黑龙江省研远联合考试2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

黑龙江省研远联合考试 2025-2026学年度上学期1月份期末教学质量检测 高二年级化学学科试卷 本试卷共100分，共8页。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2. 选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0. 5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔记清楚。 3. 请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。 4. 作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，满分45分。在每小题所给出的4个选项中，仅有1个是符合题意的） 1．化学与社会、生活等方面密切相关。下列说法正确的是 A．用广泛pH试纸测得饱和溶液的pH约为11 B．节日燃放烟花的颜色是某些金属元素的焰色，属于吸收光谱 C．“丹砂()烧之成水银，积变又还成丹砂”，两个反应互为可逆反应 D．《石灰吟》中的诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及吸热反应 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．Cl的原子结构示意图： B．的电子式： C．由Na和Cl形成离子键的过程： D．的分子结构模型： 3．短期元素、、在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是 A．、、中的单质最稳定 B．的氢化物为 C．能发生反应： D．有含氧酸为 4．下列关于各装置图的叙述正确的是 A．Ⅰ装置中盐桥中的移向右边烧杯 B．Ⅱ装置电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等 C．Ⅲ装置模拟工业上在镀件上镀银 D．Ⅳ装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极法” 5．钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．反应①中生成1molNaCl时消耗Cl2的体积为11.2L（标准状况） B．反应②中生成1molNa2O时转移的电子数为2NA C．3.9gNa2O2中含非极性键的数目为0.05NA D．1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量为2mol 6．电子工业用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。一种从酸性腐蚀废液中回收铜并制备高铁酸钠溶液的流程如下： 上述过程、、中均有气体产生，下列说法正确的是 A．过程中有生成，说明氧化性： B．过程II中发生的反应有置换反应、化合反应 C．过程III中转化为时，仅有1mol 生成 D．生成的离子方程式： 7．已知、、、、五种物质的焰色试验均为黄色，并能按下图所示关系相互转化。下列说法正确的是 A．A与溶液反应，有红色固体生成 B．B为淡黄色固体，C为白色固体 C．转化为，转移电子 D．的水溶液可以与发生反应 8．室温时，浓度都为0.1mol·L-1的HA、HC、HD三种一元酸溶液，其中HA溶液中c(H＋)=0.01mol·L-1，HC的pH为3，HD溶液中c(OH-)=10-13mol·L-1，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH由大到小的顺序为 A．NaA>NaC>NaD B．NaC>NaA>NaD C．NaD>NaA>NaC D．NaC>NaD>NaA 9．有机物M可用于稀土元素的萃取，其结构如图所示。下列关于M的说法错误的是 A．分子式为 B．与氢气完全加成的产物中含有手性碳原子 C．分子中含有4种官能团 D．与足量NaOH溶液反应，消耗 10．在铜催化作用下甲醇无氧脱氢生产甲醛有两种可能路径，反应机理如下图所示(*表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态)。下列说法正确的是 A．路径1决速步骤为 B．路径2是甲醇脱氢制甲醛的主要路径 C．甲醇中的O-H键比C-H键易断裂 D．H-H键的键能为 11．常温下，已知某溶液中，还含有、、、、、、中的若干种，现取该溶液进行如图实验（不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化，气体均处于标准状况）： 已知：，下列判断正确的是 A．、至少有一种 B．、、、四种离子一定存在 C．该溶液中 D．不能确定和是否存在，一定不存在 12．以/SiC为阴极反应的催化剂，在溶液中电解和，两极协同合成(丙酰胺)的原理如图。 下列说法正确的是 A．b极与电源负极相连，发生氧化反应 B．a极涉及的反应有： C．当电路中转移2 mol电子时，理论上合成 D．合成时会生成副产物 13．可用作合成氨催化剂、其立方晶胞如图所示(晶胞边长为a pm)。已知截面单位面积含有原子个数越多，催化活性越低。下列说法不正确的是 A．铁的配位数是8 B．晶胞中原子的半径为 C．截面单位面积含有的原子为(个/) D．、截面中，催化活性较低的是 14．利用工业废气中的合成甲醇可有效实现碳资源的综合利用。恒温下，向1 L刚性容器中充入和，在催化剂作用下发生反应：，平衡时体系中和的物质的量分数（x）与平衡总压的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线b表示随压强的变化情况 B．其他条件不变，升高温度会使x（b）和x（c）增大 C．Q点该反应的压强平衡常数 D．改变催化剂的组成平衡时甲醇的物质的量分数不变 15．砷元素(As)主要有+3和+5两种价态，使用吸附剂是去除工业废水中砷元素的有效措施之一，吸附原理为吸附剂的带电基团可吸附异性离子。常温下分别向含亚砷酸砷酸的水溶液中加入NaOH溶液，含砷物种的分布系数与pH的关系如图一、图二所示。已知某吸附剂X所带电荷与pH有关：pH=7时吸附剂X不带电荷，pH越小，所带正电荷越多，pH越大，所带负电荷越多。下列有关说法错误的是 A．常温时溶液的的数量级为 B．常温下pH=7时， C．常温下pH在4~7时，吸附剂X对三价砷几乎不吸附 D．常温下pH越大，吸附剂X对五价砷的吸附量越大 二、非选择题（本大题共4小题，16题13分，17题，18题，19题各14分，满分55分） 16．（本题13分）R、V、W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。R的一种同位素的原子核中不含中子；与可形成与，常用于工业生产纯碱；是同周期主族元素中原子半径最大的元素；与、在周期表中相邻。 (1)W与Z的简单氢化物中，稳定性较强的是 (填写化学式)。 (2)用电子式表示的形成过程 。 (3)含有的化学键类型为 。 (4)与反应的化学方程式为 。 (5)Se与X同一主族，且在元素周期表中与M相邻，则Se在周期表中的位置是 ；下列推断正确的是 (填标号)。 A．的还原性比强         B．的最高正化合价为 C．的酸性比强       D．的沸点比高 (6)已知含氧酸的元数与其分子结构有关，例如： 含氧酸 结构式 元数 一元酸 二元酸 一元酸 则二元酸的结构式为 。 17．（本题14分）二氯化二硫(S2Cl2)常温下为黄色液体，能与苯、醚和四氯化碳等有机溶剂混溶，超过100°C 时分解为相应单质，300℃时完全分解，工业上常用作橡胶的低温硫化剂和黏接剂。实验室利用下列装置(部分加热、夹持仪器已略去)将干燥Cl2通入CS2中于98℃条件下制备S2Cl2：。 相关物质性质如表所示： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度(g·cm-3) 性质 CS2 -109 47 1.26 不溶于水 S2Cl2 -76 137 1.68 遇水生成HCl、SO2、S，和 HCl不反应 S 113 444 1.96 不溶于水 CCl4 -23 77 1.59 不溶于水 请回答下列问题： ．制备并提纯 S2Cl2 (1)仪器A 的名称是 ，装置甲中发生反应的离子方程式为 ，选择必需装置，按气流从左往右的方向，合理的连接顺序是 (填仪器接口字母)。 (2)该实验操作步骤如下，操作步骤先后顺序是③ (用序号表示)。 ①打开仪器A的活塞   ②关闭仪器A的活塞   ③通入冷水   ④关闭冷水   ⑤用酒精灯加热装置丙   ⑥熄灭装置丙中酒精灯 (3)装置丙中，选择最适宜的加热方式是 (填“水浴”或“油浴”)。 ．产品纯度的测定 实验步骤如下： ①取mg市售 S2Cl2 (杂质不参与反应)溶于过量的V₁mL0.1 mol⋅L-1NaOH溶液中，充分反应后过滤，将滤液配制成250 mL溶液； ②取出25.00 mL于锥形瓶中，滴入几滴酚酞，用0.0100 mol·L-1盐酸标准液滴定剩余的NaOH，滴定至终点时记录数据，重复以上实验三次，平均使用盐酸V2mL。 (4)市售S2Cl2，纯度为 (用含 m、V1、V2的代数式表示)。 (5)下列操作导致测得市售 S2Cl2纯度偏大的是 (填字母)。 A．步骤①中，配制250 mL 溶液时，定容时俯视 B．锥形瓶用待测液润洗 C．滴定前，尖嘴无气泡，滴定结束后，尖嘴有气泡 18．（本题14分）实验室以二氧化钛废渣为原料制备。 (1)废渣制备 ①350℃时，和浓硫酸反应生成的化学方程式为 。 ②已知：分解温度为500℃。废渣和浓硫酸按一定比例混合，在不同温度下反应相同时间。高于400℃时，检测到有生成。在400℃以下，随着温度升高TiOSO4产率增加程度较大，在400~500℃，随着温度升高产率的增加程度不大，其原因为 。 (2)制备 ①已知：溶于酸性溶液形成，当酸性降低时易水解为沉淀。水解生成沉淀的离子方程式为 。 ②在950℃煅烧致恒重，得到。 (3)制备 由与反应制得，其晶体结构如图-1所示。距离最近且距离相等的数目为 ，在图-2中补全该晶胞的俯视图 。 19．（本题14分）某科研小组拟利用工业废气中的二氧化碳为原料实现甲醇的工业生产，除了碳源还需要选取氢源，温度为298 K时，设计以下两个反应制备甲醇： ①     ②     研究发现，温度为298K时，以二氧化碳和氢气为原料合成甲醇时，还伴随副反应(③    。 资料1：温度553K、总压2MPa，催化剂为 时，反应物 ，对反应的影响如下表(的平衡产率) 的平衡转化率： % 11.63 13.68 15.93 18.71 的平衡产率：% 3.04 4.12 5.26 6.93 资料2：压强与温度对甲醇产率的影响 根据以上资料信息，回答下列问题： (1)工业上应选择反应 (填“①”或“②”)合成甲醇，理论上，应选择 (填“低温”或“高温”)尽量减小副反应发生程度。 (2)根据资料1信息，当反应温度、总压、催化剂等条件相同时，增加 (填“氢气”或“二氧化碳”)所占比例，可提高二氧化碳利用率，为与时甲醇选择性比为 (列出代数式即可，选择性=生成甲醇消耗的二氧化碳的量/反应消耗的二氧化碳的总量)。 (3)根据资料2信息，523 K时，总压5 MPa，催化剂为 纳米纤维条件下，充入，，反应用时，①、③均达平衡时，生成甲醇和，则的反应速率 。 (4)根据资料2信息，当反应总压、催化剂、投料比等条件固定时，选择523 K温度的原因为 (至少答出两条)。 (5)温度553 K、催化剂为总压2MPa下，向起始容器体积为1000 L 的密闭容器中，充入，同时发生反应①和③，以下说法能说明反应①达到平衡状态的是 (填标号)。 a.气体密度不再变化 b. c.混合气体平均摩尔质量不再变化 d. CO浓度不再变化 计算达到平衡时反应③的压强平衡常数 (列出代数式即可；分压=总压×物质的量分数)。 【高二年级化学学科试卷 第1页 共4页】 ◎ 【高二年级化学学科试卷 第2页 共4页】 【高二年级化学学科试卷 第1页 共4页 】 ◎ 【高二年级化学学科试卷 第2页 共4页】 学科网（北京）股份有限公司 黑龙江省研远联合考试 2025-2026学年度上学期1月份期末教学质量检测 高二年级化学学科答案与解析 【化学答案 第1页 共2页】 【化学答案 第1页 共2页】 学科网（北京）股份有限公司 选择题 1．D 【详解】A．用广泛pH试纸测量饱和NaClO溶液的pH不可靠，因为NaClO具有强氧化性，会漂白pH试纸上的指示剂，导致测量结果不准确；且实际计算饱和NaClO溶液的pH约为11虽合理，但测量方法错误，A错误； B．节日烟花颜色是金属元素的焰色反应，属于发射光谱（原子发射特定波长的光），而非吸收光谱（物质吸收特定波长的光），B错误； C．“丹砂(HgS)烧之成水银”指HgS高温分解为Hg和S，“积变又还成丹砂”指Hg和S在常温下反应生成HgS，但两个反应条件不同，不满足可逆反应的定义（同一条件下正逆反应可同时进行），C错误； D．《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲”描述石灰石（CaCO3）煅烧分解为生石灰（CaO）和CO2，该反应需高温吸热，属于吸热反应，D正确； 故选D。 2．B 【详解】 A．氯原子的质子数为17，其原子结构示意图：，A正确 B．分子中碳原子与两个氧原子分别形成碳氧双键，其电子式应为，B错误； C．钠原子失去最外层1个电子形成，氯原子得到1个电子形成，二者通过静电作用形成离子键，则由Na和Cl形成离子键的过程为：，C正确； D．水分子的空间构型为V形，且氧原子的半径大于氢，则的分子结构模型：，D正确； 故选B。 3．C 【分析】由短周期元素的相对位置，可知X为He、Y为F、Z为S。 【详解】A．He原子最外层电子为稳定结构，极不易得电子，也不易失电子，故稀有气体He最稳定，故A错误； B．氟元素氢化物为HF，故B错误； C．非金属性：Cl＞S，则单质的氧化性：Cl2＞S，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氯气能与H2S反应生成S与HCl，反应方程式为：，故C正确； D．氟元素没有含氧酸，故D错误； 故选C。 4．B 【详解】A．图Ⅰ中Zn为负极，Zn极电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，Cu极电极反应为Cu2++2e-=Cu，盐桥中KCl的阴离子Cl-移向左边烧杯，A错误； B．图Ⅱ为电解精炼铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，粗铜上是比Cu活泼的金属Zn、Fe等先失电子转化成Zn2+、Fe2+等，然后Cu失电子转化成Cu2+，活泼性比Cu弱的金属如Ag等形成阳极泥，纯铜上的电极反应为Cu2++2e-=Cu，根据得失电子守恒，阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等，B正确； C．图Ⅲ中若要镀件上镀银，则银为阳极、镀件应为阴极，C错误； D．图Ⅳ装置中钢闸门与外接电源的负极相连，钢闸门为阴极，辅助电极为阳极，称之为“外加电流法”， D错误； 故答案选B。 5．D 【详解】A．由题干流程图可知，反应①为2Na+Cl22NaCl可知，生成1molNaCl时消耗Cl2的物质的量为0.5mol，则在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，A正确； B．由题干流程图可知，反应②为4Na+O2=2Na2O，反应中转移4e-，则生成1molNa2O时转移的电子数为2NA，B正确； C．已知Na2O2中含有，一个中含有1个非极性键，故3.9gNa2O2中含非极性键的数目为=0.05NA，C正确； D．题干未告知溶液的体积，无法计算1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量，D错误； 故答案为：D。 6．D 【详解】A．过程中生成的离子反应为，根据“氧化剂大于氧化产物”规律可知，氧化性：，A错误； B．由上述分析可知，过程II中盐酸与Fe发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，未发生化合反应，B错误； C．过程III中被过氧化氢氧化成，反应的离子方程式为，当有转化为时，有2mol 生成，C错误； D．氯化铁溶液与NaClO溶液、浓NaOH溶液反应生成，反应的离子方程式为，D正确； 故答案选D。 7．D 【分析】依据题意，A为Na；B为Na2O；C为Na2O2；D为NaOH；E为Na2CO3；据此作答。 【详解】A．钠与硫酸铜溶液作用时，钠先与水反应产生氢氧化钠和氢气，产生的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，总反应方程式为，无红色固体生成，A错误； B．依据分析，B为白色固体氧化钠，C为淡黄色固体过氧化钠，B错误； C．过氧化钠与水反应的方程式为；每消耗2 mol过氧化钠，转移2 mol电子，则1 mol过氧化钠转化为氢氧化钠时，转移1 mol电子，C错误； D．依据分析，E为碳酸钠，其水溶液可以与CO2反应，方程式为，D正确； 故答案选D。 8．B 【详解】相同条件下HA溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L-1；HC溶液中氢离子浓度为0.001 mol·L-1；HD溶液中c(OH-)＝1×10-13 mol·L-1，，HD完全电离，为强酸，则HA、HC、HD的酸性大小为：HD＞HA＞HC；酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液的pH越小，HD对应酸根不水解，后两种酸根离子水解程度：C-＞A-；三种钠盐溶液pH由大到小的顺序为：NaC＞NaA＞NaD，B正确。 9．B 【详解】A．由结构简式可知，C原子个数为14，H原子个数为17，O原子个数为4 ，N原子个数为1，故其分子式为C14H17O4N，A正确； B．该有机物与氢气完全加成后，没有碳原子连接4个不同原子或基团，故所有碳原子均不能被定义为手性碳原子，B错误； C．分子中含有酯基、酰胺基、醚键、碳碳双键，共4种官能团，C正确； D．1 mol M分子中酯基、酰胺基会各消耗1 mol NaOH，故共消耗2 mol NaOH，D正确； 故答案选B。 10．C 【详解】A．路径1的最大能垒是73.33 kJ·mol-1-(-37.63) kJ·mol-1=110.96 kJ·mol-1，决速步骤为CH3OH*=CH3O*+H*，A错误； B．路径1的最大能垒是110.96 kJ·mol-1，路径2的最大能垒是106.1 kJ·mol-1-(-37.63) kJ·mol-1=143.73 kJ·mol-1，所以路径1更容易进行，路径1是甲醇脱氢制甲醛的主要路径，B错误； C．过渡态1路径1断裂O－H键，路径2断裂C－H键，路径1比路径2能垒低，更容易进行，O－H键比C－H键易断裂，C正确； D．最后一步除了H－H键的形成还有分子的脱附能量的变化，所以H－H键的键能不是22.25 kJ·mol-1，D错误； 故答案为：C。 11．B 【分析】溶液中，则溶液X中不含。向溶液中加入过量，分液后有紫色有机层，产生，故原溶液中有，因为与会发生氧化还原反应，所以原溶液不存在。紫黑色固体有，则。向分液后的水层中加入足量溶液并加热，气体为，原溶液中含。的气体体积为，则，即。固体为（通入氯气以后，亚铁离子被氧化为铁离子），故原溶液中含有。灼烧后生成，，，即原溶液中。向溶液中加入硝酸酸化的溶液有白色沉淀生成，但一开始通入，无法确定原溶液中是否含有。此时利用溶液中离子判断，，，，，根据溶液呈电中性原则，一定存在，但无法确定，故，即。 【详解】A．通过分析可知，、只存在，A错误； B．原溶液中一定存在、、、，一定不存在、，无法确定，B正确； C．溶液中，，，，，根据溶液呈电中性原则，一定存在，但无法确定，故，溶液体积为，即，C错误； D．由分析可知，根据溶液呈电中性原则，一定存在，但无法确定，溶液中，则溶液X中不含，D错误； 故选B。 12．D 【分析】a 极：被还原为、（得电子），故a 极为阴极，与电源负极相连；b 极：被氧化为（失电子），故b极为阳极，与电源正极相连，据此分析。 【详解】A．b 极发生氧化反应，应为阳极，与电源正极相连，而非负极，A不符合题意； B．溶液环境是溶液（呈弱碱性），反应式中不能出现，正确的反应应为，B不符合题意； C．合成可通过羟胺()与丙醛()反应生成，有 ，此时每生成，电极上转移4 mol电子；也可通过氨气与丙醛反应生成，有，此时每生成 ，电极上转移8 mol电子，C不符合题意； D．b 极生成的，在碱性的溶液中，可进一步被氧化为，故会产生该副产物，D符合题意； 故选D。 13．C 【详解】A．铁原子位于体心和顶点，以体心为例最近且等距的铁原子为8个，故铁的配位数是8，A正确； B．3个铁原子沿体对角线相切，故晶胞中原子的半径为，B正确； C．n截面面积为，每个顶点被8个相邻晶胞共享，该截面上的4个顶点原子，每个对该平面的贡献为，体心原子完全属于本截面，所含原子数为，故n截面单位面积含有的Fe原子为，C错误； D．m截面面积，每个顶点被8个相邻晶胞共用​​，每个晶胞的面被两个晶胞共用，每个晶胞的顶点原子贡献个原子给该晶面，所含原子数为，单位面积原子数为，n截面单位面积含有的Fe原子为，截面单位面积含有原子个数越多，催化活性越低，故催化活性较低是n，D正确； 故选C。 14．C 【详解】A．3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，随着反应进行H2、CO2反应物减少，CH3OH生成物增加，又因为反应物系数比为3:1，H2减少得比较快，所以b为x(H2)，c为x(CO2)，a为x(CH3OH)，故A正确； B．升高温度，平衡向着吸热方向移动，所以逆向移动，x(H2)和x(CO2)增大，故B正确； C．Q点坐标（5.5，30），表示平衡时总压为5.5×10-3 Pa，x(CH3OH)和x(H2)为30%，因为CH3OH和H2O系数比为1:1，所以x(H2O)也为30%，则x(CO2)为10%。可计算出各自的分压，p(H2)=0.3P总，p(CO2)=0.1P总，p(CH3OH)=0.3P总，p(H2O)=0.3P总，代入Kp公式，Kp== (Pa)-2，故C错误； D．改变催化剂不会影响平衡移动，所以改变催化剂的组成平衡时甲醇的物质的量分数不变，故D正确； 故答案选C。 15．D 【详解】A．由图2可知，的电离常数=，，，所以的，数量级为，A正确； B．根据电荷守恒：，pH=7时，，，所以，B正确； C．已知吸附原理为吸附剂的带电基团可吸附异性离子，由图1、图2可知+3和+5两价态的含砷微粒在不同pH以分子或阴离子存在，所以吸附剂带正电荷越多、含砷微粒带负电荷越多时，吸附效果越好，结合图像pH在4~7时，吸附剂X带正电荷，而三价砷主要以中性分子形式存在，所以，吸附剂对三价砷几乎不吸附，C正确； D．当pH>7时，吸附剂带负电荷且pH 越大，所带负电荷越多，而五价砷阴离子所带负电荷也增多，负电荷之间的斥力随之增大，吸附量陡然降低，所以当pH>7之后，pH越大，吸附剂X对五价砷的吸附量越小，D错误； 故答案选D。 16．(1) (2) (3)离子键和共价键 (4) (5) 第四周期第ⅥA族 AD (6) 【分析】R、V、W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。R的一种同位素的原子核中不含中子，则R为H元素；V与X可形成VX与VX2，VX2常用于工业生产纯碱，则V为C元素，X为O元素，W为N元素；Y是同周期主族元素中原子半径最大的元素，Y为Na元素；Z与W、M在周期表中相邻，Z为P元素，M为S元素；据此作答。 【详解】（1）W为N，Z为P，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，则二者氢化物稳定性较强的物质为NH3； （2） Y2X为Na2O，属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为； （3）Y2X2为Na2O2，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，其中含有离子键和共价键； （4）VX2为CO2，过氧化钠与CO2反应产生碳酸钠和氧气，方程式为； （5）依据分析，Se与O同一主族，且在元素周期表中与S相邻，则Se在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族； A．非金属性S＞Se，则还原性H2S＜H2Se，A正确； B．S的最高正价为+6价，则Se的最高正化合价为+6价，B错误； C．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，即H2SeO4的酸性比H2SO4弱，C错误； D．H2O分子间有氢键，H2Se不能形成分子间氢键，则H2O的沸点比H2Se高，D正确； 答案为AD； （6） 依据分析，R3ZX3的化学式为H3PO3，为二元酸；由表格信息可知，二元酸结构中含有两个羟基，则结构式为。 17．(1) 恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 a→bc→fg→hj (2)③①⑤⑥②④ (3)油浴 (4) (5)C 【分析】本题是实验制备，其原理是，装置甲制备氯气，遇水发生反应，需要干燥氯气，装置乙的作用是干燥氯气，装置丙是反应制备，因遇水发生反应，且氯气有毒，需要尾气处理，丙应连接丁装置防止后续水蒸气进入丙装置，后丁连接戊装置吸收氯气，据此分析。 【详解】（1）据图可知仪器A 的名称是恒压滴液漏斗，装置甲中漂白粉和浓盐酸反应制备氯气，故发生反应的离子方程式为：；根据分析，按气流从左往右的方向，合理的连接顺序是a→bc→fg→hj。 （2）该实验操作步骤先通冷凝水，营造冷凝环境，然后通入气体，排尽装置中的空气后，加热装置丙，发生反应，停止实验时，先停止加热，再停止通气，最后关闭冷凝水，操作先后顺序为③①⑤⑥②④。 （3）根据题中所给信息，装置丙需要加热到98℃，如果水浴加热，大量水转化为水蒸气，会带走一部分能量，很难稳定在98℃，因此选择加热方式为油浴加热。 （4）遇水生成HCl、S、，其反应为，氢氧化钠分别与HCl、反应，则二氯化二硫与氢氧化钠溶液总反应为，氢氧化钠总物质的量为，反应后剩余的NaOH物质的量等于消耗盐酸物质的量，即为，因此二氯化二硫的纯度为。 （5）A．步骤①中，配制250 mL溶液定容时俯视，此时溶液浓度偏大，消耗盐酸体积偏大，根据问题(4)可知，导致结果偏小，故A不符合题意； B．锥形瓶用待测液润洗，消耗盐酸体积增大，根据问题(4)可知，导致结果偏小，故B不符合题意； C．滴定前，尖嘴无气泡，滴定结束后，尖嘴有气泡，导致偏小，根据问题(4)可知，导致结果偏大，故C符合题意； 故答案为C。 18．(1) 400℃以下，随着温度升高，反应速率加快；400℃~500℃，部分分解 (2) (3) 12 (或) 【详解】（1）①TiO2和浓硫酸反应生成TiOSO4和水，化学方程式为，故答案为：； ②在400℃以下，随着温度升高，反应速率加快，产率增加程度较大；400℃～500℃，有SO3生成，部分TiOSO4分解，产率的增加程度不大，故答案为：在400℃以下，随着温度升高，反应速率加快；400℃～500℃，部分TiOSO4分解。 （2）TiO2+水解生成H2TiO3沉淀和H+，离子方程式为TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+，故答案为：TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+。 （3） 由晶胞结构可知，Ba2+位于顶点，O2-位于面心，则与Ba2+距离最近且相等的O2-离子分布在12个面心上，共有12个；晶胞的俯视图或，故答案为：12； (或。 19．(1) ① 低温 (2) 氢气 (3)2.2 (4)催化剂活性最强，主反应为放热反应，副反应为吸热反应，温度太高，不利于主反应进行，温度太低，反应速率太慢（答案合理即可） (5) bcd 【详解】（1）根据判据，①反应在298K可以自发进行，而②反应不行，故选①反应；主反应放热，副反应吸热，故应该选择低温尽量减小副反应发生程度； （2）根据资料1，当反应温度、总压、催化剂等条件相同时，增加氢气所占比例，可提高二氧化碳利用率；根据题目所给信息，的平衡产率，再结合转化率的定义，代数即可得到：为与时的甲醇选择性比为； （3）由题意得，； （4）根据资料2，当反应总压、催化剂、投料比等条件固定时，523 K时催化剂活性最强；且若温度太低，反应速率很慢，而温度太高又会使副反应占优势。故答案为： 催化剂活性最强，主反应为放热反应，副反应为吸热反应，温度太高，不利于主反应进行，温度太低，反应速率太慢； （5）反应①是反应前后分子数改变的反应，判断达到平衡的依据是“变量不变”，反应速率：、混合气体平均摩尔质量、CO浓度在反应未达平衡前时刻都在发生变化，当其不发生改变时，即说明反应达到了平衡；恒容密闭容器中气体总质量和体积始终不变，密度为恒定值，不能作为平衡标志；故答案为：bcd； 列两个反应的三段式，以物质的量来表示反应进度，可假设一个反应平衡后再进行另一个反应： 再根据题目所给转化率和选择性信息，得x+y=18.71 mol，y=6.93 mol，所以x=18.71-6.93=11.78 mol。 根据化学反应的特征，③是反应前后分子数不变的反应，，求得就是求得了，==。 $