精品解析：福建省泉州市第一中学2025-2026学年九年级上学期阶段性学情评估反馈化学试卷

2025年秋季初三年阶段性学情评估反馈 化学试卷 （全卷共18小题；满分：100分；答卷时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 -23 -35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是 A. 研制碳纳米管材料 B. 研制新型显示材料 C. 研发数字货币加密技术 D. 研发高纯稀土金属提取技术 【答案】C 【解析】 【分析】化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组 成、结构与变化规律的科学。 【详解】A、研制碳纳米管材料，涉及到对物质的制备，属于化学研究范畴，不符合题意； B、研制新型显示材料，涉及到对物质的制备，属于化学研究范畴，不符合题意； C、研发数字货币加密技术，主要是关于数字信息和加密算法等方面，与物质的性质、组成、结构等化学相关内容关系不大，不属于化学研究范畴，符合题意； D、研发高纯稀土金属提取技术，涉及到物质间的转化，属于化学研究范畴，不符合题意。 故选C。 2. 大量饮用碳酸饮料会使人体内某种元素流失，从而可能导致骨质疏松，该元素是 A. 钙 B. 铁 C. 碘 D. 锌 【答案】A 【解析】 【详解】A、钙是骨骼和牙齿的重要组成成分，大量饮用碳酸饮料，其中的酸性物质会与钙结合，导致人体内钙元素流失，可能引起骨质疏松，A 正确； B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血症，与骨质疏松无关，B 错误； C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会患甲状腺肿大等疾病，与骨质疏松无关，C 错误； D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振、生长迟缓等，与骨质疏松无关，D 错误。 故选A。 3. 下列有关二氧化碳的实验装置或操作正确的是 A. 装入药品 B. 制备气体 C. 检验集满 D. 验证性质 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用块状或大颗粒状固体，应将容器横着，用镊子夹取固体放在容器口，缓缓竖起，使固体落入底部，图中操作容易造成锥形瓶底部破损，选项错误； B、使用该发生装置制取二氧化碳时，应将长颈漏斗底部插入液面以下进行液封，防止气体从长颈漏斗逸出，选项错误； C、二氧化碳验满时应将燃着的木条放在瓶口，选项错误； D、将二氧化碳倒入烧杯中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，能验证二氧化碳性质，选项正确； 故选D。 4. 中国茶文化源远流长。绿茶中的单宁酸（其化学式为）具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效。下列说法正确的是 A. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 一个单宁酸分子中含26个氢分子 C. 单宁酸含有76个碳原子 D. 单宁酸中碳、氢元素质量比为76:52 【答案】A 【解析】 【详解】A、由单宁酸的化学式C76H52O46可知，单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，正确。 B、分子是由原子构成的，一个单宁酸分子中含52个氢原子，而不是26个氢分子，错误。 C、单宁酸是由单宁酸分子构成的，一个单宁酸分子中含有76个碳原子，不能说单宁酸含有76个碳原子，错误。 D、单宁酸中碳、氢元素质量比为(12×76):(1×52)=228:13，而不是76:52，错误。 故选A。 5. 文化传承，化说非遗。烧塔仔是泉州特色的民俗活动，下列说法错误的是 A. 翻动可燃物可以减少黑烟的产生 B. 烧塔仔通过热对流促进持续燃烧 C. 塔身留有孔隙主要是为了节约建材 D. 燃烧过程中化学能转化成热能、光能 【答案】C 【解析】 【详解】A、翻动可燃物，可以增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分，减少黑烟产生，不符合题意； B、烧塔仔通过热对流提供充足的氧气，促进持续燃烧，不符合题意； C、塔身留有空隙的主要目的是利于空气流通、促进燃烧，而并非为了节约建材，符合题意； D、燃烧发光放热，故燃烧过程中化学能转化成热能、光能，不符合题意。 故选C。 6. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 和的元素组成相同，则两者的化学性质也相同 B. 铝和稀盐酸反应生成，所以铁和稀盐酸反应生成 C. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D. 化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、H2O2和H2O元素组成相同，但分子结构不同，化学性质差异大，该选项推理不正确； B、铁与稀盐酸反应生成FeCl2，而非FeCl3，该选项推理不正确 C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，但化学反应前后质量不变的物质可能未参与反应，不一定是催化剂，该选项推理不正确； D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，该选项推理正确。 故选D。 7. 我国古代常用灰吹法炼银．将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成PbO进入炉灰，灰吹得银，下列说法不正确的是 A. 银铅块属于混合物 B. 自然界中的银都是以化合物的形式存在 C. PbO中Pb显+2价 D. 灰吹法炼银过程包含化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、银铅块中含有矿物银和铅，属于混合物，故A正确； B、银的化学性质稳定，自然界中的银不都是以化合物的形式存在，也有以单质形式存在的，故B错误； C、PbO中氧元素显-2价，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则Pb显+2价，故C正确； D、根据题意，过程中铅被氧化成PbO，有新物质生成，属于化学变化，故D正确。 故选B。 8. 下列设计实验能达到实验目的的是 编号 A B C D 实验方案 实验目的 探究、、的金属活动性强弱 验证面粉在一定条件下能爆炸 探究对分解的催化作用 测定空气中含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁和硝酸铜、硫酸铜均能反应，则说明铁的金属活动性最强，但没有比较铜、银的金属活动性顺序，该实验不能达到实验目的； B、鼓入空气后发生爆炸，则说明面粉在一定条件下能爆炸，该实验能达到目的； C、两个实验中过氧化氢溶液的浓度不同，没有控制变量，则无法比较二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用，该实验不能达到目的； D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽然消耗了氧气，但又生成了几乎等体积的二氧化碳，装置内压强基本不变，水不会倒吸，因此无法测定空气中氧气的含量，该实验不能达到目的。 故选B。 9. 实验室模拟炼铁的反应装置如图，下列说法正确的是 A. 玻璃管中固体减少的质量等于生成的质量 B. 检验反应是否有铁生成，只能用稀硫酸 C. 红棕色固体完全变黑，即可停止通入 D. 尾气需处理是因为未反应的会污染环境 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则玻璃管中固体减少的质量等于氧化铁中氧元素的质量，该选项说法不正确； B、铁能和稀硫酸反应生成氢气，且铁能被磁铁吸引，则检验反应是否有铁生成，能用稀硫酸，还可选用磁铁等，该选项说法不正确； C、实验结束后，为了防止生成的铁在高温下被重新氧化，则应先熄灭酒精喷灯，待装置冷却后再停止通一氧化碳，该选项说法不正确； D、一氧化碳有毒，会污染空气，则需要尾气处理，该选项说法正确。 故选D。 10. 为探究锌与不同浓度硫酸溶液的反应速率，小组同学用图甲装置进行控制变量实验，利用压强传感器测得的数据如图乙所示。下列说法错误的是 A. 捂热锥形瓶，测得传感器数据显著增大，说明装置气密性良好 B. 相同时间内，30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液多 C. 由实验数据可知，锌与50%硫酸溶液反应几乎无气体产生 D. 相同条件下，硫酸溶液的浓度越大，产生气体速率不一定越快 【答案】B 【解析】 【详解】A、捂热锥形瓶，瓶中的气体受热膨胀，测得传感器数据显著增大，说明瓶中的气体没有泄露，证明装置气密性良好，选项正确； B、由图可知，开始阶段，相同时间内，30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液少，选项错误； C、由图可知，锌与50%硫酸溶液混合后，气体的压强不变，几乎无气体产生，选项正确； D、由图可知，开始阶段，相同时间内，30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液少，即相同条件下，硫酸溶液的浓度越大，产生气体速率不一定越快，选项正确，故选B。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 催化剂在燃料电池研究方面发挥着重要作用。 （1）如图是铈元素在周期表中的信息以及A、B、C四种粒子的结构示意图。 ①铈的相对原子质量为_______。 ②中氧元素为价，铈元素为______价。 ③A表示的微粒符号是_______，B元素位于第______周期；B、C属于不同种元素的本质原因是_______。 ④A、B、C中，具有稳定结构的原子是__________（填字母）。 （2）催化剂可以实现有关反应的分阶段进行，其微观示意图如下 ①反应Ⅰ可应用于燃料电池，电池工作时将__________能转化为电能。 ②反应Ⅱ的化学方程式为__________。 【答案】（1） ①. 140.1 ②. +4 ③. Na+ ④. 三##3 ⑤. 质子数不同 ⑥. C （2） ①. 化学 ②. 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则铈的相对原子质量为140.1。 中氧元素为-2价，设铈元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4。 原子序数=原子的质子数，A的质子数为11，则对应的为11号钠元素，且A为带1个单位正电荷的离子，则其符号为Na+； B的质子数=核外电子数，属于原子，且B原子核外有三个电子层，原子的电子层数=元素周期数，则B元素位于第三周期； 决定元素种类的为质子数或核电荷数，B、C质子数或核电荷数不同，则属于不同种元素。 最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构属于稳定结构，由于A为离子（质子数≠核外电子数），B、C为原子（质子数=核外电子数），则具有稳定结构的原子为C。 【小问2详解】 ①燃料电池工作过程中，化学能转化为电能。 ②由图可知，反应Ⅱ为CO和O2在催化剂作用下反应生成CO2，反应的化学方程式为：。 12. 烧箔画以其精湛的技艺和独特的艺术风格，成为我国金属工艺中的瑰宝之一。 （1）铜可压制成厚度为0.02毫米以下的铜箔，说明铜具有良好的__________性。 （2）制铜的一种化学原理为，其中X的化学式是_______。 （3）将铜箔加热后迅速冷却，使其附着在器物表面，制成炫彩夺目的烧箔画。在空气中加热铜箔，发生反应的化学方程式是________。 （4）用废铜生产硫酸铜的过程中，涉及反应：，该反应的实验现象：黑色固体逐渐溶解，___________。 （5）金箔和铝箔都有很好的抗腐蚀性，其原理______（填“相同”或“不同”）。铝箔具有抗腐蚀性的原因是___________。 【答案】（1） 延展 （2） H2O （3） （4） 溶液由无色变为蓝色 （5） ①. 不同 ②. 铝表面形成致密氧化膜，阻止内部铝被腐蚀 【解析】 【小问1详解】 铜可制成铜箔，是因为铜具有良好的延展性。 【小问2详解】 反应前后原子的种类和个数不变，等号右边Cu、H、S、O的个数分别为2、4、2、10，等号左边除2X外，Cu、H、S、O的个数分别为2、0、2、8，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，故X的化学式为H2O。 【小问3详解】 铜在空气中加热会和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 硫酸铜溶液为蓝色，则可观察到溶液由无色变为蓝色。 【小问5详解】 金箔具有很好的抗腐蚀性，是因为金化学性质不活泼，但铝箔具有很好的抗腐蚀性，是因为铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化，则原理不同。 13. 某班级开展了主题为“我是火箭燃料设计师”的学习活动。 （1）偏二甲肼、甲烷、氢气是常见的火箭燃料，三者在组成上的共同点是_____。 （2）甲烷通常需要加压成液态进行储存。 ①从微观视角解释甲烷加压液化的过程：___________。 ②甲烷完全燃烧的化学方程式为____________。 （3）氢气作为火箭燃料，优点是热值高、环保等。电解水产生氢气的微观过程示意图如图： ①该过程保持不变的微观粒子是________（填一种微观粒子名称即可）。 ②过程Ⅰ吸收热量，过程Ⅱ放出热量，已知，则电解水过程属于______反应（填“吸热”或“放热”）。 （4）为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验： ①分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃（如图1），一份用喷壶喷成细雾状后点燃（如图2），结合实验现象，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状的目的是___________。 ②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提供灭火的方法_______（填字母）。 A.用水浇灭 B.用沙土盖灭 C.用二氧化碳灭火器灭火 【答案】（1）都含有氢元素 （2） ①. 分子间的间隔减小 ②. （3） ①. 氢原子##氧原子 ②. 吸热 （4） ①. 增大可燃物与氧气的接触面积，使其充分反应 ②. BC 【解析】 【小问1详解】 偏二甲肼、甲烷、氢气中都含有氢元素。 【小问2详解】 ①甲烷加压过程中，分子不变，分子间的间隔减小。 ②甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 ①电解水过程中，水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子重新组合为氢分子，氧原子重新组合为氧分子，故该过程保持不变的微观粒子为氢原子和氧原子。 ②由于，即吸收的热量大于放出的热量，则电解水过程属于吸热反应。 【小问4详解】 ①将航空煤油喷成细雾状，能增大可燃物和氧气的接触面积，使其充分反应。 ②A、油的密度比水小，浇水后油会浮在水面上继续燃烧，还可能随水扩散，扩大火势，则不能用水灭火； B、盖上沙土，能隔绝氧气，从而灭火； C、二氧化碳能隔绝氧气，且能降低温度，可用于灭火。 故选BC。 14. 细说二氧化碳的研究史。 （1）晋朝张华所著《博物志》记载：“烧白石（主要成分）作白灰（主要成分），烧白石的化学方程式是_____________。 （2）1835年，德国蒂罗里尔成功制得干冰。干冰的一种用途是____________。 （3）2022年，我国科研团队通过电催化与生物合成结合的方式，将高效还原成乙酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，其过程中某一步反应的微观示意图如图： ①该反应中甲与丙的分子个数比是________。 ②利用二氧化碳人工合成葡萄糖的意义是________（写一点）。 （4）我国承诺于2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，下列说法正确的是______ A. “碳达峰、碳中和”中的“碳”指的是碳元素 B. 大气中过多会导致温室效应加剧，也会形成酸雨 C. 可以利用植物的光合作用吸收，光合作用属于化学变化 D. 推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少的排放 （5）的封存是应对气候变化的措施之一。请你提出一种封存的方法：______。 【答案】（1） （2）人工降雨（合理即可） （3） ①. 2:1 ②. 缓解温室效应（合理即可） （4）CD （5）将二氧化碳封存到海底（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 干冰（固体二氧化碳）升华吸热，可用于人工降雨、制冷剂等。 【小问3详解】 ①由图可知，甲为CO2、乙为H2O、丙为CH3COOH、丁为O2，反应的化学方程式为：，则该反应中甲（CO2）与丙（CH3COOH）的分子个数比为2:1。 ②空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，该反应能消耗二氧化碳，则能缓解温室效应。 【小问4详解】 A、“碳达峰、碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，而不是碳元素，该选项说法不正确； B、空气中二氧化碳过多会导致温室效应，但不会引起酸雨，该选项说法不正确； C、绿色植物光合作用能消耗二氧化碳，且光合作用过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项说法正确； D、使用太阳能、风能等新能源代替化石能源，能减少二氧化碳的排放，该选项说法正确。 故选CD。 【小问5详解】 封存二氧化碳的方法有：将二氧化碳封存到海底等。 15. 人类文明进步与金属材料发展的关系十分密切。某化学研究小组的同学对金属进行系列研究。 【活动一】探究金属的冶炼 小组查阅资料发现我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。 资料：①潮泥灰的主要成分是石灰石；②铁的熔点是1535℃。 （1）工匠们在炼铁前，先将铁矿石和煤捣碎是为了_________。 （2）撒入潮泥灰主要作用是______。不断翻炒液态生铁，是为了降低_____元素的含量。 （3）钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁________，易于加工。 【活动二】实验室模拟工业炼铁 已知：草酸钠固体（化学式为）加热分解生成碳酸钠和一氧化碳，化学小组利用此反应制备一氧化碳，并用一氧化碳还原氧化铁。他们设计的实验装置如图3所示： （4）写出该实验中制备一氧化碳的化学方程式：___________。 （5）L型硬质玻璃管中的现象是________；涉及的化学方程式为________。 （6）装置B的作用是：①检验并吸收二氧化碳；②_____________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使其充分反应 （2） ①. 除去铁矿石中的二氧化硅 ②. 碳##C （3）低 （4） （5） ①. 固体由红色变为黑色 ②. （6）收集一氧化碳，防止一氧化碳污染空气 【解析】 【小问1详解】 将铁矿石和煤捣碎，能增大反应物的接触面积，使其充分反应。 【小问2详解】 潮泥灰的主要成分是石灰石，碳酸钙能除去铁矿石中的二氧化硅； 生铁的含碳量比钢高，则不断翻炒液态生铁，是为了降低碳元素的含量。 【小问3详解】 钢为铁合金，合金的熔点比组成的纯金属低，故钢的熔点比纯铁低。 【小问4详解】 草酸钠固体（化学式为）加热分解生成碳酸钠和一氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，氧化铁为红色，生成的铁粉为黑色，则L型硬质玻璃管中的现象是固体由红色变为黑色； 反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 一氧化碳难溶于水，且一氧化碳有毒，则装置B可通过排水法收集一氧化碳，防止一氧化碳污染空气。 16. 某化学小组以“二氧化碳的制取与性质”为主题展开项目式实践活动。 【活动一】制取二氧化碳 （1）小悦同学利用图1数字化实验可以形象地比较块状和粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率，反应发生后，锥形瓶内压强的变化曲线如图2所示。 ①锥形瓶中发生反应的化学方程式为____________。 ②图2中表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的是曲线_________（填“X”或“Y”）。 ③根据图1和图2分析，我们制取二氧化碳不使用粉末状碳酸钙的原因是___________。 【活动二】用图3装置探究二氧化碳气体的性质。 （2）实验一：蜡烛自下而上依次熄灭，由此得知具有的性质是_________。 （3）实验二：若观察到____________现象，则证明二氧化碳与水发生了反应。 （4）实验三：试管中的澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_________。 （5）若用如图4装置测量二氧化碳的体积时，若装置中无植物油，则测得的二氧化碳的体积______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1） ①. ②. X ③. 反应较快，不利于收集二氧化碳 （2）不可燃也不助燃，密度比空气大 （3）干燥的紫色石蕊不变色，湿润的紫色石蕊变红色 （4） （5）偏小 【解析】 【小问1详解】 ①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 ②粉末状碳酸钙和盐酸的接触面积更大，则反应更快，故对应的曲线为X。 ③粉末状碳酸钙和盐酸反应太快，不利于收集二氧化碳，故制取二氧化碳不使用粉末状碳酸钙。 【小问2详解】 蜡烛熄灭，说明二氧化碳不可燃也不助燃，且蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大。 【小问3详解】 二氧化碳不能使紫色石蕊变色，但二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，则可观察到干燥的紫色石蕊纸条不变色，湿润的紫色石蕊纸条变红色，则可证明二氧化碳和水发生了反应。 【小问4详解】 二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 二氧化碳能溶于水，若装置中无植物油，有部分二氧化碳溶于水中，会使测得的二氧化碳的体积偏小。 17. 化学兴趣小组的同学收集了某种铝制易拉罐，展开了项目学习的探究之旅。 任务一：查阅相关资料，了解铝制易拉罐材料。 【查阅资料】①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。 ②铝能与氢氧化钠溶液反应：；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。 【交流讨论】 （1）②中反应能发生的原因________（填“能”或“不能”）用金属活动性顺序解释。 任务二：比较硬度。 （2）将铝制易拉罐剪成条状并用砂纸打磨，与形状大小相同的纯铝片相互刻画，发现纯铝片表面__________，说明合金的硬度比组成它的纯金属大。 【提出问题】为什么合金与纯金属相比较，性质存在差异？ 【分析解答】 （3）对比分析图，从微观角度解释原因____________________。 任务三：探究易拉罐的成分。 【进行实验】 （4）小组同学取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取样品于烧杯中，加入足量的①__________，充分反应 ②____________________ 样品中含 2.将步骤1中反应后的剩余物过滤，洗涤滤渣、干燥，取少量黑色滤渣，向其中加入足量的稀盐酸 ③____________________ 样品中含 【实验结论】 （5）该易拉罐是由铝和铁组成。步骤2中反应的化学方程式为____________________。 【反思评价】 （6）其他同学分析后认为实验方案不严谨，理由是不能得出易拉罐中是否含有__________。为了进一步探究易拉罐的成分，小红取少量步骤1中得到的固体粉末，分别与下列试剂反应，其中能达到实验目的的是__________（填字母） A.稀硫酸 B.溶液 C.溶液 （7）如图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废弃易拉罐应放入标有__________的垃圾桶内。 A. B. C. D. 【答案】（1）不能 （2）有划痕 （3）原子排列方式不同 （4） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 有气泡产生 ③. 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 （5） （6） ①. 镁##Mg ②. B （7）B 【解析】 【小问1详解】 金属与酸或另一金属的盐溶液反应（置换反应）能用金属活动性顺序解释，金属与碱的反应不能用金属活动性顺序解释。 【小问2详解】 合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，因此，将铝制易拉罐剪成条状并用砂纸打磨，与相同形状、大小的纯铝片相互刻画，纯铝片表面有划痕。 【小问3详解】 根据图可知，合金与纯金属相比较，性质存在差异是由于原子的排列方式不同。 【小问4详解】 根据资料可知，铝能和氢氧化钠溶液反应生成氢气，但镁、铁不能，则向烧杯中加入足量的氢氧化钠溶液，若观察到有气泡产生，则可证明样品中含有铝； 铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，实验中观察到有气泡产生，且溶液由无色变为浅绿色，则说明样品中含有铁。 【小问5详解】 铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 镁也能和盐酸反应生成氢气，生成的氯化镁溶液为无色，故该实验不能得出易拉罐中是否含有镁； A、镁、铁都能和硫酸反应生成氢气，则不能证明是否含有镁，该选项不能达到实验目的； B、镁能和硫酸锌反应，但铁不能和硫酸锌反应，则能证明是否含有镁，该选项能达到实验目的； C、镁、铁都能和硝酸银反应，则不能证明是否含有镁，该选项不能达到实验目的。 故选B。 【小问7详解】 废弃易拉罐属于可回收物，则应放入标有可回收物的垃圾桶内，故选B。 18. 二氧化氯()是新型高效的自来水消毒剂。用亚氯酸钠()制取二氧化氯的化学方程式为。 （1）若要制取13.5kg二氧化氯，理论上需要亚氯酸钠的质量是多少？ （2）根据《生活饮用水卫生标准》，自来水中二氧化氯的使用量应控制在以内，某自来水厂清水池中已注入的水，最多可投入二氧化氯___________kg。 【答案】（1）解：设理论上需要亚氯酸钠的质量为x x=18.1kg 答：理论上需要亚氯酸钠的质量为18.1kg。 （2）2 【解析】 【小问1详解】 二氧化氯的质量为13.5kg，据此可通过化学方程式计算出理论上需要亚氯酸钠的质量，详见答案。 【小问2详解】 已知水的体积V=2.5×106L，二氧化氯使用量控制在0.8mg⋅L−1以内。 则最多可投入二氧化氯的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季初三年阶段性学情评估反馈 化学试卷 （全卷共18小题；满分：100分；答卷时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 -23 -35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是 A. 研制碳纳米管材料 B. 研制新型显示材料 C. 研发数字货币加密技术 D. 研发高纯稀土金属提取技术 2. 大量饮用碳酸饮料会使人体内某种元素流失，从而可能导致骨质疏松，该元素是 A. 钙 B. 铁 C. 碘 D. 锌 3. 下列有关二氧化碳的实验装置或操作正确的是 A. 装入药品 B. 制备气体 C. 检验集满 D. 验证性质 4. 中国茶文化源远流长。绿茶中的单宁酸（其化学式为）具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效。下列说法正确的是 A. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 一个单宁酸分子中含26个氢分子 C. 单宁酸含有76个碳原子 D. 单宁酸中碳、氢元素质量比为76:52 5. 文化传承，化说非遗。烧塔仔是泉州特色的民俗活动，下列说法错误的是 A. 翻动可燃物可以减少黑烟的产生 B. 烧塔仔通过热对流促进持续燃烧 C. 塔身留有孔隙主要是为了节约建材 D. 燃烧过程中化学能转化成热能、光能 6. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 和的元素组成相同，则两者的化学性质也相同 B. 铝和稀盐酸反应生成，所以铁和稀盐酸反应生成 C. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D. 化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 7. 我国古代常用灰吹法炼银．将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成PbO进入炉灰，灰吹得银，下列说法不正确的是 A. 银铅块属于混合物 B. 自然界中的银都是以化合物的形式存在 C. PbO中Pb显+2价 D. 灰吹法炼银过程包含化学变化 8. 下列设计实验能达到实验目的的是 编号 A B C D 实验方案 实验目的 探究、、的金属活动性强弱 验证面粉在一定条件下能爆炸 探究对分解的催化作用 测定空气中含量 A. A B. B C. C D. D 9. 实验室模拟炼铁的反应装置如图，下列说法正确的是 A. 玻璃管中固体减少的质量等于生成的质量 B. 检验反应是否有铁生成，只能用稀硫酸 C. 红棕色固体完全变黑，即可停止通入 D. 尾气需处理是因为未反应的会污染环境 10. 为探究锌与不同浓度硫酸溶液的反应速率，小组同学用图甲装置进行控制变量实验，利用压强传感器测得的数据如图乙所示。下列说法错误的是 A. 捂热锥形瓶，测得传感器数据显著增大，说明装置气密性良好 B. 相同时间内，30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液多 C. 由实验数据可知，锌与50%硫酸溶液反应几乎无气体产生 D. 相同条件下，硫酸溶液的浓度越大，产生气体速率不一定越快 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 催化剂在燃料电池研究方面发挥着重要作用。 （1）如图是铈元素在周期表中的信息以及A、B、C四种粒子的结构示意图。 ①铈的相对原子质量为_______。 ②中氧元素为价，铈元素为______价。 ③A表示的微粒符号是_______，B元素位于第______周期；B、C属于不同种元素的本质原因是_______。 ④A、B、C中，具有稳定结构的原子是__________（填字母）。 （2）催化剂可以实现有关反应的分阶段进行，其微观示意图如下 ①反应Ⅰ可应用于燃料电池，电池工作时将__________能转化为电能。 ②反应Ⅱ的化学方程式为__________。 12. 烧箔画以其精湛的技艺和独特的艺术风格，成为我国金属工艺中的瑰宝之一。 （1）铜可压制成厚度为0.02毫米以下的铜箔，说明铜具有良好的__________性。 （2）制铜的一种化学原理为，其中X的化学式是_______。 （3）将铜箔加热后迅速冷却，使其附着在器物表面，制成炫彩夺目的烧箔画。在空气中加热铜箔，发生反应的化学方程式是________。 （4）用废铜生产硫酸铜的过程中，涉及反应：，该反应的实验现象：黑色固体逐渐溶解，___________。 （5）金箔和铝箔都有很好的抗腐蚀性，其原理______（填“相同”或“不同”）。铝箔具有抗腐蚀性的原因是___________。 13. 某班级开展了主题为“我是火箭燃料设计师”的学习活动。 （1）偏二甲肼、甲烷、氢气是常见的火箭燃料，三者在组成上的共同点是_____。 （2）甲烷通常需要加压成液态进行储存。 ①从微观视角解释甲烷加压液化的过程：___________。 ②甲烷完全燃烧的化学方程式为____________。 （3）氢气作为火箭燃料，优点是热值高、环保等。电解水产生氢气的微观过程示意图如图： ①该过程保持不变的微观粒子是________（填一种微观粒子名称即可）。 ②过程Ⅰ吸收热量，过程Ⅱ放出热量，已知，则电解水过程属于______反应（填“吸热”或“放热”）。 （4）为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验： ①分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃（如图1），一份用喷壶喷成细雾状后点燃（如图2），结合实验现象，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状的目的是___________。 ②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提供灭火的方法_______（填字母）。 A.用水浇灭 B.用沙土盖灭 C.用二氧化碳灭火器灭火 14. 细说二氧化碳的研究史。 （1）晋朝张华所著《博物志》记载：“烧白石（主要成分）作白灰（主要成分），烧白石的化学方程式是_____________。 （2）1835年，德国蒂罗里尔成功制得干冰。干冰的一种用途是____________。 （3）2022年，我国科研团队通过电催化与生物合成结合的方式，将高效还原成乙酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，其过程中某一步反应的微观示意图如图： ①该反应中甲与丙的分子个数比是________。 ②利用二氧化碳人工合成葡萄糖的意义是________（写一点）。 （4）我国承诺于2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，下列说法正确的是______ A. “碳达峰、碳中和”中的“碳”指的是碳元素 B. 大气中过多会导致温室效应加剧，也会形成酸雨 C. 可以利用植物的光合作用吸收，光合作用属于化学变化 D. 推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少的排放 （5）的封存是应对气候变化的措施之一。请你提出一种封存的方法：______。 15. 人类文明进步与金属材料发展的关系十分密切。某化学研究小组的同学对金属进行系列研究。 【活动一】探究金属的冶炼 小组查阅资料发现我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。 资料：①潮泥灰的主要成分是石灰石；②铁的熔点是1535℃。 （1）工匠们在炼铁前，先将铁矿石和煤捣碎是为了_________。 （2）撒入潮泥灰主要作用是______。不断翻炒液态生铁，是为了降低_____元素的含量。 （3）钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁________，易于加工。 【活动二】实验室模拟工业炼铁 已知：草酸钠固体（化学式为）加热分解生成碳酸钠和一氧化碳，化学小组利用此反应制备一氧化碳，并用一氧化碳还原氧化铁。他们设计的实验装置如图3所示： （4）写出该实验中制备一氧化碳的化学方程式：___________。 （5）L型硬质玻璃管中的现象是________；涉及的化学方程式为________。 （6）装置B的作用是：①检验并吸收二氧化碳；②_____________。 16. 某化学小组以“二氧化碳的制取与性质”为主题展开项目式实践活动。 【活动一】制取二氧化碳 （1）小悦同学利用图1数字化实验可以形象地比较块状和粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率，反应发生后，锥形瓶内压强的变化曲线如图2所示。 ①锥形瓶中发生反应的化学方程式为____________。 ②图2中表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的是曲线_________（填“X”或“Y”）。 ③根据图1和图2分析，我们制取二氧化碳不使用粉末状碳酸钙的原因是___________。 【活动二】用图3装置探究二氧化碳气体的性质。 （2）实验一：蜡烛自下而上依次熄灭，由此得知具有的性质是_________。 （3）实验二：若观察到____________现象，则证明二氧化碳与水发生了反应。 （4）实验三：试管中的澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_________。 （5）若用如图4装置测量二氧化碳的体积时，若装置中无植物油，则测得的二氧化碳的体积______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 17. 化学兴趣小组的同学收集了某种铝制易拉罐，展开了项目学习的探究之旅。 任务一：查阅相关资料，了解铝制易拉罐材料。 【查阅资料】①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。 ②铝能与氢氧化钠溶液反应：；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。 【交流讨论】 （1）②中反应能发生的原因________（填“能”或“不能”）用金属活动性顺序解释。 任务二：比较硬度。 （2）将铝制易拉罐剪成条状并用砂纸打磨，与形状大小相同的纯铝片相互刻画，发现纯铝片表面__________，说明合金的硬度比组成它的纯金属大。 【提出问题】为什么合金与纯金属相比较，性质存在差异？ 【分析解答】 （3）对比分析图，从微观角度解释原因____________________。 任务三：探究易拉罐的成分。 【进行实验】 （4）小组同学取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取样品于烧杯中，加入足量的①__________，充分反应 ②____________________ 样品中含 2.将步骤1中反应后的剩余物过滤，洗涤滤渣、干燥，取少量黑色滤渣，向其中加入足量的稀盐酸 ③____________________ 样品中含 【实验结论】 （5）该易拉罐是由铝和铁组成。步骤2中反应的化学方程式为____________________。 【反思评价】 （6）其他同学分析后认为实验方案不严谨，理由是不能得出易拉罐中是否含有__________。为了进一步探究易拉罐的成分，小红取少量步骤1中得到的固体粉末，分别与下列试剂反应，其中能达到实验目的的是__________（填字母） A.稀硫酸 B.溶液 C.溶液 （7）如图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废弃易拉罐应放入标有__________的垃圾桶内。 A. B. C. D. 18. 二氧化氯()是新型高效的自来水消毒剂。用亚氯酸钠()制取二氧化氯的化学方程式为。 （1）若要制取13.5kg二氧化氯，理论上需要亚氯酸钠的质量是多少？ （2）根据《生活饮用水卫生标准》，自来水中二氧化氯的使用量应控制在以内，某自来水厂清水池中已注入的水，最多可投入二氧化氯___________kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $