2025-2026学年湖南省怀化市高一上学期期末化学模拟卷01（人教版）

2025-2026学年湖南省怀化市上学期期末模拟卷01 高一化学(解析版） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第一册。 5．难度系数：0.55 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C D A C D D D C 题号 11 12 13 14 15 答案 D B C D B 1．C 【详解】A．徐光宪的稀土串级萃取理论确实推动了我国稀土提取技术进步，说法正确，A不符合题意； B．我国合成结晶牛胰岛素是人工合成蛋白质的重要成就，说法正确，B不符合题意； C．分子学说是阿伏加德罗提出的，道尔顿的贡献是原子论，说法不正确，C符合题意； D．门捷列夫发现元素周期律并编制周期表，使化学的研究变得有规律可循，说法正确，D不符合题意； 故选C。 2．C 【详解】A．胶体与浊液的本质区别在于分散质粒子直径在1~100 nm之间，这是胶体的基本特征，A正确； B．雾是气溶胶，光束穿过时形成通路是丁达尔效应的体现，B正确； C．胶体的分类依据是分散剂的状态（气、液、固），而非分散质的状态，因此气溶胶、液溶胶、固溶胶的划分基于分散剂，C错误； D．所述方法是实验室制备Fe(OH)3胶体的标准操作，红褐色表明胶体形成，D正确； 故答案选C。 3．C 【详解】A．雾是气溶胶，属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，A正确； B．“炉火照天地，红星乱紫烟”中“红星”和“紫烟”分别描述了金属元素（如锂、钙的红色，钾的紫色）焰色试验的现象，B正确； C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及反应，该过程为置换反应，而非复分解反应，C错误； D．CaCO3属于难溶性的盐，但溶解的部分能完全电离，是电解质，D正确； 故答案选C。 4．D 【详解】A．饱和NaCl溶液能溶解HCl而Cl2溶解度较小，可有效除去HCl杂质，A正确； B．通入足量CO2能将Na2CO3转化为NaHCO3，反应方程式为：Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3，从而除去杂质，B正确； C．加入足量Fe粉能将FeCl3还原为FeCl2，反应方程式为：2FeCl3+ Fe =3FeCl2，过滤后保留目标产物，C正确； D．加热会使NaHCO3分解为Na2CO3，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，导致杂质增加或目标产物损失，无法除去Na2CO3杂质，D错误； 故答案为：D。 5．A 【详解】A．氯离子核外共有18个电子，排布由近及远依次为2、8、8个，核内有17个质子，结构示意图无误，A正确； B．同素异形体是指同种元素形成的不同单质，H2、D2、T2是氢元素的不同核素形成的氢气分子，B错误； C．氯气与氢氧化钙发生歧化反应，氯元素化合价一部分由0价升至+1价，失去电子；另一部分由0价降至-1价，得到电子；图示转移电子数有误，正确的双线桥应表示为，C错误； D．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为21的K原子的质量数为21+19=40，应表示为，D错误； 故答案选A。 6．C 【详解】A．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2则不能，说明是Al(OH)3两性氢氧化物，因此碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，则金属性：Mg＞Al，A正确； B．植物油能够防止空气中的氧气进入FeSO4溶液中，将胶头滴管伸入到FeSO4溶液中，二者发生复分解反应产生Fe(OH)2沉淀，由于没有空气，因此制取得到的Fe(OH)2沉淀不会氧化变质，B正确； C．钠与水的反应很剧烈，不能在试管中进行，C错误； D．实验室用固体与浓盐酸混合加热制取，该装置能达到实验目的，D正确； 故选C。 7．D 【详解】A．氧化铝能与盐酸和氢氧化钠溶液均发生反应， 符合两性氧化物的定义， A 不符合题意； B．铝片与 NaOH 溶液反应生成四羟基合铝酸根离子和氢气， 该离子方程式书写正确， B 不符合题意； C．氧化铝与酸、碱的反应为非氧化还原反应， 铝与酸、碱的反应为氧化还原反应， 实验中存在两类反应， C 不符合题意； D．铝与盐酸反应时， 6 mol HCl 生成 3 mol ， 铝与 NaOH 溶液反应时， 2 mol NaOH 生成 3 mol ， 当n(NaOH) = n(HCl) 时， NaOH 反应生成的氢气更多， 气体体积不相等， D 符合题意； 故选 D。 8．D 【详解】A．向FeI2溶液中通入过量Cl2时，Cl2应氧化I-和Fe2+，方程式只写了I-的反应，未包含Fe2+的氧化，离子方程式：，A错误； B．向NaOH溶液中通入过量时，应生成，离子方程式：，B错误； C．NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应时，正确的离子方程式应为，选项中缺少系数和离子，C错误； D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液恰好完全中和时，离子方程式正确表示了中和和沉淀反应，电荷和原子守恒，余下的Na+与也符合溶液电中性原则，D正确； 答案选D。 9．D 【分析】甲中发生反应为：，乙中装饱和食盐水除去氯气中的气体，丙中发生反应制备，同时有副反应，丁为尾气处理。 【详解】A．甲中发生与浓盐酸的反应，该反应用双线桥表示电子转移的情况为，A正确； B．乙中装有的饱和食盐水是为了除去氯气中混有的气体，B正确； C．丙中有溶液，丁中有溶液，二者均与氯气反应，离子方程式为，C正确； D．反应后丙中紫色溶液中含有、、，加入稀硫酸产生，有可能发生反应：，则不能证明具有氧化性，D错误； 故选D。 10．C 【详解】A．最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸产生的气体（CO2）中可能混有HCl蒸气，HCl可直接与Na2SiO3反应生成沉淀，干扰结论，且HCl不是最高价含氧酸，无法准确证明非金属性Cl > C > Si，A错误； B．向BaCl2溶液中通入SO2和气体X出现白色沉淀，沉淀可能是BaSO4（需SO2被氧化）或BaSO3（如X为氨气时生成亚硫酸盐）；X可为氨气（无氧化性），此时形成BaSO3沉淀，故X不一定具有氧化性，B错误； C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去，是因为SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是酸，能够中和碱，证明SO2是酸性氧化物，C正确； D．常温下铁片放入浓硫酸中无明显现象，是由于铁发生钝化（表面形成致密氧化膜阻止进一步反应），并非未发生反应，D错误； 故答案选C。 11．D 【分析】W是短周期中金属性最强的元素，故W为Na（钠）。X、Y、Z原子序数依次增大，且形成的分子中每个原子均达到8电子或2电子稳定结构。结合结构示意图，X形成1个共价键且原子序数最小，故X为H（氢）；Z形成2个共价键，为O（氧）；Y形成4对共用电子对，为C（碳）。综上，X=H，Y=C，Z=O，W=Na。 【详解】A．元素非金属性O>C，其对应最简单氢化物的稳定性为H2O>CH4，但选项中没有说是最简单氢化物，故A错误； B．原子半径规律：电子层数越多半径越大，同周期从左到右半径减小。故半径H<O<C<Na（即X<Z<Y<W），B错误； C．X2Z为H2O，只含共价键；W2Z为Na2O，只含离子键，化学键类型不同，C错误； D．YZ2为CO2，CO2溶于水发生反应CO2+H2O⇌H2CO3，溶解过程中需克服CO2分子间的分子间作用力，反应中CO2和H2O的共价键断裂并形成新的共价键，D正确； 故选D。 12．B 【详解】A．As原子序号为33，位于第四周期，第四周期有18种元素，A正确； B ．Sn为第ⅣA族元素，Pb和Sn同主族，原子半径Pb＞Sn，失电子能力Pb＞Sn，还原性Pb＞Sn，B错误； C．As位于第VA族，最外层电子数是5，最低价态-3，可以形成3个共价键，S位于第VIA族，最外层电子数是6，最低价态是-2，可以形成2个共价键，由图可知，为As，C正确； D．由图可知，是反应物， 为生成物，故离子方程式为：，D正确； 故答案选B。 13．C 【详解】A．KClO3中氯元素化合价从+5降至+4，化合价降低应得到电子，A错误； B．H2SO4提供H⁺生成水，体现酸性，但硫元素化合价不变，未发生还原反应，B错误； C．H2C2O4中碳元素化合价从+3升至+4，化合价升高，被氧化，C正确； D．H2C2O4中碳元素化合价全部升高，只被氧化，未被还原，D错误； 故选C。 14．D 【分析】根据氧化性强弱顺序：，向溶液中滴加溶液，依次发生反应：(1)氧化为，自身被还原为；(2)生成的与发生归中反应生成；(3)氧化为，自身被还原为；(4)氧化为，自身被还原为；随着溶液的加入，的物质的量先不变后减少，的物质的量先增多后减少，的物质的量最后增大，故①为，②③为，④为； 【详解】A．由分析可知，②③线为，能将氧化为，故能用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，A正确； B．从图中可知，当时，恰好完全转化为，则完全转化为，且的还原产物只有；根据元素守恒，溶液中，则，B正确； C．从图中可知，当时，被氧化的和剩余的的物质的量之比为，则总反应的离子方程式为，C正确； D．M点时，，根据Cl元素守恒，则被氧化的占总物质的量的，因此M点的横坐标为，D错误； 故答案选D。 15．B 【分析】镁铝合金中镁和铝都可以与H2SO4反应，化学方程式为Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑；加入NaOH后，MgSO4、Al2(SO4)3会与之反应生成Mg(OH)2、Al(OH)3；但是根据图，OA段加入NaOH并没有沉淀生成，说明H2SO4过量，OA段的反应为H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O；AB段为Mg2＋和Al3＋的沉淀反应，化学方程式分别为MgSO4＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋Na2SO4，Al2(SO4)3＋6NaOH=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4；根据方程式，可知B点溶液中只存在一种溶质，即Na2SO4。BC段，Al(OH)3与NaOH反应使得氢氧化铝沉淀溶解生成四羟基合铝酸钠，方程式为； B点的溶液中只有一种溶质Na2SO4，根据物料守恒，n(NaOH)=2n(H2SO4)，则0.5L×c(NaOH)=2×0.25L×4mol/L，则c(NaOH)=4mol/L；BC段Al(OH)3溶解，消耗了100mLNaOH溶液，即氢氧化钠的物质的量为0.1L×4mol/L=0.4mol，根据方程式可知Al(OH)3的物质的量为0.4mol，则合金中含有0.4molAl，其质量为0.4mol×27g/mol=10.8g，则Mg的质量为18g-10.8g=7.2g；合金中含有0.4molAl，Mg的质量为7.2g，物质的量是0.3mol，共计能产生0.9mol氢气，标况下的体积是20.16L； 【详解】A．由分析，共计能产生0.9mol氢气，标况下的体积是20.16L，A正确； B．氢氧化钠溶液的浓度为4mol/L，B错误； C．根据分析，B点的溶液中只有一种溶质Na2SO4，C正确； D．根据分析，Mg的质量为7.2g，D正确； 故选B。 16．(1) ①②⑧ ④⑥ (2)CD (3) (4) 同素异形体 化学 (5) 盐 【详解】（1）①能(极弱)电离出和，属于电解质； ②是盐，属于电解质； ③澄清石灰水是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ④不能自身发生电离，属于非电解质； ⑤是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑥不能发生电离，属于非电解质； ⑦是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑧是盐，属于电解质； 因此属于电解质的为：①②⑧；属于非电解质的是：④⑥，故答案为：①②⑧；④⑥； （2）溶液③是溶液（含）： A．与反应，不能大量共存； B．与生成沉淀，不能大量共存； C．与、均不反应，能大量共存； D．与、均不反应，能大量共存； 故答案选：CD； （3）澄清石灰水与CO2反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：； （4）⑤是，与互为同素异形体；两者转化时有新物质生成，属于化学变化； （5）是碱式盐；盐酸除铜绿的化学方程式为：。 17．(1) (2) 钠熔成小球 干燥的沙土覆盖 (3) 、、 【详解】（1） Na的原子序数为11，其原子结构示意图为； （2）①Na与水反应生成NaOH和氢气，反应的化学方程式为； ②Na与水反应时，Na受热熔化成小球，说明反应放热； ③如果火灾现场存放有大量金属钠，则不能用水而需要用干燥的沙土覆盖来灭火； （3）①由图可知，向澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液时溶液的pH变化与向澄清石灰水中滴加蒸馏水时基本相同，说明溶液中浓度不变，故溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为； ②向澄清石灰水中滴加溶液至的过程中，溶液pH明显减小，则被消耗，与反应生成的会进一步和结合生成CaCO3沉淀，故参与反应的离子有、、。 18．(1)Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O (2) (3) 不同 (4) 二氧化碳与水、碳酸钡沉淀反应生成可溶物碳酸氢钡（可以用化学方程式表述） (5)1：2：(-1) (6)ABD 【分析】通入，立刻产生沉淀，首先发生反应，将消耗完毕，接下来消耗氢氧化钾，发生反应，因而此段沉淀量保持不变，对应a-b阶段，然后沉淀量增大，因为发生反应，沉淀量达到最大，对应b-c段，沉淀量达到最大后，c-d段发生反应：，最后发生，沉淀部分溶解，对应d-e。 【详解】（1）根据分析，o-a段，二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，反应的化学方程式是：； （2）b-c段，沉淀量达到最大，因为K[Al(OH)4]能与反应生成氢氧化铝沉淀，根据电荷守恒定律，该反应的离子方程式为：； （3）①根据分析，a-b段与c-d段没有沉淀生成和减少的原因不同，因为a-b段是将消耗完毕，接下来消耗氢氧化钾，而c-d段和已被消耗完毕，两阶段反应不同； ②根据分析知，c-d段发生反应：； （4）①由分析可知，d-e段二氧化碳与水、碳酸钡沉淀反应生成可溶物碳酸氢钡，化学方程式为； ②碳酸钡与二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钡，沉淀部分被溶解，故f点主要的固体为始终未反应的沉淀； （5）0-a、b-c、d-e三段，斜率表示沉淀的物质的量变化量与二氧化碳体积变化量的比值，0-a段，，同理，b-c段，，d-e段，，故0-a、b-c、d-e三段斜线的斜率之比为1：2：(-1)； （6）A．向溶液中加入溶液至过量，发生反应的化学方程式为，所以沉淀量达到最大时消耗的 NaOH 和沉淀完全溶解消耗的NaOH的物质的量之比为3：1，A错误； B．向溶液中滴加稀盐酸至过量，发生反应的化学方程式为，所以沉淀量达到最大时消耗的HCI和沉淀完全溶解消耗的HCl的物质的量之比为1：3，B错误； C．向溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始发生反应 ，当铝离子沉淀完全后，发生反应，此时沉淀的量不变，继续滴加NaOH 溶液，发生反应沉淀溶解，则沉淀量达到最大、沉淀量不变和沉淀完全溶解消耗的NaOH的物质的量之比为3：1：1，C正确； D．向 NaOH、、的混合溶液中逐渐通入至过量，最后一步反应为沉淀的物质的量减小，D错误； 故选ABD。 19．(1) (2)0.35 (3) 均为0.1 125 (4) 2 2：3 【详解】（1）200mL3mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al2(SO4)3的物质的量为，则SO的物质的量为3×0.6=1.8，稀释后硫酸根的浓度为； （2）根据电荷守恒可知，2--=2×1.05-3×0.55-0.10=0.35； （3）①Fe、Al混合物共0.2mol，设Fe的物质的量为x，Al的物质的量为(0.2-x)，标准状况下H2的体积为5.6L，其物质的量为，根据FeH2和2Al3H2可得生成的H2的物质的量为x+(0.3-1.5x)=0.25，解得：x=0.1，即Fe和Al的物质的量均为0.1；若该Fe、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，则溶液中溶质为FeCl2和AlCl3，且均为0.1，欲使Fe2+、Al3+刚好沉淀完全，根据和可得，加入NaOH的物质的量为0.5，其体积为==125； （4）加入NaOH至40没有沉淀生成，说明稀硫酸溶解完Mg和Al后有剩余，滴加到400时沉淀达到最大，沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，继续滴加NaOH到480时，Al(OH)3溶解完全，Mg(OH)2的物质的量为0.3，则Al(OH)3的物质的量为0.7-0.3=0.4，根据可得，400到480阶段消耗的NaOH的物质的量为0.4，则NaOH的浓度为，沉淀最大时，溶液中的溶质为Na2SO4，根据Na守恒可知此时，所以，所以硫酸的物质的量浓度为；根据MgH2和2Al3H2，可知等物质的量的Mg和Al分别与稀硫酸充分反应后产生的H2的物质的量之比为2：3，通入相同条件下恒容的甲乙两密闭容器中，根据压强之比等于物质的量之比可知，甲乙两容器内的压强比为2：3。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年湖南省怀化市上学期期末模拟卷01 高一化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第一册。 5．难度系数：0.55 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 18 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法不正确的是 A．徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步 B．我国合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 C．英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 2．下列关于胶体说法错误的是 A．胶体与浊液的本质区别是胶体分散质粒子的直径为 B．雾天时光束穿过空气形成的通路是胶体的丁达尔效应 C．根据分散质的状态不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶及固溶胶 D．向沸水中逐滴加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，可制得胶体 3．中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献的有关说法错误的是 A．“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B．“炉火照天地，红星乱紫烟”描述了金属元素焰色试验的现象 C．“熬胆矾()铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生复分解反应 D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，这首诗描述的属于电解质 4．下列除杂质的方法错误的是 A．Cl2气体中混有少量HCl：将气体通入饱和NaCl溶液 B．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：通入足量CO2 C．FeCl2溶液中含有少量的FeCl3杂质：加足量Fe粉后过滤 D．NaHCO3固体中混有少量Na2CO3杂质：加热 5．下列化学用语使用正确的是 A．和结构示意图都是 B．、、互为同素异形体 C．用双线桥表示电子转移情况： D．K的一种核素的中子数为21，该核素的符号为： 6．下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．验证金属性Mg>Al B．制备沉淀 C．探究与反应 D．实验室制发生装置 A．A B．B C．C D．D 7．向两支试管中分别加入少量的NaOH溶液和盐酸，然后放入相同质量的铝片(未除去表面的氧化膜)。开始时两支试管均没有明显现象，一段时间后均产生气泡。下列说法不正确的是 A．实验表明，铝片表面的Al2O3是两性氧化物 B．铝片与NaOH溶液的反应： C．实验中发生的反应有氧化还原反应和非氧化还原反应 D．若两支试管中与Al反应的时，生成气体的体积相等 8．下列与量有关的离子方程式正确的是 A．向FeI2溶液中通入过量Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl- B．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH-+CO2=+H2O C．NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液恰好完全中和： 9．如图是实验室制备的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。 已知为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性。下列说法不正确的是 A．甲中发生的反应用双线桥表示电子转移的情况为 B．乙中的试剂为饱和食盐水 C．丙和丁中均发生反应： D．若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生，则证明了具有氧化性 10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向溶液中滴加稀盐酸，反应产生的气体直接通入溶液中，观察现象 非金属性 B 向溶液中通入和气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有氧化性 C 向滴有酚酞的溶液中通入，溶液红色褪去 是酸性氧化物 D 常温下，将打磨过的铁片放入浓硫酸中，无明显现象 铁未与浓硫酸发生反应 A．A B．B C．C D．D 11．短周期主族元素原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，可形成一种具有发展前景的“绿色”化工产品(如图所示)，该分子中每个原子均通过共用电子对达到8电子或2电子稳定结构。下列说法正确的是 A．Z的氢化物的稳定性一定强于Y B．原子半径： C．中所含化学键类型完全相同 D．溶于水的过程中需要克服分子间作用力和共价键 12．中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雄黄和雌黄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．As所在第四周期共18种元素 B．Sn为第ⅣA族元素，其还原性比同族元素Pb强 C．的结构为，为As D．该转化过程的总反应为 13．ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列关于此反应的说法正确的是 A．KClO3化合价降低，失去电子 B．反应中H2SO4体现了酸性，发生还原反应 C．反应中H2C2O4被氧化 D．H2C2O4既被氧化又被还原 14．向酸性溶液中滴加溶液，溶液中含氯的微粒、和的物质的量随的变化如图所示，已知氧化性为。下列说法错误的是 A．②③线为，其检验试剂为湿润的淀粉碘化钾试纸 B．当时，溶液中 C．当时，总反应的离子方程式： D．M点的横坐标为 15．将18 g镁铝合金溶于硫酸溶液中充分反应，共产生V L(标准状况)气体，向反应后的溶液中逐滴滴加某浓度的氢氧化钠溶液至过量，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积关系如下图所示(图像三个拐点分别标记为A、B、C)。下列说法错误的是 A．在标况下，镁铝合金溶于硫酸时一共产生 B．氢氧化钠溶液的浓度为 C．反应至B点时，所得溶液中溶质仅有一种 D．原合金中Mg的质量为7.2 g 第Ⅰ卷（选择题52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 16．贵州山水，蕴藏化学之妙。溶洞中，碳酸钙的沉积一如邂逅二氧化碳的瞬息万变；村寨里，氧气掺杂着乙醇的醇香，也为铜器染上岁月的铜绿。 根据以上信息，回答下列问题： (1)上述划横线的物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 。 (2)下列离子在溶液③中能大量存在的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (3)写出上述③和④反应生成②的离子方程式： 。 (4)⑤和互为 ，两者之间的转化属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (5)⑧属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)，写出用盐酸除去⑧的化学方程式： 。 17．研究金属及、的性质。 (1)钠的化学性质非常活泼，其原子结构示意图为 。 (2)在烧杯中加入少量水，滴入几滴酚酞溶液，把一块绿豆大的钠放入水中。可见钠熔成小球，四处游动，溶液变为红色。 ①钠与水反应的化学方程式为 。 ②推断反应时放出热量，依据的现象是 。 ③如果火灾现场存放有大量金属钠，则不能用水而需要用 来灭火。 (3)小组同学用传感器探究、的性质，实验如下表。 已知：越小，越小 实验操作 实验数据 测量下述实验过程的变化 ①依据实验数据分析，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为 。 ②滴加溶液至的过程中，参与反应的离子有 。 18．回答下列问题： I．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。 (1)o-a段反应的化学方程式是： 。 (2)b-c段反应的离子方程式是： 。 (3)a-b段与c-d段没有沉淀生成和减少的原因 （相同或不同），c-d段发生的化学变化为 。 (4)d-e段沉淀的减少的原因是 ，f点固体的成分是 。 (5)0-a、b-c、d-e三段斜线的斜率之比为 。 Ⅱ. (6)下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系错误的是 。 A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B．乙向Na[Al(OH)4]溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量 D．丁向NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中逐渐通入CO2至过量 19．计算 (1)将200mL3mol/L的Al2(SO4)3溶液稀释至500mL，求稀释后硫酸根的浓度为多少 ? (2)将K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2三种混合溶液加H2SO4酸化。测得c(SO)=1.05 mol/L， c(Al3+)=0.55 mol/L，c(H+)=0.10mol/L(假设H2SO4完全电离为H+和SO)，则c(K+)为多少 ? (3)Fe、Al混合物共0.2mol，用盐酸将其完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入4mol/L的NaOH溶液，请计算： ①求该混合物中Fe、Al的物质的量 ? ②若该Fe、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Fe2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为多少 mL? (4)将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示计算： ①酸的物质的量浓度为多少 ? ②若将上述混合物中等物质的量的Mg和Al分别与稀硫酸充分反应，产生的气体通入相同条件下恒容的甲乙两密闭容器中，求甲乙两容器内的压强比为多少 ? 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $