北京市第一零一中学2025-2026学年高二上学期期末化学试题

高二化学 友情提示： 本试卷分为选择题、填空题两部分，共25个小题，共10页，满分100分；答题时间为90分钟。 将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题：本大题共21小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是 A.航天器太阳能电池阵 B.风力发电 C.普通锌锰电池 D.天然气燃烧 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 放热反应一定是自发反应 B. 熵增的反应不一定是自发反应 C. 固体溶解一定是熵减小的过程 D. 非自发反应在任何条件下都一定不能发生 3. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. NaOH B. NaCl C. D. 4. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的空间填充模型： B. 的VSEPR模型： C. 分子中键的形成过程： D. 基态原子的价电子轨道表示式： 5. 下列措施是为了增大化学反应速率的是 A. 用铁片代替铁粉制备氢气 B. 将食物放进冰箱避免变质 C. 自行车车架涂漆避免生锈 D. 工业合成氨时加入催化剂 6. 下列说法不正确的是 A. 丙烷和丁烷互称为同系物 B. CH3CH2CH(CH3)2的名称为3-甲基丁烷 C. 沸点：正戊烷>甲烷 D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互为同分异构体 7. 关于、、三种分子，下列说法正确的是 A. 常温下，在水中的溶解度： B. 键长： C. 键能： D. 与单质的反应能力： 8. 丙烯酸羟乙酯广泛用于胶粘剂及医用材料中，其结构简式为。下列对于丙烯酸羟乙酯分子的说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有8种官能团 C. 含有2个手性碳原子 D. 存在顺反异构体 9. 下列解释事实的反应方程式不正确的是 A. 氨水的约为11： B. 悬浊液中滴加溶液，沉淀变成黑色： C. 溶有的雨水： D. 依据酸性强于，可以发生反应： 10. 下列物质的除杂或制备方法与化学平衡移动原理无关的是 A. 实验室制取少量：用催化分解 B. 除去中的：用饱和食盐水洗气 C. 除去中的：用饱和溶液洗气 D. 实验室制取少量：向浓氨水中加入固体 11. 硫酸工业制法中，反应之一为：。科学家分析其主要反应机理如下。 反应I： 反应II：…… 反应中的能量变化如图。下列说法中不正确的是 A. 反应II的热化学方程式为： B. 使用作为反应催化剂，降低了反应的 C. 通入过量空气，可提高的平衡转化率 D. 实际反应温度为，这是综合考虑化学反应速率、化学平衡及催化剂等因素的结果 12. 用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 1 mol H2中含有键的数目为NA B. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含的数目为0.1NA C. 16g CH4含有的共价键数为4NA D. 22.4L（标准状况）Cl2与足量溶液充分反应，电子转移数为2NA 13. 一定条件下，发生反应：。下表为在温度和下的各反应的平衡常数，仅依据平衡常数（K）的变化，不能解释下列事实的是（代表卤族元素单质） 化学方程式 43 34 A. B. 相同条件下，平衡时、、、的转化率逐渐降低 C. 相同条件下，HF、HCl、HBr、HI气体的热稳定性逐渐减弱 D. 相同条件下，、、、与反应的剧烈程度逐渐降低 14. 一种锂离子电池[电极材料分别为嵌锂石墨、钴酸锂（）]某时段的工作原理如下。 总反应方程式： 下列说法正确的是 A. 放电时，侧作负极 B. 依据移动方向判断，图示中的电池处于充电状态 C. 充电时，阴极发生的反应为 D. 充电时，钴元素失去电子的数目大于脱出的锂离子数目 15. 下列实验不能达到实验目的的是 A.在铁制品上电镀铜 B.证明温度对平衡的影响 C.研究酸碱性对平衡移动的影响 D.验证铁发生吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 16. 298K时，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1000 mol/L 溶液，所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 依据③处可知，此时溶液已加过量 C. ②处水的电离程度最小 D. 用酚酞做指示剂，滴定终点现象为溶液由浅红色变为无色 17. 离子交换膜法电解食盐水的示意图如下。关于该电解池的说法不正确的是 A. 相同浓度时，比容易失去电子 B. 从口流出的溶液中离子浓度一定符合 C. 食盐水从口补充，溶液从口流出 D. 离子交换膜既能防止与反应，又能防止与接触 18. 侯氏制碱法工艺流程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的 B. 煅烧时发生反应 C. “盐析”后溶液pH比“盐析”前溶液pH大 D. 母液Ⅱ与母液I所含粒子种类相同，但母液Ⅱ中的浓度更大 19. 某同学进行如下实验： 已知：在实验温度下，的电离平衡常数：，； 的电离平衡常数：，。 下列说法不正确的是 A. 饱和溶液可以除去中的 B. 过程所得溶液显碱性与和均有关 C. 过程II中通入过量后所得溶液中存在 D. 依据可知，向溶液中加入，一定不能生成 20. 在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 恒容密闭容器中，发生反应： ，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A. 反应前 的平均速率 B. 该温度下此反应的平衡常数 C. 其他条件不变，再充入 Z ，平衡时 X 的体积分数不变 D. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v（逆）＞ v（正） 21. 用氨水（控制1滴/s逐滴加入，下同）滴定硫酸铜溶液；氨水稍过量后，再用硫酸反滴定铜氨配合物溶液。实验记录如下： 实验现象 反应过程中的和电导率变化对比曲线 滴加氨水时，先不断产生浅蓝色沉淀；后来沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液。滴加硫酸时，先不断产生浅蓝色沉淀；后来沉淀逐渐溶解，得到蓝色溶液。 知：i.实验中产生的浅蓝色沉淀为碱式硫酸铜，化学式为； ii.电导率是以数字表示的溶液中传导电流的能力； iii.； iv.为深蓝色易溶于水的晶体。 下列分析中不正确的是 A. a之前未加氨水，溶液的原因是 B. ab段发生的主要反应为： C. bc段沉淀溶解的主要反应为： D. 点混合溶液，与反应后生成的水解有关 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 22. 非金属及其化合物在生产生活中有重要应用。 I.有机合成之父伍德沃德曾说过：“在上帝创造的自然界的旁边，化学家又创造了另一个世界”。 （1）分子式为的同分异构体共有_____种。其中有一种分子有2种一氯代物，该分子的系统命名法是_____。 （2）实验证明，的酸性强于，请从元素电负性的角度解释原因：_____。 II.为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷—石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图1所示。石墨区为平面层状结构，黑磷区也为层状结构，但不是平面形，其单层结构侧视图如图2所示。 （3）基态磷原子的电子排布式为_____。 （4）图1中，石墨区C原子的杂化方式为_____。 （5）沸点：_____（填“>”、“<”或“=”），原因是_____。 （6）键角：_____（填“>”、“<”或“=”），请用VSEPR模型解释_____。 （7）根据图1和图2的信息，下列说法正确的有_____（填字母）。 a.黑磷区键的键能不完全相同 b.可以通过射线衍射实验测定该材料中各种化学键的键能 c.复合材料单层中，原子与原子之间的作用力属于极性键 23. 将转化为高附加值的化学品，对实现碳中和、可持续发展具有重要意义。 I.利用催化加氢制备乙烯，反应过程主要分为两步。 i. ii. （1）和反应制备乙烯的热化学方程式为_____。 （2）对于反应： ①在恒温、恒容条件下，下列事实能说明反应达到平衡状态的是_____（填序号）。 A.体系内 B.体系压强不再发生变化 C.体系内混合气体的密度保持不变 D.体系内CO的物质的量分数不再发生变化 ②理论上，能提高反应的平衡转化率的措施有_____（写出2条即可）。 （3）其他条件不变时，一段时间内，温度对加氢制反应的影响如图。 已知：的选择性 ①，平衡转化率随温度升高而升高的原因是_____。 ②，升高温度，的实际选择性下降的原因可能是_____。 II.利用煤气化灰渣（主要成分有、和等）封存，制备高纯碳酸钙。 i.浸出：向灰渣中加入稍过量盐酸，充分反应后过滤，得滤液； ii.净化：向滤液a中逐渐加入氨水，金属氢氧化物分步沉淀，分步过滤，得到滤液； iii.碳酸化：向滤液中通入，过滤、洗涤、干燥，得到高纯。 已知：一些金属氢氧化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时的与关系如图所示。 （4）净化时，先分离出的氢氧化物是_____。 （5）碳酸化时发生的主要反应的离子方程式是_____。 III.利用双极膜电解溶液制备，捕集烟气中，制备。 已知：双极膜为复合膜，可将膜间的解离，提供和，并使其向两侧移动，不允许其他离子穿过。 （6）结合电极反应解释A区产生浓NaOH溶液的原因_____。 （7）双极膜中，向_____（填“左”或“右”）侧迁移；当电路中转移时，上图装置总共可产生_____。 24. 以方铅矿（主要含PbS、FeS）和废铅膏（主要含、）为原料联合提铅的一种流程示意图如下。 已知：i.  ii.， （1）浸出： 时，加入过量的盐酸和溶液的混合液将铅元素全部以形式浸出。 ①“浸出”过程中，发生的主要反应有： i.； ii. iii._____（浸出PbO的离子方程式） ②反应生成的作反应的催化剂使浸出速率增大，其催化过程可表示为： iv.； v._____（离子方程式） ③充分浸出后，分离出含溶液的方法是_____。 （2）结晶： 向含的溶液中加入适量的冷水结晶获得，从浓度商（）与平衡常数（K）变化的角度，解释加入冷水的作用：_____。 （3）脱氯碳化： 室温时，向溶液中加入少量浓氨水调至，然后加入固体进行脱氯碳化。随着脱氯碳化反应进行，溶液的_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）还原： 将溶于溶液可制备，反应的离子方程式为。可用于电化学法制备高纯铅，其原理示意图如右图所示。 ①获得高纯铅的电极是_____（填“正极”或“负极”）。 ②电池的总反应的离子方程式是_____。 ③从物质利用和能量利用的两个角度说明该工艺的优点：_____。 25. 某实验小组对溶液和溶液的反应进行探究。 【实验1】 序号 实验操作 实验现象 1-1 向溶液中加入溶液 产生黑色固体 1-2 向饱和溶液（，）中加入饱和溶液（，） 迅速产生大量黑色固体、少量红色固体和黄色固体，静置后红色固体减少、黑色固体增多 I.探究反应的产物 （1）经检验，实验中的黑色固体均为。实验1-1反应的离子方程式为_____。 资料表明，黄色固体为。小组同学取实验1-2所得固体，依次用盐酸、蒸馏水洗涤干净后继续进行实验2，证明了实验1-2中黄色固体为S。 【实验2】 资料：BaS为白色固体，易溶于水。 （2）①设计实验证明1-2所得固体洗涤干净，实验操作及现象是_____。 ②依据实验2，推测S与浓NaOH溶液反应的离子方程式为_____。 ③实验2中，加入硝酸的目的是_____。 （3）实验证明红色固体为。补全静置后红色固体转化为黑色固体反应的离子方程式：_____。 II.探究影响反应产物的因素 【实验3】 实验装置与试剂 序号 实验方案 实验现象 3-1 a：饱和溶液 b：饱和溶液 电压表指针偏转，读数为0.85V 3-2 a：溶液 b：溶液 电压表指针偏转。读数为0.46V 3-3 a：溶液（pH调至13） b：溶液 电压表指针偏转。读数为0.68V 3-4 a：溶液（pH调至13） b：溶液 电压表指针略偏转，读数为0.10V 说明：本实验中，电压表的读数越大，氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）越强。 （4）实验3-3的电压表读数大于3-2的可能原因是_____。 （5）小组同学用实验3装置补做实验3-5，排除了对所有实验的影响。他们所用试剂a为饱和溶液（，），为_____。 （6）综合上述实验可以得到的结论有_____。 高二化学 友情提示： 本试卷分为选择题、填空题两部分，共25个小题，共10页，满分100分；答题时间为90分钟。 将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题：本大题共21小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】C 【21题答案】 【答案】C 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 【22题答案】 【答案】（1） ①. 5 ②. 2，3-二甲基丁烷 （2） 中的氯原子具有较高的电负性，能够吸引电子，使  中羟基的极性增大，使其更加容易电离出 ，酸性更强 （3）1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3 （4）sp2 （5） ①. < ②. NH3分子之间存在氢键 （6） ①. < ②. PH3中P为sp3杂化，含有1个孤对电子，CH4中C为sp3杂化，无孤对电子，根据VSEPR理论，孤对电子对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，PH3的键角小于CH4 （7）ac 【23题答案】 【答案】（1）2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH = -128 kJ·mol-1 （2） ①. D ②. 增大CO2的浓度；升高温度；及时分离出CO或H2O（任意两条即可） （3） ①. 升高温度，反应i的正向移动占主导，反应i的正向移动对CO2转化率的影响大于反应ii的逆向移动 ②. 在220～240℃时，升高温度，对反应i速率的影响比对反应ii的大，生成的CO增多，导致C2H4生成量相对减少 （4）Fe(OH)3。 （5） （6）阴极上发生还原反应：，A区c(OH-)增大，同时，中间室的Na+通过阳离子交换膜进入A区，与OH-结合形成NaOH，使A区溶液中NaOH浓度增大，从而得到浓NaOH溶液 （7） ①. 左 ②. 4 【24题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 趁热过滤 （2）加入冷水，温度降低，减小，溶液被稀释，其浓度商，稀释导致Q增大，则，平衡逆向移动，析出晶体 （3）减小 （4） ①. 正极 ②. ③. 可循环使用，制备高纯铅的过程中获得电能 【25题答案】 【答案】（1） （2） ①. 取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，无白色沉淀生成 ②. ③. 确认白色沉淀中有BaSO3，排除浓NaOH溶液吸收空气中的CO2生成进而生成BaCO3产生的干扰 （3） （4）增大，逆向移动，增大，还原性增强 （5）1mol·L-1 Na2SO4溶液，pH调至3 （6）CuSO4溶液与Na2S溶液混合，二者既能发生氧化还原反应生成铜、硫，也能发生沉淀反应生成硫化铜沉淀；沉淀反应的速率比氧化还原反应的快（或低浓度时，以沉淀反应为主；高浓度时，能同时发生氧化还原反应和沉淀反应）；pH增大有利于S2-发生氧化反应（合理即可） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $