精品解析：浙江省嘉兴市南湖国际实验中学2025-2026学年九年级上学期期中科学试题

2025学年第一学期九年级科学科目期中考试 考生须知： 1.本试卷分试题卷和答题卷两部分。满分160分，考试时间120分钟。 2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1　0-16　C-12　Na-23　Mg-24　C1-35.5　A1-27　Ca-40　Cu-64　Fe-56　Zn-65　Ba-137 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列非物质文化遗产制作过程，主要利用化学变化的是（ ） A. 酿酒 B. 剪纸 C. 锡雕 D. 竹编 2. 间作套种是一种在同一地块按特定行株距比例种植不同农作物的立体农业模式，能充分利用土地资源，提高农作物产量。几种农作物适宜生长的pH范围如表所示，不适合实施间作套种的农作物是（　　） A. 韭菜、蓝莓 B. 猕猴桃、番茄 C. 番茄、苹果 D. 苹果、韭菜 3. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作规范的是（　　） A. 过滤溶液 B. 测溶液 pH C. 干燥二氧化碳 D. 测物体质量 4. 下列各组物质中，俗名、化学名称、化学式和物质分类表示的是同一种物质的是（　　） A. 苛性钠、氧化钠、NaOH、碱 B. 生石灰、氧化钙、CaO、氧化物 C. 胆矾、硫酸铜、CuSO4、盐 D. 纯碱、氢氧化钠、Na2CO3、盐 5. 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（ ） A. 滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B. 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C. 测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1 D. 滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 6. 下列关于化肥的说法正确的是（　　） A. 化肥过度使用会造成土壤酸化，可用火碱改良 B. 铵态氮肥与熟石灰混合使用能提高肥效 C. 农作物倒伏可以施加适量钾肥 D. 大量使用化肥农药，提高粮食产量 7. 如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（　　） A. 甲：水，①浓硫酸； 乙：水，②：蔗糖 B. 甲：水，①硝酸铵； 乙：稀盐酸，②：铁 C. 甲：水，①氢氧化钠固体； 乙：稀硫酸，②：锌 D. 甲：水，①生石灰； 乙：稀盐酸，②：氢氧化钠 8. “科学推理”是重要的科学思维方法。以下推理正确的是 （　　） A. 铝表面的氧化铝能起到保护作用，则铁表面的氧化铁一定也具有保护作用 B. 氧化物含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 酸和碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是酸和碱反应 D. 碱溶液能使酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性 9. 在①氧化锌、②金属镁、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A. ①②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ②③④ 10. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（　　） A. 涤纶雨衣 B. 纯棉毛巾 C. 羊毛衫 D. 蚕丝被 11. 下表是各物质所含的少量杂质以及除去该杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是（） 选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 A 氯化钠溶液 氯化镁 加入适量烧碱溶液，再过滤 B 硝酸钠溶液 硫酸钠 加入适量氯化钡溶液，再过滤 C 熟石灰 石灰石 高温煅烧 D 二氧化碳 一氧化碳 通过澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 12. 巧克力的外包装往往采用锡纸，金属锡可以压成薄片，这主要是利用了金属锡的（　　） A. 延展性 B. 导电性 C. 金属光泽 D. 硬度 13. 有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液，②Cu（NO3）2溶液，③Na2SO4溶液，④NaOH溶液。不用其他试剂就可将它们一一鉴别出来.其被鉴别出来的先后顺序是（　　） A. ②④①③ B. ④①②③ C. ③②①④ D. ②①③④ 14. 奥运会举重运动员在比赛时，第一阶段把100千克的杠铃很快地举过头顶，第二阶段使杠铃在空中稳稳地停留了3秒钟，3名裁判都亮出了白灯，确认她这次举重成功。关于她举重时对杠铃做功的情况，下列说法中正确的是（ ） A. 她在第一阶段内没有做功 B. 她在第二阶段内没有做功 C. 她在两个阶段内一直都在做功 D. 她在两个阶段内都没有做功 15. 下列有关能以及能的转化的说法正确的是（　　） A. 过山车在运行中只有动能和势能之间的转化 B. 挥拍击打网球时，越用力，网球拍形变就越大，球拍具有的弹性势能就越多 C. 蹦极时，人从最高处下落到最低处，重力势能先转化为弹性势能，再转化为动能 D. 人造卫星从近地点飞向远地点时势能转化为动能 二、填空题（本题有7小题，每空2分，共40分） 16. 学习了硫酸的化学性质后，小科进行了如下探究： （1）取用时不小心将浓硫酸沾到衣服上，使衣服变“焦”。这是因为浓硫酸具有_______。 （2）在测定稀硫酸的酸碱度时，若使用湿润的pH试纸，则所测结果_______真实值（填“<”、“>”或“=”）。 17. 某工厂利用废硫酸和足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁。 （1）写出该反应的化学方程式___________。 这个反应类型属于四大基本反应类型中的___________。 （2）反应前后烧杯中溶液的离子种类如图所示，其中H＋是___________（选填“①”“②”或“③”）。 18. “九三阅兵”为全世界展示我国全体系战略核心力量，尤其是东风5C液体洲际导弹带给了国人满满的安全感。通过调查，小科发现它的发动机材料使用的是铼合金，具有良好的可塑性，可加工成片、线、棒，用于航天航空的高温结构件、弹性元件、电子元件等。 （1）下列有关铼合金的说法中，正确的有____。（填字母） A. 它是金属材料 B. 它是一种化合物 C. 它是一种混合物 （2）请你结合材料，写出一条铼合金的物理性质_______。 （3）改装前的导弹装载车使用久了会锈迹斑斑，生产中用稀盐酸除去铁制品表面的锈迹，该反应的化学方程式是________。 19. 用下列物质序号选择填空：①氢氧化铝②熟石灰③氯化钠 （1）农业上可用来改良酸性土壤的是________； （2）医院用于给病人输液的是________； （3）医学上治疗胃酸过多的是________。 20. 我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧成贝壳灰（主要成分是氧化钙），再与碳酸钾溶液（可从草木灰中获得）反应制得氢氧化钾，生产流程如图所示： （1）物质X的化学式为___________。 （2）写出反应④中发生的化学方程式___________。 （3）为了减少碳排放，流程中的物质Y可以来源于反应___________（选填“①”“②”或“③”）。 21. 《天工开物》中记载古人挖煤时的情景“初见煤端时，毒气灼人”。指挖煤时发现一种“毒气”（现俗称瓦斯）。瓦斯的主要成分是甲烷，含少量一氧化碳、二氧化碳、硫化氢等气体，无色、易燃、有毒、密度比空气小。 （1）甲烷（CH4）属于化合物中的______。 （2）古人挖煤时，先打通竹子中的节，并将一端削尖，插入煤层中，待“毒气”沿竹子内部通向高空后，矿工再下到煤井挖煤。这种做法主要利用的瓦斯的性质是______。 （3）在现代，人们用氢氧化钠来吸收“毒气”中的硫化氢气体，其反应的化学方程式是：2NaOH+H2S=______+2H2O，请将空格处补充完整。 22. 小科同学用如图装置进行氢气还原氧化铜的实验。 （1）请写出实验仪器A的名称：___________。 （2）检查完装置气密性，并装入各药品后，进行的操作是（　　）（选填字母）。 A. 先打开止水夹，再开始加热 B. 先开始加热，再打开止水夹 （3）小科想证明乙装置中的反应会产生水，为了排除甲装置的干扰，他在甲、乙之间加了一个装置，该装置中盛的药品可以是_______。（填物质名称） 三、探究题（共有4题，每空3分，共45分） 23. 小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和，溶液滴入到溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息： ①微溶于水；②溶液呈酸性。于是他提出以下猜想： 猜想一：没有参加化学反应。 猜想二：滴入的溶液中数量太少。 猜想三：溶液呈酸性，沉淀不能存在。 （1）小舟用pH试纸测和混合液的酸碱度，测得，说明溶液中没有。该现象___________（选填“支持”或“不支持”）猜想一、 （2）为增加的数量，换用浓NaOH溶液滴加到溶液中（如图甲），若猜想二正确，则观察到的现象是___________。 （3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将溶液逐滴滴加到饱和溶液中（如图乙），先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了。请你解释沉淀会消失的原因___________。 24. 某化学小组同学按下图装置进行实验，测定泡腾片中碳酸氢钠的含量。 已知：I．某品牌泡腾片主要成分：柠檬酸[，易溶于水]、碳酸氢钠； Ⅱ．碱石灰的主要成分有氧化钙和氢氧化钠； 按上图示安装装置并检测气密性良好。加入相应的试剂（除B中定量外，其余装置中均足量），再向B中缓慢加入适量水，均充分反应。 （1）反应前、反应后；应该称量以上装置X的质量，装置X为______（选填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”）。 （2）实验开始前后均需要向装置内通入一段时间空气，实验结束后持续通入空气的目的是______。 （3）若实验后测得装置D增重0.44g，则该泡腾片中的质量分数为______。 （4）若省略装置E，质量分数的测定结果会______（选填“偏大”“不变”或“偏小”）。 25. 某同学发现学校草地周围都做上新的铁栅栏，师傅们在上面涂油漆。铁栅栏上为什么要涂油漆呢? 【方案】取四支试管编号为①、②、③、④，分别做如图处理，两周后，观察铁钉表面的锈蚀情况。 【分析】 （1）编号③用冷却的沸水进行实验的目的是_______。 （2）若两周后观察到①号试管中铁钉生锈，而④号试管中铁钉未生锈。据此可得出结论：导致铁钉生锈的因素为________。 （3）若得出“食盐会加速金属锈蚀”，则实验中支持该结论的证据是_________。 （4）【应用】 后续调查中发现，也可以通过在铁表面镀镍防止其锈蚀。已知镍的金属活动性位于镁和铜之间，能验证镁、镍、铜三种金属的活动性顺序的方案有____（填写字母）。 A. B. C. 26. 在探究“弹性势能的大小跟哪些因素有关”时，小科提出如下猜想：弹性势能的大小与弹性形变程度有关。选用了弹簧、小球、木块、长木板等器材，利用如图所示的实验装置进行实验。实验数据记录如表： 序号 弹簧被压缩的长度/cm 木块移动距离s/cm ① 2 s1 ② 5 s2 （1）本实验主要运用的科学方法是_______（选填“类比法”或“转换法”）。 （2）若木板是光滑的，该实验_______（选填“能”或“不能”）达到探究目的。 （3）若s1_______s2（选填“>”或“<”），则说明弹性形变越大，弹性势能就越大。 （4）小科换用不同规格的弹簧实验时，发现木块被撞出木板，影响“木块移动距离s”的测量。在不改变木板长度的条件下，提一条改进建议_______。 四、综合题（共30分） 27. 黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器和电器的零件等。科学兴趣小组的同学欲测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。 称量10g粉末状的黄铜样品放入烧杯中，量取稀盐酸分三次加入烧杯中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如下表： 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的体积 15 15 15 生成氢气的质量 0.04 0.02 （1）m的数值为___________。 （2）完全反应后，总共产生氢气的质量是___________克。 （3）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程） 28. 在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。 （1）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈______色。 （2）根据此变化曲线，你认为实验操作是将______滴加到另一种溶液中。 （3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量（需写出计算过程）。 29. 小滨利用如图所示器材（气密性良好）和试剂搭建了一套“模拟炼铁”的冶炼装置（铁矿石的主要成分为）。 （1）装置调整好以后，按照规范步骤进行实验，当观察到D装置出现：铁矿石颜色发生变化或___________时，证明铁矿石一定有部分被还原了。 （2）从环保角度考虑，以上实验装置有一明显缺陷，请写出一种改进方法___________。 （3）若铁矿石中氧化铁的质量分数为80%（其他成分不含铁），600吨这样的铁矿石可以炼出含杂质为4%的生铁多少吨？（写出计算过程） 30. 为了控制疫情，实行疫区封闭管理，并使用无人机进行巡逻管控。如图所示，是正在巡查的无人机。无人机启动后，利用遥控器可控制它运动和工作，它的部分参数如表： 机身质量/千克 2.4 “四脚”着地的总面积（厘米） 10 电池充满后储存电能/焦耳 36000 最大水平速度（米/秒） `5 机身尺寸/毫米 400×300×200 最大上升速度（米/秒） 1 （1）给无人机电池充电时，发生的能量转化过程主要是 ______。 （2）无人机从地面飞到高地30米高处，克服自身重力做功为多少？（ ） （3）无人机充满电后在水平方向上以最大速度匀速飞行时一次可飞行约15 分钟，且电能转化为机械能的效率为60%，求无人机以最大水平速度沿水平方向匀速飞行过程中受到的推力是多少？（ ） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期九年级科学科目期中考试 考生须知： 1.本试卷分试题卷和答题卷两部分。满分160分，考试时间120分钟。 2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1　0-16　C-12　Na-23　Mg-24　C1-35.5　A1-27　Ca-40　Cu-64　Fe-56　Zn-65　Ba-137 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列非物质文化遗产制作过程，主要利用化学变化的是（ ） A. 酿酒 B. 剪纸 C. 锡雕 D. 竹编 【答案】A 【解析】 【详解】A、酿酒过程中，有新物质酒精产生，属于化学变化，故A正确； B、剪纸过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、锡雕过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、竹编过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选A。 2. 间作套种是一种在同一地块按特定行株距比例种植不同农作物的立体农业模式，能充分利用土地资源，提高农作物产量。几种农作物适宜生长的pH范围如表所示，不适合实施间作套种的农作物是（　　） A. 韭菜、蓝莓 B. 猕猴桃、番茄 C. 番茄、苹果 D. 苹果、韭菜 【答案】A 【解析】 【分析】（1）溶液的pH小于7时，呈酸性；pH等于7时，呈中性；pH 大于7时，呈碱性。不同农作物适宜生长的 pH 范围不同，间作套种需要农作物适宜生长的pH范围有重叠，即土壤pH能同时满足这些农作物的生长需求。 （2）间作套种是立体农业模式，需充分利用土地资源，要求农作物适宜生长的pH范围有交集，这样才能在同一块土地（相同pH环境）上种植。 【详解】A．蓝莓适宜生长的 pH 范围是4.5~5.5（酸性），韭菜适宜生长的pH范围是6.0~7.5（弱酸性到弱碱性），二者pH范围无重叠，不适合间作套种，故A符合题意； B．猕猴桃适宜生长的pH范围是5.5~6.5，番茄适宜生长的pH范围是5.5~7.0，二者pH范围有重叠，适合间作套种，故B不符合题意； C．番茄适宜生长的pH范围是5.5~7.0，苹果适宜生长的pH范围是6.0~7.5，二者pH范围有重叠，适合间作套种，故C不符合题意； D．苹果适宜生长的pH范围是6.0~7.5，韭菜适宜生长的pH范围是6.0~7.5，二者pH范围完全重叠，适合间作套种，故D不符合题意。 故选A。 3. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作规范的是（　　） A. 过滤溶液 B. 测溶液 pH C. 干燥二氧化碳 D. 测物体质量 【答案】C 【解析】 【详解】A．过滤溶液时要用玻璃棒引流，故A不符合题意； B．测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，故B不符合题意； C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳气体，为使药品充分接触，二氧化碳气体要从长管进，短管出，故C符合题意； D．称量物体的质量时，应将物体放在左盘，砝码放在右盘，故D不符合题意。 故选C。 4. 下列各组物质中，俗名、化学名称、化学式和物质分类表示的是同一种物质的是（　　） A. 苛性钠、氧化钠、NaOH、碱 B. 生石灰、氧化钙、CaO、氧化物 C. 胆矾、硫酸铜、CuSO4、盐 D. 纯碱、氢氧化钠、Na2CO3、盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠的俗称为火碱、烧碱、苛性钠，化学式为，属于碱，故A不符合题意； B．氧化钙的俗称为生石灰，化学式为CaO，含有两种元素，其中一种元素为氧元素，属于氧化物，故B符合题意； C．胆矾是五水硫酸铜的俗称，化学式为，故C不符合题意； D．碳酸钠的俗称是纯碱或苏打，化学式为Na2CO3，属于盐，故D不符合题意。 故选B。 5. 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（ ） A. 滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B. 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C. 测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1 D. 滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成。如果盐酸过量也不会有沉淀的生成，不符合题意； B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色。酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，不符合题意； C、测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1。当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1，符合题意； D、滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀。只要滴入稀盐酸，Cl-都会和Ag+生成沉淀，不管是过量还是恰好完全反应，不符合题意。 故选C。 【点睛】本题考查酸碱中和反应；指示剂变色反应；酸碱盐之间的反应及化学常见实验现象的分析。在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成，只能判断氢氧化钠和盐酸发生了反应，却不能证明恰好反应，如果不仔细读题，就容易错答成A。 6. 下列关于化肥的说法正确的是（　　） A. 化肥过度使用会造成土壤酸化，可用火碱改良 B. 铵态氮肥与熟石灰混合使用能提高肥效 C. 农作物倒伏可以施加适量钾肥 D. 大量使用化肥农药，提高粮食产量 【答案】C 【解析】 【详解】A.化肥过度使用会造成土壤酸化，要用熟石灰改良，故选项说法错误，不符合题意； B.铵态氮肥能与碱性物质混合产生有刺激性气味的氨气，降低肥效，而熟石灰主要成分氢氧化钙，属于碱，故选项说法错误，不符合题意； C.农作物倒伏可以施加适量钾肥，故选项说法正确，符合题意； D.大量使用化肥农药，会对土壤造成破会，可能会使粮食产量减少，故选项说法错误，不符合题意，故选C。 7. 如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（　　） A. 甲：水，①浓硫酸； 乙：水，②：蔗糖 B. 甲：水，①硝酸铵； 乙：稀盐酸，②：铁 C. 甲：水，①氢氧化钠固体； 乙：稀硫酸，②：锌 D. 甲：水，①生石灰； 乙：稀盐酸，②：氢氧化钠 【答案】C 【解析】 【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质 【分析】气球变鼓，说明瓶内压强变大，原因可能是瓶内气体温度升高或气体变多，若是温度升高，一段时间后气球会恢复原状，若是有气体产生，气球不会恢复。 【解答】滴管甲中的液体挤出后，气球明显鼓起，但一段时间后恢复原状。说明甲中的液体与烧杯①中的物质发生了放热反应，导致气体体积暂时变化，但最终恢复原状。 滴管乙中的液体挤出后，气球明显鼓起且不恢复原状。说明乙中的液体与烧杯②中的物质发生了气体生成反应，导致气球内气压持续增大，气球无法恢复。 A、浓硫酸遇水剧烈放热，瓶内压强变大，气球变鼓，温度降低后气球恢复；乙中蔗糖溶于水没有气体产生，故A错误； B、硝酸铵遇水吸热，气球会变瘪，故B错误； C、氢氧化钠固体遇水剧烈放热，瓶内压强变大，气球变鼓，温度降低后气球恢复；锌与稀硫酸反应产生氢气，气球变鼓，不会恢复，故C正确； D、生石灰遇水剧烈放热，瓶内压强变大，气球变鼓，温度降低后气球恢复；稀盐酸与氢氧化钠反应没有气体产生，故D错误。 故答案为：C。 8. “科学推理”是重要的科学思维方法。以下推理正确的是 （　　） A. 铝表面的氧化铝能起到保护作用，则铁表面的氧化铁一定也具有保护作用 B. 氧化物含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 酸和碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是酸和碱反应 D. 碱溶液能使酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性 【答案】D 【解析】 【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；金属的腐蚀与防护；氧化物 【分析】氧化物：含有两种元素，其中一种元素为氧元素的化合物。 【解答】A、铁表面的氧化铁疏松多孔，无法保护内部铁（如铁锈），故A错误； B、氧化物含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物。例如氢氧化钠也含有氧元素，但属于碱，故B错误； C、酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不都是酸和碱反应，例如酸与金属氧化物反应也会生成盐和水，故C错误； D、碱溶液能使酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性，但不一定是碱溶液，故D正确。 故答案为：D。 9. 在①氧化锌、②金属镁、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A. ①②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①氧化锌属于金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于酸的通性； ②金属镁属于活泼金属单质，能与酸反应生成盐和氢气，属于酸的通性； ③氢氧化铜属于碱，能与酸反应生成盐和水，属于酸的通性； ④氯化钡属于盐，不能与盐酸反应，能与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，不属于酸的通性； 综上所述，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是①②③，故B符合题意，ACD不符合题意。 故选B。 10. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（　　） A. 涤纶雨衣 B. 纯棉毛巾 C. 羊毛衫 D. 蚕丝被 【答案】A 【解析】 【详解】A、涤纶雨衣是用涤纶制成的，涤纶是合成纤维的一种，故选项正确； B、纯棉毛巾是用棉线制成的，棉属于天然纤维素，不是合成纤维，故选项错误； B、羊毛衫是由羊毛制成的，羊毛的主要成分是蛋白质，属于天然材料，不是合成纤维，故选项错误； D、蚕丝被是由蚕丝制成的，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然材料，不是合成纤维，故选项错误。 故选A。 11. 下表是各物质所含的少量杂质以及除去该杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是（） 选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 A 氯化钠溶液 氯化镁 加入适量烧碱溶液，再过滤 B 硝酸钠溶液 硫酸钠 加入适量氯化钡溶液，再过滤 C 熟石灰 石灰石 高温煅烧 D 二氧化碳 一氧化碳 通过澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，过滤将氢氧化镁除去，最后就只剩氯化钠了，故A正确； B、虽然氯化钡会将硫酸钠除去，但生成氯化钠对于硝酸钠也是杂质，故B错误； C、碳酸钙在高温下会生成氧化钙，但是熟石灰是氢氧化钙，故C错误； D、二氧化碳会与氢氧化钙反应，而一氧化碳不会，这样除去了物质，剩下了杂质，故D错误。 点睛:除杂或提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 12. 巧克力的外包装往往采用锡纸，金属锡可以压成薄片，这主要是利用了金属锡的（　　） A. 延展性 B. 导电性 C. 金属光泽 D. 硬度 【答案】A 【解析】 【详解】金属锡可以压成薄片，说明金属锡具有良好的延展性，故A符合题意。 故选A。 13. 有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液，②Cu（NO3）2溶液，③Na2SO4溶液，④NaOH溶液。不用其他试剂就可将它们一一鉴别出来.其被鉴别出来的先后顺序是（　　） A. ②④①③ B. ④①②③ C. ③②①④ D. ②①③④ 【答案】A 【解析】 【详解】给定的四种物质中，由于Cu(NO3)2溶液是蓝色，其他三个都是无色溶液，因此可以最先鉴别出②Cu(NO3)2溶液，然后将Cu(NO3)2溶液滴加到另外三溶液中，氢氧化钠和硝酸铜反应生成硝酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，硝酸铜和氯化镁、硫酸钠不反应，所以产生明显蓝色沉淀的原溶液为④NaOH溶液，之后将NaOH溶液滴加到剩余两种溶液中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀，氢氧化钠和硫酸钠不反应，则产生白色的沉淀的原溶液为①MgCl2溶液，最后无明显现象的是 ③Na2SO4溶液． 所以鉴别的先后顺序为②④①③； 故选：A。 14. 奥运会举重运动员在比赛时，第一阶段把100千克的杠铃很快地举过头顶，第二阶段使杠铃在空中稳稳地停留了3秒钟，3名裁判都亮出了白灯，确认她这次举重成功。关于她举重时对杠铃做功的情况，下列说法中正确的是（ ） A. 她在第一阶段内没有做功 B. 她在第二阶段内没有做功 C. 她在两个阶段内一直都在做功 D. 她在两个阶段内都没有做功 【答案】B 【解析】 【详解】在第一阶段将杠铃举过头顶，在这个过程中，对杠铃有力的作用并且杠铃在力的作用下向上移动了一段距离，具备了做功的两个必要因素，所以在第一阶段，对杠铃做了功。在第二阶段，只是对杠铃有力的作用，因为杠铃已经举过头顶且没有再往上移动距离，所以只有力没有距离，缺少一个必要因素，所以在第二阶段没有对杠铃做功。故B正确，ACD错误。 故选B。 15. 下列有关能以及能的转化的说法正确的是（　　） A. 过山车在运行中只有动能和势能之间的转化 B. 挥拍击打网球时，越用力，网球拍形变就越大，球拍具有的弹性势能就越多 C. 蹦极时，人从最高处下落到最低处，重力势能先转化为弹性势能，再转化为动能 D. 人造卫星从近地点飞向远地点时势能转化为动能 【答案】B 【解析】 【详解】A．过山车在运行过程中，由于存在摩擦力，需要克服摩擦力做功，部分机械能会转化为内能，并非只有动能和势能之间的转化，故A错误； B．挥拍击打网球时，越用力，网球拍形变就越大，根据弹性势能大小与弹性形变程度的关系可知，在一定形变范围内，形变程度越大，球拍具有的弹性势能就越多，故B正确； C．蹦极时，人从最高处下落到最低处，高度降低，速度先增大后减小，弹性绳形变程度逐渐增大，重力势能先转化为动能，再转化为弹性势能，故C错误； D．人造卫星从近地点飞向远地点时，质量不变，高度增加，速度减小，故动能减小，重力势能增大，因此是动能转化为势能，故D错误。 故选B。 二、填空题（本题有7小题，每空2分，共40分） 16. 学习了硫酸的化学性质后，小科进行了如下探究： （1）取用时不小心将浓硫酸沾到衣服上，使衣服变“焦”。这是因为浓硫酸具有_______。 （2）在测定稀硫酸的酸碱度时，若使用湿润的pH试纸，则所测结果_______真实值（填“<”、“>”或“=”）。 【答案】（1）脱水性 （2）> 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸具有脱水性，能够将有机物（如衣服中的纤维素）中的氢和氧元素以水的形式脱去，导致衣物碳化变“焦”。 【小问2详解】 使用湿润的pH试纸测定稀硫酸的酸碱度时，水分会稀释待测溶液，溶液的酸性减弱，导致测得的pH值偏高。 17. 某工厂利用废硫酸和足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁。 （1）写出该反应的化学方程式___________。 这个反应类型属于四大基本反应类型中的___________。 （2）反应前后烧杯中溶液的离子种类如图所示，其中H＋是___________（选填“①”“②”或“③”）。 【答案】（1） ①. Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ②. 置换反应 （2）① 【解析】 【小问1详解】 铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于四大基本反应类型中的置换反应。 【小问2详解】 反应前溶液的离子是氢离子和硫酸根离子，反应后溶液的离子是亚铁离子和硫酸根离子，由图可知，H+是①。 18. “九三阅兵”为全世界展示我国全体系战略核心力量，尤其是东风5C液体洲际导弹带给了国人满满的安全感。通过调查，小科发现它的发动机材料使用的是铼合金，具有良好的可塑性，可加工成片、线、棒，用于航天航空的高温结构件、弹性元件、电子元件等。 （1）下列有关铼合金的说法中，正确的有____。（填字母） A. 它是金属材料 B. 它是一种化合物 C. 它是一种混合物 （2）请你结合材料，写出一条铼合金的物理性质_______。 （3）改装前的导弹装载车使用久了会锈迹斑斑，生产中用稀盐酸除去铁制品表面的锈迹，该反应的化学方程式是________。 【答案】（1）AC （2）可塑性 （3） 【解析】 【小问1详解】 A．铼合金是一种合金，属于金属材料，故A符合题意； B．铼合金由铼和其他物质混合而成，属于混合物，故B不符合题意； C．铼合金由铼和其他物质混合而成，属于混合物，故C符合题意。 故选AC。 【小问2详解】 由题中信息可知，铼合金具有良好的可塑性，可塑性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 【小问3详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为 19. 用下列物质序号选择填空：①氢氧化铝②熟石灰③氯化钠 （1）农业上可用来改良酸性土壤的是________； （2）医院用于给病人输液的是________； （3）医学上治疗胃酸过多的是________。 【答案】（1）② （2）③ （3）① 【解析】 【小问1详解】 熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，因此在农业上可用来改良酸性土壤，故填：②； 【小问2详解】 生理盐水是0.9%氯化钠溶液，可用于配制生理盐水的是氯化钠，所以医院用于给病人输液的是氯化钠，故填：③； 【小问3详解】 氢氧化铝是一种碱，能与胃液中的盐酸发生中和反应，且氢氧化铝几乎没有腐蚀性，因此医疗上可用于治疗胃酸过多，故填：①。 20. 我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧成贝壳灰（主要成分是氧化钙），再与碳酸钾溶液（可从草木灰中获得）反应制得氢氧化钾，生产流程如图所示： （1）物质X的化学式为___________。 （2）写出反应④中发生的化学方程式___________。 （3）为了减少碳排放，流程中的物质Y可以来源于反应___________（选填“①”“②”或“③”）。 【答案】 ①. Ca（OH）2 ②. ③. ① 【解析】 【详解】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以物质X是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2； （2）根据质量守恒定律可知，Y中含有碳元素并能和碱反应生成盐和水，所以Y是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，反应④的化学方程式为：； （3）Y是二氧化碳，反应①是贝壳（主要成分是碳酸钙）高温煅烧后生成生石灰和二氧化碳，故选①。 21. 《天工开物》中记载古人挖煤时的情景“初见煤端时，毒气灼人”。指挖煤时发现一种“毒气”（现俗称瓦斯）。瓦斯的主要成分是甲烷，含少量一氧化碳、二氧化碳、硫化氢等气体，无色、易燃、有毒、密度比空气小。 （1）甲烷（CH4）属于化合物中的______。 （2）古人挖煤时，先打通竹子中的节，并将一端削尖，插入煤层中，待“毒气”沿竹子内部通向高空后，矿工再下到煤井挖煤。这种做法主要利用的瓦斯的性质是______。 （3）在现代，人们用氢氧化钠来吸收“毒气”中的硫化氢气体，其反应的化学方程式是：2NaOH+H2S=______+2H2O，请将空格处补充完整。 【答案】 ①. 有机物 ②. 密度比空气小 ③. Na2S 【解析】 【详解】（1）甲烷（CH4）是含碳元素的化合物，属于有机物。 （2）因为瓦斯密度比空气小，所以可以通过竹子将“毒气”通向高空。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和原子个数都不发生改变。反应前钠原子、氧原子、氢原子、硫原子个数分别为：2、2、4、1，反应后钠原子、氧原子、氢原子、硫原子个数分别为：0、2、4、0，所以空格中的物质化学中含有2个钠原子和1个硫原子，故其化学式为Na2S。 22. 小科同学用如图装置进行氢气还原氧化铜的实验。 （1）请写出实验仪器A的名称：___________。 （2）检查完装置气密性，并装入各药品后，进行的操作是（　　）（选填字母）。 A. 先打开止水夹，再开始加热 B. 先开始加热，再打开止水夹 （3）小科想证明乙装置中的反应会产生水，为了排除甲装置的干扰，他在甲、乙之间加了一个装置，该装置中盛的药品可以是_______。（填物质名称） 【答案】（1）长颈漏斗 （2）A （3）浓硫酸 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器A是长颈漏斗； 【小问2详解】 检查完装置气密性，并装入各试剂后，进行的操作是先打开止水夹，再开始加热，这样可以先通入氢气排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸；故答案为：A； 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性。小实想证明乙装置中的反应会产生水，为了排除甲装置的干扰，他在甲、乙之间加了一个装置，该装置中盛的试剂可以是浓硫酸。 三、探究题（共有4题，每空3分，共45分） 23. 小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和，溶液滴入到溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息： ①微溶于水；②溶液呈酸性。于是他提出以下猜想： 猜想一：没有参加化学反应。 猜想二：滴入的溶液中数量太少。 猜想三：溶液呈酸性，沉淀不能存在。 （1）小舟用pH试纸测和混合液的酸碱度，测得，说明溶液中没有。该现象___________（选填“支持”或“不支持”）猜想一、 （2）为增加的数量，换用浓NaOH溶液滴加到溶液中（如图甲），若猜想二正确，则观察到的现象是___________。 （3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将溶液逐滴滴加到饱和溶液中（如图乙），先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了。请你解释沉淀会消失的原因___________。 【答案】 ①. 不支持 ②. 产生红褐色沉淀 ③. 开始溶液中OH-的数量较多，产生沉淀，随着反应的进行，OH-的数量逐渐减少，溶液显酸性，当溶液过量时，产生的沉淀在酸性溶液中又消失了 【解析】 【详解】（1）小舟用pH试纸测Ca（OH）2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH＜7，说明溶液显酸性，氢氧化钙在反应中被消耗，则氢氧化钙参加了化学反应，即该现象不支持猜想一； （2）为增加OH-的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中，若猜想二正确，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则观察到的现象是产生红褐色沉淀； （3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca（OH）2溶液中，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，沉淀会消失，是因为开始溶液中OH-的数量较多，产生沉淀，随着反应的进行，OH-的数量逐渐减少，FeCl3溶液显酸性，当FeCl3溶液过量时，产生的Fe（OH）3沉淀在酸性溶液中又消失了。 24. 某化学小组同学按下图装置进行实验，测定泡腾片中碳酸氢钠的含量。 已知：I．某品牌泡腾片主要成分：柠檬酸[，易溶于水]、碳酸氢钠； Ⅱ．碱石灰的主要成分有氧化钙和氢氧化钠； 按上图示安装装置并检测气密性良好。加入相应的试剂（除B中定量外，其余装置中均足量），再向B中缓慢加入适量水，均充分反应。 （1）反应前、反应后；应该称量以上装置X的质量，装置X为______（选填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”）。 （2）实验开始前后均需要向装置内通入一段时间空气，实验结束后持续通入空气的目的是______。 （3）若实验后测得装置D增重0.44g，则该泡腾片中的质量分数为______。 （4）若省略装置E，质量分数的测定结果会______（选填“偏大”“不变”或“偏小”）。 【答案】（1）D （2）将装置内残留的二氧化碳全部排入装置D中，保证测量结果准确 （3）10.5% （4）偏大 【解析】 【小问1详解】 根据二氧化碳的质量计算出参与反应的泡腾片中碳酸氢钠的质量，进而求出泡腾片中碳酸氢钠的质量分数，装置D中的碱石灰可以吸收生成的二氧化碳，则反应前后应该称量以上装置D的质量。 【小问2详解】 实验开始前通入空气是为了排尽装置内原有的二氧化碳，防止其对实验结果产生干扰，实验结束后通入空气是为了将装置内残留的二氧化碳全部排入装置D中，保证测量结果准确。 【小问3详解】 实验后测得装置D增重0.44g，即产生的二氧化碳的质量为0.44g，设泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为x； 列比例式 解得 则该泡腾片中NaHCO3的质量分数为10.5%。 【小问4详解】 若没有装置E，空气中的二氧化碳和水蒸气可能会进入装置D，使装置D增重的质量偏大，从而导致计算出的碳酸氢钠的质量偏大，最终使碳酸氢钠质量分数的测定结果偏大。 25. 某同学发现学校草地周围都做上新的铁栅栏，师傅们在上面涂油漆。铁栅栏上为什么要涂油漆呢? 【方案】取四支试管编号为①、②、③、④，分别做如图处理，两周后，观察铁钉表面的锈蚀情况。 【分析】 （1）编号③用冷却的沸水进行实验的目的是_______。 （2）若两周后观察到①号试管中铁钉生锈，而④号试管中铁钉未生锈。据此可得出结论：导致铁钉生锈的因素为________。 （3）若得出“食盐会加速金属锈蚀”，则实验中支持该结论的证据是_________。 （4）【应用】 后续调查中发现，也可以通过在铁表面镀镍防止其锈蚀。已知镍的金属活动性位于镁和铜之间，能验证镁、镍、铜三种金属的活动性顺序的方案有____（填写字母）。 A. B. C. 【答案】（1）除去水中的氧气 （2）水和氧气同时存在 （3）②号试管中铁钉比①号试管锈蚀更严重 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 冷却的沸水经过煮沸后，溶解的氧气被去除，因此可以单独研究水分对铁钉生锈的影响，排除氧气干扰。 【小问2详解】 ①号试管（含水和空气）中铁钉生锈，而④号试管（干燥剂吸收水分）中铁钉未生锈，说明铁钉生锈需要水和氧气共同作用。 【小问3详解】 通过对比①号和②号试管的锈蚀程度，可证明食盐的促进作用。 【小问4详解】 A．镍能置换出铜，说明活动性强于铜；不能置换出镁，说明镍的活动性没有镁强，故A正确； B．镍和镁都能置换出铜，说明都比铜活泼，但不能比较镍和铜的活动性强弱，故B错误； C．镁能置换出镍，说明镁的活动性更强；铜不能置换出镍，说明铜的活动性比镍弱，故C正确。 故选AC。 26. 在探究“弹性势能的大小跟哪些因素有关”时，小科提出如下猜想：弹性势能的大小与弹性形变程度有关。选用了弹簧、小球、木块、长木板等器材，利用如图所示的实验装置进行实验。实验数据记录如表： 序号 弹簧被压缩的长度/cm 木块移动距离s/cm ① 2 s1 ② 5 s2 （1）本实验主要运用的科学方法是_______（选填“类比法”或“转换法”）。 （2）若木板是光滑的，该实验_______（选填“能”或“不能”）达到探究目的。 （3）若s1_______s2（选填“>”或“<”），则说明弹性形变越大，弹性势能就越大。 （4）小科换用不同规格的弹簧实验时，发现木块被撞出木板，影响“木块移动距离s”的测量。在不改变木板长度的条件下，提一条改进建议_______。 【答案】（1）转换法 （2）不能 （3）< （4）增大木块的质量 【解析】 【小问1详解】 本实验中，弹性势能的大小通过木块移动的距离来体现，这种将不易直接测量的弹性势能转换为容易测量的木块移动距离的方法是转换法。 【小问2详解】 若木板是光滑的，木块在水平方向不受摩擦力，会一直做匀速直线运动，无法通过木块移动的距离来比较弹性势能的大小，所以该实验不能达到探究目的。 【小问3详解】 根据猜想，弹性形变越大，弹性势能越大，转化为木块的动能越大，木块移动的距离越远。因为实验中②的弹簧被压缩长度更大（弹性形变更大），所以若，则说明弹性形变越大，弹性势能就越大。 【小问4详解】 为避免木块被撞出木板，在不改变木板长度的条件下，可以换用质量更大的木块（或减小弹簧的压缩程度等），这样木块受到的摩擦力相对变化不大，但移动距离会减小，从而能在木板上完成测量。 四、综合题（共30分） 27. 黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器和电器的零件等。科学兴趣小组的同学欲测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。 称量10g粉末状的黄铜样品放入烧杯中，量取稀盐酸分三次加入烧杯中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如下表： 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的体积 15 15 15 生成氢气的质量 0.04 0.02 （1）m的数值为___________。 （2）完全反应后，总共产生氢气的质量是___________克。 （3）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）0.04 （2）0.1 （3）设需要锌的质量为x， x=3.25g 所以此黄铜样品中铜的质量分数为：×100%=67.5%； 答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。 【解析】 【小问1详解】 根据表格可以发现，第一次加入15mL盐酸生成0.04g氢气，第三次加入15mL盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余；同时说明第二次加入15mL盐酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（15ml对应0.04g）类推，而得出m为0.04； 【小问2详解】 根据表格可知，共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g； 【小问3详解】 见答案。 28. 在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。 （1）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈______色。 （2）根据此变化曲线，你认为实验操作是将______滴加到另一种溶液中。 （3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量（需写出计算过程）。 【答案】（1）红 （2）稀盐酸（HCl） （3）恰好完全反应使加入稀盐酸的质量为20g，此时溶质为氯化钡。20g稀盐酸中所含HCl的质量设恰好完全反应时溶质的质量为x； 列比例式解得即恰好完全反应时溶质质量为4.16g。 【解析】 【小问1详解】 加入溶液的质量是a克时，溶液pH大于7，呈碱性，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。 【小问2详解】 由pH变化曲线可知，开始时溶液pH大于7，随着溶液的加入，pH逐渐减小，所以实验操作是将稀盐酸（HCl）滴加到氢氧化钡溶液中。 【小问3详解】 略 29. 小滨利用如图所示器材（气密性良好）和试剂搭建了一套“模拟炼铁”的冶炼装置（铁矿石的主要成分为）。 （1）装置调整好以后，按照规范步骤进行实验，当观察到D装置出现：铁矿石颜色发生变化或___________时，证明铁矿石一定有部分被还原了。 （2）从环保角度考虑，以上实验装置有一明显缺陷，请写出一种改进方法___________。 （3）若铁矿石中氧化铁的质量分数为80%（其他成分不含铁），600吨这样的铁矿石可以炼出含杂质为4%的生铁多少吨？（写出计算过程） 【答案】（1）玻璃管上方的黑色固体被磁铁吸引 （2）在D装置后连接一个气球（合理即可） （3）设600t这样的赤铁矿可以炼出含杂质为4%的生铁质量是x。 600t这样的赤铁矿中氧化铁质量=600t×80%=480t， x=350t 答：600t这样的赤铁矿可以炼出含杂质为4%的生铁350t。 【解析】 【小问1详解】 氧化铁是红色固体，生成的铁粉是黑色固体，按照规范步骤进行实验，当观察到D装置出现：铁矿石颜色发生变化或玻璃管上方的黑色固体被磁铁吸引时，说明铁矿石一定有部分被还原了； 【小问2详解】 一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，所以本实验的不足之处是：没有尾气处理装置，需要在D装置后连接一个气球，收集多余的一氧化碳（合理即可）。 【小问3详解】 见答案。 30. 为了控制疫情，实行疫区封闭管理，并使用无人机进行巡逻管控。如图所示，是正在巡查的无人机。无人机启动后，利用遥控器可控制它运动和工作，它的部分参数如表： 机身质量/千克 2.4 “四脚”着地的总面积（厘米） 10 电池充满后储存电能/焦耳 36000 最大水平速度（米/秒） `5 机身尺寸/毫米 400×300×200 最大上升速度（米/秒） 1 （1）给无人机电池充电时，发生的能量转化过程主要是 ______。 （2）无人机从地面飞到高地30米高处，克服自身重力做功为多少？（ ） （3）无人机充满电后在水平方向上以最大速度匀速飞行时一次可飞行约15 分钟，且电能转化为机械能的效率为60%，求无人机以最大水平速度沿水平方向匀速飞行过程中受到的推力是多少？（ ） 【答案】 ①. 电能转化为化学能 ②. 720J ③. 4.8N 【解析】 【详解】（1）[1]给无人机电池充电时，发生的能量转化过程主要是电能转化为化学能。 （2）[2]无人机从地面飞到高地30米高处，克服自身重力做功为 （3）[3]由题意可得，电能转化为的机械能 飞行时间 推力做功功率 由 可得，推力 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $