成石灰乳的反应是放热反应，故填：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O，放热。 21. 某校化学教师为培养学生的自主探究能力，布置了实践性作业：探究某种物质受热分解。同学们利用AI搜索相关内容，得知草酸亚铁晶体受热易分解，决定以“受热分解”为主题展开探究。 查阅资料： I．受热分解生成四种氧化物，且反应前后铁元素化合价不变。 Ⅱ．无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水会变成蓝色。 【提出问题】受热分解的产物有哪些？ 【猜想与假设】 （1）受热分解的产物有、、和_____（写化学式）。 【进行实验】该组同学设计了如图所示装置进行实验。 （2）B装置的作用是_________。 （3）D装置中澄清石灰水变浑浊，写出有关化学方程式_____________，有同学提出根据此现象可证明受热分解有生成。有同学认为该结论不准确，理由是_____________。 （4）从环保角度分析，该实验装置存在的不足之处是_____________。 （5）实验结束后，小组同学对试管内黑色固体的成分进行验证，向其中加入过量稀盐酸后，发现_________现象，说明A装置剩余黑色固体中有单质铁存在，与查阅资料获得信息不符。 （6）同学们对此异常现象进行分析，有单质铁生成的原因可能是___________。 【拓展应用】 同学们查阅资料时发现铁的燃烧产物不止一种，继续对铁的燃烧产物进行探究。根据资料内容回答下列问题。 资料内容： I．在燃着的酒精灯火焰上方抖落少量铁粉，观察到火星四射的现象。 Ⅱ．查阅资料发现颗粒直径为20—的铁粉在空气中会发生自燃。 Ⅲ．铁与氧气反应条件不同，产物也不同，可能生成的氧化物有氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁。 （7）影响铁燃烧的因素有_____________（写出一点即可）。 （8）若铁与氧气反应可得产物，且铁无剩余，则的取值范围是_____。 【答案】（1）FeO （2）检验并吸收反应生成的水 （3） ①. ②. C装置中CO还原CuO会生成CO2，无法直接证明原反应生成了CO2 （4）缺少尾气处理装置 （5）有气泡产生 （6）分解生成的CO具有还原性，在加热条件下将FeO还原为单质铁 （7）铁的颗粒大小##氧气浓度（合理即可） （8）3.6≤n≤4.0 【解析】 【小问1详解】 根据资料，草酸亚铁晶体（FeC2O4⋅2H2O）受热分解生成四种氧化物，且铁元素化合价不变（+2价），因此铁的氧化物为氧化亚铁（FeO）。 【小问2详解】 B装置中的无水硫酸铜遇水变蓝，作用是检验并吸收反应生成的水。 【小问3详解】 澄清石灰水变浑浊是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； C装置中CO还原CuO会生成CO2，因此使D装置中澄清石灰水变浑浊的CO2可能来自原反应，也可能来自C装置的反应，无法直接证明原反应生成了CO2。 【小问4详解】 实验中产生的CO有毒，直接排放会污染空气，因此装置的不足之处是缺少尾气处理装置。 【小问5详解】 单质铁与稀盐酸反应会产生氢气（），因此观察到有气泡产生。 【小问6详解】 分解生成的CO具有还原性，在加热条件下将FeO还原为单质铁，导致出现异常现象。 【小问7详解】 根据资料内容I、Ⅱ可知，铁粉颗粒大小不同，燃烧现象不同，因此影响铁燃烧的因素有铁的颗粒大小；同时，铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以剧烈燃烧，说明氧气浓度能影响铁燃烧。 【小问8详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量都不变。2.8g铁完全反应生成氧化亚铁（FeO）时质量为，生成三氧化二铁（Fe2O3）时质量为，生成四氧化三铁（Fe3O4）时质量为，因此产物质量n的取值范围为3.6≤n≤4.0。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年鼓楼实验中学九年级（上）期末 化学模拟试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56 Cu—64 一、选择题（本题包括15小题。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列我国古代生产工艺中，主要发生物理变化的是 A. 酿造米酒 B. 雕刻玉石 C. 冶炼青铜 D. 烧制陶瓷 2. 2024年3月22～28日是第三十七届“中国水周”，活动主题是“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列图标表示我国“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 3. 主持研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品的化学家是 A. 闵恩泽 B. 徐寿 C. 张青莲 D. 徐光宪 4. 铬元素在元素周期表中的信息和铬原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 铬属于金属元素 B. 铬的质子数为24 C. D. 铬的相对原子质量为 5. 下列说法中，不合理的是 A. 不宜用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍 B. 室内生煤炉取暖应保持通风，以防煤气中毒 C. 发现厨房燃气泄漏时，要立即打开排气扇通风 D. 清洗铁锅后及时擦干防止生锈 6. 火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。这个过程中会发生化学反应：，下列说法正确的是 A. 俗称熟石灰 B. 钙离子符号为 C. 属于氧化物 D. 中含有氧分子 7. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 甲烷能支持燃烧——用作燃料 B. 石墨的熔点高——用作干电池的电极 C. 氮气化学性质不活泼——用于灯泡保护气 D. 氧化钙能与水反应——用于干燥二氧化碳气体 8. 下列有关环境影响的说法中不正确的是 A. 煤燃烧时产生的、等气体会形成酸雨 B. 能产生温室效应的气体主要有、、甲烷、一氧化二氮、氟氯代烷等 C. 目前计入空气质量评价的主要污染物为、臭氧、等 D. 汽车尾气中的、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘会造成空气污染 9. 粽叶中的异荭草素具有一定的药用价值。有关异荭草素的说法不正确的是 A. 由三种元素组成 B. 相对分子质量为448 C. 碳元素的质量分数最大 D. 由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成 10. 在图示实验室制取氧气的实验过程中，下列操作不规范的是 A. 检查装置气密性：先把导管伸入水中，再用手紧握试管 B. 加热试剂：先让试管均匀受热，再对高锰酸钾所在的部位加热 C. 收集气体：导管口刚开始有气泡放出时，立即收集气体 D. 停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 11. 诗人陆游笔记中记载“蜀中有夹瓷盏……可省油之半”。夹瓷盏内有两盏，上层盏盛油，下层盏盛水，被称为省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 省油灯中的可燃物有2种 B. 省油灯使用过程中水和油在一起燃烧 C. 省油灯使用过程中化学能转化为光能和热能 D. 省油灯使用过程中盏内水吸热降低油温，可减少油挥发 12. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 13. 时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示（图中两线相交于点）。下列分析正确的是 A. 时，甲的溶解度比乙小 B. 时，b点对应的乙溶液是饱和溶液 C. 甲、乙两种物质的溶解度均随温度升高而增大 D. 时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25% 14. 下列实验方案合理的是 A. 鉴别木炭粉末和氧化铜粉末：观察颜色 B. 除去中少量：将气体缓缓通过炽热的碳层 C. 比较呼出气体和空气中的氧气含量：分别向两种气体中伸入带火星的木条，观察现象 D. 除去溶液中少量：向混合物中加入过量的固体，充分反应后过滤 15. 下列图像与对应的叙述相符合的是 A.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 B.气体溶解度与温度和压强的关系 C.向氢氧化钠溶液中加水 D.向一定质量的硫酸铜溶液中加入足量铝粉 A. A B. B C. C D. D 二、（本题包括2小题） 16. 某同学结合元素化合价构建了氯及其化合物的部分“价—类”二维图，如图1。请回答下列问题： （1）物质a的稀溶液常用于除铁锈，请写出该反应的化学方程式_____________。除锈后的铁钉能继续与的稀溶液反应生成氢气，这是因为在金属活动性顺序里，_________。 （2）图2为物质在点燃条件下转化为物质的微观示意图，请写出该反应的化学方程式_____________。 （3）物质c常用于自来水消毒，请写出其化学式并标出各元素化合价_____。 （4）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，写出化学方程式_____________ 请你设计实验证明该反应后溶液中稀盐酸过量（可选用试剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液） 实验内容 实验现象 实验结论 _______________ _______________ 反应后溶液中稀盐酸过量 17. 日前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。 项目一：制氢 根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图1。 （1）“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，生产中实现二氧化碳零排放。电解水产生的氢气和氧气的体积比为_____。 （2）“灰氢”是化石燃料制氢，可利用甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气的方法制得，请写出该反应的化学方程式__________。 （3）“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如图2。 ①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是_____。 ②捕捉室内发生反应的化学方程式为：___________、。紫氢是以来源丰富的水为原料，利用核能生产氢气；金氢是自然产生或存于地壳中的天然氢。 项目二：储氢 （4）物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是___________。 化学储氢：可利用储氢合金与氢气反应生成金属氢化物。 项目三：释氢 查阅资料：固体难溶于水 （5）MgH2（释氢过程如图3所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因是___________。 项目四：用氢 （6）氢气是理想的燃料，原因是_____________（写出一条即可）。 三、（本题包括2小题） 18. 水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）水是一种重要的化学物质。 ①下列有关水的说法不正确的是_____（填字母）。 A.过滤可以降低水的硬度 B.大量开采地下水可缓解水资源短缺 C.农业上以喷灌或滴灌的形式浇灌可节约用水 D.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 ②下列各组固体物质能用水区分的是_____（填字母）。 A.碳酸钙和氯化钙 B.氯化钠和氯化镁 C.硝酸铵和氢氧化钠 D.硫酸铜和氯化钠 （2）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图所示。 ①t2℃时，在50g水中加入25g硝酸钾固体，充分搅拌后得到_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为_____（结果精确到小数点后1位）。 ②下列说法正确是_____（填字母）。 A.KNO3中混有少量的NaCl可采用降温结晶的方法提纯KNO3 B.将时、的饱和溶液升温至，溶液中溶质的质量分数相等 C.等质量的时的饱和溶液中，溶剂的质量关系为：前者<后者 D.将时的饱和溶液分别蒸发水，析出晶体质量关系为：前者后者 （3）20℃时打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出。说明气体的溶解度_____。 （4）配制质量分数为9%的稀盐酸需要质量分数为36%的浓盐酸和蒸馏水的质量比为_____（填最简整数比），其实验步骤为：计算、量取、_____、装瓶贴标签，配制时所需仪器为_____（填字母）。 A.量筒 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.烧杯 E．胶头滴管 F．托盘天平 （5）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，若制取氧气，需要质量分数为的过氧化氢溶液质量是多少？（在答题卡上写出完整计算过程） 19. 金属及其化合物具有广泛的用途。 （1）南京金箔锻制技艺是国家级非物质文化遗产，金可以加工成金箔，说明金具有良好的_____性。 金属 熔点/°C 铅（Pb） 327.50 银（Ag） 960.15 （2）《天工开物》中有关于炼银的记载“以铅力熔化……向诸郡购铅佐炼”，炼银场景和铅、银的熔点如上表所示。从合金性质角度分析，炼银时加铅可助熔的原因是____________。 （3）若将一定量的铝粉加入溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和蓝色滤液。则滤液中含有的物质是_____（填化学式，水除外）。 （4）钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师开发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如下。用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理（任写一个）：_____________。冶炼出的铁水属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。 （5）上图中合成气由甲烷和水反应制得，也可由焦炭制得：。消耗相同质量的水时，理论上前者与后者制得的质量比为_____。 四、（本题包括2小题） 20. “波尔多液”具有杀菌作用，常作为农药使用。某化工厂利用废弃铜料（只含铜和铁）和石灰石制备“波尔多液”，同时得到副产品绿矾（），工艺流程如图所示（部分反应条件和产物已略去）。 请回答下列问题： （1）溶液A的溶质是_____（填化学式）。 （2）物质的化学式为_____。 （3）溶液B通过蒸发浓缩、_____、过滤得到绿矾（）。 （4）写出固体B生成溶液C的化学方程式为_____________。 生石灰与水反应生成石灰乳的反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应。 21. 某校化学教师为培养学生的自主探究能力，布置了实践性作业：探究某种物质受热分解。同学们利用AI搜索相关内容，得知草酸亚铁晶体受热易分解，决定以“受热分解”为主题展开探究。 查阅资料： I．受热分解生成四种氧化物，且反应前后铁元素化合价不变。 Ⅱ．无水硫酸铜一种白色粉末状固体，遇水会变成蓝色。 【提出问题】受热分解的产物有哪些？ 【猜想与假设】 （1）受热分解的产物有、、和_____（写化学式）。 【进行实验】该组同学设计了如图所示装置进行实验。 （2）B装置的作用是_________。 （3）D装置中澄清石灰水变浑浊，写出有关化学方程式_____________，有同学提出根据此现象可证明受热分解有生成。有同学认为该结论不准确，理由是_____________。 （4）从环保角度分析，该实验装置存在的不足之处是_____________。 （5）实验结束后，小组同学对试管内黑色固体的成分进行验证，向其中加入过量稀盐酸后，发现_________现象，说明A装置剩余黑色固体中有单质铁存在，与查阅资料获得信息不符。 （6）同学们对此异常现象进行分析，有单质铁生成的原因可能是___________。 【拓展应用】 同学们查阅资料时发现铁的燃烧产物不止一种，继续对铁的燃烧产物进行探究。根据资料内容回答下列问题。 资料内容： I．在燃着的酒精灯火焰上方抖落少量铁粉，观察到火星四射的现象。 Ⅱ．查阅资料发现颗粒直径为20—的铁粉在空气中会发生自燃。 Ⅲ．铁与氧气反应条件不同，产物也不同，可能生成的氧化物有氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁。 （7）影响铁燃烧的因素有_____________（写出一点即可）。 （8）若铁与氧气反应可得产物，且铁无剩余，则的取值范围是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $