精品解析：广东省茂名市愉园中学2025-2026学年九年级上学期人教版期末化学试卷

2025-2026学年度初三期末质量监测化学科试卷 本试卷共7页，21小题，满分100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 茂名市博物馆2020年入选第四批国家二级博物馆名单，截至2022年国家文物局信息显示，茂名市博物馆馆藏文物有4216件(套)，其中珍贵文物309件(套)。下列藏品主要由金属材料制成的是 A. 铜盉 B. 回纹双耳彩陶壶 C. 青花麒麟纹胍 D. 茂名无盾龟化石 2. 创新“智”造的“中国芯”所选用的单晶硅（Si）属于 A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 盐 3. 下列物质不属于空气质量监测内容的是 A. B. C. D. CO 4. 下列不属于新能源的是 A. 地热能 B. 太阳能 C. 石油 D. 风能 5. 下列化学用语表示的意义正确的是 A. 2H——两个氢分子 B. 3Fe——3个铁元素 C. ——氨气中氮元素显-3价 D. N2——两个氮原子 6. 丹青是我国古代绘画中常用的颜料。其中的“丹”指朱砂（主要成分是硫化汞），汞元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 汞元素是非金属元素 B. 汞通常情况下为固态 C. 汞原子质子数是80 D. 汞的相对原子质量是200.6g 7. 愉园中学“探索者化学联盟社”趣味化学实验活动用丁烷(C4H10)做火焰掌实验,关于丁烷的说法正确的是 A. 由4种元素组成 B. 一个丁烷分子含有14个原子 C. 氢元素的质量分数最大 D. 氢元素和碳元素的质量比为5∶2 8. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取过氧化氢，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后分子数和原子数都不变 B. 参加反应的a、b分子个数比为1:2 C. 该反应的基本反应类型为分解反应 D. 反应后催化剂的质量和性质都不变 9. 化学在劳动教育中发挥重要的作用，下列劳动项目的解释错误的是 选项 项目 解释 A 用明矾净水 明矾能加速水中悬浮杂质沉降 B 用铜作电线电缆 铜有良好的导电性和延展性 C 用金刚石割玻璃 金刚石硬度比玻璃大 D 用CO2灭火 CO2不支持呼吸 A. A B. B C. C D. D 10. 我国的化学和化工研究发展迅猛，研究领域主要涉及稀土分离的科学家是 A. 闵恩泽 B. 徐光宪 C. 屠呦呦 D. 张青莲 11. 下列关于的制取、验满及性质实验操作错误的是 A. 制备 B. 收集 C. 验满 D. 助燃性 12. 溶液在生产生活中用途广泛。下列物质分别放入适量水中，充分搅拌后能形成溶液的是 A. 面粉 B. 植物油 C. 泥沙 D. 食盐 13. 学习了金属活动性后，小华以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分(如图)。下列说法错误的是 A. 小华选择的原点丙是H B. 将甲加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色 C. 要验证与乙的活动性强弱，可将乙加入溶液中 D. 在自然界中丁主要以单质形式存在 14. 向如图试管里的水中加入某种不与水发生化学反应的物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，左边液面下降，右边液面上升，则加入的物质是 A. 活性炭 B. 食盐 C. 硝酸铵 D. 氢氧化钠 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 甲：验证质量守恒定律 B. 乙：测定空气中氧气含量 C. 丙：证明蜡烛燃烧有水生成 D. 丁：探究二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物》记载了冶炼锡的方法：“凡炼煎亦用洪炉（即鼓风炉），入砂（指锡砂，主要成分SnO2）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。古法炼锡的工艺流程如图所示。 （1）中Sn的化合价为______。 （2）洪炉中“丛架木炭”即将木炭架空，从燃烧的角度分析，其目的是______。 （3）洪炉中生成锡的化学方程式为______，属于______反应（填基本反应类型）；炉气必须处理后排放的原因是______。 （4）“砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”，利用加入少许铅形成______降低熔点，使粗锡迅速熔化流出。 17. 科普阅读。 碘是一种卤族元素，碘在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。 碘在医疗、化学、材料等领域有一席之地。碘是维持甲状腺功能和人体健康的重要微量元素，碘元素的缺乏会对智力造成巨大的影响。食用碘盐（含碘酸钾）是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式，烹饪时，待食物煮熟后加入碘盐。此外，海带、海藻、海鱼等动植物体内都含有丰富的碘。 碘是小卫星电推器的理想燃料。其工作原理：加热固态碘使其升华成气体，然后在高速电子的轰击下使其变成碘离子与自由电子，接着碘离子被加速至排气口排出，成功推动目标向前。碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，因此是离子推进器的高效推进剂。 （1）结合碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的结构示意图分析，碘原子在化学反应中易__________(填“得到”或“失去”)电子形成碘离子，写出碘离子的符号：__________。 （2）食用加碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。加碘盐中的“碘”指的是________(填“原子”“分子”或“元素”)。烹饪食物时，由加入碘盐的时机推测，碘盐的化学性质是___________。除食用碘盐外，我们还可以从一些食物中补充碘，如___________。 （3）从微观角度分析加热固态碘使其升华为气体的原因：___________，该变化是__________（填物理变化或化学变化）。 （4）碘是小卫星电推器的理想燃料的原因__________________。 18. 【基础实验】 （1）写出B 中标号①仪器的名称：______，实验室用高锰酸钾制取氧气，其化学方程式为______，制取较纯净的氧气，可选择的发生和收集装置的组合为______（从 A~E中选填字母编号）； （2）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，若用F装置来收集氢气，应从______（填“a”或“b”）端通入气体。 【跨学科实践】小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。 （3）比较图2中甲， 乙装置， 甲装置的优点是______（填字母， 下同）。 A. 反应过程中可以添加固体药品 B. 可以控制反应的发生与停止 （4）将产生的依次通入如图3所示的装置中，观察到丙中______，用化学方程式表示其原因：______；丁中______，说明密度比空气大。 19. 科学探究。 某化学兴趣小组的同学学习了金属的性质后，做了如下探究，下图为探究金属化学性质的两组实验： 实验I 实验II （1）实验 I 中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，甲同学认为不够合理，理由是_______________；写出试管 A 中发生反应的化学方程式________________。 （2）写出实验 II 中 C 试管内发生反应的化学方程式为_______________，D 试管内产生的现象为____________。 （3）实验 II 中要验证 Cu 、Fe 、Ag 的金属活动性顺序，不必要做的实验是_________(填字母序号)；请你设计“两金一液”的实验方案验证三种金属的活动性顺序，所需药品为_______、________、________。 20. 兴趣小组开展物质溶解的探究实验。 （1）影响物质溶解性的主要因素 实验 现象 归纳 b中溶液颜色_____。 c中溶液颜色_____。 通过实验ab或cd的对比，说明物质的溶解性和_____有关。 通过实验ac或bd的对比，说明物质的溶解性和_____有关。 （2）硝酸钾在水中的溶解实验 实验内容 现象 分析 加入3g 硝酸钾，搅拌 _______ 硝酸钾完全溶解 再加入3g硝酸钾，搅拌 部分溶解 仅溶解一部分，溶液即达到______状态 加热烧杯 完全溶解 _____温度，室温下的饱和溶液变成了较高温度下的不饱和溶液，因而能继续溶解硝酸钾 再加入3g硝酸钾，搅拌 完全溶解 静置，冷却 _______ 降低温度，过多的硝酸钾以晶体的形式析出 （3）通过（1）和（2）可知，固体的溶解度的影响因素主要是溶质、溶剂本身的性质和__________。 （4）衣服上沾有碘很难洗净，由下表分析，在家除去碘污渍最好选用________。 选项 A B C 溶剂 水 苯(有毒) 汽油 碘的溶解性 难溶 易溶 易溶 21. 为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小华做了如下实验：将该100 g盐酸滴到15 g大理石（足量）中至反应不再产生气泡(其中杂质不参与反应，也不溶于水)，数据记录如下表。 反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g 盐酸样品 大理石 剩余固体+液体 100.0 15.0 110.6 （1）反应后的溶液中溶质是__________，实验中生成CO2的质量为___________。 （2）计算该盐酸溶液中溶质的质量分数，写出计算过程。 （3）通过计算，该盐酸溶液溶质的质量分数____________（填写大于、小于或等于）试剂瓶标签上的数值。实验室利用盐酸和大理石制取，___________（填写能或不能）用稀硫酸代替盐酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度初三期末质量监测化学科试卷 本试卷共7页，21小题，满分100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 茂名市博物馆2020年入选第四批国家二级博物馆名单，截至2022年国家文物局信息显示，茂名市博物馆馆藏文物有4216件(套)，其中珍贵文物309件(套)。下列藏品主要由金属材料制成的是 A. 铜盉 B. 回纹双耳彩陶壶 C. 青花麒麟纹胍 D. 茂名无盾龟化石 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜盉主要由铜制成，属于金属材料，选项正确； B、回纹双耳彩陶壶主要由陶土制成，不属于金属材料，选项错误； C、青花麒麟纹胍属于瓷器，不属于金属材料，选项错误； D、化石主要由矿物质组成，不属于金属材料，选项错误； 故选A。 2. 创新“智”造的“中国芯”所选用的单晶硅（Si）属于 A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物。单晶硅（Si）是由硅元素一种元素组成的纯净物，属于单质，A 正确； B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，单晶硅只含一种元素，不是化合物，B 错误； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，单晶硅只含硅元素，不属于氧化物，C 错误； D、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，单晶硅不符合盐的定义，D 错误。 故选A。 3. 下列物质不属于空气质量监测内容的是 A. B. C. D. CO 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不属于空气质量监测内容，符合题意； B、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，属于空气质量监测内容，不符合题意； C、PM2.5能导致雾霾等的发生，属于空气污染物，属于空气质量监测内容，不符合题意； D、CO有毒，属于空气污染物，属于空气质量监测内容，不符合题意。 故选A。 4. 下列不属于新能源的是 A. 地热能 B. 太阳能 C. 石油 D. 风能 【答案】C 【解析】 【详解】人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。石油属于化石燃料，不属于新能源。故选C。 5. 下列化学用语表示的意义正确的是 A. 2H——两个氢分子 B. 3Fe——3个铁元素 C. ——氨气中氮元素显-3价 D. N2——两个氮原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素符号前的数字表示原子个数，2H表示两个氢原子，而两个氢分子的符号为，故选项错误； B、元素符号前加数字表示几个原子，故3Fe表示3个铁原子，故选项错误； C、氢元素的化合价一般为+1价，根据化学式中元素化合价代数和等于零可知氨气中氮元素的化合价为-3价，故表示为：，故选项说法正确； D、N2表示一个氮分子，不是两个氮原子，故选项错误； 故选：C。 6. 丹青是我国古代绘画中常用的颜料。其中的“丹”指朱砂（主要成分是硫化汞），汞元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 汞元素是非金属元素 B. 汞通常情况下为固态 C. 汞原子质子数是80 D. 汞的相对原子质量是200.6g 【答案】C 【解析】 【详解】A、汞元素属于金属元素，并不是非金属元素，故A选项不符合题意； B、汞通常情况下为液态，不是固态，故B选项不符合题意； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为80，该数字表示原子序数，由于原子中原子序数=质子数，所以汞原子质子数是80，故C选项符合题意； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，汞的相对原子质量是200.6，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故D选项不符合题意。 故选C。 7. 愉园中学“探索者化学联盟社”趣味化学实验活动用丁烷(C4H10)做火焰掌实验,关于丁烷的说法正确的是 A. 由4种元素组成 B. 一个丁烷分子含有14个原子 C. 氢元素的质量分数最大 D. 氢元素和碳元素的质量比为5∶2 【答案】B 【解析】 【详解】A、由化学式可知，丁烷由碳和氢两种元素组成，不符合题意； B、由化学式可知，1个丁烷分子中含有4个碳原子、10个氢原子共14个原子，符合题意； C、丁烷中C、H元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，不符合题意； D、丁烷中氢元素和碳元素的质量比为：，不符合题意。 故选B。 8. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取过氧化氢，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后分子数和原子数都不变 B. 参加反应的a、b分子个数比为1:2 C. 该反应的基本反应类型为分解反应 D. 反应后催化剂的质量和性质都不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，由微观示意图可知，此反应中的化学方程式为：，化学计量数之比等于分子个数比，反应前共有3个分子，反应后变为2个分子，分子总数发生了改变，此选项错误； B、由上述分析可知，参加反应的a（氧气）、b（水）分子个数比为1:2，此选项正确； C、该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，此选项错误； D、反应前后催化剂的质量和化学性质都不变，此选项错误。 故选：B。 9. 化学在劳动教育中发挥重要的作用，下列劳动项目的解释错误的是 选项 项目 解释 A 用明矾净水 明矾能加速水中悬浮杂质沉降 B 用铜作电线电缆 铜有良好的导电性和延展性 C 用金刚石割玻璃 金刚石硬度比玻璃大 D 用CO2灭火 CO2不支持呼吸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、用明矾净水，是因为明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不符合题意； B、用铜作电线电缆，是因为铜具有良好的导电性和延展性，不符合题意； C、用金刚石割玻璃，是因为金刚石的硬度比较大，不符合题意； D、用二氧化碳灭火，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，而“CO2不支持呼吸”虽然是二氧化碳的性质，但不是其用于灭火的原因，符合题意。 故选D。 10. 我国的化学和化工研究发展迅猛，研究领域主要涉及稀土分离的科学家是 A. 闵恩泽 B. 徐光宪 C. 屠呦呦 D. 张青莲 【答案】B 【解析】 【详解】A、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，不符合题意； B、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，符合题意； C、屠呦呦发现了青蒿素，不符合题意； D、张青莲主持测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，不符合题意。 故选B。 11. 下列关于的制取、验满及性质实验操作错误的是 A. 制备 B. 收集 C. 验满 D. 助燃性 【答案】C 【解析】 【详解】A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，为防止试管口冷凝水倒流使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应放一团棉花，图示操作正确，不符合题意； B、氧气不易溶于水且不与水反应，可采用排水法收集，图示操作正确，不符合题意； C、氧气的验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满，图示操作错误，符合题意； D、做木炭在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部不需要放少量水，图示操作正确，不符合题意。 故选：C。 12. 溶液在生产生活中用途广泛。下列物质分别放入适量水中，充分搅拌后能形成溶液的是 A. 面粉 B. 植物油 C. 泥沙 D. 食盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故A不符合题意； B、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故B不符合题意； C、泥沙难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故C不符合题意； D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故D符合题意。 故选D。 13. 学习了金属活动性后，小华以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分(如图)。下列说法错误的是 A. 小华选择的原点丙是H B. 将甲加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色 C. 要验证与乙的活动性强弱，可将乙加入溶液中 D. 在自然界中丁主要以单质形式存在 【答案】B 【解析】 【详解】A、在金属活动性顺序中，通常以氢（H）为分界点，将金属分为氢前金属和氢后金属，位于氢前一位的金属是铅（Pb），所以小华选择的原点丙是 H，该项说法正确； B、在金属活动性顺序中，镁（Mg）和锌（Zn）之间的金属是铝（Al），铝与稀盐酸反应生成氯化铝、氢气，有气泡产生，溶液仍为无色，该项说法错误； C、验证金属活动性强弱，若将乙加入 ZnSO4溶液中，根据是否发生反应可以判断 Zn 与乙的活动性强弱，该项说法正确； D、丁为金，化学性质不活泼，在自然界中主要以单质形式存在，该项说法正确。 故选：B。 14. 向如图试管里的水中加入某种不与水发生化学反应的物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，左边液面下降，右边液面上升，则加入的物质是 A. 活性炭 B. 食盐 C. 硝酸铵 D. 氢氧化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭与水混合没有能量的变化，瓶内的压强不变，液面不变，故错误； B、食盐溶于水溶液温度基本不变，瓶内压强基本不变，液面不变，故错误； C、硝酸铵溶于水后吸热，导致温度降低，使瓶内的压强变小，左边液面上升，右边液面下降，故错误； D、氢氧化钠溶于水会放热，导致温度升高，使瓶内的压强变大，左边液面下降，右边液面上升，故正确。 故选D。 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 甲：验证质量守恒定律 B. 乙：测定空气中氧气含量 C. 丙：证明蜡烛燃烧有水生成 D. 丁：探究二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，装置没有密封，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的； B、木炭本身是固体，能在空气中燃烧，且生成物二氧化碳是气体，导致水不能进入集气瓶，不可以用来测定空气中氧气含量，故选项实验设计不能达到实验目的； C、检验二氧化碳使用澄清的石灰水，根据石灰水是否变浑浊，可以证明蜡烛燃烧是否有二氧化碳生成，故选项实验设计不能达到实验目的； D、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项实验设计能达到实验目的。 故选：D。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物》记载了冶炼锡的方法：“凡炼煎亦用洪炉（即鼓风炉），入砂（指锡砂，主要成分SnO2）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。古法炼锡的工艺流程如图所示。 （1）中Sn的化合价为______。 （2）洪炉中“丛架木炭”即将木炭架空，从燃烧的角度分析，其目的是______。 （3）洪炉中生成锡的化学方程式为______，属于______反应（填基本反应类型）；炉气必须处理后排放的原因是______。 （4）“砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”，利用加入少许铅形成______降低熔点，使粗锡迅速熔化流出。 【答案】（1）+4 （2）增大木炭与氧气的接触面积，使其燃烧更充分 （3） ①. ②. 置换 ③. CO有毒，防止污染空气 （4）合金 【解析】 【小问1详解】 中氧元素显-2价，设Sn元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； 【小问2详解】 洪炉中“丛架木炭”即将木炭架空，从燃烧的角度分析，其目的是：增大木炭与氧气的接触面积，使其燃烧更充分； 【小问3详解】 由图可知，洪炉中生成锡的反应为SnO2和碳在高温下反应生成Sn，同时还生成了一氧化碳，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； 由图可知，炉气中含一氧化碳，一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，故炉气必须处理后排放的原因是：CO有毒，防止污染空气； 【小问4详解】 合金比组成它的纯金属熔点低，故利用加入少许铅形成合金降低熔点，使粗锡迅速熔化流出。 17. 科普阅读。 碘是一种卤族元素，碘在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。 碘在医疗、化学、材料等领域有一席之地。碘是维持甲状腺功能和人体健康的重要微量元素，碘元素的缺乏会对智力造成巨大的影响。食用碘盐（含碘酸钾）是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式，烹饪时，待食物煮熟后加入碘盐。此外，海带、海藻、海鱼等动植物体内都含有丰富的碘。 碘是小卫星电推器的理想燃料。其工作原理：加热固态碘使其升华成气体，然后在高速电子的轰击下使其变成碘离子与自由电子，接着碘离子被加速至排气口排出，成功推动目标向前。碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，因此是离子推进器的高效推进剂。 （1）结合碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的结构示意图分析，碘原子在化学反应中易__________(填“得到”或“失去”)电子形成碘离子，写出碘离子的符号：__________。 （2）食用加碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。加碘盐中的“碘”指的是________(填“原子”“分子”或“元素”)。烹饪食物时，由加入碘盐的时机推测，碘盐的化学性质是___________。除食用碘盐外，我们还可以从一些食物中补充碘，如___________。 （3）从微观角度分析加热固态碘使其升华为气体的原因：___________，该变化是__________（填物理变化或化学变化）。 （4）碘是小卫星电推器的理想燃料的原因__________________。 【答案】（1） ①. 得到 ②. （2） ①. 元素 ②. 受热易分解 ③. 海带（合理即可） （3） ①. 温度升高，分子间的间隔变大 ②. 物理变化 （4）碘的价格低廉、产量丰富、储存方便 【解析】 【小问1详解】 由碘原子的结构示意图可知，最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到电子，形成带1个单位负电荷的碘离子，其离子符号为；故填：得到；； 【小问2详解】 宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，加碘盐中的“碘”指的是元素；烹饪食物时，待食物煮熟后加入碘盐，说明碘盐受热易分解，即碘盐的化学性质是受热易分解；由短文中信息可知，海带、海藻、海鱼等动植物体内都含有丰富的碘，我们还可以从一些食物中补充碘，如海带、海藻、海鱼等；故填：元素；受热易分解；海带（合理即可）。 【小问3详解】 加热固态碘使其升华为气体，是因为温度升高，分子间的间隔变大；该过程中只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；故填：温度升高，分子间的间隔变大；物理变化。 【小问4详解】 碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，因此是离子推进器的高效推进剂；故填：碘的价格低廉、产量丰富、储存方便。 18. 【基础实验】 （1）写出B 中标号①仪器的名称：______，实验室用高锰酸钾制取氧气，其化学方程式为______，制取较纯净的氧气，可选择的发生和收集装置的组合为______（从 A~E中选填字母编号）； （2）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，若用F装置来收集氢气，应从______（填“a”或“b”）端通入气体。 【跨学科实践】小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。 （3）比较图2中甲， 乙装置， 甲装置的优点是______（填字母， 下同）。 A. 反应过程中可以添加固体药品 B. 可以控制反应的发生与停止 （4）将产生的依次通入如图3所示的装置中，观察到丙中______，用化学方程式表示其原因：______；丁中______，说明密度比空气大。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. ③. AC （2）a （3）B （4） ①. 溶液变红 ②. ③. 充满空气的气球上浮 【解析】 【小问1详解】 由图可知，B中标号①仪器的名称：长颈漏斗； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选C，故填：AC； 【小问2详解】 若用F装置来收集氢气，氢气的密度比空气小，应从a端通入气体； 【小问3详解】 与乙装置相比，甲装置可将固体置于矿泉水瓶中，关闭弹簧夹，液体置于烧杯中，使固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压出矿泉水瓶，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，优点是可以控制反应的发生与停止，反应过程中不可以添加固体药品。 故选B； 【小问4详解】 将二氧化碳通入丙装置中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故观察到丙中溶液变红，该反应的化学方程式为：； 丁中倒入二氧化碳，充满空气的气球上浮，说明二氧化碳的密度比空气大。 19. 科学探究。 某化学兴趣小组的同学学习了金属的性质后，做了如下探究，下图为探究金属化学性质的两组实验： 实验I 实验II （1）实验 I 中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，甲同学认为不够合理，理由是_______________；写出试管 A 中发生反应的化学方程式________________。 （2）写出实验 II 中 C 试管内发生反应的化学方程式为_______________，D 试管内产生的现象为____________。 （3）实验 II 中要验证 Cu 、Fe 、Ag 的金属活动性顺序，不必要做的实验是_________(填字母序号)；请你设计“两金一液”的实验方案验证三种金属的活动性顺序，所需药品为_______、________、________。 【答案】（1） ①. 未控制酸的种类 ②. （2） ①. ②. 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 （3） ①. E ②. 铁片 ③. 银片 ④. 硫酸铜溶液 【解析】 【小问1详解】 要比较锌、铁的活动性强弱，需控制变量，除了金属种类不同，其他条件应相同，而实验Ⅰ中所用酸的种类不同（A中是稀硫酸，B中是稀盐酸），所以仅以“金属表面产生气泡的快慢”为标准判断不够合理；试管A中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其反应的化学方程式为；故应填写：未控制酸的种类；； 【小问2详解】 C试管中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的方程式为：；D试管中铁与硫酸铜反应，铁的金属活动性比铜强，会置换出硫酸铜中的铜，所以现象为铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。故应填写：；铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色； 【小问3详解】 C实验可以得出铜大于银，D实验可以得出铁大于铜，E实验可以得出铁大于银，由CD就可以推得铁大于铜大于银，故不需要做E实验；“两金一液”的实验方案，即选用两种金属和一种盐溶液，要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，可选用铁片、银片、硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁比铜活泼，银不能与硫酸铜溶液反应，说明铜比银活泼，可验证三者活动性顺序。故应填写：E；铁片、银片、硫酸铜溶液； 20. 兴趣小组开展物质溶解的探究实验。 （1）影响物质溶解性的主要因素 实验 现象 归纳 b中溶液颜色_____。 c中溶液颜色_____。 通过实验ab或cd的对比，说明物质的溶解性和_____有关。 通过实验ac或bd的对比，说明物质的溶解性和_____有关。 （2）硝酸钾在水中的溶解实验 实验内容 现象 分析 加入3g 硝酸钾，搅拌 _______ 硝酸钾完全溶解 再加入3g硝酸钾，搅拌 部分溶解 仅溶解一部分，溶液即达到______状态 加热烧杯 完全溶解 _____温度，室温下的饱和溶液变成了较高温度下的不饱和溶液，因而能继续溶解硝酸钾 再加入3g硝酸钾，搅拌 完全溶解 静置，冷却 _______ 降低温度，过多的硝酸钾以晶体的形式析出 （3）通过（1）和（2）可知，固体的溶解度的影响因素主要是溶质、溶剂本身的性质和__________。 （4）衣服上沾有碘很难洗净，由下表分析，在家除去碘污渍最好选用________。 选项 A B C 溶剂 水 苯(有毒) 汽油 碘的溶解性 难溶 易溶 易溶 【答案】（1） ①. 紫红色 ②. 紫红色 ③. 溶剂的种类 ④. 溶质的种类 （2） ①. 硝酸钾固体全部溶解，溶液呈无色透明 ②. 饱和 ③. 升高 ④. 有白色晶体析出 （3）温度 （4）C 【解析】 【小问1详解】 b 中（碘加入汽油）：溶液颜色变为紫红色。c 中（高锰酸钾加入水）：溶液颜色变为紫红色（或红色）。d 中（高锰酸钾加入汽油）：溶液颜色几乎不变，高锰酸钾不溶解。 通过实验a与b或c与d的对比：a（碘在水）与 b（碘在汽油）中，碘在汽油中的溶解能力更强；c（高锰酸钾在水）与 d（高锰酸钾在汽油）中，高锰酸钾在水中的溶解能力更强。说明物质的溶解性和溶剂的种类有关。 实验a与c或b与d的对比：a（碘在水）与 c（高锰酸钾在水）中，高锰酸钾在水中的溶解能力更强；b（碘在汽油）与 d（高锰酸钾在汽油）中，碘在汽油中的溶解能力更强。说明物质的溶解性和溶质的种类有关。 【小问2详解】 现象①：硝酸钾固体全部溶解，溶液呈无色透明， 此时硝酸钾在水中完全溶解，溶液为不饱和状态。 ②仅溶解一部分，说明溶液已经达到饱和状态，无法再溶解更多硝酸钾。 ③：温度升高后，硝酸钾的溶解度增大，原本的饱和溶液变为不饱和溶液，因此可以继续溶解硝酸钾。 ④：降低温度时，硝酸钾的溶解度减小，多余的硝酸钾会以白色（或无色）晶体形式从溶液中析出。 【小问3详解】 通过（1）和（2）的实验可知， （1）说明溶质、溶剂的性质会影响溶解性；（2）说明温度会影响溶解性所以，固体的溶解度的影响因素主要是溶质、溶剂本身的性质和温度。 【小问4详解】 碘在水中难溶，在苯（有毒）和汽油中易溶。 在家中，需要选择安全且能有效溶解碘的溶剂，苯有毒不适合家用，汽油是更安全且易获取的选择。所以，在家除去碘污渍最好选用 C（汽油）。 21. 为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小华做了如下实验：将该100 g盐酸滴到15 g大理石（足量）中至反应不再产生气泡(其中杂质不参与反应，也不溶于水)，数据记录如下表。 反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g 盐酸样品 大理石 剩余固体+液体 100.0 15.0 110.6 （1）反应后的溶液中溶质是__________，实验中生成CO2的质量为___________。 （2）计算该盐酸溶液中溶质的质量分数，写出计算过程。 （3）通过计算，该盐酸溶液溶质的质量分数____________（填写大于、小于或等于）试剂瓶标签上的数值。实验室利用盐酸和大理石制取，___________（填写能或不能）用稀硫酸代替盐酸。 【答案】（1） ①. 氯化钙## ②. 4.4 g （2） 解：设盐酸溶液中溶质的质量为x。 盐酸溶液中溶质的质量分数为 答：盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。 （3） ①. 小于 ②. 不能 【解析】 【小问1详解】 大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由于大理石足量，因此反应后的溶液中溶质是氯化钙；根据质量守恒定律，反应后减少的质量即为生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为100 g+15 g-110.6 g=4.4 g；故填：氯化钙或；4.4 g。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 通过计算，盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%，小于试剂瓶标签上的数值10%；实验室利用盐酸和大理石制取，不能用稀硫酸代替盐酸，是因为反应生成的微溶物硫酸钙附着在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行；故填：小于；不能。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $