黑龙江省研远联合考试2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

黑龙江省研远联合考试

2025-2026学年度上学期1月份期末教学质量检测

高二年级化学学科试卷

本试卷共100分，共8页。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2. 选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0. 5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔记清楚。

3. 请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。

4. 作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，满分45分。在每小题所给出的4个选项中，仅有1个是符合题意的）

1．化学与社会、生活等方面密切相关。下列说法正确的是

A．用广泛pH试纸测得饱和溶液的pH约为11

B．节日燃放烟花的颜色是某些金属元素的焰色，属于吸收光谱

C．“丹砂()烧之成水银，积变又还成丹砂”，两个反应互为可逆反应

D．《石灰吟》中的诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及吸热反应

2．下列化学用语或图示表达不正确的是

A．Cl的原子结构示意图：

B．的电子式：

C．由Na和Cl形成离子键的过程：

D．的分子结构模型：

3．短期元素、、在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是

A．、、中的单质最稳定

B．的氢化物为

C．能发生反应：

D．有含氧酸为

 

 

 

 

 

4．下列关于各装置图的叙述正确的是

A．Ⅰ装置中盐桥中的移向右边烧杯

B．Ⅱ装置电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等

C．Ⅲ装置模拟工业上在镀件上镀银

D．Ⅳ装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极法”

5．钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．反应①中生成1molNaCl时消耗Cl2的体积为11.2L（标准状况）

B．反应②中生成1molNa2O时转移的电子数为2NA

C．3.9gNa2O2中含非极性键的数目为0.05NA

D．1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量为2mol

6．电子工业用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。一种从酸性腐蚀废液中回收铜并制备高铁酸钠溶液的流程如下：

上述过程、、中均有气体产生，下列说法正确的是

A．过程中有生成，说明氧化性：

B．过程II中发生的反应有置换反应、化合反应

C．过程III中转化为时，仅有1mol 生成

D．生成的离子方程式：

7．已知、、、、五种物质的焰色试验均为黄色，并能按下图所示关系相互转化。下列说法正确的是

A．A与溶液反应，有红色固体生成

B．B为淡黄色固体，C为白色固体

C．转化为，转移电子

D．的水溶液可以与发生反应

8．室温时，浓度都为0.1mol·L-1的HA、HC、HD三种一元酸溶液，其中HA

溶液中c(H＋)=0.01mol·L-1，HC的pH为3，HD溶液中c(OH-)=10-13mol·L-1，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH由大到小的顺序为

A．NaA>NaC>NaD B．NaC>NaA>NaD

C．NaD>NaA>NaC D．NaC>NaD>NaA

9．有机物M可用于稀土元素的萃取，其结构如图所示。下列关于M的说法错误的是

A．分子式为

B．与氢气完全加成的产物中含有手性碳原子

C．分子中含有4种官能团

D．与足量NaOH溶液反应，消耗

10．在铜催化作用下甲醇无氧脱氢生产甲醛有两种可能路径，反应机理如下图所示(*表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态)。下列说法正确的是

A．路径1决速步骤为

B．路径2是甲醇脱氢制甲醛的主要路径

C．甲醇中的O-H键比C-H键易断裂

D．H-H键的键能为

11．常温下，已知某溶液中，还含有、、、、、、中的若干种，现取该溶液进行如图实验（不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化，气体均处于标准状况）：

已知：，下列判断正确的是

A．、至少有一种

B．、、、四种离子一定存在

C．该溶液中

D．不能确定和是否存在，一定不存在

12．以/SiC为阴极反应的催化剂，在溶液中电解和，两极协同合成(丙酰胺)的原理如图。

下列说法正确的是

A．b极与电源负极相连，发生氧化反应

B．a极涉及的反应有：

C．当电路中转移2 mol电子时，理论上合成

D．合成时会生成副产物

13．可用作合成氨催化剂、其立方晶胞如图所示(晶胞边长为a pm)。已知截面单位面积含有原子个数越多，催化活性越低。下列说法不正确的是

A．铁的配位数是8

B．晶胞中原子的半径为

C．截面单位面积含有的原子为(个/)

D．、截面中，催化活性较低的是

14．利用工业废气中的合成甲醇可有效实现碳资源的综合利用。恒温下，向1 L刚性容器中充入和，在催化剂作用下发生反应：，平衡时体系中和的物质的量分数（x）与平衡总压的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线b表示随压强的变化情况

B．其他条件不变，升高温度会使x（b）和x（c）增大

C．Q点该反应的压强平衡常数

D．改变催化剂的组成平衡时甲醇的物质的量分数不变

15．砷元素(As)主要有+3和+5两种价态，使用吸附剂是去除工业废水中砷元素的有效措施之一，吸附原理为吸附剂的带电基团可吸附异性离子。常温下分别向含亚砷酸砷酸的水溶液中加入NaOH溶液，含砷物种的分布系数与pH的关系如图一、图二所示。已知某吸附剂X所带电荷与pH有关：pH=7时吸附剂X不带电荷，pH越小，所带正电荷越多，pH越大，所带负电荷越多。下列有关说法错误的是

A．常温时溶液的的数量级为

B．常温下pH=7时，

C．常温下pH在4~7时，吸附剂X对三价砷几乎不吸附

D．常温下pH越大，吸附剂X对五价砷的吸附量越大

二、非选择题（本大题共4小题，16题13分，17题，18题，19题各14分，满分55分）

16．（本题13分）R、V、W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。R的一种同位素的原子核中不含中子；与可形成与，常用于工业生产纯碱；是同周期主族元素中原子半径最大的元素；与、在周期表中相邻。

(1)W与Z的简单氢化物中，稳定性较强的是           (填写化学式)。

(2)用电子式表示的形成过程           。

(3)含有的化学键类型为           。

(4)与反应的化学方程式为           。

(5)Se与X同一主族，且在元素周期表中与M相邻，则Se在周期表中的位置是           ；下列推断正确的是           (填标号)。

A．的还原性比强         B．的最高正化合价为

C．的酸性比强       D．的沸点比高

(6)已知含氧酸的元数与其分子结构有关，例如：

含氧酸
结构式
元数	一元酸	二元酸	一元酸

则二元酸的结构式为           。

17．（本题14分）二氯化二硫(S2Cl2)常温下为黄色液体，能与苯、醚和四氯化碳等有机溶剂混溶，超过100°C 时分解为相应单质，300℃时完全分解，工业上常用作橡胶的低温硫化剂和黏接剂。实验室利用下列装置(部分加热、夹持仪器已略去)将干燥Cl2通入CS2中于98℃条件下制备S2Cl2：。

相关物质性质如表所示：

 

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度(g·cm-3)	性质
CS2	-109	47	1.26	不溶于水
S2Cl2	-76	137	1.68	遇水生成HCl、SO2、S，和 HCl不反应
S	113	444	1.96	不溶于水
CCl4	-23	77	1.59	不溶于水

请回答下列问题：

．制备并提纯 S2Cl2

(1)仪器A 的名称是           ，装置甲中发生反应的离子方程式为           ，选择必需装置，按气流从左往右的方向，合理的连接顺序是           (填仪器接口字母)。

(2)该实验操作步骤如下，操作步骤先后顺序是③           (用序号表示)。

①打开仪器A的活塞   ②关闭仪器A的活塞   ③通入冷水   ④关闭冷水   ⑤用酒精灯加热装置丙   ⑥熄灭装置丙中酒精灯

(3)装置丙中，选择最适宜的加热方式是           (填“水浴”或“油浴”)。

．产品纯度的测定

实验步骤如下：

①取mg市售 S2Cl2 (杂质不参与反应)溶于过量的V₁mL0.1 mol⋅L-1NaOH溶液中，充分反应后过滤，将滤液配制成250 mL溶液；

②取出25.00 mL于锥形瓶中，滴入几滴酚酞，用0.0100 mol·L-1盐酸标准液滴定剩余的NaOH，滴定至终点时记录数据，重复以上实验三次，平均使用盐酸V2mL。

(4)市售S2Cl2，纯度为           (用含 m、V1、V2的代数式表示)。

(5)下列操作导致测得市售 S2Cl2纯度偏大的是           (填字母)。

A．步骤①中，配制250 mL 溶液时，定容时俯视

B．锥形瓶用待测液润洗

C．滴定前，尖嘴无气泡，滴定结束后，尖嘴有气泡

18．（本题14分）实验室以二氧化钛废渣为原料制备。

(1)废渣制备

①350℃时，和浓硫酸反应生成的化学方程式为           。

②已知：分解温度为500℃。废渣和浓硫酸按一定比例混合，在不同温度下反应相同时间。高于400℃时，检测到有生成。在400℃以下，随着温度升高TiOSO4产率增加程度较大，在400~500℃，随着温度升高产率的增加程度不大，其原因为           。

(2)制备

①已知：溶于酸性溶液形成，当酸性降低时易水解为沉淀。水解生成沉淀的离子方程式为           。

②在950℃煅烧致恒重，得到。

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高二年级化学学科答案与解析

(5)     bcd    

【详解】（1）根据判据，①反应在298K可以自发进行，而②反应不行，故选①反应；主反应放热，副反应吸热，故应该选择低温尽量减小副反应发生程度；

（2）根据资料1，当反应温度、总压、催化剂等条件相同时，增加氢气所占比例，可提高二氧化碳利用率；根据题目所给信息，的平衡产率，再结合转化率的定义，代数即可得到：为与时的甲醇选择性比为；

（3）由题意得，；

（4）根据资料2，当反应总压、催化剂、投料比等条件固定时，523 K时催化剂活性最强；且若温度太低，反应速率很慢，而温度太高又会使副反应占优势。故答案为： 催化剂活性最强，主反应为放热反应，副反应为吸热反应，温度太高，不利于主反应进行，温度太低，反应速率太慢；

（5）反应①是反应前后分子数改变的反应，判断达到平衡的依据是“变量不变”，反应速率：、混合气体平均摩尔质量、CO浓度在反应未达平衡前时刻都在发生变化，当其不发生改变时，即说明反应达到了平衡；恒容密闭容器中气体总质量和体积始终不变，密度为恒定值，不能作为平衡标志；故答案为：bcd；

列两个反应的三段式，以物质的量来表示反应进度，可假设一个反应平衡后再进行另一个反应：

再根据题目所给转化率和选择性信息，得x+y=18.71 mol，y=6.93 mol，所以x=18.71-6.93=11.78 mol。

根据化学反应的特征，③是反应前后分子数不变的反应，，求得就是求得了，==。