选择题专练(7)元素周期律物质结构与性质-【鱼跃龙门卷】2026年高考化学试题逐题突破（山东专版）

2025一2026学年度高考试题还题突破一 选择题专练（七） 化学·元素周期律 物质结构与性质 总分：40分时间：40分钟 可能用到的相对原子质量：H1Be9C12N14O16Ca40 A组 1.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数。下列叙述正确的是 A.键角是描述分子空间结构的重要参数 B.因为H一O键的键能小于H一F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱 C.AB2型分子的键角均为180° D.H一O键的键能为462.8kJ·mol-1,即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为 2×462.8kJ 2.Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4 对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，五种元素可构成的某种离子液体的阴离子如图所 示。下列说法正确的是 A.Y形成的含氧酸均不能使高锰酸钾褪色 B.Q和W形成的化合物中W为正价 C.基态Z原子核外有3种能量不同的电子 D.氢化物沸点：W>Q>X>Y 3.化合物MYX4QZ4可作肥料，其中X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，且在每 个短周期均有分布，仅有Y和Q同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，M的基态原子价层 电子排布式为ns”-1,Z在地壳中含量最多。下列说法错误的是 A.元素电负性：Z>Y>X B.最简单氢化物沸点：Z>Y>Q C.第一电离能：Y>Z>M D.YX3和YZ?的空间结构均为三角锥形 4.物质微观结构决定宏观性质。下列解释正确的是 选项 事实 解释 A H2O的沸点高于HF 键能：O一H…O高于F一H…F B C2 H NH:NO3熔点低于NH4NO3 C2HNH的体积比NH大 C O3在CCL4中的溶解度高于在H2O中的溶解度 O3是非极性分子 D 纳米铅晶体无固定熔点 纳米铅晶体是混合物 5.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相邻，X与W同族， W的核外电子总数等于X和Z的核外电子总数之和。下列说法正确的是 A.元素的第一电离能：Z>Y>X>W B.简单氢化物的稳定性：Z>Y>X>W C.1 mol WZ2中有2molo键 D.XZ2的空间结构为V形，属于含有极性键的极性分子 化学X·选择题专练（七）第1页（共4页）】 广鱼默克的老 6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为16。W和Y为同主族元 素，其简单氢化物的沸点为Y>W;X是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是 A.原子半径：X>W B.元素Y与Z可形成共价化合物 C.单质的熔点：Y>X D.Y、Z的最高价含氧酸均是弱酸 7.利用纯碱溶液吸收SiF4的反应为3SiF4+2Na2CO3+2H2O一2Na2SiF。Y+H4SiO4+ 2CO2。下列说法错误的是 A.Na2SiF。中含有配位键 B.SiF4和H2O都是由极性键构成的极性分子 C.CO2和SiO2晶体分别为分子晶体和共价晶体 D.CO?的VSEPR模型和空间结构都为平面三角形 8.X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大。基态X原子核外电子排布式为ns”,X和Y 形成的化合物水溶液显碱性；Z的最内层电子数是最外层的}，V元素的原子半径是短周期元 素中最大的，Q的价电子中有1个单电子。下列说法错误的是 A.第一电离能：Y>Z>Q B.WH的水溶液呈碱性 C.Q的氧化物一定是共价化合物 D.YX中含有配位键 9.元素周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，熔融时BF,能 导电，而BeCl2不能导电；Be0的熔点为2575℃，其晶胞结构如图所示，已知Be0晶体的密度 为dg·cm3。下列有关说法错误的是 A.,BeF2为离子化合物，BeCl2为共价化合物 B.ⅡA族元素从上到下，单质与水反应的剧烈程度呈增大趋势 ●Be C.BeO晶胞中O原子的配位数为4 3、3100 D.BeO晶胞中距离最近的两个Be原子的核间距为 2大 Nd·Na 107nm 10.X、Y、Z、W是短周期主族元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分 离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层s、p能级上电子数相等；Z元素十2价阳离子 的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些 元素性质的说法一定正确的是 A.X元素的氢化物的水溶液显碱性 B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 B组 1.下列晶体中含两种化学键的是 A.蔗糖 B.氯化钠 C.四羟基合铝酸钠 D.纯碱 化学X·选择题专练（七）第2页（共4页）】 班级 2.已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图甲，且A、B、C、 D可组成化合物X(图乙)，C与E同主族。下列说法正确的是 姓名 得分 原子序数 A.氢化物的沸点：C>B B.简单离子的半径：E>D>C C.含氧酸的酸性：E>B 答题栏 D.化合物X在低温的碱性溶液中更加稳定 A组 3.一种工业用缓冲剂由前四周期原子序数依次增大且在不同周期的X、Y、Z、W四种元素组成， 结构如图所示。已知Z的单质常温下为固体。下列说法正确的是 2 A.Y元素的非金属性强于与Z同族短周期元素的非金属性 3 B.简单氢化物的沸点：Y>Z>W Y-* C.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 6 D.Y和W不可能形成既含有离子键又含有共价键的化合物 7 4. 某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素X、Y和Z组成。X的价层电子数为4，Y核 8 外只有1个未成对电子，Z的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。关于这三种元素说 9 法正确的是 10 A.X、Y和Z位于同一周期 B组 B.最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是X 1 C.单质熔点最高的是Y D.原子半径最大的是Z 5. M、Q、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，除M 4 外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能刻蚀玻璃， 5 这六种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确 MX- XM 6 的是 A.与Z同周期且第一电离能大于Z的元素有1种 B.Y、X、T三种元素中，Y的最高价含氧酸的酸性最强 10 C.该化合物中所有原子最外层都达到8电子稳定结构 D.M与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者 6.X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X原子半径最小；Y、Z同周期，且两者的基 态原子核外均有2个未成对电子；W元素与X的同族元素相邻。下列说法错误的是 A.W的第一电离能大于同周期相邻元素 B.YX2Z的水溶液呈酸性 C.W单质与YZ,晶体可发生置换反应 D.简单氧化物熔点：W>X>Y 化学X·选择题专练（七）第3页（共4页）】 鱼欧花门卷 7.某铁的氧化物立方晶胞如图所示，它由A、B两种单元组成。已知晶胞边长为α。 B ①Fe2 LT- OFe A B N ●02- M 下列有关说法错误的是 A.该晶胞的最简式为Fe3O4 ① B.A单元沿z轴的投影图为。0。 ●● ①① C.B1中M微粒的原子分数坐标为(0,0,0)，则A2中N微粒（即Fe2+)的原子分数坐标为 (3,11 4’24） D,A单元中相邻02间的最近距离为。 8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s轨道 电子数是p轨道电子数的2倍，X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂， X、Z同主族且能构成如图所示的阴离子(R2-),下列说法正确的是 A.简单离子半径：Z>Y>X B.沸点：ZX2>WX2 C.R2-中Z的化合价是一3 D.第二电离能：Y>Z 9.一种有机物催化剂由原子序数依次增大的前20号元素X、Y、Z、W、M组成，结构式如图所示。 下列说法正确的是 A.简单离子半径：M>W>Z B.简单氢化物稳定性：Z<Y C.Z元素所在周期中，第一电离能大于Z的元素有2种 D.基态M原子电子占据的最高能层有9个原子轨道 10.X、Y、Z、W是原子序数递增的前20号元素，X与Y位于不同的周期，基态X原子核外s能级 上的电子总数与p能级上电子总数相等，基态Y原子价电子中不同自旋状态的电子数之比 为1：2，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于 X原子的核外电子数。下列说法错误的是 A.ZX2为非极性分子 B.Y的氧化物属于两性氧化物 C.原子半径：W>Z D.基态X原子核外有3种能量不同的电子 化学X·选择题专练（七）第4页（共4页）高考试题逐题突破 发生氧化还原反应使其褪色，体现HSO?的还原性，而非漂白 性；D项，FCl?过量时，无论反应是否发生，溶液中均存在 Fe+,滴加KSCN溶液，溶液均变为红色，无法判断HSO?与 Fe2+的还原性强弱。 化学选择题专练（七） A组 1.A【解析】B项，H一O键、H一F键的键能依次增大，意昧着形 成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定，O2、F2与 H2反应的能力逐渐增强；C项，AB2型分子如水分子呈V形， 键角为105°；D项，H一O键的键能为462.8kJ·mol1,指的是 断开1molH一O键形成气态氢原子和气态氧原子所需吸收的 能量为462.8kJ,18g即1molH2O中含2molH一0键，断开 时需吸收2×462.8kJ的能量形成气态氢原子和气态氧原子， 再进一步形成H2和O2时，还需释放出一部分能量 2.B【解析】Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增 大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，因此 Q是F,Z与其他元素不在同一周期，且原子半径最大，能形成6 条共价键，因此Z是S,Y能形成4条共价键，Y是C,W能形成 2条共价键，W是O,则X是N。草酸能使高锰酸钾溶液褪色； 氟的电负性比O大，氧和氟形成的化合物中氧为正价；基态S 原子核外电子排布式为1s22s22p3s23p,故核外共有5种能量 不同的电子；碳的氢化物种类很多，无法比较氢化物沸点。 3.D【解析】在每个短周期均有分布，则X为H,Z在地壳中含量 最多，则Z为O,原子序数依次增大，M的基态原子价层电子排 布式为ns”-1,所以n=3,M为Mg,Y的基态原子价层p轨道 半充满，可能为N或P,Y和Q同族，所以Y为N,Q为P NH3的空间结构为三角锥形，NO3的空间结构为平面三角形 4.B【解析】A项，水的沸点高于HF是因为水分子间形成的氢 键多；B项，C2 H:NHNO3和NHNO3均为离子晶体 C2H,NH的体积比NH大，导致C2 H NHNO3中离子键比 NH,NO3弱，C2 H NHNO3熔点比NHNO3低；C项，臭氧的 极性微弱，水为极性分子，四氯化碳为非极性分子，根据“相似相 容”，臭氧在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；D项，纳 米铅晶体没有固定熔点的主要原因是其极高的表面原子比例 和表面能，导致熔化过程在一个温度区间内逐渐完成而非瞬间 转变。 5.B【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素 X、Y、Z位于同周期且相邻，则X、Y、Z位于第二周期，W位于第 三周期，X与W同族，设X的原子序数为a,则Y、Z、W的原子 序数分别为a+1,a十2，a+8,W的核外电子总数等于X和Z 的核外电子总数之和，则a=6。由题意可推知，X为C,Y为N, Z为O,W为Si。元素的第一电离能N>O>C>Si;简单氢化 物的稳定性H2O>NH3>CH4>SiH4;1 mol SiO2中含有 4molσ键；CO2的空间结构为直线形，属于含有极性键的非极 性分子。 6.D【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大 原子的最外层电子数之和为16，X是同周期中金属性最强的元 素，可知X是Li或Na,则W、Y、Z的最外层电子数为15，W、Y 同主族，简单氢化物的沸点为Y>W,则W为C,Y为S,Z为 Cl,X为Na,以此分析。Y的最高价含氧酸为H2SiO3,属于强 酸，Z的最高价含氧酸为HC1O4,属于强酸。 7.B【解标】SiP中心Si原子的价层电子对数是4+4一4X1 4,无孤电子对，为正四面体结构，属于非极性分子；H2O为极性 分子 8.C【解析】X的核外电子排布式为ns”,则为1s',由于X和Y 形成的化合物水溶液显碱性，则X为H,Y为N;Z的最内层电 子数是最外层的3，则Z可能为0或S,但由于W在短周期中 原子半径最大，为Na,所以Z只能是O;Q的价电子有1个单电 子，则价电子排布式可能为3s1、3s23p或3s23p5,由于Q原子 序数大于Na,则Q可能为A1或Cl。若Q为A1,则Al2O3为离 子化合物。 D【解析】根据晶胞结构可判断该晶胞中含有4个B原子， 原子个数为8×号+6×2=4个，由立方晶胞密度计算公式 34X25×10'nm 得品魔体积为长2c,得到品跑的边长为， 晶胞中距离最近的两个B原子的核间距为面对角线长度的 半受× 34X25×1032nm 10.C【解析】X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工」 上通过分离液态空气获得其单质，则X是N或O;Y元素原 最外电子层s、p能级上电子数相等，Y是C或Si;Z元素+2《 阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z是Mg;W元素原 的M层有1个未成对的p电子，W是A1或Cl。X元素的氢 物的水溶液显碱性(NH3)或中性(H2O);若W是C1元素，贝 CI厂半径大于Mg2+半径；镁既能和氨气反应生成氨化镁，也自 和氧气反应生成氧化镁；若Y是碳元素，则CO2是分子晶体 熔、沸点低。 B组 D【解析】A项，蔗糖为分子品体，含有共价键和范德华力，就 德华力不属于化学键；B项，氯化钠中仅含有离子键；C项，四美 基合铝酸钠中含有离子键、配位键和共价键，共3种化学键； 项，纯碱为Na2CO3,含有离子键和共价键。 D【解析】同周期元素从左到右，原子半径依次减小，根据原 半径与原子序数的关系，可知A是第一周期的元素，B、C是 二周期的元素，D、E是第三周期的元素。则A是H,B形成 个共价键，B是C元素；C形成2个共价键，C是O元素；D形 十1价阳离子，D是Na元素；C与E同主族，E是S元素。Cj 素的氢化物包括所有的烃，其沸点可能比O的氢化物高；电 层数越多，离子半径越大，电子层数相同，质子数越多离子半彳 越小，简单离子的半径S2->O2->Na+;碳的含氧酸有碳酸 羧酸，酸性不一定都比S的含氧酸低；X为Na2CO3·H2O2 H2O2受热易分解，Na2CO,易与酸反应，化合物X在低温的 性溶液中更加稳定。 A【解析】根据结构图可以看出X形成1个共价键，X最外 有1个电子；Y形成2个共价键，Y最外层有6个电子；阴离 带1个负电荷从而可知Z最外层有5个电子，Z的单质常温 为固体，Z为P元素。W离子带1个正电荷，W最外层有1 电子。X、Y、Z、W是前四周期原子序数依次增大的原子，故 为H,Y为O,Z为P,W为K。同一主族从上到下，元素的非 属性减弱，Y为O,Z为P,与P同族的短周期元素为N,非金 性O>N;Y为O,Z为P,W为K,简单氢化物分别为H2C PH3、KH,KH为离子化合物，常温为固态，H2O分子间存在 键，沸点高于PH3,故简单氢化物沸点W>Y>Z;该化合物 H原子、P原子不满足8电子稳定结构；Y为O,W为K,两 组成的K2O2含离子键和共价键。 D【思路分析】X、Y、Z的原子序数依次增大且均为长周期 族元素。X的价层电子数为4(VA族)，Y核外有1个未成 电子（可能为IA族或ⅧA族），Z的4p轨道全充满，说明Z 原子序数为37，即Rb,根据原子序数依次增大，可确定X Ge,Y为Br,据此解答。 【解析】A项，由分析可知，X为Ge,Y为Br,Z为Rb,不属于f 一周期。B项，X为Ge,Y为Br,Z为Rb,金属性最强的元素 Rb,所以最高价氧化物对应水化物碱性最强的是Z。C项，X Ge,单质为金属晶体；Y为Br,单质为分子晶体；Z为Rb,单 为金属晶体，G原子半径较小，而且价电子数多，金属键较强 熔点较高，所以单质熔点最高的是X。D项，电子层数越多的 原子半径越大，X、Y为第四周期元素，Z为第五周期元素，所 Z的原子半径最大。 B【解析】M、Q、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主 元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合 能刻蚀玻璃，则M为氢，Q为氟；X形成4个共价键、Y形 3个共价键、Z形成2个共价键，则X为碳、Y为氮、Z为氧；由