专题11 物质结构与元素周期律（专题专练）2026年高考化学二轮复习讲练测

专题11 物质结构与元素周期律 目录 第一部分 风向速递 洞察考向，感知前沿 第二部分 分层突破 固本培优，精准提分 A组·保分基础练 题型01原子结构 核素 题型02元素周期表 元素周期律 题型03微粒间的相互作用力 题型04杂化轨道理论与分子空间构型 题型04简单晶体结构分析及晶胞计算 B组·抢分能力练 第三部分 真题验证 对标高考，感悟考法 1．(2026·四川泸州二模)下列有关元素和元素周期表的说法正确的是( ) A．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 B．IA族元素与VIIA族元素相互化合一定形成离子化合物 C．同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数一定相差1 D．第115号元素“镆”在周期表中位于第七周期第15列 【答案】D 【解析】A项，稀有气体元素中，氦的最外层电子数为2，其他稀有气体元素最外层电子数为8，A错误；B项，IA族的氢元素与VIIA族元素化合形成共价化合物(如HCl)，不是离子化合物，B错误；C项，同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数差在有过渡金属的周期中不为1，例如第四周期钙(原子序数20)和镓(原子序数31)相差11，C错误；D项，第115号元素镆的原子序数为115，位于第七周期第15列(氮族)，D正确；故选D。 2．(2026·江苏基地学校高三大联考)下列说法正确的是( ) A．热稳定性：CuSO4＞[Cu(NH3)4]SO4 B．离子半径： C．电负性：Si>H D．酸性：HClO4>H3PO4 【答案】A 【解析】A项，热稳定性比较：CuSO4是离子化合物，[Cu(NH3)4]SO4是配合物，配合物中的配位键较弱，受热易分解，因此热稳定性CuSO4＞[Cu(NH3)4]SO4，A正确；B项，离子半径比较：Na+和F-均具有Ne型电子层结构(10电子)，核电荷数Na+(Z=11)>F-(Z=9)，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＜F-，B错误；C项，电负性比较：电负性表示原子吸引电子的能力，Si的电负性约1.8，H的电负性约2.1，且SiH4中H显负电性、Si显正电性，故电负性Si<H，C错误；D项，酸性比较：P和Cl同属第三周期，非金属性Cl>P(同周期从左到右增强)，最高价含氧酸酸性HClO4>H3PO4(高氯酸为最强无机酸之一)，D错误；故选A。 3．(2026·四川成都高三期中)我国某科研团队设计了一种新型共轭聚合分子反应器，实现CO2和硝酸盐的高效偶联。原理为。下列叙述正确的是( ) A．CO2的电子式为 B．NO3-的VSEPR模型为平面三角形 C．CO(NH2)2分子中含有6个σ键 D．C原子的电子排布由 能够形成原子吸收光谱 【答案】B 【解析】A项，CO2的结构式为O=C=O，每个氧原子与碳原子形成双键，即包含两对共用电子对，正确的电子式为(氧原子各有两对孤对电子)，A错误；B项，NO3-中中心N原子价层电子对数，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，B正确；C项，CO(NH2)2(尿素)中σ键包括：4个N-H键、2个C-N键、1个C=O中的1个σ键，共7个σ键，C错误；D项，因为2p轨道中三个轨道的能量相同，C原子的电子排布由，不能形成吸收光谱，D错误；故选B。 4．(2026·湖北武汉高三期中)化合物YX2Z2常作有机合成的中间体。X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，其原子最外层电子数之和为19，Z原子核外有17种运动状态的电子。下列说法错误的是( ) A．X的最高化合价为+6 B．元素电负性：X>Z>Y C．原子半径最大的是Y D．键角：H2X>H2Y 【答案】A 【解析】根据题意，Z原子核外有17种运动状态的电子，说明Z的原子序数为17，即Cl，X、Y、Z的最外层电子数之和为19，设X、Y、Z的最外层电子数分别为a、b、c，则有： a+b+c=19 已知Z=Cl，其最外层电子数c=7，故： a+b+7=17，a+b=12， X、Y、Z为短周期主族元素，且原子序数依次递增。若X为O(a=6)，则Y为S(b=6)，满足条件，X为O，Y为S，Z为Cl。A项，X为O元素，其电负性在所有元素中仅次于F，在化合物中通常显负价，不存在+6价，A错误；B项，同周期主族元素，从左往右电负性依次增强，同主族元素，从上往下电负性依次减弱，则电负性顺序O＞Cl＞S，B正确；C项，同主族元素，从上往下原子半径依次增大，同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则原子半径：S＞Cl＞O，故Y(S)原子半径最大，C正确；D项，H2O和H2S中心原子价层电子对数均为2+=4，且均含有2个孤电子对，因中心原子O的电负性大于S，成键电子对更靠近O原子，导致成键电子对之间的排斥力增大，故键角更大，D正确；故选A。 5．(2026·黑龙江牡丹江高三期中)近期，科学家合成出了一种化合物如图所示，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Y的最高价氧化物对应的水化物是中强酸，下列说法错误的是( ) A．原子半径：W＞X＞Y＞Z B．YZ3的VSEPR模型为三角锥形 C．该周期中第一电离能比Y大的元素有2种 D．X与Z形成晶体的熔点低于W与Z形成晶体的熔点 【答案】B 【解析】由化合物的结构可知，W为带一个单位正电荷的阳离子，阴离子中X、Y、Z形成的共价键数目为4、2、1，W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Y的最高价氧化物对应的水化物是中强酸，则W为Na元素、X为Si元素、Y为P元素、Z为Cl元素。A项，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为Na＞Si＞P＞Cl即W＞X＞Y＞Z，A正确；B项，由分析可知，Y为P、Z为Cl，则YZ3即PCl3，三氯化磷分子中磷原子的价层电子对数为3+=4，分子的VSEPR模型为四面体形，B错误；C项，由分析可知，Y为P，结合同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能大于磷元素的元素为氯元素、氩元素，共有2种，C正确；D项，由分析可知，X为Si、Z为Cl，W为Na，则X与Z形成SiCl4为分子晶体的熔点低于W与Z形成NaCl为离子晶体的熔点，D正确；故选B。 6．(2026·安徽六校高三期末)将离子液体用作高性能电解质，构筑新型高安全性的电化学器件。一种离子液体的结构如图所示，已知X、Y、Z、M和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，且M的氧化物能引起光化学烟雾，下列说法一定正确的是( ) A．若将阳离子换成，化合物熔沸点升高 B．氢化物的沸点： C．该阴离子中，Y原子最外层不满足稳定结构 D．最高价氧化物对应水化物酸性： 【答案】A 【解析】由离子液体的结构可知，X、W均形成1个价键，所以X、W为H或第ⅦA族元素，即W为F或Cl；X为H；M的氧化物能造成光化学烟雾可知M为N，X、Y、Z、M和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，Y与4个F或Cl各形成一个价键，且形成的阴离子带一个单位的负电荷，则Y为第ⅢA族元素，且原子序数小于M，所以Y为B；Z形成4个价键，为第ⅣA主族元素，所以Z为原子序数小于M，所以Z为C；综上所述，X为H、Y为B、Z为C、M为N、W为F或Cl。A项，原离子液体的阳离子为有机阳离子，与阴离子形成离子化合物，但有机阳离子体积大(离子半径大)，离子键弱，熔沸点较低，若换成Na+，Na+半径小，与阴离子形成的离子键较强，熔沸点会升高，A正确；B项，Z为C，C的氢化物(烃)较多，C原子数目较大的烃为固态，沸点比HF、HCl、NH3(或N2H4)高，故B错误；C项，阴离子为BF4-或者BCl4-，B最外层3个电子，与4个F或者Cl形成4个共价键(有一个是配位键)，最外层满足8e-，F或者Cl最外层7个电子，与B形成1个共价键，最外层满足8e-，C错误；D项，最高价氧化物对应水化物酸性，W如果是F元素则无最高价氧化物对应水化物，D错误；故选A。 7．(2025·四川高三联考)硫元素与铁、铜元素形成的某种化合物的结构如图甲所示，晶胞的俯视图如图乙。 已知，位于顶点的Fe原子的坐标参数为(0，0，0)。下列说法错误的是( ) A．晶体中S位于Fe和Cu组成的四面体中心 B．晶体中距离Cu最近的S有4个 C．图乙中“△”代表S原子 D．该晶体的密度为 【答案】D 【解析】A项，由晶胞结构可知，Fe在8个顶点，1个内部，4个面上，S在内部，为8个，Cu在6个面上，4条棱上，晶体中S位于Fe和Cu组成的四面体中心，A正确；B项，由晶胞结构可知，以位于面心的Cu为研究对象，距离Cu最近的S有4个，B正确；C项，由晶胞结构可知，S在内部，为8个，则俯视图乙中“△”代表S原子，C正确；D项，该晶胞中含有=4个Fe、=4个Cu和8个S，晶胞的化学式为CuFeS2.因此该晶体的密度，D错误；故选D。 8．【逻辑思维与科学建模】(2026·四川泸州一模)石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，其化学式为KCx，它的平面图如图所示，单层化合物厚度为b nm，下列说法错误的是( ) A．该石墨间隙化合物能导电 B．与K距离最近的C原子数为6 C．该石墨间隙化合物的化学式为KC8 D．该石墨间隙化合物单层的密度为： 【答案】D 【解析】A项，该石墨间隙化合物中碳原子为sp2杂化，未参与杂化的2p轨道形成离域大π键，2p电子可在整个碳原子平面自由移动，使该化合物能导电，A正确；B项，由图可知，每个钾原子位于碳原子构成的六元环中心，与钾原子最近的碳原子为该六元环的顶点碳原子，故与K距离最近的C原子数为6，B正确；C项，由图可知，可选择图中虚线框选的部分作为该石墨间隙化合物的晶胞，碳原子位于晶胞内部，有8个，钾原子位于晶胞的4个顶点上，有个，则化学式为KC8，C正确；D项，该石墨间隙化合物单层的密度，D错误；故选D。 题量为 15-20道 小题，以选择题、填空题为主 可以有 01原子结构 核素 1．我国新一代“人造太阳”HL-2M“托卡马克”装置近日取得突破性进展，等离子体电流突破1兆安培，距离可控核聚变点火又近了一步。“人造太阳”中的核聚变反应之一为H+H→He+n。下列说法错误的是( ) A．常温同压下，等质量的31H2、11H2体积之比为1∶3 B．21H2O与11H2O化学性质基本相同 C．1mol31H的中子数比1mol21H的多1mol D．31H2O能稳定存在于自然界中 【答案】D 【解析】A项，常温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，当气体质量相同时，气体体积之比等于其相对分子质量之反比，即1∶3，A项正确；B项，21H、11H互为同位素，同位素及其化合物化学性质几乎相同，B项正确；C项，31H、21H的中子数分别为2、1，则1mol31H的中子数比1mol21H的多1mol ，C项正确；D项，31H是放射性核素，31H及其化合物31H2O不能稳定存在于自然界中，D项错误；故选D。 2．氚管是一种应用在深海夜光手表中的发光装置。其主要结构是在一个密闭玻璃管中充入氚气，由氚在β衰变时释放出的电子射中涂在玻璃管内部的荧光粉，发出荧光。下列说法错误的是( ) A．氚原子核内中子数为2 B．β衰变属于化学变化 C．H、D、T互为同位素 D．含有氚的废水具有放射性 【答案】B 【解析】A项，氚原子(31H)核内质子数为1，中子数为2，故A正确；B项，β衰变是1个中子转化为1个质子和1个电子，原子核发生变化，属于物理变化，故B错误；C项，H、D、T的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故C正确；D项，氚具有放射性，故D正确；选B。 3．“嫦娥五号”顺利将月壤带回地球。科学家发现月壤中有地球土壤中没有的3He。3He是一种优良的核反应原料，与氘发生核聚变反应，放出巨大的能量：，下列有关说法正确的是( ) A．D2和H2互为同位素 B．等质量的3He和2H具有相同的中子数 C．3He与发生的核聚变反应属于化学变化 D．3He位于周期表的第1行、第18列 【答案】D 【解析】A项，D和H互为同位素，D2和H2是不同单质，A错误；B项，等质量的3He和2H中子数之比为2∶3，B错误；C项，核聚变不是化学反应，C错误；D项，3He属于He元素，是稀有气体，位于周期表的第1行、第18列，D正确；故选D。 4．北斗导航系统上使用的原子钟是世界上最准确的原子钟——2000万年相差一秒，该原子钟上使用的核素是，已知铯是第ⅠA族元素，下列说法错误的是( ) A．Cs元素的相对原子质量为137 B．CsOH溶液能溶解氧化铝 C．与核外电子层结构相同 D．酚酞遇Cs2CO3溶液变红色 【答案】A 【解析】A项，的质量数为137，而Cs元素的相对原子质量不是137，A错误；B项，已知铯是第ⅠA族元素，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，CsOH为强碱，能溶解氧化铝，B正确；C项，原子中质子数=电子数，与的电子数均为55，核外电子层结构相同，C正确；D项，Cs2CO3为强碱弱酸盐溶液显碱性，故酚酞遇Cs2CO3溶液变红色，D正确；故选A。 5．地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，氢包括两种稳定核素：H和D，氧常见的核素16O、17O和18O，下列有关说法正确的是(　　) A．H2和D2互为同分异构体，其化学性质完全相同 B．HO、HO、HO互为同位素，都能与金属钠发生反应 C．18O2和18O3互为同素异形体，其密度之比为2∶3 D．电解一定量的DO时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为2∶9 【答案】D 【解析】同分异构体一般指分子式相同，结构不同的有机物，H2和D2为组成和结构都相同的无机物，A错误；16O、17O、18O互为同位素，HO、HO、HO既不互为同位素，也不是同素异形体，B错误；18O2和18O3互为同素异形体，但只有在同温同压下，它们的密度之比才为2∶3，C错误；电解一定量的DO时，阴、阳两极会收集到物质的量之比为2∶1的D2和18O2，其质量之比约为2∶9，D正确。 02元素周期表 元素周期律 6．(2025·湖北T8联盟高三模拟)稀土是重要的战略资源，被誉为“工业维生素”。下列关于稀土元素的说法错误的是( ) A．都是金属元素 B．都是过渡元素 C．都是f区元素 D．都是第IIIB族元素 【答案】C 【解析】A项，稀土元素包括镧系元素(57~71号)及钪、钇，均为金属元素，A正确； B项，过渡元素包括d区、ds区和f区元素，稀土元素中的钪、钇属于d区过渡元素，镧系属于f区过渡元素，B正确；C项，f区元素特指镧系和锕系，但稀土元素中的钪(Sc)和钇(Y)位于d区，并非f区元素，C错误；D项，钪、钇和镧系元素在周期表中均属于第IIIB族(镧系位于第六周期IIIB族)，D正确。故选C。 7．(2026·湖北T8高三联考)近期，科学家合成出了一种化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为短周期元素且最高能层均有空的d轨道，Z的最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法错误的是( ) A．第一电离能：Z＞Y＞X＞W B．正盐WnYO4的水溶液显中性 C．化合物中X、Y原子均采取 sp3杂化 D．高温下X的单质与Z的简单氢化物可以反应 【答案】B 【解析】短周期元素且最高能层均有空的d轨道的只能是第三周期元素，W为带一个单位正电荷的阳离子，W是Na，由化合物结构式可知X可以形成四个共价键则其为Si，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，且Z形成了一个共价键，则Z为Cl，Y形成两个共价键，化合物中阴离子带一个单位负电荷，阴离子中只含有一个Y，所以Y为P，需要从外界得到一个电子而稳定，综上所述，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。A项，同周期从左到右第一电离能呈递增趋势，第一电离能：Na＜Si＜P＜Cl，A正确；B项，正盐WnYO4为Na3PO4，为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，B错误；C项，由图知，化合物中X的σ键为4，无孤对电子，采取 sp3杂化；Y原子价层电子对数是，采取 sp3杂化，C正确；D项，X的单质为Si，Z的简单氢化物为HCl，二者可以发生反应Si+3HClSiHCl3+H2，D正确；故选B。 8．(2026·浙江省名校协作体2026届高三返校联考)短周期主族元素分布在三个周期且原子序数依次增大，基态Y原子中s能级与p能级的电子数相等，相邻，的价电子数之和为19，Q是第四周期元素，最外层只有1个电子，其内层均填满电子，下列说法正确的是( ) A．Y不可形成含极性共价键的单质 B．键角 C．ZY2M2的空间构型为四面体形 D．Q的基态原子有16种空间运动状态 【答案】C 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、M分布在三个周期且原子序数依次增大,基态Y原子中s能级与p能级的电子数相等，则X为H 、Y为O，Z、M相邻，Y、Z、M的价电子数之和为19，则Z为S，M为Cl， Q是第四周期元素，最外层只有1个电子，其内层均填满电子，则Q为Cu。A项，由分析可知，Y为O，单质O3是极性分子，含有极性共价键，A错误；B项，H2O分子有2对孤对电子，[Cu(H2O)4]2+中H2O的孤对电子与Cu2+形成配位键，孤对电子对成键电子对的排斥作用更减小，键角增大，，B错；C项，SO2Cl2的中心原子S原子的价层电子对数为4，空间构型为四面体形，C正确；D项，基态原子Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，共15种空间运动状态，D错误；故选C。 9．(2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是( ) A．X与Z形成的10电子微粒有2种 B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C．M2Z与的晶体类型不同 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 【答案】B 【解析】X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX3分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为Cl，综合分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl。A项，由分析可知X为H，Z为O，则其形成的10电子微粒有H2O、OH-、H3O+，A错误；B项，由分析可知Z为O，Q为Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自来水消毒，B正确；C项，由分析可知Z为O，M为Na，Q为Cl，则M2Z为Na2O，为离子晶体，MQ为NaCl，为离子晶体，晶体类型相同，C错误；D项，由分析可知X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以形成NH₃·H₂O，其溶液显碱性，D错误；故选B。 10．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三返校联考)核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T五种主族元素，X原子的原子核只含质子，短周期中T元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与Y相邻，基态R原子的s能级电子数与p能级电子数比为6：7，下列说法不正确的是( ) A．原子半径：Z＜Y＜R B．键的极性：ZX3＜RT3 C．热稳定性：YX4＜Y4X10 D．熔、沸点：YT4＞YX4 【答案】C 【解析】核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T五种主族元素，X原子的原子核只含质子，则X是H；短周期中T元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，则T是Cl元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y核外电子排布式2、4，因此Y是C元素；Z与Y相邻，则Z是N元素；基态R原子的s能级电子数与p能级电子数比为6：7，则R核外电子排布式是1s22s22p63s23p1，因此R是13号Al元素。根据上述分析可知：X是H，Y是C，Z是N，R是Al，T是Cl元素。A项，同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。Y是C，Z是N，二者核外有2个电子层，R是Al，有3个电子层，所以原子半径：Z(N)＜Y(C)＜R(Al)，A正确；B项，X是H，Z是N，R是Al，T是Cl元素。ZX3是NH3，RT3是AlCl3。形成物质分子中的两种元素的电负性差别越大，则键的极性就越强。非金属元素的电负性一般大于1.8，金属的电负性一般小于1.8，而N、Cl的电负性接近，故N、H的电负性差值小于Al、Cl的电负性差值，故键的极性：ZX3(NH3)＜RT3(AlCl3)，B正确；C项，X是H，Y是C，YX4表示CH4，Y4X10表示C4H10，C4H10在催化剂、加热、加压条件下可以裂解为CH4和C3H6，说明稳定性：YX4(CH4)＞Y4X10(C4H10)，C错误；D项，X是H，Y是C，T是Cl，YT4是CCl4，YX4是CH4，CCl4在常温下为液态，CH4常温下为气体，说明物质的熔、沸点：YT4(CCl4)＞YX4 (CH4)，D正确；故选C。 11．【22年全国甲卷T12改编】(2022•全国甲卷，12改编)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是( ) A．非金属性： B．单质的熔点： C．简单氢化物的沸点： D．最高价含氧酸的酸性： 【答案】D 【解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q元原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P。A项，X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；B项，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于共价晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误；C项，含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl或S或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误；D项，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确；故选D。 03微粒间的相互作用力 12．(2026·云南昭通高三期中)物质的结构决定物质的性质。对下列事实的解释错误的是( ) 选项 事实 解释 A 沸点：对氨基苯酚>邻氨基苯酚 邻氨基苯酚易形成分子内氢键 B 稳定性：HI ＜HF HF分子间范德华力更强 C 配位能力：H2O ＜NH3 O的电负性大于N D 晶体熔点：金刚石>金刚砂(SiC)>单晶硅 键能：C-C＞Si-C＞Si-Si 【答案】B 【解析】A项，邻氨基苯酚因形成分子内氢键，减少分子间氢键，沸点较低，对氨基苯酚主要形成分子间氢键，沸点更高，解释正确，A正确；B项，HF的稳定性高于HI是因H-F键能更大，而非范德华力(范德华力影响熔沸点，与稳定性无关)，解释错误，B错误；C项，O的电负性大于N，导致H2O中O的孤对电子被束缚更紧，配位能力弱于NH3，解释正确，C正确；D项，原子晶体熔点由键能决定，C-C键能＞Si-C＞Si-Si，对应熔点顺序正确，解释正确，D正确；故选B。 13．(2026·浙江省永嘉市高三第一次联考)物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( ) 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇(78.3℃)高于乙醛(20.8℃) 分子间氢键 B 熔点：H2O大于HF 分子间形成的氢键强度 C 键角：小于 电负性差异 D 分解温度：HBr(500℃)高于HI(300℃) 键能大小 【答案】B 【解析】A项，由于乙醇中存在和氧原子相连的氢原子，存在分子间氢键，而乙醛中不存在，导致乙醇(78.3℃)的沸点高于乙醛(20.8℃)，即与氢键作用有关，A不符合题意；B项，水的熔点比氟化氢高，是因为水分子间形成的氢键个数较多，B符合题意；C项，电负性：F>Cl，故PF3中共用电子对离P更远，排斥力更小，键角更小，即键角与F、Cl的电负性差异有关，C不符合题意；D项，由于半径I>Br，导致H-Br的键能比H-I的键能大，所以热分解温度：HBr大于HI，即稳定性HBr>HI，故HBr和HI的热稳定性和键能有关，D不符合题意；故选B。 14．(2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)下列有关物质性质的解释不正确的是( ) 性质 解释 A 酸性：CF3COOH＞CH3COOH -CF3是吸电子基团 -CH3是推电子基团 B 沸点： 前者在分子内形成了氢键，后者在分子间形成了氢键 C 熔点：Fe＞Na Fe的金属键比Na强 D 第一电离能： N＞O N的非金属性强于O 【答案】D 【解析】A项， -CF3为吸电子基团，使得羧基中羟基的极性增大，更易电离出H+，而-CH3为推电子基团，会减弱羧基电离能力，故CF3COOH酸性强于CH3COOH，A正确；B项，邻羟基苯甲酸分子内羟基与羧基可形成氢键，削弱分子间作用力；对羟基苯甲酸分子间形成氢键，增强分子间作用力，导致后者沸点更高，B正确；C项，金属键强弱取决于阳离子电荷与半径，Fe的阳离子电荷更多，半径更小，金属键强于Na，故熔点Fe＞Na，C正确；D项，N的第一电离能大于O，是因N的2p轨道为半充满稳定结构(2p3)，D错误；故选D。 15．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( ) 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 范德华力大小 B 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 氢键类型 C 溶解性：蔗糖在水中的溶解度大于萘在水中的溶解度 相似相溶 D 稳定性：H2O的分解温度(3000℃)远大于H2S(900℃) 有无氢键 【答案】D 【解析】A项，正戊烷和新戊烷形成的晶体都是分子晶体，由于新戊烷支链多，对称性好，分子间作用力小，所以沸点较低，故A正确；B项，对羟基苯甲醛分子间可以形成氢键，使其熔沸点升高，邻羟基苯甲醛形成的是分子内氢键，故沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，故B正确；C项，蔗糖是极性分子，萘是非极性分子，而水是极性溶剂，根据相似相溶原理，蔗糖在水中的溶解度大于萘在水中的溶解度，故C正确；D项，H2O的分解温度(3000℃)远大于H2S(900℃)是因为氧原子半径小于硫，电负性氧大于硫，形成的氢氧键键能远大于氢硫键键能，故D错误。故选D。 16．分子结构决定分子的性质，下列关于分子结构与性质的说法正确的是( ) A．乙醚是非极性分子，乙醇是极性分子，因此乙醚在水中的溶解度比乙醇小 B．中的氢键键能小于，因此H2O的沸点比高 C．从葡萄中提取的酒石酸盐具有光学活性，因此酒石酸盐中含有手性碳原子 D．是吸电子基团，是推电子基团，因此CF3COOH的酸性强于CCl3COOH 【答案】C 【解析】A项，乙醚的结构中O原子为sp3杂化，O原子上仍有2对孤电子对，对两根碳氧键有排斥作用，因此实际的结构为V形，并不是对称的分子，正负电荷中心不重合，因此乙醚为极性分子，乙醇也是极性分子，乙醚的极性比乙醇弱，且乙醇与水更易形成分子间氢键，因此乙醚在水中的溶解度比乙醇小，A项错误；B项，中的氢键键能大于，等物质的量时，水中所含的氢键数目更多，因此H2O的沸点比HF高，B项错误；C项，从葡萄中提取的酒石酸盐具有光学活性，因此该酒石酸盐中含有手性碳原子，C项正确；D项，CF3—是吸电子基团，CCl3—也是吸电子基团，CF3—的吸电子效应更大，因此CF3COOH的酸性强于CCl3COOH，D项错误；故故选C。 17．下列有关物质的性质规律正确的是( ) A．键角：ClO2-＜ClO3-＜ClO4- B．酸性：CH3COOH＞CCl3COOH＞CF3COOH C．乙醇在水中的溶解度小于丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)，可以用相似相溶原理解释 D．噻吩()相对分子质量大于吡咯( )，故噻吩的沸点高于吡咯 【答案】A 【解析】A项，ClO2-中价层电子对个数=2+(7+1-2×2)=4，中心原子上的孤电子对=4-2=2，所以分子空间构型是V形；ClO3-中价层电子对个数=3+(7+1-3×2)=4，中心原子上的孤电子对=4-3=1，所以分子空间构型是三角锥形；ClO4-中价层电子对个数=4+(7+1-4×2)=4，中心原子上的孤电子对=4-4=0，不含孤电子对，所以分子空间构型是正四面体形，则键角：ClO2-＜ClO3-＜ClO4-，故A正确；B项，与羧酸(-COOH)相连的C-X(X为卤素原子)的极性越大，羧酸的酸性越大，非金属性(电负性)：F>Cl>H，吸引电子对能力F比Cl更强，Cl比H更强，即极性依次减弱，从而使CF3COOH 中的-COOH的羟基H原子具有更大的活性，更容易发生电离，所以酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH，故B错误；C项，乙醇和正丁醇都是醇类，根据相似相溶原理，在水中有一定的溶解度，乙醇碳链短，所以结构比正丁醇更与水相似，所以其溶解度应该比正丁醇大，故C错误；D项，吡咯分子中存在N-H键，分子之间存在氢键，而噻吩分子间不能形成氢键，故吡咯的沸点高于噻吩，故D错误；故选A。 04杂化轨道理论与分子空间构型 18．(2026·江苏连云港高三期中)反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr可用于测定空气中SO2的含量。下列说法正确的是( ) A．SO2的空间填充模型为 B．H2O分子中O原子为sp3杂化 C．H2SO4中含有离子键和共价键 D．Br的基态外围电子排布式为3s23p5 【答案】B 【解析】A项，的价层电子对=2+=3，含有2个成键电子对和1个孤电子对，根据价层电子对互斥SO2模型可知其空间填充模型为V形，故A错误；B项，H2O分子中O原子价层电子对=2+=4，O原子为sp3杂化，故B正确；C项，H2SO4是只由共价键构成的共价化合物，不含有离子键，故C错误；D项，Br的基态外围电子排布式为4s24p5，故D错误；故选B。 19．下列有关分子的结构和性质的说法正确的是(　　) A．H2O2和C2H2均为直线形的非极性分子 B．NF3和PCl3均为三角锥形分子，中心原子均为sp3杂化 C．H3BO3和H3PO3均为三元酸，结构式均为 (X＝B，P) D．CH4和白磷(P4)分子均为正四面体形分子，键角均为109°28′ 【答案】B 【解析】C2H2中4个原子在同一直线上，正负电荷重心重合，为直线形的非极性分子，但H2O2中4个原子不在同一直线上，正负电荷重心不重合，为极性分子，A项错误；NF3和PCl3中N、P成键电子对均为3，均有一个孤电子对，杂化轨道数均为4，中心原子均为sp3杂化，均为三角锥形分子，B项正确；H3BO3的结构式为，其溶液呈酸性是因为H3BO3与水电离出的OH－结合为[B(OH)4]－：H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋，因此H3BO3为一元酸，H3PO3的结构式为，1个H3PO3分子能电离产生2个H＋，为二元酸，C项错误；CH4和白磷(P4)分子均为正四面体形，但键角分别为109°28′和60°，D项错误。 20．LiAlH4是重要的还原剂与储氢材料，在120℃下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：NaAlH4+LiCl=LiAlH4+NaCl。下列说法正确的是( ) A．基态铝原子核外有7种不同空间运动状态的电子 B．该反应可以在水溶液中进行 C．AlH4-与AlCl3中Al原子杂化方式相同 D．AlH4-与PH4+互为等电子体，其空间构型均为正方形 【答案】A 【解析】A项，基态铝原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，共占据7个轨道，所以有7种不同空间运动状态的电子，A项正确；B项，LiAlH4会和水反应，该反应不能在水溶液中进行，B项错误；C项，AlH4-中Al原子价层电子对数为=4，为sp3杂化，AlCl3中Al原子价层电子对数为3，为sp2杂化，C项错误；D项，AlH4-和PH4+中心原子的价层电子对数为4，不含孤电子对，为正四面体构型，D项错误；故选A。 21．CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2均为常见的燃料，关于这三者的结构与性质，下列说法不正确的是( ) A．CH3OH的电子式为 B．N2H4空间结构为平面形 C．CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2都易溶于水 D．CH3OH和(CH3)2NNH中C、O、N杂化方式均相同 【答案】B 【解析】A项，甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到的，CH3OH的电子式为，A正确；B项，N2H4中N原子的杂化方式为sp3，不是平面形，B错误；C项，CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2都能和水分子形成氢键，都易溶于水，C正确；D项，CH3OH为四面体结构，-OH结构类似于水的结构，(CH3)2NNH2的结构简式为，两者分子中C、O、N杂化方式均为sp3，D正确；故选B。 22．一定条件下发生反应：Fe＋6HCN＋2K2CO3=K4[Fe(CN)6]＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是( ) A．K4[Fe(CN)6]的中心原子的核外电子排布式为[Ar]3d5 B．该反应中只存在离子键和共价键的断裂和形成 C．HCN、CO2、CO32-中碳的杂化方式和空间构型均相同 D．HCN 水溶液中存在 4 种氢键 【答案】D 【解析】A项，K4[Fe(CN)6]的中心原子为Fe，核外电子排布式为[Ar]3d64S2，A错误；B项，反应存在离子键、共价键的断裂和形成，还有配位键的形成，B错误；C项，HCN为 sp杂化，CO2为 sp杂化，碳酸根离子中心原子属于sp2杂化，C错误；D项，HCN 水溶液中存在 4 种氢键，H-CN······H-CN、H2O········H-CN、H-CN·········H-O-H、H2O·······H-O-H ，D正确；故选D。 23．铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜催化烯烃硝化反应时会产生NO，又如CuCl2可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如图所示。 下列说法不正确的是(　　) A．配合物分子中N、C原子均存在sp2和sp3杂化轨道 B．1 mol有机配体与Cu(Ⅱ)形成的配位键有5 mol C．NO的键角比NO小 D．该配合物中存在着离域大π键、π键 【答案】B 【解析】在中的1号N原子的价层电子对数＝3＋＝4，N原子采用sp3杂化成键，2号N原子的价层电子对数＝3＋＝3，N原子采用sp2杂化成键，连接4个共价键的C原子采用sp3杂化成键，连接3个共价键的C原子采用sp2杂化成键，由结构可知，该配合物分子中N、C原子均存在sp2和sp3杂化轨道，故A正确；该有机配体中与Cu(Ⅱ)形成配位键的原子为O、N，Cl－与配离子之间为离子键，所以1 mol有机配体与Cu(Ⅱ)形成的配位键有3 mol，故B错误；NO中N原子的孤对电子对数＝＝0，NO中N原子的孤对电子对数＝＝1，而孤对电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，因此NO的键角比NO大，故C正确；该配合物的环型结构中的C原子存在1个未参与杂化的2p轨道电子，这些电子形成离域大π键，该分子中的碳碳双键中含有π键，故D正确。 05简单晶体结构分析及晶胞计算 24．(2026·河北邢台一模)SrO在国防工业中常用于制造焰火弹，其晶胞结构如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是( ) A．O2-的配位数是6 B．B原子的分数坐标为 C．离Sr2+最近且等距的Sr2+有8个 D．晶胞密度为 【答案】C 【解析】A项，由题干晶胞示意图可知，以体心上O2-B为例，则离他最近且距离相等的Sr2+位于6个面心上，故O2-的配位数是6，A正确；B项，由题干晶胞示意图可知，B位于体心上，结合A点坐标和坐标系可知，B原子的分数坐标为，B正确；C项，由题干晶胞示意图可知，Sr2+位于8个顶点和6个面心上，以其中一顶点上的Sr2+为例，图中与之最近且等距离的Sr2+有3个，故晶胞中离Sr2+最近且等距的Sr2+有=12个，C错误；D项，由题干晶胞示意图可知，Sr2+位于8个顶点和6个面心上，一个晶胞含有=4个Sr2+，O2-位于体心和棱心上，一个晶胞含有=4个O2-，则一个晶胞的质量为：g，一个晶胞的体积为：(a×10-10cm)3，故晶胞密度为，D正确；故选：C。 25．(2026·河北保定高三期中)晶体 La2CuO4 的晶胞如图所示。在La3+位引入低价 Sr2+形成 La2-xSrxCuO4时，在 范围内会产生超导态。O点原子的分数坐标为(0，0，0)，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A．1号原子的分数坐标为(0，0.5，0.5) B．铜离子配位数为6 C．晶体密度为 D．若晶胞参数不发生变化，超导态晶体密度比原晶体密度大 【答案】D 【解析】A项，已知，O点原子的分数坐标为(0，0，0)，根据晶胞图可知1号原子的分数坐标为(0，0.5，0.5)，故A正确；B项，根据晶胞图，铜离子位于晶胞顶点，距离铜离子最近的氧原子在棱心的位置，可知共有6个氧原子等距，故铜离子配位数为6，故B正确；C项，晶体密度，根据均摊法计算，一个晶胞中含有O2-的数目为，La3+的数目为，Cu2+数目为，故带入以上数据，，故C正确；D项，若晶胞参数不发生变化，则晶胞体积不发生变化，La3+位引入低价 Sr2+形成 La2-xSrxCuO4时，会导致晶体的摩尔质量减小，那么晶体密度比原来晶体密度小，故D错误；故选D。 26．(2026·河北沧州高三期中)四氢硼酸钠是极强的还原剂，在有机化学中被称为万能还原剂。其晶胞结构如图所示，已知该晶体密度为ρg/cm3，设阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法错误的是( ) A．的空间结构为正四面体 B．硼氢化钠中含有配位键，H-作配体 C．用含ρ、NA的代数式表示a为 D．Na+与之间的最短距离为 【答案】C 【解析】A项，BH4-的中心原子为B，与H形成4个σ键，所以价层电子对数为4，空间结构为正四面体，A项正确；B项，硼氢化钠中的BH4-含有一个配位键，H-作为配体提供电子对，硼作为中心原子接受电子，B项正确；C项，晶体的化学式为NaBH4，1个该晶胞的质量为，1个该晶胞的体积为，则，，C错误；D项，观察晶胞结构可知，Na+与BH4-之间的最短距离为正方形对角线的一半，即，D项正确；故选C。 27．(2026·山西大同高三期中)锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A．该氧化物的化学式为Zr2O B．晶胞中与最近且距离相等的O有8个 C．该氧化物的密度为 D．若处坐标为，则处的坐标参数为 【答案】A 【解析】A项，根据“均摊法”，晶胞中含4个Zr、个O，则立方氧化锆的化学式为ZrO2，A错误；B项，根据图示可知与Zr最近且距离相等的O有8个，B正确；C项，晶胞中含4个Zr、8个O，则晶体密度为，C正确；D项，根据晶胞的位置可知，p处Zr坐标为，则q处Zr的坐标参数为，D正确；故选A。 28．(2025·贵州遵义高三联考)铜与硫形成的化合物晶体的晶胞如图所示，晶胞参数为，下列说法错误的是( ) A．晶胞中两个Cu2+间的最短距离为 B．晶胞中Cu2+的配位数为2 C．设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为 D．铜(Cu)位于第四周期第IB族，其基态原子价层电子排布式是3d104s1 【答案】B 【解析】A项，由晶胞图可知，晶胞中两个Cu2+间的最短距离为顶点到面心的距离，为，A正确；B项，由晶胞示意图可知，每个S2-周围相邻且最近的Cu2+有4个，晶体的化学式为CuS，故每个Cu2+周围相邻且最近的S2-有4个，Cu2+的配位数为4，B错误；C项，由均摊法计算出一个晶胞有4个CuS，根据晶体密度的计算公式计算得其密度为，C正确；D项，根据铜是29号元素，根据其在周期表中的位置和电子排布式规则得Cu的价层电子排布式为3d104s1，D正确；故选B。 29．(2026·湖北高三期中)某含化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，晶胞参数，。(用带有阿伏加德罗常数NA的代数式表示，、和分别表示、和的摩尔质量)。下列说法错误的是( ) A．该化合物的化学式为 B．与之间的距离为 C．周围最近的有12个 D．晶体密度为 【答案】C 【解析】A项，Cs位于体心，个数为1，Pb位于顶点，个数为8×=1，Br位于棱心，个数为12×=3，该化合物的化学式为CsPbBr3，故A正确；B项，Cs位于体心，Pb位于顶点，Cs与Pb之间的距离为体对角线的一半，Cs与Pb之间的距离为pm，故B正确；C项，以顶点的Pb为基准，Pb周围最近的Br有6个，故C错误；D项，Cs位于体心，个数为1，Pb位于顶点，个数为8×=1，Br位于棱心，个数为12×=3，体积为abc×10-30cm3，密度为=，故D正确；故选C。 30．(2026·安徽部分学校高三联考)某科研团队制备出一种高效碱性析氢电催化剂，晶胞结构如下图所示，属于立方晶系，晶胞的边长为b nm。下列说法正确的是( ) A．该化合物的化学式为CdNi2N B．基态Ni原子的核外电子排布式为[Ar]3d34s1 C．晶体中与距离最近的有8个 D．晶胞的密度为 【答案】C 【解析】A项，晶胞中含有3个Ni，1个Cd，1个N，化学式为CdNi3N，A错误；B项，Ni是第28号元素，基态Ni原子的核外电子排布式为[Ar]3d84s2，B错误；C项，N3-位于晶胞体心，Cd2+位于晶胞顶点，晶体中与N3-距离最近的Cd2+有8个，C正确；D项，晶胞中含有3个Ni，1个Cd，1个N，晶胞的密度为，D错误；故选C。 1．(2026·江苏一模)合成苦杏仁酸涉及反应：。下列说法正确的是( ) A．电负性： B．可以形成分子间氢键 C．电离能： D．只含共价键 【答案】B 【解析】A项，同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，S和Cl位于同一周期，且Cl在S的右边，所以电负性χ(Cl)>χ(S)，A错误；B项，分子结构中含有−COOH和−OH，可以形成分子间氢键，B正确；C项，基态N原子的价层电子排布式为2s22p3，其2p轨道为半充满状态，半充满状态比较稳定，其第一电离能大于同周期相邻元素O，即，C错误；D项，该物质属于有机盐类，是离子化合物，既含离子键又含共价键，D错误；故选B。 2．(2026·广东肇庆高三期中)X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为31，X元素原子的核外p电子数比s电子数少1，Y的核电荷数为M的核电荷数的一半，下列说法不正确的是( ) A．键角：XQ3＞XZ3 B．MY2Q2分子的空间构型为四面体形 C．简单氢化物的沸点：Y＞M D．第一电离能由小到大：X<Y<Z 【答案】D 【解析】根据题干信息，X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为31。X元素原子的核外p电子数比s电子数少1，可推知X为氮(N)元素；Y的核电荷数为M的核电荷数的一半，结合原子序数递增规律，可推知Y为氧(O)元素，M为硫(S)元素；再结合最外层电子数之和为31，可进一步推知Z为氟(F)元素，Q为氯(Cl)元素。因此，X、Y、Z、M 和 Q 分别是 N、O、F、S、Cl。A项，F的电负性大，N-F 键的电子对远离 N 偏向 F，电子对间斥力减小，键角减小，NCl3>NF3，A 正确；B项，SO2Cl2中心S原子价层电子对数为=4，无孤对电子。根据VSEPR理论，S原子为sp3杂化，故空间构型为四面体形，B正确；C项，H2O 分子间存在氢键，故沸点H2O>H2S，C正确；D项，第一电离能规律：同周期从左到右呈增大趋势，但 ⅡA族 >ⅢA族，ⅤA族 >ⅥA族，故第一电离能由小到大：O<N<F，D错误；故选D。 3．(2026·安徽阜阳高三期中)焦磷酸磷酸铁钠[Na4Fe3(PO4)2(P2O7)]是钠离子电池领域一种潜在的正极材料，其晶体结构中，[(PO4)2(P2O7)]n-聚阴离子构成稳固的骨架，填充在骨架间隙中并可发生迁移，铁元素存在混合价态(+2和+3价)。下列有关说法正确的是( ) A．原子半径：Na＜P B．非金属性：O>P，故热稳定性：PH3＜H2O C．P2O74-由两个PO43-通过共用一个磷原子连接而成 D．该化合物中只含有共价键 【答案】B 【解析】A项，同一周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，钠和磷位于第三周期，钠在ⅠA族，磷在ⅤA族，原子半径：Na>P，A错误；B项，元素的非金属越强，简单气态氢化物的热稳定性越强。非金属性：O>P，气态氢化物热稳定性PH3＜H2O，B正确；C项，P2O74-由两个PO43-通过共用一个氧原子连接形成，C错误；D项，化合物中聚阴离子内部为共价键，但Na⁺与聚阴离子之间通过离子键结合，故化合物中存在离子键和共价键，D错误；故选B。 4．(2026·河南驻马店高三期末)我国科学家开发的一种具有双功能配位水的钴基金属有机配位化合物Co-MOC-H2O可应用于钠离子电池。配位水通过螯合增强了钠离子与有机配体中氮原子的相互作用，提升了储钠容量，其充、放电时的转化如图所示。下列有关说法错误的是( ) A．Co的化合价在充电后发生了变化 B．配位水通过螯合降低了C=N键的稳定性 C．Co-MOC-H2O中碳原子均采取sp2杂化 D．Co-MOC-H2O分子中的配体有2种 【答案】B 【解析】A项，从转化关系看，充电时是失去电子和Na+的过程，放电时是得到电子和结合Na+的过程，C、O、N元素的化合价没有发生变化，则在Co-MOC-H2O中，Co的化合价在充电(失去电子)后会发生变化，A正确；B项，配位水通过螯合增强钠离子与氮原子的相互作用，不会降低C=N键的稳定性。若C=N键稳定性降低，会影响配合物的结构稳定性，与题意不符，B错误；C项，在Co-MOC-H2O中，分子中的碳原子均形成双键，所有的碳原子都采取sp2杂化，C正确；D项，Co-MOC-H2O分子中的配体有2种，为H2O和(有机配体)，D正确；故选B。 5．(2026·陕西咸阳一模)三氟化铋(BiF3)晶体的立方晶胞密度为，摩尔质量为Mg·molˉ1，NA为阿伏加德罗常数的值，P原子的分数坐标为，下列说法正确的是( ) A．氟离子分数坐标可能为 B．与铋离子等距紧邻的氟离子有6个 C．晶胞在RSGH截面上的投影图为 D．、两原子间的距离为 【答案】D 【解析】A项，黑球处于棱上和体心，一个晶胞含黑球12×+1=4个，白球处于体内、顶点、面心，一个晶胞含白球8+8×+6×=12个，则黑球与白球的个数比为1：3，黑球为铋离子，白球为氟离子，图中在处无氟离子，故A错误；B项，以晶胞体心处铋离子为分析对象，距离其最近且等距的氟离子位于晶胞体内，为将晶胞均分为8个小立方体后，每个小立方体的体心的F-，即有8个，故B错误；C项，晶胞在RSGH截面上的投影图为，故C错误；D项，结合A项分析，一个晶胞中含4个BiF3，设晶胞的边长为a(cm)，则晶胞密度=，则a=，P的原子坐标为()，Q的原子坐标为()，根据两点距离公式可求得、两原子间的距离为=，故D正确；故选D。 6．(2026·河北部分学校高三联考)2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机骨架(MOF)领域。科学家利用Zn4(O)O12C6与对苯二甲酸(H2BDC，BDC2-表示其酸根)设计路线，合成了新型MOF-5材料立方晶胞(如图)。该新型晶胞中，Zn4(O)O12C6的中心氧原子占据晶胞顶点位置，且晶胞棱长为。下列说法错误的是( ) A．MOF-5的化学式为Zn4(O)(BDC)3 B．MOF-5的密度为 C．若M原子的z轴分数坐标为p，则N点原子的分数坐标为 D．Zn4(O)O12C6中的配位数为6 【答案】D 【解析】A项，根据均摊法可得，Zn4(O)6+存在于：顶点、棱心、面心和体心位置，均摊后共个；BDC2-存在于：12条棱各2个，6个面上各4个，体内6个，均摊后共24个，二者数目比为1：3，故MOF-5的化学式为Zn4(O)(BDC)3A正确；B项，根据化学式可计算MOF-5的密度为，B正确；C项，M原子的z轴分数坐标为p，由图可知，，绿色线段是Zn4(O)O12C6结构里中心氧原子到最顶点碳原子的距离，b pm 是Zn4(O)O12C6结构里最顶点的碳原子到苯环上与羧基相连接碳原子的距离为b pm，红点为棱心，晶胞棱长为apm，则N点的y轴坐标为，故N点原子的分数坐标应为，C正确；D项，由图()可得，Zn4(O)O12C6中每个Zn(周围4个氧原子)的配位数为4，D错误；故选D。 7．TiO2通过氮掺杂生成TiO(2-a)Nb的反应如图。已知原子1、2的分数坐标为(0，0，)和(1，0，0)，设阿伏加德罗常数的值为NA。 下列叙述不正确的是( ) A．原子3的分数坐标为(1，1，) B．TiO2的密度为g•cm-3 C．TiO(2-a)Nb晶体中a= D．TiO(2-a)Nb晶体中b= 【答案】D 【解析】A项，原子1、2的坐标分别为(0，0，)和(1，0，0)，由TiO2的晶胞结构可知，原子3的坐标为(1，1，)，A正确；B项，Ti原子在晶胞的8个顶点、4个面心和1个在体内，Ti原子的个数为4，O原子在8个棱上、8个面上，2个在体内，O原子个数为8，则1mol晶胞的质量4×(48+16×2)g，一个晶胞的质量为m=，体积为V=x2y×10-30cm3，则TiO2的密度为，B正确；C项，由TiO(2-a)Nb晶体结构可知，氮掺杂反应后有3个氧空穴，O原子6个在棱上、6个在后面，1个在体内，O原子个数为(，N原子1个在棱上、1个在面，N原子个数为(，Ti原子8个在顶点、4个在面心，1个在体内，Ti原子个数为+4，Ti：O：N=4：：=1：：，TiO(2-a)Nb晶体中2-a=，a=，b=，C正确；D项，由C选项可知，b=，D错误；故选D。 8．我国科学家合成的T﹣碳，其晶胞结构可看作金刚石晶胞中的每个碳原子被4个碳原子构成的正四面体单元替代，如图所示。T﹣碳的密度为金刚石的一半。下列说法不正确的是( ) A．每个T﹣碳晶胞中碳原子个数为32 B．T﹣碳与金刚石中碳原子的杂化方式相同 C．T﹣碳中碳原子数与共价键数之比为1：2 D．T﹣碳晶胞边长和金刚石晶胞边长之比为1：2 【答案】D 【解析】A项，金刚石晶胞中根据晶胞均摊法计算顶点个，面心个，内部4个，晶胞中碳原子共计8个，T﹣碳，其晶胞结构可看作金刚石晶胞中的每个碳原子被4个碳原子构成的正四面体单元替代，则晶胞中碳原子个数为个，故A正确；B项，T﹣碳与金刚石中的碳原子和周围碳原子都是形成四个共价键都是sp3杂化，故B正确；C项，T﹣碳晶胞中碳原子数为32，每个碳原子与周围四个碳原子形成共价键，但是每个共价键每个碳原子只占一半，所以晶胞中共价键数目为，碳原子数与共价键数之比为1：2，故C正确；D项，T﹣碳的密度为金刚石的一半，根据晶胞中碳原子数目可以其质量是金刚石的4倍，根据，T﹣碳晶胞的体积为金刚石的8倍，晶胞棱长= ，故T﹣碳晶胞的边长和金刚石晶胞边长之比为2：1，故D错误；故选D。 9．[Co(NH3)6]Cl2 晶体的晶胞如下图所示(己知该立方晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为NA，[Co(NH3)6]Cl2的摩尔质量为)。以下说法不正确的是( ) A．若规定A点原子坐标为，B点原子坐标为，则C点原子坐标为 B．离[Co(NH3)6]2+最近的有8个 C．[Co(NH3)6]Cl2中，中心离子的配位数为8 D．[Co(NH3)6]Cl2晶体的密度为 【答案】C 【解析】A项，将晶胞内部分为8个小立方体，A点原子坐标为，B点原子坐标为，则C的坐标为，故A正确；B项，以底面面心[Co(NH3)6]2+为例，在此晶胞中离该[Co(NH3)6]2+最近的有4个，下方晶胞中还有4个，因此离[Co(NH3)6]2+最近的Cl-有8个，故B错误；C项，[Co(NH3)6]Cl2中，只有NH3是配体，中心离子的配位数为6，故C错误；D项，晶胞中[Co(NH3)6]2+数目：，Cl-数目：8，晶胞的质量：m=，晶体的密度为，故D正确；故选C。 1．(2025·江西卷，2，3分)下列说法正确的是( ) A．键长：CO＞CO2 B．沸点：HI＞HCl C．键能：O2＞N2 D．键角：NH4+＞NO3- 【答案】B 【解析】A项，CO中C原子和O原子通过三键相连，CO2中C原子和O原子通过双键相连，三键的键长小于双键，则键长：CO＜CO2，A错误；B项，HI分子量大于HCl，范德华力更强，沸点更高，则沸点：HI＞HCl，B正确；C项，N2中存在氮氮三键，O2中存在氧氧双键，三键的键能比双键大，则键能：O2＜N2，C错误；D项，NH4+中心N原子价层电子对数为4+ =4，N原子为sp3杂化，NO3-中心N原子价层电子对数为3+ =3，N原子为sp2杂化，则键角：NH4+＜NO3-，D错误；故选B。 2．(2025·浙江1月卷，4，3分)根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：N＞O＞S B．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C．碱性：LiOH＞KOH D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 【答案】C 【解析】A项，根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：N＞O＞S，A正确；B项，已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，电负性Si＜P＜Cl，电负性差值越大，键的极性越大，故化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3，B正确；C项，同一主族从上往下元素的金属性依次增大，金属性Li＜K，故碱性：LiOH＜KOH，C错误；D项，已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，即电负性Mg＜Al，故Mg与O的电负性差值＞Al与O的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3，D正确；故选C。 3．(2025·重庆卷，5，3分)根据元素周期律，同时满足条件(ⅰ)和条件(ⅱ)的元素是( ) (ⅰ)电负性大于同族其他元素；(ⅱ)第一电离能高于同周期相邻的元素 A．Al B．Si C．B D．Be 【答案】D 【解析】A项，Al是第ⅢA族元素，同主族中电负性最大的是B，因此Al不满足条件(i)，A错误；B项，Si是第ⅣA族元素，同主族中电负性最大的是C，因此Si不满足条件(i)，B错误；C项，B是第ⅢA族元素，电负性在同主族中最大，满足条件(i)。B是ⅢA族元素，同周期电离能从左往右逐渐增加，但Be是第ⅡA族元素，2p为全空，比较稳定，电离能大于B，所以B的第一电离能比相邻的Be和C都小，不满足条件(ii)，C错误；D项，Be是第ⅡA族元素，电负性在同主族中最大，满足条件(i)；Be是第ⅡA族元素，2p为全空，比较稳定，电离能大于B和Li，所以Be的第一电离能大于同周期相邻主族元素，满足条件(ii)，D正确；故选D。 4．(2025•湖北卷，2，3分)下列化学用语表达错误的是( ) A．甲醛(HCHO)的分子空间结构模型： B．制备聚乙炔： C．碳酸银溶于硝酸的离子方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2O D．1molSO42-含有4NA个σ键电子对 【答案】C 【解析】A项，HCHO是平面结构的分子，含有C=O键和C—H键，且原子半径：C＞O＞H，其空间结构模型为，A正确；B项，乙炔CH≡CH发生加聚反应生成聚乙炔，化学方程式为：，B正确；C项，碳酸银难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为：2H++Ag2CO3=2 Ag ++CO2↑+H2O，C错误；D项，SO42-的价层电子对数是，无孤对电子，则1molSO42-含有4NA个σ键电子对，D正确；故选C。 5．(2025·天津卷，4，3分)下列比较结果，错误的是( ) A．熔点：石英>苯酚 B．热稳定性：HI＞HF C．离子半径：Mg2+＞Al3+ D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3胶体＞NaOH溶液 【答案】B 【解析】A项，石英(SiO2)为共价晶体，苯酚为分子晶体，共价晶体熔点高于分子晶体，A正确；B．非金属性：F＞I，简单氢化物的热稳定性HF＞HI，B错误；C．Mg2+和Al3+为同周期阳离子，电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：Al3+，C正确；D．胶体分散质粒子直径(1-100 nm)大于溶液中溶质粒子(＜1 nm)，D正确；故选B。 6．(2025·福建卷，1，4分)福建科研团队用C60掺杂非铁催化剂实现温和条件下热催化合成氨。下列说法错误的是( ) A．C60含有共价键 B．Fe在元素周期表p区 C．氨的工业合成是人工固氮 D．氨是制备多种含氮化合物的基础原料 【答案】B 【解析】A项，C60分子中含有碳碳共价键，A正确；B项，铁为26号元素，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，处于d区，B错误；C项，氨的工业合成是将游离态氮转化为化合物氨气，为人工固氮，C正确；D项，氨中含氮元素，是制备多种含氮化合物的基础工业原料，D正确；故选B。 7．(2025·云南卷，2，3分)下列化学用语或图示表示正确的是( ) A．NH3的VSEPR模型： B．Na2S的电子式： C．Cl的原子结构示意图： D．Al2(SO4)3溶于水的电离方程式：Al2(SO4)32Al3++3SO42- 【答案】A 【解析】A项，NH3的中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，A正确；B项，硫化钠是离子化合物，电子式：，B错误；C项，氯是第17号元素，Cl原子结构示意图为：，C错误；D项，Al2(SO4)3是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，D错误；故选A。 8．(2025·河南卷，2，3分)下列化学用语或图示正确的是( ) A．反-1，2-二氟乙烯的结构式： B．二氯甲烷分子的球棍模型： C．基态S原子的价电子轨道表示式： D．用电子式表示CsCl的形成过程： 【答案】B 【解析】A项，顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子或基团分别位于双键的两侧，所以为顺-1，2-二氟乙烯，A错误；B项，二氯甲烷中含有两根碳氢键和两根碳氯键，键长不一样，球棍模型为，B正确；C项，基态S原子的价电子排布式为3s23p4，轨道表示式：，C错误；D项，氯化铯为离子化合物，用电子式表示CsCl的形成过程：，D错误；故选B。 9．(2025·河北卷，5，3分)下列化学用语表述正确的是( ) A．中子数为12的氖核素： B．氯化镁的电子式： C．甲醛分子的球棍模型： D．CO32-的价层电子对互斥模型： 【答案】C 【解析】A项，氖原子的质子数为10，中子数为12，故氖核素，A错误；B项，氯化镁为离子化合物，电子式为，B错误；C项，甲醛(HCHO)分子为平面三角形结构，球棍模型中原子大小、连接方式应与实际结构相符。甲醛中C原子连接2个H原子和1个O原子，且为平面结构，题中模型符合甲醛分子结构特点，C正确；D．对于CO32-，中心C原子的价层电子对数，孤电子对数为0，价层电子对互斥模型应为平面三角形 ，D错误；故选C。 10．(2025·北京卷，2，3分)下列化学用语或图示表达不正确的是( ) A．乙醇的分子模型： B．BF3的VSEPR模型： C．S的原子结构示意图： D．基态30Zn原子的价层电子排布式：3d104s2 【答案】C 【解析】A项，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子模型为：，A正确；B．BF3分子中B原子的价层电子对数为3+(3-1×3)=3，无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型均为平面三角形，B正确；C项，S的原子有16个电子，结构示意图，C错误；D项，锌是30号元素，基态原子的电子排布式为[Ar] 3d104s2，价电子排布式为3d104s2，D正确；故选C。 11．(2025·陕晋宁青卷，2，3分)下列化学用语或图示表达正确的是( ) A．CS2的电子式为 B．基态Be原子的价电子排布式为2s22p2 C．C2H2的球棍模型为 D．反-2-丁烯的结构简式为 【答案】A 【解析】A项，CS2与CO2结构类似，电子式为，A正确；B项，Be是4号元素，基态Be原子的价电子排布式为2s2，B错误；C项，乙炔的球棍模型为，图中表示乙炔的空间填充模型，C错误；D项，．反-2-丁烯的分子中，两个甲基位于双键的不同侧，结构简式是，D错误；故选A。 12．(2025·甘肃卷，2，3分)马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是( ) A．基态Si原子的价层电子排布图： B．的同位素可作为有机反应示踪原子 C．的电子式为： D．的球棍模型为： 【答案】D 【解析】A项，Si为14号元素，其基态价电子排布式为3s23p2，故其基态价电子排布图为，A项正确；B项，16O和18O为氧元素的两种同位素，18O常用作同位素标记，可作为有机反应的示踪原子，B项正确；C项，SiCl4为分子晶体，Si与Cl形成一对共用电子对，故SiCl4的电子式为，C项正确；D项，SiO2为共价晶体，其球棍模型应为立体网状结构，不能表示SiO2，D项错误；故选D。 13．(2025·四川卷，3，3分)下列化学用语或图示正确的是( ) A．中子数为21的钾核素：2119K B．CaC2的电子式： C．基态Fe3+价层电子的轨道表示式： D．PCl3分子的球棍模型： 【答案】B 【解析】A项，中子数为21的钾核素：4019K，故A错误；B项，CaC2为离子化合物，电子式：，故B正确；C项，基态Fe3+价层电子排布式：3d5，轨道表示式为，故C错误；D项，PCl3分子的价层电子对数为，球棍模型为三角锥形，故D错误；故选B。 14．(2025·浙江1月卷，2，3分)下列化学用语表示不正确的是( ) A．基态S原子的电子排布式：2s22p4 B．质量数为14的碳原子：146C C．乙烯的结构简式：CH2=CH2 D．的电子式： 【答案】A 【解析】A项，硫原子质子数为16，位于第三周期ⅥA族，基态S原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4，A错误；B项，碳原子质子数为6，质量数为14的碳原子表示为：146C，B正确；C项，乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式为：CH2=CH2，C正确；D项，水是共价化合物，水分子中O原子是中心原子，电子式为，D正确；故选A。 15．(2025•辽吉黑内卷，2，3分)侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+ NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。下列有关化学用语或说法正确的是( ) A．CO2的电子式： B．H2O的空间结构：直线形 C．NH4Cl的晶体类型：离子晶体 D．溶解度：NaHCO3＞NH4HCO3 【答案】C 【解析】A项，CO2中C和O之间有两对共用电子，其结构为，A错误；B项，H2O的中心原子为O，根据价层电子对互斥理论，其外层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，O原子与H原子形成共价键，剩余两对孤电子对，因此，H2O为V形分子，B错误；C项，NH4Cl由NH4+和Cl-组成为离子化合物，晶体类型为离子晶体，C正确；D项，NH4HCO3溶液中含有NH4+和HCO3-，NH4+可以与水分子形成氢键，增大了NH4+在水中的溶解度，D错误；故选C。 16．(2025•湖北卷，5，3分)下列说法错误的是( ) A．胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应 B．合成高分子是通过聚合反应得到的一类纯净物 C．配位化合物通过“电子对给予-接受”形成配位键 D．超分子可以由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成 【答案】B 【解析】A项，胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应，正确描述了丁达尔效应的成因，A正确；B项，合成高分子通过聚合反应生成，但由于聚合度不同，分子链长度和分子量存在差异，因此是混合物而非纯净物，B错误；C项，配位键的形成本质是电子对给予-接受，符合配位化合物的定义，C正确；D项，超分子由多种分子通过分子间相互作用(如氢键、静电作用、以及金属离子与分子间的弱配位键等)形成，D正确；故选B。 17．(2025·海南卷，11，4分)有机硒化合物的研究意义重大。调控有机物Ⅰ与Se的用量比，可分别得到Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ(Ph-代表苯基)。 下列说法正确的是( ) A．Ⅰ中所有磷原子共平面 B．Ⅱ和Ⅲ均为极性分子 C．等量的Ⅰ分别完全转化为Ⅱ和Ⅲ消耗Se的物质的量之比为 D．产物Ⅳ的红外光谱中存在键的吸收峰，说明产物不纯 【答案】D 【解析】A项，Ⅰ中P原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，采用sp3杂化，每个P原子与其相连2个P原子、1个C原子构成三角锥形，故Ⅰ中所有磷原子不共平面，A错误；B项，Ⅱ分子结构不对称，正、负电荷中心不重合，为极性分子，Ⅲ分子结构对称，正、负电荷中心重合，为非极性分子，B错误；C项，Ⅰ转化为Ⅱ的化学方程式为3+15Se→5，Ⅰ转化为Ⅲ的化学方程式为2+20Se→，则等量的Ⅰ分别完全转化为Ⅱ和Ⅲ消耗Se的物质的量之比为5：10=1：2，C错误；D项，产物Ⅳ的红外光谱中存在P=Se键的吸收峰，说明产物Ⅳ中混有Ⅱ、Ⅲ等杂质，即产物不纯，D正确；故选D。 18．(2025·江苏卷，5，3分)下列说法正确的是( ) A．硫黄有S2、S4、S2-等多种同素异形体 B．高温下青蒿素分子结构稳定 C．NH3分子中H-N-H键角大于CH4分子中H-C-H键角 D．题图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对 【答案】D 【解析】A项，同素异形体是同种元素形成的不同单质间的互称，S2-是离子不是单质，A错误；B项，根据信息可知青蒿素中含有—O—O—，类比双氧水的分子结构可知其不稳定，高温条件下易分解，B错误；C项，NH3中心原子N原子价层电子对数为，采用sp3杂化，孤电子对数为1，CH4中心原子C原子价层电子对数为，采用sp3杂化，孤电子对数为0，中心原子杂化方式相同时，孤电子对数越多，孤电子对对成键电子对的排斥力越大，键角越小，则NH3分子中H—N—H键角小于CCl4分子中H—C—H键角，C错误；D项，鸟嘌呤、胞嘧啶中含有-NH-、-NH2、O原子、N原子，可形成氢键，从而实现互补配对，如图所示：，D正确；故选D。 19．(2025·甘肃卷，9，3分)我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子(CH3)4NCl可形成主客体包合物：(CH3)4N+被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是( ) A．主体分子存在分子内氢键 B．主客体分子之间存在共价键 C．磺酸基中的S—O键能比小 D．(CH3)4N+和(CH3)4N中N均采用sp3杂化 【答案】B 【解析】A项，主体分子内羟基与磺酸基相邻较近，磺酸基中含有羟基的结构，可以形成分子内氢键，A正确；B项，主体与客体间通过非共价键形成超分子，B错误；C项，已知单键的键能小于双键，则S-O的键能比S=O键能小，C正确；D项，N原子价电子数为5，(CH3)4N+中N有4条σ键，失去1个电子形成阳离子，无孤对电子，采用sp3杂化，(CH3)4N中N有3条σ键，1对孤对电子，价层电子对数为4，采用sp3杂化，D正确；故选B。 20．(2025•河南卷，9，3分)自旋交叉化合物在分子开关、信息存储等方面具有潜在的应用价值。某自旋交叉化合物的结构及在氯气气氛下的热重曲线分别如图1和图2所示。该化合物的相对分子质量(x为整数)。 下列说法正确的是( ) A．x=1 B．第一电离能：C＜N＜O C．该化合物中不存在离子键 D．该化合物中配位数与配体个数相等 【答案】A 【解析】A项，该化合物在氦气的气氛中加热，先失去CH3OH，若x=1，CH3OH的质量分数为，结合图像可知，该化合物中x=1，A正确；B项，同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能：N>O>C，B错误；C项，该化合物中，配离子与NO3-之间为离子键，C错误；D项，该化合物中，根据O、N原子成键数可知，O-Fe为共价键，N-Fe为配位键，配位数为与中心原子或离子键合的原子总数，因此配位数为6，配体为与中心原子或离子形成配位键的分子或离子个数，因此配体个数为2，D错误；故选A。 21．(2024·广西卷，1，3分)一定条件下，存在H-缺陷位的LiH晶体能吸附N2使其分解为N，随后N占据缺陷位(如图)。下列说法错误的是( ) A．c＞0.5a B．半径：r(H-)＞r(H) C．b=d D．LiH晶体为离子晶体 【答案】C 【解析】A项，根据LiH立方晶胞的该部分结构以及晶胞参数为a可得，因此，故A正确；B项，H原子和H-的电子层数均为1，但H-比氢原子多一个电子，电子的运动轨道不重合，内核对电子的束缚相对较弱，电子活动的范围更广，因此H-的半径较大，故B正确；C项，根据LiH立方晶胞可知，b的长度如图，但当N占据了空缺位后，由于比H-的半径大，因此，故C错误；D项，LiH晶体中含有Li+和H-，相互间作用是离子键，因此LiH晶体为离子晶体，故D正确；故选C。 22．(2024·重庆卷，10，3分)储氢材料MgH2的晶胞结构如图所示，MgH2的摩尔质量为Mg·molˉ1，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( ) A．H-的配位数为2 B．晶胞中含有2个Mg2+ C．晶体密度的计算式为 D．Mg2+ (i)和Mg2+ (ii)之间的距离为 【答案】B 【解析】A项，由图可知，与H-距离最近且等距离的Mg2+的个数是3，则H-的配位数为3，A项错误；B项，Mg2+位于晶胞的顶点和体心上，该晶胞中Mg2+的个数为，B项正确；C项，该晶胞体积为，该晶胞中Mg2+的个数为，H-的个数为，相当于晶胞中含有2个MgH2，晶体密度为，C项错误；D项，Mg2+ (i)和Mg2+ (ii)之间的距离等于晶胞体对角线长度的一半，为，D项错误；故选B。 23．(2024·江西卷，12，3分)NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为anm，P的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值M为NA，下列说法正确的是( ) A．Nb的配位数是6 B．Nb和O最短距离为anm C．晶体密度 D．M的分数坐标为 【答案】D 【解析】A项，由图可知，NbO的立方晶胞中距离Nb原子最近且距离相等的O原子有4个，Nb的配位数是4，故A错误；B项，由图可知，Nb和O最短距离为边长的，晶胞参数为anm，Nb和O最短距离为anm，故B错误；C项，根据均摊法计算可知，Nb的个数为6×=3，O的个数为12×=3，即晶胞中含有3个NbO，晶胞密度为ρ=，故C错误；D项，P的分数坐标为(0，0，0)，M位于正方体的面心，M的分数坐标为(，，)，故D正确；故选D。 24．(2024·甘肃卷，12，3分)β-MgCl2晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙，下列说法错误的是( ) A．电负性：Mg＜Cl B．单质是金属晶体 C．晶体中存在范德华力 D．Mg2+离子的配位数为3 【答案】D 【解析】A项，电负性越大的元素吸引电子的能力越强，活泼金属的电负性小于活泼非金属，因此，Mg的电负性小于 Cl，A正确；B项，金属晶体包括金属单质及合金，单质Mg是金属晶体，B正确；C项，由晶体结构可知，该结构中存在层状结构，层与层之间存在范德华力，C正确；D项，由图乙中结构可知，每个Mg2+与周围有6个Cl-最近且距离相等，因此，Mg2+的配位数为6，D错误；故选D。 25．(2024·河北卷，12，3分)金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，晶胞的边长为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A．该铋氟化物的化学式为BiF3 B．粒子S、T之间的距离为 C．该晶体的密度为 D．晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个 【答案】D 【解析】A项，根据题给晶胞结构，由均摊法可知，每个晶胞中含有个Bi3+，含有个F-，故该铋氟化物的化学式为BiF3，故A正确；B项，将晶胞均分为8个小立方体，由晶胞中MNPQ点的截面图可知，晶胞体内的8个F-位于8个小立方体的体心，以M为原点建立坐标系，令N的原子分数坐标为(0，0，1)，与Q、M均在同一条棱上的F-的原子分数坐标为(1，0，0)，则T的原子分数坐标为， S的原子分数坐标为，所以粒子S、T之间的距离为，故B正确；C项，由A项分析可知，每个晶胞中有4个Bi3+、12个F-，晶胞体积为，则晶体密度为=，故C正确；D项，以晶胞体心处铋离子为分析对象，距离其最近且等距的氟离子位于晶胞体内，为将晶胞均分为8个小立方体后，每个小立方体的体心的F-，即有8个，故D错误；故选D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 / 1 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题11 物质结构与元素周期律 目录 第一部分 风向速递 洞察考向，感知前沿 第二部分 分层突破 固本培优，精准提分 A组·保分基础练 题型01原子结构 核素 题型02元素周期表 元素周期律 题型03微粒间的相互作用力 题型04杂化轨道理论与分子空间构型 题型04简单晶体结构分析及晶胞计算 B组·抢分能力练 第三部分 真题验证 对标高考，感悟考法 1．(2026·四川泸州二模)下列有关元素和元素周期表的说法正确的是( ) A．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 B．IA族元素与VIIA族元素相互化合一定形成离子化合物 C．同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数一定相差1 D．第115号元素“镆”在周期表中位于第七周期第15列 2．(2026·江苏基地学校高三大联考)下列说法正确的是( ) A．热稳定性：CuSO4＞[Cu(NH3)4]SO4 B．离子半径： C．电负性：Si>H D．酸性：HClO4>H3PO4 3．(2026·四川成都高三期中)我国某科研团队设计了一种新型共轭聚合分子反应器，实现CO2和硝酸盐的高效偶联。原理为。下列叙述正确的是( ) A．CO2的电子式为 B．NO3-的VSEPR模型为平面三角形 C．CO(NH2)2分子中含有6个σ键 D．C原子的电子排布由 能够形成原子吸收光谱 4．(2026·湖北武汉高三期中)化合物YX2Z2常作有机合成的中间体。X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，其原子最外层电子数之和为19，Z原子核外有17种运动状态的电子。下列说法错误的是( ) A．X的最高化合价为+6 B．元素电负性：X>Z>Y C．原子半径最大的是Y D．键角：H2X>H2Y 5．(2026·黑龙江牡丹江高三期中)近期，科学家合成出了一种化合物如图所示，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Y的最高价氧化物对应的水化物是中强酸，下列说法错误的是( ) A．原子半径：W＞X＞Y＞Z B．YZ3的VSEPR模型为三角锥形 C．该周期中第一电离能比Y大的元素有2种 D．X与Z形成晶体的熔点低于W与Z形成晶体的熔点 6．(2026·安徽六校高三期末)将离子液体用作高性能电解质，构筑新型高安全性的电化学器件。一种离子液体的结构如图所示，已知X、Y、Z、M和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，且M的氧化物能引起光化学烟雾，下列说法一定正确的是( ) A．若将阳离子换成，化合物熔沸点升高 B．氢化物的沸点： C．该阴离子中，Y原子最外层不满足稳定结构 D．最高价氧化物对应水化物酸性： 7．(2025·四川高三联考)硫元素与铁、铜元素形成的某种化合物的结构如图甲所示，晶胞的俯视图如图乙。 已知，位于顶点的Fe原子的坐标参数为(0，0，0)。下列说法错误的是( ) A．晶体中S位于Fe和Cu组成的四面体中心 B．晶体中距离Cu最近的S有4个 C．图乙中“△”代表S原子 D．该晶体的密度为 8．【逻辑思维与科学建模】(2026·四川泸州一模)石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，其化学式为KCx，它的平面图如图所示，单层化合物厚度为b nm，下列说法错误的是( ) A．该石墨间隙化合物能导电 B．与K距离最近的C原子数为6 C．该石墨间隙化合物的化学式为KC8 D．该石墨间隙化合物单层的密度为： 题量为 15-20道 小题，以选择题、填空题为主 可以有 01原子结构 核素 1．我国新一代“人造太阳”HL-2M“托卡马克”装置近日取得突破性进展，等离子体电流突破1兆安培，距离可控核聚变点火又近了一步。“人造太阳”中的核聚变反应之一为H+H→He+n。下列说法错误的是( ) A．常温同压下，等质量的31H2、11H2体积之比为1∶3 B．21H2O与11H2O化学性质基本相同 C．1mol31H的中子数比1mol21H的多1mol D．31H2O能稳定存在于自然界中 2．氚管是一种应用在深海夜光手表中的发光装置。其主要结构是在一个密闭玻璃管中充入氚气，由氚在β衰变时释放出的电子射中涂在玻璃管内部的荧光粉，发出荧光。下列说法错误的是( ) A．氚原子核内中子数为2 B．β衰变属于化学变化 C．H、D、T互为同位素 D．含有氚的废水具有放射性 3．“嫦娥五号”顺利将月壤带回地球。科学家发现月壤中有地球土壤中没有的3He。3He是一种优良的核反应原料，与氘发生核聚变反应，放出巨大的能量：，下列有关说法正确的是( ) A．D2和H2互为同位素 B．等质量的3He和2H具有相同的中子数 C．3He与发生的核聚变反应属于化学变化 D．3He位于周期表的第1行、第18列 4．北斗导航系统上使用的原子钟是世界上最准确的原子钟——2000万年相差一秒，该原子钟上使用的核素是，已知铯是第ⅠA族元素，下列说法错误的是( ) A．Cs元素的相对原子质量为137 B．CsOH溶液能溶解氧化铝 C．与核外电子层结构相同 D．酚酞遇Cs2CO3溶液变红色 5．地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，氢包括两种稳定核素：H和D，氧常见的核素16O、17O和18O，下列有关说法正确的是(　　) A．H2和D2互为同分异构体，其化学性质完全相同 B．HO、HO、HO互为同位素，都能与金属钠发生反应 C．18O2和18O3互为同素异形体，其密度之比为2∶3 D．电解一定量的DO时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为2∶9 02元素周期表 元素周期律 6．(2025·湖北T8联盟高三模拟)稀土是重要的战略资源，被誉为“工业维生素”。下列关于稀土元素的说法错误的是( ) A．都是金属元素 B．都是过渡元素 C．都是f区元素 D．都是第IIIB族元素 7．(2026·湖北T8高三联考)近期，科学家合成出了一种化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为短周期元素且最高能层均有空的d轨道，Z的最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法错误的是( ) A．第一电离能：Z＞Y＞X＞W B．正盐WnYO4的水溶液显中性 C．化合物中X、Y原子均采取 sp3杂化 D．高温下X的单质与Z的简单氢化物可以反应 8．(2026·浙江省名校协作体2026届高三返校联考)短周期主族元素分布在三个周期且原子序数依次增大，基态Y原子中s能级与p能级的电子数相等，相邻，的价电子数之和为19，Q是第四周期元素，最外层只有1个电子，其内层均填满电子，下列说法正确的是( ) A．Y不可形成含极性共价键的单质 B．键角 C．ZY2M2的空间构型为四面体形 D．Q的基态原子有16种空间运动状态 9．(2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是( ) A．X与Z形成的10电子微粒有2种 B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C．M2Z与的晶体类型不同 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 10．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三返校联考)核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T五种主族元素，X原子的原子核只含质子，短周期中T元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与Y相邻，基态R原子的s能级电子数与p能级电子数比为6：7，下列说法不正确的是( ) A．原子半径：Z＜Y＜R B．键的极性：ZX3＜RT3 C．热稳定性：YX4＜Y4X10 D．熔、沸点：YT4＞YX4 11．【22年全国甲卷T12改编】(2022•全国甲卷，12改编)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是( ) A．非金属性： B．单质的熔点： C．简单氢化物的沸点： D．最高价含氧酸的酸性： 03微粒间的相互作用力 12．(2026·云南昭通高三期中)物质的结构决定物质的性质。对下列事实的解释错误的是( ) 选项 事实 解释 A 沸点：对氨基苯酚>邻氨基苯酚 邻氨基苯酚易形成分子内氢键 B 稳定性：HI ＜HF HF分子间范德华力更强 C 配位能力：H2O ＜NH3 O的电负性大于N D 晶体熔点：金刚石>金刚砂(SiC)>单晶硅 键能：C-C＞Si-C＞Si-Si 13．(2026·浙江省永嘉市高三第一次联考)物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( ) 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇(78.3℃)高于乙醛(20.8℃) 分子间氢键 B 熔点：H2O大于HF 分子间形成的氢键强度 C 键角：小于 电负性差异 D 分解温度：HBr(500℃)高于HI(300℃) 键能大小 14．(2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)下列有关物质性质的解释不正确的是( ) 性质 解释 A 酸性：CF3COOH＞CH3COOH -CF3是吸电子基团 -CH3是推电子基团 B 沸点： 前者在分子内形成了氢键，后者在分子间形成了氢键 C 熔点：Fe＞Na Fe的金属键比Na强 D 第一电离能： N＞O N的非金属性强于O 15．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( ) 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 范德华力大小 B 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 氢键类型 C 溶解性：蔗糖在水中的溶解度大于萘在水中的溶解度 相似相溶 D 稳定性：H2O的分解温度(3000℃)远大于H2S(900℃) 有无氢键 16．分子结构决定分子的性质，下列关于分子结构与性质的说法正确的是( ) A．乙醚是非极性分子，乙醇是极性分子，因此乙醚在水中的溶解度比乙醇小 B．中的氢键键能小于，因此H2O的沸点比高 C．从葡萄中提取的酒石酸盐具有光学活性，因此酒石酸盐中含有手性碳原子 D．是吸电子基团，是推电子基团，因此CF3COOH的酸性强于CCl3COOH 17．下列有关物质的性质规律正确的是( ) A．键角：ClO2-＜ClO3-＜ClO4- B．酸性：CH3COOH＞CCl3COOH＞CF3COOH C．乙醇在水中的溶解度小于丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)，可以用相似相溶原理解释 D．噻吩()相对分子质量大于吡咯( )，故噻吩的沸点高于吡咯 04杂化轨道理论与分子空间构型 18．(2026·江苏连云港高三期中)反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr可用于测定空气中SO2的含量。下列说法正确的是( ) A．SO2的空间填充模型为 B．H2O分子中O原子为sp3杂化 C．H2SO4中含有离子键和共价键 D．Br的基态外围电子排布式为3s23p5 19．下列有关分子的结构和性质的说法正确的是(　　) A．H2O2和C2H2均为直线形的非极性分子 B．NF3和PCl3均为三角锥形分子，中心原子均为sp3杂化 C．H3BO3和H3PO3均为三元酸，结构式均为 (X＝B，P) D．CH4和白磷(P4)分子均为正四面体形分子，键角均为109°28′ 20．LiAlH4是重要的还原剂与储氢材料，在120℃下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：NaAlH4+LiCl=LiAlH4+NaCl。下列说法正确的是( ) A．基态铝原子核外有7种不同空间运动状态的电子 B．该反应可以在水溶液中进行 C．AlH4-与AlCl3中Al原子杂化方式相同 D．AlH4-与PH4+互为等电子体，其空间构型均为正方形 21．CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2均为常见的燃料，关于这三者的结构与性质，下列说法不正确的是( ) A．CH3OH的电子式为 B．N2H4空间结构为平面形 C．CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2都易溶于水 D．CH3OH和(CH3)2NNH中C、O、N杂化方式均相同 22．一定条件下发生反应：Fe＋6HCN＋2K2CO3=K4[Fe(CN)6]＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是( ) A．K4[Fe(CN)6]的中心原子的核外电子排布式为[Ar]3d5 B．该反应中只存在离子键和共价键的断裂和形成 C．HCN、CO2、CO32-中碳的杂化方式和空间构型均相同 D．HCN 水溶液中存在 4 种氢键 23．铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜催化烯烃硝化反应时会产生NO，又如CuCl2可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如图所示。 下列说法不正确的是(　　) A．配合物分子中N、C原子均存在sp2和sp3杂化轨道 B．1 mol有机配体与Cu(Ⅱ)形成的配位键有5 mol C．NO的键角比NO小 D．该配合物中存在着离域大π键、π键 05简单晶体结构分析及晶胞计算 24．(2026·河北邢台一模)SrO在国防工业中常用于制造焰火弹，其晶胞结构如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是( ) A．O2-的配位数是6 B．B原子的分数坐标为 C．离Sr2+最近且等距的Sr2+有8个 D．晶胞密度为 25．(2026·河北保定高三期中)晶体 La2CuO4 的晶胞如图所示。在La3+位引入低价 Sr2+形成 La2-xSrxCuO4时，在 范围内会产生超导态。O点原子的分数坐标为(0，0，0)，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A．1号原子的分数坐标为(0，0.5，0.5) B．铜离子配位数为6 C．晶体密度为 D．若晶胞参数不发生变化，超导态晶体密度比原晶体密度大 26．(2026·河北沧州高三期中)四氢硼酸钠是极强的还原剂，在有机化学中被称为万能还原剂。其晶胞结构如图所示，已知该晶体密度为ρg/cm3，设阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法错误的是( ) A．的空间结构为正四面体 B．硼氢化钠中含有配位键，H-作配体 C．用含ρ、NA的代数式表示a为 D．Na+与之间的最短距离为 27．(2026·山西大同高三期中)锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A．该氧化物的化学式为Zr2O B．晶胞中与最近且距离相等的O有8个 C．该氧化物的密度为 D．若处坐标为，则处的坐标参数为 28．(2025·贵州遵义高三联考)铜与硫形成的化合物晶体的晶胞如图所示，晶胞参数为，下列说法错误的是( ) A．晶胞中两个Cu2+间的最短距离为 B．晶胞中Cu2+的配位数为2 C．设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为 D．铜(Cu)位于第四周期第IB族，其基态原子价层电子排布式是3d104s1 29．(2026·湖北高三期中)某含化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，晶胞参数，。(用带有阿伏加德罗常数NA的代数式表示，、和分别表示、和的摩尔质量)。下列说法错误的是( ) A．该化合物的化学式为 B．与之间的距离为 C．周围最近的有12个 D．晶体密度为 30．(2026·安徽部分学校高三联考)某科研团队制备出一种高效碱性析氢电催化剂，晶胞结构如下图所示，属于立方晶系，晶胞的边长为b nm。下列说法正确的是( ) A．该化合物的化学式为CdNi2N B．基态Ni原子的核外电子排布式为[Ar]3d34s1 C．晶体中与距离最近的有8个 D．晶胞的密度为 1．(2026·江苏一模)合成苦杏仁酸涉及反应：。下列说法正确的是( ) A．电负性： B．可以形成分子间氢键 C．电离能： D．只含共价键 2．(2026·广东肇庆高三期中)X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为31，X元素原子的核外p电子数比s电子数少1，Y的核电荷数为M的核电荷数的一半，下列说法不正确的是( ) A．键角：XQ3＞XZ3 B．MY2Q2分子的空间构型为四面体形 C．简单氢化物的沸点：Y＞M D．第一电离能由小到大：X<Y<Z 3．(2026·安徽阜阳高三期中)焦磷酸磷酸铁钠[Na4Fe3(PO4)2(P2O7)]是钠离子电池领域一种潜在的正极材料，其晶体结构中，[(PO4)2(P2O7)]n-聚阴离子构成稳固的骨架，填充在骨架间隙中并可发生迁移，铁元素存在混合价态(+2和+3价)。下列有关说法正确的是( ) A．原子半径：Na＜P B．非金属性：O>P，故热稳定性：PH3＜H2O C．P2O74-由两个PO43-通过共用一个磷原子连接而成 D．该化合物中只含有共价键 4．(2026·河南驻马店高三期末)我国科学家开发的一种具有双功能配位水的钴基金属有机配位化合物Co-MOC-H2O可应用于钠离子电池。配位水通过螯合增强了钠离子与有机配体中氮原子的相互作用，提升了储钠容量，其充、放电时的转化如图所示。下列有关说法错误的是( ) A．Co的化合价在充电后发生了变化 B．配位水通过螯合降低了C=N键的稳定性 C．Co-MOC-H2O中碳原子均采取sp2杂化 D．Co-MOC-H2O分子中的配体有2种 5．(2026·陕西咸阳一模)三氟化铋(BiF3)晶体的立方晶胞密度为，摩尔质量为Mg·molˉ1，NA为阿伏加德罗常数的值，P原子的分数坐标为，下列说法正确的是( ) A．氟离子分数坐标可能为 B．与铋离子等距紧邻的氟离子有6个 C．晶胞在RSGH截面上的投影图为 D．、两原子间的距离为 6．(2026·河北部分学校高三联考)2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机骨架(MOF)领域。科学家利用Zn4(O)O12C6与对苯二甲酸(H2BDC，BDC2-表示其酸根)设计路线，合成了新型MOF-5材料立方晶胞(如图)。该新型晶胞中，Zn4(O)O12C6的中心氧原子占据晶胞顶点位置，且晶胞棱长为。下列说法错误的是( ) A．MOF-5的化学式为Zn4(O)(BDC)3 B．MOF-5的密度为 C．若M原子的z轴分数坐标为p，则N点原子的分数坐标为 D．Zn4(O)O12C6中的配位数为6 7．TiO2通过氮掺杂生成TiO(2-a)Nb的反应如图。已知原子1、2的分数坐标为(0，0，)和(1，0，0)，设阿伏加德罗常数的值为NA。 下列叙述不正确的是( ) A．原子3的分数坐标为(1，1，) B．TiO2的密度为g•cm-3 C．TiO(2-a)Nb晶体中a= D．TiO(2-a)Nb晶体中b= 8．我国科学家合成的T﹣碳，其晶胞结构可看作金刚石晶胞中的每个碳原子被4个碳原子构成的正四面体单元替代，如图所示。T﹣碳的密度为金刚石的一半。下列说法不正确的是( ) A．每个T﹣碳晶胞中碳原子个数为32 B．T﹣碳与金刚石中碳原子的杂化方式相同 C．T﹣碳中碳原子数与共价键数之比为1：2 D．T﹣碳晶胞边长和金刚石晶胞边长之比为1：2 加德罗常数为NA，[Co(NH3)6]Cl2的摩尔质量为)。以下说法不正确的是( ) A．若规定A点原子坐标为，B点原子坐标为，则C点原子坐标为 B．离[Co(NH3)6]2+最近的有8个 C．[Co(NH3)6]Cl2中，中心离子的配位数为8 D．[Co(NH3)6]Cl2晶体的密度为 1．(2025·江西卷，2，3分)下列说法正确的是( ) A．键长：CO＞CO2 B．沸点：HI＞HCl C．键能：O2＞N2 D．键角：NH4+＞NO3- 2．(2025·浙江1月卷，4，3分)根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：N＞O＞S B．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C．碱性：LiOH＞KOH D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 3．(2025·重庆卷，5，3分)根据元素周期律，同时满足条件(ⅰ)和条件(ⅱ)的元素是( ) (ⅰ)电负性大于同族其他元素；(ⅱ)第一电离能高于同周期相邻的元素 A．Al B．Si C．B D．Be 4．(2025•湖北卷，2，3分)下列化学用语表达错误的是( ) A．甲醛(HCHO)的分子空间结构模型： B．制备聚乙炔： C．碳酸银溶于硝酸的离子方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2O D．1molSO42-含有4NA个σ键电子对 5．(2025·天津卷，4，3分)下列比较结果，错误的是( ) A．熔点：石英>苯酚 B．热稳定性：HI＞HF C．离子半径：Mg2+＞Al3+ D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3胶体＞NaOH溶液 6．(2025·福建卷，1，4分)福建科研团队用C60掺杂非铁催化剂实现温和条件下热催化合成氨。下列说法错误的是( ) A．C60含有共价键 B．Fe在元素周期表p区 C．氨的工业合成是人工固氮 D．氨是制备多种含氮化合物的基础原料 7．(2025·云南卷，2，3分)下列化学用语或图示表示正确的是( ) A．NH3的VSEPR模型： B．Na2S的电子式： C．Cl的原子结构示意图： D．Al2(SO4)3溶于水的电离方程式：Al2(SO4)32Al3++3SO42- 8．(2025·河南卷，2，3分)下列化学用语或图示正确的是( ) A．反-1，2-二氟乙烯的结构式： B．二氯甲烷分子的球棍模型： C．基态S原子的价电子轨道表示式： D．用电子式表示CsCl的形成过程： 9．(2025·河北卷，5，3分)下列化学用语表述正确的是( ) A．中子数为12的氖核素： B．氯化镁的电子式： C．甲醛分子的球棍模型： D．CO32-的价层电子对互斥模型： 10．(2025·北京卷，2，3分)下列化学用语或图示表达不正确的是( ) A．乙醇的分子模型： B．BF3的VSEPR模型： C．S的原子结构示意图： D．基态30Zn原子的价层电子排布式：3d104s2 11．(2025·陕晋宁青卷，2，3分)下列化学用语或图示表达正确的是( ) A．CS2的电子式为 B．基态Be原子的价电子排布式为2s22p2 C．C2H2的球棍模型为 D．反-2-丁烯的结构简式为 12．(2025·甘肃卷，2，3分)马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是( ) A．基态Si原子的价层电子排布图： B．的同位素可作为有机反应示踪原子 C．的电子式为： D．的球棍模型为： 13．(2025·四川卷，3，3分)下列化学用语或图示正确的是( ) A．中子数为21的钾核素：2119K B．CaC2的电子式： C．基态Fe3+价层电子的轨道表示式： D．PCl3分子的球棍模型： 14．(2025·浙江1月卷，2，3分)下列化学用语表示不正确的是( ) A．基态S原子的电子排布式：2s22p4 B．质量数为14的碳原子：146C C．乙烯的结构简式：CH2=CH2 D．的电子式： 15．(2025•辽吉黑内卷，2，3分)侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+ NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。下列有关化学用语或说法正确的是( ) A．CO2的电子式： B．H2O的空间结构：直线形 C．NH4Cl的晶体类型：离子晶体 D．溶解度：NaHCO3＞NH4HCO3 16．(2025•湖北卷，5，3分)下列说法错误的是( ) A．胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应 B．合成高分子是通过聚合反应得到的一类纯净物 C．配位化合物通过“电子对给予-接受”形成配位键 D．超分子可以由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成 17．(2025·海南卷，11，4分)有机硒化合物的研究意义重大。调控有机物Ⅰ与Se的用量比，可分别得到Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ(Ph-代表苯基)。 下列说法正确的是( ) A．Ⅰ中所有磷原子共平面 B．Ⅱ和Ⅲ均为极性分子 C．等量的Ⅰ分别完全转化为Ⅱ和Ⅲ消耗Se的物质的量之比为 D．产物Ⅳ的红外光谱中存在键的吸收峰，说明产物不纯 18．(2025·江苏卷，5，3分)下列说法正确的是( ) A．硫黄有S2、S4、S2-等多种同素异形体 B．高温下青蒿素分子结构稳定 C．NH3分子中H-N-H键角大于CH4分子中H-C-H键角 D．题图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对 19．(2025·甘肃卷，9，3分)我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子(CH3)4NCl可形成主客体包合物：(CH3)4N+被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是( ) A．主体分子存在分子内氢键 B．主客体分子之间存在共价键 C．磺酸基中的S—O键能比小 D．(CH3)4N+和(CH3)4N中N均采用sp3杂化 20．(2025•河南卷，9，3分)自旋交叉化合物在分子开关、信息存储等方面具有潜在的应用价值。某自旋交叉化合物的结构及在氯气气氛下的热重曲线分别如图1和图2所示。该化合物的相对分子质量(x为整数)。 下列说法正确的是( ) A．x=1 B．第一电离能：C＜N＜O C．该化合物中不存在离子键 D．该化合物中配位数与配体个数相等 21．(2024·广西卷，1，3分)一定条件下，存在H-缺陷位的LiH晶体能吸附N2使其分解为N，随后N占据缺陷位(如图)。下列说法错误的是( ) A．c＞0.5a B．半径：r(H-)＞r(H) C．b=d D．LiH晶体为离子晶体 22．(2024·重庆卷，10，3分)储氢材料MgH2的晶胞结构如图所示，MgH2的摩尔质量为Mg·molˉ1，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( ) A．H-的配位数为2 B．晶胞中含有2个Mg2+ C．晶体密度的计算式为 D．Mg2+ (i)和Mg2+ (ii)之间的距离为 23．(2024·江西卷，12，3分)NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为anm，P的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值M为NA，下列说法正确的是( ) A．Nb的配位数是6 B．Nb和O最短距离为anm C．晶体密度 D．M的分数坐标为 24．(2024·甘肃卷，12，3分)β-MgCl2晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙，下列说法错误的是( ) A．电负性：Mg＜Cl B．单质是金属晶体 C．晶体中存在范德华力 D．Mg2+离子的配位数为3 25．(2024·河北卷，12，3分)金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，晶胞的边长为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A．该铋氟化物的化学式为BiF3 B．粒子S、T之间的距离为 C．该晶体的密度为 D．晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 / 1 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $