湖北省襄阳市枣阳市第一中学2026届高三上学期元月学情调研 化学试卷

2026年高三年级元月学情调研卷 化学参考答案及评分细则 1-5 BDCCB 6-10 CBDBA 11-15 BCDCD 16.(共14分) 1)d(1分)4：5(2分) (2)<(1分)S02和$03中心原子S均采用sp2杂化，(1分)但是S02中心原子S有1对孤电子对，而S03 中心原子S没有孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的斥力大于成键电子对和成键电子对之间的斥力。(1分， 答二氧化硫中心原子硫的孤电子对数比三氧化硫中心原子硫的孤电子对数少。且孤电子对有较大斥力，也得1 分) (3)A(2分) (4)Si02(1分)FeS2+2Fe+=3Fe2++2S↓(2分) (5)4Fe2++8NH3H20+O2=4Fe0OH↓+8NH4+2H0(2分) 洗涤、干燥（全对得1分，有错不得分） 17.(共14分) (1)分液漏斗(1分) (2)NH4H0+2 NaCIo=N2↑+2NaC1+3H20（2分，方程式未配平不得分，无气体符号扣1分) CO(NH2)2+2NaOH+3NaClO=Na2CO3+N21+3NaCl+3H2O] (3)①当滴入最后半滴N2S03溶液时，锥形瓶内溶液刚好从蓝色变为无色(1分)，且半分钟不变色(1分) (共2分) ②偏低(2分) ③91%（2分) (4)NH4-4e+40HN2↑+4H20(2分，方程式没有配平不得分，没有气体符号扣1分)阴(1分)44 (2分) 18.(共13分) (1)-204.7 kJ.mol1(2分) (2)低温(1分)(3)BC(2分) (3)①①(2分)高于300℃时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高平衡正向移动，C02的平 衡转化率增大(2分)②d(2分)③0.041（2分) 19(共14分) (1)2-溴丙酸乙酯(1分) 文-n (2分) (2)CH,CH2OH(1分)醛基醚键羧基（答对1个不得分，答对2个得1分，答对3个得2分，错答不得 分) (3)BC(各1分，共2分，答对1个得1分，错答不得分) CI (4) (1分)取代反应(1分) (6)23(2分) OHC CHO (2分)2026年高三年级元月学情调研卷 化学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Zr-91 注意事项： 答卷前，考生务必将姓名、准考证号等在答题卷上填写清楚。选择题答案用2B铅笔在答题卷上把 对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内做答，答在试题 卷上无效。 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A.石化炼油厂对石油进行分馏得到的产物中含有汽油、煤油、柴油等轻质油 B.利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 C.在奶粉中添加适量维生素、碳酸钙、硫酸亚铁等属于营养强化剂 D.2025年宇树科技机器人主控芯片主要成分为单质硅 2.化学用语可以表达物质结构和化学过程。下列化学用语表达正确的是 A.基态As原子简化的电子排布式：Ar4s24p B.SO,的VSEPR模型： C.H2分子中s-so键的形成： H D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3.下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A.蛋白质能水解，可用饱和个NH4)2SO4溶液提纯蛋白质 B.乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 C.CC4难溶于水、比水易溶解I2,可用CCl4萃取碘水中的I2 D.不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 化学试题第1 4.在溶有15-冠-5 的有机溶剂中，苄氯( )与NaF发生反应： NaF- 下列说法正确的是 A.苄氯是非极性分子 B.15-冠-5分子中所有原子共平面 C.离子半径：r(CI)>rF)>rNa) D.X中15-冠-5与Na+间存在离子键 5.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 [-CH,-CH] A.1mol 中所含的羟基数目为NA OH B.1.9gDO和ND2的混合物中含有的电子数为NA C.1mol环己烷( )中含有的σ键的数目为6NA D.将0.1 nol CH,Cl通入足量的AgNO3溶液中，理论上可得到0.1Na个AgC1 6.某调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列描述正确的是 HO A.该物质有3种官能团 COOH OH B.1分子该物质中含有4个手性碳原子 C.1mol该物质能与4 nol NaOH发生反应 D.向该物质中逐滴加入饱和溴水会产生紫色沉淀 HO 7.下列实验装置或操作方法正确且能达到实验日的的是 () A B C D 0.1 mol/L 0.5 mol/L -© H2SO HSO Ag Cu 溶液 溶液 · 铁钉用 食盐水 AgNO 0.1mo/LNa,S,O3溶液 溶液 测量气泡量探究浓度对 验证温度对化学平衡 验证铁的析氢 在铜上镀银 化学反应速率的影响 的影响 腐蚀 页共4页 8.一定条件下，CHCH=CH2与HCI发生反应有①、②两种可能，反应进程中的能量变化如图所示。 下列说法错误的是 量 CH,CH=CH2 (g)+HCI(g) CH,CH,CH,CI(g) CH,CHCICH,(g) 反应过程 A.CH,CH,CH2Cl(g)的总键能之和小于CH:CHCICH(g)的总键能之和 B.其他条件不变，工业上改变催化剂可以提高产物中CH:CH2CH2CI(g)的比例 C.其他条件不变，工业上适当提高反应温度可以提高产物中CHCH2CHCI(g)的比例 D.生成等物质的量的CHCH2CHCI(g)和CH:CHCICH(g)的反应热（△H)前者小于后者 9.酸的酸性强弱可用pK的大小来衡量，部分酸的pK数据如表所示，下列说法不正确的是 酸 CICH2COOH CI2CHCOOH CCl:COOH H2SO3 pKa1=1.9、 pK(常温下) 2.86 1.29 0.65 pKa2=7.5 A.第一电离能：O>S:电负性：O>C1>S>H B.常温下，将相同体积pH=3的CLCHCOOH和pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液 呈碱性 C.将少量的SO2通入CICH2COONa溶液中，反应的离子方程式为： SO2+CICH2COO =HSO3 CICH2COOH D.由于Cl的电负性强，使羧基中氢原子电离能力：Cl3 CCOOH>Cl2 CHCOOH> CICH2COOH 10.BOCI是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOC1的工艺流程如图： 稀HNO3稀HCl+NaCl(s) H2O 金属Bi 酸浸 转化 水解 分离 -BiOCl 下列说法错误的是 A.水解工序中加入少量NHNO3(S)有利于BiOCl的生成 B.转化工序中加入稀HCI1可抑制生成BiONO: C.水解工序中加入适量的H2O可提高B+水解程度 D.酸浸工序中分次加入稀HNO,可降低反应剧烈程度 化学试题 11.四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OD2、AlCl3,它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、 d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 a e b c d A.a呈弱碱性 B.f可溶于过量的b中 C.c中通入过量的e可得到无色溶液 D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 12.我国科学家研发了一种室温下可呼吸”的Na一CO2二次电池。将NaClo4溶于有机溶剂作为电解液， 钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO+4Na三2N2CO3+C。下列 说法错误的是 A 电解液 Na A.放电时，电流从Na电极经电解液流向Ni电极 B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2 C.电池每吸收标准状况下22.4L的C02,Ni电极流入4mole D.充电时，正极反应为：2C032+C-4e=3C02 13.如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次 增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是 X X X A.最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序依次为X>W>Y B.气态氢化物的稳定性X>HZ,是因为X存在分子间氢键 C.W=W的键能比W=W和W-W的键能之和要小 D.Z、W和氢三种元素可形成除去铁锈的化合物 第2页共4页 14.锆(Zx)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 Zr a pm A.该氧化物的化学式为ZrO2 492×1030 B.该氧化物的密度为 NA.a3g.cm 3 CZ原子之间的最短距离为2Pm D.若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点，则q点Zr原子位于晶胞y面的面心 15.某二元酸（用H2X表示）在水中的电离方程式是：H2XH+HX,HX、三H+X2.25C时，向20.00mL 0.1 nol/L H2X溶液中滴入0.1 nol/L NaOH溶液，pOH*表示溶液中由水电离出的c(OH)x的负对数 [-lgc(OH)],pOH水与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法错误 的是 pOH水 A B 11.2 7.0 D 20.0 40.050.0NaOH溶液)mL A.C、E两点溶液：C点显中性，E点显碱性 B.B点溶液中：cX)=cH)-c(OH) C.D点溶液中：cNa)+cHX)+c(X2)=0.10mo/L D.HX的电离常数Ka约为1×104.6 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(15分)工业上以黄铁矿（主要成分为FS2)为原料利用接触法制硫酸，并利用硫酸渣（主要含 FezO3、Al203、SiO2,其它杂质不考虑)生产铁基颜料铁黄(FOOH)的制备流程如图所示。 化学试题第 400-500℃ S02 S0, 吸收HsO 黄铁矿 催化剂 燃烧 空气氨水 空 硫酸渣→酸溶 还原→过迪氧化过遇二系列 FeOOH pH=34 操作 疏酸溶液 FeS, 滤渣I 滤液I (1)在元素周期表中，Fe位于 区。基态e原子与基态Fe+离子未成对电子数之比为 (2)比较S02分子的键角 SO3分子的键角（填“>”、“=”或“<”），简要说明理由： (3)以下有关说法正确的是 A.工业上通常用98.3%的浓硫酸以快速高效地吸收SO3 B.为了提高黄铁矿的燃烧效率，通入的空气越多越好 C.FeOOH、FeS2中均含有非极性共价键 D.氟氢化钾KF2)与发烟硫酸反应可生成氟磺酸HSOF),说明硫酸的酸性大于氟磺酸 (4)滤渣I的主要成分是S和 (填化学式)，“还原”步骤发生的离子反应为 (5)“氧化”中，生成FOOH的离子方程式为 。 为获得纯净干燥的FeOOH,“一 系列操作”为 0 17.(14分)水合肼NH4H2O)是一种强还原性的碱性液体，可制医药、抗氧 温度计 剂、发泡剂。利用尿素法生产水合肼原理为 CONH2)2+2NaOH+NaCIo=Na2CO3+N2H4-H2O+NaCl。回答下列问题： 实验一：制取水合肼（实验装置如图所示） 温度计 (1)仪器A的名称为 (2)①反应过程中需控制温度，同时将A中NaOH和NaC1o溶液缓慢滴入 三颈烧瓶，若滴速过快则会导致产品产率降低，用化学方程式解释产率降低的原因： ②充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分 实验二：测定馏分中水合肼CN2H4HO)含量 (3)称取馏分0.50g配成250mL待测溶液，取25mL待测溶液加入20.00mL0.1000mol/L单质碘的 溶液，再加入适量NHCO,固体调节pH,待水合肼完全转化为N2后，加盐酸调节溶液pH并加入少量 淀粉溶液，立即用0.0200mol/LNaS2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，进行三次平行实验，测 得平均消耗Na2S2O3溶液的体积为18.00mL。(已知：NL4H2O+2I2N2↑+4HⅡ+H2O, 12+2S20=2I+S406) ①本实验滴定终点的现象为 ②若滴定管用蒸馏水洗涤后，未润洗直接盛放Na2S2O,溶液，最终测得水合肼的纯度会 (填 “偏低”、“偏高”或“无影响”)。 3页共4页 ③馏分中水合肼CNL4H2O)的纯度为 (4)我国科学家以肼N2H4)为原料设计的新型电池能同时实现H制备和海水淡化，装置如图。写出b 的电极反应方程式 离子交换膜d是 (填“阴”或“阳”)离子交换膜，理论上若电 极b产生标准状况下11.2L的N2,则电极a区溶液质量变化量为 o 负载 H, NaCl N 电 H 溶液 N,H, 8 H,SO KOH 溶液离子父换膜溶液 18.(13分)二甲醚(CH3OCH)被称为“21世纪的清洁燃料”。以C02、H2为原料制备二甲醚涉及的主要 反应如下： I.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)AHI=-122.5 kJ.mol1 Ⅱ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.1 kJmol1 回答下列问题： （1)反应2C0(g)+4H2(g)亡CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H= (2)反应I可以在 下自发。（填“高温”、“低温”或“任意温度”。） (3)关于反应I,下列描述正确的是 (填字母序号)。 A.恒温恒压下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变 B.当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态 C.达平衡状态时，vH)=3v(CO) D.恒温下缩小容器体积，反应物的活化分子百分数增大 (4)在压强、CO2和H2的起始投料一定的条件下，发生反应I、Ⅱ，实验测得CO2平衡转化率和平衡时 CH:OCH3的选择性随温度的变化如图所示。 100 80 ① 40 ② 200 240 290320 360 温度/℃ 化学试题第 已知：CH0CH,的选择性=2 xCHOCH.的物质的量 100%。 反应的CO2的物质的量 ①其中表示平衡时CH,OCH3的选择性的是曲线 (填“①”或“②)：温度高于300℃时，曲线② 随温度升高而升高的原因是 ②为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH:OCH的选择性，应选择的反应条件为 (填标号)。 a.低温、低压 b.高温、高压 c.高温、低压 d低温、高压 ③当气体总压强和温度恒定为1.01MPa和290℃时，向密闭容器中通入1molC02和3molH2发生上 述反应I和Ⅱ，达到平衡时，计算反应I的压强平衡常数飞，为 。(小数点后保留2位有效数 字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) 19.(14分)我国原创用于治疗结直肠癌的新药Z已成功登陆海外市场。Z的一种合成路线如下（部 分试剂及反应条件略)。 CH.O 1)NaOH 2)盐酸 A D E OH CI-C-C-CI 经两步 CIH CIN.O AICL K (1)A的系统命名为 写出A生成D的化学方程式 (2)D转化为E的反应生成的有机产物分别为E和 (填结构简式)，E中官能团的名称为 (3)下列说法正确的是 A.G易溶于水 B.K中新增官能团的碳原子由J提供 C.L可以和NaOH溶液反应 D.摩尔质量M(Z)=ML)+M(Q) (4)Q的结构简式为 。L生成Z的反应类型为 (5)G的同分异构体同时满足下列条件的有 种。 (①)存在 CH,- (i)lmol的该物质与足量的银氨溶液完全反应，生成4nol的Ag 其中，核磁共振氢谱显示五组峰（峰面积比为1：2：2）的同分异构体的结构简式为 4页共4页