精品解析：广东省深圳市福田区2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试卷

化学卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 一、选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 深圳圆满承办十五运会、残特奥会的闭幕式，融合科技创新和绿色低碳，向全国乃至世界展示了“赛事之城”的硬核实力与城市温度。请回答下列小题。 1. 深圳创新系列绿色环保举措，促进生态保护与城市可持续发展并进。下列说法不合理的是 A. 传统烟花存放处应该张贴如图所示标志 B. 做自然生态环境守护者，全面落实垃圾分类 C. 空气质量评价的主要污染物有PM2.5、PM10、SO2、CO等 D. 用无人机灯光秀取代传统烟花表演，减少有害气体排放 【答案】A 【解析】 【详解】A、传统烟花属于易燃易爆物品，存放处应张贴爆炸品标志，而不是图中 “腐蚀性物质” 标志，说法不合理。 B、全面落实垃圾分类，有助于保护自然生态环境，说法合理。 C、空气质量评价的主要污染物包括PM2.5、PM10、SO2、CO等，说法合理。 D、用无人机灯光秀取代传统烟花表演，可减少烟花燃放产生的有害气体排放，说法合理。 故选A。 2. 深圳银湖会议中心融合了屋顶分布式光伏系统与储能系统，实现绿色供电。光伏发电的核心材料硅在元素周期表中的信息及硅原子结构示意图如图。下列说法正确的是 A. 硅元素属于金属元素 B. 硅的相对原子质量是28.09g C. SiO2中硅元素的化合价为+4价 D. 硅原子的最外层电子数n等于2 【答案】C 【解析】 【详解】A、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，单位是“1”，不是g，故选项说法错误。 C、根据化合价代数和为0，氧的化合价为-2价，设硅的化合价为x，x+(-2)×2=0，解得x=+4，故选项说法正确。 D、在原子中，质子数=核外电子数，则14=2+8+n，n=4，故选项说法错误。 故选C 。 3. 客家酿豆腐深受运动员们喜爱。豆腐中含有亮氨酸，其化学式为C6H13NO2。下列关于亮氨酸的说法错误的是 A. 亮氨酸由四种元素组成 B. 亮氨酸中氢元素的质量分数最大 C. 1个亮氨酸分子由22个原子构成 D. 亮氨酸中碳元素与氧元素的质量比为9：4 【答案】B 【解析】 【详解】A、亮氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法正确，不符合题意； B、亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，则亮氨酸中碳元素的质量分数最大，说法错误，符合题意； C、1个亮氨酸分子由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子共22个原子构成，说法正确，不符合题意； D、亮氨酸中碳元素与氧元素的质量比为，说法正确，不符合题意。 故选：B。 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 硫酸锌： B. 铁离子： C. 氯元素： D. 70个碳原子： 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫酸锌由锌离子和硫酸根离子构成，锌离子显+2价，硫酸根离子显-2价，化学式为：，符合题意； B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个铁离子带3个单位的正电荷，则铁离子表示为：，不符合题意； C、氯元素表示为：Cl，是氯气的化学式，不符合题意； D、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故70个碳原子表示为：70C，不符合题意。 故选A。 5. 劳动有利于知行合一。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 擦干洗净的铁锅 防止铁锅生锈 B 用自制简易净水器净水 净水后得到的水是纯净物 C 用厨余垃圾制备农家肥 厨余垃圾腐熟过程中发生了缓慢氧化 D 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 隔绝空气能灭火 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、擦干洗净的铁锅，可以除去水分，防止铁与水、氧气接触而生锈，二者有化学关联。 B、自制简易净水器只能除去水中的不溶性杂质和部分可溶性杂质，净化后的水仍含有多种物质，属于混合物，而非纯净物，二者没有正确的化学关联。 C、厨余垃圾腐熟是微生物参与的缓慢氧化过程，二者有化学关联。 D、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，是利用了隔绝空气（氧气）的灭火原理，二者有化学关联。 故选B。 6. 某同学将纯净、干燥的CO2缓慢通入图1装置，装置内的干燥纸花未变红，湿润纸花变红。将变红的纸花取出，用吹风机吹干，纸花重新变紫。下列有关说法正确的是 A. 用稀硫酸和大理石在图2装置中制取CO2 B. 瓶内上方纸花先变红，下方纸花后变红 C. 该实验说明使紫色石蕊变红的物质是CO2 D. 纸花重新变紫发生的反应是 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀硫酸与大理石（碳酸钙）反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行，因此不能用于制取二氧化碳，该说法错误。 B、二氧化碳密度比空气大，会先在下方聚集，因此瓶内的下方纸花先变红，上方纸花后变红，该说法错误。 C、干燥纸花未变红，湿润纸花变红，说明使紫色石蕊变红的物质是碳酸（H2CO3），而非二氧化碳本身，该说法错误。 D、变红的纸花被吹干后，碳酸分解生成水和二氧化碳，纸花重新变紫，反应方程式为，该说法正确。 故选D。 7. 结构决定性质，性质决定用途。下列有关物质的结构、性质或用途没有直接关联的是 选项 结构或用途 性质 A 金刚石与石墨的碳原子排列方式不同 金刚石不导电，石墨能导电 B 天然气用作家用燃料 甲烷的密度比空气小 C 稀有气体用于霓虹灯 稀有气体通电发出不同颜色的光 D 构成过氧化氢和水分子不同 常温下过氧化氢能分解，水不能分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石与石墨的碳原子排列方式不同，导致它们的物理性质有差异（如导电性不同），这是典型的结构决定性质，二者有直接关联，不符合题意。 B、天然气用作家用燃料，是因为甲烷具有可燃性（能燃烧放热），而不是因为甲烷的密度比空气小，用途与给出的性质之间没有直接关联，符合题意。 C、稀有气体用于霓虹灯，是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光。这是性质决定用途，二者有直接关联，不符合题意。 D、过氧化氢和水的分子构成不同，导致它们的化学性质不同（如常温下过氧化氢易分解，而水稳定），这是结构决定性质，二者有直接关联，不符合题意。 故选：B。 8. 化学实验是科学探究的重要手段。下列实验不能达到实验目的的是 A.检验氢气的纯度 B.鉴别空气和氧气 C.证明可燃物燃烧的条件之一是氧气 D.除去二氧化锰中的铁粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、检验氢气的纯度：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下，移近酒精灯火焰，移开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，说明气体不纯，如果声音很小，说明气体较纯，图中操作正确，不符合题意； B、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧得更旺，燃着的木条在空气中继续安静燃烧，现象不同，可以鉴别，不符合题意； C、通入氧气前，白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，通入氧气后，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，不符合题意； D、二氧化锰和铁粉均难溶于水，不能用溶解、过滤方法除去二氧化锰中的铁粉，符合题意。 故选D。 9. 开采的天然气中含有少量的H2S，使用天然气前必须进行脱硫处理，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 该反应前后分子个数不变 B. 反应前后氧元素的化合价不变 C. 该反应只涉及一种氧化物 D. 反应生成的丙和丁的质量比为64：34 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为H2S和氧气在一定条件下反应生成S2和过氧化氢，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图及化学方程式可知，化学反应前后分子的个数发生了改变，不符合题意； B、氧气中氧元素化合价为0，过氧化氢中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氧元素显-1价，则反应前后氧元素的化合价发生了改变，不符合题意； C、该反应涉及的物质为H2S、氧气、S2、过氧化氢，H2S是由H、S元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物；氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；S2是由硫元素组成的纯净物，属于单质；过氧化氢是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，涉及一种氧化物，符合题意； D、反应生成的丙和丁的质量比为：，不符合题意。 故选C。 10. 在图1的三颈烧瓶中加入一定量的“暖宝宝”(主要成分为铁粉)，并滴加适量的水，分别用氧气浓度和温度传感器测量装置内数据变化，得到曲线如图2所示。下列说法中错误的是 A. 曲线b为氧气浓度变化曲线 B. 三颈烧瓶里的固体质量变大 C. 若测量该装置内压强变化，则反应后压强变小 D. 反应结束后，曲线a对应的纵坐标低于反应前 【答案】D 【解析】 【详解】暖宝宝的主要成分是铁粉，加入水后，铁会与氧气、水发生反应，消耗氧气并放出热量。 A、反应消耗氧气，氧气浓度会持续下降，因此曲线b为氧气浓度变化曲线，说法正确。 B、根据质量守恒定律，参与反应的物质等于反应生成的物质的总质量。该反应是铁、水与气态的氧气反应生成固态的铁锈，有气体物质参与反应并转化为固体物质，因此固体质量变大，说法正确。 C、反应消耗氧气，最终温度恢复室温，因此反应后压强变小，说法正确。 D、曲线a为温度变化曲线，反应结束后装置温度会逐渐恢复至室温，因此曲线a的纵坐标（温度）最终会等于反应前，而不是低于反应前，说法错误。 故选D。 二、非选择题(共4题，共35分) 11. 科普阅读。 金属冶炼技术的发展 金属冶炼技术的进步推动人类文明发展。将金属矿物转化成金属单质的过程，称为金属的冶炼。由于金属活动性的不同，冶炼方法差异显著(如图所示)。 约5000年前人类对金属的利用多依赖天然存在的单质如黄金，只需通过物理方法即可获得。约3000年前我国采用火法炼铜：孔雀石【主要成分Cu2(OH)2CO3】与燃烧的木炭接触，经过一系列化学反应，转化为金属铜。铁的金属活动性强于铜，冶炼更难。我国的冶铁技术大约出现在西周。现代高炉炼铁以赤铁矿(主要成分Fe2O3)、焦炭、石灰石为原料，焦炭生成的一氧化碳把铁从Fe2O3中还原出来。铝、钠等活泼金属需用电解法冶炼，如电解氧化铝制取铝，同时得到氧气。如今，富氧炼铁、生物冶金等绿色技术，实现资源利用与环保的协调发展。 （1）炼铜原料孔雀石的物质分类为______(填“纯净物”或“混合物”)。金属铜能形成多种合金，其中黄铜的硬度______(填“＞”“＜”或“=”)纯铜。 （2）早期人们利用淘洗法提取黄金，将金矿放入淘金盆，用水流冲洗并摇动，最终在盆底获得黄金颗粒。该操作利用了黄金______的物理性质(写一条即可)。 （3）工业上常用一氧化碳还原赤铁矿炼铁，该反应的化学方程式为______。 （4）电解氧化铝制铝的基本反应类型为______。 （5）根据材料和金属活动性，分析由MgCl2冶炼金属Mg的方法为______。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. ＞ （2）密度比水大或难溶于水 （3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （4）分解反应 （5）电解法 【解析】 【小问1详解】 孔雀石是矿物，其主要成分为，还含有其他杂质，因此属于混合物。黄铜是合金，合金的硬度一般比组成它的纯金属大。 【小问2详解】 将金矿放入淘金盆，用水流冲洗并摇动，最终在盆底获得黄金颗粒，说明黄金密度比水大或难溶于水。 【小问3详解】 一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 电解氧化铝生成铝和氧气，一种物质反应生成两种物质，基本反应类型为分解反应。 【小问5详解】 结合题干信息铝、钠等活泼金属需用电解法冶炼，故MgCl2冶炼金属Mg的方法为电解法。 12. 某同学将薄铜片盖在蜡烛火焰上方(如图)，一段时间后，发现铜片表面变黑了。针对铜片上产生黑色固体的成分，进行如图探究。 【查阅资料】 ①蜡烛不充分燃烧可能会产生炭黑，炭黑不与稀硫酸反应。 ②稀硫酸与氧化铜加热时能较快反应，黑色固体消失，生成蓝色的硫酸铜溶液。 （1）【猜想】 猜想一：黑色固体只有炭黑；猜想二：黑色固体只有氧化铜； 猜想三：黑色固体是______。 （2）【实验】设计并完成实验，形成以下报告。 实验目的 探究黑色固体的成分 实验用品 变黑的铜片、稀硫酸、试管、试管夹、镊子、酒精灯、火柴 实验步骤 实验现象 解释或结论 将黑色固体放入试管中，加入足量______(填试剂名称)，加热试管一段时间后，静置 溶液由无色变成蓝色 说明黑色固体中有______(填化学式) 试管中有黑色固体残留 猜想_______成立 【拓展】为进一步确认试管中残留黑色固体的成分，某同学取适量黑色固体于燃烧匙中，加热至燃烧，然后将燃烧匙插入充满氧气的集气瓶中(如图装置)。 （3）实验前需先检查装置气密性：操作的先后顺序为______(填序号)，若观察到烧杯中导管口有气泡冒出，证明气密性良好。 A.用热毛巾包裹集气瓶 B.将导管放入装有水的烧杯中 （4）集气瓶中黑色固体燃烧的现象为______；试管中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为______。证明上述猜想成立。 （5）在生产生活中，从燃烧调控的角度分析，为了使燃料充分燃烧，可采取的措施有______(答一点即可)。 【答案】（1）氧化铜和炭黑 （2） ①. 稀硫酸 ②. CuO ③. 三 （3）BA （4） ①. 发出白光，放热 ②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （5）增大氧气含量或者增大可燃物与氧气接触面积 【解析】 【小问1详解】 结合猜想一和猜想二，猜想三为黑色固体是炭黑和氧化铜。 【小问2详解】 根据实验现象溶液由无色变成蓝色，说明将黑色固体放入试管中，加入足量稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，反应化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,可知黑色固体中有CuO,加热试管一段时间后，静置试管中有黑色固体残留，说明黑色固体还含有炭黑，故猜想三成立。 【小问3详解】 检查装置气密性应该先B.将导管放入装有水的烧杯中。再A.用热毛巾包裹集气瓶，若观察到烧杯中导管口有气泡冒出，证明气密性良好。 【小问4详解】 集气瓶中黑色固体是炭黑，燃烧的现象为发出白光，放热，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 为了使燃料充分燃烧可以增大氧气含量或者增大可燃物与氧气接触面积。 13. “液态太阳燃料”是通过太阳能将CO2和H2O在一定条件下，转化为甲醇(CH3OH)等液态燃料的新兴技术。我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如图。 （1）太阳能电池板的作用是将太阳能转化为______能。 （2）电解装置中通常加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，目的是______。该装置中产生氢气的电极与电源_____(填“正极”或“负极”)相连。 （3）在催化剂作用下，合成装置中发生反应的化学方程式为______。理论上电解装置中消耗H2O的质量______(填“＞”“＜”或“=”)合成装置中生成水的质量。 （4）如图是煤经过加工合成甲醇的过程，该方法合成的甲醇______(填“能”或“不能”)被称作“液态太阳燃料”。精炼煤与水在高温条件下的反应为C+H2OH2+X，X的化学式为_____。 （5）写出一个“液态太阳燃料”工艺流程的优点_______。 【答案】（1）电 （2） ①. 增强水的导电性 ②. 负极 （3） ①. ②. ＞ （4） ①. 不能 ②. CO （5）利用太阳能将二氧化碳转化为燃料，减少二氧化碳排放##清洁无污染##可再生 【解析】 【小问1详解】 太阳能电池板的作用是将太阳能转化为电能，为电解水装置提供能量。 【小问2详解】 水是电的弱导体，电解水时加入少量硫酸或氢氧化钠溶液，是为了增强水的导电性； 电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，因此产生氢气的电极与电源负极相连。 【小问3详解】 合成装置中，二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为； 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量都不变。电解装置中消耗水生成氢气，氢气中的氢元素一部分转化至合成装置生成的H2O中，另一部分转化至CH3OH中，因此电解装置中消耗的水的质量大于合成装置中生成水的质量。 【小问4详解】 “液态太阳燃料” 是利用太阳能将二氧化碳和水转化为甲醇，而该方法是用精炼煤合成甲醇，因此不能被称作 “液态太阳燃料”； 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、H、O的个数分别是1、2、1，反应后除X外C、H、O的个数分别是0、2、0，则X含有1个C、1个O，X的化学式为CO。 【小问5详解】 “液态太阳燃料” 工艺流程的优点包括：利用太阳能将二氧化碳转化为燃料，减少二氧化碳排放；清洁无污染；可再生等。 14. 氧气是人类赖以生存的气体，制取氧气的方法多种多样。 活动一：工业制取氧气 （1）工业上大量制取氧气常采用分离液态空气的方法，该过程发生了______(填“物理”或“化学”)变化。 活动二：实验室制取氧气 （2）若用高锰酸钾固体制取一瓶纯净的氧气，选用的发生与收集装置的组合为______(填序号)，该反应的化学方程式为______。 活动三：采用简易供氧器制取氧气 某小组在跨学科实践课上制作了一台简易供氧器，装置如图2。已知过氧化钠(Na2O2)或过氧化钙(CaO2)可与水反应生成氧气。10gNa2O2和10gCaO2固体分别与等量的水反应，生成氧气质量与时间的关系如图3。 （3）图2中装置II的作用是______(写一条即可)。 （4）依据图3，若需快速获取大量氧气，则选用的供氧试剂为______(填化学式)。 （5）过氧化钙与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。若要制取64g氧气，理论上参加反应的CaO2的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）物理 （2） ①. AC ②. （3）湿润氧气（合理即可） （4）Na2O2 （5）解：设若要制取64g氧气，理论上参加反应CaO2的质量是x x=288g 答：理论上参加反应的CaO2的质量是288g。 【解析】 【小问1详解】 工业上大量制取氧气常采用分离液态空气的方法，该过程是利用液氮和液氧沸点的不同将其分离，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选C，故填：AC； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 图2中装置II的作用是：湿润氧气、通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率等； 【小问4详解】 由图3可知，过氧化钠与水反应生成氧气的速率较快，故若需快速获取大量氧气，则选用的供氧试剂为：Na2O2； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 一、选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 深圳圆满承办十五运会、残特奥会的闭幕式，融合科技创新和绿色低碳，向全国乃至世界展示了“赛事之城”的硬核实力与城市温度。请回答下列小题。 1. 深圳创新系列绿色环保举措，促进生态保护与城市可持续发展并进。下列说法不合理的是 A. 传统烟花存放处应该张贴如图所示标志 B. 做自然生态环境守护者，全面落实垃圾分类 C. 空气质量评价的主要污染物有PM2.5、PM10、SO2、CO等 D. 用无人机灯光秀取代传统烟花表演，减少有害气体排放 2. 深圳银湖会议中心融合了屋顶分布式光伏系统与储能系统，实现绿色供电。光伏发电的核心材料硅在元素周期表中的信息及硅原子结构示意图如图。下列说法正确的是 A. 硅元素属于金属元素 B. 硅的相对原子质量是28.09g C. SiO2中硅元素的化合价为+4价 D. 硅原子的最外层电子数n等于2 3. 客家酿豆腐深受运动员们喜爱。豆腐中含有亮氨酸，其化学式为C6H13NO2。下列关于亮氨酸的说法错误的是 A. 亮氨酸由四种元素组成 B. 亮氨酸中氢元素的质量分数最大 C. 1个亮氨酸分子由22个原子构成 D. 亮氨酸中碳元素与氧元素的质量比为9：4 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 硫酸锌： B. 铁离子： C. 氯元素： D. 70个碳原子： 5. 劳动有利于知行合一。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 擦干洗净的铁锅 防止铁锅生锈 B 用自制简易净水器净水 净水后得到的水是纯净物 C 用厨余垃圾制备农家肥 厨余垃圾腐熟过程中发生了缓慢氧化 D 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 隔绝空气能灭火 A A B. B C. C D. D 6. 某同学将纯净、干燥CO2缓慢通入图1装置，装置内的干燥纸花未变红，湿润纸花变红。将变红的纸花取出，用吹风机吹干，纸花重新变紫。下列有关说法正确的是 A. 用稀硫酸和大理石在图2装置中制取CO2 B. 瓶内的上方纸花先变红，下方纸花后变红 C. 该实验说明使紫色石蕊变红的物质是CO2 D. 纸花重新变紫发生的反应是 7. 结构决定性质，性质决定用途。下列有关物质结构、性质或用途没有直接关联的是 选项 结构或用途 性质 A 金刚石与石墨的碳原子排列方式不同 金刚石不导电，石墨能导电 B 天然气用作家用燃料 甲烷的密度比空气小 C 稀有气体用于霓虹灯 稀有气体通电发出不同颜色的光 D 构成过氧化氢和水的分子不同 常温下过氧化氢能分解，水不能分解 A. A B. B C. C D. D 8. 化学实验是科学探究的重要手段。下列实验不能达到实验目的的是 A.检验氢气的纯度 B.鉴别空气和氧气 C.证明可燃物燃烧的条件之一是氧气 D.除去二氧化锰中的铁粉 A. A B. B C. C D. D 9. 开采的天然气中含有少量的H2S，使用天然气前必须进行脱硫处理，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 该反应前后分子个数不变 B. 反应前后氧元素的化合价不变 C. 该反应只涉及一种氧化物 D. 反应生成的丙和丁的质量比为64：34 10. 在图1的三颈烧瓶中加入一定量的“暖宝宝”(主要成分为铁粉)，并滴加适量的水，分别用氧气浓度和温度传感器测量装置内数据变化，得到曲线如图2所示。下列说法中错误的是 A. 曲线b为氧气浓度变化曲线 B. 三颈烧瓶里固体质量变大 C. 若测量该装置内压强变化，则反应后压强变小 D. 反应结束后，曲线a对应的纵坐标低于反应前 二、非选择题(共4题，共35分) 11. 科普阅读。 金属冶炼技术的发展 金属冶炼技术的进步推动人类文明发展。将金属矿物转化成金属单质的过程，称为金属的冶炼。由于金属活动性的不同，冶炼方法差异显著(如图所示)。 约5000年前人类对金属的利用多依赖天然存在的单质如黄金，只需通过物理方法即可获得。约3000年前我国采用火法炼铜：孔雀石【主要成分Cu2(OH)2CO3】与燃烧的木炭接触，经过一系列化学反应，转化为金属铜。铁的金属活动性强于铜，冶炼更难。我国的冶铁技术大约出现在西周。现代高炉炼铁以赤铁矿(主要成分Fe2O3)、焦炭、石灰石为原料，焦炭生成的一氧化碳把铁从Fe2O3中还原出来。铝、钠等活泼金属需用电解法冶炼，如电解氧化铝制取铝，同时得到氧气。如今，富氧炼铁、生物冶金等绿色技术，实现资源利用与环保的协调发展。 （1）炼铜原料孔雀石的物质分类为______(填“纯净物”或“混合物”)。金属铜能形成多种合金，其中黄铜的硬度______(填“＞”“＜”或“=”)纯铜。 （2）早期人们利用淘洗法提取黄金，将金矿放入淘金盆，用水流冲洗并摇动，最终在盆底获得黄金颗粒。该操作利用了黄金______的物理性质(写一条即可)。 （3）工业上常用一氧化碳还原赤铁矿炼铁，该反应的化学方程式为______。 （4）电解氧化铝制铝的基本反应类型为______。 （5）根据材料和金属活动性，分析由MgCl2冶炼金属Mg方法为______。 12. 某同学将薄铜片盖在蜡烛火焰上方(如图)，一段时间后，发现铜片表面变黑了。针对铜片上产生黑色固体的成分，进行如图探究。 【查阅资料】 ①蜡烛不充分燃烧可能会产生炭黑，炭黑不与稀硫酸反应。 ②稀硫酸与氧化铜加热时能较快反应，黑色固体消失，生成蓝色的硫酸铜溶液。 （1）【猜想】 猜想一：黑色固体只有炭黑；猜想二：黑色固体只有氧化铜； 猜想三：黑色固体是______。 （2）【实验】设计并完成实验，形成以下报告。 实验目的 探究黑色固体的成分 实验用品 变黑的铜片、稀硫酸、试管、试管夹、镊子、酒精灯、火柴 实验步骤 实验现象 解释或结论 将黑色固体放入试管中，加入足量______(填试剂名称)，加热试管一段时间后，静置 溶液由无色变成蓝色 说明黑色固体中有______(填化学式) 试管中有黑色固体残留 猜想_______成立 【拓展】为进一步确认试管中残留黑色固体的成分，某同学取适量黑色固体于燃烧匙中，加热至燃烧，然后将燃烧匙插入充满氧气的集气瓶中(如图装置)。 （3）实验前需先检查装置气密性：操作的先后顺序为______(填序号)，若观察到烧杯中导管口有气泡冒出，证明气密性良好。 A.用热毛巾包裹集气瓶 B.将导管放入装有水的烧杯中 （4）集气瓶中黑色固体燃烧的现象为______；试管中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为______。证明上述猜想成立。 （5）在生产生活中，从燃烧调控的角度分析，为了使燃料充分燃烧，可采取的措施有______(答一点即可)。 13. “液态太阳燃料”是通过太阳能将CO2和H2O在一定条件下，转化为甲醇(CH3OH)等液态燃料的新兴技术。我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如图。 （1）太阳能电池板的作用是将太阳能转化为______能。 （2）电解装置中通常加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，目的是______。该装置中产生氢气的电极与电源_____(填“正极”或“负极”)相连。 （3）在催化剂作用下，合成装置中发生反应的化学方程式为______。理论上电解装置中消耗H2O的质量______(填“＞”“＜”或“=”)合成装置中生成水的质量。 （4）如图是煤经过加工合成甲醇的过程，该方法合成的甲醇______(填“能”或“不能”)被称作“液态太阳燃料”。精炼煤与水在高温条件下的反应为C+H2OH2+X，X的化学式为_____。 （5）写出一个“液态太阳燃料”工艺流程的优点_______。 14. 氧气是人类赖以生存的气体，制取氧气的方法多种多样。 活动一：工业制取氧气 （1）工业上大量制取氧气常采用分离液态空气的方法，该过程发生了______(填“物理”或“化学”)变化。 活动二：实验室制取氧气 （2）若用高锰酸钾固体制取一瓶纯净的氧气，选用的发生与收集装置的组合为______(填序号)，该反应的化学方程式为______。 活动三：采用简易供氧器制取氧气 某小组在跨学科实践课上制作了一台简易供氧器，装置如图2。已知过氧化钠(Na2O2)或过氧化钙(CaO2)可与水反应生成氧气。10gNa2O2和10gCaO2固体分别与等量的水反应，生成氧气质量与时间的关系如图3。 （3）图2中装置II的作用是______(写一条即可)。 （4）依据图3，若需快速获取大量氧气，则选用的供氧试剂为______(填化学式)。 （5）过氧化钙与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。若要制取64g氧气，理论上参加反应的CaO2的质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $