江苏省泰兴市2024-2025学年高一上学期期末调研测试 化学试题

20242025学年度第一学期高一期末调研测试 化学试题 (考试时间：75分钟；满分：100分) 注意事项：所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Fe56Co59 Cu 64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.材料是人类生存和发展的物质基础。下列属于新型无机非金属材料的是 A.水泥 B.超级钢 C.氮化铝陶瓷 D.硬铝 2.“中国天眼”建造关键材料之一是SiC。工业制备$C原理：1.Si02十2C温Si+2C0↑， Ⅱ.Si+C高温SiC。下列说法不正确的是 A.反应I是置换反应 B.SiO2是酸性氧化物 C.S1原子结构示意图：@} D.SiC是光导纤维主要成分 3.常温下，KMnO4能与盐酸反应生成C2:2KMnO4+16HC1一2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 下列说法正确的是 A.反应中HCI得电子 B.氧化性：MnOa>Cl2 C.KMnO4在反应中被氧化 D.C2是还原产物 4.下列装置能达到相应实验目的的是 NH NH→= H,0 浓氨水 生石灰 浓硫酸 滴有酚 ”酞的水 A.制取NH B.干燥NH3 C.收集NH D.NH3的喷泉实验 5.在下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A.新制氯水中：K+、Fe2+、SO?、SO3 B.澄清透明的溶液中：Fe3+、H、NO?、SO C.使紫色石蕊试纸变红的溶液中：K、Na、NO?、HCO D.与金属A1反应产生气体的溶液中：CI、SO、C+、NH 高一化学试卷第1页共6页 阅读下列材料，完成6~8题： 碳元素在自然界广泛存在，可形成金刚石、石墨、石墨烯等单质，C0、CO2等氧化物，N2CO3、 NaHCO3等盐。“侯德榜制碱法”是以CO2、NH、NaCl为原料制备Na2CO3。用NaOH溶液吸 收CO2是固定CO2的方法之一。向NaHCO3溶液中加入铁粉，反应初期产生H2并生成FCO3。 6.下列说法正确的是 A.金刚石、石墨、石墨烯互为同素异形体 B.CO2属于电解质 C.Na2CO3俗名为纯碱，属于碱类物质 D.NaHCO3固体溶于水伴随放热现象 7.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.石墨能导电，可用作润滑剂 B.CO具有氧化性，可用于冶炼金属单质 C.CO2不能燃烧也不助燃，可用于金属钠着火的灭火 D.NaHCO3能与HCI反应，可用于制胃酸中和剂 8.下列化学反应表示正确的是 A.NaOH溶液吸收少量CO2:CO2+OH=HCO3 B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3+OH=CO2↑+H2O C.NaHCO3溶液中加入铁粉初期发生的反应：Fe+2HCO3=FeCO3+H2↑+CO3 D.C02通入氨的饱和食盐水中：C02+2NH3+2Na+H2O=Na2C03↓+2NH 9.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A.工业制硫酸：FesS0,HS0 B.工业制漂白粉：饱和食盐水道电C,遷济石灰水漂白粉 C.工业制高纯硅：粗硅照SCSi △ D.工业制烧碱：NaO,Na020NaOH 10.氨是重要的化工产品和化工原料。下图是合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 N2、H2 H20 02 合成塔 氨分离器 ◆氧化炉 吸收塔 尾气处理装置 硝酸 下列说法正确的是 A.合成氨的反应实现了氮的固定 B.“氨分离器”中利用了氨气易溶于水的性质将其分离出来 C.“氧化炉”中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：4 D.常温下铁与冷的浓硝酸不反应，工业上可用铁槽车储运浓硝酸 高一化学试卷第2页共6页 11.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 向2mL0.1molL1酸性KMnO4溶液中滴 A 探究维生素C是否具有还原性 加适量维生素C溶液，观察溶液颜色变化 将少量铜粉加入HNO3酸化的Fe(NO3)3溶 B 探究e3+与铜粉能否反应 液中，观察溶液颜色变化 用玻璃棒蘸取Na2SO4溶液在酒精灯外焰 C 溶液中是否含有Na 上灼烧，观察火焰颜色 将NaC10溶液滴在pH试纸上，待变色后 D 测定NaC1o溶液的pH 与标准比色卡对照 12.A1Cl36H20可用作水处理剂。实验室用铝箔制备A1CL36H20流程如下。 NaOH溶液 C02 HC 铝箔十 碱溶 沉淀 。胶状固体 酸溶 A1C13溶液…A1C36H20 滤液 下列说法不正确的是 A.“碱溶”时铝箔与NaOH溶液反应每生成1molH2转移2mol电子 B.“沉淀”步骤中通入过量CO2,反应的离子方程式为 [Al(OH)4]+CO2=A1(OH)3+HCO3 C.“沉淀”步骤中所得胶状固体能吸附水中悬浮杂质 D.将A1CL3溶液加热蒸干可获得A1CL36H2O 13.水体中存在NO3、NO2等致癌阴离子对人体健康构成严重威胁。采用Pd一FeO4双催化剂， 可实现用H2消除酸性废水中的NO?、NO2。FeO4中含有Fe2+、Fe3+,分别表示为Fe(四、 Fe(四，其反应历程如题13图所示。 NO,③YNH 下列说法不正确的是 ②1 ④入 Pd A.Fe(四)与Fe(四的相互转化起到了传递电子的作用 NO Pd Fe(Ⅱ)Fe() B.过程③发生的反应为 NO2+6Fe2++6H20=6Fe3++NH4+8oH C.过程④每生成1molN2,转移3mol电子 D.用该方法处理后的水体的酸性减弱 ①2r 题13图 高一化学试卷第3页共6页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.（15分)碳酸亚铁在空气中灼烧得到一种铁的氧化物A和一种气体。为探究氧化物A的组 成设计了如下实验方案。 FeS0,溶液Nuc01,FeC0,固体均烧、A(7.84g)足量3mLs0 B过量H,0C ② ④ 过量NaOH,D揽，过滤、洗涤、千燥、为烧，Fe,0(8.00g) ⑤ ⑥ (1)步骤①中有无色无味气体放出，该反应的离子方程式为▲。 硫酸 (2)步骤③所用3molL1H2SO4溶液用如下方法配制： 化学式：HS04 相对分子质量：98 用量筒量取右侧试剂瓶中浓H2SO4▲mL定容到100mL。 外观：无色液体 密度：1.84g/cm (3)步骤④加入过量H2O2后，取所得溶液C少许，加入几滴酸 HS04的质量分数：98% 警告：腐蚀 性KMnO4溶液，溶液未出现红色，可能的原因是▲。 (4)检验步骤⑤溶液中的F3+已沉淀完全的实验操作为▲。 题14图 (5)A的化学式为▲。 -浓HNO 15.(14分)某学习小组研究Cu与浓HNO3反应：在如题15图一1所示 装置中加入12.8gCu和一定量浓HNO3。 (1)浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，其原因是▲。 (2)反应初始阶段观察到溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。 题15图-1 ①发生反应的氧化半反应为Cu-2e一Cu+,则还原半反应的离子方程式为▲。 ②己知NO2的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。现取少量该 绿色溶液，加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是▲。 (3)NO和NO2均为大气污染物，可用尿素[CONH2)2,其中N元素为一3价]水溶液吸收。 ①NO2与尿素溶液反应的化学方程式为6NO2+4CONH2)2一7N2+4CO2+8H20。 则NO与尿素溶液反应的化学方程式为▲。 ②保持NO与NO2总物质的量不变，以不同配比混合通入尿素溶液中，总氯还原率与 配比关系如题15图一2所示。 0 20 0.5 11.522.533.5 NO/NO2(V/V 题15图-2 当VNO):VNO2)=1时，发生反应NO+NO2+CONH2)2=2N2+CO2+2H0。在 该反应中有2molN2生成时，被NO2氧化的CONH2)2为▲mol。随着NO和NO2 配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是▲。 高一化学试卷第4页共6页 16.(16分)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某工厂炼锌废渣含有铜、铁、钴、锰的十2 价氧化物。从该废渣中制取Co3O4的一种流程如下。 稀H2SO4 MnS Na2S20g NaOH NaOH ↓调pH=4 炼锌 酸浸 沉铜 沉锰 沉淀 沉钴 +Co(OH)2 废渣 浸渣 CuS MnO2 Fe(OH) 滤液 已知：①S2O?氧化性大于MnO4,其还原产物为S0?。 ②MnS难溶于水。 100 (1)“酸浸”时，提高浸出率的措施有▲。 B(500℃，86.38%) (2)“沉铜”时，发生的离子反应方程式为▲。 90 A(290℃，89.25%) (3)“沉锰”时： 80 C(1000℃，80.65% ①Na2S2Og与Mn2+反应的离子方程式为▲。 2004006008001000 ②Na2S20g不宜过量太多的原因是▲。 温度C (4)“沉钴”时，控制溶液的pH=9.2,生成Co(OD2 题16图 过滤后洗涤，检验Co(OH)2是否洗涤干净可选用的试剂为▲。 A.盐酸和BaCl2溶液 B.HNO3和AgNO3溶液 (5)在氧气气氛中加热分解Co(O)2,测得加热升温过程中固体的质量变化如题16图所示。 加热分解Co(OHD2制备Co3O4,需要控制的温度为▲（写出计算推理过程） 17.(16分)H2S、S02等会污染环境，科学处理及综合利用是研究热点。 (1)实验室中，用下列溶液既能吸收SO2又能吸收H2S,同时不产生新的污染性气体的是 ▲（填序号）。 A.NaOH溶液 B.HNO3溶液 C.CaCl2溶液 D.酸性KMnO4溶液 (2)F©2(SO4)3溶液可用作脱除H2S气体的脱疏剂，“脱硫”和“再生”两个过程的原理如 题17图-1所示。 ①“吸收”反应的离子方程式为▲。 ②当吸收336mL(标准状况)H2S时，若要保持脱硫液中Fe3+的物质的量不变，则应 通入O2的物质的量为▲mol。 吸收 再生 73 S02 NaOH CaSO3 过程I 过程Ⅱ Na2SO Ca(OH) 题17图-1 题17图-2 高一化学试卷 第5页共6页 (3)“双碱法”脱除尾气中的SO2。其部分原理示意图如题17图一2所示。 ①过程I的化学反应方程式为▲。 ②若向过程Ⅱ反应体系中加入足量盐酸，充分反应后，放出的SO2量总是小于过程I 吸收的S02量，其主要原因是▲。 (4)CO和H2都可催化还原脱除SO2,处理S02的同时能回收硫。 ①500C时，在催化剂作用下，密闭容器中4molC0与2 mol SO2充分反应生成C02 和气态Sx,反应中各组分的物质的量与反应时间的关系如题17图一3所示，则x= ▲ n/molA 100r 4.5 8粉3 80 我 ◆賜2 60 1.5 0.75 20冲 0 0 //min 400 450500 550600 温度/C 题17图-3 题17图-4 ②其他条件一定，改变起始时码的值，反应相同时间，测得硫的产率与温度和 的关系如题17图-4所不。500C时，需的值从2变化到3，硫的产率减 小的原因是▲。 高一化学试卷第6页共6页高一化学参考答案（合理答案酌情给分！！！） 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。 12 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C D B D B A D A A D B 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分) (1)Fe2++2HC03=FeC03↓+C02↑+H20 (共3分，反应物、生成物写对2分，配平1分，↑↓暂不扣分) (2)16.3(3分) (3)酸性溶液中KMnO4被HO2还原为无色离子 (3分，答到：HO2与①MO4溶液反应即可给分，若写化学方程式且正确即可给分) (4)静置，继续向上层清液中再滴加几滴NaOH溶液(2分)，若不出现浑浊或红褐色沉淀(1分)， 则F3+已沉淀完全。（共3分：因本实验属于定量实验，后续需要进行定量测定，以下答案均不 给分：静置，取上层清液少量于试管中，再滴加几滴NaOH溶液，若不出现浑浊或红褐色沉淀， 则Fe3+已沉淀完全。或静置，取上层清液少量于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若不出现血 红色，则Fe3+已沉淀完全。) (5)FeO,(3分，写成Fe014也可给分) 15.(14分) (1)浓硝酸见光会分解(2分，写化学方程式且正确即可得分) (2)①NO3+e+2H=N02↑+H20,或2N03+2e+4H=2N02↑十2H20(共3分，见错即错) ②NO2与HO反应生成NO(2分，写化学方程式且正确即可得分) (3)①6N0十2C0NH2)2=5N2十2C02十4H0(共3分，反应物、生成物写对2分，配平1分) ②子或07，或0672分) 随着NO和NO2配比的提高，NO量增大(1分)，NO的溶解度小于NO2(1分)，总氮还 原率降低（共2分） 16.(16分) (1)将废渣粉碎、搅拌、适当增加稀硫酸的浓度、适当升高温度。(2分，答到任意一点均可给2分) (2)MnS+Cu2+=CuS十Mn2+（共2分，反应物、生成物写对1分，配平1分) (3)①S,0g+Mm2++2H20=Mn02↓+2S0?+4H (共3分，反应物、生成物写对2分，配平1分，·暂不扣分) ②S20的氧化性强于MnO4(1分)，会将Mn2*氧化为MnO4(2分)，从而不能使Mn2完全 转化为MnO2除去。（共3分） (4)A(2分) (5)500℃（共4分） 设：Co(OH2为1mol,则Co04的物质的量为2mol(1分) m[Co(OHD2]=1mol×241g/mol=93g(1分) (Co3O4)=mol×241g/mol=241/3g(1分) 241/39×1009%=86.38%(1分) 93g (按步骤给分，其他合理解法也可酌情给分) 17.(16分) (1)AD(共2分，少一个扣1分，多选或错选不给分) (2)①HS+2Fe3=S↓+2Fe2+十2H(共3分，反应物、生成物写对2分，配平1分，↓暂不扣分) ②7.5×103，或0.0075(2分) (3)①S02十2 NaOH-Na22S03十H20(共2分，反应物、生成物写对1分，配平1分) ②部分SO2溶于水未逸出；或部分NazSO3被氧化成Na2SO4:或部分CaSO3被氧化成CaSO4。 (共2分，答到任意一点均可给2分) (4)①2(2分) ②)的值从2到3，H过量(1分)，五，进一步将s还原成H,s等低价态含硫化合物(2 n(SO2) 分，写化学方程式也可得分)，导致硫的产率减小。（共3分）